第1部分 第9讲化学反应速率 化学平衡衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt

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1、化学大二轮复习大二轮复习第一部分专题整合突破专题整合突破专题二化学基本理论专题二化学基本理论第九讲化学反应速率化学平衡第九讲化学反应速率化学平衡1 1高考点击高考点击2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解化学反应速率的概念、反应速率的了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中

2、的重大作用域中的重大作用3.了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算行简单的计算5.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂等化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律认识其一般规律6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用生活、生产和科学研究领域中的重要作用化学反应速率和化学平衡是高考的化学反应速率和化学平衡

3、是高考的必考内容，其主要命题内容有：必考内容，其主要命题内容有：化学反应速率影响因素及计算；化学反应速率影响因素及计算；化学平衡状态的判断及影响因素；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方应用平衡原理判断反应进行的方向；向；化学反应速率和化学平衡的化学反应速率和化学平衡的图像分析；图像分析；转化率、平衡常数的转化率、平衡常数的含义及简单计算。含义及简单计算。将化学反应速率和化学平衡移动的将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因点。特别是

4、化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。应引起同学们的关注。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2017江苏，江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同时不同条件下条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()考点一化学反应速率及其影响因素考点一化学反应速率及其影响因素D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向

5、悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 A图甲表明，其他条件相同时，图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率越快分解速率越快C图丙表明，少量图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对对H2O2分解速率的影响大分解速率的影响大解析解析本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时本题考查反应条件对反应速率的

6、影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；项错误；OH的浓度越的浓度越大，大，pH越大，即越大，即0.1 molL1 NaOH对应的对应的pH最大，曲线下降最快，即最大，曲线下降最快，即H2O2分分解最快，解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下条件下H2O2分解最快，分解最快，0 molL1 NaOH条件下条件下H2O2分解最慢，而分解最慢，而1.0 molL1 NaOH条件条件下下H2O2的分解速率处于中间，的分解速率处于中间，C项

7、错误；由图丁可知，项错误；由图丁可知，Mn2越多，越多，H2O2的分解的分解速率越快，说明速率越快，说明Mn2对对H2O2分解速率影响较大，分解速率影响较大，D项正确。项正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 容器容器1容器容器2容器容器3反应温度反应温度T/K700700800反应物投入量反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡平衡v正正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率物质的平衡转化率1(S

8、O2)2(SO3)3(SO2)平衡常数平衡常数KK1K2K3返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列说法正确的是下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)3(SO2) 1解析解析由题中表格信息可知，容器由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器建立的平衡相当于容器1建立平衡后建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的再将容器的容积缩小为原来的1/2(相当于压强增大为原来的相当于压强增大为原来的2倍倍)后平衡移动的结后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则果。由于加压，化学反应速率加快，则v1v2；题给平衡右移，则

9、；题给平衡右移，则1(SO2)2(SO2)，根据勒夏特列原理可得，根据勒夏特列原理可得c22c1，p1p22p1。 容器容器3中建立的平衡相当于容器中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则温度，化学反应速率加快，则v1v3；题给平衡左移，则；题给平衡左移，则1(SO2)3(SO2)，c1c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3p1。CD 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡对于特定反应，平

10、衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则常数减小，则K1K2K3。C对：由以上分析可得结论对：由以上分析可得结论v1v3，1(SO2)3(SO2)。D对：因为对：因为c22c1，c1c3，则，则c22c3。若容器。若容器2的容积是容器的容积是容器1的的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在1(SO2)2(SO3)1，由于容器，由于容器2的平衡相当于容器的平衡相当于容器1的平衡加压，故的平衡加压，故2(SO3)将减小，则将减小，则1(SO2)2(SO3)1，结合，结合1(SO2)3(SO2)，则，则2(S

11、O3)3(SO2)1。A错：因为错：因为c22c1。B错：因为错：因为p1p22p1，p3p1，则，则p22p3。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3(2019全国全国，28)水煤气变换水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：曾做过下列实验：使纯使纯H2缓慢地通过处于缓慢地通过处于721 下的过量氧化下的过量氧化钻钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴，氧化钴

12、部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中，平衡后气体中H2的物质的量分数的物质的量分数为为0.025 0。在同一温度下用在同一温度下用CO还原还原CoO(s)，平衡后气体中，平衡后气体中CO的物质的量分数为的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为为Co(s)的倾向是的倾向是CO_ H2(填填“大于大于”或或“小于小于”)。大于大于 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和和H2O(g)混合，采用适当混合，采用适当的催化剂进行反应，

13、则平衡时体系中的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为的物质的量分数为_(填标号填标号)。A0.50C 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。标注。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 可知水煤气变换的可知水煤气变换的H_0(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)。该历程。该历程中

14、最大能垒中最大能垒(活化能活化能)E正正_eV，写出该步骤的化学方程式，写出该步骤的化学方程式_。小于小于 2.02 COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或或H2O*=H*OH*) 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (4)Shoichi研究了研究了467 、489 时水煤气时水煤气变换中变换中CO和和H2分压随时间变化关系分压随时间变化关系(如图所如图所示示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和和pCO相等、相等、pCO2和和pH2相等。相等。0.004 7 b c a d 返回导航第一部分专题二化学基本理论化

15、学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。度不一定相同。(1)当增大反应物浓度时，当增大反应物浓度时，v(正正)瞬间增大，随后逐渐减小；瞬间增

16、大，随后逐渐减小；v(逆逆)瞬间不变，瞬间不变，随后逐渐增大；直至随后逐渐增大；直至v(正正)和和v(逆逆)相等时达到平衡。相等时达到平衡。(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。正、逆反应速率。(4)升高温度，升高温度，v(正正)和和v(逆逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。大。(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。使用

17、催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1化学反应速率计算的常见错误化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。忽略有效数字。 易易 错错 警警 示示 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 【例】按要求填空。【例】按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：形状大小相同的铁块、铝

18、块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁铁_铝。铝。(2)对于对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？响？(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)升高温度：升高温度：_；增大盐酸浓度：增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：增大铁的质量：_；增加盐酸体积：增加盐酸体积：_；小于小于 增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 把铁片改成铁粉：把铁片改成铁粉：_；滴入几滴滴入几滴CuSO4溶液：溶液：_；加入加入NaCl固体：固体：_。(3)若把若把(2)中的稀盐酸改成

19、中的稀盐酸改成“稀硝酸稀硝酸”或或“浓硫酸浓硫酸”_(填填“能能”或或“不能不能”)产生产生H2，原因是，原因是_ _。增大增大 增大增大 不变不变 不能不能 稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与稀硝酸反应生与稀硝酸反应生 成成NO；常温下，；常温下，Fe在浓硫酸中在浓硫酸中“钝化钝化” 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习

20、 D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 C 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 A该反应在该反应在15 ，120180 s区间的区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率平均反应速率7.33104 molL1s1B由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C530 s时，表格中时，表格中35 对应的数据一定是对应的数据一定是0.135D由数据可知，温度升高反应速率加快由数据可知，温度升高反应速率加快返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第

21、一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 考点二化学平衡状态及影响因素考点二化学平衡状态及影响因素D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析D错：温度提高至错：温度提高至60 ，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间。时间。A对：加入对：加入NaOH，消耗，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大。，平衡左移，乙醇的物质的量增大。B对：对

22、：增大增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。C对：原反应物按物质的量之比对：原反应物按物质的量之比1 1加入，又按物质的量之比加入，又按物质的量之比1 1反应，两者的平衡转化率之比为反应，两者的平衡转化率之比为1 1；若将；若将反应物均增大至反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为，其平衡转化率之比仍为1 1。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2018全国全国28)采用采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：能材料、医药等工业

23、中得到广泛应用。回答下列问题：(1)1840年年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为产物是一种气体，其分子式为_。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时时N2O5(g)分解反分解反应：应：O2 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 53.1 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 30.0 6.0102 大于大于 温度提高，体积不温度提高，体积不 变，总压强提高；变，总压强提高；NO2二聚为放

24、热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量 增加，总压强提高增加，总压强提高 13.4 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 AC 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 反应反应的的H1为为_ kJmol1。图。图(a)是反应是反应平衡转化率与反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图

25、，温度及压强的关系图，x_0.1(填填“大于大于”或或“小于小于”)；欲使丁烯的平衡；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是产率提高，应采取的措施是_(填标号填标号)。A升高温度升高温度B降低温度降低温度C增大压强增大压强D降低压强降低压强123 小于小于 AD 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作氢气的作用是活化催化剂用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料为丁烯产率与进料气中气

26、中n(氢气氢气)/n(丁烷丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是的原因是_。(3)图图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。氢气是产物之一，随着氢气是产物之一，随着n(氢气氢气)/n(丁烷丁烷)增大，逆反应速率增大增

27、大，逆反应速率增大 升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类丁烯高温裂解生成短链烃类 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析本题主要考查盖斯定律和化学平衡知识的应用。本题主要考查盖斯定律和化学平衡知识的应用。(1)根据盖斯定根据盖斯定律，可得律，可得，则，则H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反应。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故于提高平衡转化率，故x

28、0)。010 min内保持容器温度内保持容器温度不变，不变，10 min时改变一种条件，整个过程中时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是的变化如图所示。下列说法正确的是() D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 A04 min的平均速率的平均速率v(Cl2)0.05 molL1min1B10 min时改变的条件是分离出一定量的时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和和2.0 mol Cl2，保持温度为，保持温度为T，反应，反应达平

29、衡时放出的热量小于达平衡时放出的热量小于1.6a kJD温度为温度为T，起始时向该容器中充入，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前，反应达到平衡前，v(正正)v(逆逆)返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 已知：气体分压已知：气体分压(p分分)气体总压气体总压(p总总)体积分数。下列说法正确的是体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，时，若充入惰性气体，v(正正

30、)、v(逆逆)均减小，平衡不移动均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后时，反应达平衡后CO2的转化率为的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的时，若充入等体积的CO2和和CO，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总总B返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1.(2019江苏，江苏，15)在恒压、在恒压、NO和和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，

31、测得不同温度下同时间，测得不同温度下NO转化为转化为NO2的转化率如图中实线所示的转化率如图中实线所示(图中虚线表示图中虚线表示相同条件下相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()考点三化学平衡常数与转化率相关计算考点三化学平衡常数与转化率相关计算BD 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 A反应反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的的H0B图中图中X点所示条件下，延长反应时间能提高点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率转化率C图中图中Y点所示条件下，增

32、加点所示条件下，增加O2的浓度不能提高的浓度不能提高NO转化率转化率D380 下，下，c起始起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡转化率为平衡转化率为50%，则，则平衡常数平衡常数K2000返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2017全国全国卷卷28)近期发现，近期发现，H2S是继是继NO、CO之后的第三个生命体之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：能。回答下列问题：H2S与

33、与CO2在高温下发生反应：在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在。在610 K时，将时，将0.10 mol CO2与与0.40 mol H2S充入充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为的物质的量分数为0.02。 H2S 的 平 衡 转 化 率的 平 衡 转 化 率 1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ % ， 反 应 平 衡 常 数， 反 应 平 衡 常 数 K _。2.5 2.8103 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 在在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为重复试验，平衡后水的物质的量

34、分数为0.03，H2S的转化率的转化率2_1，该反应的，该反应的 H_0。(填填“”“ B 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 总物质的量不变，总物质的量不变，H2O的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，H2S的转化的转化率增大。即升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。率增大。即升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。平衡之平衡之后，再充入后，再充入H2S，则，则CO2的转化率增大，的转化率增大，H2S的转化率减小，的转化率减小，A项错误；充入项错误；充入

35、CO2，平衡向右移动，平衡向右移动，H2S的转化率增大，的转化率增大，B项正确；充入项正确；充入COS，平衡向左移，平衡向左移动，硫化氢的转化率减小，动，硫化氢的转化率减小，c项错误；充入氮气，无论体积是否变化，对于气体项错误；充入氮气，无论体积是否变化，对于气体分子数相等的反应，平衡不移动，硫化氢的转化率不变，分子数相等的反应，平衡不移动，硫化氢的转化率不变，D项错误。项错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3(2019全国全国，28)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化

36、氢转化为氯气的技术成为科和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：学研究的热点。回答下列问题：(1)Dearon发明的直接氧化法为：发明的直接氧化法为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。如。如图为刚性容器中，进料浓度比图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于分别等于1 1、4 1、7 1时时HCl平衡转化率随温度变化的关系：平衡转化率随温度变化的关系：返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 可知反应平衡常数可知反应平衡常数K(300 )_K(400 )(填填“大于大于”或或“小于小于

37、”)。设。设HCl初始浓度为初始浓度为c0，根据进料浓度比，根据进料浓度比c(HCl) c(O2)1 1的数据计算的数据计算K(400 )_(列出计算式列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) c(O2)过低、过高过低、过高的不利影响分别是的不利影响分别是_、_。大于大于 O2和和Cl2分离能耗较高分离能耗较高 HCl转化率较低转化率较低 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 116 增加反应体系压强、及时除去产物增加反应体系压强、及时除去

38、产物 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有负极区发生的反应有_ _(写反应方程式写反应方程式)。电路中转移。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气电子，需消耗氧气_L(标准标准状况状况)。Fe3e=Fe2，4Fe2O24H=4Fe3 2H2O 5.6 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮

39、复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (2)与反应热的关系，一般情况下：与反应热的关系，一般情况下：(3)与物质状态的关系与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达

40、式中；出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用(1)利用利用K可以推测可逆反应进行的程度可以推测可逆反应进行的程度K的大小表示可逆反应进行的程度，的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行的程度大，反应物的大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。(2)利用利用K可判断反应的热效应可判断反应

41、的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则值减小，则正反应为放热反应。正反应为放热反应。(3)利用利用K的表达式确定化学反应方程式的表达式确定化学反应方程式根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。数。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 方法指导方法指导一、有效解答化学平衡的一、有效解答化学平衡的“万能钥匙万能钥匙”“三段式法三段式法”1解题步骤：

42、解题步骤：(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三三段式段式”列出。列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。根据问题建立相应的关系式进行计算。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导

43、航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 C常温下，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出三种物质分解放出O2的倾向顺序为的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航

44、第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列说法正确的是下列说法正确的是()A该反应的该反应的H0，错误；，错误；B项，该反应前后项，该反应前后气体分子数增大，则气体分子数增大，则S0，在较低温度下，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，反应不能自发进行，错误；错误；C项，项，25 时，时，NH3、CO2的平衡浓度分别为的平衡浓度分别为3.2103molL1、1.6103molL1，因此，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，正确；，正确；D项，项，NH2COONH4为固体，加入少量为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。平衡不移动，错误。C返回导航第一部分专

45、题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列说法正确的是下列说法正确的是()A反应在反应在04 min内容器内气体的密度没有变化内容器内气体的密度没有变化B02 min内的平均速率为内的平均速率为v(CO)0.6 molL1min1C其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸，则正反应为吸热反应热反应D其他条件不变，若起始时容器中其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为均为1.0 mol，则平衡时，则平衡时，n(SO2)0.6 molC返回导航第一部分专题二化学基

46、本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 考点四化学反应速率平衡图象考点四化学反应速率平衡图象 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 反 应反 应 的的 H1_ _ _ _ _ ( 填填 “ ” “” “ ” 或或 “ ” ) 0 ； 理 由 是； 理 由 是_。 温 度 过 低 或 过 高 均 不 利 于 反 应温 度 过 低 或 过 高 均 不 利 于 反 应

47、的 进 行 ， 原 因 是的 进 行 ， 原 因 是_。350 时，反应时，反应的平衡常数的平衡常数Kp_(用平衡分压代用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数物质的量分数)。为减少为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有在产物中的比率，可采取的措施有_ (列举一条列举一条)。”或或“”“”或或“”)。(3)求求x点对应温度下的该反应的平衡常数点对应温度下的该反应的平衡常数K_。(计算结果保留计算结果保留两位小数两位小数) 2.56 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析(1)在横坐标上取一点作横坐标的垂直线，可见在横坐标上取一点作横

48、坐标的垂直线，可见CH4的转化率：的转化率：p1p2；该反应的正反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡向逆反应方向；该反应的正反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，移动，CH4的转化率减小，则的转化率减小，则p1v(逆逆)。(3)x点对应温度下达到平衡时点对应温度下达到平衡时CH4的转化率为的转化率为80%，列三段式，列三段式返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 K1K2K3 b、c 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 a容器内混合物的质量不变容器内混合物的质量不变bH2与

49、与H2O(g)的物质的量之比不再变化的物质的量之比不再变化c混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化d形成形成a mol HH键的同时断裂键的同时断裂2a mol HO键键(2)对于反应对于反应，不同温度和压强对，不同温度和压强对H2产率影响如下表。产率影响如下表。由表中数据判断：由表中数据判断：p1_p2(填填“”“ 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列图象正确的是下列图象正确的是_。BD 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (3)已知反应已知反应的的H41.1 kJmol1，C=O、OH、HH的键能分别的键能分别为为803 kJmol1,

50、464 kJmol1、436 kJmol1，则，则CO中碳氧键的键能为中碳氧键的键能为_kJmol1。(4)对于反应对于反应，若平衡时再充入，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡倍，则平衡向向_(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向移动；当重新平衡后，方向移动；当重新平衡后，CO2浓度浓度_(填填“变大变大”“”“变小变小”或或“不变不变”)。1 072.9 正反应正反应 不变不变 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习