江苏省扬州市2023届高三上学期期末考试化学试卷.pdf

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1、江苏省扬州市2022-2023学年度第一学期期末测试高三化学 2023.1试卷满分：1 00分 考试时间：7 5分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Co-59 Ba-137选择题(共39分)单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化 学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不无顾的是A.中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料B.水晶和玛瑙主要成分都是S i C h,制造光纤也与S i C h有关C.预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D.为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2.尿素C O(N H 2)2

2、是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应C O 2+2N H 3.C O(N H2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不 正 确,的是 unH ：N：A.N H 3与C O(N H 2)2均为极性分子 B.N%的电子式为 HC.N H 3的键角大于H 2O的键角D.尿素分子。键和兀键的数目之比为6 ：1阅读下列材料，完成3 6题：硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将S O、还原成硫蒸气，既符合环保要求，又 可 以 合 理 利 用 宝 贵 的 硫 资 源。该 催 化 反 应 体 系 中 涉 及 反 应4 S O3(g)+3 C H4(g)-S8(g)+3 C O2(g)+6 H2O

3、(g)。3.下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A.S O?的空间构型为三角锥形B.S O,中混有的少量S O 3可以通过饱和N a 2sO 3溶液除去c.N a 2s2O 3 溶液中加入足量氯水、氯化钢溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H 2s2。7),一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为64.反应4 S O 3(g)+3 C H a(g).一 白 胞)+3 5)2q)+6 通0 信)在恒容条件下进行，下列有关说法不氐硬的是A.反应的A S 0B 反应的 A H =1 2 E(S =O)+1 2 E(C-H)-4E(S-S)-6 E(C =O)-1 2 E(O-H)(

4、表示键能)C.C O2 的水溶液能导电，但 C O2 是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高C F U 的平衡转化率5 .已知熔点：S O2 为-7 6.1,S C h 为 1 6.8,沸点：S C h 为-1 0,S C h 为 45。某小组同学欲探究S O2 的性质，下列装置达不到相应实验目的的是A.装置I 可用于模拟催化氧化S O2的反应B.装置n中通过冷凝可将S O3 分离c.装置m中酸性高镒酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性D.装置n i、w对换不影响实验效果6 .黄铁矿(主要成分F e S?),在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法下.现的是(已知 2 5 时,K s p

5、 F e(OH)3 =2.7 9 x 1 0-3 9)o-Fe(OH)j+3H-A.发生反应a 时，0.0 5 m o l F e S2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.9 2 LB.为了验证b过程反应后溶液中是否含F e?+,可选用K S C N 溶液和氯水C.c 发生反应的离子方程式为：1 4F e 3+F e S 2+8 H 2 O=1 5 F e 2+2 S O:+1 6 H+D.2 5 时d 反应的逆反应的平衡常数为K=2.7 9 x l()37.X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种

6、；Z元素原子的价层电子排布是n s n n p 2 n：Q、W 元素原子的最外层均只有1 个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的电子云，W 元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是A.电负性：X Z Y B.Y Z 2 属于酸性氧化物c.Q/?的阴阳离子数比为1:1 D.W 元素位于元素周期表的ds 区8.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料Li-F eP O4转化为Li F eP O,的装置如图所示 工作时甲酸盐转化为C 0?保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c 均不参与反应。下列说法正确的是A.C l-在 b 电极上

7、被氧化B.a 电极反应式为H C O C T -6 e-+2Hq =C O,T +5H+C.装置工作时，A室溶液p H 逐渐增大D.d 电极反应式为Li i F eP O”+x Li+-x e-=Li F eP O49.2 0 2 2 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为铜(C u)催化的叠氮-焕基H usi gen 成环反应，其反应原理如右图所示。下列说法正确的是A.C u能降低反应的活化能B.基态Cd 的价电子排布式为3 d9 4 slC.该转化过程中N 只有一种杂化方式D.总反应的反应类型属于取代反应1 0.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用

8、，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：用，下列说法正确的是，以减轻副作A.该做法使布洛芬水溶性增强B.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C.Imol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4moi H2D.布洛芬中所有的碳原子可能共平面11.杷(Pd)的性质与粕相似，一种从废杷催化剂(主要成分为Pd、a-A U O；和活性炭，还含少量Fe、C u等元素)中回收海绵把的工艺流程如图：盐酸废把催化剂一空盐酸H,O,一 海绵把已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RCl+M-RM+C T、RNa+N l RN+Na+。下列说法正确的是A.a-A i q、能与盐酸反应

9、B.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂C.“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替12.25时，向20mL 0.5mol1T的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol1T的盐酸,溶液中吆等乎和溶液的pOHpOH=-lgc(O H 1随中和率的变化关系如图所示。已知:中和率=被中和的n(MOH)反应前总“MOH，。下列说法正确的是A.a 点时,c(MOH)c(M+)c(C r)c(H+)c(OH-)C.c 点 时,2c(M)+c(MOH)+c(Ht)3c(Cr)+c(OH-)D.d 点对应的溶液水的电离程度比c 点对应的溶液小1 3.某化工生产工业在压

10、强、CCh和 H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II：反应 I.CO2(g)+3H2(g)=J CH3OH(g)+H2O(g)A/i=-49.0kJmolH反应 II.2cCh(g)+5H2(g)里要圆C2H2(g)+4H2O(g)AM=+37.1kJmolT实验测得C02的平衡转化率和平衡时CH30H的选择性CH30H的物质的量(CHJOH 的选择性=反应的CO2的物质的量XI。%)随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是A.曲线表示CO?的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C.温度高于280时，曲线随温度升高而升806040%/学案情强娶0200 40020题

11、13图600堀度/匕高说明此时主要发生反应HD.同时提高C O 2 的平衡转化率和平衡时C H 3 0 H 的选择性，应选择在低温低压条件下反应非选择题(共61分)1 4.(1 2 分)化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含Zn O、P b O、C u O、F e O、F e2O3,S i C h 等)为原料制备Zn 3(P C U)2 4 H 2 O (难溶于水)的流程如下，回答下列问题：稀 硫 酸 高 镒 酸 钾 试 a 碳酸氢钱磷酸锌灰T 浸F|一|步,11吁 叶 步上1 1 1 门步匕1 广 Zn3(P O4)2 4 H,0滤渣i 滤渣n 滤渣m已知：Zn C O

12、,-2 Zn(O H)o H,O +2 H 3 P O,=Zn,(P 04),4 H2O +2 H,0 +C 02 T o本实验条件下高锦酸钾的还原产物为M n O2(1)滤渣I 的 主 要 成 分 为。(2)步骤I 中，需先将溶液的p H 调至5.0,再滴加K M n O4溶 液 时 的 离 子 方 程 式 为。(3)试剂a 为。(4)步骤I I I 在加热条件下生成Zn C O 3-2 Zn(O H)2 H2O,其 化 学 方 程 式 为。(5)步骤I V 反应结束后，得到Z n 3(P O 4)2-4 H2O的操作包括 和干燥。1 5.(1 7 分)F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成

13、路线如图:（1）B 中 所 含 官 能 团 的 名 称 ；D分子中采取sp?杂化的碳原子数目是（2）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能使Br2的 C C U 溶液褪色；苯环上的一氯代物只有1 种；遇 F e Cb 溶液显紫色（3）E-F中有一种相对分子质量为60 产物生成，该 产 物 的 结 构 简 式 为=（4）A B 的反应需经历程，中间体Y的分子式为CUHQNF。X-Y的反应类型为1 6.（1 7 分）实验室以废旧锂离子电池的正极材料（活性物质为L i CoCh，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等）为原料，制备纳米钻粉和CO 3CU正极材料（1）基态

14、钻原子的电子排布式为（2）“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煨烧，高温煨烧的目的是（3）“浸出”过程中，将燃烧后的粉末（含 L i CoCh 和少量难溶杂质）与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图1 6-1 所示的烧瓶中，控制温度为7 5 ,边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到Li2so4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到,可以判断反应结束，不再滴加双氧水。Av电磁加热1T搅拌器疑W诟金生馨(no。CO(OH)2,10后所制钻粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3c6H5。7),可以提高钻粉的纯度，结

15、合沉淀溶解平衡原理解释原因_ _ _ _ _ _。(5)请补充完整由浸取后滤液先制备C o G O/Z H Q,并进一步制取CO3O4的实验方案：取浸取后滤液，得到CO3O4 已知：Li2c2。4易溶于水，COC2O4难溶于水，CoGO2 H q 在 空 气 中 加 热 时 的 固 体 残 留 率 100%)与随温度的变化如图16-3原囿体质量所示。实验中需使用的试剂有：2moi.i(NH4)2C2O4溶液、O.lmolL i BaCb溶液、蒸储水。17.(15分)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。(1)大气中的CO2

16、主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与 CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CHg)kC(s)+2H 2(g)/=ak JmoHCO2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)zf/2=b kJmol-2C0(g)kC C h(g)+C(s)AHi=c kJnnol-1反应 CH4(g)+CCh(g)2CO(g)+2H2(g)的/”=kJ.mol1,多晶C u是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为燃类(如C2H4)的金属。如左下图所示，电解装置中分别以多晶C u和 P t为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保

17、持不变，温度控制在10左右。生成C2H4的 电 极 反 应 式 为。一T O E E谣之逐S-RttaAco；循环次数a的电检N-!?8 KHet)*海漕(3)CO2与H2反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因。(4)常温下，以NaOH溶液作C02捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2cCh。用ILNa2c。3溶液将2.33gBaSC4固体全都转化为BaCCh，再过滤，所用的NazCCh溶液的物质的量浓度至少为mol-

18、Lo(写出计算过程)已知：常温下Ksp(BaS04)=lxlO“i,Ksp(BaCO3)=lxl0；忽略溶液体积变化(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的CO(C03)O,5(OH)0.11H20纳米线(用Co”表示)，测试结果表明，该Co在可见光下具有优异的光催化CO?还原活性。分析表明，该CO?还原催化机理为典型的Co/Coi反应路径(如下图)。首先，光敏剂(Ru(bpy)3p+)通过可见光照射被激发到激发态(Ru(bpy)T+*),随后(Ru(bpy)T+*)被TEOA淬灭得到(Ru(bpy)3)还原物种，该还原物种将向Co供激发电子将Co还原为Co)。(结合图示，描述CO

19、?还原为CO的过程)TEOA*CO参考答案:1234567891（）111213DDCDDBDCABCCC14.（12 分）（1）SiCh、PbSO4（2 分）（2）MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO21+3Fe（OH）31+5H+（3 分）（3）Zn（2 分）（4）6NH4HCO,+3ZnSO4=ZnCO,-2Zn（OH）,-H2O i +3（NH4）2 SO4+5CO2 T（3 分）（5）过滤、洗 涤（2 分）15.（17 分）（1）埃 基 碳 氟 键（2 分）；7（2 分）CH2FCH2=C H-）-CH=CH2（或其他合理答案）（3 分）OH（3）CH 3coOH（3 分）（4）取

20、代反应（或水解反应）（2 分）（5）（5 分）16.（17 分）（1）Is22s22P63s23P63d74s2（2 分）（2）将炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉煨烧成气体物质而除去（2 分）（3）溶液由混浊变澄清（2分）（4）Co4（O H）+2 N2H4-H2O+4 OH =4 CO+2 N2 T +9 H,O（3 分）加入柠檬酸钠（N a 3 c6H 5。7）,CO?+和柠檬酸根离子（C6H 5。7）生成配合物（COC6H 5。7）-，c（C02+）减小，CO（O H）2（S）C（2+（a q）+2 O H（a q）平衡正向移动，Co（O H）2 溶解。（3 分）（5）边搅拌边加入2moi（N

21、 H 4）2 C2 O4 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸锚水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入O.l m o l L i Ba CL 溶液时无沉淀生成，将固体在4 00 8 0 0 力 口 热至固体质量不再发生变化后停止加热。（5分）1 7.（1 5 分）（1）a-c （2 分）（2）1 4 c o 2+1 2 e-+8 H2 0=C 2 H4+1 2 HC O；（3 分）（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分）（4）0.1 1 （4 分）设所用的Na2 c。3 溶液的物质的量浓度至少为x m o l/Ln（B aS 0 4）=0.0 1 m o l,所得 1 L 溶液中 c（S O

22、：尸”生 5=0.0 1 m o l/L,1 L、根据B aS O,+C O”B aC O,+S O、；“遥c（SO；日）手K3P（B两aSO。力，平衡时c（C O；）=（x 9 0 1）m o l/L,0.1=-,x=0.1 1；x-0.0 1则所用的Na2 c C h 溶液的物质的量浓度至少为O.l l m o l/L；（5）C t?失去一个电子转化为C on,同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的C O2上生成C 0nC O O、C o U C O O 再结合一个H+转化为C o UC OOH,H 卡 得到一个电子和C onC O O H 结合生成 C o C O 和 H2 O（C o C OOH+H+e=C onC O+H2O）,C O 分子从 C onC O中解吸附释放出.（4分）