化学高考检测题练习14盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf

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1、专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡L下列应用与盐类水解无关的是()A.用热的氯化镂溶液除铁锈B.用 T i Ch 溶于适量水加热制备纳米材料T i O2C.使 S 0C12与AlCb 6 H 2。混合并加热,制得无水A1C13D.0.1 m o l-L i N a H S O”溶液中加入甲基橙溶液呈红色答 案 D A 项,热的氯化镀溶液除铁锈利用的是氯化镂水解后溶液呈酸性的性质;B项，用 T i CL 制备T i()2是利用T i CL i 的水解反应,加热使水解平衡向右移动,从而使T i C 彻_底水解得到T i O 2；C 项,S O Ck与AlCk-6 H 2。混合加热发生反应S 0Cl2+

2、H20 S 021+2H C1 t ,反应既消耗H20,又生成大量H C1,抑制A2+水解,从而得到无水A1C13;D项,N a llS O,1电离产生的氢离子使甲基橙溶液呈红色,与水解无关。2.常温下，下列说法一定正确的是()A.p H 相同的N H 4H S O 4溶液和N H4C1溶液,后者的c (N H 力大B.随温度升高,CH s CO O N a 溶液中c(0H )增大,c (中)减小C.在 p H=ll的氨水中滴加N a O H 溶液,会抑制N H3 1 120 电离D.p H=7 的CH 3CO O N H 4溶液和P H=7 的N a Cl溶液,两溶液中水的电离程度相等答 案

3、 A N H4C1溶液的酸性由N H t 的水解决定,而N H4H S O4溶液的酸性强弱主要取决于H S O%的电离,故H*浓度相同的N H4H S O4溶液和N H4C1溶液,后者的c(N H 力大得多,A 正确。易 错 警 示 C 项中，只有当滴加的N a O H 溶液的浓度大于10 M o i .时,才抑制N H3 H20 电离,若滴加的N a O H 溶液的浓度小于lO m o l 对氨水起稀释作用，会促进N H3 H20 电离。3.室温下,p H 均为5 的醋酸溶液和N H 4c l溶液，下列说法正确的是()A.醋酸溶液加水稀释至100倍，溶液p H 小于7B.N H.,C1溶液呈

4、酸性,可以说明H C1是强电解质C.两溶液由水电离出的比浓度相同D.N H4C1溶液中加入CH3C00N a 至中性,溶液中水的电离程度与纯水相同答 案 A B 项,题给说法只能说明H C1比N H3 比0 易电离,并不能说明H C1是强电解质，错误;C 项，两溶液由水电离出的比浓度,前者为I X lO M o l-L *后者为1X 105m o l I 错误;D 项,C/CO Cr 和N H 太 发生相互促进的水解反应,促进水的电离，故溶液中水的电离程度远大于纯水,错误。4.A B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和 BD 盐溶液p H=7,BC盐溶液 p H 7,则下列

5、说法不正确的是()A.AD 盐溶液p H H C答 案 C AC、BD 盐溶液p H=7,说明AO H 与 H C、BO H 与 H D 的电离程度相当，而 BC盐溶液 p H 7,说明BO H 比H C的电离程度大,故碱的电离程度AO H H C,C 项错误,D 项正确;AD 为强酸弱碱盐,显酸性,A 项正确；由元素质量守恒可知,B项正确。5.下列说法正确的是()人.g 2。2与水反应生成22.4 L。2时，转移电子数目为2 X 6.02X 1023B.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2N H3(g)达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(N H3)C.2N 0(g)+2C0(g)=

6、:N 2(g)+2C02(g)在常温下可自发进行，则该反应的AH M)C(CH3COOH)D.常温下，向0.1 m o l C CO O N a 溶液中加入少量水,溶液中小，、的值增大答 案 D A 项,未注明在标准状况下，无法计算氧气的物质的量，错误;B 项，一定条件下反应 N2(g)+3 H2(g)12 N H3(g)达到平衡时,2 v 正(坨)=3 v 逆(N H3),错误;C 项,A f c l A S 幺)的反应或以自发进行,该反应 S 0,在常温下可自发进行,则该反应的A H c(Fe 3+)c(0 H )c(W)B.实验2中Fe Ck 水解反应的化学平衡常数变小C.实验 3 得到

7、的溶液中有 3 c(Fe)+c(H+)=c(N H3-H20)+C(C1 )+c(O H )D.实验4中反应的离子方程式为Fe3+H CO j+H20 Fe(O H)3 I +C02 t答 案 C A 项,实验1 将 Fe Ch 溶液加热促进Fe Ch 水解，由水解反应可知，水解后溶液显酸性,c(H+)c(O H )，错误;B 项,平衡常数只受温度影响，温度不变K不变,错误;C 项，实验3 得到的溶液中存在电荷守恒:3 c(Fe 3+)+c(H*)+c(N H t)=c(C1)+c(0 巾)+2 c(S O24-),存在元素质量守恒：c(N H3H20)+C(N H J)=2 c(S O24

8、),联立可得:3 c (Fe3+)+c (H+)=c(N H3-H20)+c (CD +c (0 卜 )，正确;D 项,实验4中反应的离子方程式为 Fe3+3 H CO 5 Fe(O H)3 I +3 C02 t ,错误。7.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体 N a 0 H:c(N a+)=c(Cl )+c(C1 0 )+c (O H )B.p H=8.3 的 N a H CO3 溶液;c (N a+)c (H CO )c (CO23 )c (H2C03)C.等物质的量的 N a Cl O.N a H CO 3混合溶液中：c(H C1 0)+c(Cl(T)=c

9、(H CO)+c(H 2 c()3)+c(CO23 )D.0.2 m o l L-1 CH 3 CO O H 溶液与 0.1 m o l L-1 N a O H 溶液等体积混合(p H c (CH3CO O-)+C(0 H-)答 案C A项，根据电荷守恒可得。(甲)+。(岫+)=。(口-)+八(：1 0-)+(；(0比)，错误;8项,p H=8.3的N a H C()3溶液显碱性,说明H CO 水解程度大于电离程度,浓度大小为c (N a+)c (H CO s)c (H 2 c O 3)C(CO23),错误;C项,根据元素质量守恒可得c (H C1 0)+c (CI O )=c (H CO 3

10、)+C(H 2 c 0,+c (CO23)，正确;D 项,混合后溶液中溶质为CH 3 c O O H、CH 3 c()0 N a,两者浓度相等，由于溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，即 C(CH3CO O H)c(N a+),根据电荷守恒可得 c(H+)+c(N a+)=c(CH3CO O )+c(O H ),因此 c(H+)+c (CI I 3 CO O H)c (CH 3 CO O-)+c (0 H-),错误。知 识 归 纳 酸与碱发生中和反应：(1)恰好完全反应,按单一盐溶液讨论；(2)有物质剩余,要同时考虑水解程度和电离程度,根据所给信息确定电离程度和水解程度的相对大

11、小，从而作出判断。8.室温下,通过下列实验探究N a H C0 3溶液的性质。实验实验操作和现象1用p H计测定0.0 5 m o l -L-1 N a H C()3溶液的p H,测得p H约为8.32向 1 0 m L 0.0 5 m ol L 1 N a H C O：?溶液中滴加 1 0 m L 0.0 5 m ol L 1 N a O H 溶液,反应结束，测得p H约为1 1.33向1 0 m L 0.0 5 m ol L-N a H C O?溶液中滴加1 0 m L 0.0 5 m ol L 1盐酸,反应结束,测得p H约 为4.34向0.0 5 m ol -L 1 N a H C O

12、 s溶液中滴加过量0.1 m ol -L 1 C a(0 H)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.N a H C O s溶液中H C O 的电离程度大于水解程度B.实验2滴加过程中：c (H C O 5)+2C(C O23 )+c (0 H )逐渐减小C.实验 3 滴加过程中：c (N a+)=c (H C O 3)+C(C O23)+C(H2C 03)D.实验4反应静置后的上层清液中：c(C a 2+)c(C 023)c (H C O i)+c (C O23)+c (H2C O3)，错误;D 项,N a H C O3 与 C a (0 H)2 反应生成C a C()3沉淀,上层清

13、液中,C a 2+与0)2 3-达到沉淀溶解平衡,所以c(C a?+)c(C O23)=Q(C a C 0 3),错误。9.Ksp(B a SO4)=l.1 X 1 0 叫 Ksp(B a C O3)=2.6 X 1 0-90 以 B a S04 为原料制备 B a C 03 的一种方法的部分反应为：_ ,高温 B a SO4(s)+4 C (s)=B a S(s)+4 C 0 (g)2 B a S(a q)+2 H20(l)B a (H S)2(a q)+B a (O H)2(a q)A H 0B a(0 H)2+C 0 2s=B a C 03 I +H20 o下列说法正确的是()A.用N

14、a 2 c。3 溶液浸泡B a SO 无法制备B a C 03B.反应的 S Ksp(B a C O。，可以制备B a e。：?,错误;B项,反应气体分子数增加,故反应的A S 0,错误;C项,反应正反应吸热,升高温度,反应平衡右移,能使B a S反应更完全,正确;D 项,反应中通入C 02至过量,先生成难溶的B a O)3 和弱电解质水,导电性减弱,继续通C O 2 生成B a(IIC 03)2,B a (H C O J 2 易溶于水且为强电解质，故导电性增强,错误。1 0.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水,再加入K SC

15、 N溶液,变红溶液X中一定含F e2+B用洁净箱丝蘸取溶液Y 在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液Y中含N a+,不含K+C室温下，向0.1 m ol LN a 2 c 2 O 4 溶液中加入等体积0.1m ol L C a C M 溶液,产生白色沉淀Ksp(C a C204)=2.5 X 1 0-3D室温测定浓度均为0.1 m ol L-的C H 3 c oO N a溶液和N a N O z 溶液的p H,C H3C 0 0 N a 溶液的p H 大H N O 2 电离出甲的能力比 C H3C O O H 强答 案 D A项，若溶液中只含有F e 3+,滴加少量双氧水,再加入K SC N 溶液,溶液

16、也会变红色,无法确定F e 2+是否存在,错误;B 项,K元素焰色试验必须透过蓝色钻玻璃观察,错误;C 项，向0.1 m o l -L-i N a 2c 2O 4 溶液中加入等体积0.1 m o l L Ca C。溶液,产生白色沉01 01淀，贝 I Qc Ks p(Ca C204),得到 Ks p(Ca C2O4)N a Cl 溶液中滴加2 滴0.1 m o l -L-A g N 03 溶液,产生白色沉淀2向实验1 的试管中滴加4 滴0.1 m o l -L-K I 溶液,沉淀变为黄色3向实验2 的试管中滴加8 滴 0.1 m o l L-1 N a 2s 溶液,沉淀变为黑色4向少量A g

17、Cl 固体中滴加适量1 m o l 氨水，固体溶解,得到无色澄清溶液下列有关说法正确的是()A.实验1所得上层清液中有c(N a+)c(N O)c(C)B.实验 2 说明 Ks p(A g I)Ks p(A g Cl)C.实验 3 所用的 N a 2s 溶液中存在 c (O H )=c (H+)+c (H S )+2c (H2S)D.实验4中反应的离子方程式为A g+2N H3 A g(N H3)2 +答 案C A项,滴入的硝酸银量很少，所以c(C1)c(N O ),错误;B项，实验2说明A g l比A g Cl更容易沉淀,二者为同类型沉淀,所以K.p(A g I)K s p(A g Cl),

18、错误;C项,N a 2s溶液中存在质子守恒c(0H-)=c(H+)+c(H S-)+2c(H 2S),正确;D项,A g Cl难溶于水,不能写成离子,正确离子方程式为A g Cl+2N H3i=A g(N H3)2+Cl-,错误。12.下列实验操作和现象、结 论 均 正 确 的 是()选项实验操作和现象结论AA 12(S O4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为A l203B向某溶液中加入B a c k溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解该溶液中含有S O24CA g2CO3白色悬浊液中滴入几滴N a 2s稀溶液，出现黑色沉淀Ks p(A g2S)c (C1-)c (C2O

19、24)C.实验3中MnO被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnOi+5C2O24+16H+=2Mn2+10C02 t+8H20D.依据实验 4 可推测 Ksp(CaC204)2.5X10-3答 案B A项,Na2C20 i溶液中存在质子守恒，即c(OH)=c5-)+2c(H2C2O4)+c(HC20 i),正确;B项,所得溶液中的溶质为等物质的量的NaHC2O4fn NaCL溶液显酸性,说明HCQ的电离程度大于水解程度,所以c(C2()24-)c(H2c20力，错误;C项,根据C元素的价态变化规律可知CzC-被氧化为C02；根据得失电子守恒可知MnO和C2O24的系数比为2:5,再结合原

20、子守恒和电荷守恒可得该离子方程式,正确;D项,若不产生沉淀，则混合溶液中c(C2O24)=0.05 mol/L,c(Ca2+)=0.05 mol/L,但实际上产生沉淀,所以Ksp(CaC204)c(C2O24)C.实验 3 中反应的离子方程式为 5HC2Oi+2MnOi+llH+=10C02 t+2Mn2+81l20D.实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)c(C2O24-)Ksp(CaC204)答案 C A 项,根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2On+2c(C2O24-)+c(0H-),又pH=7,则c(H*)=c(0H-),故实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC

21、20n+2c(C2。24-),错误;B项,实验2得到的溶质为等物质的量浓度的KHC2O4和K2c2O4,又根据H 2 c的心2,可知02024的K X 10 I水解常数乂 1 1 5公L 85X 10-1。喂1，故FQO*的电离大于C20 的水解,故溶32 3-1 zx X J液中有C(HC2O i)错误；C项,根据题干信息可知H 2 c为二元弱酸,KlQOq电离出K+和HC2O3 MnO1被还原成Mn2+,出祖)力被氧化成C02 1再结合氧化还原反应的配平规律可写出反应的离子方程式,正确;D项,实验4反应后静置的上层清液为CaC20,1饱和溶液,刚好达到溶解平衡，该溶液中有c(Ca2+)c(

22、C2O2i)=KM(CaC?0,),错误。15.室温下,通过下列实验探究Na2c。3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol L】Na2c。3溶液的pH,测得pH约为122向0.1 mol LNa2cO3溶液中加入过量0.2 mol LCaClz溶液,产生白色沉淀3向0.1 mol-L-Na2C03溶液中通入过量C02,测得溶液pH约为84向0.1 mol LNa2cO3溶液中滴加几滴0.05 mol L H C l,观察不到实验现象下列有关说法正确的是()A.0.1 mol L1 Na2cO3 溶液中存在 c(0H)=c(H，)+2c(比C()3)+C(HCO)B.实验2

23、 反应静置后的上层清液中有c(C a 2+)c(C 023-)KS P,错误;C项,通入过量的侬乩帆电笳金转化为N a H C 03,溶液显碱性,说明.H C O 的水解程度大于H C。1 的电离程度，则溶液中C023 很少,可以忽略,错误;D 项,N a 2 c。3 与少量盐酸反应生成N a C l 和 N a H C O3,离子方程式CO23-+H+=i H C O,错误。1 6.室温下,通过下列实验探究N a H C O：；溶液的性质。实验实验操作和现象1用 p H 试纸测得0.1 m o l -L 1 N a H C O：?溶液的p H 约为82向0.1 m o l L-1 N a H

24、 C 0 3 溶液中加入过量6 1 m o l L B a(0 H)2 溶液,产生白色沉淀3向0.1 m o l L 1 N a H C O?溶液中加入等体积0.1 m o l L 1 N a O H 溶液4向浓N a H C 0 3 溶液中加入浓A 1 2(S 0，I)3 溶液,有气体和沉淀生成下列说法不正确的是()A.实验1 的溶液中存在c(H 2 c 0 3)C(C O 2 3-)B.实验2 所得上层清液中存在c(B a 2+)-c(C O23 )=Ks p(B a C O3)C.实验3 反应后的溶液中存在C(O H )=C(H+)+C(H C O)+C(H 2 C()3)D.实验4中生

25、成的气体是C 02答 案 C A项,H C O 存在水解平衡:H C O/H 2 O L H 2 c o 3+O H ,H C O 存在电离平衡:H C O 1 H+C()2 3-,N a H C 0 3 溶液显碱性,说明H C O 的水解程度大于其电离程度,则溶液中c (H 2 c。3)C (C O?),正确;B 项,溶液中已产生沉淀,上层清液中B a2 C O23 的溶度积达到沉淀溶解平衡，即存在c(B a 2+)c(C 023)=Ks p(B a C 03),正确;C项,实验3中溶液中生成N a 2 c。3,N a 2 c。3 溶液中存在质子守恒:c (O F T)=c (H+)+c (

26、H C O)+2 c (H 2 c o 3),错误;D 项,A 2+与H C O 发生相互促进的水解反应生成A l (0 H)3 和 C 02,正确。1 7.室温下,通过下列实验探究N a l I C 03,N a 2 c O 3 溶液的性质。实验1:用 p H 试纸测定0.1 m o l -L 1 N a H C 03溶液的p H,测得p H 约为8实验2:将 0.1 m o l L 1 N a H C O 3 溶液与0.1 m o l L C a C l 2 溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:0.1 m o l -L-1 N a 2 c O 3 溶液中通入一定量的C 02)溶液p H 从

27、 1 2 下降到1 0实验4:0.1 m o l -L 1附2)3 溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化如图所示闰C O；-(a q)C 02(g)+H20 a)H C O f(a q /H 2 c o 3(叫)反应过程下列说法正确的是()A.由实验 1 可得出：c(N a+)c(H C O)c(C O 2 3-)c(H 2 C()3)B.实验2中两溶液混合时有:c(C a 2+)c(C 023)c (H C 05)C(H2C 03)C(C t ),A错误;实验2产生白色沉淀碳酸钙,则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有c(C a 2+)-c(C 023)Ksp(C a C 03

28、),B错误;等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠,则实验3中发生反应的离子方程式为C O23+H20+C 02-21 I C O 5,C正确；由图可知,Na 2c。3和盐酸的反应是放热反应,Na H C 03和盐酸的反应是吸热反应,D错误。18 .室温下,通过下列实验探究Na I l C2O4(Kh为Na H C204水解平衡常数、心】为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定0.1 m o l -L 1 Na H C 2()4溶液的p H,测得p H为5.52向含0.1 m o l NH I C 2O 4的稀溶液中加入0.05 m o l B a (O H%,产

29、生沉淀3向0.1 m o l -L 1 Na H C 2()4溶液中通入过量H C 1,无现象4向0.1 m o l -L 1 Na l Q O 溶液中通入一定量N%,测得溶液p H=7下列有关说法正确的是()A.实验 1 的溶液中：c(0H )=Kh 仆 I O m o l LB.实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)c(C 2O 24-)c(H C 2O*)c(0H )C.实验 3 得到的溶液中：c (Na+)c (C l-)c(H2C204)c(H+)D.实验4所得的溶液中:c (NH力+c (H2C204)=C(C2O24 )KW c (C2O24-)c(O H-)c(H C 2。

30、*)，错误;C项，向0.1 m o l I JNa H C z O 溶液中通入过量H C 1,发生反应Na H C 2(V H C l H 2c 20，i+Na C l,得到氯化钠、草酸、H C 1的混合溶液,溶液中c (C l )c (Na+)，错误;D项，中性溶液中c (H*)=c (0 H)根据电荷守恒可得:c (NH J)+c (Na+)=2c (C2O24 )+c (H C20i),根据元素质量守恒可得:c (H2C2O4)+c (H C20i)+c (C2O24 )=c (Na+),+可得:c (NH 4 )+c (H2C204)=c (C2O24 )，正确。19 .室温下，通过下

31、列实验探究Na H S O s溶液的性质。实验实验操作和现象1用p H试纸测定0.1 m o l -L 1 Na H S 0：3溶液的p H,测得p H约为52向0.1 m o l L-1 Na H S()3溶液中滴加酸性KMn O q溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01 m o l L 的Na H S O；：和B a (O H为溶液等体积混合,产生白色沉淀4向0.1 m o l -L 1 Na H S O s溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气体产生下列有关说法正确的是()A.0.1 m o l I/1 Na H S 03 溶液中存在 C(H+)=C(0H-)+C(SO23-)-C(H 2S 0

32、3)B.实验2 说明Na H S 03溶液具有漂白性C.依据实验3 的现象,不能得出Ksp(B a S 03)2.5 X 1(P 的结论D.实验4中生成的刺激性气体可能为C l2答案 A A 项,Na H S O3 溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c (O H )+2c(S O23)+c (H S O),存在元素质量守恒：c (Na+)=c (H S 05)+c (S O23)+c (H2S O3),两式联立消去c (Na*)得c(H+)=c (O H-)+c (S O23)-c (H 2so 3),正确;B 项,酸性KMn 0.4溶液具有强氧化性,紫红色褪去，说明Na H S

33、O.3具有还原性，错误;C项,等体积混合.混合高物 摩 减半,即混合后c(H S O i)=0.005 m o l L c(H S O)=0.005 m o l f1,c (O H)=0.01 m o l L,H S O 讶 口 O H 一 反应后生成 S O 23-,c(S O 23-)=c(H S O)=0.005 m o l L,c(S O23)c(B a2+)=0.005 m o l ,X 0.005 m o l r1=2.5 X 10-5 m o N 2,此时有沉淀产生,故能得出结论Ksp(B a S 03)c(HA )+2 c(A 2 )B.KHA 溶液与N a O H溶液恰好完全

34、中和后的溶液:c (H2A)+C(HA )+c (H+)=c (O U )C,等物质的量浓度的KHA 和 KN a A 混合溶液中:c (K+)c (A2)c(N a+)c (HA )D.向 0.1 mol LT KHA 中滴加 N a O H 溶液至 p H=7:c (N a+)+c (H2A)c (A2-)答案 C A 项,KHA 的水解常数 Kh=*二S 1 X 10-c(O H),根据电荷守恒可得c (K+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(O H),则 c(K+)1 mol/L,c (HA )c (A2)c (N a+)c (HA ),正确;D 项,由电荷守恒可得:c

35、(N a+)+c(K+)+c(H+)=c 荷守+2 c (A2-)+c (O H)由元素质量守恒可得:c (K+)=c (HA )+c (A2-)+C(H2A),又 p H=7,c(H+)=c (O H),-可得c (N a+)+c (H2A)=C(A?-),错误。解 题 方 法 解答本题的关键是利用电荷守恒和元素质量守恒进行判断,要熟练掌握电荷守恒和元素质量守恒的概念及应用。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。元素质量守恒：电解质溶液中由于发生电离或水解,离子会发生变化,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。2 1.草酸(H2 c 2。4)是一种

36、二元弱酸。实验室配制了 0.010 0 mol LT N a 2 c 2 O 4 标准溶液，现对 2 5 时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是()A.测得 0.010 0 mol -L 1 N a2C204 溶液 p H 为 8.6,此时溶液中存在:c (N a+)c (HC2O i)c (C2024)C(H+)B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液p H=7,此时溶液中存在:c(N a+)=c(HC 2 O 1)+2 c (C 2 O 2 4 DC,已知 2 5 时 Ks p(C a C2O4)=2.5X 104 向该溶液中加入等体积 0.02 0 0 mol L 1 C a C l2溶液,

37、所得上层清液中C(C2024-)c(HC 2 0i),错误;B项，向该溶液中滴加稀盐酸至溶液p l l=7,得到N a 2 c 2 O 4、N a HC z O q和N a C l 的混合溶液,溶液中 c (H+)=c (0H-),结合电荷守恒:c (N a+)+c (H+)=c (HC20i)+2 c (C2O24 )+c (C l )+c (0H-)可知,c(N a+)=C(HC20i)+2 c (C2O24 )+c (C l ),错误;C 项,向该溶液中工、u 一 一，、0.02 0 0-0.010 01/加入等体积 0.02 0 0 mol L-】C a C 12溶液,溶液中 c(C

38、a 2+)=-mol -L-2 5 X 1091=5X 10-3 m o l 1,由 Ks p(C a C 2()4)=2.5X 10-9可得溶液中 c(C2O24 )=-不行 mol 丁1=5X 10-7 mol LX 5X 10-5 m o l.尸,正确;D项，向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,N a 2 c 2 O 4与稀硫酸反应生成N a 2 s 0”和H2C2O4,再滴加KM nO4溶液,酸性条件下,H2C2O4与KM nO,溶液发生氧化还原反应,离子方程式为5H2C204+2 M nO i+6 i r 10C 02 t+2 M n2+8 H2O,错误。2 2.N H4 A l (S

39、O/在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法不正确的是()A.常温下,0.1 mol -L-1 N H,1A 1(S O D2 中滴加氨水至中性时,C(N H/)=2C(S()2 4-)B.N H4 A l (S O D2属于强电解质，向其溶液中加入N a O H溶液不能立即看到沉淀C.0.1 mo l L-N H 4A l(S O 0 2 中离子浓度大小为 c(S O 2 )大(N H*)c(A 13+)c(H+)c(0 H-)D.N H 4A l(S O D 2溶液中N H J的水解会抑制A F+的水解答 案B A项，溶液呈中性时,A H-沉淀完全,溶液中溶质为(N H D 2

40、s。4和N H3-1 120,依据电荷守恒可得,c (N H V=2 c(S O24),正确;B项,A F+与0比先反应,故加入N a O H溶液立即能看到沉淀,错误；C项,A 13+和N H太水解显酸性,且A N+比N H J水解的程度大,故离子浓度大小为c (S O24)C(N H t)c (A l3+)c (H+)c (0田)，正确;D项,A N+和N H玄水解都显酸性,故会相互抑制水解,正确。2 3.K2 C Q O 7 溶液中存在平衡:2 C r 024-+2 H+o 分别在 2 6.3 、5 0.0 恒温条件下,往10 0 mL 0.10 0 mo l 匚】的K CQO,溶液中加入

41、一定量展皿固体,持续搅拌下,用pH传感器连续测量溶液的pH,得到如下实验图像。下列说法正确的是()A.曲线是5 0.0 的pH-t曲线B.曲线对应的平衡常数的数量级是10 14C.3 后,c (C r2O27)+c (C r O2/)=c (K+)D.2 6.3 ,与0.10 0 mo l-的W CQO 7溶液相比,达到新平衡时c2(C r O24)c(C r2O27)增大答 案B A项，水解吸热，升高温度,水解平衡正向移动,pH减小，则曲线对应温度为c2(C r O24)-c2(H +)2 6.3 ,错误;B 项,K=-r-,当 pH=3.7 5 时,c(C r O24)七c(H+)-10-

42、3 7 5mo l c(C r2O V)LCGQO?7)4 0.10 0 mo l L,代入上式,计算得K=10-M,数量级为10-,正确;C项，由元素质量守恒得,2八行2 0 2 7-)+。(行。2 4-)F 3),错误;口项,与原平衡相比,新平衡时c2(C r O24)-c2(H +)c2(C r O24)C (H+)增大,而温度不变,K=-c2.、不变,则7,-、减小，错误。c(C r2Oz7)c(C r2O$)2 4.2 5 C时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的N a O H溶液混合后所得溶液H A 10.0 mL 0.2 0 mo l L5.0 mL 0.2 0 mo l L

43、-1溶液 I pH=5.0H B 10.0 mL 0.2 0 mo l L15.0 mL 0.2 0 mo l L-1溶液 n pH=4.0下列说法错误的是()A.溶液 I 中，c (A )c(N a+)c(H+)c (O H )Ka(HA)B.I和n的pH相差1.0,说明以7而 10C.混合 I 和 n :c (N a+)+c (H，)=c (A )+c (B )+c (O H )D.混合 I 和 H :c (H A)c (H B)答 案B A项，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的H A和N a A,溶液I呈酸性，说明H A的电离程度大于A的水解程度,正确;B项,根据题目信息无法计算Ka(H

44、 A)/Ka(H B),错误;C项，根据电荷守恒可知c (N a*)+c (H O =c (A-)+c )+c (O H ),正确;D项,溶液I和溶液I I相比,溶液I I的pH较小,说明H B电离程度大,所以H A的浓度大于H B的，正确。2 5.(双选)一定浓度的柠檬酸(用H3R表示,勺1=10一3；心2=10丸6；%3=10-&3)溶液可以去除水垢，除水垢时溶液中/R、4七、H R 2-、R 3-的含量随p H的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线c表示H R2的含量随p H的变化B.pll=4.6 时,c (H2R-)=C(H R2-)C(H3R)=C(R3-)C.N a；水溶

45、液中主要含有的阴离子是H R 2-、R 3-、O H-D.pll=5 时,c(H+)=c(H2R-)+2C(H R2-)+3C(R3-)+C(O H )答 案B D A项,根据题图可知,随p H的增大,为R、比仁、H R 2,R 3-在图像中对应的曲线分别为a、b、c、d,正确;B项，由题图可知,pH=4.6时,c(H z R)=c(H R 2 ),此时C(H3R)C(R3-),错误;C项，由题图可知,Na3 R溶液中主要含有的阴离子是HR2-、R3-、0 H：正确;D 项,p H=5 时,一定浓度的柠檬酸溶液可以去除水垢,溶液中还含有其他阳离子,如C a2 Mg 2+,错误。2 6.在 2

46、5 时,FeS 的 Ks p=6.3 X 1 0 叱 C u S 的 Ks p=6.3 X IO-3 6,Z n S 的 Ks p=l.6 X 1 0-2 4 常温时下列有关说法中正确的是()A.饱和C u S溶液中C u 2 +的浓度为6.3 X 1 0 3 6 m ol L1B.2 5 时,FeS的溶解度小于C u S的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeC k、Z n C l2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和Z n S溶液中加入少量Z n C k 固体,Z n S的K.p 不变答 案 I)A 项,饱和C u S溶液中C i?+的浓度为辰 C 1 0-3 6 加。1

47、.1,卜错误;B 项，因Ks p(FeS)Ks p(C u S),故FeS的溶解度大于C u S的溶解度,B 错误;C 项，因K s p(Z n S)K C 1 溶液,反应终点由a 向e 方向移动D.相同实验条件下,若改为0.0 5 0 0 m ol IJAg NOs 溶液,反应终点a 向b 方向移动答案 B A 项,K I 溶液中，未加入 Ag NOs 溶液时,c(1)=0.0 5 m ol L l g c(r)=l g 0.0 5,随着Ag N0 3 溶液的加入,c(1)减少,l g c()降低,故曲线x 代表Ig c(I-),曲线y 代表Ig e(Ag+),错误;B 项,a 点,c(l-

48、)=c(Ag+),Ag N03与 K I恰好完全反应生成Ag l 沉淀,降(Ag l)=c(I)X c(Ag+)=c2 (Ag)=4 X 1 0 I，c(Ag*)=2 X 1 0-8m ol L1,Ig e(Ag*)=-8+l g 2=-7.7,此时加入的Ag NOs 溶液的体积为2 5 m L,故坐标为(2 5.0 0,-7.7),正确;C项,由于Ag C l 的溶解度大于Ag l,故K s p(Ag C l)K s p(Ag I),Ag N0 3 与 K C 1 恰好完全反应时V(Ag N03)=2 5 m L,c(Ag+)增大,l g c(Ag+)增大,a 点朝d 点方向移动,错误;D

49、项，改为0.0 5 00 m ol/L Ag NO：溶液时,V(Ag NO：3)=5 O m L恰好完全反应,横坐标右移,纵坐标不变,a 点向c点方向移动,错误。2 8.某温度下,Fe(OH)3 (s)、C u (OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液p H,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.Ks pFe(OH)3Ks pC u(OH)2B.加适量NH4C 1 固体可使溶液由a 点变到b 点C.c、d 两点代表的溶液中c(H+)与c(0 H)乘积相等D.Fe(OH)3、C u(OH)2分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和答 案 B 由图中b、c

50、两点对应数据可比较出K s p Fe(0 H)3 与 K s p l C u SH%的大/JKs pFe(0 H)3=c(Fe3 +)-c3(0 H).Ks pC u(0 H)2=c(C u2+)c2(0 H),当金属阳离子浓度相同时,Fe(0 H)3 沉淀溶解平衡体系中c(H+)大，即 c(OH)小，故Ks pFe(OH)3o下列说法错误的是()A.溶液的p H的大小顺序:B.将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且c (NH J )c (NH3 H20)C.向溶液、中分别滴加25 m L 0.1 m o l L 盐酸后，溶液中c (NH。：(D.将溶液、等体积混合所得溶液中:2c (0 H-)-