第1部分 第8讲电化学衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt

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1、化学大二轮复习大二轮复习第一部分专题整合突破专题整合突破专题二化学基本理论专题二化学基本理论第八讲电化学第八讲电化学1 1高考点击高考点击2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解原电池和电解池了解原电池和电解池的工作原理，能写出电的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。的种类及其工作原理。

2、2.理解金属发生化学腐理解金属发生化学腐蚀的原因，金属腐蚀的蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。措施。电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在第断等。在第卷中会以应用性和综合性进行命题，如与卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活生产生活(如金属的腐蚀和防护等如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推相联系，也

3、与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。落实，以及能力的训练便可以从容应对。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2018全国全国，13)最近我国科学最近我国科学家设计了一种家设计了一种CO

4、2H2S协同转化装置，协同转化装置，实现对天然气中实现对天然气中CO2和和H2S的高效去除。的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为示意图如下所示，其中电极分别为ZnO石墨烯石墨烯(石墨烯包裹的石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：墨烯电极区发生反应为：考点一原电池原理及应用考点一原电池原理及应用 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2该装置工作时，下列叙述错误的是该装置工作时，下列叙述错误的是()A阴极的电极反应：阴

5、极的电极反应：CO22H2e=COH2OB协同转化总反应：协同转化总反应：CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的电势比石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低石墨烯上的低D若采用若采用Fe3/Fe2取代取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需为酸性，溶液需为酸性C返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析A项，该电池采用的三维多孔海绵状项，该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高具有较大的表面积，可以高效沉积效沉积ZnO，且所沉积的，且所沉积

6、的ZnO分散度高，正确；分散度高，正确；B项，根据题干中总反应可知该项，根据题干中总反应可知该电池充电时，电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为，其电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)，正确；，正确；C项，放电时项，放电时Zn在负在负极发生氧化反应生成极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为，电极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)，正确；，正确；D项，电池放电过程中，项，电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，错误。故选负极区，

7、错误。故选D。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 D 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4(2019全国全国，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是的是()B返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同

8、时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2=2H2MVC正极区，固氮酶为催化剂，正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析解析由题图和题意知，电池总反应是由题图和题意知，电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反应。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应项正确；观察题图知，左边电极发生

9、氧化反应MVe=MV2，为负极，为负极，不是阴极，不是阴极，B项错误；正极区项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正项正确；电池工作时，确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧通过交换膜，由左侧(负极区负极区)向右侧向右侧(正极区正极区)迁移，迁移，D项正项正确。确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏1原电池的结构及工作原理原电池的结构及工作原理(以以Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池为例和稀硫酸构成的原电池为例) 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复

10、习二轮复习 2.原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断(1)依据构成原电池两极的电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活依据构成原电池两极的电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氧化反应；正极发生还依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。原反应。(3)依据电子流动方向或电流方向判断。电子由负极流向正极，电流由正极依据电子流动方向或电流方向判断。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。流向负极。(4)依据原电池电解质溶液中离子的移动方向

11、判断。阳离子向正极移动，阴依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。离子向负极移动。(5)依据原电池盐桥中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向依据原电池盐桥中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极移动。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3原电池电极反应式、总反应式的书写原电池电极反应式、总反应式的书写运用运用“3步骤步骤”返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4解答新型化学电源的步骤解答新型化学电源的步骤(1)判断电池类型判断电池类型确认电池原理确认电池原理核实电子离子移动方向。核实

12、电子离子移动方向。(2)确定电池两极确定电池两极判断电子、离子移动方向判断电子、离子移动方向书写电极反应和电池反书写电极反应和电池反应。应。(3)充电电池充电电池放电时为原电池放电时为原电池失电子的为负极反应。失电子的为负极反应。(4)电极反应式电极反应式总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式另另一电极反应式。一电极反应式。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 B 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习

13、2(新题预测新题预测)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()B 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 D 选项选项放电过程放电过程充电过程充电过程ALi向电池的正极迁移向电池的正极迁移化学能转化成电能化学能转化成电能B可以加入磷酸以提高电解质的导电率可以加入磷酸以提高电解质

14、的导电率阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为LiFePO4e=FePO4LiC若正极增加若正极增加7 g，则有，则有NA个电子经电个电子经电解质由负极流向正极解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少阳极材料的质量不断减少D若有若有n mol的的Li迁移，则理论上负极迁移，则理论上负极失去失去n mol电子电子阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为Lie=Li返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析A充电过程是电能转化成化学能的过程，故充电过程是电能转化成化学能的过程，故A错误；错误；BLi属于属于活泼金属，加入磷酸，活泼金属，加入磷酸，Li会与磷酸反应，故会与磷酸反应，

15、故B错误；错误；C根据原电池的工作原根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质，故理，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质，故C错误；错误；D负极反负极反应式为应式为Lie=Li，迁移，迁移n mol Li，说明通过电子的物质的量为，说明通过电子的物质的量为n mol，即，即Li失去电子失去电子n mol，充电时，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为，充电时，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为Lie=Li，故，故D正确。正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 B 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析电池

16、放电时，负极反应式为电池放电时，负极反应式为Pb2e=Pb2，正极反应式为，正极反应式为PbO24H2e=Pb22H2O，该电池放电时两极质量均减少，该电池放电时两极质量均减少，A项错误，项错误，B项正确；充电时，溶液中项正确；充电时，溶液中Pb2向阴极移动，向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应式为项错误；充电时阳极反应式为Pb22H2O2e=PbO24H，阳极周围溶液的，阳极周围溶液的pH减小，减小，D项错误。项错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2017全国全国卷，卷，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐

17、蚀的氧化膜，电解质溶液一般为蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：阴极的电极反应式为：Al33eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动硫酸根离子在电解过程中向阳极移动考点二电解池原理及应用考点二电解池原理及应用C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析本题考查电解原理的应用。利用电解氧化法在铝制品表面形成致本题考查电解原理的应用。利用电解氧化

18、法在铝制品表面形成致密的密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是性，阴极上应是H放电，放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，移动，D项正确。项正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2019天津，天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溴液流电我国科学家

19、研制了一种新型的高比能量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。量。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A放电时，放电时，a电极反应为电极反应为I2Br2e=2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，充电时，b电极每增重电极每增重0.65 g，溶液中有，溶液中有0.02 mol I被氧化被氧化D充电时，充电时，a电极接外电源负极电极接外电源负极D返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复

20、习二轮复习 解析解析根据电池的工作原理示意图，可知放电时根据电池的工作原理示意图，可知放电时a电极上电极上I2Br转化为转化为Br和和I，电极反应为，电极反应为I2Br2e=2IBr，A项正确；放电时正极区项正确；放电时正极区I2Br转转化为化为Br和和I，负极区，负极区Zn转化为转化为Zn2，溶液中离子的数目增大，溶液中离子的数目增大，B项正确；充项正确；充电时电时b电极发生反应电极发生反应Zn22e=Zn，b电极增重电极增重0.65 g时，转移时，转移0.02 mol e，a电极发生反应电极发生反应2IBr2e=I2Br，根据各电极上转移电子数相同，则有，根据各电极上转移电子数相同，则有0

21、.02 mol I被氧化，被氧化，C项正确；放电时项正确；放电时a电极为正极，充电时电极为正极，充电时a电极为阳极，接外电极为阳极，接外电源正极，电源正极，D项错误。项错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3(2016北京，北京，12)用石墨电极完成下列电解实验。用石墨电极完成下列电解实验。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列对实验现象的解释或推测不合理的是下列对实验现象的解释或推测不合理的是()Aa、d处：处：2H2O2e=H22OHBb处：处：2Cl2e=Cl2Cc处发生了反应：处发生了反应：Fe2e=Fe2D根据实验一的原理，实验二中根

22、据实验一的原理，实验二中m处能析出铜处能析出铜解析解析该题结合实验考查电化学知识，意在考查考生对电解池的熟练程该题结合实验考查电化学知识，意在考查考生对电解池的熟练程度和理解能力。由于有外接电源，所以实验一和实验二均为电解池装置。实验度和理解能力。由于有外接电源，所以实验一和实验二均为电解池装置。实验一中，铁丝中的电流方向为从一中，铁丝中的电流方向为从d到到c，电子移动方向为从，电子移动方向为从c到到d，所以实验一的装，所以实验一的装置是比较复杂的电解池，其中置是比较复杂的电解池，其中a为阴极，为阴极，c为阳极，为阳极，d为阴极，为阴极，b为阳极。为阳极。B返回导航第一部分专题二化学基本理论化

23、 学二轮复习二轮复习 a、d处发生反应处发生反应2H2O2e=H22OH，A项正确；若项正确；若b处发生反应处发生反应2Cl2e=Cl2，不足以解释，不足以解释b处处“变红变红”和和“褪色褪色”现象，故现象，故B项错误；项错误；c处铁处铁作阳极，发生反应作阳极，发生反应Fe2e=Fe2，由于生成的，由于生成的Fe2浓度较小，且浓度较小，且pH试纸本试纸本身有颜色，故颜色上无明显变化，身有颜色，故颜色上无明显变化，C项正确；实验二是一个更加复杂的电解池项正确；实验二是一个更加复杂的电解池装置，两个铜珠的左端均为阳极，右端均为阴极，初始时两个铜珠的左端装置，两个铜珠的左端均为阳极，右端均为阴极，初

24、始时两个铜珠的左端(阳极阳极)均发生反应均发生反应Cu2e=Cu2，右端，右端(阴极阴极)均发生反应均发生反应2H2e=H2，一，一段时间后，段时间后，Cu2移动到移动到m和和n处，处，m、n处附近处附近Cu2浓度增大，发生反应浓度增大，发生反应Cu22e=Cu，m、n处能生成铜，处能生成铜，D正确。正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4(2018全国全国，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是的化学名称是_。(2)利用利用“KClO3氧化法氧化

25、法”制备制备KIO3工艺流程如下图所示：工艺流程如下图所示：“酸化反应酸化反应”所得产物有所得产物有KH(IO3)2、Cl2和和KCl。“逐逐Cl2”采用的方法是采用的方法是_。“滤液滤液”中的溶质主要是中的溶质主要是_。“调调pH”中发生反应的化学方中发生反应的化学方程式为程式为_。碘酸钾碘酸钾 加热加热 KCl KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或或(HIO3KOH=KIO3H2O) 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 (3)KIO3也可采用也可采用“电解法电解法”制备，装置如图所示。制备，装置如图所示。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习

26、写出电解时阴极的电极反应式写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是，其迁移方向是_。 与与 “ 电 解 法电 解 法 ” 相 比 ，相 比 ， “ K C l O3氧 化 法氧 化 法 ” 的 主 要 不 足 之 处 有的 主 要 不 足 之 处 有_(写出一点写出一点)。2H2O2e=2OHH2 K 由由a到到b 产生产生Cl2易污染环境等易污染环境等 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏1“五类五类”依据判断电解池

27、电极依据判断电解池电极 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2.电解池电极反应式的书写模式：电解池电极反应式的书写模式：返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3有关电化学计算的三大方法有关电化学计算的三大方法(1)根据电子守恒计算根据电子守恒计算用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算根据总反应式计算先写

28、出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。算。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4电解池中电极反应式的书写方法电解池中电极反应式的书写方法(1)书写步骤书写步骤首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。根据放电顺序分析放电产物。根据放电顺序分析放电产物。根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有根据电解质溶液的酸碱性确

29、定电极反应式中是否有H、OH或或H2O参参与；最后配平电极反应式。与；最后配平电极反应式。(2)介质对电极反应式的影响介质对电极反应式的影响在电解池电极方程式中，如果是在电解池电极方程式中，如果是H或或OH放电，则电解质溶液的酸碱性放电，则电解质溶液的酸碱性对电极反应式没有影响。对电极反应式没有影响。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 5常见膜化学：常见膜化学：(1)膜的作用：阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过；阴离膜的作用：阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过，

30、不允许阳离子通过；质子交换膜允许质子通过而子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子通过；质子交换膜允许质子通过而避免不同电极区域内某些离子间的反应。避免不同电极区域内某些离子间的反应。(2)阴、阳离子交换膜的判断阴、阳离子交换膜的判断看清图示，是否在交换膜上标注了阴、阳离子，是否标注了电源的正、看清图示，是否在交换膜上标注了阴、阳离子，是否标注了电源的正、负极，是否标注了电子流向、电荷流向等，明确阴、阳离子的移动方向。负极，是否标注了电子流向、电荷流向等，明确阴、阳离子的移动方向。根据原电池、电解池中阴、阳离子的移动方向，结合题意中给出的制根据原电池、电解池中阴、阳离子的移动方向，结合题意中给出

31、的制备、电解物质等信息，找出物质生成或消耗的电极区域、确定移动的阴、阳离备、电解物质等信息，找出物质生成或消耗的电极区域、确定移动的阴、阳离子，从而推知离子交换膜的种类。子，从而推知离子交换膜的种类。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴阴)离子交换膜不允许阴离子交换膜不允许阴(阳阳)离子通过。则下列叙述中错误的是离子通过。则下列叙述中错误的是()ANaOH、H2均在均在区产生区产生B图中图中a为阴离子交换膜为阴离子交换膜C使用离子交换膜可以有效地隔离使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和

32、和Cl2，阻止二者之间的反应，阻止二者之间的反应D电解时往电解时往区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色B 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析区是阴极室，区是阴极室，H放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠；化钠；区区Na通过通过a进入进入区，故区，故a应该是阳离子交换膜；使用离子交换膜可应该是阳离子交换膜；使用离子交换膜可以隔离以隔离NaOH和和Cl2，阻止两者发生反应；，阻止两者发生反应；区为阳极室，区为阳极室，Cl放

33、电生成氯气，放电生成氯气，氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。后褪色。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2019四川成都一模四川成都一模)某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨均为石墨电极电极)。下列分析正确的是。下列分析正确的是()Aa电极发生反应：电极发生反应：H2NCH2CH2NH216

34、e4H2O=2CO2N216HB质子交换膜处质子交换膜处H由右向左移动由右向左移动C该电池在微生物作用下将化学能转化为电能该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D开始放电时开始放电时b电极附近电极附近pH不变不变C返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析b极通入空气，因此极通入空气，因此b极为正极，极为正极，a极为负极，负极上失去电子，电极为负极，负极上失去电子，电极反应式为极反应式为H2NCH2CH2NH216e4H2O=2CO2N216H，A项错项错误。根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即误。根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H由左向右移动，由左向右

35、移动，B项错项错误。此装置是原电池装置，是化学能转化成电能的装置，误。此装置是原电池装置，是化学能转化成电能的装置，C项正确。项正确。b极反应式极反应式为为O24H4e=2H2O，pH变大，变大，D项错误。项错误。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()DA石墨电极作正极，发生还原反应石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应

36、式：铂电极的电极反应式：C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗每消耗5.6 L O2，电路中通过，电路中通过1 mol电子电子返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析由图象知，石墨电极通入由图象知，石墨电极通入O2，发生还原反应，发生还原反应O24e4H=2H2O，A项正确。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为项正确。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250H，B项正确。在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子项正确。在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，向负极迁

37、移，C项正确。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算项正确。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项不正确。项不正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 4如图所示，某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜如图所示，某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。为阳离子交换膜。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 根据要求回答下列问题：根据要求回答下列问题：(1)写

38、出负极的电极反应式：写出负极的电极反应式：_。(2)铁电极为铁电极为_(填填“阳极阳极”或或“阴极阴极”)，石墨，石墨(C)电极的电极反应式电极的电极反应式为为_。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将度将_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。(4)若在标准状况下，有若在标准状况下，有2.24 L O2参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为为_g。假设乙装置中。假设乙装置中NaCl溶液足够多，若在标准状况下，有溶液足够多，若在标准状况下，有224

39、 mL O2参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将_(填填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)，且变化了，且变化了_g。阴极阴极 2Cl2e=Cl2 减小减小 12.8 增大增大 0.88 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2017全国全国卷，卷，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性

40、辅助阳极。下列极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学

41、二轮复习二轮复习 解析解析本题考查实际应用中的电化学腐蚀本题考查实际应用中的电化学腐蚀(外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法)。依题。依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于失去电子形成的电流，接近于0，铁不容易失去电子，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧

42、气，惰性辅助阳极不上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，被损耗，C项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项项正确。正确。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2(2018北京，北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经烧杯内均为经过酸化的过酸化的3%NaCl溶液溶液)。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A对比对比，可以判定，可以判定Zn保护了保护了

43、FeB对比对比，K3Fe(CN)6可能将可能将Fe氧化氧化C验证验证Zn保护保护Fe时不能用时不能用的方法的方法D将将Zn换成换成Cu，用，用的方法可判断的方法可判断Fe比比Cu活泼活泼解析解析D错：错：K3Fe(CN)6可将单质铁氧化为可将单质铁氧化为Fe2，Fe2与与K3Fe(CN)6生生成蓝色沉淀，附着在成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼。表面，无法判断铁比铜活泼。A对：实验对：实验中加入中加入K3Fe(CN)6，溶液无变化，说明溶液中没有，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2；实验；实验中加入中加入K3Fe(CN)6生生成蓝色沉淀，说明溶液中有成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2。B

44、对：对比对：对比可知，可知，中中K3Fe(CN)6可能可能将将Fe氧化成氧化成Fe2，Fe2再与再与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀。反应生成蓝色沉淀。C对：由以上分析对：由以上分析可知，验证可知，验证Zn保护保护Fe时，可以用时，可以用做对比实验。做对比实验。D返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3.(2019江苏，江苏，10)将铁粉和活性炭的混合物用将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A铁被氧化的电极

45、反应式为铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀溶液，铁不能发生吸氧腐蚀C返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析A项，铁和炭的混合物用项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成铁失去电子生成Fe2，电极反应式为，电极反应式为Fe2e=Fe2，错误；，错误；B项，铁腐蚀过项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；程中化

46、学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替项，用水代替NaCl溶液，溶液，Fe和炭也可以构成和炭也可以构成原电池，原电池，Fe失去电子，空气中的失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。故选得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。故选C。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 2金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护(1)两种防护方法。两种防护方法。加防护层：如在金属表

47、面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀加防护层：如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。金属或生成一层致密的薄膜。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 电化学防护法。电化学防护法。牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属；保护的金属活泼的金属；外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解原理：阴极

48、为被保护的金属，阳极为惰性电电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。极。(2)防腐措施效果比较。防腐措施效果比较。外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的防护有一般防腐条件的防护未采取任何防护措施。未采取任何防护措施。返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 3金属腐蚀快慢的比较金属腐蚀快慢的比较返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 1(2019湖南长沙一模湖南长沙一模)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：铜铁接触处

49、，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而，继而形成铁锈形成铁锈B轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法护法C金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用返回导航第一部分专题二化学基本理论化 学二轮复习二轮复习 解析解析Cu、Fe和潮湿的空气构成原电池，发生吸氧腐蚀，和潮湿的空气构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、作负极、Cu作正极，负极反

50、应式为作正极，负极反应式为Fe2e=Fe2，故，故A错误；错误；Zn、Fe和海水构成原电和海水构成原电池，池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；金属腐蚀的实正确；金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；强酸性错误；强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以环境下，钢铁发生析氢腐