第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二.pdf

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1、第一章 原子结构与性质测试题一、单 选 题(共 12题)1.下列叙述中，正确的是A.s、p、d 能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B.各电子层的能级都是从s 能级开始到f 能级结束C.同是s 能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D.各电子层含有的原子轨道数为2n2Pd2.用化学用语表示COS+4H Q，FCO2+H,SO,+3H,O中的相关微粒，其中正确的硫酸是A.中子数5 6,质量数102的 Pd原子：PdB.COS的结构式：O=C=SC.硫原子核外电子排布式：Is22s22P63s23P6 D.H Q?的电子式：H+:O:O:2-H+3.下列表示不正确的是(+17)288A.

2、。一 的 结构示意图：/)B.氯化铁的电子式为：H H：N ：HH .C.CH4的空间填充模型：C 为)D.S e的价电子排布式为3$。4s24P44.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Is22s22P63s23P4；Is22s22P63s23P3；Is22s22P3。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：，C.电负性：，D.最高正化合价：:)5.人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A.法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B.英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C.丹麦科学家波尔提出了构造原理D.英国汤姆生制作了第一张元素周期表6

3、.下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为以 的原子与原子核外电子排布式为Is22s2的原子化学性质相似B.Ar3d6 4s2是基态原子的电子排布式C.某价电子排布为4f756s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期H B族田 FFWID.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为2s 2p7.关于元素周期表的说法正确的是A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns?C.第IA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三周期8.今年是门捷列夫发现元素周期律152周年.图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8,下

4、列说法错误的是WXYZA.原子半径：W C 1,则酸性：HFO4 HC1O4D.在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数11.W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与 Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3：2,X 与 Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s23P%下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：ZY B.第一电离能：R Z YC.原子半径：R Z X D.电负性：Z R B r,则 A 中加浓盐酸，B 中加KMnOMKMnCU与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加KBr溶液和

5、CC14反应一段时间后，将 C 振荡、静置，观察到C 中现象是,此装置存在的不足之处是 O1 4 .表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4 s 轨道只有1 个电子的元素有一(填元素名称)。(2)写出C r3+的电子排布式 o(3)F e 3+的化学性质比F e 2+稳定，其原因是一。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。1 5 .请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(l)1 6 S 的电子排

6、布式 o(2)2 6F e 的 简 化 电 子 排 布 式。(3)某元素原子的电子排布式为 A r 3/。4 s 2 4 p l 根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：该元素处于元素周期表的第 周期。该元素处于元素周期表的第 族。试推测该元素处于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 区。1 6 .回答下列问题：(1)在下列物质中，可 以 导 电 的 是(填 序 号，下同)，是电解质的有 0氯化钠晶体熔融的氢氧化钠C u 酒精N a 2 s 0 4 溶液液氨稀盐酸B a S C)4 晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.2 5 g/L,则 1 4

7、g 该 气 体 所 含 有 的 物 质 的 量 为。从 4 0 0 m L 2.0 m o l-L T 的A b(SC 4)3 溶液中取出1 0 m L,将 这 1 0 m L 溶液用水稀释到1 0 0 m L,所得溶液中SO：的物质的量浓度为 m o l-L-o(4)已知N T+与 N 具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若 N的核电荷数为a,M 的质量数为A,则 M 的中子数为 o1 7 .下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期I A1IAIHAIVAVAVIAVDA23 在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子或是:写 出 元

8、素 的 最 简 单 氢 化 物 的 绡 杓 式;(3)四 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 从 大 到 小 排 序(用 离 子 符 号 表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程18.已知一个n c原子的质量为1.993x10-23 g。填表：(保留三位小数)35cl37cl原子质量(x 10-23 g)5.8076.139相对原子质量_原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量_19.某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律

9、。I.利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、S i的非金属性强弱。碳酸钠图1(1)分液漏斗A中 应 盛 放 的 试 剂 是，能证明非金属性SCSi的现象为试 管c中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。I I.用 图2所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性良好）证明卤族元素的非金属性强弱 ClBrI浓盐酸-活塞a弹簧夹,浸有NaO也容液的棉麻KMnO4固体-10 m L/I mol*L,J NaBr溶液源活塞b5 mL 0.2 mol LKI溶液-CC14实验过程：打开弹簧夹，打 开 活 塞a,滴加浓盐酸。当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当F中溶液由黄色变为棕红

10、色时，关 闭 活 塞a。（2）F中反应能证明非金属性ClBr的原因是（用离子方程式表示）。（3）为 证 明 非 金 属 性B r I,过 程 的 操 作 是；现象为 o（4）氯、溟、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐,得 电 子 能 力 逐 渐。20.I.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲 同 学 在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷 水，再各滴加几滴酚献试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾 金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中 发 现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法（

11、填字母）。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸H.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。（已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸）A学一浓硫酸(2)实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：装置E 中酸性KMnCU溶 液 的 作 用 是。试管F 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。能 说 明 非 金 属 性 碳 强 于 硅 的 实 验 现 象 是。依据试管D 中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？(填“能 或 否)。2 1.己知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元

12、素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)饱和食盐水的作用是 o(3)装置B 中盛放的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是A.Na2s溶 液 B.叫 50、溶液 C.Na2s0 溶液(4)还 有 哪 些 事 实 能 够 说 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强(填 编号)HC1比H2s稳定HC1O氧化性比H2so4强 HC1C酸性比H2so4强 H C l酸性比H2s强氯原子最外层有7 个电

13、子，硫原子最外层有6 个电子铁与Cl2反应生成FeCy,而硫与铁反应生成FeS2 2.现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原于序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素是形成化合物种类最多的元素C 元素基态原子的核外p 能级电子数比s 能级电子数少1个D 元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是人=738kJ/moI,0=1451 kJ/mol,I3=7733kJ/mol fI4=10540kJ/molF 元素的主族序数与周期数的差为4G 元

14、素是前四周期中电负性最小的元素H 元素位于元素周期表中的第11列(1)3A4的 电 子 式 为。(A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)(2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。(3)某同学推断E 元素基态原子的核外电子轨道表示式为Is 2s 2p 3sIB旺皿I皿皿该同学所画的电子轨道表示式违背了(4)B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是(5)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为(6)写出电解H 的 硫 酸 盐 溶 液 的 化 学 方 程 式，参考答案:I.AA.n为能层序数，各

15、能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5,A正确；B.各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；C.s能级的原子轨道数为1,则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D.各 电 子 层 含 有 的 原 子 轨 道 数 为D错误；故选A o2.BA.中子数5 6,质量数1 0 2的P d原子的质子数=1 0 2-5 6=4 6,该原子正确的表示方法为;f P d ,故A错误；B.C O S的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S,故B正确；C.硫原子核外有1 6个电子，则核外电子排

16、布为I s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P力 故C错误；Il ()()11D.H 2 O 2为共价化合物，H 2 O 2的电子式为 ，故D错误；故选：B o3.D也2 8 8A.c r的结构示意图：),A正确；H +H ：N ：H ：C 1：-B.氯化镂是离子化合物，其电子式为：L J ,B正确：C.C H 4是空间正四面体，其空间填充模型：,C正确；D.第四周期第V I A族元素S e的价电子排布式为4 s 2 4 P 3 D错误；故选D。4.A由I s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 4、I s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 3、I s 2 2

17、s 2 2 P 3 可知,为 S,为 P,为 N,结合元素周期律分析解答。A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第nA族、第V A族元素的第一电离能大于相邻元素P的3 P电子为半满稳定结构，第一电离能大于S,同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故A正确；B.一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：下，故B错误；C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故C错误；D.N、P 最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S 最外层电子数为6,最高正化合价为+6,最高正化合价：，=，故 D 错误；故选Ao5.CA

18、.在溶液中阴离子放电能力：O H-F,所以电解KHF2的水溶液时，阳 极 上 是 失 去 电子变为。2,不可能得到了单质F2,A 错误；B.原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除 H、H e原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B 错误；C.1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C 正确；D.英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D 错误；故合理选项是C。6.BA.

19、原子核外电子排布式为收的原子为He,H e为稀有气体元素，原子核外电子排布式为Is22s2的原子为Be,B e为金属元素，化学性质不相似，A 错误；B.电子排布式Ar3d64sz符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B 正确；C.由价电子排布为4f516s2,可判断此元素位于周期表中第六周期IIIB族，C 错误；D.基态碳原子的2 s能级比2 P 能级能量低，电子应先填满2s轨道再填2。轨道，即2s 2p回HTFR 0 错误；答案选B。7.DA.元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0 族等没有此规律，A 错误;B.氯原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2,B 错误；

20、C.H 元素为第IA 族元素，为非金属元素，C 错误；D.短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D 正确；综上所述答案为D。8.CW 与 X 的最高化合价之和为8,则 W 是氮元素，X 是铝元素，Y 是硅元素，Z 是磷元素，据此回答问题。A.同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W S,故正确；比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氨化物的酸性比较，故错误；常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H 2 s 能被C 1?氧化生成硫，可说明氯的非金属性

21、比硫强，故正确；S C 1?分子中氯显-1 价，说明C 1 元素易得到电子，非金属性较强，故正确；H C I O 的氧化性比稀H 2 s O,的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，H C 1 O 不是最高价氧化物对应的水化物，故错误；C l Z 与 F e 反应生成F e C L,S与F e 反应生成S,说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故正确；答案选C。1 0.AA.最外层只有一个电子的元素，不一定是第I A 族元素，比如价层电子排布式为3 d 54s l 的是 C r,是第V IB 族元素，故 A正确；B.价电子排布为(n T)d 6 q is 2 的原子为V H I族元素

22、，不是副族元素，故 B错误；C.F无最高正价，无含氧酸H F O4,故 C错误；D.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A o1 1.CW、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与L i+具有相同的电子层排布且半径稍大，则 W 为 H；Z 的价电子排布式为3 s 2 3 P、Z 为 S；X与 Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M 层的电子数之比为3:2,X 为 O,Y为S i,R 为 C l。A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S S i,气态氢化物的热稳定性：H2S S iH4.A

23、 正确；B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：ClSSi,B 正确；C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：SC1O,C 错误；D.根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：SCl0,D 正确；答案选C。12.BA.Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故 A 不选;B.N a和 Na+两种粒子中，核内质子数均为1 1,故 B 选；C.N a原子的最外层有1个电子，Na+的最外层有8 个电子，二者的最外层电子数不相同，故 C 不选；D.N a原子有3 个电子层，Na+有 2 个电子层，

24、二者核外电子层数不相同，故 D 不选；答案选B。13.(1)钠 铝 NaAKMg(2)C SiO；-+C O 2+H q =H2SiO3 J+C O；减弱 增强(3)分液漏斗(4)溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气【解析】三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，ImolNa与盐酸反应转移Im ol电子,ImolMg与盐酸反应转移2mol电子，Imol铝与盐酸反应转移3mol电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3P轨道全空

25、，较为稳定，因此第一电离能大于A L 故第一电离能由小到大顺序为NaAlr(O)-(Na+)z-(Al3+)Al2O3+2OH-2A1O2+H2O NH3+HNO3=NH4NO3 Na UTG.Na -N a+：S：2-N a+由元素在周期表中的位置，可推断出：为Li为C为N为O为Na为A1为S为 C 1,再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)N a的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：Ho:一a+rLNHO:一a+rlNHHICH-H-C(2)元素是C,C 的最简单氢化物是CM，甲烷的结构式为，答案为:(3)四种元素是：0、Na、

26、Al、S,它们的离子为:0 入 Na+、Al3 S”,离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2r(O2)r(Na+)r(AF+),故答案为:r(S2-)r(O2)r(Na+)r(A l3+)；(4)元素的最高价氧化物为AI2O3，元素的最高价氧化物的水化物为N aO H,二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：A12O3+2OH-=2A1O2-+H20,答案为：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O；(5)元素的常见氢化物为N片,它的最高价氧化物的水化物为H N 03,二者反应生成NH4NO3,方程式为：NH3+HNO3=

27、NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)N a失去电子，S 得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：-N a+：S：2-N a+,故答案为：N a-N a+：S：2-N a+18.34.964 36.963 35.467计算3 5 c l和3 7 c l两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，进行计算。5.807 xlO-23g M(35C)=T？9 3 x l0-2 3 g =34.964；126.139x10、M(37Q)=1.993

28、10.g=36.963；12 M(C1)=34.964x74.82%+36.963x25.18%=35.467。答案为：34.964；36.963；35.467。19.(1)稀硫酸 锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀 CO,+SiO+H2O=CO+H2SiO31(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cr(3)打开活塞b,将少量G 中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b,取下试管振荡 静置后下层溶液变为紫红色增 大 减 弱I、比较S、C、S i三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；II、利用酸性高锌酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再

29、利用氯气与澳化钠反应产生的澳再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱ClBrL(1)比较S、C、S i三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B 中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C 中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；答案为稀硫酸；锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀；CO2+SiO+HQ=CO；+H2SiO,J；(2)生成的氯气通入F 装置中把澳化钠氧化为单质滨，F 中溶液发生反应的离子方程式是2Br+Cl,=Br,+2Cr；(3)由于要排除氯气对澳，置换碘的

30、实验干扰，则为了证明澳的氧化性强于碘，过程的操作是打开活塞b,将少量G 中溶液滴入H 中，关闭活塞b,取下H 振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；(4)氯、澳、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。2 0.(1)A B(2)检查装置气密性(3)除去过量的 S t h C O 2+H 2 O+S i O j=H 2 S i O 3 1+C O：(或 2 c o 2+2 H 2 O+S i O：=H 2 S i O3l+2 H C O J E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀否I I.铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳

31、酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高镉酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。(1)A.镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断M g、A l 的活泼性，故选A；B.镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断M g、A l 的活泼性，故选B；C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选 A B o(2)本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。(3)二氧化硫能被酸性高镭酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性K M n O

32、4 溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为C O 2+H 2O+S i O；=H 2S i O 3l+C O：(或 2C O2+2H2O+SiO=H2S i O31+2H C O 3)元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C O 2+H 2O+S i O；-=H 2S i C hl+C O；-反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。21.4

33、H C 1(浓)+Mn O 2=Mn C 12+C 12T+2H Q 除去C中混有的 H C 1 气体 A S2+C 12=2C 1+S J 本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。(D A 装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化镐混合加热制取氯气，反应的化A A学方程式为 4H C 1(浓)+Mn 02 H Mn C L+C l?f+2 Hq ；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的H C 1气体，饱和食盐水可除去C l2中混有的H C 1气体；(3)B

34、 装置为验证装置，可选用Na 2s 溶液，由于Cb的氧化性强于S,故可以从Na 2s 中置换出 S,发生的反应为S 2-+C 12=2C 1+S J；(4)非金属性越强，氢化物越稳定，H C 1比H 2s 稳定，说明非金属性C 1 S,选；H C 1O 氧化性比H 2s 0 强不能说明非金属性C 1 S,不选；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H C 1O,酸性比H2s O 强，说明非金属性C 1 S,选；H C 1 和 H 2s 均不是C I 和 S的最高价含氧酸，故H C 1酸性比H 2s 强不能说明非金属性C lS,不选；氯原子最外层有7 个电子，硫原子最外层有6 个电子不

35、能说明非金属性C 1 S,不选；铁与C 1z 反应生成F e d?,而硫与铁反应生成F e S,说明氧化性：C I2 S,则非金属性C l S,选；综上，答案选。H HH:N:N;H22.(1)-(2)6 哑铃(3)泡利(不相容)原理(4)0NC(5)d s 3d,04s 电解，(6)2CUS0J2H 2。=2H2S 0.,+2C u+02tA元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，该元素为H；B元素形成化合物种类最多的元素，该元素为C；C元素基态原子的核外p能级电子数比s 能级电子数少 1 个，电子排布式为I s 22s 22P 3,即 C元素为N；D元素基态原子的核外p轨道

36、中有两个未成对电子，电子排布式为I s 22s 22P 4或 I s 22s 22P 2,原子序数依次增大，因此D为。；G元素是前四周期中电负性最小的元素，根据电负性规律，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此G为 K；根据第一电离能，推出E元素最外层电子数应为2,推出E为 M g；F 应是第三周期，F 元素的主族序数与周期数的差为4,则 F 的主族序数为V H A 族，即 F 为 Cl；H元素位于元素周期表中的第11歹 U,即 H为 Cu；据此分析：(1)H HH:N:N:H根据上述分析，C2A 4 为 N2H 4,名称为胧，又称联氨，因此N2H 4 的电子式为 ；

37、H HH:N:N:H故答案为“；(2)原子核外有多少个电子，核外有多少种不同运动状态的电子，B 元素为C,基态核外有6 个电子，即核外有6 种不同运动状态的电子；基态碳原子核外电子排布式为I s 22s 22P 2,能量最高的电子所占据的原子轨道为p能级，p能级呈哑铃形或纺锤形；故答案为6；哑铃形或纺锤形；(3)一个原子轨道最多容纳2 个电子，自旋方向相反，因此该同学所推断的轨道式，违背了泡利不相容原理；故答案为泡利(不相容)原理；(4)B、C、D分别为C、N、0,同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性大小顺序是0N C,故答案为0 N C；(5)H为 Cu,C u 位于ds 区，属于过渡元素，过渡元素的价层电子对数包括最外层电子和次外层的d 能级电子，因此C u 的价电子排布式为3di0 4 s-故答案为ds；3d 0 4 s;(6)H的硫酸盐为Cu S0 4,根据电解原理，电解Cu S0 4 溶液的化学方程式为电解 电解2Cu S0 1+2H 2H2S0.1+2Cu+02t ；故答案为 Z Cu SO j Z H/2H 2s o j2Cu+0 2t。