高三化学高考二轮复习金属及其化合物（湖南）.pdf

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1、高三化学高考二轮复习专题金属及其化合物（湖南适用）选 择 题（共 20小题）1.（2020永州三模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的 是（）乙 一一 i甲A 舟 TA.丁的结构式可能为O=C=OB.X、丫的氢化物的沸点：X SO42-A.甲是 Ba（OH）2，乙是 NaHSCUB.乙、丙反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2 tC.甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D.可利用焰色反应鉴别乙和丙6.（

2、2022湖南模拟）现有W、X、Y、Z 四种短周期元素。W 分别与X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。丫和Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径：W XYRZB.氧化物的水化物的酸性：RYXC.XW2R2分子有两种结构D.X、Y、Z 均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物16.（2022武冈市校级模拟）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是 A l-C u-M g-F e-S i合金。现取几小块合金碎片，进行如下探

3、究性实验，其中现象、结论均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验方案现象结论A加入过量盐酸充分反应有 少 量 固 体 不溶；含有金属铜B加入过量NaOH溶液充分反应有 无 色 气 体 产生；含有金属铝C加入盐酸溶解后，取上层清液，滴 入少许NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加 入 KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素17.（2022洞口县校级三模）重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜CuaClb（OH）C*XH2O,可以通过以下步骤制备。步 骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuC12.已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

4、。步骤2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（）Ci-M3-（M H*A.图中M、N 分别为Fe?+、Fe3+B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC.步 骤 1 充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备Imol的 C11CI2，理论上消耗标况下H.2LO218.（2021 天心区校级三模）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素丫的单质。常温下，甲的浓溶液和A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中所含元素种类相

5、同B.简单离子半径大小：X ZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存19.（2022茶陵县校级二模）二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CC2亘 蟹2Mg0 4,下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（）A.Mg属于金属晶体B.干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子C.MgO熔点高，可以用作耐高温材料D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同20.（2022宁乡市模拟）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法二.多 选 题（共1小题）（多选）21.（2021永州模拟）某兴趣小组将过量Cu与F

6、eC13溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuC12+Cu2CuCll（白色）速率很慢 2CuC”+4KSCN-2CuSCN I（白色）+（SCN）2+4KC1 速率很快（SCN）2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A.用KSCN溶液检验Fe3+时，C#+的存在会对检验产生干扰B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中02氧化成Fe3+C.白色沉淀为C u C l,是溶液中C11CI2与Cu反应生成的D.红色迅速褪去是因为Ct?*与SCM发生反应，使Fe3+3SCN=Fe（S

7、CN）3平衡逆向移动2023届高三化学高考二轮复习专题金属及其化合物（湖南适用）参考答案与试题解析一.选 择 题（共20小题）1.（2020永州三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的 是（）+乙甲-A 石 TA.丁的结构式可能为O=C=OB.X、丫的氧化物的沸点：X SO42B.乙、丙反应的离子方程式为：H+H C O3 =H 2 O+C O2 tC.甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D.可利用焰色反应鉴别乙和

8、丙【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法.【专题】无机推断.【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，因 H+与 OH，CO32-不能共存，Ba?+与 SO42一不能共存，则 甲 为 Ba(OH)2，乙、丙 为 Na2co3、NaHSCU中的一种，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，甲为B a(0 H)2,乙、丙为Na2c03、NaHSC)4 中的一种，A.甲是Ba(OH)2，乙可能为Na2cO3或 NaHSO4，故 A 错误；B.乙、丙反应的离子方程式为2H+CO32 H2O+CO2 t,故 B 错误；C.氢氧化钢与碳酸钠、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，现象相同，故 C

9、 正确；D.乙、丙中阳离子均含钠离子，焰色反应相同，不能鉴别，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子共存、电离产生的离子、物质类别来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6.(2022湖南模拟)现有W、X、Y、Z 四种短周期元素。W 分别与X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。丫和Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.W、Y、Z 三种元素可能组成离子化合物B.Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径：W X Y ZD.丫与W、

10、Z 都能形成两种或两种以上的化合物【考点】无机物的推断.【专题】无机推断.【分析】甲、乙、丙均为10电子的分子，且 X 和乙的反应为置换反应，则应为氟气和水的反应，可知X 单质为F2,Y 单质为02，乙为H 2O,甲为H F,则 W 为 H 元素，X 为 F元素，丫为O 元素，丙是NH3或 CH4,丁是NO或 CO2,Z 为 C 或 N 元素，据此作答。【解答】解：A.如丙为氨气，则可生成硝酸镂，为离子化合物，故 A 正确；B.Z 如为C,则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故 B 错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径应为W X Y R ZB.氧化物的水化物的酸性：R Y

11、XC.XW2R2分子有两种结构D.X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物【考点】无机物的推断.【专题】推断题；物质的性质和变化专题；元素周期律与元素周期表专题.【分析】W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体为CO2,e是氯碱工业的产物之一，0.01 mol/L的f的水溶液p H=2说明f为强酸为H C h则e为NaOH,a加热分解生成b e d,其中d为CO2,be含两种元素，推断a为碳酸镂或碳酸氢钱，b 为 NH3,c 为 H 2O,则 W、X、Y、Z、M、R 分别为

12、H、C、N、0、Na、CL 据此分析判断。【解答】解：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，离子半径CC）2-N a+,故A错误；B.非金属性C 1 N C,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，弱不是最高价氧化物对应水化物，不一定，如HC1O酸性小于HNO3，故B错误；C.XW2R2分子式CH2c12,二氯甲烷只有一种结构，故C错误；D.N与H元素可以形成NH2-NH2,O与H可以形成H2O2，C与H形成C2H4、C2H2等等多种含有非极性键的二元化合物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了周期表结构、物质组成、性质推断、形成化合物的结构等知识点，掌握物质性质是解

13、题关键，题目难度中等。16.（2022武冈市校级模拟）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是 A l-C u-M g-F e-S i合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验方案现象结论A加入过量盐酸充分反应有 少 量 固 体 不溶；含有金属铜BC加入过量NaOH溶液充分反应有 无 色 气 体 产生；含有金属铝加入盐酸溶解后，取上层清液，滴 入 少 许 NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加 入 KSCN溶溶液呈红色；液含有铁元素【考点】合金的概念及其重要应用.【专题】几种重

14、要的金属及其化合物.【分析】A.Cu、Si均不和盐酸反应；B.Si、A l均可与NaOH溶液反应生成无色气体；C.加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝；D.铁离子遇KSCN溶液溶液呈血红色.【解答】解：A.Cu、S i均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是S i,不一定有 C u,故 A 错误；B.Si、A l均可与NaOH溶液反应生成无色气体，不能证明含有A 1,故 B 错误；C.加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，所以不能证明含有金属镁，故 C 错误；D.铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离

15、子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查金属的性质，题目难度不大，注意铝性质的特殊性，既能和强酸反应又能和强碱溶液反应，注意常见金属离子的检验方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。17.（2022洞口县校级三模）重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜CuaClb（OH）cxH2O,可以通过以下步骤制备。步 骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成C u C E 已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（)A.图中M、N分别

16、为F e?+、F e3+B.a、b、c之间的关系式为：2 a=b+cC.步 骤1充分反应后，加入少量C u O是为了除去F e3+D.若制备I m ol的C uC”，理论上消耗标况下1 1.2 L O 2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】由实验步骤及转化图可知，发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,反应历程为 2 F e3+C u=2 F e2+C u2+4 F e2+O2+4 H+=4 F e3+2 H2O,所以 M 是 F e3+,N 是 F e2+,F,+在反应过程中作催化剂，在制得的C uC 1 2溶液中，加入石灰乳充分

17、反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价的代数和为0,以此来解答。【解答】解：A.发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,其 中F e3+在反应过程中作催化剂，反应历程为 2 F e3+C u=2 F e2+C u2+,4 F e2+O2+4 H+=4 F e3+2 H 2 O,所以 M是F e3+,N是F e2+,故A错误；B.化合物中正负化合价的代数和等于0,可知：2 a=b+c,故B正确；C.F e3+水解使溶液显酸性，C u O与H+反应产生C M+和水，当溶液的p H增大到一定程度，F e3+形成F e（O H）3沉淀而除去，从而达到除去F e3+的目的，故

18、C正确；D.制 备I m ol的C uC b，转移2 m oi电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 m ol C）2，标况下体积 为1 1.2 L,故D正确；故选：A-【点评】本题以物质的制备为教体考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 8.（2 0 2 1天心区校级三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素丫的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中

19、所含元素种类相同B.简单离子半径大小：XZD.Y 的简单离子与Z 的简单离子在水溶液中可大量共存【考点】无机物的推断.【分析】A 是元素丫的单质。常温下，甲的浓溶液和A 发生钝化，可知A 为 A1单质,丫为AI元素，丙是无色气体，应为S O 2,则甲为H2so4,丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H 2 0,戊为H2O2，乙为A”（SO4）3，则 W、X、Y、Z 分别为H、0、Al、S 等元素，以此解答该题。【解答】解：由以上分析可知W、X、Y、Z 分别为H、O、Ak S 元素，A.丁为由0,戊 为 H2O2，所含元素种类相同，故 A 正确；B.O、A1对应的离子具有相同的核外电

20、子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 B 错误；C.非金属性O S,元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故 C 错误；D.铝离子和硫离子在溶液中发生互促水解而不能大量共存，故 D 错误。故选：A【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钝化反应以及相关物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。19.（2022茶陵县校级二模）二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+C024 2 M g 0 （H）Cu Hg Ag-_ _ _电解法 热还原法 热分解法，N a 为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得

21、到金属单质。故选：D。【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。二.多 选 题（共 1小题）（多选）21.（2021永州模拟）某兴趣小组将过量C u 与 FeCb溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将 K SCN 溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuC+Cu2CuCl I（白色）速率很慢2CuC”+4KSCN-2CuSCN I（白色）+（SCN）2+4KC1 速率很快(S C N)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正

22、确的是()A.用K S C N溶液检验F e 3+时，G?+的存在会对检验产生干扰B.局部出现红色的主要原因是溶液中F e 2+被空气中02氧化成F e3+C.白色沉淀为C u C l,是溶液中C 1 1 C I 2与C u反应生成的D.红色迅速褪去是因为C i?+与SCM发生反应，使F e 3+3 S C N =F e(S C N)3平衡逆向移动【考点】二价F e离子和三价F e离子的检验.【专题】离子反应专题.【分析】A.根据已知的信息：2 C u C l 2+4 K S C N=2 C u S C N I (白 色)+(S C N)2+4 K C I来回答判断即可；B.(S C N)2是

23、拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性；C.C u C l2+C u 2 C u C l I (白色)2 C u C 1 2+4 K S C N-2 C u S C N I (白色)+(S C N)2+4 K C L确定白色沉淀的可能组成；D.C u 和 F e 3+反应生成+和 F e2+,2 CUC 12+4 K S C N=2 CUS C N I (白色)+(S C N)2+4 K C l速率很快。【解答】解：A.用K S C N溶液检验F e 3+时，根据2 C u C 1 2+4 K S C N-2 C u S C N I (白色)+(S C N)2+4 K C 1,+存在干扰

24、，故A正确；B.红色物质是F e (S C N)3，(S C N)2拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的F e?+也可能是被(S C N)2氧 化 成F e3+,故B错误；C.C u (过 量)与F e C 1 3溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在C u过量时，继续反应C u C 1 2+C u 2 C u C l I (白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定 会 出 现C u C l I (白色)，但 是 将K S C N溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2 CUC 12+4 K S C N-2 C u S C N I (白 色)+(S C N)2+

25、4 K C 1,所以他观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的C u C b与Cu反应生成，也可能是C u C 1 2、K S C N之间反应生成，故C错误；D.C u 和 F e 3+反应生成+和 F e2+,2 CUC 12+4 K S C N 2 C u S C N I (白色)+(S C N)2+4 K C 1速率很快,从而使F e 3+3 S C N =F e (S C N)3平衡逆向移动，故D正确；故选：A D o【点评】本题综合考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息以及实验的原理、方法，为解答该题的关键，答题时注意审题，题目难度中等。