甘肃省2021年中考[化学]考试真题与答案解析.pdf

《甘肃省2021年中考[化学]考试真题与答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2021年中考[化学]考试真题与答案解析.pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、甘肃省2021年中考 化学 考试真题与答案解析一、选择题1.2021年 3 月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是A.沙尘 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫本题答案：C答案解析：空气污染物包括有害气体（包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟 尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。故 选 C。2.2021年 4 月 2。日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素本题答案：B答案解析：水稻中含有淀粉，富含的营养

2、素是糖类。故 选 B。3.垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是A.旧报纸 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐本题答案：D答案解析：A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案：Do4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是A.人体缺乏维生素A 会引起夜盲症B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量

3、服用本题答案：D答案解析：A、人体内缺乏维生素A 会引起夜盲症，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选D5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+:两个铁离子B.O2：一个氧分子中含有两个氧原子C.2He:2 个氮元素D.duo:氧化铜中铜元素的化合价为+2价本题答案：c答案解析：A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确；B、标在化学式中元素右下

4、角的数字表示一个分子中所含原子的数目，。2中的“2”表示1个氧气分子中含有2 个氧原子，正确；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2He中的2 表示2 个氨原子,元素只讲种类、不讲个数，错误；D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。故选C。6.下列对事实的微观解释不正确的是A.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增D.氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同本题答案：A答案解析：A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗

5、糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。故选A。7.下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.细铁丝在氧气中燃烧铁丝C.吸取药液D.读取液体体积60504030、公本题答案：A答案解析：A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；

6、B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶底部放少量水，错误；C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。故选A。8.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A.根据质量守恒定律，1g氨气与9g氧气反应一定生成10g水B.常温下，酸性溶液的pH 7,所以pH2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将。2通入NciCId溶液中可制得C D 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为5+2NaC10 2=2X+2C10 2,其中X

7、的 化 学 式 为。(3)为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 O 生活中常用 的方法来降低水的硬度。(4)如图是电解水的实验示意图，试管。中的气体是_ _ _ _ _o 电解水的化学方程式为 O本题答案：.属于(2).NaCI.软水.煮沸通电 小 小(5).氢 气(H2)(6).2H2O=2 H2T+O2T答案解析：(1)六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故水属于六大基本营养素之一。(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4 个氯原子，2 个钠原子，4 个氧原子，反应后有2 个氯原子，4

8、 个氧原子，X 前面的化学计量数为2,故 X 的化学式为NQCI。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。(4)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1,试管。中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2。2H,T/+0,Z Jo13.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关I可题。化t4口价十2-MgO A MgCOa氧化物单质碱 B物质类别图3(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 O(2)图2为镁离子的结构示

9、意图，则x的数值为 表示镁离子的符号为(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是_ _ _ _ _o M g。中镁元素与氧元素的质量比为 o价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 o本题答案：.24.31(2).12(3).Mg2+.盐 .3：2(6).Mg+2H2O=Mg(OH),+H2 T答案解析：(1)由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31;(2)图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的

10、质子数为12,贝*的数值为12,镁原子核外电子排布为2、8、2,镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2 个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数 字 为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；(3)由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B 处的物质类别是盐，M g O 中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2;金属镁和水发生反应可以生成A 和一种单质，由图3 可知：A 是碱，且 A 化合物中镁元素的化合价为+2 价，则 A的 化 学 式 为 Mg(OH)2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：Mg+2H2O=Mg(OH

11、)2+H2To14.As B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中A、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是_ _ _ _ _o(2)写出反应的化学方程式 o(3)E 的化学式是_ _ _ _ _,产生无色气体E 的原因是_ _ _ _ _ _o(4)金属C 在_ _ _ _ _ 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是_ _ _ _ _ _(只写一条)。本题答案：.化合反应(2).Cuo+H2so4=cuso4+H2o(3),H2(4).铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应中稀硫酸过量)(5).潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)

12、(6).防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）答案解析 由上述分析可知，反应为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CUO+HZSOLCUS O J凡0；由分析可知，E是氢气，化学式为力，产生氧气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；金属c 铁在潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。三、实验与探究题15.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1

13、）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置o2方法1:加热_ _ _ _ _ _均 可 选 择 A 装置（可根据需要添加棉花）均 可 选 择_ _ _ _ _ _ 装 置（填代号）方法2:加热氯酸钾和二氧化镒的混合物(2)该小组同学将制取的。2和CO2(各一瓶)混淆了，设计如下方案进行区方法3:利用过氧化氢溶液均可选择_ _ _ _ _ _ 装置(填代号)co2反应原理：化学方程式为_ _ _ _ _ _分。实验方案实验现象实验结论方 案1:将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若 带 火 星 的 木 条则该瓶气体是。2方案2:向两个集气瓶中分别滴入

14、少量的_ _ _ _ _ _ 溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是co2方案3:向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_ _ _ _ _ _ 色则该瓶气体是co2(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个 过 程 的 合 理 顺 序 应 为(填 代 号)本题答案：.高 镒 酸 钾 固 体(或KMnO。(2).C.B(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T .复燃(6).氢氧化钙(或 CQ(OH)2)(7).红(8).c-a-b (或 cob)答案解析：(1)氧气：高镒酸钾在加热条件

15、下生成镒酸钾和氧气和二氧化镒，方 法1为加热制氧气，结合方法2可知，方 法1为加热高镒酸钾制氧气；二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。(2)氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2:向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化 钙(或CQ(O H)2)溶液，振荡，若溶液变浑

16、浊，则该瓶气体是C O 2。二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案3:向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是C C 2。(3)实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为c o b。1 6.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】(1)请写出实验1的实验现象。实验1实验2实验操作NaOH溶液g-C u S O4溶液稀硫酸g-N aO H溶液实验现象无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应【实验反思与拓展】(2)实验

17、1发生反应的化学方程式为(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_ 色变为无色,由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 o(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CC2溶于水)甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NQO H溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取NciOH溶液于试管中，通入少量CC2,然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了

18、化学反应。本题答案：(1).产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 L+Na2SO4 .红(4).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.气球膨胀(6).有气泡产生答案解析：(1)实 验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 混 合，反 应 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 和 硫 酸 钠，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)+N a2SO4;向氢氧化钠溶液中滴加酚酥，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酥变红。当向其中加入硫酸后，

19、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚猷变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2sO4=Na2SC)4+2H 2；滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

20、该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。四、计算题17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6 g,放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g,恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算(写出简要的计算过程)：(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。本题答案：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g,反应后溶液的质量为7 0 g,则相差的质量就是生成气体的质量,即：72.2g-70g=2.2g;(3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g,一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.8 5 g。则反应后溶质的质量为：5.85g+o.7g=6.55g。溶液的质量为7 0 g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：X 1O O%=9.4%。答案解析：(1)见答案；(2)见答案(3)见答案。