化学同步鲁科版选修3学案：第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律含解析.docx

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1、第2课时元素的电负性及其变化规律课标要求1 .能说出元素电负性的涵义。2 .了解电负性的应用。3 .知道元素化合价的判断方法。晨背-重点语句1 .电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。2 .同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。3 .周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钻。4 4.电负性的应用：(1)判断元素金属性和非金属性的强弱。(2)判断化合物中元素化合价的正负。,(3)判断化学键的类型。电负性及其变化规律与应用基础自主落实1.电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引蚯能力的标度。(2)标准：指定氟的电负性为4J9,并以

2、此为标准确定其他元素的电负性。2 .电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增;(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。特别提醒(1)决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。(2)同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。(3)同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。(4)在周期表中，右上方氧的电负性最大(稀有气体除外)，左下方伤的电负性最小；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。3 .电负性的应用(1)判断金属

3、性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为韭金属元素(大部分)。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离壬键；电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。特别提醒(1)元素的金属性与非金属性没有明显的界线，不能把电负性的大小作为衡量金属和非金属的绝对标准。(2)电负性差值较大的元素之间易形成离子键，并不是一定形成离子键，如AlCb、HF均为共价化合物。(3)元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。演练1 .下列原子的价电子排

4、布中，电负性最小的是()A.3s2B.3s23PC.3s23P，D.3s23Ps解析：选A同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl,故Mg的电负性最小，选A。2 .下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A.OSSeTeB.CNOFC.PSOFD.KNaMgAl解析：选A同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。3 .比较下列元素电负性的大小。(l)LiNa(2)0F(3)SiP(4)KCa(5)MgAl(6)NO答案：VV(4)AB；金属性：CAB；非金属性：BAC元素周期表中的相似规律：a.同主族元素性质相似（因为最外

5、层电子数均相同）；b.元素周期表中位于对角线位置（图中A、D位置）的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等；C.相邻元素性质差别不大。演练题组冲关1.（2015全国惠I）W、X,Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5,8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YvZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中解析：选BW、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,故W是第一周期的H元素，X是第二周期的

6、N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和为18-（14-5）=12,又因为第三周期主族元素最外层电子排布是17,故只有Y的最外层电子数是5,Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是C1元素。A.一般相对分子质量越大，相应物质的沸点越高，故沸点：N2H2,A不正确；B.CI元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：C弱于HZB正确。C.P元素的非金属性弱于C1元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3Po4VHe1。4,题目中未说明“最高

7、价”，C不正确；D.铁盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如（NHsbPOs、（NH4）2HPO4NH4H2PCh等，D不正确。2. （2015全国抬II）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6,7,1.a的电子层结构与氮相同，b和c的次外层有8个电子，L和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性顺序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氯相同可知，a为Hb和c的次外层

8、有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知，b、c分别为S、CL由（T和d+的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、CI处于第三周期，C1的原子序数大于S,则C1的非金属性强于S;由H2s中S元素显一2价、H元素显+1价可知，S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性顺序为C1SH;B项，H和S、C1可形成共价化合物H2s和HC1,而H与K则形成离子化合物KH;C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2s和KC1;D项，H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为一1、一2和一1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和

9、分别为0、4、6。3. （2015福建高旁）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位,.置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不、正确的是（）卫凹A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选A从元素周期表的局部图可知X、Y、Z,W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY,A项错误；非金属性：ONPSi,最高价氧化物

10、对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3,即XWZ,氧化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ,B、C项正确；主族元素除0、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，I）项正确。三级训练节节过关1巩固练1.下列元素的电负性最大的是（）A.NaB.SC.OD.C解析：选C据电负性变化规律可知电负性大小为：OSCNa。2 .下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是（）A.3s23PlB.3s23P2C.3s23P3D.3s23P4解析：选D由原子的价电子排布式知AD中元素分别为Al、Si,P、S四种元素，其中S元素非金属性最强，电负性最大。3 .下列不是元素电负性应用的

11、是（）A.判断化合物溶解度8 .判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断一种元素是金属还是非金属解析：选A元素电负性的应用：（1）判断化合物中元素化合价的正负；（2）判断化学键类型；（3）判断金属元素和非金属元素。4.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是（）A.Z元素的最高化合价一定高于X元素B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是YXZC.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素I）.若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强nnKN解析：选CZ元素的最高化合价未必高于X元素，如果Z为F元素，则无正价，故A错误；根据原子半径的变化

12、规律，由大到小的顺序为XYZ,B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11,设X的最外层电子数为。、则Y的最外层为a+1、Z的最外层电子数为计算得到。=3,根据在元素周期表中的位置判断X为A1元素，C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误。5.下面给出15种元素的电负性元素A1BBeCClFLiMgNNaOPSSiH电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出

13、的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：MgaNzBeCh,AlCh,SiC解析：（1）把表中元素按原子序数递增的顺序排序，然后对应写出它们的电负性数值，从LiF电负性增大，到Na时电负性又突然变小，从Na-Cl又逐渐增大，所以随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。（2）根据已知条件及表中数值，MgjNz中两元素电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键，为离子化合物；BeCL、AlCb、SiC中两元素电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键，为共价化合物。答案：（1）随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化（

14、2）离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物全面练1.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）B. O、Ck HA.K、Na、AlC.As、P、HD.O、S、Cl解析：选BA项，电负性：AlNaK;B项，电负性：OC1H;C项，电负性：PAsH;D项，电负性：OC1S。2.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）A.Li,Na,KB.N、P、AsC.O、S、ClD.SkP、Cl解析：选D同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性OS,S、Cl同周期，电负性C1S;D中为同一周期元素，电负性随

15、原子序数的递增而增大。3 .对价电子构型为2s22P$的元素描述正确的是（）A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析：选D该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。4 .下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（）A.SNOFB.SONFC.SiNaMgAlD.BrHN;C中Si电负性最大；D中应ZnHYD.第一电离能XVY解析：选DX”十和Y-的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：XY;B项，X和Y的核电荷数之差为m+；C项，电负性：YX。8 .下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似

16、性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选D元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。9 .在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(4)最活泼的非金属元素是.(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是o(6)电负性相差最大的元素是

17、=解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(除DA族、VA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar.同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为钝。答案：(l)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F与Cs10 .不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大,其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.253.443

18、.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中X值与原子半径的关系是短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围:x(Mg),x(N)1.7时，一般为离子键;Ax1.7,一般为共价键。试推断：AlBh中化学键类型是。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是.从电负性角度，判断AlCb是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：O解析：(1)表中同一周期的元素从Li-F,x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li-F

19、,原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57);N的x值应大于C的x值(2.25)小于。的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4)根据规律，Br的x值小于C1的x值(3.16),AlCb中的=3.16-1.61=1.55,所以AlBi中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F,推测x值最大的应为F。答案：(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3

20、)氮(4)共价键(5)F(6)A1元素和Cl元素的电负性差值为1.55SPSiMgCa,故氧元素电负性最大。3.已知X、Y元素同周期，且电负性XY,下列说法错误的是（）A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：H,“Y小于H“X解析：选BX,Y同周期，且电负性：XY,说明X位于Y的右边，但第一电离能不一定存在XY。如电负性：ON,但第一电离能：NOo4.下列不能说明X的电负性比Y大的是（）A.与氢化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C

21、. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D. X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多解析：选D元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。5 .下图是第3周期11-17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A. y轴表示的可能是电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B对于第3周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1,Mg为2,AI为3,Si不易彩成离子，P

22、为3,S为2,C1为1,故D项错误。6 .现有四种元素基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22P63s23P3Is22s22P3Is22s22P5则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：，8 .原子半径：，C.电负性：，,D.最高正化合价：二解析：选A由电子排布式可知：为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、最高正化合价为+5价，的最高正化合价为+6价，D项不正确。9 .X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HX

23、Oa、H2YO4,H3ZO40则下列判断正确的是（）A.非金属性：XYH2YO4HXO4C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D.元素电负性：按X、Y、Z顺序变小解析：选D据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO、H2YO4、HjZO可知，其最高化合价依次为+7、+6、+5,又因为X、Y,Z均为1018号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。8.已知短周期元素的离子工2+、湛+、工3-、小一都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）A.金属性：BACDB.原子半径：BACDC.元素的电负性：DCBAI）.离子半径：C3-DB+A2+解析：选C据题意可知，A,B、C、D在周期表中的位置

24、为：CDBA则金属性：BACD,原子半径：BACD,电负性：DCAB,离子半径：c3-db+a2+.9.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A、B、C、D.(2)写出A元素原子的核外电子排布式写出B元素原子的价电子排布式;用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能;电负性.解析：地壳中含量最多的是O;B元素N层已排布电子，故K、L层电

25、子数之和为10,由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca;第3周期电离能最小的是Na,电负性最大的是C1,因此A是O,B是Ca,C是Na,D是CL答案：(1)0CaNaClIs22s22P44s2(T)Is2s2p3s(3)NaCaCKONaCaClAI,则K的电负性为0.8,A1的电负性为1.5;属于非金属的是H、S、O,非金属性OSH,则电负性O为3.5,S为2.5,H为2.1;当O与H、S、A1形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成的为共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成的为离子键。答案：(1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)A12O3,K2OH2O,SO2、SO3、H2O2