高二化学选择性必修1燃烧热同步练习题附答案.pdf

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1、高二化学选择性必修1燃烧热同步练习题学校:姓名：班级：一、单选题1.氯元素具有多种化合价，可形成C、CIO CIO-.CIO；和CIO；等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuOz作用下，0?氧化HC1可获得4HCl(g)+O2(g).2 a,(g)+2H2O(g)AH=akJ m o r 对于反应4HCl(g)+O2(g).2H2O(g)+2Cl2(g),下列说法正确的是A.该反应AH0B.4moi H C l与 ImolO2反应转移电子数约为4x6.02x1()23C.RuO,的使用能降低该反应的焰变D.反应的平衡常数为K=(HCC2(；C)12)O2)2.已知H2的燃烧热 H

2、=-285.8kJ-mo-，C O 的燃烧热 H=-282.8kJ-molL 现有H2和CO 组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是A.CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8kJ-morB.H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A H=-571.6kJ morC.燃烧前的混合气体中，氏 的体积分数为40%D.混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA3.下列热化学方程式的AH表示燃烧热的是A.2CH1OH(1)+3O,(g)=2C

3、O2(g)+4H,O(l)AHB.H2(g)+1 o2(g)=H2O(l)AHC.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)AHD.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)AH4.已知：2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)AH=-571.6kJ/mol 2CH3OH(1)+30,(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1452kJ/mol H+(叫)+OH(aq)=H,O(1)AH=-57.3kJ/mol下列说法正确的是A.A(g)的燃烧热为 571.6kJ/molB.同质量的H?(g)和 CHQH。)完全燃烧，出他)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH),(aq)

4、=BaSO4(s)+2H,O(l)AH=-57.3kJ/molD.3H,(g)+CO2(g)=CH,OH(1)+H,O(1)AH=+131.4kJ/mol5.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不事砚的是A.对电极的电极反应为2H?O+2 e-H 2 T+2OH-B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能-电能一化学能的转化6.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.A B.B7.关于下列AH的判断正确的是C.CD.D试卷第2 页，共 5 页S2(a q)+H+(a g)=H

5、 S(a q)A H iS2(a q)+H2O(l)H S(a q)+O H (a q)AH20 H (a q)+H+(a q)=H2O(l)A H3O H (a q)+C H3C O O H(a q 尸C H 3 c o C T(a q)+H2O(l)AH4A.A H i A H2 B.HI 0：AH2 0C.H3 0 D.A H3AH48.h n o l 氨气分解成氮气和氢气要吸收4 6.1 9 3的热量，下列热化学方程式中正确的是A.2 N H3=N2+3 H,-4 6.1 9 k JB.2 N H3(g)=N2(g)+3 H2(g)-9 2.3 8 k J1 3C.N H3(g)=-N

6、2(g)+-H,(g)+4 6.1 9 k J1 3D.N H,(g)=-N2(g)+-H2(g)-2 3.0 9 5 k J二、填空题9.丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。主反应 I ：C 3 H 8(g).!C3 H6(g)+H2(g)A HI副反应 I I ：c 3 H 8(g)C 2 H 4(g)+C H 4(g)H 2已知出、丙烷(C 3 H8)和丙烯(C 3 H 6)的 燃 烧 热/H)分别是-28 5.8 k J-m ol -2220 k J m or1和-205 1 k J-m or1,则4H=k J-m

7、 oH，主反应I 在(填“高温”、低温 或任意温度”)时能自发进行。(2)一定温度下，向总压恒定为p k P a 的容器中充入一定量C 3 H8 气体，在催化作用下，发生上述反应制备QH 6。下 列 情 况 表 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 标 号)。A.气体密度不再改变B.体系压强不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3 H6的物质的量相等从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N 2的作用是 o(3)在温度为T时，向起始压强为1 20 k P a 的恒压容器中通入4 m o i c 3 H 8 和 6 m o 1 N 2发生反应

8、，经 1 0 m in 反应达到平衡，C 3 H8 的平衡转化率与通入气体中C 3 H8 的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C 3 H8 的选择性为8 0%,则 0 1 0 m in 内生成C 3 H6 的平均速率为 k P a m in1；反应I 的平衡常数K p=k P a(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。C 3 H 8的平衡转化率/%通入气体中C 3 H8的物质的量分数(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C 3 H8、。2、用 的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k 为速率常数)：反应 I ：2c 3 H8(g)+O 2(g)=2C 3 H6

9、(g)+2H2O(g)k反应 W：2C3H6(g)+9 O2(g)=6 C O2(g)+6 H2O(g)k 实验测得丙烯的净生成速率方程为V(C 3 H6)=k p(C 3 H8)-k，p(C 3 H6),可推测丙烯的浓度随时间 的 变 化 趋 势 为,其理由是1 0.根据信息书写热化学方程式 化合物A X 3 和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物A X 5,回答下列问题：已知A X3的熔点和沸点分别为-9 3.6 和 7 6 ,A X5的熔点为1 6 7 。室温时A X3与气体X2反应生成I m o l A X s，放出热量1 23.8 k J。该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为

10、。(2)在 25 C、1 01 k P a 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q k J,其燃烧生成的 C O 2用过量饱和石灰水吸收可得1 00 g C a C C h 沉淀，则乙醉燃烧的热化学方程式为(3)在一定条件下，将 1 mo l用 和 3 m0 1 比 充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N 2的转化率为2 5%,放出Q k J 的热量，写出N 2与 H2反应的热化学方程式为(4)化学反应N2+3 H2,2N H3 的能量变化如图所示试卷第4页，共 5页能量E增加1molN+3molHNE=akJmolN2(g)+-molH2(g)NET)kJ1molNHj(g)AE

11、=ckJ1molNH3(1)试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3的热化学方程式：。（5）NaBH4（s）与氏0（1）反应生成NaBCh和氢气，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBHs）放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。参考答案：1.A【详解】A.对于反应4HCl(g)+C2(g).U H zC X gH ZC M g),生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即A S 0,该反应在催化剂RuOj乍用下能自发进行，所以该反应A/7V0,A正确；B.由于反应为可逆反应，4moi H C1与 ImolCh混合时，参加反应的H C1的物质的量小于4 m o l,则反应转移电子数

12、小于4x6.02 x 10”,B 不正确；C.RuO?为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焰变，所以催化剂的使用，不改变该反应的熔变，C 不正确；C2(C 1,)-C2(H2O)D.由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数K=1二 二 八D 不正确；故选Ao2.C【详解】A.一氧化碳燃烧热为282.8kJ/m ol,依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+|o2(g)=CO2(g)；H=-282.8kJ/m ol,故 A 错误；B.氢气燃烧热为 285.8kJ/m ol,热化学方程式为：2H2(g)+C)2(g)=2H2O；AH=-571.6 kJ/mo l

13、,选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故 B 错误；C.丛 和 CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5m oL经充分燃烧后，放出总热量为 710kJ,并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x,一氧化碳物质的量为y,则 x+y=2.5,285.8x+282.8y=710,计算得到x=l,y=1.5,燃烧前混合气体中H2的体积百分数=，7X100%=40%,故 C 正确；D.氢 气 ImoL CO 有 1.5m ol,则生成水和二氧化碳分别为Imol和据氢气、CO 和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol,Na2O2与水

14、的反应为歧化反应，Imol过氧化钠转移Im ol电子，NazCh与二氧化碳的反应为歧化反应，Imol过氧化钠转移Im ol电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5m oL电子转移总数为2.5NA，故 D 错误；故选：Co3.B【详解】A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH 中 AH表示 2moi CH30H 燃烧放出的答案第1 页，共 12页热量，故AH不是燃烧热，A 项不选；B.出 的物质的量为Imol,H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水，AH表示燃烧热，B 项选；C.燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C 项不选；D.H2s燃烧生成的稳定氧化物为SO2和液

15、态水，D 项不选；答案选B。4.B【详解】A.燃烧热是Imol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2moi的氢气完全燃烧所放出的热量为57l.6kJ,A 错误；B.由方程式可知IgH?燃烧放出热量142.9kJ,IgCHQH(1)完全燃烧放出热量1452kJ+32=45.375kJ,则同质量的H2(g)和 CHQH(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B 正确；C.在反应HSOK叫)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2HQ 中除了 H+、0 什反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量不是57.3kJ,C 错误；D.根据盖斯定律，将(x3)+2整理可得3H2(g)

16、+CO2(g)=CH3OH(D+H,O(1)AH=-131.4kJ1nor1,D 错误;故选B5.B【详解】A.图示分析可知，在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气,电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH;故 A 正确；B.半导体电极是负极，负极失去电子发生氧化反应，故 B 错误；C.电解质溶液中阳离子向正极移动，即向对电极移动，故 C 正确；D.过程分析可知，整个过程中实现了太阳能向电能，电能向化学能的转化，故 D 正确；故答案选B6.D【详解】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A 错误；B.燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B 错误；C.太阳能集热器是将太阳能转化

17、为热能，C 错误；D.锂离子电池是将化学能转化为电能，D 正确；答案选D。答案第2 页，共 12页7.A【详解】反应5%4)+田g 8)小卜但口)有新的化学键的形成，为放热反应，&O;故A H 1V A H 2；反应O H X a q)+H+(a q)=H 2。为强酸强碱的中和反应，为放热反应，A H3 0;反应O H (a q)+C H 3c o O H(a q)=C H 3c o O (a q)+H 2O 为弱酸强碱的中和反应，为放热反应，H3 0；但由于醋酸的电离吸热，故放出的热量小于强酸强碱反应生成相同量的液态水时放出的热，i A H3 A H4；综上可知：A.AHI 0,选项 B 错

18、误；C.A H3 0；AH4 0,选项 C 错误；D.AH3-:-xh 2.4+1.6+1.6+61.62.4+1.6+1.6 获p.2.4总 2.4+1.6+1.6+616.55x16.55，一、-=11.024.8(4)反应开始时主要发生反应I,C(C3H 6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H 8)减小，p(C3H 6)增大,v(C3H 6)减小，体系中主要发生反应IV,c(C3H 6)逐渐减小；故答案为：先增大后减小、反应开始时主要发生反应I,C(C3H 6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H 8)减小，p(C3H 6)增大，V(C3H 6)减小，体系中主要发生反应IV,c(C3H 6

19、)逐渐减小；【点睛】此题考查烙变计算及速率平衡的应用；注意多平衡中的浓度和恒压情况平衡移动。10.AX3(l)+X2(g)=AX5(s)A/=-123.8kJ-mol-C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)A/7=-2Q kJ-mol-N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A7=-4Q kJ-mol-1 N2(g)+3H2(g)-2NH3 A/7=2(a-b-c)kJ-mol-1 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)A W=-216kJ-mol-1【详解】(1)室温时AX3为液态，AX5为固态，反应的热化学方程式为：AX3(1)+X2(g)

20、=AX5(s)A”=-123.8 kJ-mol-1。(2)根据碳原子守恒有：C2H50H2cCh2CaCO3,生成100 gCaCCh沉淀，则乙醉为0.5 m ol,反应的热化学方程式：C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A/=-2Q kJ-mol1(3)1 m o 1 N2完全反应放出的热量为1 与7kJ=4Q k J,故反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)1 x25%-2NH3(g)A/=-4QkJmorL(4)根据箭头的指向可知a、b、c 均为正值,H=2(a-b-c)kJ-moH,故反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)*2NH3(1)A/=2

21、(a-b-c)kJmollo0 1 A(5)消 耗 1 m o 1 NaBFk放热-77x38 kJ=216 k J,故反应的热化学方程式：NaBH4(s)+3.82H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)A W=-216 kJ mol c答案第5 页，共 12页高二化学燃烧热能源测试题*、选择题1 .在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴2 .下列说法错误的是（）A.化石燃料在任何条件下都能燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的C O、S 0 2 等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变成气态燃料后，

22、燃烧效率将提高3 .已知I g C 完全燃烧时放出3 2.7 9 K J 热量，则C的燃烧热是（）A.3 2.7 9 K J B.3 2.7 9 K J/mol C.3 9 3.5 K J/mol D.3 9 3.5 K J4 .已知葡萄糖的燃烧热是2 8 0 4 k J/mol,当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（）A.2 6.O k J B.5 1.9 k J C.1 5 5.8 k J D.4 6 7.3 k J5.已知在l X 1 0 5 P a,2 9 8 K 条件下，2 moi 氢气燃烧生成水蒸气放出4 8 4 k J 热量,下列热化学方程式正确的是)A.H 2 0 (g)=H

23、2 (g)+1/2 0 2 (g)A H=+2 4 2 k J?mol-lB.2 H 2 (g)+0 2 (g)=2 H 2 0 (1)AH=-4 8 4 k J?mol-lC.H 2 (g)+1/2 0 2 (g)=H 2 0 (g)AH=+2 4 2 k J?mol-lD.2 H 2 (g)+0 2 (g)=2 H 2 0 (g)AH=+4 8 4 k J?mol-l6.在 1 0 0 g 碳不完全燃烧所得气体中，C O 占1/3,C 0 2 占2/3,且C (s)+1/2 0 2 (g)=C 0 (g);AH=-1 1 0.3 5 k J/mo 1 C O (g)+1/2 0 2 (g)

24、=C 0 2 (g);H=-2 8 2.5 7 k j/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是)(A.3 9 2.9 2 k J B.2 4 8 9.4 4 k J C.7 8 4.9 2 k JD.3 2 7 4.3 k J7.沼气是一种能源，它的主要成分是C H 4,0.5 mol C H 4 完全燃烧生成C 0 2 和 H 2 0时，放出4 4 5 k J 热量，则下列热化学方程式中正确的是(A.2 C H 4 (g)+4 0 2 (g)=2 C 0 2 (g)+4 H 2 0 (1)B.C H 4 (g)+2 0 2 (g)=C 0 2 (g)+2 H 2 0 (1)-1)AH=+

25、8 9 0 k J?mol-lAH=+8 9 0 k J?molC.C H 4 (g)+2 0 2 (g)=C 0 2 (g)+2 H 2 0 (1)AH=-8 9 0 k J?mol-1D.1/2 C H 4 (g)+0 2 (g)=l/2 C 0 2 (g)+H 2 0 (1)AH=-8 9 0 k J?mol-l8.已知在2 5 ,l O l k P a 下，I g C 8 H 1 8 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时答案第6页，共12页放出4 8.4 0 k J 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C 8 H 1 8 (1)+0 2 (g)=8 C 0 2 (g)+9 H

26、 2 0 (g)；A H =-4 8.4 0 k j?mol-lB.C 8 H 1 8 (1)+0 2 (g)=8 C 0 2 (g)+9 H 2 0 (1)；AH =-5 5 1 8 k j?mol-lC.C 8 H 1 8 (1)+0 2 (g)=8 C 0 2 (g)+9 H 2 0 (1)；AH =+5 5 1 8 k j?mol-lD .C 8 H 1 8 (1)+0 2 (g)=8 C 0 2 (g)+9 H 2 0 (1)；A H =-4 8.4 0 k j?mol-l9.在一定条件下,C O 和C H 4 燃烧的热化学方程式为：C 0(g)+l/2 0 2=C 0 2(g)；H

27、 =-2 8 3 K J/mol C H 4(g)+2 0 2=C 0 2 (g)+2 H 2 0(g)；A H =-8 9 0 K J/mol,现有4 mol C O 和C H 4 组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2 9 5 3K J,则C 0 和 C H 4 的体积比()A.1:3 B.3:1 C.1:2D.2:11 0.2 5、1 0 1 1 2 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3 9 3.5 k j/mol、2 8 5.8 k j/mol.8 9 0.3 k j/mol,2 8 0 0 k j/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+0 2(g)

28、=C 0(g)；AH=-3 9 3.5 k j/molB.2 H 2(g)+0 2(g)=2 H 2 0(g)；AH=+5 7 1.6 k j/molC.C H 4(g)+2 0 2(g)=C 0 2(g)+2 H 2 0(g)；A H=-8 9 0.3 k j/mo 1D.1/2 C 6 H 1 2 0 6 (s)+3 0 2(g)=3 C 0 2(g)+3 H 2 0(l)；AH=-1 4 0 0 k j/mo 11 1.已知充分燃烧a g乙快气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b k j,则乙焕燃烧的热化学方程式正确的是()A.2 C 2 H 2 (g)+5 0 2

29、(g)=4 C 0 2 (g)+2 H 2 0 (1)；H=-4 b k j/mo 1B.C 2 H 2 (g)+0 2 (g)=2 C 0 2 (g)+H 2 0 (1)；AH=2 b k j/mo 1C.2 C 2 H 2 (g)+5 0 2 (g)=4 C 0 2 (g)+2 H 2 0 (1)；H=-2 b k j/mo 1D.2 C 2 H 2 (g)+5 0 2 (g)=4 C 0 2 (g)+2 H 2 0 (1)；A H=b k j/mo 11 2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是C H 3 0 H (g)+H 2 0(g)=C 0 2(g)+3 H

30、 2(g)；AH=+4 9.0 k j?mol-lC H 3 0 H(g)+l/2 0 2(g)=C 0 2(g)+2 H 2(g)；AH=-1 9 2.9 k j?mol-l下列说法正确的是()A.C H 3 0 H 的燃烧热为 1 9 2.9 k j?mol-lB.反应中的能量变化如右图所示C.C H 3 0 H 转变成H 2 的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：C H 3 0 H (1)+1/2 0 2 (g)=C 0 2(g)+2 H 2(g)的!一1 9 2.9 k J?mol-l二、填空题1 3.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 1 0 1 k P a 时，1 0 k g 丁烷

31、完全燃烧生成 C 0 2 和H 2 0 放出热量5 X 1 0 5 k J,丁烷 的 燃 烧 热 为，丁烷燃烧的热化学方程式答案第7页，共12页为1 4 .已知在l O l k P a时，C O的燃烧热为2 8 3 k J/m o l。相同条件下，若2 m o i c H 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 m o l C O完全燃烧放出热量的6.3 0倍，C H 4完全燃烧反应的热化学方程式是1 5 .利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，

32、这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。1 6.由氢气和氧气反应生成h n o l水蒸气放热2 4 1.8 K J,写出该反应的热化学方程式：o若1 g水蒸气转化成液态水放热2.4 4 4 K J,则反应H 2(g)+1/2 0 2 (g)=H 2 0(l)的4H=K J/m o l o氢气的燃烧热为 K J/m o l o第 二 节 燃 烧 热 能 源 同 步 测 试一、选择题1、A 2 A3、C 4、A 5、A 6、C7、C 8、B 9、A1 0、D 1 1、A 1 2、D二、填空题1 3 2 9 0 0 K J/m o l C 4 H 1 0(g)+1 3/2 0 2 (g)4 C 0

33、2(g)+5 H 2 0(l)AH=2 9 0 0 K J/m o l1 4、C H 4(g)+2 0 2(g)=C 0 2(g)+2 H 2 0(l)；AH=-8 9 1.1 5 K J/m o l1 5、Na 2 s o 4+1 0 H 2 0 Na 2 S 0 4?1 0 H 2 0 +Q1 6、H 2 (g)+1/2 0 2 (g)=H 2 0(g)A H=-2 4 1.8 K J/m o l ；2 8 5.8；2 8 5.8选修4 第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题(本题包括8小题，每题3 分，共 2 4 分，每题只有1 个选项符合题意)答案第8页，共12页1.化学反应中通常伴

34、随着能量变化，下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融A 1 O 时将部分化学能转化为电能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.已知 H+(a q)+0 H-(a q)=H 2 0(l)，=-5 7.3 k J m o l 。现有以下四个化学反应方程式：也S O 4(a q)+2 Na O H (a q)=N a g (a q)+2 H Q(1)；H 2 s o i (a q)+Ba(O H)2(a q)=Ba S O4(s)+2 H20(l)；H C 1 (a q)+NH3-H2O(a q)=NH4C l (a q)+H2O(

35、1)；C H:iC O O H(a q)+NH:i H20(a q)=C H3C 0 0 NH1(a q)+H2O(1),其中放出的热量为 5 7.3 k J的是()A.和B.C.D.以上都不对3.对于：2 CtHl 0(g)+1 3 02(g)=8 C 02(g)+1 0 H20(l)=-5 8 0 0 k J m o L 的叙述错误的是()A.该反应的反应热为 5 8 0 0 k J m o l 是放热反应B.该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：2 5 、1 0 1 k P a 下，2 m o l C 凡。气体完全燃烧生成C 0,和液态水时放出热量5 8 0 0

36、 k JD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 8 0 0 k J m o l 14.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Z n(s)+C u S O,(a q)=Z n S O i(a q)+C u(s)=-2 1 6 k J m o l，则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下，如果1 m o l 氢原子所具有的能量为6，1 m o l 氢分子所具有的能 量 为&则 2 =EC.1 0 1 k P a 时，2 H 2(g)+0 2(g)=2 H?0(l)A#=-5 7 1.6 k J m o l，则乩的燃烧热为 5 7 1.6 k J-m o l-15.已知：H2(

37、g)+F2(g)=2 H F(g)+2 7 0 k J,下列说法正确的是()A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收2 7 0 k J 热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于2 7 0 k JC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出2 7 0 k J 热量6.下列各组热化学方程式中，化学反应的A 前者大于后者的是()C(s)+02(g)=C 02(g)NHC(s)+O2(g)=C O(g)豆答案第9页，共12页 S(s)+0Kg

38、)=S02(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)H2(g)+O2(g)=H2O(l)/2H2(g)+02(g)=2HQ 卜氏(4)CaC0：i(s)=CaO(s)+C02(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)舄A.B.C.D.7 .已知下列几种烷口的燃烧热数据如下：据此判断，表示成烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.CSH；：(1)+8 0：(g)=5 C 0；(g)+6 H：0 (1)g-3 54 0 k J -mol-iB.C.H；：(1)+8 0：(g)=5 C 0：(g)+6 H：0(g)在=一3 54 0 k J mol1C.CSH：:(1)4-8 0：(g)=5

39、 C 0：(g)+6 H；0(g)_ f f=+3 54 0 k J -mol-:D.CsH u(1)+8 0；(g)=5C 0：(g)+6 H：0(1)4-3 54 0 k J 星 堪 全懑笳%烷胫甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热(乩5唳一8 9 01 56 02 2 2 02 8 8 08.已知：CH3cH2cH2cH：,(g)+6.502(g)=4C02(g)+5H20(l)正丁烷 A Q 2878 kJ,mol 1(CH：i)2CH CH3(g)+6.502(g)=4C02(g)+5H2O(1)异丁烷 =2869 kJ mol下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的

40、稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9.(6分)比较下列各组热化学方程式中 的大小关系：(l)S(s)+02(g)=S02(g)身S(g)+02(g)=S02(g)以 A万(填或“=”，下同)；(2)CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)答案第1 0页，共1 2页A 4 4(3)4 A l(s)+3 02(g)=2 A l203(s)4 F e(s)+3 02(g)=2 F e202(s)A N 4/1 0.(8分)在化学

41、反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用k J m。；：表示。图中所示反应是_ _ _ _ _ _(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_ _ _ _ _ _ _ _(填“需要”或“不需要”)加热，该 反 应 的 火(用 含 瓦、瓦的代数式表示)。已知热化学方程式：氐(g)+0：(g)=H；0 (g)4 月-2 4 1.8 k J -m o P1,该反应的活化能 为1 6 7.2 k J -m o r1,则 其 逆 反 应 的 活 化 能 为。H.(1 2分)下表是

42、几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉一氧化碳(co)氨气(氐)甲烷(C H.)乙酝（C；HsOH）状态固体气体气体气体澜本热量(k J)3 9 2.82 8 2.62 8 5.88 9 0.31 3 6 7(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_ _ _ _ _ _ _。(2)写 出 管 道 煤 气 中 的 一 氧 化 碳 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_ _ _ _ _ _ _。3)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能 _ _ _ _ _ _ _等。凰,鬻 题 力 英参 考 答 案答案第I I页，共12页9.2 7 n 7上一 用甘 葭 一 嚏 里 伯*）储.1/-1一_ 0）必仃0._,U ：_：_ _.6。臼）4 4。2 4）二 C 02 宇“/二-2的/.。_B）L _有送_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案第12页，共12页