第1章原子结构元素周期律单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.pdf

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1、第1章 原子结构 元素周期律 测试题一、单 选 题（共15题）1.下列有关物质的用途不氐现的是A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料2.X、Y两种短周期元素可形成化合物XzY3，X 3+比Y”少一个电子层，且浮具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.X?Y3是AU。,B.X是第二周期第IHA族的元素C.Y是第二周期第IVA族的元素 D.Y”与Y的核外电子层数相等3.化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的

2、是A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病4.下列说法错误的是A.分液漏斗使用前需检查是否漏水B.分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C.为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D.用伯丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素5.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、

3、N形成的常见化合物有M2N M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）A.化合物X中含有离子键和共价键B.简单离子半径由大到小的顺序为ZRQNC.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应6.下列有关说法正确的是（）A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有9 个周期和18个族C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D.第 IA 族元素，原子序数越大，金属性越弱7.美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室在2006年 10月 16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器

4、设备，成功合成了 118号超重元素案0 g,并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.118 B.297 C.61 D.1798.纳米金EAu）粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）A.A u为第五周期元素 B.A u为过渡金属元素C.A u的质子数为79 D.纳米金表面积大吸附能力强9.下列说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A

5、.酸性强弱：HIHBrHClHF B.原子半径大小：NaS0C.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.还原性强弱：F ci r11.制造芯片用到高纯硅，用 SiHCb（沸点：31.85口，SiHCb遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3,HC1外，还生成一种气体a）与过量H2在 1100 1200口反应制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是A.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置口石英管B.装置口、口中依次盛装的是浓H2so八温度高于32口的温水C.装置可用于二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气D.a 气体为H21 2.下列关于物质应用错误的是A

6、.NaHCC3用作烘焙糕点膨松剂 B.SO?用作食品添加剂C.FeQ,用作磁性材料 D.Si做光导纤维1 3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,则下列有关的叙述中，不正确的是+5+4+3+2+1O-1-2-3化合价-.Y-:*Z，一，X :，d e_：一5 箴子序数A.元素X 可能为锂B.原子半径大小：r(M)/-(W)C.元素气态氢化物的稳定性：YMD.X?W中各原子均达到8 电子稳定结构14.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，X 和 W 同主族，Z与 W 相邻，X 的最外层电子数是内层的两倍，Y 和 Q 的最高价氧化物对应

7、的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A.Y、Q 的简单氢化物能发生反应B.简单离子的半径大小：QZC.含氧酸的酸性：QWXD.Z 和 W 的单质都能与NaOH溶液发生反应1 5.钢和铭均在周期表中位于第六周期，铭与铝是同族元素，元素符号是T1；钢与镁是同族元素以下对银和诧的性质的推断错误的是A.钢和诧是易导电的银白色金属 B.钢能与水常温下反应生成氢气C.TP+的氧化能力比AF+弱 D.TI(OH)3是两性氢氧化物二、填 空 题(共 8 题)1 6.下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是其原子结构示意图为O(2)h 的最高价氧化物对

8、应水化物的化学式为a 与d 元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 为,该化合物中存在的化学键类型是 o(3)下列事实能说明e元素的金属性比c 元 素 强 的 是(填 序 号)。A.e 元素的单质熔点比c 元素单质的低B.e 元素的单质与水反应比c 元素的单质剧烈C.e 元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c 的强D.e 元素的单质不能从c 元素的盐溶液中置换出单质c(4)将 i f 2 通入氯化领溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可 观 察 到 的 现 象 是,所发生反应的离子方程式是 o(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用

9、离子方程式表示即可)；O(6)k 元素是S e(硒)。应用元素周期律分析下列有关S e 元 素 的 推 断,其 中 正 确 的 是(填序号)。A.S e 元素的最高正化合价为+6B.BSe有 毒,比 H 2 s 稳定C.F k S e 在空气中不能燃烧D.亚硒酸(H z S e C h)是一种弱酸1 7 .有 A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7 个质子，7 个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与窟原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为1 1,并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有1 0 个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。(1)依次写

10、出A、B、C、D四种微粒的符号：、。(2)写出两种由上述元素组成的含有1 0 个 电 子 的 多 核 微 粒 的 符 号、。1 8 .(1)在 1-1 8 号元素中：原 子 半 径 最 大 的 元 素 是(填 元 素 符 号)；金属性最强 的 元 素 是(填 元 素 符 号)；非 金 属 性 最 强 的 元 素 是(填 元 素 符号）；最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 物 质 是（填化学式）；最高价氧化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 物 质 是（填化学式）；气态氢化物最稳定的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。（2）最

11、高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 呈 两 性 的 物 质 与 强 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为；与强 碱 反 应 的 离 子 方 程 式 为。19.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了 L 七种元素在周期表中的位置。请回答:（1）口所代表元素的名称为（2）七种元素中，非 金 属 性 最 强 的 元 素 是（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸 性 最 强 的 是（填化学式）,最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 的元素是（填元素符号）。（3）口、口、所 对 应 元 素 中 原 子 半 径 最 小 的 是（填

12、元素符号），简单离子半径最大的是（填离子符号）。请按要求回答下列问题:(1)元素口的原子结构示意图：，元素与组成的化合物的电子式：,元 素 和 形 成 的 化 合 物 中 化 学 键 类 型 为。(2)元素 中原 子 半 径 最 大 的 是(填 元 素 符 号)。(3)元素 口中非 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)。(4)元素口和的最高价氧化物对应的水化物中,酸 性 较 强 的 是(填 化 学 式)。(5)元素H、口、口分别和元素形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。(6)元素1最高价氧化物对应的水化物与元素1最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 o(7)元素

13、口组成的单质在元素口组成的常见单质中加热燃烧生成产物M,写出该反应的化学方程式,0mol M 与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为21.把 11g含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2(标准状况)，取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到8.96LH4标准状况)。试计算：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式(2)该合金样品中铝的质量为 g(3)该合金中镁、铝、铜 的 物 质 的 量 之 比 为 多 少?(无解题过程不给分)22.已知 SiC)2+2C楚Si+2coT；S i+C 楚SiC。现有石英砂和炭粉的混合物Im o l,于高温下在电炉里充分反应后，

14、得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n(0 n KO2A13+,应为Q Z N R,B错误；C.N 与 Z形成化合物K 2 O、K 2 O 2 与水反应生成K O H,Q与 Z形成的化合物为K 2 S,易水解使溶液均呈碱性，C正确；D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；答案选B。6.C【解析】A.元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B.元素周期表共有7个周期和1 6 个族，B错误；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金

15、属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D.同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第I A 族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。7.C【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则靠O g 的中子数=质量数-质子数=2 9 7-118=17 9,核外电子数=质子数=118,故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为17 9-118=6 1,故 C正确；故选C。8.A【解析】A.7 9 号元素A u 为第六周期第I B 的元素，A错误；B.7 9 号元素Au为第六周期第I B 的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；C.Au原子序数为7 9,由于原子序数等于原子

16、核内质子数，所以Au的质子数为7 9,C正确；D.将金属A u 制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D 正确；故答案是A。9.A【解析】A.离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 A正确；B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如镒原子最外层有2 个电，子，但其最高化合价是+7价，故 B 错误；C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故 C 错误；D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故 D 错误；故选Ao10.D【解析】A、第:DA主族元素从上到

17、下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HIHBrHClHF,故 A 正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O 三种原子的半径大小为N a S O,故 B 正确；C、第DA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，K O H N aO H LiO H,故 C 正确；D、第口口人主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D 错误：故选D。11.CA.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，稀硫酸和锌反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气赶出，收集尾气验纯后，再预热装置口石英管，故 A 正确；B.由于SiHC

18、b遇水会剧烈反应，装置口中应装有浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，SiHCb的沸点为3 1.8 5 0,所 以】中盛装的是温度高于32的温水，使 SiHCb成为蒸气和氢气进入口中反应，故 B 正确；C.二氧化镒固体与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故口装置不能用于实验室二氧化镭固体与浓盐酸反应制备氯气，故 C 错误；D.SiHCb和水反应，生成H2SQ3、HC1和气体a,根据质量守恒，可知气体为H?,故 D正确；故选C。12.D【解析】A.NaHCO,受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故 A 正确；B.SO?的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故 B 正确；C.FejO.俗称磁性氧化铁，可用

19、作磁性材料，故 C 正确D.做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质S i,故 D 错误；答案D。13.D短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W 的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、V IA,由短周期元素排列规律，得到X为 H 或 Li,Y 为 N,Z 为 Si,M 为 P,W 为 S,由此解题。【解析】A.X 为 H 或 L i,故 A 正确；B.M、W 在同一周期，序数大的原子半径小，故r(M)r(W),故 B 正确；C.气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y 的非金属性强于M,故对应的气态氢化物的稳定性为Y M,故 C 正确；D.

20、X?W可能为H?S,H 的最外层为2 电子，故 D 错误；故选：D。14.CX、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，X 的最外层电子是内层的两倍，则 X 为 C；X 和 W 同主族，则 W 为 Si；Z 与 W 相邻且原子序数小于W,则 Z 为 A1；Y 和 Q 的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，且 Q 原子序数更大，则 Y 为 N,Q 为 CL【解析】A.氨气与氯化氢能反应生成氯化镀，故 A 正确；B.氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，所以氯离子半径更大，故 B 正确；C.非金属性：ClCSi,则最高价氧化物的水化物的酸性：HC104H2c04H2SiC)3,

21、但是本题不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能比较，故 c 错误；D.A1和 S i的单质都能与NaOH溶液发生反应，故 D 正确。15.D【解析】A.镁和铝为易导电的银白色金属，钢与镁同主族、鸵与铝同主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性很强于镁、钱强于铝，则钢和铭是易导电的银白色金属，故 A 正确；B.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和锁同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性电贝强于钙，则钢能与水常温下反应生成氢气，故 B 正确；C.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性越强对应离子的氧化性越弱，则TF+的氧化能力比AF+弱,故 C 正确；D.同主族从上

22、到下，元素的金属性增强，金属性铭强于铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，则T1(0H)3是碱，不是两性氢氧化物，故 D 错误；故选D。1 6.KH 3 P C M K H 离子键 B C 有白色沉淀生成 B a 2+S O 2+2 O H=B a S C h J+H 2 O A 1(O H)3+3 H+=A 13+3 H2O A l(O H)3+O H-A 1(O H)4 A D结合周期表提供的信息可知：a 为 H,b为 N a,c 为 M g,d为 K,e 为 C a,f 为 0,g为 A Lh为 P,i 为 S,j 为 C L k为 S e；结合以上元素并根据题中问题进行解答。【解析】(1)同一周

23、期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K,其核电荷数为1 9,原子结构示意图为 8 1(2)h 为 P ,P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3 P o 4;a 与 d元素形成化合物的化学式为K H；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；(3)A.C a 元素的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；B.金属单质活泼性越强,与水反应越剧烈,C a 元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明C a 元素的金属性比Mg元素强，故正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化

24、物的水化物的碱性就越强；所以C a 元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明C a 元素的金属性比Mg元素强，故正确；D.由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出 C a 元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；故选B C；(4)b元素最高价氧化物对应的水化物为N a O H,根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将S 0 2 通入氯化钢溶液中，没有明显变化；若再向其中加入N a O H 溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钢反应生成亚硫酸钢白色沉淀,反应的离子方程式是B a2+S O 2+2 O H =B

25、a S O3l+H 2 O；(5)g 元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：A 1(O H)3+3 H+=A 1 3+3 H 2。；A 1(O H)3+O H =LA I(OH)41(6)A.S e 元素位于V I A 族，最外层有6 个电子，其最高正化合价为+6,故正确；B.同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数小于硒，所以H?S e 的稳定性小于H 2 S,故错误；C.同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H z S

26、e 在空气中也能燃烧，故错误；D.同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H z S e Ch)是一种弱酸，故正确：故答案为：A Do1 7.(1)N 02-N a+M g2+(2)N H3 比0(小问2：N%、比0、N H；,任选2个即可)A原子核内有7 个质子，7 个中子，核外有7 个电子，A 为 N；B微粒其电子层结构与就原子相同，但其电子数比质子数多2个，B为 O%C 微粒核电荷数为1 1,并带有一个单位的正电荷，C 为 N a+；D 微粒核外有1 0 个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性D 为 M g 2+；E 微粒呈电中性且核内无中子，E 为 H。【解析】(1

27、)根据分析，A、B、C、D 四种微粒的符号：N、0%、N a+、M g2+;(2)由上述元素组成的1 0 电子微粒为N H 3、H2O,N H：等，任写两个。1 8.N a N a F H C1 O4 N a O H H F A l(O H),+3 H+=A l,+3 H2OA 1(O H)3+O H =A 1 O；+2 H2O【解析】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-1 8号元素中：原子半径

28、最大的元素是N a；金属性最强的元素是N a,非金属性最强的元素是 C1；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是H C1 O4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是N a O H；气态氢化物最稳定的是H F；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为A 1(O H)3,A 1(O H)3 与强酸反应的离子方程式为A l(O H)l+3 H+=A l3 t+3 H2O；与强碱反应的离子方程式为 A 1(O H).+O H =A 1 O；+2 H2O。1 9.氧 F H CI O 4 S O S2-【解析】由元素在周期表中位置，可 以 知 道 U 为 N、为O、为F、为A 1、为$人 为 S

29、、为C1。(1)综上可知口所代表元素为氧；正确答案：氧。(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中F 的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为H C1 O 4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则元素处于口族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S；正确答案是：F；H C1 O4;S。(3)口、口、对应的元素为O、A l、S,同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A l S 0,原子半径最小的为0；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半

30、径：S -02 ，“，所以简单离子半径最大S%正确答案：O ；S”。(H 2)28 2 2 0.(1)，离子键(2)N a C l(4)H C IO4(5)H F H2O C H4(6)A 1(O H)3+3H/=A 1 +3H,O(7)2N a +O2 N a,O2 0.1 NA根据元素在元素周期表的位置可推知口乂 口为C,为O,为F,口为 N a,口为 M g,为 A l,为 S,为 C 1。f r l 2)28 2【解析】(1)根据分析可知，为Mg,原子结构示意图为：元素口与组成的化合物为HCL 其电子式为：H：；(2)同一周期，从左到右，原子半径依次减小，同一主族，从上到下，原子半径依

31、次增大，所以原子半径最大的为N a；(3)同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族，从上到下，原子半径依次减弱，所以非金属最强的是C 1；(4)元素S和 C 1的最高价氧化物对应的水化物分别为H 2S O 4和 H C IO 4,C I的非金属性强于 S,所以酸性较强的是H C 1C U;(5)元素口、口、口处于同一周期，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物稳定性依次增强，所以与H形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是：H R H 2 0 c H 4：(6)元素A l 最高价氧化物对应的水化物为A 1(O H)3,与元素S最高价氧化物对应的水化物为H C 104,反应的离子方程式为

32、：A 1(O H)3+3H+=A 13+3H2O；(7)元素N a 组成的单质为N a,在元素0 组成的常见单质02中加热燃烧生成产物N a2O2,该反应的化学方程式：Z N a +O N a/)2,O.l m o l M 与足量的二氧化碳反应，2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O2,2m o i N a Q 2 发生反应转移 2m o i 电子,所以当有 O.l m o l M发生反应时，转移O.l m o l 电子，个数为O.INA。21.(1)2A 1+2O H+2H 2O=2A 1O：+3H 2T 5.4g(3)2：4：1【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离

33、子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T；(2)合金与NaOH溶液反应时，只有铝会反应，生成的氢气为作0 3mo1,根据方程22.4L mol 1式可知铝的物质的量为0.2m ol,质量为0.2molx27g/mol=5.4g；(3)与盐酸反应时，Al、M g都可以反应产生氢气，共产生”?96L 0 dmol氢 气,A l与盐酸反应的离子方程式为2A1+6H+=2AF+3H2f,铝的物质的量为0.2m ol,所以由铝产生的氢气为 0.3mol,则由镁产生的氢气为0.4mol-0.3moi=0.1moL根据离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2T可知，M g的物质的量为O.lm o

34、L质量为0.1molx24g/mol=2.4g,则铜的质量为3.2。118-2.48-5.48=3.28，物 质 的 量 为 标 工 7=0.0517101,所以镁、铝、铜的物质的量之比为0.111101：0.2mol：0.05mol=2：4：1 o22.n 值n=31n=43 n l1!4 n 3_0 n 4残留固体及物质的量Si_3 molSiCj_4 mol1-nSi 2 mol3n-lSiO2 2 molSi(4n-l)molSiC(l-3n)molSiC nmolC(l-4n)mol【解析】根据反应SiO2+2C之典Si+2coT，Si+C之典SiC可得：SiO2+3C-S iC+2

35、 C 0 T；口当n=g时，二氧化硅与C 恰好反应生成一氧化碳和单质硅，残留的固体为S i,其物质的量为(mol;.当11=：时-，二氧化硅与C 恰好反应生成S iC,残留的固体为S iC,物质的量为:mol；1高温当 V n 1时,二氧化硅过量，反应后的固体为SiCh和 Si的混合物，根据反应SiO2+2C Si+2coT，C 完全反应，则生成 Si 的物质的量为：n(Si)=y n(C)=x(1 -n)mol=mol,剩1 n 3n 1余的二氧化硅为：n-mol=mol；2 2口当;n ；时，二氧化硅与碳完全反应生成S i和 SiC,设生成S i为 ymol,则生成SiC为：mnol-ym

36、ol,根据 C 的物质的量关系可得:2ymol+3(nmol-ymol)=(1 -n)mol,解得:y=(4n-1 )mol,即 S i的物质的量为(4n-l)m oL则 SiC的物质的量为：nmol-(4n-1 )mol=(1 -3n)mol；当0 n !时，则反应后C 有剩余，残留固体为SiC和 C,二氧化硅完全反应，则残留高温固体中含有SiC的物质的量为：nm ol,根据反应SiO 2+3C=SiC+2cOT，剩余C 的物质的量为：(l-n)mol-3nmol=(l-4n)mol,故答案为:n 值1n=31n=43 n l4 n 30 n 4残留固体及物质的量1Si 3molSiC 4m

37、ol1 -nSi 2molSiO23n-l2 molSi(4n-l)molSiC(l-3n)molSiCnmolC(1 -4n)mol23.CE b 烧杯、玻璃棒转移溶液时未用玻璃棒引流 ac(1)有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏；(2)仪器C 为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物；(3)U配制480 mL0.5mol L NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；口转移操作中要使用玻璃棒引流；根据c=/分析判断。【解析】(1)A为圆底烧瓶，B 为量筒，C 为分液漏斗，D 为胶头滴管，E 为 500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏

38、，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；(2)仪器C 为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；a.水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故 a 不符合题意；b.水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，故 b 符合题意；c.水和泥砂不互溶，但泥沙不是液体，一般使用过滤的方法分离，故 c 不符合题意；d.Fe(0H)3胶体与水混合不分层，不能用分液漏斗分离，一般用渗析的方法分离，故 d 不符合题意；答案选b；(3)口配制480 mL0.5mol L NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用

39、到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒：口转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；a.配制480 m LOSmolLNaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5Lx0.5mol/Lx40g/mol=10g,称量9.6gNaOH,溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故 a 符合题意；b.溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故 b不符合题意；c.在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故 c 符合题意；d.加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故 d 不符合题意；答案选aco