第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pdf

《第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章 原子结构与性质测试题一、单 选 题（共12题）1.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行HC1比H2s稳定氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强常温下，氯气是气态而硫是固态H2s能被C L氧化生成硫SC12分子中氯显一 1价HC10的氧化性比稀H2s o4的氧化性强C%与Fe反应生成FeC,S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.2.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同下列说法正确的是A.原子半径：W Q Y Z B.元素的金属性：X Y QC.Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D.Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能

2、反应3.下列说法正确的是冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；“钢餐”中使用的硫酸钢是非电解质；活性炭，金刚石是同素异形体；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含c o；A.B.C.D.4.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 4;I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 3;I s 2 2 s 2 2 P 3;I s 2 2 s 2 2 P 5。A.原子半径：B.最高正化合价：乂:二C.电负性：，D.第一电离能：黝=5.经

3、研究发现，镭能蜕变为；R n,故将常R n称之为镭射气；铉能蜕变为嚷R n,故将2*R n称之为针射气；纲能蜕变为吃R n,故将唱R n称之为钢射气。下列说法正确的是A.2北R n的中子数比质子数多5 0B.2 j：R n、2案即、黑R n互为同素异形体C.R n的最外层电子数为8,故其在第V i n族D.镭（2北R a）可以通过释放;H e蜕变为常R n6.下列表述中，正确的是A.最外层只有一个电子的元素，不一定是I A族元素B.原子的价电子排布为（n-l R G-Z s?的元素一定是副族元素C.已知非金属性：F C 1,则酸性：H F O4 H C 1 O4D.在周期表里，元素所在的族序数

4、等于原子最外层电子数7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：I s 2 2 s 2 2 P6 3s 2 3P4；I s 2 2 s 2 2 P6 3s 2 3P3；I s 2 2 s 2 2 P3。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：，B .原子半径：C.电负性：下D.最高正化合价：二8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与Y3C-Z-W-C =W Li+C、L i形成的某种离子液体的结构式为 X,下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：W2s 4P4f 4d3dA.B.C.D.1 4.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列

5、实验。I.用元素符号表示(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是(2)向 NazSiCh溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明一元素得电子能力强，反应的离子方程式为。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次(填“增强”或“减弱”，下同)，得 电 子 能 力 依 次。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。B殖-=:|:|:1:|中(3)仪器A 的名称为.(4)若要证明非金属性：C lB r,则 A 中加浓盐酸，B 中加KMnOKKMnCU与浓盐酸常温下反应

6、生成氯气)，C中加K B r 溶液和C C 1 4 反应一段时间后，将 C振荡、静置，观察到C中现象是,此 装 置 存 在 的 不 足 之 处 是。1 5 .表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KC aS cT iVC rM nF eC oNiC uZnG aG e(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4 s 轨道只有1 个电子的元素有一(填元素名称)。(2)写出C 产 的 电 子 排 布 式。(3)F e 3*的化学性质比F e 2+稳定，其原因是。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。1 6 .下

7、表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是,的 原 子 结 构 示 意 图 为。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“”表示)。(3)的气态氢化物中，最 稳 定 的 是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是一(用化学式表示)。(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式。(5)下列五种物质中，H2OCO?N a z C h NaOHN a B r,只 存 在 共 价 键 的 是，只 存 在 离 子 键 的 是,既存在离子键又存在共价键的是写出下列物质的电子

8、式：C 02,NaOH。1 7 .回答下列问题：(1)在下列物质中，可 以 导 电 的 是(填 序 号，下同)，是电解质的有 o氯化钠晶体熔融的氢氧化钠C u 酒精N a 2 S C)4 溶液液氨稀盐酸B a S O 4 晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.2 5 g/L,则 1 4 g 该 气 体 所 含 有 的 物 质 的 量 为。从 4 0 0 m L 2.0 m o l L”的A h(S C)4)3 溶液中取出1 0 m L,将这1 0 m L 溶液用水稀释到1 0 0 m L,所得溶液中S。：的物质的量浓度为 m o l-L-o(4)己知N T+与 N 具有相同的电子层结构(核外

9、电子排布相同)，若 N的核电荷数为a,M 的质量数为A,则 M 的 中 子 数 为.1 8 .下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA23在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子云是:(2)写出元素的最简单氢化物的绡芯I 3；(3)四 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 从 大 到 小 排 序(用 离 子 符 号 表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(6)用电子式表示与组成化合物的形成过

10、程1 9 .已知一个1 2 c 原子的质量为1.9 9 3 x 1 0-2 3 g。填表：(保留三位小数)3 5 c l3 7 c l原子质量(x l O&g)5.8 0 76.1 3 9相对原子质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子百分率(丰度)7 4.8 2%2 5.1 8%元素的相对原子质量_ _ _ _ _ _ _ _2 0 .某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。I .利用图1 所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、S i 的非金属性强弱。A碳酸钠图1(1)分液漏斗A中 应 盛 放 的 试 剂 是,能证明非金属性SCSi的现象为试管C中发生反应的离

11、子方程式为I I.用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱 ClBrh弹簧夹/浸有NaO%氏容液的棉10 m L/I mobL1NaBr溶液干活塞h5 mL 0.2 molL、/K I溶液CCLFH 4图2实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(2)F中反应能证明非金属性ClBr的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(3)为证明非金属性B r I,过 程 的 操 作 是；现象为.(4)氯、浪、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大

12、，原子半径逐渐,得电子能力逐渐 o2 1.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：I.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝 各1 m ol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验 结 果:与 稀 盐 酸 反 应 最 剧 烈;与 稀 盐 酸 反 应 产 生 的 气 体 最 多。(2)向NazSiCh溶液中加入稀H2so4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比S i强，反应的离子方程式为 on.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究V【IA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置D

13、 的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。0裂八&F fl一 _x/卜二Y3D(3)写出装置B 中仪器a 的名称。(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。，依 据 该 反 应 原 理 选 择(填“A”或B”或C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D 的X 导管，处 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为:。处发生反应的离子方程式为：。2 2.为探究Na、Mg,A l的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：实验1.将一小块金属钠放入滴有酚猷;溶液的冷水中。2.将一小段用砂纸打磨后的镁

14、带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚醐溶液。3.将一小段镁带投入稀盐酸中。4.将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有:实验现象a 剧烈反应，迅速生成大量的气体。b 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c 反应不剧烈，产生无色气体。d 有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：(1)实 验1对 应 的 实 验 现 象 为(选 填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为。(2)钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)实验结论是 o(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原

15、子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，。参考答案：1.C氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故正确；H C 1 比H 2 s 稳定，说明非金属性：C 1 S,故正确；比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较,故错误；常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H 2 s 能被C氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故正确；S C 1 2 分子中氯显一 1 价，说明C 1 元素易得到电子，非金属性较强，故正确；H C 1 O 的氧化性比稀H A O,的氧化性强，

16、不能说明氯与硫的非金属性强弱，H C 1 0 不是最高价氧化物对应的水化物，故错误；C%与F e 反应生成F e C l,S与F e 反应生成S,说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故正确；答案选C。2.CX、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半径最大，位于周期表的第3周期第WA族，Z最高正化合价为+7 价，则 X是 N a,Y是 A L Z是 C L X与 Q位于同一主族，则 Q是 K,根据W 原子结构示意图可知W 是 B r 元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是 N a,Y是 A L Z是

17、 C L Q是 K,W 是 B r 元素。A.Y是 A l,Z是 C l,Q是 K,W 是 B r 元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Q W Y Z,A错误；B.同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，则元素的金属性：X(N a)Y(A l)；同一主族元素，原子序数越多，元素的金属性越强。则元素的金属性：Q(K)X(N a),因此元素的金属性：Q(K)X(N a)Y(A l),B错误；C.同一主族元素，原子序数越多，元素的非金属性越弱，C l、B r 是同一主族元素，C 1 2 的氧化性比以2 强，C L 通入N

18、 a B r 溶液中，发生置换反应：C l2+2 N a B r=2 N a C l+B r 2,C正确；溶D.Y是 A l,Q是 K,Y与 Q的最高价氧化物的水化物分别为A 1(O H)3 和 K O H,A 1(O H)3是两性氢氧化物，可以与强碱KOH反应产生K A 1 O2和 H20,D 错误；故合理选项是C 3.C烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气,与胶体的性质有关，故正确；硫酸钢是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故错误；活性炭，C6 O,石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故正确；胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，

19、所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故错误；正确，故选C。4.D由四种元素基态原子电子排布式可知，是1 6号元素S；是1 5号元素P；是7号元素N；是9号元素F。A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P S,N F,电子层越多原子半径越大，故原子半径：，A错误；B.主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化

20、合价，所以最高正化合价：，=，B错误；C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：PS,N F,N元素非金属性比S元素强，所以电负性：S ，D正确；答案选D。5.AA.甯R n的中子数为1 3 6,质子数为8 6,所以中子数比质子数多5 0,A项正确；B.甯R n、黑R n、2；：即属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；C.R n的最外层电子数为8,故其在元素周期表的0族，C项错误；D.镭（；R a）释放;H e蜕 变 为 时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故答案选A。6.AA.最外层只有一个电子的元素，不一定是第I A族元素，比如价层电子排布式为3 d

21、 5 4 sl的是C r,是第V I B族元素，故A正确；B.价电子排布为(n-I)d6、s2的原子为VIII族元素，不是副族元素，故 B 错误；C.F 无最高正价，无含氧酸HFO4,故 C 错误；D.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D 错误；故选Ao7.A由Is22s22P63s23P4、Is22s22P63s23P3、Is22s22P3 可知，为 S,为 P,为 N,结合元素周期律分析解答。A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第n A 族、第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素P 的 3P电子为半满稳定结构，第一电离能大于S,同一

22、主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故 A 正确；B.一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，故 B 错误：C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故 C 错误；D.N、P 最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S 最外层电子数为6,最高正化合价为+6,最高正化合价：下:，故 D 错误；故选Ao8.AC短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 能形成2 个共价键，Z 形成6 个共价键，X、Z 同主族，X 是 O 元素、Z 是 S 元素；Y 能形成1 个共价键，Y 是 F 元素；W 形成 3 个共价键，W

23、 是 N 元素；A.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性：NH3d,a 与 c 相比，又有2P轨道上的两个电子跃迁到3P轨道，故能量ac,b 与 a 相比，b状态的原子中2p轨道上的3 个电子跃迁到3p轨道，而 2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3P轨道需要的能量高，故能量b a,故 b 的能量最高；综上，能量最低的是b,能量最高的是d；(3)Fe3+与Fe?+的核电荷数相同，Fe?+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；(4)3P轨道在M 层，2P轨道在L 层，能层越高，能量越高，故能量3P2p,错误；2 s轨道在

24、L 层，4 s轨道在N 层，能层越高，能量越高，故能量4s 2s,正确；同一能层，相同n 而不同能级的能量高低顺序为：n s n p n d n f,故能量4P3d,正确；故选B14.(1)钠 铝 NaAIMg(2)C SiOf+CO,+H,O=H2SiO31+COf 减弱 增强(3)分液漏斗(4)溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气【解析】三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，ImolNa与盐酸反应转移Im ol电子,ImolMg与盐酸反应转移2moi电子，1 mol铝与盐酸反应转移3moi电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电

25、子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3P轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于A 1,故第一电离能由小到大顺序为NaAl N a+Mg2+H F H C 1 O4 O HN a z C h、N、F、N a、M g、A l、S、C l、A s,据此解(+13)2 8 3示意图为 一/I。(2)、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F N a+M g2+o(3)三种元素非金属性最强的是F,非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF：非金属性越强，最高价氧化物水化

26、物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HC104(4)的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH-+A1(OH)3=A10；+2比0。(5)H?0、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2,NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则只存在共价键的是H2O、C O 2,只存在离子键的是N aB r,既存在离子键又存在共价键的是 NazCh、NaOHo 8 2 的电子式为 ,C O,NaOH的电子式为N a+Q H,17.(1)(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)(1)

27、存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,气体摩尔质量M=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,14g则 14g该 气 体 的 物 质 的 量 为 砺 制 =0.5mol；(3)10mL2.0mo2I/的 Ak(SO4)3溶液中溶质的物质的量=0.010Lx2.0mo1/L=0.02mol,硫酸根离子物质的量n=0.02molx3=0.06moL用水稀释到100mL,所得溶液中SO：的物质的量浓度0.06mol0.1L=0.6mol/L；(4)NT与 具 有 相

28、同 的 电 子 层 结 构，若 N 的核电荷数为a,则核外电子数=a+n,NT的核外电子数=a+n,M 的质子数=2+什111,质量数=质子数+中子数，则 M 的中子数=庆-(+01+11)。18.Na+：O：Hr(S2)r(O2)-(Na+)r(Al3+)Al2O3+2OH-2A 1 0；+H2O N H 3+H N O3=N H4N O 3 N a门、N a -N a+：S：2-N a+由元素在周期表中的位置，可推断出：为 Li 为C 为 N 为。为N a 为 A 1 为S 为 C 1,再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)N a 的金属性最强，所以N a O H

29、 的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：Ho:一a+rLNHO:一Lra+NHICH-C(2)元素是C,C 的最简单氢化物是CM，甲烷的结构式为，答案为:(3)四种元素是：0、N a、A l、S,它们的离子为:O2 N a A l3 S2,离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S 2 r(O 2),r(N a+)r(A 1 3+),故答案为：r(S2-)r(O2)r(N a+)r(A l3+)；(4)元素的最高价氧化物为A 12O3,元素的最高价氧化物的水化物为N a O H,二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：

30、A 1 2 O 3+2 O H=2 A IO2+H20,答案为：A12O3+2OH2A1OJ+H2O；(5)元素的常见氢化物为N H 3,它的最高价氧化物的水化物为H N 0 3,二者反应生成N H 4 N O 3，方程式为：N H3+H N O3=N H 4 N O 3，答案为：N H3+H N O 3=N H4N O 3；(6)N a 失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：丽 不 丽一-N a+：S：2-N a+,故答案为：-N a+：S：2 N a+o1 9.3 4.96 4 3 6.96 3 3 5.4 6 7计算3 5 c l 和 3 7c l 两种原子的相对原子质

31、量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，进行计算。5.80 7 x l O-2 3g M(3 5 C1)=诉 93 x l 0-2 3 g =3 4.96 4；1 26.1 3 9x 1 0-2 3 g M(3 7Q)=1.993 x l 0-2 3 g =3 6.96 3 ；1 2-M(C1)=3 4.96 4 x 74.82%+3 6.96 3 x 2 5.1 8%=3 5.4 6 7答案为：3 4.96 4；3 6.96 3；3 5.4 6 72 0.(1)稀硫酸 锥形瓶B 中

32、固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀 CO2+SiO；+H2O=CO+H2SiO,J(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl(3)打开活塞b,将少量G 中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b,取下试管振荡 静置后下层溶液变为紫红色增 大 减 弱I、比较S、C、S i三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；II、利用酸性高钵酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与漠化钠反应产生的澳再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱ClBrI(1)比较S、C、S i三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的

33、原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B 中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C 中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；答案为稀硫酸；锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀；CO2+SiO+HQ=CO：+H2SiO,J；(2)生成的氯气通入F 装置中把澳化钠氧化为单质溟，F 中溶液发生反应的离子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cr;(3)由于要排除氯气对溟，置换碘的实验干扰，则为了证明浪的氧化性强于碘，过程的操作是打开活塞b,将少量G 中溶液滴入H 中，关闭活塞b,取下H 振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；(4)氯、漠、碘单质的非金属性逐渐减弱

34、的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。21.钠 铝 SiO；+2H+=H2SiO3；分液漏斗 A C l2+2Br=2Cl+Br2 Ch+2OH=C1+C1O+H2OI.(1)金属性N aM gA L金属越活泼，与酸反应越剧烈，均 Imol时 A1失去电子最多：(2)向 NazSiS溶液中加入稀H2sCh出现白色沉淀生成硅酸，利用强酸制弱酸；I I.实验室制备氯气可用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高镒酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液发生置换反应生成单质B t，氯气有毒，用碱吸收，在碱性溶液中自身发生氧

35、化还原反应，反应的离子方程式为 C12+20H=Cr+C10+H20I.(1)金属活泼性顺序为：钠 镁 铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；生 成 Imol氢气需要得到2mol电子，Imol钠失去Im ol电子，Imol镁失去2mol电子，而 Imol铝失去3moi电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；(2)利用强酸制弱酸，向 Na2SiO3溶液中加入稀H2s04出现白色沉淀生成硅酸，离子方程式为：S i O；+2H+=H 2S i O 31；故答案为：S i O；+2H+=H2S i O 31；】.(3)装置B 中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(4)高镒酸钾

36、与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A,故答案为：A；氯气与N a Br 溶液反应生成B n，反应的离子方程式为C l2+2Br =2C 1+Br 2，故答案为：C12+2Br=2C l+B12;氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为C 12+2O H-=C r+C I O +H2O,故答案为：C 12+2O H =C 1+C 10 +H20022.(1)b a(2)2N a+2H,O=2N a+2O H +H,T(3)N a M g A l(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性

37、越强，结合实验和实验现象可知，实 验 1对应的现象为b,实验2 对应的现象为d,实验3 对应的现象是a,实验4 对应的实验现象是c,根据实验现象可知金属性：N a M g A lo(1)实 验 1：将一小块金属钠放入滴有酚甑溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚配变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a,故答案为：b；a；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2N a+2H q=2N a+2O H +H 2 T ,故答案为：2N a+2H2O=2N a +2O H+H,T ；(3)N a 与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而 A l与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：N a M g A L 故答案为：N a M g A l；(4)同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。