湖南省益阳市2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题.pdf

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1、益阳市2023届高三4月教学质量检测化学试题卷注意事项：1.检测时量为75分钟，满分为100分。2.试卷包括试题卷和答题卡两部分，考生只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-l B-l C-12 F-19 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是（）A.废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程B.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅C.降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程D.细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能2.维生素D含

2、量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D 3是其中重要的一种（结构如图），下列有关说法正确的是（）。A.维生素D 3是一种水溶性维生素B.维生素D 3分子式为C27H44OC.维生素D 3中的羟基能被催化氧化生成醛基D.维生素D 3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面3.下列装置不能达到实验目的的是（）。ABCD限M墨水土 的 棉团W1NallCO,泡和溶液耨冰水一r-nffl1-澳丙烷、N aO产H,乙 静M 溪 的 氧。精液观察铁的吸氧腐蚀除去SC)2中少量HC1验证温度对化学平衡的影响验 证1-澳丙烷发生消去反应生成丙烯4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下

3、列说法正确的是()。A.0.1 mol/L的Na2cO3溶液中CO；O的数目小于0.1%B.68gBF?中价电子总数为26乂 人C.标准状况下，2.24LC2H2中含有的。键数为0.3丛D.浓盐酸与8.7g MnO2反应，产生C1分子数为02%5.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，Fe?+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：Hb+OzUHM O?)；Hb+CO=Hb(CO)。下列说法错误的是()。A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键B.电负性：0 0,故CO中与Fe?+配位的是CC.CO与血红素中F

4、e?+结合能力强于。2D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡、移动的方向相反6.某高效催化剂组成为ZnO/ZrO?固体。立方ZrO2晶胞如下图所示，晶胞参数为“pm,ZrO2的摩尔质量为A/g-mo，下列说法错误的是（）。A.0元素位于元素周期表p区C.该晶体密度为：-4-g-cm 3B.在晶胞结构中，表 示Zd+微粒D.Z/+离子在晶胞中的配位数是87.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（）。A.元素的电负性：YZXW B.Im olM可最多消耗

5、2moi NaOHC.简单气态氢化物的稳定性：ZY D.W与X形成的化合物中含离子键8.一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是（）。LOEmI f i褪玄至反应进程A.-E4-E2-E5B.c i（g）为进程n的催化剂c.相同条件下，进 程i、II中O3的平衡转化率相同D.两个进程中速率最快的一步反应的”=（4 一）kJ mol9.某企业利用含铝废渣（主要含T a t C F e O、A U O 3及油脂等）制备铝酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有N a T a C 3、N a A 1 02,F e 2（）3等。下列分析正确的是（Na

6、:CO.含钮废渣一 沸腾炉焙烧钠盐和H：oL转化物Lj滤渣I滤液ICO,空气-A滤液I I滤液山Li 2coiHTaO,灼 烧LiTaO,-a 滤渣nA.通入空气的目的只是为了去油污B.“滤 渣I ”中主要成分是F e 3（）4焙烧C.“沸腾炉焙烧”中发生的反应有A l z O s+N a 2 c。3/=N a A 1 0 2+C 0 2 T ,体现了 A L O 3两性氧化物的性质D.流程中可循环的物质有C C）21 0.中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示（己略去部分不含硫物质）。有关转化过程说法错误的是（）。A.C N-中含有的o键与兀键的数目之比为1:2B.x =

7、2 1,歹=2 4C.S C N一既被氧化又被还原D.理论上每产生I mol H S-,转移4 4 moi e.1 1 .新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，假定各装置中溶液体积均为1 L （忽略反应过程中体积变化）。各步骤开始工作时，下列说法错误的是（)oA.与传统方法相比，该方法可不需要离子交换膜B.过程中 b 极电极反应式：N a0 4 4M n O2-xe-=N a0 4 4_,M nO2+xN a+C.过程外电路转移0.5 mole-时:N a C l溶液物质的量浓度变为1.5 molD.过程中溶液中C向f极方向移动失去电子产生C l21 2.难溶物S r

8、F 2可溶于盐酸。常温下，用H C 1调节S rF?浊液的pH ,测得在不同p H条件下，体系中-lg c（X）(X为S/+或F-与1 g的关系如图所示。下列说法正确的是（)oA.L代表怆。（5/+）与lgc(H F)河的变化曲线B.a、c两点的溶液中均存在2 c（S r2+）=c（e）+c（H F）C.储（H F）的数量级为I O,D.c点的溶液中存在c（S r2+）c（C）1 3.向I L刚性容器中投入a molA（g）与M（s）（足量）发生反应：M（s）+5 A（g）5B（g）+N（s）（相对分子质量：M大于N）。测得不同温度下B（g）体积分数e（B）随时间f的变化曲线如图所示。下列说法

9、正确的是（）。1 mmA.O /1 min 内，v（N）=mol L-1-min-1B.温度升高，容器内气体的密度减小C.（C,再投入a molA（g）,平衡时（A）=0.6 n molD.7T、1 4.某探究小组设计实验测定反应A g+F e?+UAgJ+F e 3+的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：（1）实 验I ：配制O.O lmoL L-i A g 2 sO,溶液和（H M moL l/F e S C 4溶液。各取1 0 mL混 合（忽略反应引起的溶液体积变化，下同），测得平衡时F e 浓度为qmoL L T。（2）实验 I I：将2 mL O.O lmoll

10、T A g 2 sO 4溶液、2 mL 0.0 4 mol T F e S C）4溶液与 1 6 mL 水混合，测得平衡时F e 3+浓度为c 2 moi I/。下列分析正确的是（）。A.配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒B.c-5C2C.该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据D.测得该反应的K =:（0.0 1-c,）-二、非选择题：共 4 个大题，共 58分。1 5.（1 4分）二茂铁 F e（C 5 H 5）2，F e为+2价 是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，1 0 0 以上升华，熔点1 7 2 C,沸点2 4 9,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室以

11、二聚环戊二烯为原料制备二茂铁并测定产率的实验过程如下。步 骤I.制备环戊二烯（C 5 H 6）制备装置见图1,检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N 2,反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。步骤H.制备二茂铁向图2所示三颈烧瓶中放入磁子、1 0 m L乙二醇二甲醛和4.5 g KOH粉末，侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下缓慢加入足量环戊二烯。将1 2.0 g F e C 1 2,4 H 2。粗 品（杂质不影响反应）溶在8 m L二甲基亚飒（DMSO）并转入仪器A中。将混合物猛烈搅拌l O m i n后，打开仪器A,控制适当的滴加速度

12、使氯化亚铁的DMSO溶液在4 5 m i n左右加完。滴完后，关闭仪器A,在氮气保护下继续搅拌反应3 0 m i n。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁纯n r i 1 0.0 0 g。步骤ni.测定二茂铁产率取I Z.O g F e C h ZH z O粗品溶于酸，配成2 5 0 m L溶液，取2 5.0 0 m L于锥形瓶中，平均消耗0.1 0 0 0 m o l/L K2 0 2。7 溶液 1 0.0 0 m L。回答下列问题:(1)步 骤I中通入N 2的作用是 o(2)仪器A的名称为(3)写出生成二茂铁 的 化 学 反 应 方

13、程 式。(4)所 需 仪 器 必 须 保 持 干 燥 的 原 因 是,加入碎冰的作用是 o(5)二茂铁的产率为%(保留三位有效数字)，测定二茂铁产率时，应将K z C r2。？溶液装入(填“酸”或“碱”)式滴定管。1 6.(1 5分)V 2 O 5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钢铁。以钿矿石为原料制备V 2 O 5的工艺如下：CaSO.水相 有机溶剂 滤液髓f 嬴A V Q已知:I .“焙烧”后，固体中主要含有F e(V O 3)2、F e(V O3)r M n(V O3)2,C a(V C 3)2;“酸浸”后钮以V O；形式存在，“中和还原”后帆以V O?+形式存在。I I .有机溶

14、剂对四价钿(V O?*)具有高选择性，且萃取F e3+而不萃取F e?+。1 1 1 .该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为O.l m o L L T)开始沉淀和完全沉淀的p H如下表所示：回答下列问题：金属离子F e3+F e2+C a2+M n2+开始沉淀p H1.97.011.98.1完全沉淀p H3.29.013.910.1(1)基 态 钢 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为。(2)“中和还原”时，V O；参 与 反 应 的 离 子 方 程 式 为,该工序的p H低 于7.0,试计算出KF e(O H)J=。(3)指出N H a-H 2。各 元 素 的 第 一 电 离 能 由

15、 大 到 小 的 顺 序,S O 2-4的空间结构为 形。(4)钮的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为oooooO987654壬宓三七蜒 B(C3H6NO3)-J+C(C2H8NO)+(1)C O2的电子式为 O(2)已知A能够水解，且I m o l A能与2 m o i N a发生反应。反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)用一定浓度的乙醇胺溶液吸收模拟烟气中的C O2,将烟气流量分别定为2 L/m i n、6 L/m i n、8 L/m i n进行吸收实验，C 0?脱除率随时间变化如图1所示，相同时间内C 0 2脱除率随气流增大而降低的原因是0080

16、40%/燮鳗霎O。I I.C C 2制取C的太阳能工艺如图2所示。(4)“重整系统”发生反应的化学反应方程式为III.探究利用CO2合成CH30H的相关反应有：CC2(g)+H2(g)0 c o(g)+H Q(g)叫CO?(g)+3凡(g)U CH30H(g)+H2O(g)已知键能如表所示：化学键C=0C-0H-HC-Hc-cH-0键能/kJ-mo745351436414347460(5)贝()H2=.(6)一定条件下，向体积丸的恒容密闭容器中通入ImolCO2和3molH 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH30H(g)为a mol,CO(g)为b m o l,反应的平衡常数K=(用含。、

17、b、M的代数式表示)。IV.利 用1-氨基毗咤硝酸盐在电化学条件下，可以实现直接从空气中捕获与再释放CO?。原理如图3所示。（7）通电时，阳 极 有 机 产 物 是 （填结构简式）。1 8.（1 5 分）某中间体I 的合成路线如下：已知:(Z =C O O R,CO O H 等)回答下列问题:（1）D所 含 无 氧 官 能 团 的 名 称 为,三 一CO O H的酸性比=CO O H的（填“强”或“弱（2）F-G、GH的 反 应 类 型 分 别 为、。（3）A结 构 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。（4）写出D-E 的化学方程式：o（5）芳香化合物M 为 D的同分异构体，且不考

18、虑过氧键一0 一0 一,符合下列条件的有 种。含4个甲基 I m o l M 与足量Na反应产生OS m o l H?（6）参照上述合成路线，设计以和 -C O O I I 为原料制备COOH的合成路线（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）.益阳市2023年高三年级教学质量检测化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分。题号1234567答案ABBCBCC题号891011121314答案DDDCBDC二、非选择题（本题包括4 小题，共 58分）15.（每空2分，共 14 分）（1）作保护气，（或排空）（1分），并将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中（1分），提高环戊二烯的产

19、率（2）滴液漏斗（分液漏斗）（3）FeCl2+2C5H6+2K O H=Fe（C5H5）,+2KCl+2H,O或FeCl,-4H2O+2C5H6+2K0H=Fe（C5H5）,+2KC1+6H2O（4）防止Fe?+水解，继而易被氧化（此处答到“水解”就可以给分）迅速降温，有利于二茂铁结晶析出（5）89.6 酸16.（除标注外，每空2分，共15分）（1）3d34s2（2）4H+Fe+2VO；=2VO2+Fe2+2H,0 l.OxlO-15（3）N、0、H 正四面体（4）温度：820左 右（800830均可）（1分）硫酸加入量：6%（66.5均可）（1分）（5）3（带了单位不扣分）（1分）（6）s/3a17.（每空2分，共14分）（1）：o：c：o：（2）HOCH2CH2NH2+CO2 HOCH2CH2NHCOOH（3）相同时间内，气流量越大，CO?可能未来得及反应即逸出，故随气流增大而降低700K（4）CO,+6FeO C+2Fe3O4（未写条件扣 1 分）(5)-175kJ m o r(未写单位扣1分)2(a +b)“4+6)或 P(1-a-b)(3-3a-b)(1-a-b)(3-3a-b)Vx18.（除标注外，每空2分，共15分）（1）碳碳双键 强（2）氧化反应（1分）取代反应（1分）（3）s p?、s p3(5)10(6)OH（每 步1分，共3分）