江西省五市九校2022至2023学年高二下学期开学检测化学试题附标准答案（解析）.pdf

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1、2023年江西省分宜中学玉山一中临川一中南城一中南康中学高安中学彭泽一中泰和中学樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 C1 35.5 1 127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)L化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污B.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C.误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒D.FeCL,可以用于天然水的消毒、净化2.下列说法正确的是A.非金属元素主族或零族元素B.已知某元素+3价离子的电子排布式为

2、Is22s22P63s23P63d5,该元素位于周期表中的第四周期第V D I族位置，属于d s区C.处于最低能量的原子叫做基态原子，Is22s22p：-ls22s22p；过程中形成的是发射光谱D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列说法正确的是A.NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mo，在无催化下不力口热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.焰变和端变都与反应的自发性有

3、关，因此焰变或端变均可以单独作为反应自发性的判据4已知25、lOlkPa下，Im ol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ H+(叫)+OH(aq)=H2。Hi=-57.3kJmol化学试题第1 页 共 13页 2cH30H+302(g)=4H20(g)+2C02(g)ZkH2=-1277.0kJmol下列有关说法错误的是A.若反应中CH30H变为气态，则该反应的反应热HAH2B.CH30H的燃烧热 H=-726.5kJmolC.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH-57.3kJmoHD.液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力6.常温下，下列各

4、组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离的 c(H+)=l(ymoi.L 的溶液中：Al3 CW K SO：B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2 Na+、NO,S O rC.c(H+)/c(0H)=lxl()6 的溶液中：K+、Na+、C l HCO；D.pH=l 溶液中:Na+、Mg2+、NO?、SO：n(H2)7.在两个固定体积均为IL密闭容器中以不同的氢碳比一发充入H?和CO”在一定条件nCO2 J下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH,COZ的平衡转化率“CO?)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是化学试题第2页 共13页B.X的氢碳比X 2.

5、0,在氢碳比为2.0时Q点V逆（也）P点V逆（凡）C.向处于P点状态的容器中，按2：4：1 ：4的比例再充入CO?、H?、C2H4、H2O,再次平衡后a（CC）2）减小D.若起始时CO?、凡浓度分别为0.5m ol/L、1.0 m o l/L,则可得P点对应温度的平衡常数的值为5128.室温下，在Im o l-L的某二元酸H2A溶液中，存在HA、A?-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.室温下，H A-A2-+H+的电离平衡常数Ka=l（3B.在 Na2A 溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（H A）C.O.lmol LTNaHA 溶液中：c（0H）c（H+）

6、D.H 2A的电离方程式为H2A=H+H A-，HA,A2-+H+化学试题第3 页 共 13页9.科学家近年发明了一种新型Zn-CO 2水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是双极隔膜A.充电时，阳极区pH升高B.充电时，Zn(OH)：被还原为ZnC.放电时，Zn在正极失去电子D.放电时,Imol CO2完全转化为HCOOH时有4mol e-转移10.工业生产中利用方铅矿(主要成分为P b S,含有FeS2等杂质)制备PbSCU晶体的工艺流程如图：滤渣1 滤渣2 酸性废液(

7、含MnC)2、S等)(含N a Mn2 C 等)已知：PbCL难溶于冷水，易溶于热水；PbCL(s)+2C(aq)-PbCl；(aq)H0；Ksp(PbSO4)=lxl0-8,Ksp(PbCl2)=1.6xlO-50 下列说法错误的是A.“浸取”时的主要离子反应为 MnO2+PbS+4H+2Cl=PbC12+S+Mn2+2H2OB.“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”时加入冰水，PbC12(s)+2C(叫)*PbC lj(aq)平衡左移，有利于PbCl?沉淀更完全化学试题第4 页 共 13页D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中c 2（C ）c（S O；-）=1.6 x l（）3二、

8、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共 16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。)1 1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.不同能层的s 能级的原子轨道都呈球形B.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大C.p 能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p 能级原子轨道数也在增多D.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大12.下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a 和b 为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是-Q-N a2 s 4溶液N a,S，阳离子NaOH 阴离子空气+N a O H溶 液

9、 交 换 膜 溶 液 交 换 膜 溶液A.电池放电时，a 电极反应 2 S；-2 e.=S jB.电池放电时，b电极反应为O 2+4 e-+2 H+=2 O H-C.电池充电时，a 接外电源的负极，作阴极D.电池充电时，b电极附近溶液p H 值增大13.已知：2 A(g)+B(g)-2 C(g)AH 2 pB.反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲=Q 丙2 QZC.c(A)与c(B)之比k：k 甲=k 乙=k 丙D.C的质量m：0)甲=m丙 2 m 乙14.室温下，向两份浓度均为0.1 m ol/L的H X溶液中分别滴加0.1 m ol/L的盐酸和N a O H 溶.c(HA)液，向两份0 1

10、m ol/L的H Y溶液中也进行同样操作，测得x x=g 语 j ,其中A=X 或 Y 已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：a b cB.d 点溶液中:c(HA)+c(A )0.10 m ol/LC.b 点到c 点之间，c(N a+)始终大于c(A-)D.N a Y 溶液中的 Kh=1 .O x 1 O-9 2 5三、非选择题(本题共4 小题，共 54分。)15.氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原(h-S C R)是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：2 N O(g)+2 H2(g)-N2(g)+2 H2O(g)A H,

11、0副反应：2 N O(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)A H2式：_ _ _ _ _ _ _,室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与IgW7T 或1g 士不c（N2HJ c（N2H5）的变化关系如图所示，下 列 说 法 正 确 的 是（填标号）。8c（N2H4）gc（N2H；）A.N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为IO-1B.N2H+N2H4.-2 2 坦 的平衡常数为109C.N?H；的水解能力大于其电离能力D.N2H6cL溶液中：c（C r）=2c（N2H；）+2c（N2H+）测定产品中朋的质量分数。称取装置B 中溶液m g,加入适量NaHCCh固体（滴定过程中，

12、调节溶液的pH=6）,加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴指示剂，用 c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V m L,产品中股 的 质 量 分 数 为（用含m、c、V 的式子表示）。17.以硫酸厂矿渣（含FezOs,a-A l。，SiO?等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示：化学试题第9 页 共 13页空气资料：i.a-A L O s化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.Ksp(CaCC)3)=2.8x 1 (f9；K )(FeCO3)=2 x l0 o回答下列问题：(1)“还

13、原”过程中的离子方程式为 O(2)“滤渣”中 主 要 成 分 为(填 化 学 式)o(3)“沉铁”过程中有CO2气体产生，反应 离子方程式为“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2生成，分 析 原 因 是。若用CaCCy沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中c(Ca2+)4F)=-(4)写 出 氧 化 过 程 生 成 铁 黄 的 化 学 方 程 式 为。工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1 2 2 5 3 喘八2时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：100r0 3 6 9 12 15 18 21焙烧时间/min请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的

14、原因可能是 o化学试题第10页 共13页1 8.某油脂厂废弃的油脂加氢镇催化剂主要含金属N i、A l、F e及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的锲制备硫酸银晶体(砧5 0/7匕0)：NaOH H2O2 NaOH溶液 稀硫酸 溶液 溶液滤液 滤渣 滤渣溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H如下表所示:回答下列问题:金属离子N i2+A l3+F e3+F e2+开始沉淀时(C =O.O l m o l L)的p H7.23.72.27.5沉淀完全时(c =1.0 x 1 0-5 m o l -L)的 p H8.74.73.29.0(1)基态银原子的价层电子排布式为

15、o(2)“碱浸”中N a O H的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是 0为回收金属，用稀硫酸将“滤液”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的p H为 o (通常认为溶液中离子浓度小于 K T 5 m o i.广为沉淀完全；A l(OH)3+O H-;：A l(OH)；K=1 O0 6 3,Kw=10-4,KspAl(OH)3=10-359)(3)“转化”中发生的离子反应为 o(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中N i?+浓度为LO moll,则“调p H”应控制的pH范围是 o(5)硫酸镁在强碱溶液中用N a Cl O氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的N i O O H。写出该反

16、应的离子方程式 o(6)由滤液得到硫酸银晶体的一系列操作为 o化学试题第11页 共 13页2023年江西省分宜中学玉山一中临川一中南城一中南康中学高安中学彭泽一中泰和中学樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 C1 35.5 1 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。）1 D2 A3 A4 A5 D6 A7 D8 C9 B10 A二、选择题（本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11 AD12 BD

17、13 CD14 BD三、非选择题（本题共4小题，共54分。）15（1）2AH3-AH4（2）.BD.反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行12(3).60.2.8(4)4NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+(5)NO+2H,O-3e=NO；+4H+16(1)H：N：N：H(2)氯化镀和氢氧化钙固体H H(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)在装置B、C 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(5).N,H；+H,O、N,H+OH.BC.m17(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)a-A l2O3,Si。2和铁粉(3).Fe2+2HCOJ=FeCC)3 J+COzT+H2。.力 口 入 NHRC。：，HCO；促进Fe?+水解，产生Fe(O H%.140(4)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2(5)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低18(1)3d8 4s2(2).除去油脂.8.37(3)2Fe2+2H+H2O2=2H2O+2Fe3+3.26.2(5)2Ni2+ClO+4OH-=2NiOOH+CE+H2O(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤13