《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第1讲　化学反应与热能.pdf

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1、专题六化学反应与能量第 1讲化学反应与热能考试要点1 .了解焙变(7/)与反应热的含义。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3 .了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。4 .了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。5 .了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。6 .理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应熠变的计算。核心素养1 .变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理

2、等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3 .科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。必 备 知 识整合一、熔 变 反 应 热L 化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化:物 质 变化和 能 量 变化。(2)化 学 反 应 中 的 两 大 守 恒:质 量 守 恒 定 律 和 守 恒。(3)化学反应中能量的转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。2.焰变、反应热反应热:化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焰变:生成物与反应物的内能差称为焰变,符号为 ，单 位 是 k Jmo l L关系:

3、恒压条件下，焰变等于反应热。3.放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应常见反应a.可燃物的燃烧b.酸碱中和反应C.金属与酸的置换反应d.物质的缓慢氧化e.铝热反应f.大多数化合反应a.盐类的水解反应b.B a (O H)2 8 H 2O 与 M C I 的反应c.C H20(g),C 和 C O a 的反应d.大多数的分解反应(2)吸热反应与放热反应的判断a.从能量高低角度理解b.从化学键角度理解吸收能量t山化学键断裂新化学键形成I释放能量%；&，为里热反应,A/7=,-E2.A/0当 自.为生热反应,SH=E,-E2,A/-1

4、01 kPa时.L n e l纯物质完全燃烧生成稳 定 的奴化物所放出的热值-)-U -mol-kj/mol|一运1如01C 的燃烧热为393.5 kJ mol 其表示在kPa条件下mol C完全燃烧生成CO/g)放出393.5 kJ的焦炭用热化学方程式表示为C(s)+0(g)=C02(g)AH=-393S kJ-mol-O-物质燃烧一定放热，故物质燃烧反应的AH计算依据热化学方程式计算方法热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变的正、负号,各项的化学计量数及的数值可以同时扩大或缩小盖斯定律方法一:热化学方程式相加或相减,如由a.C (s)+02(g)C 02(g)4;b.C (

5、s)+1 02(g)C O(g);a-b 可得 C O(g)+扣2 (g)C O2 (g)A 代 A H?_方法二:合理设计反应途径,如庐 (g)N H3(1)、t(ab0k m o l-1,分析各选项可知D正确。考点三反应热的计算 典例探究例 室温下,将lm o l的 C u S O,5 H 2(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为 4；将 lm o l的C u S OK s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为;C u S O,5 H 力受热分解的化学方程式为C u S O4 5 H/O(s)-CUSO)+5H2O(1),热 效 应 为 则 下 列 判 断 正 确 的 是()A.份耳 B.耳C

6、.+&=笈溶于水 溶于水例 D 由题意可知，C u S O”5 H Q(s)-C u S Oja q)+5 H?0(l)A OjC u S OX s)-C u S O.,(a q)0,贝!|%A项错误；儿!?项错误；X即A HA 项错误；项正确。名师点拨反应热大小比较的注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2)的符号比较反应热大小时不要只比较数值的大小，还要考虑其符号。(3)化学计量数当反应物、生成物及其状态相同时，化学计量数越大，放热反应的越小，吸热反应的越大。(4)可逆反应与反应热(A正确理解可逆反应的反应热(乃，如:吊(g)+3乩(g)=、2 NH

7、3(g)A 代-9 2.4 k J 中的9 2.4 k J是 Im o l Nz(g)与 3m o H Ug)完全反应生成2 m o i NH 3(g)时放出的热量。题组训练题组一依据键能计算焰变1.已知1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量1 4 3k J,1 8 g 水蒸气变成液态水放出4 4 k J的热量。其他相关数据如下表，则表中x为()化学键0 0 (g)H 一H (g)H 一0(g)Im o l 化学键断裂时需要吸收的能量/k J4 9 6X4 6 3A.9 2 0 B.5 5 7 C.4 36 D.1 8 8答 案 C 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量1 4 3k J,

8、故 2 m o l 氢气完全燃烧生成2 m o i 液态水时放出热量为2mol：2g mol*1 43k J=5 7 2 k J,1 8 g 水蒸气变成液态水放出4 4 k J的热量,2 m o l 液态 水 变 为 气 态 水 吸 收 的 热 量 为m x 4 4 k j=8 8 k j,故 2 m o i 氢气完全燃烧生成2 m o i 气态18g水时放出热量为5 7 2 k J-8 8 k J=4 8 4 k J,热化学方程式为2 H?(g)+0?(g)2 H20 (g)A H=-4 8 4 k J/m o l,则 2 Ak J/m o l+4 9 6 k J/m o l-4 X4 6

9、3k J/m o l=-4 8 4 k J/m o l,解得 A=436,故选 Co2.(2 0 1 5 课标H,2 7 节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为C 0、C 0,和田)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：C 0 (g)+2 比(g)-C H30 H (g)A H、C O Z(g)+3H2(g)一 C H QH (g)+H20 (g)A 也 C 0 2(g)+H 2(g)1 C 0(g)+H 2()(g)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-Hc 0 0H 0C-H分(k J m o l1)4 3634 31 0 7 64 6 54 1

10、3由此计算二 k J,m o l 已知位=-5 8 k J m o l1,贝!|k J m o l答 案-9 9 +4 1解析 由反应热与键能的关系可得，A=1 0 7 6 k J m o l +2 X4 36 k J-m o r -3X4 1 3k J-m o l1-34 3k J-m o l-l-4 6 5 k j -m o=-9 9 k j m o L;依据盖斯定律知，反应=反应-反应,则Aj =A-A=-5 8 k J m o l -(-9 9 k J m o l )=+4 1 k j -m o r 题组二利用相对能量计算3.(2 0 2 0 湖南长沙名校联考)根据如下能量关系示意图,

11、下列说法正确的是()能fi1 mol C(s)+1 mol O2(g)1 mol CO(g)M.5 mol O?出393.5 kj-mol-f 转化 UI 转化 I 282.9 kj-mol _J 1 mol(反应过程A.Im o l C(s)与 l m o l 02(g)的能量之和为 39 3.5 k JB.反应2 C 0(g)+02(g)=2 C 02(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 C(s)f C 0(g)的热化学方程式为 2 c(s)+O z(g)-2 c o(g)A 7 -2 2 1.2 k J m o F1D.若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则

12、C O 的热值为1 0.Ik J-m o l1答 案 C 由题图可知Im o l C(s)与 Im o l O K g)的能量之和比Im o l C O z(g)的能量高39 3.5 k J,A 项错误;2 c o(g)+0 2(g)2 C 0 K g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,B项错误；由题图可知 Im o l C(s)与 C 5 m 可(X(g)生成 Im o l C O(g)放出的热量为 39 3.5 k J-2 8 2.9 k J=1 1 0.6 k J,则热化学方程式为2 c(s)+0 K g)-2 c o(g)庐-2 2 1.2 41110 1 二(：项正确;若

13、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则C 0 的热值为笠 也 於 1 0.Ik J g D 项错误。28g4.(2 0 2 0 浙江7月选考,2 9 节选)研究C 0,氧化C 2 H 6 制 C 2 H l 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：I C2H6(g)-C2H.,(g)+H2(g)A=1 36 k J m o?1I I C2HG(g)+C 02(g)=C2H4(g)+H20(g)+C 0(g)A=1 7 7 k J-m o l III C2H6(g)+2 C 02(g)4 C 0 (g)+3H2(g)后IV C 02(g)+H?(g)-CO(g)+H Q(

14、g)A=4 1 k J m o 已知:2 9 8 K 时,相关物质的相对能量(如下图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 随温度变化可忽略)。例如：氏 0 如)=乩 0(1)代-2 86k J m o l-1-(-2 4 2 k J m o )=-4 4 k j m o K o请回答：根据相关物质的相对能量计算 A=k J -m o r o答 案 4 3 0解 析(1)=生成物总能量-反应物总能量=(T 1 0 k J m o r X 4+0 k J -m o l X 3)-84 k J ,m o r+(-3 9 3 k J ,m o l lX 2)=4 3 0 k J ,m o l

15、o题组三利用盖斯定律计算5.(2 0 2 0 湖南岳阳月考)已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是X廿-Ak J -m o L 和 A=-c k J m o l1,则工业冶炼晶体硅反应 2 C(s)+S i O2(s)=S i (s)+2 CO(g)的 为()A.(a+2/?-c)k J m o T1B.(2 a-2 c)k J -m o l-1C.(2 护-2 a)k J m o l 1D.(Z c-2 a)k J ,m o T 答 案 C根据题给信息，可得到热化学方程式:C(s)+O z(g)CO K g)砧-a k j m o l.CO +jo g)CO2(g)瓜=-6k J m o r

16、1,(3)S i(s)+02(g)S i O2(s)A=-c k J m o l o根据盖斯定律，X 2-X 2-,可得到目标反应,则庐(2 江b 2 a)k j-m o l。6.(2 0 2 0 贵州黔西南月考)2 m o l 金属钠和l m o l 氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的 是()2Na(s)+J(g)-*2NaCl(s)卜 也 卜 也2Na(g)+2Cl(g)AH,A/2Na+(s)+2C|-(g)-2N aC l(g)A.原子失电子为吸热过程,相同条件下,K (s)的(4 +必)N a (s)的(%+)B.的值在数值上和Cl Cl 键的键能相等C.4+A+He Hs

17、=(A+Hi)D.2 N a (s)+Cl2(g);=2 N a Cl (s)在较低温度下自发进行答 案 C原子失电子为吸热过程,相同条件下,K与 N a 同一主族，同主族元素从上到下电离能逐渐减小,K (s)的)N a (s)的(幻，故 A 正确；断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则的值在数值上和C1-C1 键的键能相等,故B 正确；由盖斯定律可知,反应一步完成和分步完成的能量相同，贝 I%+A+及+益+为=/A+H,+(4+必)，故 C 错误;2 N a (s)+CL(g)=2 N a Cl(s)反应中,丛0,S 0,低温下俏止7 AS V 0 可自发进行，故 D 正确。1.(2 0

18、 2 0 天津，1 0,3 分)理论研究表明，在 1 0 1 1 2 和 2 9 8K 下,H CN(g)-H N C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()反应进程A.H CN 比H N C稳定B.该异构化反应的生+59.3 k J ,m o l1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热答 案 D 由题图可知，Imo l H C N的能量比H NC 的能量低5 9.3 k J,则 H C N更稳定，该异构化反应是吸热反应,反应的庐+5 9.3 k J mo l”,A、B 项正确；由题图可知，正反应的活化能是18 6.5 k J-mo l1,

19、逆反应的活化能为127.2k J mo l1,C项正确;催化剂不改变反应热,D项错误。2.(2020北京,12,3分)依据图示关系,下列说法不正确的是()A.石墨燃烧是放热反应B.Imo l C （石墨）和 Imo l C O 分别在足量&中燃烧，全部转化为C O,前者放热多。（：（石墨）+（：02（8）2 0）1）年名-D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关答 案 C A 项，燃烧都属于放热反应,正确;B 项，由题图可知，l mo l 石墨完全燃烧放出3 9 3.5 k J热量，Imo l C O 完全燃烧放出28 3.O k J热量,正确;C项，C （石墨）+0?（g）

20、C O?（g）从C 0（g）+g）2（g）=C O2（g）4 由盖斯定律-2X 得 C （石墨）+C（）2（g）=2C 0（g）庐-2 A H,错误;D项，由盖斯定律可知反应的与反应途径无关，正确。3.（2020山东，14,4 分）1,3-丁二烯与H Br 发生加成反应分两步:第一步H 进 攻 1,3-丁二烯生成CH碳正离子（c H、c i?相耳）；第二步Br 进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 C 和 4 0 c 时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为7 0：3 0和A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B.与 0相比,40时

21、 1,3-丁二烯的转化率增大C.从 0升至40,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D.从 0升至40,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度答 案 A D根据题给反应进程中的能量关系，1,3-丁二烯与H Br 的加成反应为放热反应,两种温度下，1,4-加成产物比1,2-加成产物的能量低,所以1,4-加成产物更稳定,A 项正确；1,3-丁二烯与 H Br 的加成反应为放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动，1,3-丁二烯的转化率降低,且说明正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度,B 项错误,D项正确;升温时，1,2-加成正反应速率和1,4-加成正反应

22、速率都增大,C项错误。4.(2020课 标 I,28 节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是S O?的催化氧化:S O z(g)+1a(g)-S O3(g)层-9 8 k Jmo l 1回答下列问题：(1)铀催化剂参与反应的能量变化如图所示,V z C U s)与 S O K g)反应生成V O S O (s)和 V O(s)的热化学方程式为。反应过程答案(l)2V A(s)+2S 02(g)=V O S O i(s)+V A(s)於-3 5 1k J mo l 解 析(1)V 2O 5 和 S O/反应生成V O S O,和 V。的化学方程式为2V205+2S 0

23、2 2V 0S 0,t+V20.,0由题图可得以下两个热化学方程式:V O(s)+2S O K g)=2V O S Ot(s)A/4=-3 9 9 k J-mo l,VA (s)+S O 3(g)V205(s)+S 02(g)A 耳=-24k J-mo r1,将-2繇可得:2V z O 5(s)+2S()2(g)=i2V O S O1(s)+V2O,(s)於-3 5 1 k J m o L。5.(2020课标n,28 节选)天然气的主要成分为C H”一般还含有O f t 等煌类,是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C 2 H$(g)C2H,(g)+H2(g)A 相关物质

24、的燃烧热数据如下表所示：物质C 2 H 6(g)C 四(g)H2(g)燃 烧 热 (k J-m o L)-1 560-1 41 1-2 86=k J ,m o l 1(.答 案 1 37解 析(1)根据题意可知：i .C2H6(g)C2Ht(g)+H2(g):i i.C2H6(g)+1 02(g)=2 C 02(g)+3H2O(1)D=-1 560k J m o l-1i i i.C2H,(g)+30,(g)=!2 C 02(g)+2 H20(l)D=-1 41 1 k J -m o F1i v.H2(g)+02(g)-H20(l)D=-2 86k J m o l 1根据盖斯定律,反应 i =

25、i i-i i i-i v,贝 ij D砧 D-D-D=1 37k J m o l L6.(2 02 0山东，1 8节选)探究C H3OH 合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高C H 30H 的产率。以C 02.七为原料合成C H：tOH 涉及的主要反应如下：I .C 02(g)+3H?(g)30H (g)+H20(g)H=-49.5k J m o l-1I I.C O(g)+2 H?(g)=-C H a OH(g)A =-90.4k J m o l-1I I I.C 02(g)+H2(g)-CO (g)+H20(g)回答下列问题：(1)A/i=kJ,moTo答 案(1)+40.9解 析(1

26、)由盖斯定律知，反应H 仁反应I-反应H,则 份 区=-49.5k Jm o l【(-90.4k J m o r1)=+40.9k J m o l o夯基提能作业A组 基 础 达 标1.（2020云南大理月考）下列变化过程,属于放热反应的是（）NHQ1固 体 溶 于 水 炸 药 爆 炸 食 物 因 氧 化 而 腐 败 铝 热 反 应 酸 碱 中 和 反 应 燃烧石灰石制生石灰浪蒸气液化A.B.C.D.答 案C NHQ1固体溶于水,NH：水解吸热，不符合题意;炸药爆炸属于放热反应,符合题意;食物因氧化而腐败,缓慢氧化属于放热反应,符合题意;铝热反应放出大量的热,属于放热反应,符合题意；酸碱中和反

27、应属于放热反应,符合题意;帽烧石灰石制生石灰为分解反应,属于吸热反应,不符合题意;漠蒸气液化为物理变化,不是化学反应,不符合题意。因此属于放热反应,答案选C。2.（2020安徽黄山月考）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是（）A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D.减少资源消耗，增加资源的重复使用,注重资源的循环再生答 案B煤、石油和天然气是不可再生的能源，大力开采煤、石油和天然气，不

28、利于能源“开源节流”，B项符合题意。3.朋（岫 乩）是一种高效清洁的火箭燃料。8gNM（g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.NM(g)+O2(g)N2(g)+2H20(g)B.NM(g)+O2(g)Nz(g)+2HzO(g)C.NM(g)+O2(g)N2(g)+H20(1)D.N2H,I(g)+02(g)-N2(g)+H20(g)A 7 1fc-534kJ moT1层+534kJ mor1A 庐-267kJ mol-1生+267kJ mor1答 案 A 由题意知,0.2 5 moiM H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出13 3.5

29、kJ 热量，因此I molN N(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出13 3.5 kJ X 4=5 3 4 kJ 热量,热化学方程式为N2H,(g)+02(g)N2(g)+2 H20 (g)A 年-5 3 4 kJ mol-1,故 A 正确。4.(2 0 2 0 新疆乌鲁木齐模拟)下列热化学方程式正确的是()A.C H 的燃烧热为代-8 9 0 kJ mor1:C H (g)+2 02(g)C02(g)+2 H2O(g)代-8 9 0 kJ moK1B.中和热 4 5 7.3 kJ mol C H3C O O H(aq)+Na OH(a q)+C H3C O O N a(aq)A H=-5 7

30、.3 kJ mol-1C.一定条件下,0.5 molN z与 1.5 m。1乩充分反应后放出3 5.5 kJ 的热量:N?(g)+3 H 2(g)2 N H：、(g)A#-7 1kJ mol1D.9 6 go?的能量比 9 6 go3 的能量低 6 kJ:3 0 2(g)i2 0 3(g)/=+6 kJ mol-1答 案 D 表示燃烧热时，生成物为稳定的氧化物,水应为液态,A错误;计算中和热时的酸和碱为强酸和强碱,醋酸为弱酸,B错误;0.5 0 1。1风与1.5 molH?完全反应后放出3 5.5 kJ 的热量,则I molN,与 3 moiH,完全反应后放出的热量比7 1kJ 要大,C错误。

31、5.(2 0 2 0 山东淄博调研)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知 N aO H(aq)+H C l(aq);-N aC l(aq)+H20(D A H=-5 7.3 kJ -mol1,则含 4 0.O gN aO H 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出5 7.3 kJ 的热量B.C O(g)的燃烧热庐-2 8 3.O kJ mol 则 2 c0?(g)2 co(g)+()2(g)反应的庐+(2 X 2 8 3.O)kJ mol1C.I mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.在 lO lkP a时,2.O gH?完全燃烧生成液态水,放出2 8 5.8 kJ

32、 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 H 2(g)+#)2(g)-H 0(g)代-2 8 5.8 kJ moL答 案 B 醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于5 7.3 kJ,A项错误；甲烷的燃烧热指的是 I molC H,燃烧生成液态HQ所放出的热量,C项错误;生成的水应为液态水,D项错误。6.(2 0 2 0 山东青岛模拟)一定条件下，由N20和 N 0 反应生成N?和 N 02的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应生成I molN z时转移4 moleB.反应物的总能量大于生成物的总能量C.N20 (g)+N 0 (g)N2(g)+N 02(g)A#-13 9 kJ m

33、ol-1D.反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量答 案 A 发生反应的化学方程式为N20+N 0=%+N 02,反应生成lmolg时转移2 moie,A不正确;根据题图，反应物的总能量大于生成物的总能量,B正确；该反应的庐(2 0 9-3 4 8)kJ mol-13 9 kJ -mol,C正确；该反应是放热反应,所以反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量,D正确。Mg,7.(2 0 2 0 山东枣庄模拟)由金红石T it)/制取单质T i,涉及的步骤为T iO 2-*T i C l.,8 0 0 X：,A r T i 0已知：C(s)+0 2(g)-C O K g

34、)XH、2 C 0(g)+02(g)2 C 02(g)T i O?(s)+2 C l2(g)T i C l.,(s)+02(g)A A则反应 T i O 2(s)+2 C 1 2(g)+2 C(s)=T i C L(s)+2 C 0(g)的 为()A.耳+2 4-2 笈 B.C.+2D.A /+A /4-2 A答 案 C 根据盖斯定律，由2 X-+,可得T i O 2(s)+2 C k(g)+2 C(s)-T i C L(s)+2 C 0(g)房2 -笈+从故 C项正确。8.（2 0 2 0 北京平谷模拟改编）科学家用X 射线激光技术观察到C O 与 0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

35、示意图如下:,下列说法正确的是表示C J表示0 切 勿7表示催化剂状态I 状态n 状态MA.C O 和 0生成C O?是吸热反应B.在该过程中,C 0 断键形成C和 0C.C 0 和 0生成了具有极性共价键的C 02D.状 态 I 一状态H I 表示C 0 与 反 应 的 过 程答 案 C A项,C 0 和 0生成C 0?是放热反应,错误;B项，观察反应过程的示意图知，该过程中,C O中的化学键没有断裂形成C和 0,错误;C项,题图中C O 和 0生成的C O?分子中含有极性共价键，正确;D项，状 态 I -状态山表示C O 与 0反应的过程,错误。9.（2 0 2 0 山东临沂模拟）L i/

36、L i 2 体系的能量循环图如图所示。下 列 说 法 正 确 的 是（）A.A/4 (),(),(),结合B项分析可知，屈 项 正 确。10.(2019辽宁六校协作体期初联考)下图是金属镁和卤素单质(XD反应的能量变化示意图。下列 说 法 正 确 的 是()LOU1工)至叁A.工业上可电解MgCL溶液冶炼金属镁,该过程放出热量B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D.由图可知此温度下MgBn(s)与C L(g)反应的热化学方程式为MgBn(s)+C12(g)=;MgCl2(s)+Br2(g)A+117kJ m ol1答 案C依据题图可知

37、,Mg与C L的能量高于MgCl2,故由MgCL制取金属镁是吸热反应,故A错误;物质的能量越低越稳定，因此化合物的热稳定性:MgKMgBnQIgCLCMgFz,故B错误；由题图可知,金属镁和卤素单质的总能量大于卤化镁的能量,所以反应都是放热反应,故C正确;Mg(s)+C12(g)=MgCk(s)乐-641kJ,mol1,Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)A H=-524kJ,mol-1,第一个方程式减去第二个方程式得 MgBr2(s)+C12(g)M gC L(s)+B r2(g)/=-117kJmolT,故D错误。11.燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CHi(g

38、)+202(g);_C02(g)+2H20(l)层-890.3kJ m or1C(s,石墨)+02(g)C 0 K g)-3 9 3.5kJ-mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)A/A-571.6kJ mol-1标准状况下,2 2.4 L H?和甲烷的混合气体在足量的O z 中充分燃烧反应放出5 8 8.0 5 k J 的热量,原混合 气 体 中 氢 气 的 质 量 是 ,根据以上三个热化学方程式,计算C(s,石墨)+2H?(g)一CH,(g)的反应热 为 o答案 1.0g -7 4.8 k J m o l 解析 根据题意，设混合气体中CH,的物质的量为a,H2的物质的量为b,l

39、 m o l.8 9 0.3k J m o rX a+57 1.6k J m o l1 x|x 6=58 8.05k J,解得 a=0.5m o l,b=0.5m o l,所以也的质量为 0.5m o l X2g -m o r=l.0g 根据盖斯定律，由+-，可得反应C(s,石墨)+2Hz(g)=U g)代-7 4.8 k J m o roB组 综 合 提 升12.(2020四川成都顶级名校零诊)已知分解Im o l&O z 放出热量9 8 k J,在含少量L 的溶液中,H202分解的机理为：反应 I:HA(a q)+r(a q)W(D+I 0 (a q)慢反应反应 II:Ha(a q)+I0

40、(a q)中Q(l)+02(g)+I(a q)快反应下列有关该反应的说法正确的是()A.H。分解产生的速率反应II决定B.I 和 10在反应过程中充当催化剂C.+刈=-19 6k J m o F1D.反 应 I 的活化能凰与反应II的活化能蜃数值上相差9 8 k J-m o l1答 案 c 上。2分解产生a的速率由慢反应决定，即由反应I 决定，故A错误;r 是在反应过程中充当催化剂,10一仅是催化剂在反应中的中间产物,故B 错误;分解Im o l Hz O z 放出热量9 8 k J,根据盖斯定律，由反应 I+反应 n 得至I j 2H2()2(a q)-2H20(l)+0z(g)#+打=T

41、9 6k J m o l ：故C 正确;反应I 是慢反应,只说明活化能区,比反应H 的活化能见数值大，但具体大多少不能算出,故 D 错误。13.请参考题中图表,根据要求回答问题：反应过程 图 I 是 l m o l N 02(g)和 Im o l CO(g)反应生成CO z(g)和 N O(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E、的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的 变 化 是。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：C HQ H(g)+H,0(g)CO2(g)+3H2(g)庐+49.O k J m o F1C

42、H30H(g)+102(g)CO2(g)+2H2(g)年-19 2.9 k J m o l 1 H20(g)=H20(l)A 隹-44k J m o l 1则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为 o(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键ppP00-0P-0键能/(k J m o l-1)abcX已知白磷的燃烧热为乐J m o r1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图H 所示,则表中产(用含a、b、c、d 的代数式表示)。图I I答 案(1)减 小 不 变(2)CH：iO H (g)+|02(g)=C 02(g)+2 H20 (1)於-7 6 4.7 k J m o V1(3)-(A 6 a+

43、5 c-1 2 Z?)4解 析(1)观察图像,应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能减小，但是不变。(2)观察方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式做如下运算:X 3-X 2+X 2,即可求出甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P.+5 02P,O,o,结合题图n中白磷及其完全燃烧产物的结构,根据“反应热=反应物键能总和-生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6 a+5 s(4 产1 2 8)=-d 据此可得产“小6 a+5 c-1 2 6)。41 4.(2 0 2 0 河北石家庄模拟)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

44、请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光照射可转化成N,转化过程如下：该反应的小+8 8.6 k Jm o l:则 M、N相比，较稳定的是。已知 C H QH 的燃烧热庐-7 2 6.5 k J m o l C H30 H (1)+02(g)=C 02(g)+2 H2(g)H=-a k j m o F1,则 a(填“”或“=)7 2 6.5(3)使 C L 和 H Q(g)通过灼热的碳层，生成H C 1 和 C 02,当 有 I m o lC k 参与反应时释放出1 4 5 k J 热量,写出该反应的热化学方程式：O火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下

45、煨烧,所得物质可用作耐高温材料。4 A l(s)+3 T i O2(s)+3 C(s)2 A 12O3(S)+3 T i C(s)A H=-1 1 7 6 k J m o l-1,反应过程中，每转移lm o l电 子 放 出 的 热 量 为。答 案(l)M (2)(3)2 C 12(g)+2 H2O(g)+C(s)4 H C 1 (g)+C 02(g)於-2 9 0 k J m o L(4)9 8 k J解 析(1)有机物M经过太阳光照射可转化成N,该反应的生+8 8.6 k J -m o l1,是吸热反应,N在暗处转化为M,是放热反应,物质的能量越低越稳定，说明M较稳定。(2)燃烧热是指lO

46、 lk P a时，I m o l纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇燃烧生成C O K g)和 H?(g)属于不完全燃烧,放出的热量少。(3)已知有I m o lC L 参与反应时释放出1 4 5 k J 热量,则2 m o l氯气参与反应放热290kJ,故 C 1?和 H Q(g)通过灼热的碳层发生反应的热化学方程式为2ck(g)+2H Q(g)+C(s)4HC1 (g)+C 02(g)A 代-290kJ mol。(4)由 4 A 1(s)+3 TiO2(s)+3 C (s)=2A 12O3(S)+3 TiC (s)A Z/=-1176kJ,moF1,可知反应过程中转移12mol电子放热1176kJ,则每转移Imol电子放热98k J