第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册(三).pdf

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1、第八章 化学与可持续发展测试题一、单 选 题（共 12题）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B.石油的分馆、裂化、裂解都属于化学变化C.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D.食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标2.2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A.比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D.首钢单板滑

2、雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料3.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2 主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B 为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）铝土矿(A12O3 MgO、滤渣1 滤渣2 滤液1 铝锭A.试剂A 可以是稀硫酸或盐酸 B.加入试剂B 除去Mg?+、Fe3+C.滤 渣 1 的主要成分是SiO?D.试剂C 为过量盐酸4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是,1 N a O H 溶液 是用:盐酸 A铝土矿 t A1O；f Al（OH）3 f A l2O3盐卤（含MgCl2）3一 Mg（OII）2 一 幽 MgCl2溶液 他刍则一 无水M

3、gCl2N H3催化蓝加热NO/TH N 3 S S 3 H 2 s 04NaCl溶液 无水FeCl)SiO2-Na2SiO3 溶液 血 氏51。3A.B.C.D.5.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B.绿色食品就是指颜色为绿色的食品C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成6.人类历史上使用最早的金属是A.铜 B.铝 C.钛 D.铁7.能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A.氢能和生物质能均属于不可再生能源B.将煤液化或者气化可得清

4、洁燃料C.燃料原电池可将化学能全部转化为电能D.石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭8.化 学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B.化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C.煤的干储、煤的液化、石油的分福和裂解均属于化学变化D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素9.下列叙述中，不符合化学事实的是A.1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B.梦溪笔谈中记载“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜“，是发生了置换反应C.侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D.五彩缤纷的烟花利

5、用了焰色试验的原理10.下列说法不正确的是A.通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烧B.苯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色而甲苯可以C.CH2=CH2能使溟的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D.符合通式CnH2“2的煌一定都是烷烧，分子中均只含单键1 1.下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A.从海水中提取澳单质的工艺流程中包含了富集过程B.海水的淡化方法主要有蒸储法、离子交换法、过滤法等C.海底的资源非常丰富，含有铁、锈、钻等多种金属结核矿D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想1 2.下列说法正确的是A.过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B.明帆具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用

6、作净水剂C.用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D.合金的熔点一定比各成分金属的低二、非 选 择 题(共 10题)13.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要 求 的 是(填 字 母)。A.处理废弃物 B.治理污染点 C.处理有毒物D.杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行 的 是(填 字 母).A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在

7、水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2 Hg2+四种离子.甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污 水 过量或)H溶液“、太 加 热 厂 小H，加 热 八r*滤 渣 一J*CuO-C u二滤液乙:污水过量的F e粉过滤 壮加热H z.加热L 滤渣-ACUO-C u滤液丙:万 水 黑Fe粉r*滤渣=*滤 渣 工-CUOW MCU过滤 加热匚 滤 液在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？14.铝热反应常被用来制取某些金属。(1)将

8、铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写出 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)用铝与二氧化镒(MnO?)反应可以制取金属铸。请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)铝 热 反 应 中 铝 的 作 用 是。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂15.煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：。(2)燃煤产生的CO?用 N H 处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳酸氢核(N H R C O J，写出该反应的化学

9、方程式：。用液氨与CO?反应可制备尿素CO(NH2)J。硫酸氢镂和尿素这两种氮肥中，氮 元 素 的 质 量 分 数 较 高 的 是。(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO 和 H,在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH,OH)，该反应的化学方程式为16.葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题_ _ _ _ _

10、_?(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题,需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量_ _ _ _ _ _?为什么?某种检测方法用到H2s0,溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的离子方程式 o 该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量_ _ _ _ _ _ _?(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研窕人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你 认

11、为 替 代 物 质 需 要 满 足 哪 些 要 求?1 7.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL,样品中铝的质量是 g(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：,氧 化 铁 与 铝 的 质 量 比 是。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b。(4)用铝热法还原下列物质，制得金属各I m o l,消耗铝最少的是A.M n C h B.Fe 3()4 C.C n C h D.V 2 O 51

12、 8 .铝土矿的主要成分是氧化铝(AI 2 O 3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。(1)在 氧 化 铝 中 铝 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 之 比 是?(2)用两种方法计算用1 7 0 1 含氧化铝8 0%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝吨？1 9 .由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：(1)若 取 1 0.7 g 该样品，向其中加入足量的N a O H 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是样品中铝的质量分数是_(用含a的表达式表示

13、)。(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则 a=_ L；该反应的化学方程式是2 0 .碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下含r的溶液k 的 CCL浓NaOH溶液溶液系列操作1、含io;、rr的溶液CCU45%悬 浊 液 三 朝 固 体L2(1)系列操作1 中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.,操作2的实验方法是(2)氧化r通常用H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式(3)某实验小组研究r的氧化，将S O?通入K I 溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：SO2+4F+4H+=S+2I2+2H2Oo为了探究该反应的影响因素，设计以下实验:实验序号S02水溶液

14、(mL)0.4mol/LK I 溶液(mL)稀盐酸（mL）蒸储水（mL）实验现象1a（过量）b0d溶液逐渐变浅黄色2a（过量）bc溶液变黄，有浑浊3a（过量）2bc0溶液变黄，比实验2出现浑浊更快用水吸收SO?制取SO?水溶液，吸收装置最佳的是响，实验2 加 蒸 储 水 的 体 积 为（用表中字母或字母的表达式作答）。添加药品的合理顺序为：SO?水溶液、稀盐酸、（填“K I溶液”或 蒸馆水”）。往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是（用化学方程式解释）。检验该反应发生的实验试剂是 o2 1.将石油分储得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催

15、化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管II中有少量液体生成，试管中酸性高镒酸钾溶液褪色，实验后闻试管II中液体的气味，发现其具有汽油的气味。%、塾L石*、卜 性资料一石蜡是含有20 30个碳原子的烷煌组成的混合物，常温下呈固态。资料二石油催化裂化过程中通常使用A1。作催化剂。(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是;装置中长导管的作用是。(2)试管I I中有少量液体生成说明。(3)试管I I I中溶液褪色说明-(4)(填“能”或“不能”)用试管I I中的液体萃取溟水中的溟,理由是(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：。(6)石油裂化的主要目的是

16、 o2 2.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：6 mol/L NaOH溶液碘 的 口 溶 液 振荡、静置.丽 行请填写下列空白：(1)步 骤 的 实 验 操 作 名 称 是。操 作 选 用 苯 的 理 由 是。A.苯不溶于水 B.苯的密度比水小C.碘在苯中比在水中溶解度更大 D.苯与碘水不反应从u -c c i4溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：I上:含、10；45%的H,S0,溶液含L的悬浊液操作2 固态碘单质F层以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：(2)操 作1中向装有1 2的CC L溶 液 的(填 仪 器 名 称)中 加 入 少 量6 moi/L N a O

17、 H溶液，反应的高子方程式为;(3)振荡至溶液的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _色消失，静置、分层，则(填“上”、吓”)层为CC14 O(4)将 含 碘 元 素 的 碱 溶 液 从 仪 器 的(填 上 、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入儿滴4 5%H A O4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。参考答案：1.CA.7 5%的酒精消毒效果好，9 5%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B.石油的分储是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B 错误；C.对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C 正确；D.食品

18、检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D 错误；故选Co2.CA.花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A 正确；B.干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C.聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D.高强钢和耐火耐候钢属于F e 与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。3.D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应,则滤渣1 为二氧化硅，过滤后加入试剂B为N a O H,可除去

19、溶液中的M g 2+、F e3+,滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有N a A lC h,可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A.据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B.据分析知，加入试剂B除去M g?+、F e3+，B正确；C.据分析知，滤 渣 1 的主要成分是S i。？，C正确；D.据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。4.A铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐 卤(含 M g C L)与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶

20、液，但由于M g?+水解M g 2+2 H 2 O U M g(O H)2+2 H+,加热蒸发H C 1 挥发，平衡向右移动，所以得不到无水M g C b，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成F eC b,不是FeC l?,故错误；SiCh与氢氧化钠反应NazSiCh，NazSiCh溶液中通二氧化碳发生反应生成HzSiCh，故正确；综上所述选Ao5.DA.燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转

21、化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故 A 错误；B.绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A 级和AA级两类：A 级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质,故 B 错误；C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故 C 错误；D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起

22、，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、煤改电 等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 D 正确；答案选D。6.A【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼

23、制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。故选A。7.BA.短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故 A 错误；B.将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C.燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D.石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B o8.CA.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B.化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识

24、分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确：C.煤的干储、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分储属于物理变化，故C错误；D.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园 中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。9.CA.19 6 5年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素,A不符合题意；B.“熬胆机铁釜，久之亦化为铜“，发生反应F e+C uS C 4=F e S O 4+C u,属于置换反应，B不符合题意；C.侯氏制碱法利用N aC l、N H 3、82、H 2 O为原料,制得了 N H 4 c l和N aH C C h，然

25、后加热分解N aH C C h生成纯碱N a2 c C h，所制得“碱 的主要成分是碳酸钠，C符合题意；D.五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；故选C。10.AA.通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烧，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选；C.C H 2=C H 2能使浪的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生 成1,2-二溪乙烷，故c不选；D.符合通式C n H 2 n+2的嫌一定都是烷烧，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选

26、A11.BA.因为海水中澳的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溪单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故 A 正确；B.海水淡化的主要方法是蒸储法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故 B 错误；C.海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、镒、钻等多种金属元素，故 C 正确；D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故 D 正确；答案选B。12.AA.过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A 正确；B.明研不具有杀菌消毒

27、作用，但是可以用作净水剂，B 错误；C.用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C 错误；D.合金的熔点不一定比各成分金属的低，铅是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227C,而碳化铅为4160,D 错误；故选A。13.D BD 丙方案的第步增加冷凝回收汞的装置(1)绿色化学是“预防污染 的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，A.处理废弃物是污染治理措施，污染

28、已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 A 不符合题意；B.治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 B 不符合题意；C.减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 C 不符合题意；D.杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故 D 符合题意；故答案为D；(2)A.建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故 A 不符合题意；B.大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故 B 符合题意；C.不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故 C 不符合题意；D.由于大型化工企业具有污染性，

29、不能建在居民区附近，故 D 符合题意；答案为BD；甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3,Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3,CuO等，最后得到金属铜中含有F e,甲方案得不到纯净的铜；乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、H g,加热时，Fe、C u转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到C u和 F e,即乙方案不能得到纯净的铜：丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用

30、氢气还原可得到纯净的铜，即第步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染;故答案为丙方案的第步;增加冷凝回收汞的装置。而温14.(l)2Al+Fe2O3=Al2O,+2Fe高温(2)3MnO2+4Al-1-3Mn+2Al2O3 C铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；(1)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：2Al+F e Q/T AlQ3+2Fe；(2)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与MnO?反应制取金属镒同时生成三氧化高温二铝：3MnO2+4A l=3M n+2A

31、 l2O,；(3)根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，答案选C。15.(1)硫酸 可吸入颗粒(2)CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素 CO+2H2 m需产 CH30H(1)煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；(2)氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铁：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为6 0,尿素中氮元素的质量分数是三=*100%=46.7%：60碳钱的相对分子质量为：=14

32、xl00%=17.7%,所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为 CCh+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；(3)C 0 和 H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH30H),故方程式为:CO+2H2=ICH3OHO16.(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且 S02是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动(2)SC)2+L+2H2O=H2so4+2HI等 测量SCh的含量，首先应考虑固定S C h,可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性K MnCU溶液等将S02氧化为SO：,加入盐酸酸化后，再加入BaCb溶液，使之生成BaSCU沉淀，通过称

33、量BaSCU沉淀的质量测S02的含量 SO2+I2+2H2O=S 0；-+2I+4H+测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，12已恰好完全反应。此时可应用SO2+l2+2H2O=SO:+21+4H+求出葡萄酒中S02的质量，进而求出葡萄酒中SCh的含量(3)对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长(1)由于SO?中 S 元素为+4价，处于中间价态，故 SCh具有还原性，又因SCh具有毒性,能抑制杂菌的活动，故答案为：S02具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化;且 S02是一种杀菌

34、剂，能抑制杂菌的活动；(2)由于S02具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SCh的含量，故答案为：SO2+I2+2H2OH2so4+2HI等；测量SCh的含量，首先应考虑固定S C h,可以用SCh的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性K MnO4溶液等将SO2氧化为SO：,加入盐酸酸化后，再加入BaCE溶液，使之生成BaSCU沉淀，通过称量BaS04沉淀的质量测S02的含量；由于S02具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SCh的含量，故答案为：SO2+l2+2H2O=SO：+2r+4H+；测定原理

35、：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，L 已恰好完全反应。此时可应用SO2+l2+2H2O=SO；+2I-+4H+求出葡萄酒中S02的质量，进而求出葡萄酒中S02的含量；(3)替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂：具有还原性，可抑制杂菌生长，故答案为：对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长。17.0.8b 2Al+Fe2O3 A-Al2O3+2Fe 80:27 2:3 B(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；(2)铝

36、与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(A l),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比.注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，根据方程式知，铝的质量-x|-22.4L/mol 39hx27g/mol=g；(2)铝

37、与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2C3r=i/im2Fe+ALO3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56x2+16x3):2x27=80:27；(3)由方程式2AI+Fe2O3壬 日向，皿2Fe+ALO3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(A l),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以中生成的氢气与中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；,4(4)A.MnCh M n,生 成 Im olM n,需要得到4moi电子，消耗,m olA l；8 8

38、B.Fe3C)4 3 F e,生成 ImolFe 得到3moi 电子，消耗gmolAl；C.C&Ch 2 C r,生成 Im olC r,需要 3moi 电子，消耗 ImolAl；D.V2O5 2 V,生 成 Im olV,需得电子5 m o l,消耗gmolAl；所以制得金属各Im oL 消耗铝最少的是B,故答案为B。18.9：8 72(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，进行解答；(2)根据铝土矿中所含铝元素的质量，即理论上可炼出金属铝的质量；进行解答。(1)根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，可得A12O3中铝元素与氧元素的质

39、量之比为m(Al)：m(O)=(27x2)：(16x3)=9：8；(2)1701含氧化铝80%的铝土矿中AI2O3的质量为m(A12O3)=170tx80%=136t,由于AI2O3中铝元素的含量为C :,X1OO%=52.9%,所 以 136t氧化铝可冶炼出A1的质量2x27+3x16m(Al)=136tx52.9%=72t9a19.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T -或 0.075a 3.36 2Al+Fe2O3119.84离温 2Fe+Al，Ch(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；(2)高温下恰好发生反应2Al+Fe2O 3

40、-：2Fe+A12O3,则 Al、Fe。的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+；(Hz)=-=mol,22.4L/mol 22.4设铝的物质的量是2A1+2 NaOH+2H,0=2NaA102+3H 2 T2 3an-22.4n=2mol x mol22.43mola336mol,皿Al)=27g-mol 仪短=21a,(O(A1)=j3.6*xl00%=0.075a。10.7 g(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al+Fe2O 3-2 F e+A l2O3,设混合物

41、中含有xmol Al,ymol FezCh，则有：黑 鼠解之得：x=0.1,y=0.05,根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f,可知生成氨气的体积为a0.1 mol x3x 22.4L2mol=3.36L。20.(1)分 液 漏 斗 过 滤(2)2 r+H2o2+2H+=I2+2H2O(3)A 溶液的酸碱性碘离子浓度 b 蒸储水 KI溶液 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 稀盐酸和氯化钢溶液含有r 的溶液经过氧化得到碘单质，再通过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液将碘转化为10；和 r,分液得

42、到含10；和 I-的溶液和四氯化碳;含 10；和 r 的溶液经过酸化得到碘的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解答。(1)根据上述分析，系列操作1为分液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，操作2为过滤，故答案为：分液漏斗；过滤；(2)氧化r 通常用H e?作为氧化剂，将 r 氧化为i 2,反应的离子方程式为2 1+山。2+2=I2+2H2O,故答案为：2 r+H2O2+2H+=l2+2H2O；（3）二氧化硫在水中的溶解度较大，用水吸收SO2制取S02水溶液时需要防止倒吸，吸收装置最佳的是A,故答案为：A；实验1 和 2 中二氧化硫和KI的量均相同，但实验1 没有加盐酸，实验2 加入了稀盐

43、酸,探究的是溶液的酸碱性对实验的影响，实验2 和 3 中二氧化硫的量相同，但 KI的量不同，探究碘离子浓度对实验的影响，要保证溶液的总体积相同，根据实验3 的数据，实验2 加蒸储水的体积为b,故答案为：溶液的酸碱性；碘离子浓度；b；在发生反应之前，要保证其他条件相同，添加药品的合理顺序为：SO。水溶液、蒸镭水、稀盐酸、KI溶液，故答案为：蒸储水；KI溶液：往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，是因为二氧化硫过量，过量的二氧化硫将生成的碘还原，反应的化学方程式为SO2+h+2H2O=2HI+H2s0 4,检验该反应是否发生，只需要检验是否有S 0：生成，可以用稀盐酸和氯化钢溶液检验S O h

44、 故答案为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；稀盐酸和氯化钢溶液。21.检查装置的气密性 导气和冷凝气体 裂化生成了碳原子数大于4 小 于 10的煌 裂 化 生 成 了 碳 原 子 数 小 于 5 的 不 饱 和 烧 不 能 裂 化 产 物 中 含 有 烯 烧 等 不 饱 和 燃，能 与 Br?发生加成反应 4%加 量 空 压 匕也+。凡。提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量（1）装入药品之前要检查装置的气密性；根据石油分馈工业中的分储塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，还有冷凝气体。故答案为：检查装置的气密性；导气和冷凝气体；（2）试管H 中有液体生成，说明裂化生成了含

45、4 个碳原子以上的烧，因为常温常压下，碳原子数大于4 小于10的烧一般呈液态。故答案为：裂化生成了碳原子数大于4 小于10的 烧；（3）试管IH 中酸性KMnO,溶液褪色说明裂化生成了碳原子数小于5 的不饱和烧（常温常压下呈气态）。故答案为：裂化生成了碳原子数小于5 的不饱和燃：（4）由于裂化产物中有烯燃等不饱和烧，能与Br?发生加成反应，所以不能用来萃取浪单质。故答案为：不 能；裂化产物中含有烯燃等不饱和烧，能 与 Br?发生加成反应;(5)二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：C2 0H4 2 C,OH2 2+C,H2 O ;/J 口,t、z J M Z-l x故答案为：C 2。%加(化、

46、压 G H”+G 0 H 2。；(6)石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。故答案为：提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。2 2.(1)萃取、分液 A C D(2)分液漏斗 3 I2+6 O H=5 F+I O；+3 H2O紫红下上由流程可知：为海带在用烟中灼烧后；为浸泡溶解；为过滤分离出含碘离子的溶液，中 发 生2 r+H 2 O 2+2 H+=L+2 H 2 O,得到含碘水溶液，中加苯萃取并分液，为蒸储分离出碘。向碘的四氯化碳溶液中加入6 m o i/L Na OH溶液，发生歧化反应，产生可溶性Na L Na l C h、H20,而与四氯化碳分层，

47、然后分液，分液操作时应该采取“下流上倒”方法,然后向水溶液中加入少量稀硫酸，发生归中反应：5 I+1O5+6 H+-3 I2+3 H2O,得到h单质。(1)操作是向含有b的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；在操作选用苯作萃取剂，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯与碘水不反应，故合理选项是A C D；(2)在进行反萃取时，操 作1向装有12的C C 14溶液的分液漏斗中加入少量6 m o i/L Na OH溶液，I 2与Na OH发生歧化反应产生Na i、Na l C h、H20,该反应的离子方程式为：3 I2+6 OH =5 1+I O；+3 H2O；(3)I 2的C C L溶液显紫色，若振荡至溶液紫红色消失，然后静置、分层，由于C C L的密度比水大，且与水互不相溶，因此下层为C C U层；(4)分液时将含有碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴4 5%H2S O4溶液，发生反应：5+I O+6 H+=3 l 2+3 H 2O,反应产生I 2使水溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。