福建省泉州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学含答案.pdf

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1、2022-2023学年度高一上学期泉州市高中教学质量监测化学试卷第 I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中112题，每小题2分，1318题，每小题3 分，共 42分）1.生产、生活离不开化学。下列说法错误的是A.碘酒可用于杀菌消毒C.NaOH可用作食品干燥剂2.下列有关物质的说法正确的是A.漂白粉和液氯均是混合物C.HC1和 SCh均是电解质B.NazO?可作呼吸面具的供氧剂D.镁合金可用于制造飞机零部件B.CuO和 Fe2O3均是碱性氧化物D.NH3 H2O 和 NaHCCh均是弱电解质3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正

2、确的是A.氯气有毒，需实验室通风橱内制备氯气B.切割金属钠时，左手捏住钠块，右手拿小刀切割C.液澳应用少量的水液封并放在冷暗处保存D.使用危险化学品应注意其分类标识,浓硫酸对应的标识是4.有关CH3coOH及其组成元素的说法错误的是A.中子数为8 的碳原子可表示为：CB.CP的结构示意图：Q j 8C.：H、；H、：H 互为同位素D.CH38OH 的电离方程式：CH3coOH.CH3COO+H+5.关于胶体说法错误的是A.明风能净水，是因为形成胶体的胶粒具有吸附性B.可以用过滤的方法除去Fe（OH）3胶体中残留的FeChC.可以利用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和N a 2 s 溶液D.纳米

3、SiCh颗粒（直 径 l100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体6 .下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠原子的最外层上只有1个电子 B.金属钠是银白色金属，硬度很大C.少量金属钠通常保存在煤油中 D.利用钠的强还原性可制备金属钛7 .在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是A.N a+、H+、S O：、C l B.B a2 N a C O；、N O；C.H+、N a C u2 N O；D.N a O H,S O：、M g2+8 .下列装置能达到实验目的是选项A.B.C.D.装J1）苯碱石灰P水置ft Na2c0?a固体目的分离苯与水加热M g C b 6H 2 O晶体制无水 M g C h除去

4、SO 2气体中的H C 1气体配制 0.10 m o M?N a2 c。3溶液A.A B.B C.C D.D9.下列离子方程式书写正确的是A.氧化镁与稀硫酸反应：O2+2 H+=H2OB.氯气与水反应：C I 2+H 2 O海 专2 H+C 1+C 1OC 金属钠与水反应：2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H+H 2 TAD.实验室制 C L：M n O2+4H+4C r=M n2+2 H2O+2 C l2f10.下列说法正确的是A.向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCk下层呈紫红色，则原溶液中一定存在1-B.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾C.灼

5、烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含N a+,无 K+D.加入稀盐酸酸化的BaCb溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO1H.下列物质在给定条件下不能一步转化的是A-N a f N a 2 O B.s f S C hC C C O D.C b f_ F e C 1 312.用胆机(CuSO#5H2O)配制500mL0.100molL CuS04溶液，下列说法正确是A,配制该溶液需称取8.0g胆矶 B.配制实验用的容量瓶需烘干C.移液过程中，少量液体洒出，浓度偏小 D,定容后摇匀，液面低于刻度线，浓度偏大13.含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是H2T e -

6、T e -H e O3 Hg2 H6TeO6H2Te4Q,A.反应利用了 H2Te的还原性 B.反应中H2O 作氧化剂C.反应利用了 H2O2的氧化性 D.反应发生了氧化还原反应14.下列实验有关现象、分析或结论都正确的是选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后颜色变浅氯化氢具有挥发性，酸性减弱B某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝原溶液不存在NH：C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与H2O、CO2反应生成HC1O,HC1O分解D常温下，将铁片浸入浓硫酸中，无明显现象常温下铁与浓硫酸不发生反应A.A B.B C.C D.D1 5.下列有关除杂的试剂或方

7、法错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤BC12HC1通过饱和食盐水后干燥CNaHCCh溶液Na2cCh通入足量C02DKNO3NaCl加入AgNCh溶液并过滤A.AB.BC.CD.D1 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的 H2O中所含原子数为1.5NAB.17gOH-所含电子数目为9NAC.常温常压下，16go2和 03的混合气体中含有NA个原子D.O.lmol-L-1 的 K2s04溶液中，K+的个数为 0.2NA1 7.如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=N

8、aHCO31+NH4Clo则下列说法错误的是A.气体A 是 N H 3,气 体 B 是 CO?B.步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥AC.步骤 IV 发生的反应为 2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2OD.该流程中产生的CO2可循环使用1 8.用如图实验装置进行探究实验（b d 均为浸有相应试液的棉花），下列说法错误的是可抽动的铜丝 d浓NaOHA.上下移动a 中铜丝可控制气体产生的量B.由 b 处变红色证明SO2为酸性氧化物C.由c处均褪色证明SO2具有漂白性D.为确认产物有CuSC4,可向a中加水，观察颜色第II卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58

9、分）1 9.目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：完成下列问题：（1）“类 别I”属于 化合物（填“有机”或 无机”）.（2）“类别0”中，属 于 酸 式 盐 的 是（填编号）。（3）SO2通入足量NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（4）脱疏反应之一 SO2+CaCO3=CaSO3+CCh,该反应 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”）；通入空气将CaSCh浆液转化为石膏CaSO4-2H2O的 化 学 方 程 式 为。（5）将SO2通入饱和H2s溶液中发生SCh+2H2s=3Sl+2H2。，氧

10、化产物与还原产物的物质的量之比为,测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示（电导率是衡量电解质溶液导电能力大小20.SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：（1）标准状况下16.0gSO2的体积为 L,与 molHzO中所含氧原子数相等。（2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的lOOmLO.lOOOmobL-1 的酸性高锌酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO；+2H2O=5 S O+2Mn2+4H 该反应中被还原的元素是 o100mL该酸性高铳酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为 o若通入管道的废气样

11、品为an?时，酸性高锌酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为gnr3（用含a 的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收）。实验需240mL0.500molLT的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、；需用量筒量取密度为1.84g-cm-3,质量分数为98%的浓硫酸 mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或 不变”）。2 1.氯及其化合物的“价一类 二维图如图所示，根据要求回答有关问题：化 合 价氧 化 物 单 质 氧 化 物 酸 A物质类别（1）A 的 物 质 类 别 为（填序号）。a.氧化物 b.碱 c.盐 d.

12、酸（2）B 的 化 学 式 为,NaClO的 电 离 方 程 式 为。（3）84消毒液（主要成分为NaClO）使用说明中特别提醒不可与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，同学们对反应原理持不同意见：甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于 反应。乙同学则认为发生氧化还原反应：NaC10+2HCI=NaCl+C12?+H20,该反应中HC1体 现 的 性 质 是（填序号）。a.氧化性 b.还原性 c.酸性丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸（填现象），证明了乙同学的观点是正确的。（4）二

13、氧化氯（C1O2）现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。QCh中 C1的化合价为 oC1O2对酸性污水中的MM+也有明显的去除效果，配平以下方程式：oC1O2+Mn2+H2O=MnO2l+C1+H+(5)从“价一类”二维角度，写出一个实现“C b-N a C l”的化学方程式：。2 2.海水中蕴藏的元素高达8 0 多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图:海水操作加石灰乳粗盐精 制，饱和食盐水通电Cl2H滤 液(BL)胃 叫 Br?(水)|操作J粗 澳 悭 叫 高纯溪操作-：加盐酸-1操作|-L Mg(OH),MgCl,6H,O.MgCk-*Mg+Cl?-l

14、u.蒸发结晶I-(1)实验室进行实验操作中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、o(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、S O：、C a2+),加 入的药品顺序不合理的是(填序号)。a.NaOHB aC LNa2 co3 一盐酸b.Na2 cC h N aOHB aC b-盐 酸c.B aC LN aOHNa2 co3 T 盐酸(3)电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 方 程 式 为。(4)“滤液(B r)”中通CL,反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)操作是“鼓入热空气”，利用了澳单质的 性。(6)“精制”过程中，包含萃取、蒸储等操作。(7)Mg(0 H)2 和 盐 酸 反 应 的

15、 离 子 方 程 式；海水中c(Mg2+尸0.0 5 m oH/,取 1 0 L海水实验，操作中产生标准状况下8.9 6 LC 1 2,则 镁 元 素 的 提 取 率 为%。2 3.某研究小组用为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na2 c0 3 7 H2O 和 Na2 cC h -1 0 H2O 等。【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠步骤实验操作实验现象Na2C O3NaHC O3分别加5 m L蒸储水5,/1.0 g Na2cO3 1.0 g NaHC O3一段时间后，恢复到室温，全部溶解，得到透明溶液一段时间后，恢复到室温，部分溶解，试管底部有

16、固体残余取的溶液，分别滴加2漓酚酰溶液变红色溶液变浅红色溶液另取的溶液，分 别 滴 加2滴稀盐酸无明显现象产生少量气泡（1）实验得出结论：室 温 下，Na2 c0 3的溶解度.NaHC C h（填或 ）。（2）实验无法得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，理由是（3）实验中碳酸钠溶液无明显现象，原因是.（用离子方程式表示）。【任务 二】再探碳酸钠与碳酸氢钠步骤实验操作实验数据（传感器测得）目的：探究溶解过程温度变化3 0温度/N a2c Q1 .OgNa2c。31.0gNaHCO3BlOmL 蒸,水 一M2 010N a H C Q5 010 0时间/s目的：测 量 实 验 过 程 中p H的

17、变化10pHNa2c。30510加入试剂的体积/m L蒸 馈 水NaHCO3（4）实验中，N a 2 c C h的溶解属于.过程（填“吸热”或“放热”）。0（5）实验中，滴 加N a H C C h溶 液，p H下降幅度较大的理由是.【任务 三】探 究 碳 酸 钠 马 碳 酸 氢 钠 热 稳 定 性无水硫酸铜清石灰水C观察到的实验现象如表所示:编号药品装置B装置C久置碳酸钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，没有气泡，溶液保持澄清碳酸氢钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：(6)实验，无水硫酸铜变蓝的原因是 o(7)上述实

18、验开始时均断断续续产生气泡的原因是 o(8)实验结论为热稳定性：Na2cCh NaHCCh(填或J )。2022-2023学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学第 I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中112题，每小题2分，1318题，每小题3 分，共 42分）【1题答案】【答案】C【2 题答案】【答案】B【3 题答案】【答案】B【4 题答案】【答案】A【5 题答案】【答案】B【6 题答案】【答案】B【7 题答案】【答案】A【8 题答案】【答案】A【9 题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A1 1 题答案】【答案】B【12题答案】【答案】

19、C【13题答案】【答案】D【14 题答案】【答案】C【15 题答案】【答案】D【16题答案】【答案】C【17 题答案】【答案】B【18 题答案】【答案】D第口卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有5 小题，共 58分)【19 题答案】【答案】(1)有机(2)(6)(3)S O 2+2 O H-S O 3+H20(4).不属于 2 C a S O3+O2+4 H 2 O=2 C a S O 4 2 H2O(5).2 ：1 .b【2 0 题答案】【答案】(1).5.6(2).0.5(2).M n(或镒).0.05NA(或 3.0 1x 10 2 2)(3).2 5 0 m L 容量瓶.6.8

20、.a偏高 2 1题答案】【答案】(1)c (2).C 12O7(2).N a C l O=N a+C I O-(3).复分解.b e .蓝色(4).+4 2 C l O 2+5 M n2+6H 2 O=5 M n O2l+2 C l +12 H+点燃(5)2 N a+C 12 2 N a C l(2 N a O H+C 12=N a C l+N a C l O+H2O s 2 N a B r+C L=2 N a C l+B r 2 等)【2 2 题答案】【答案】(1)(普通)漏斗通电(2)b (3)2 N a C l+2 H2O=2 N a O H+H2t+C l2t(4)2 B r+C 12=2 C l+B r2(5)挥发(6)分液(7).M g(O H)2+2 H+=M g 2+2 H 2。.8 0【2 3题答案】【答案】(1)(2)两者溶液中溶质的物质的量浓度不相等(3)C O：+H+=H C O；(4)放热(5)H C O；与OH反应消耗O H、同时生成的C O；被C a?+沉淀，使得溶液的p H下降幅度较大(6)碳酸钠固体久置空气中会吸收水(7)开始加热时装置内的空气被排出(8)