高中化学之钠及其化合物.pdf

《高中化学之钠及其化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学之钠及其化合物.pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考 点 一 钠 的 性 质 及 用 途1 .钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于1 00 C),密度比水的小，但比煤油的大。2 .从钠原子的原子结构认识钠的化学性质一一还原性-Q 2、C 1 2、H2 O、H+等失去 e N a+11)28i l)与非金属单质(如 02、C 1 2)的反应C h 常温：4 N a +02=2 N a 2 0=A)N a 2 02C h：2 N a +C 1 2 点燃 2 N a C l(2)与水反应离子方程式：2 N a +2 H 2 O=2 N a+2 0H+H2 t。与滴加酚酸的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热,钠的熔点低产

2、生气体推动钠球游动反应剧烈生成了我减NG1!(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+2H =2 N a +H2 t。3.钠的制取及保存制取:化学方程式为2NaCl（熔融）电解2Na+Cb t。保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。4.钠的用途钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。（2）用作电光源，制作高压钠灯。（3）冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na+TiCL熔融 4NaCl+Tio例 1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是_（填字母代号）。金属钠着火，可用水扑灭钠是最活泼的金属用瓷堪烟灼烧Na、Na2O,NaOH等电解饱和食盐水可以制得金属钠钠投入硫酸铜

3、溶液中，先与水反应，不能置换出铜将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA23 g钠与足量H20反应完全后可生成NA个H2分子将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 t例1、【解析】金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，错误；Na、Na2O.N aOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷t甘埸，错误；电解饱和食盐水制得氢

4、氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g4-23g/mol=lm o l,钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为INA,正确；23gN a完全反应时转移电子为Imol,生 成H2为0.5 m o l,个数为0.5 NA个，

5、错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H 2,同时生成NaOH,正确。考 点 二 钠 的 氧 化 物1.氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa?O2电子N a -：0 ：7-N a，手弓:RssJlClieffiistry脂 C：Q :&京 淘式氧元素化合价-21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1 ：21 ：2是否为碱性氧化物是不是与水反应N a2O+H2O=2 N a O H2 N a2O 2+2 H2O =4 N a O H+O2 t与C。2 反应N a2O+C O 2=N a2C O 32 N a2O2+2 C 02=2 N a 2 c O 3+O 2与盐酸反应N a2O+2 H C

6、 l =2 N a C l +H202 N a2O2+4 H C l=4 N a C l+2 H 2 O+O 2 t用途氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质例 2、下列说法正确的是 o过氧化钠与水反应时，生成0.1 m o l O 2 转移的电子数为0.2NAN a 2 O 2 与 C 0 2 反应时，附2。2 是氧化剂，C 0 2 是还原剂在含有F e 2+、F e3 A l3+.N H +4的溶液中加入足量的N a z C h 固体,再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的

7、是F e 3+向C 1 1 S O 4 溶液中加入 岫2。2 的离子方程式为2 N a2O2+2 C u2+2 H2O=4Na+2 C u(0 H)2 I +02 t 过氧化钠的电子式：N a：q：2：N a1 m o l N a z C h 固体中含离子总数为4NAC O 2 通过N a z C h 粉末后固体质量增重N a 2。、N a z C h 均能与盐酸反应，生成N a C l,二者都是碱性氧化物 N a z C h 在空气中易变质，需要密封保存，N a z O 性质稳定，不必密封保存将N a z Ch 放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象例 2、【解析】过氧化钠与水反应生成氧

8、气，则氧气的来源于T 价的0 元素，所以生成0.I m ol 氧气时转移电子0.2NA,正确；N a z Ch 与 C0 2 反应生成Na2cCh和。2,反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；Fe2+被Na2O2氧化成Fe3+,Fe?+数目减少，Fe?+数目增多，错误；NazCh与H20反应生成NaOH和Ch.NaOH与CuSCU反应生成Cu(OH)2和Na2so4,两个方程式加和可得离子方程式，正确；过氧化钠是离 0:0：12-Na+子化合物，电子式为 ,，错误；1 mol NazCh中阳离子数目为2NA，阴离子数目为NA，离子数目为3NA，错误；二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为

9、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,固体由 NazCh 变为 Na2co3,lmol NazCh 的质量为 78g,lmol Na2cO3的质量为106g,反应后固体质量增加，正确；NazO是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和 水，NazCh盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，错误；Na2O.NazCh都易与空气中的出0和CO2反应，都需密封保存，错误；NazCh放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，错误。考点三碳酸钠和碳酸氢钠1.Na2c03 和 NaHCCh 的性质Na2co3-俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性一其壁上酸*Na2co3+2HC1=2NaCl+

10、H2O+CCMCa9Hb 溶 液 Na2co3+Ca(OH)2=C aC O：J+2NaOHBaCh 溶液 K T-.d r 但r-NazCO.s+BaCbL俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na2CO：2 b,盐 酸 72典03+留1 =瓯1+乩0+8 2 NaHCO3,即2 产 2 H 瓦 过HCO什OH-+Ca2+=CaCOJ+H2O溶液-2-.-离子反应 Ca(OH)2 少虱 Ca2+2OH+2HCOG=CaCO：J+COW+2H2OBa。?溶 避无明显现象一受起解.2NaHCQ,星 Na2coa+h/O+CO?12.转化关系N a 2 c Ch-C0 2 +H 2 0；适量H +固体

11、 加热；适量 O H N a H CCh例 3、下列说法正确的是 o用澄清石灰水鉴别N a 2 c Ch 和 N a H CCh 溶液装置用于干燥N a H C0 3将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡用热的烧碱溶液洗去油污，是因为N a 2 c o3 可直接与油污反应1 L 0 .I m oL L-的 N a H C(h 溶液中H CCh-和 C0 3?-离子数之和为0.1NA碳酸氢钠受热分解实验装置如下：N a H CCh 溶液中加足量Ba(0 H)2 溶液的离子方程式：H C0-3 +Ba2 +0 i r=B a C O3 I +比O 等 质量的N a H CCh和N a

12、2 c Ch与足量盐酸反应，在相同条件下N a2C O3产 生 的C0 2体积小 向 含 有Ca C0 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N a H CCh饱 和溶液，又 有Ca C0 3沉淀生成 向N a 2 c Ch饱和溶液中通入C02,有N a H CCh结晶析出例3、【解 析】N a 2 c o3和N a H C(h溶 液 均 与Ca(0 H)2反 应 生 成Ca C0 3沉淀，错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误；氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸

13、氢钠反应放出C0 2,错误；纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，错误；根据物料守恒可知1 L 0.Im o l 的N a HC0 3溶 液 中H2 c o 3、HCO 3-和CO 3 2 -离子数之和为0.INA,错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止加热过程中生成的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，与题给装置不符，错误；少量物 质 系 数 为“1”，化学方 程 式 为N a l l CO s +Ba (O i l)2=Ba CO 3 I +N a 0 H+1 1 2 O，其离

14、子反应方程式H C O3-+Ba2+0 i r=Ba CO3 I +H2O ,正确；假设二者都是 1 g,则n(N a HCO3)=n(CO2)=1 84 m o l ,(N a 2 c o 3)=n(CO2)=1 1 0 6 m o l,正确；Ca CCh与C0 2反 应 生 成Ca(HC(h)2,再 加 入N a HCCh是没有现象的，错误；向Na2co3饱和溶液中通入C02发生的反应为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 I,由 于NaHCCh的溶解性较小，故有结晶析出，正确。考点四 碱金属 焰色反应1 .碱金属的一般性与特殊性（1）一般性相似性递变性（由Li-Cs）原子结构最

15、外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与。2反应越来越剧烈，产物越来越复杂特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显一1 价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼

16、烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作钳丝 酒精灯灼烧无色蘸取待测物-酉精灯灼烧观察火焰颜色 用盐酸洗涤钳丝 酒精灯灼烧无色常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；铜元素绿色；钢元素黄绿色；银元素洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。例 4、下列说法正确的是 o碱金属的单质都能在空气中稳定存在碳酸钾溶液的pH 7,错误；锥易与电0 反 应，不能用电解钠盐溶液的方法制取，错误；钾的密度小于钠的密度，错误；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应，错误；由Na2cCh加热不分解，可得出Cs2c。3加热也不分解，正确；少C s与N a同为碱金属元素

17、，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2so4也易溶于水，错误；根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钻随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，正确；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，错误；由反应RbH+H2O=RbOH+H2 t可知，水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由一1价变为。价，RbH作还原剂，错误。【精简练习】1.下表中，对陈述I、I I 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述I陈述H判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病N a 2c o 3可与盐

18、酸反应I 对，n对，有B向N a2O 2的水溶液中滴入酚酸变红色N a2O2与水反应生成氢氧化钠I 对，n错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，n对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂N a z C h 能和C 0 2、电。反应生成0 2I对，n对，有2.下列有关说法正确的是A .N a 2 O 2 能与水反应，所以N a z C h 可以作气体的干燥剂B .钠可以从A g N 0 3 溶液中置换出金属银C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D .N a z O、N a2O2 N a O H 和 N a HC(h 均是强电解质3 .观察

19、是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气 中，观察到下列现象：银白色 q 变灰暗 d变 白 色 包 表 面 潮湿 巫 白 色 固 体，下列说法不正确的是A .中钠发生了氧化反应 B.变白色是因为生成了氢氧化钠c.发生物理变化D.生成了碳酸氢钠4.研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象50一 告属钠本1三3铲 蒸储水I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1molL-1盐酸II.钠浮在液面，反应比I 剧烈，有白雾产生m L液 彳浓盐酸III.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是A.II中反应的离子方程式为2Na+2H+=2N

20、a+H2 tB.对 比 I、II、III可 知，随着c（H+）增 大，反应的剧烈程度增大C.实 验 I、II、III均有白雾产生，说 明 Na与水或酸反应均放出大量八执、D.推测III中浓盐酸的c（C）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响5.下列叙述正确的是A.NazO与 NazCh中阴、阳离子的个数比均为1:2B.足 量 C12、02分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.胃酸过多可用服用碳酸钠D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气6.已 知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为

21、B、C 两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若 X 与 Y 的摩尔质量也相同,Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示信B分反应物或生成物已省略），则下列叙述中正确的是XH+M -i乙Y-_ 一 秤 福 哥:业&皿可uA.原子序数：Abcd/bcdB.简单离子半径关系：A Dbc/bcC.X、Y中都只存在离子健 D.相对分子质量：MN,沸 点M N7.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察N a与比0反应的现象用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明g 2。2与C 0 2是放热反应N a z C h用棉花包裹，放入充满C 0 2的集气瓶中，棉花燃烧说明

22、是放热反应C检验N a HC 03与N a 2 c C h溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验N a C l溶液中是否混有 N a 2 s 0 4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钢溶液8 .锄是一种碱金属元素，下列对锄及其化合物性质的推断正确的是（）锄的熔点比钾的高碳酸锄的水溶液呈碱性氢氧化锄的碱性比氢氧化钠强锄在氧气中燃烧主要生成氧化枷枷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜A.B.C.D.9 .2 0 1 9 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0 .53 4g/c m3,锂元素的焰色为紫红色，将绿

23、豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）锂沉入水中锂浮在水面上水中有大量气泡反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红反应剧烈，发出紫红色火焰锂四处游动A .B .C .D .10 .用干燥洁净的粕丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A .该试样一定是钠的化合物 B .该试样一定含有钠元素C.该试样一定是金属钠 D.不能确定该试样中是否含有钠元素11某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：1T*氢-林盐敏r*工 率 回 之 i x r/（1）选用如图所示装置及药品制取C 0 2。打开弹簧夹，制取C 0 2。为了得到干燥.纯净的C 0 2,产生的气流应依次通过

24、盛有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是O不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是O（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中产生大量白烟，集气瓶底部点燃，迅速伸入盛有C（）2的集 有黑色固体产生，瓶壁上有气瓶中。充分反应，放置冷却 白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸储水，滤纸上留下黑色固体，滤液振荡.过滤为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚配溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白 色 物 质 的 主 要 成 分 是

25、（填标号）。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2cO 3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为12.启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和 容 器2两 部 分 构 成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品NH4cl和Na2c0 3。回答相关问题：（N a H C O3的制备）反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 I反应装置:(1)启普发生器中发生的离子反应方程式为_,如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现

26、象是 O(2)仪器3 中盛装的试剂是_；已知常温，Na C l 的溶解度为35.9g,仪器4 中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0 m L 浓氨水与8.O g Na C l 混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为_ _ _ o(3)观察仪器4 中 C 0 2流速的方法是_，仪器5中试剂的作用是_ _ _ o(4)反应结束后，对仪器4 进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是_ _ _。(Na 2c o3的制备)(5)将(4)所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na 2c C h;请设计简单实验证明Na H C C h 固体已分解完全_ o(NH 4c l 的制备)(6)向(4)所得母液中加

27、入两种物质并降温，NH 4c l 会逐步结晶析出,所加物质的名称是过滤NH 4c l 晶体后的滤液可以再次循环使用。13.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：粗盐水加入沉淀剂A、B 除杂质（沉淀剂A 于石灰窑厂），写出A、B的化学式；A B实验室提纯粗盐的实验操作依次为：工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_ _ _ _ _ _ _ o 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_ _ _ _ _ _0（4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是_ _ _ _ _ _ _（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是_ _ _ _ _ _ _：0氨碱法流程中氨是循环使用的，为 此

28、，滤 液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤 液 D 加石灰水前先要加热，原因是_ _ _ _ _ _.（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。参考答案1 .D【解析】A.治疗胃酸过多要用NaHCCh而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚献先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和C02

29、和电0反应生成0 2,可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确.答案选Do2.D【解析】A.NazCh与水反应放出氧气，附2。2不能作气体（氧气除外）的干燥剂，故A错误；B.钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能从AgNCh溶液中置换出金属银，故B错误；C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，不能用泡沫灭火器，要用沙子盖灭，故C错 误；D.Na2O.Na2O2、NaOH和NaHCCh在溶于水时能完全电离，都是强电解质，故D正确；选D。3.D【解析】A.中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；B.氢氧化钠是白色固体，变白色是因为氧化钠和水反应生成了

30、氢氧化钠，故B正确;c.氢氧化钠易潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，故c正确；D .金属钠在空气中最终生成碳酸钠，生成了碳酸钠，故D错误；答案选Do4 B【解析】A .实验H中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成N a+,溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；B.从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高但是在浓盐酸的溶液中N a的反应并不是很剧烈，说明随着。（田）增 大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错 误；C.

31、N a与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气 中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或H C 1溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正 确；D .反应III中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为Na Cl ,反应III的反应剧烈程度比反应I缓 慢，说明溶液中CT浓度和生成的Na Cl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。5.A【解析】A .N a z O中阳离子是Na+、阴离子是。2-，岫2。2中阳离子是Na+、阴离子是O22-,个数比均为1:2,A正确;B.N a 与 C b、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1 价，则等质量的

32、Na 反应，转移的电子数一样多，B 错误；C.碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C 错 误；D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D 错误。答案选A。6.B【解析】Y与乙均为淡黄色固体，乙为单质，Y 为二元化合物，所以乙为S,Y为 Na2O2,甲单质的摩尔质量与S 相同，均为32g/m o l,甲应为02,且 Y(Na 2Ch)能与水或二氧化碳反应生成甲(02)，符合题意；氧气可以和M 反应生成S 单 质，且 X 与氢离子反应生成M ,所 以 M为 H2S,则 N 为 H2O；根据已知物质可知四种元

33、素有H、O、Na、S,所以X 为 Na 2s ；A、B、C、D 四种元素的原子半径依次增大，所 以 A为 H 元素、B 为 O 元素、C 为 S 元素、D 为 Na。A.根据分析可知原子序数Ab d c ,故 a 错 误；s p a n=x/b d c ,故 a 错 误；B.氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和 02-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大，S2一 有3 层电子，半径最大，所以离子半径：H+n a+o 2 S2,即 A Db c,故 b 正确；/b c,故 b 正确；/o/n a C.Y 为 Na z Ch,除了离子键，还有氧原子之间的共价键，故 C 错误；D.虽然

34、H2S 的相对分子质量大于H2O,但水分子间存在氢键，沸点更 高，故 D 错 误；故答案为B。7.B【解析】A.用银子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观 察Na与 H2O反应的现象，故 A 错 误；B.可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，NazCh用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故 B正确；C.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故 C错误；D.若 NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸

35、酸化的氯化钢溶液也会产生沉淀，故 D错误；故答案为B。8.B【解析】碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，锄的熔点比钾的低，故错误；碳酸锄是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故正确；锄的金属性比钠强，所以氢氧化锄的碱性比氢氧化钠强，故正确；锄的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断枷在氧气中燃烧主要产物不是氧化锄，故错误；锄的金属性比钠强，枷和盐溶液混合，枷先与水反应，枷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故正确;综上所述，对枷及其化合物性质的推断正确的是，选 B。9.A【解析】锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故错误；正确；锂和水反应生成Li OH和电，溶液中

36、能产生大量气泡，故正确；生成的 Li OH使紫色石蕊试液变蓝，故错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的也并不能推动锂四处游动，故错误；答案选A。10.B【解析】A.焰色反应是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故 A 错 误；B.焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故 B 正 确；C.只要含有钠元素焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故 C 错 误；D.只要含有钠元素焰色反应就呈黄色，所以能确定该试样中是否含有钠元素，故 D 错 误；答案选B。11.(1)饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低

37、，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D 碳(C)4Na +3c O2-2Na 2c Ch +C【解析】(1)根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触,反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表 面，阻止反应进行。故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，

38、阻止反应进一步进行。(2)向一支试管中滴加1滴酚酸溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故 选D；黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4 N a+3 co2&E，2Na2 cCh+C。12.(1 )CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 t ；漏斗 1 中酸液面升高，容器2中 酸 液 而 下 降(2)饱 和N a H C C h;N a C l (3

39、)仪 器4中导管口逸出气泡的快慢；吸 收N H 3 (4)减 小N a H C C h溶 解 度 以 提 高 产 率(5)用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则N a H C C h分解完全(6)氨气和氯化钠【解 析】利用启普发生器制取C 0 2,制 得 的C 0 2中 含 有H C 1等杂质，利用 饱 和N a H C C h溶液除去C 0 2中 的H C L C 0 2再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸吸收氨气。(1)启普发生器中要产生C O 2,通过碳酸钙和盐酸反应生成，则离子反应 方 程 式 为 CaC03+2H+=Ca2+H2O+CO2 t，如果上述装

40、置中导管被堵塞，则启普发生器中气体压强增大，则漏斗1中酸液面升高，容器2中酸液而下降；(2)仪器3 用于除去CO2气体中的H C 1 气体，则需用饱和N a H C 03；2 0.0 m L浓氨水与8.O g N a C l 混合配制溶液，已知N a C l 的溶解度为3 5.9 g,则假设2 0.0 m L 浓氨水近似2 0 水，能溶解的氯化钠约7.2 g,故混合液中未溶解的是N a C l,故过滤除去的物质为N a C l；(3)CO2从液体中逸出时会产生气泡，故观察仪器4中 C 0 2 流速的方法是观察仪器4 中导管口逸出气泡的快慢，仪器5 位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫

41、酸会吸收N m；(4)本实验目的是制备NaHCCh,它是可溶性固体，故减少N a H C C h在水中溶解的量能提高产量，因此“趁冷”过滤的目的是减小N a H C C h溶解度以提高产率；碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明NaHCCh固体已分解完全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则N a H C C h分解完全；(6)过滤出碳酸氢钠所得母液中含N a+、H C O 3,C 和 N H 4+,假如想提N H 4 C I ,则需增大C和 N H 4+的浓度，故可通入N H 3 和加入N a C l,N H 3 F 2 O 和 HCO3-反应，则口一和N H

42、 4+的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出NH4C1O13.(1 )Ca(OH)2 或 C a O；N a 2cO 3 (2)溶解、过滤、蒸发、过 滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)N H4C 1 ；取 样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5 )NH4+OH=N H3 t+H20；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）即 理 即31r【解析】（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，多余的C O 3 2-可以用盐酸除去，故答案为:C a（0 H）2 或 C a O；N a 2 c o 3;实验室提纯粗盐

43、的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解、过滤、蒸发、过滤；纯碱生产中碳酸化时，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，观察到溶液中析出NaHCCh晶体，故答案为：有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（4）根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4C1；检验其中的氯离子时，取 样，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4C1；取 样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；滤液中主要含有的是氯化镀，和石灰水反应时：NH4+O H-=N H3t+出0;由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，因此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH4+OH=NH3 t +H 2 O ;防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加热前纯碱的质量为m i,加热后的质量为m 2,加热损失的质量为：m 1-m 2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为：8 4(m i-m 2)/3 1 ；故纯碱中3=即 号 叩含有的碳酸氢钠的质量分数为：次。