高考化学高考真题分类汇编C单元金属及其化合物.pdf

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1、化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C 1 钠及其化合物2.2 0 1 4天津卷实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A.制氧气时，用 N a zC h 或 H 2 O 2 作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和N a H C C h 溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或N a O H 溶液吸收尾气2.A 解析用 N a zC h 和水反应制取氧气，与用在M n C h 催化下分解H 2 O 2 制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和N a H C C h 溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的

2、密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；N O 2 与水发生反应3 N O 2 +H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含N O 2 的尾气，D项错误。1 2.2 0 1 4山东卷下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在A 1 3+、N H；,C、S2-B.酸性溶液中可能大量存在N a+、C IO ,S O K、FC.弱碱性溶液中可能大量存在N a 、K C F H C O 3D.中性溶液中可能大量存在F e 3+、K+、C、S O F1 2.C 解析 A P+、S 2-发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在C I

3、O ,B项错误；H C O i 水 解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在N a+、K C、H C O 3,C项正确；中性溶液中不能大量存在F e 3+,D项错误。7.2 0 1 4山东卷下表中对应关系正确的是（）AC H 3 c H 3+C L C H 3 c H 2 C I+H C 1C H2=CH2+H C 1-C H 3 c H 2 c l均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CC h +2 B r-=2 C l +B r 2均为单质被还原的置换反应Z n +C u2+=Zn2+C uD2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H +0 2 TC 12+

4、H2O=H C 1+H C 1 O均为水作还原剂的氧化还原反应7.B 解析 C H 2=C H 2 与 H C 1 的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Z n+C u 2+=Z n 2+C u 的反应中被还原的是C u 2+,C项错误；N a zC h 与 H 2 O 的反应中氧化剂、还原剂均为N a zC h，C L 与 H 2 O 的反应中氧化剂、还原剂均为C 1 2，D项错误。9.2 0 1 4新课标全国卷H下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的C u O 粉末B.二氧化碳通过N a zC h 粉末C.铝与F

5、e 2 O 3 发生铝热反应D.将锌粒投入C U（N O 3）2 溶液9.B 解析氢气能夺取灼热的C u O 中的氧，使固体质量减小，A项错误；N a zC h 粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成N a 2 c o 3，固体质量增加，B项正确；铝与F e 2 O 3 发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入C U（N O 3）2 溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。7.2 0 1 4全国卷NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1 m o l F e b 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L

6、0.5 m ol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 m ol N a2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA7.D 解析 1 m ol F e b 与足量C L 反应时，F e?+被氧化为F e 3+,I-被氧化为L,转移电子3NA，A项错误；2 L 0.5 m oi I 的硫酸钾溶液中（S O Z）=1 m ol,所带电荷数为2NA，B项错误；N a z Ch由N a 卡 和 0 勺（过氧根离子）构成，1 m ol N a z Ch中的离子总数为3NA，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3 H6，最简式为CH2

7、,42 g 混合气中的氢原子个数为一JX2NA=6NA，D1 4g-m ol 1项正确。1 3.2 0 1 4安徽卷室温下，在 0.2 m ol L r A b（S O 4）3 溶液中,逐滴加入1.0 m ol L-N a O H 溶液,实验测得溶液pH随 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()KNaOH)/mLA.a 点时，溶液呈酸性的原因是A13+水解，离子方程式为A13+3OH-A1(OH)3B.ab 段，溶液pH增大，AP+浓度不变C.bc 段，加入的OIT主要用于生成A1(OH)3沉淀D.d 点时，A1(OH)3沉淀开始溶解13.C 解析 AP+水解的离子方程式

8、为AP+3H2O A1(OH)3+3H+,A 项错误；ab 段，A13+与OH-作用生成A1(OH)3沉淀，A13+浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液p H 2生成，因此bc 段，加入的OIF主要用于生成A1(OH)3沉淀，C 项正确；在 cd 段 pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，A1(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。9.2014北京卷下列解释事实的方程式不正确的是()A.测 0.1 mol/L氨水的pH 为 11：NH3 H2。NH；+OH 一B.将 Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2tC.用 CuCL溶液做导电实验，灯泡发光：C uC h C u

9、2+2C rD.A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2 O H+2H2O=2A1O2+3H2T9.C 解析 0.1 mol/L氨水的pH 为 1 1,说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCb=Cu2+2C1,C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。2 3.(双选)2014广东卷甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性：甲 乙 丁B.原子半径：辛 己 戊C.丙

10、与庚的原子核外电子数相差1 3D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物2 3.B C 解析金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是S i、庚为G e、辛为G a；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为N a、丙为K、丁为C a 金属性：Li N a A l S i C,B 项正确；K是 1 9 号元素，G e 是 32号元素，原子序数相差1 3,故核外电子数相差1 3,C项正确；N a 在空气中燃烧生成的N a 2 O2 既含离子键又含共价键，D项错误。1 0.2 0 1 4全国卷下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.c

11、 o（g）c o2(g)N a O H 溶液、浓 H 2 s。4洗气B.N H4C l(a q)F e3(a q)N a O H 溶液过滤C.C h(g)H C l(g)饱和食盐水、浓 H 2 s o4洗气D.N a 2 c o3(s)N a H C O3(s)一灼烧1 0.B 解析混合气体通过盛有N a O H 溶液的洗气瓶时，C O2 被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的C O,A项正确；N a O H 溶液可与N H 4c l 溶液发生反应 N a OH+N H 4C l=N a C l+N H 3T+H 2 O,B 项错误；C b 在饱和食盐水中的溶解

12、度很小，而 H C 1 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时H C 1 气体被吸收，再通过盛有浓 硫 酸 的 洗 气 瓶 时 可 除 去 带 出 的 水 蒸 气，C项 正 确；灼 烧 时，杂 质 N a H C Os 发生反应2 N a H C O3）=N a 2 c O3+C O2 T +H 2 O,D 项正确。3.2 0 1 4四川卷能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.C L 通入N a O H 溶液:C L+O H-=C+C I O-+凡0B.N a H C C h溶液中加入稀盐酸：C O f+2 H+=C 0 2 T+H20C.A 1 C L溶液中加入

13、过量稀氨水：A 13+4 N H3H2O=A I O 2 +4 N H 4+2 H2OD.C u 溶于稀H N O3：3C u+8 H+2 N O3=3C u2+2 N OT+4H2O3.D 解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为C 1 2 +2 OH =C 1 +C 1 0+H 2 O,错误；N a H C C h的电离方程式为N a H C O3=N a+H C C 3,N a H C C h与稀盐酸反应，实质是H C 0 3和 H+发生反应H C O3+H+=C O2 T +H 2。，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，A 1 C 13中加入过量氨水，反应的离子方程式

14、为A 1 3+3N H 3-H 2 O=A 1(OH)31 +3N H 7,C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则 D正确。C 2 镁、铝及其化合物3.2 0 1 4四川卷能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.C L 通入N a O H 溶液：C 1 2+0 H-=Cr+C10+H2OB.N a H C C h溶液中加入稀盐酸：c o r+2 H+=CO2T+H2OC.A l C b 溶液中加入过量稀氨水：A l3+4N H3-H2O=A1O2+4N H 4+2 H 2 OD.C u 溶于稀H N O3：3C u+8 H+2 N O r=3 C u2+2 N O t+4 H2

15、O3.D 解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为C L+2 0 H-=C+C 1 0 -+H 2 O,错误；N a H C C h的电离方程式为N a H C O3=N a+H C OI，N a H C C h与稀盐酸反应，实质是H C O 5 和 H+发生反应H C(K +H+=C O2 T +H 2 O,B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，A 1 C 13中加入过量氨水，反应的离子方程式为A 1 3+3N H 3-H 2 O=A 1(OH)31 +3N H；,C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则 D正确。1.2 0 1 4四川卷化学与生活密切相关。下列说

16、法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂1.C 解析乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。30.2 0 1 4山东卷离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、A LC 1 7 和A 1 C 1 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用A

17、l Cb水溶液作电解液，则阴极产物为 o(2)为测定镀层厚度，用 N a O H 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 moi 电子时，所得还原产物的物质的量为 moU(3)用铝粉和F e 2 O 3 做铝热反应实验，需 要 的 试 剂 还 有。a.K C1 b.K CI O 3 c.M n O2 d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2 s 0 4,滴 加 K S C N 溶液无明显现象，(填能”或不能”)说明固体混合物中无F e z Ch，理 由 是(用 离 子 方 程 式 说 明)。3 0.负 4 A h C1 7+3 e-=A l +7A 1 C1；H2(2)3

18、(3)b、d 不能F e 2 O 3+6H+=2 F e3+3 H 2 O F e+2 F e3-=3 F e2+(或只写 F e+2 F e3*=3 F e2+)解析(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4 A 1 2 c l 3 +3 e-A l +7A 1 C1 4；若改用A l Cb水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H 得电子还原为H 2。(2)用 N aO H溶解铝镀层时发生反应：2 A l+2 N aO H +2 H 2 0=2 N aA 1 0 2+3 H 2 f,H

19、2 是还原产物，当转移6moi 电子时，该反应可得到3 moi 还原产物。（3）引发铝粉和F e 2 O 3 粉末反应的助燃剂为K CI Ch,然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生：混合物中即使含有F e z Ch，F e z Ch 溶于酸后生成的F e 3+与反应生成的F e 发生氧化还原反应生成F e 2+,再加入K S C N 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含F e z Ch。9.2 0 1 4 新课标全国卷H下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的C u O 粉末B.二氧化碳通过N a2 O 2 粉末C.铝与F e z Ch 发生铝热反应D.将锌粒投

20、入CU（N O 3）2 溶液9.B 解析氢气能夺取灼热的C u O 中的氧，使固体质量减小，A项错误；N az Ch 粉末能夺取二氧化碳中相当于C O的成分形成N a2 c o3，固体质量增加，B 项正确；铝与F e 2 O 3 发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C 项错误；锌粒投入CU（N O 3）2 溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D 项错误。9.2 0 1 4 福建卷常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z 反应的是（）XYzN a O H 溶液A 1(O H)3稀硫酸KOH溶液S i O2浓盐酸02N2H2F e C b

21、 溶液C u浓硝酸A.B.C.D.9.B 解析中Y是两性氢氧化物，常温下既能与N a O H 溶液反应又能与稀硫酸反应；中S iO 2不能与浓盐酸反应；中N 2与 0 2在高温或者放电的条件下反应生成N O；N 2与 H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成N H3；中在常温下，2F e C L+C u=2F e C L+C u C L,4HN C h（浓）+C u=C u（N O 3）2+2N O 2t+2H2O,B 项正确。32.20 1 4广东卷石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含S iC 2（7.8%）、A b O 3（5.1%）、F e z C h。1%）和 M g O（0.5%）

22、等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:声丽用。晞液其含水玻璃的混合溶润活性炭脂叫 冷疝:过量NaOH溶液g乙酸乙番剧 赢 2磁 回*屡 氤 破 诵-纯化石墨Af石墨电极(注：S iC 1 4的沸点为5 7.6 ,金属氯化物的沸点均高于1 5 0 C)(1)向反应器中通入C 1 2前，需通一段时间N 2,主要目的是。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气 体 I 中的碳氧化物主要为。由气体H中 某 物 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为(3)步骤为：搅拌、o 所得溶液IV 中 的 阴 离 子 有。(4)由溶液I V生 成 沉 淀 V 的总反应的离子方程式为

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,1 0 0 k g 初级石墨最多可能获得V的质量为(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。-.;二 二二三住三水 体 二 与 三 工32.(1)排除装置中的空气(2)C O S iC l4+6 N a O H=N a 2S iO3+4N a C l+3H2。(3)过滤 A 1 O 厂和C 厂(4)A 1 O2+C H3C O O C H2C H3+2 H 2 O C H3

24、C O O +C H3C H2O H+A 1(O H)31 7.8 解析(1)通入N 2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，S iC h、A I2O 3、F e z C h、M g O分别转化为S iC L、A IC I3、F e C b、MgC l2因为石墨是过量的，故高温条件下，C和 S iC h、F e z C h反应生成的是C O。由于S iC L的沸点为5 7.6 ,低于8 0 ,故气体 I I 为 S iC k，在 N a O H 溶液中水解生成 N a2S iO3 N a C l:S iC 1 4+6 N a O H=N a2

25、S iO3+4N a C l+3H2OO(3)A lC b、F e C b、MgC b 的沸点均高于 1 5 0 ,在 8 0 下变为固体III,A 1 C L、F e C b、MgC h和过量N a O H 反应后生成N a A lC h、F e(O H)3、Mg(O H)2和 N a C l,通过过滤将沉淀F e(O H)3 和 M g(O H)2滤出，得到的溶液I V主要含N aA l C h 和 N aC l。N aA l C h 发生水解导致溶液显碱性：N aA 1 02+2 H2OA1(OH)3+N aO H,力口入乙酸乙酯后，发生水解：C H 3 co O C H 2 cH 3+

26、N aO H C H 3 co O N a+C H 3 C H 2 O H,促使N aA l C h 彻底水解生成A 1(O H)3 沉淀。溶液N转化为沉淀V 的反应为N aA 1 02+2 H 2 O+C H 3 co O C H 2 cH 3 A 1(O H)3 1+C H 3 co O N a+C H 3 cH 2 O H。根据 A l 原子守恒，可知 1 00 k g初级石墨可得 f f 7 A l(O H)3 =1 00 kgX5J%x 2 x 7 8 g-m o r 1 =7.8 k g。1 02 g-m o l 1(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，

27、铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。1 6.2 01 4江苏卷(1 2 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含A I 2 O 3、S i O2等)制备碱式硫酸铝 A 1 2(S O 4)x(O H)6.Z 溶液，并用于烟气脱硫研究。H2so 4溶液 CaCO 3粉末 含SO2烟气滤渣I 滤 渣II SO2(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤 渣 I 的 主 要 成 分 为(填 化 学式)。(2)加 C aC C h 调 节 溶 液 的 pH至 3.6,其目的是中和溶液中的酸，并 使 A b(S O 4)3

28、转化为AL(SO4)X(OH)6.Z”滤渣I I 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)；若溶液的p H 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。(3)上 述 流 程 中 经 完 全 热 分 解 放 出 的 S O 2 量 总 是 小 于 吸 收 的 S O 2 量，其主要原因是;与 吸 收 S O 2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。1 6.(1 )A 12O3+3 H 2 S O4=A 1 2(S O4)3 +3 H2O S i O2(2)C aS O4 3 C aC O 3+2 A l3+3 S O r +3 H

29、2O=2 A l(O H)3+3 C aS O 4+3 C O2t(3)溶液中的部分S O r被氧化成S O T 减小 解析(1)粉煤灰中的A bC h 能与H 2 s 04 反应生成A 1 2(S O4)3，而 S i C h 不能与H 2 s 04 反应，因而滤渣 I 为 S i O2o (2)滤液为A b(S O 4)3,与 C aC O3反应生成微溶物C aS O4,因而滤渣I I 为 C aS O4o溶液中存在 A 1 3+3 H 2 O A 1(O H)3+3 H+,C aC O3+2 H+=C a2+H20+C O2t,溶液的 p H 偏高，碱性增强，会促进A 1 3+水解，铝元

30、素容易转化为A 1(O H)3 沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)+4 价 S具有较强还原性，溶液中的S O T 容易被氧化为S 0F S C)2 在水中溶解度较大且S 02 溶于水生成H 2 s 03,且加热时部分H 2 s。3 会被氧化为酸性更强的H 2 s o 4，因而比吸收S 02前酸性增强，p H 减小。1 2.2 01 4 山东卷下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在A 13+、N H j、C F S2-B.酸性溶液中可能大量存在N a+、C R T、S O Q、C.弱碱性溶液中可能大量存在N a+、K、C l H C O3D.中性溶液中可能大量存在Fe

31、3+、K+、C、S O i12.C 解析 A F+、S 2-发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在C I O -B项错误；H C O i 水 解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在N a+、K C、H C O 3,C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe 3+,D项错误。C 3 铁、铜及其化合物1.2014 天津卷化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放1.B 解析锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，

32、A项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。4.2014 四川卷下列实验方案中，不能达到 实 验 目 的 的 是()选项实验目的实验方案A检验C H 3c H 2B r 在N a O H 溶液中是否发生将C H3C H2B r 与N a O H 溶液共热。冷却后，水解取出上层水溶液，用稀H N 03酸化，加入A g N 03溶液，观察是否

33、产生淡黄色沉淀B检验Fe(N O3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(N O 3)2样品溶于稀H 2s 04 后，滴加K S C N 溶液，观察溶液是否变红C验证B r2的氧化性强于12将少量漠水加入K I 溶液中，再加入C 0 4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(O H)3的溶解度小于M g(O H)2将 Fe C b 溶液加入M g(0H)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.B 解析澳乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溪化钠。在酸性条件下淡化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色滨化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在 Fe(N O3)2中加入H 2s 04 后，发生反

34、应的离子方程式为3Fe2+N O r+4 H,=3Fe3 +N O T+2 H2O,再向其中加入K S C N 溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe 3+是来源于F e(NC 3)2 变质，还是因为F e(NC)3)2 溶于H 2 s 0 4 后，F e 2+被 H N0 3 氧化，B错误；滨水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溟的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。3 0.2 0 1 4 山东卷离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、A l 2 c l 亍和A

35、 1 C 1 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用A l C h水溶液作电解液，则阴极产物为 o(2)为测定镀层厚度，用 N a O H 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 m o i电子时，所得还原产物的物质的量为 m o U(3)用铝粉和F e z C h做铝热反应实验，需要的试剂还有 oa.KC 1 b.KC 1 03 C.M n O2 d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2 s o 4,滴 加 K S C N 溶液无明显现象，(填“能 或 不

36、能”)说明固体混合物中无F e2O 3,理 由 是(用 离 子 方 程 式 说 明)。3 0.负 4 A H C 1 7 +3 e-=A l +7 A 1 C 1；H2(2)3（3）b、d 不能F e2O3+6 H +=2 F e 3+3 H 2 O、F e+2 F e3+=3 F e2+（或只写 F e+2 F e3+=3 F e2+）解析（1）电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4 A b C E +3 e =A l +7 A 1 C 1 4：若改用A I C I 3 水溶液作电解液，则

37、阴极反应是水电离出的H+得电子还原为H 2。（2）用 Na O H溶解铝镀层时发生反应：2 A l +2 Na O H +2 H 2 0=2 Na A 1 0 2+3 H 2 f,H 2 是还原产物，当转移6 m o i电子时，该反应可得到3 m o i还原产物。（3）引发铝粉和F e z C h粉末反应的助燃剂为KC 1 0 3,然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有F e z C h，F e z C h溶于酸后生成的F/+与反应生成的F e 发生氧化还原反应生成F e 2+,再加入K S C N 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含F e2O3o1 2.2

38、0 1 4 山东卷下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在A F+、N H；、C F.S 2-B.酸性溶液中可能大量存在Na*、C I O、S O V IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na*、K C、H C O 3D.中性溶液中可能大量存在F e 3+、K+、C F、S O F1 2.C 解析 A P+、S 2-发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在C I O ,B项错误；H C O 3 水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na 、K、C l、H C O 3,C项正确；中性溶液中不能大量存在F e 3+,D项错误。9.2 0 1 4 山东卷等

39、质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.F e O B.F e 2O 3 C.F e S C U D.F e j O 49.A 解析 F e z C h 与稀硝酸反应不能放出N O,B项错误；1 m o l F e s C U中含有1 m o l F e?*,利用得失电子守恒可知生成1 m o l NO需消耗F e O、F e S C U、F e s C M的物质的量均为3 m o l,F e O,F e S O4F e 3O 4的摩尔质量（g/m o l）分别为：7 2、15 2、232,所以等质量的F e O、F e S O4,F e s C U与足量稀硝酸反应，放

40、出NO物质的量最多的是F c O o9.2014新课标全国卷H下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的C u O 粉末B.二氧化碳通过N a z C h 粉末C.铝与F e 2O 3发生铝热反应D.将锌粒投入C U（N O 3）2溶液9.B 解析氢气能夺取灼热的C u O 中的氧，使固体质量减小，A项错误；N a z C h 粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成N a 2c 03，固体质量增加，B项正确；铝与F e z C h 发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入C U（N O 3）2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的

41、铜，固体质量减小，D项错误。10.2014全国卷下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.c o（g）c o2(g)N a O H 溶液、浓 H 2s。4洗气B.N H4C l(a q)F e3+(a q)N a O H 溶液过滤C.C h(g)H C l(g)饱和食盐水、浓 H 2s。4洗气D.N a 2c o 3(s)N a H C O3(s)一灼烧10.B 解析混合气体通过盛有N a O H 溶液的洗气瓶时，C O 2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的C O,A项正确；N a O H 溶液可与N H 4c l 溶液发生反应 N a

42、 O H+N H 4C l=N a C l+N H 3T+H 2O,B项错误；C b 在饱和食盐水中的溶解度很小，而 H C 1在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时H C 1气体被吸收，再通过盛有浓 硫 酸 的 洗 气 瓶 时 可 除 去 带 出 的 水 蒸 气，C项 正 确；灼 烧 时，杂 质 N a H C O3发生反应2N a H C O3=Na2C O3+C O2t +H2O,D 项正确。7.2014全国卷NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1 m o l F e b 与足量氯气反应时转移的电子数为2N人B.2L 0.5 m o l L 1硫酸钾

43、溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 m o l N a z C h 固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA7.D 解析 1 m o l F e b 与足量C I 2反应时，F e?+被氧化为F e 3+,I-被氧化为L,转移电子3NA,A项错误；2 LO.5 moiL i的硫酸钾溶液中(SOZ)=1 m o l,所带电荷数为2NA,B项错误；NazCh由Na卡 和0 1(过氧根离子)构成，1 molNazCh中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为一 7 2必=

44、6心，D14g-mol 1项正确。28.2014安徽卷某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入儿滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：醋酸编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。玄时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时,炭粉表面发生了.(填“氧

45、化”或“还原”)反应,其电极反应式是(3)该小组对图中0力时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二:假设一：发生析氢腐蚀产生了气体;假设二:(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):28.(1)电解质溶液膜编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影响C 7 Fe(2)吸氧 _ _ _ _ _ _ A _ 还原 2H2O+C)2+4e=4 0 H (或 4H+O24e-=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和

46、操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入敏气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检 验 Fe?+等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。解析(1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验相同；对比实验、实验，二者所取碳粉质量不同，实验的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。(2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(Fe)流向正极(C)；在炭粉(正极)表面发生的反应是溶解的02得电子还原为OFT(起始时，滴入醋

47、酸，则电解质溶液酸性强，02得电子发生还原反应，与 H+结 合 成 H zO,因此正极电极反应也可写成4H+O2+4C=2 H2O)O(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测量瓶内压强随时间的变化、溶 液 中 c(Fe2+)随时间的变化等均可,利用测得数据做出相应判断。9.2 0 1 4 福建卷常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反 应 的 是()XYzN a O H 溶液A 1(OH)3稀硫酸KO H溶液Si O2浓盐酸。2N2H2F

48、 e C b 溶液C u浓硝酸A.B.C.D.9.B 解析中Y 是两性氢氧化物，常温下既能与N a O H 溶液反应又能与稀硫酸反应；中Si O2 不能与浓盐酸反应；中N 2 与 0 2 在高温或者放电的条件下反应生成N O；N 2 与 H 2 在高温高压、催化剂的条件下反应生成N H 3 ；中在常温下，2 F e C b +C u=2 F e C l2+C u C l2,4 H N O3(浓)+CU=CU(N O3)2+2 N O2T+2 H2O,B 项正确。3 2.2 0 1 4 广东卷石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含Si O2(7.8%)、A 12O3(5.1%),F e 2 O

49、3(3.1%)和 M g O(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：r|W NaH溶液|含水玻璃的混合溶液|活性炭獭口2石墨1500七80七冷凝过量NaOH溶液 乙酸乙酯纯化石墨卜 T 石墨电极(注：Si C 1 4 的沸点为5 7.6 C,金属氯化物的沸点均高于1 5 0 )(1)向反应器中通入C b 前，需通一段时间N 2,主要目的是 o 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气 体 I中的碳氧化物主要为o由气体H 中 某 物 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为(3)步骤为：搅拌、。所得溶液W中 的 阴 离 子 有.(4)由溶液IV生 成 沉 淀

50、V 的总反应的离子方程式为_，1 0 0 kg 初级石墨最多可能获得V的质量为(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。-，-Z-4 r*三 二 珏 水 停 二 电 三 日3 2.(1)排除装置中的空气(2)C 0 Si C l4+6 N a OH=N a 2 Si O3+4 N a C l+3 H 2。(3)过滤 人 1 0 2 和 一(4)A 1 O2+C H 3 C OOC H 2 C H 3+2 H 2 O C H3C O O +C H 3 C H 2 OH +A 1(OH)31 7.8-|l|ln石 费 W 工铜件 解析(1)通入N 2 的目的是为