江苏省启东市2019届高三上学期第一次月考化学试题.pdf

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1、江苏省启东中学2 0 1 9 届高三上学期第一次月考化学试题i.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.钱态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C项错误；D项：镇 盐 和K2co3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。2.下列有关化学用语

2、表示正确的是A.氮气分子的电子式：N5-NB.质子数为53、中子数为7 8的碘原子：弟C.对硝基苯酚的结构简式：D.NaHCOs水解的离子方程式：HC03-+H20-fcH30+C032-【答案】C【解析】A.氮气分子中含有三键，电子式为：Z X Z：，A错误；B.质子数为53、中子数为7 8的碘原子可表示为a 1，B错误；C.对 硝 基 苯 酚 的 结 构 简 式 为C正确；D.NaHCCh水解显碱性，离子方程式为HCO3-+H2OOfT+H 2co“D错误，答案选C。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.ALCh熔点高，可用作耐高温材料B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的C

3、uC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2【答案】A【解析】A.熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，选 项A选；B.C u与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐 蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选 项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C O 2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.Kw/c(H*)=lX10*mol/L 的溶液中：Fe2 K N(V、SO

4、?-B.通入大量 8 2 的溶液中：Na+、C 6H 5(T、CH3COO,HC(VC.c(CIO)=1.0 mol/L 的溶液中：Na K S2.S042-D.能使酚配变红的溶液中：K+、S032-CO/，CF【答案】D【解析】【详解】A、Kw/c(H+)=lxlO m ol/L的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2+与NO3-不能大量共存，故A不选；B、碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6HsO一的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C、次氯酸根离子能氧化还原性离子，则c(CKT)=U)mol/L的溶液中，S?一不能大量存在，故C不

5、选；D、酚配变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K+、SO32-,c o32-C厂能够大量存在，故D选；综上说述，本题应选D。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体，如题中B项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生双水解反应，如AP+与HCO：等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。5.实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置

6、不可以完成“喷泉”实验D.用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液【答案】D【解析】【详解】A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故 A 错误；B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故 B 错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故 C 错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以 D 选项是正确的；综上所述，本题应选D。6.下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A.图 1 表 示 H2

7、与 02发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为241.8 kJ m or1B.图 2 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故 A 错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该

8、图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故 B 错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故 C 正确；D、在稀释过程中HA的 pH变化大，说 明 HA的酸性比HB强，越弱越水解，所 以 NaA的水解程度小于NaB,NaA与 NaB水解显碱性，所 以 NaA溶液的pH 小于同浓度的 NaB溶液的p H,故 D 错误；故选C。考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的S 0Z：2 NH 3-H 2 O+

9、S O 2 2 NH；+S 0 F+H 2()B.Ca(HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca+2HC03-+20ir CaCOs I+C032-+2H20C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H Fe2V2Fe3t+4H20D.明矶溶液中滴入82(0冷2溶液使$0广恰好完全沉淀：28+30万+人 1+2$0产一282$041+人 1(OH)3 I【答案】A【解析】【详解】A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸镂，离子反应为：2NH3 H2O+SO2-2NH4+SO32+H2O,故 A 正确；B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢

10、钠，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故 B 错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOt+14H2O,故 C 错误；D、明肌溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4Z-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钢按照物质的量1:2 反应：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4i+AlO2+2H 2O,故 D 错误；综上所述，本题应选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中B 项)等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表

11、示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(题 中 D 项)。8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大，其中X、Z 同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3 倍。下列说法正确的是()A.原子半径:门尔尔尔B.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2 种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z【答案】c【解析】【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族

12、元素中最大的,Y 为Na元素;X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍,X 为第二周期元素O；X、Z 同主族，则 Z 为 S；W 的原子序数最大，可以知道W 为 C L 由上述分析可以知道,X 为 0,Y 为 Na,Z为 S,W 为 CL【详解】A、电子层越多,原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小,则原子半径：rz rY rw rx，故 A 错误；B、Z的简单氢化物为H2S,X 的简单氢化物为H2O,H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S,故 B 错误；C、X、Y、Z 三种元素组成的化合物不止2 种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，所 以 C 选项是正确的;D、尽管非金属性W Z,但是W

13、元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 的，故 D 错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 为 Na元素(原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小)冰原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为C L由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为CL9.在给定条

14、件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO*;)-匕Na2c o式s)，石灰水.NaOH(aq)B-Al(s产典N aA lO/aq)过 后 时2 C AgNO(aq)-i Ag(NH3),*(aq)Ag(s)Al、Hd(aqD.F e,O j(s F F e(s)FeCaq)【答案】A【解析】分析：A项，NaHCCh受热分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cO3与饱和石灰水反应生成CaC(h和NaOH；B项，A l与NaOH溶液反应生成NaAKh和Hi,NaAlCh与过量盐酸反应生成NaCR AlCb和H2O；C项,A gN th中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，

15、蔗糖不能发生银镜反应；D项，A I与FezCh高温发生铝热反应生成A K h和Fe,F e与HC1反应生成FeCL和 小。详解：A项，NaHCCh受热分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cO3与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaAKh和Hz,NaAKh与过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H 2O,第二步反应不能实现；C项，AgNCh中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，A1与FezCh高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe,F e与HCI反应生成FeCh和H z,第二步反应不能

16、实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAKh与少量HC1反应生成NaCl和AI(0 H)3,NaAlO2与过量HC1反应生成NaCk AlCb和H2O.10.根据表中信息判断，下 列 说 法 不 正 确 的 是()序号反应物产物K M 11O 4、H 2O 2、H2sO4K2sO4、MnSO4CI2、FeBr2FeCl3 FeBr3M nO4 Cl-Ch、M n2*A.第组反应的其余产物为H20和02B.第组反应从产物可以得出还原性:FeBr-C.第组反

17、应中生成1 mol CL,转移电子数为D.氧化性由强到弱的顺序为MnOf Cl2 Fe3t Br2【答案】D【解析】【详解】A、反应中K M nO4-MnSO,M n元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒，上。2中氧元素化合价升高，生成氧气，根 据H元素守恒可以知道还生成水，所以A选项是正确的；B、由Ch和FeBn的反应产物可以知道，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序为FebBr：所 以B选项是正确的；C、由信息可以知道,MnOJ氧化CI 为C12,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生 成Imol Ch,转移电子数2即所以C选项是正确的；D、氧化

18、剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可以知道氧化性MnOQCb,由可以知道氧化性CL Fe,由可以知道Fe?+不能氧化BF,氧化性Br2 Fe,故D错误；综上所述，本题应选D。【点睛】本题重点考查氧化还原反应的规律。在氧化还原反应中存在规律“升失氧，降得还。化合价升高失去电子，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，本身作氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。11.现以CO、&、熔融盐Z(NazC()3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示，其中Y为C O”下列说法不合理的是()甲池 乙池A.

19、石 墨 I 是原电池的负极,发生氧化反应B.甲池中的co产向石墨n 极移动C.乙池中左端P t极电极反应式:弗02人+2皿。3 2N2O5+2H+D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol【答案】BD【解析】【详解】A、石 墨 I 电极上C O-C O 2,碳元素化合价升高，发生氧化反应，石 墨 I 是原电池的负极，故A不选；B、甲池是原电池，阴离子移向负极，故 C O 3”向石墨I 极移动，故 选 B；C、乙池中左端P t与原电池电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+,故 C 不选；D、乙池的阴极反应为2H+2

20、e-H 2 f,若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,转移电子0.4 m o l,则乙池中产生氢气0.2 m o l,故选D；综上所述，本题应选BD。【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石 墨 I 电极上C O rC C h,碳元素化合价升高，发生氧化反应，石 墨 I 是原电池的负极，石 墨 I I 氧元素化合价降低，发生还原反应，为正极；与原电池负极相连的P t电极为电解池阴极，溶液中H+得电子，发生还原反应，电极反应为2H+29-H 2T，与原电池正极相连的P t电极为电解池阳极，N2O4失去电子，发生氧化反应，电极反应为N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+。12.下

21、列说法正确的是A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C.常温下，2NO2(g)=2NO(g)+(h(g)不能自发进行，则该反应的HX)D.工业通过反应“Na(l)+KCI 普JNaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾【答案】BC【解析】A、醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(C H 3 co(T)浓度增大，抑制了醋酸的电离，选 项 A 错误；B、电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，选 项 B 正确；C、常温下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)不能自发进行，说明H-T A S 0,已知该反应5

22、(),选 项 C 正确；D、工业通过反应“Na+KC1于吸NaCl+K”冶炼钾,是因为钾以蒸气从液态的混合物中分离出来，选项D错误。答案选BC。13.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件A.NONO2HNO3常温遇氧气B.ChNaClOHC1O通入CO2C.NazOzNaOHNaCl加入H2O2D.AI2O3NaAlO2A1(OH)3加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】c【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质

23、之间通过一步反应可以实现，故 A 正确；B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故 B 正确；C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故 C 错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故 D 正确；本题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确

24、的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性B向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色L 在 CCL中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSCh溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于Ci?+的氧化性D向 NaCk N ai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCl)Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项，CCL将 L 从碘水中萃取出来，L 在 CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；C 项，Fe从 CuSO4溶液

25、中置换出Cu,CM+的氧化性强于Fe?+；D 项，向 NaCl、N ai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCk N ai的浓度未知，不能说明Ag。、Agl溶度积的大小。详解：A 项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应,?+Na2CChT+NaHC（h,酸OH ONa性：H2cO 3 Q H C O 3-,A项错误；B 项，向碘水中加入等体积C C L,振荡后静置，上层接近无色，OH下层显紫红色，说明CCL将 12从碘水中萃取出来，L 在 CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+CiP+

26、=Fe2+Cu,根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性CM*Fe2+,C 项错误；D 项，向 NaCl、N ai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到A gl的溶度积，但由于NaCl、N ai的浓度未知，不能说明 AgCl、Agl溶度积的大小，D 项错误；答案选B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D 项，产生错误的原因是：忽视NaCl、N ai的浓度未知，思维不严谨。15.下列关于置换反应M+X-N+Y其中M、N为单质，X,Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是A.若 X为氧化物，则 Y也一定是氧

27、化物B.若 M为金属单质，则 N一定为金属单质C.若 X是不含金属元素的化合物，则 N一定是非金属单质D.若 X是含有金属元素的化合物，则 Y一定含有金属元素的化合物【答案】C 解析试题分析：A、若 X 为氧化物，则 Y 不一定是氧化物，如氟与水的反应，Y 是氟化氢，故 A 错误；B、若M 是金属单质，则 N 和 Y 中有一种物质可以是非金属单质，如铁和盐酸的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，故 B 错误；C、若 X 是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所 以 N和 Y 中一定有一种物质是非金属单质，故 C 正确；D、若 X 是含有金属元素的化合物，则 N 和 Y 中一定

28、有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物，如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，故 D 错误；故选D。考点：考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。16.胆矶是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆帆。有人设计了如下流程:+A.-+抽。2 _-hCuXOHaCO3_*L_LJ-II 1-PH-3加 热 索 渊 时 间 科 长 IVv调 节pH-1pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物

29、质 可 选 用 (填字母)。a.稀 峪 04 b.浓 HzSO4/a c.浓 FeCh溶液 d.浓 H N O 3(2)I 中加H2O2的离子方程式 o(3)I I 中加Cuz(OH)2cO3的目的是；其优点是 o(4)I I I 加 热 煮 沸 时 发 生 的 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)V中 力 口 H2s。4调节pH=l是为了.(6)V到 V I的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 o 如何改进【答案

30、】(1).b(2).2H+H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+(3).中和过量的硫酸，调节溶液的p H,使Fe3+水解完全而沉淀(4).不引入新的杂质(5).Fe3+3H2O=Fe(OH)31+3H+(6).抑 制 Ci?+的水解(7).蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(8).产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低(9).加热,并在稀硫酸中通入氧气【解析】【分析】废 铜(主 要 杂 质 为 F e)来制备胆研的流程：将金属全部溶解，再将存在的亚铁离子氧化为铁离子，再结合 Ci?+开始沉淀时的pH 值，可以F e最终转化为Fe(OH)3更容易除去，保证铜离子不会沉淀，不能引进杂质离子，加 入 目 的

31、 是 将 二 价 铁 转 化 为 三 价 铁，在 H I 中调节溶液p H 值，在这个过程中加了Cm(OH)2C O 3,目的应是调节溶液的酸碱性，所以这里加Cm(OH)2cO3中和过量的硫酸，控制好溶液 的 p H 值 为 3.7,刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe(OH)3.当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有C M+,阴离子有S O#,再加硫酸，调节溶液pH 值=1,目的是抑制CiP+的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆研.【详解】(1)a、稀硫酸不能溶解C u,故不选a；b、浓 H2s04、加热条件下可以溶解铜与铁，故选b；c、浓 FeCb溶液可溶解

32、铁和铜，但会引入新的杂质，故 c 不选；d、浓 HNO3可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故 d 不选；因此，本题正确答案是：b；(2)H2O2与 Fe?+发生氧化还原反应，Fe?+被氧化为Fe?+后，调节p H,更容易除去，所 以 I 中加H2O2的目的将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为：2H+H2(h+2Fe2+=2H2O+2Fe3+；(3)在 U I中调节溶液pH 值，在这个过程中加了 Cu2(OH)2CO3,这里加C112(OH)2cO3中和过量的硫酸，控制好溶液的pH 值为3.7,刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe(OH)3,并且不引入新的杂质；(4)III加热煮沸时，促进铁离子水解，

33、可以得到氢氧化铁沉淀，发生的化学反应的离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3；+3H+；(5)V 中加H2sCh调节pH=l是为了抑制CM+的水解：(6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体可以经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；(7)C u与浓硫酸反应过程中会产生SO 2,会对污染环境，这样会使硫酸的利用率低，所以可以向稀硫酸中不断通 氧 气(或者加H2O2)并加热。17.偏帆酸钱(NHNOs)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。(1)偏钢酸铉在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏帆酸铉分解的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

34、,(2)五氧化二钗广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应制取金属钢，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _,生 成 1 mol V,需转移的电子的物质的量为_ _ _ _ mol,(3)机电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钏,电池总反应为V00+V+2H*鬻 V0*+V3*+H2。放电时钢电池的负极反应式为 o用该机电池在铁制品上镀铜，铁 制 品 应 与 电 池 的(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为【答案】(1).2NH4V03-V205+2NH31+H20(2).3V2

35、05+10A16V+5A1203(3).5(4).V2+-e-V3+(5).负极(6).2 mol【解析】【详解】(1)根据已知产物与原子守恒写出反应的化学方程式：2NH4V0 3 9 V 2O5+2NH3T+H2O；(2 )铝热反应是金属氧化物与金属A1的反应，得到金属单质与ALO3,化学方程式为3V2O5+IOAI06V+5AWh,反应中生成6 mol V转移电子的物质的量为30 moi，所以生成1 mol V转移的电子的物质的量为5 moL(3 )由电池总反应可知放电时的负极反应为V2+-e-V3+;电镀时镀件与原电池的负极相连;电镀时铁制品的电极反应为Cu2+2e=Cu,铜电极的电极反

36、应为Cu-2e CM+,两电极质量之差为128 g,则铁制品质量增加64 g,铜电极质量减少64 g,转移2 m ol电子。18.碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准 确 称 取 1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的K I溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2032-+I2=2r+S4062),消耗25.00mL 另 取 1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%乂。2溶液处理至不再产生气泡(H 2O2被Cl(r 氧化为02),稀释至10

37、00mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 OOmol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg*(离子方程式为Mg+H2Y=MgY2-+2H+),消耗25.00 mL(1)步 骤 中 需 要 用 到 的 指 示 剂 是。(2)步骤中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的M g。+物质的量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(3)通 过 计 算 确 定 碱 式 次 氯 酸 镁 的 化 学 式(写 出 计 算 过 程)o【答案】(1).淀粉溶液.偏高(3).Mg2C10(0H)3H20【解析】【详解】(1)检验碘单质是否完全反应可利用淀粉遇碘变蓝的实

38、验现象，故步骤中需要用到的指示剂是淀粉溶液。(2)若滴定管在使用前未使用EDTA标准溶液润洗，在滴定时会消耗更多的EDTA标准溶液，故测得的 Mg?+物质的量将偏高。(3)根据CIO L 2szth2关系式可知，n(CIO)=l/2n(S2O32)=l/2x0.8000mol/Lx25.00 xl0JL=1.000 xl0-2mol,n(Mg2+)=0.0200mol/Lx25.00 xl0-3Lx(10004-25.00)mL=2.000 x 1 O=mol；根据守恒，可得n(OH)=2n(Mg2+)-n(ClO)=2x2.00()xl0-2mol-L(MM)xl0-2mol=3.000 x

39、l0-2mol,m(H2O)=1.685g-1.000 xl0-2molx51.5g/mol-2.000 xl02molx24g/mol-3.000 xl02molxl7g/mol=0.180g;n(H20)=0.180gvl8g/mol=1.000 xl02mol;所以n(Mg2+)：n(ClO)：n(OH)：n(H2O)=2.000 xl0-2mol：1.000 x10 2mol：3.000 xl02mol；1.000 xl0-2mol=2:l:3:1,因此碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ao(OH)3 H20。19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(D 已知：I.2

40、S a(g)+O 2(g)-2S03(g)A H=-196.6 kJ.mol1H.2N0(g)+02(g)2N02(g)AH=-113.0 kJ mol-1贝！I反应 N02(g)+S02(g)S O3(g)+N0(g)的 A H=k J moEc(2)一定条件下，将 NOz(g)与 SOz(g)以体积比2：1 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是.A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SOs和 N0的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为C0(g)+2H2(g)T IW H(g)。CO在不

41、同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示，该反应的AH0(填“”或00806040201卓、-w汜250 T.350 T0 0.5 1.0 1.5p/104 kPa甲静、KOH溶液情性电极图甲 图乙(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。该电池工作时,o i r 向 一(填“正”或“负”)极移动。该 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为【答案】(1).-41.8 (2).B D .4+2 NaClO3+H2 s044Na2 so4+2 CO2 T+2 CIO2 T+2 H2 O,此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用,大大提高了生产及储存、

42、运输的安全性。改成离子方程式为：H2 c2 O4+2 ClO3-+2 H+=2 CChT+2 ClO2 T+2 H2 0；(2)用氢氧化钠溶液调至中性，此条件下粒子种类为CIO2-,C1 O2-将加入的碘化钾氧化为L,生成的 12遇淀粉变蓝,CIO2与碘化钾反应的化学方程式2CK 2+2KI=2KCKh+l2;加入一定量Na2s2O3溶液，则由于发生如下反应，使 12还 原 为 r,故蓝色会消失，达到滴定终点的方法是：当滴加最后一滴Na2s2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色。由关系式：m(ClO2)=C(S2O32)-V(S2O32-)/M(C1O2)=5.0 xl0 mol-L

43、 x0.02L x 67.5xlO-3mg-moF=0.675 mg由于水样为IL,所 以 C。的浓度为：0.675x2 mg-L=1.35 mg-L1(3)装置 A 中产生 CIO2方程式为：2NaCK 3+Na2sCh+H2so4=2CKhT+2Na2sO4+H2O；装置 B 安全瓶；装置C 中生成NaClCh;A 前和C 后缺少尾气处理装置。装置C 反应后的溶液获得NaCICh晶体，故装置C 中生成NaCKh,C l元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ao2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B 的作用是安全瓶，能防止倒吸，防止C 中试管溶液倒吸到A 中；该装置产生有毒气体，故要安装尾气处理装置，在 C 装置后画QOH溥滑(或其他合理装置)。