高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2第一章原子结构与性质测试题.pdf

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1、第一章 原子结构与性质测试题一、单 选 题(共12题)1.下列有关化学用语表达正确的是B.次氯酸的电子式：H:9:2:C.质子数为35、中子数为45的滨原子：舞BrcH-16)2 8 6D.S”的结构示意图：)2.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A.若将该原子的电子排布式写成Is22s22P63s23p：3p；,它违背了泡利原理B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形3.下列说法正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期

2、表第H A族C.同周期中金属性最强的元素是I A族金属元素D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.下列化学用语或图示表达正确的是B.反一2丁烯的球棍模型:D.基态氮原子的轨道表示式:E 3E 3 回IIs 2s 2p5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期,且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是W WI IW XXWI IW W2+YzA.原子半径：Z Y X WB,等物质的量浓度的X 和 Z 的含氧酸的酸性：ZXC.W、X、Z 均可与Y 形成多种化合物D.简单

3、氢化物的还原性：YZ6.三甲基钱(C H jG a 是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备:,.A,.GaCl3+(CH,)3 AI=(CH,),Ga+AlCl3。下列说法错误的是A,A1原子的核外电子有7 种空间运动状态B.2 7 Al原子的中子数为14C.Cr 的核外三个电子能层均充满电子 D.G a位于周期表中第四周期H1A族7.C02的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催

4、化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是co2VH H2OH0M(金属羟基化合物)CHC2H5-OC=O(甲酸乙酯卜HH_+一 IH-O-GO-,-+-0/C、or 0（甲酸盐）C H 0HM-HCO2转化成甲醇的催化机理CH.OH（g）（产物）A.基态铜电子排布：Ar 3d94s2B.甲酸乙酯是该过程的催化剂C.步骤中有化学键的断裂和形成D.反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焙变8.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是A.第三周期，第 1IB族 B.第四周期，第 H B族C.第三周期，第V

5、HA族 D.第四周期，第V III族Pd9.用化学用语表示COS+4 H Q,工COz+H,SO,+3H,O中的相关微粒，其中正确的硫酸是A.中子数5 6,质量数102的 Pd原子：；d B.COS的结构式：O=C=SC.硫原子核外电子排布式：Is22s22P63s23P6 D.也0?的电子式：H+:O:O f-H*10.下列表述中，正确的是A.最外层只有一个电子的元素，不一定是IA族元素B.原子的价电子排布为(n-l)d6、s2的元素一定是副族元素C.已知非金属性：F C 1,则酸性：HFO4 HC1O4D.在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数11.人类社会的发展离不开化学，下列

6、关于化学史的说法正确的是A.法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B.英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C.丹麦科学家波尔提出了构造原理D.英国汤姆生制作了第一张元素周期表12.化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病二、非 选 择 题(共 10题)13.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素

7、b 位于周期表中_ _ _ _ _ _ _ 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。(2)基态c 原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。(3)c%理论上为离子化合物，猜 测 其 电 子 式 为。(4)基态f2+外 围 电 子 的 电 子 排 布 图 为,已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定,试从核外电子排布的角度解释原因_ _ _ _ _ _ _。(5)b、c、d 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。14.表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNi

8、CuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4 s轨道只有1 个电子的元素有一(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式一。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。15.按要求填空：(1)基态K 原子中，核 外 电 子 占 据 最 高 能 层 的 符 号 是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 o(2)在周期表中，与 L i的 化 学 性 质 最 相 似 的 邻 族 元 素 是,该元素基态原子核外M层 电 子 的 自 旋 状 态(填“相同”或 相反”)。16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递

9、变规律，设计了如下系列实验。I.用元素符号表示(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是。(2)向 N az S iC h 溶液中通入C 0 2 出现胶状沉淀，可证明一元素得电子能力强，反应的离子方程式为 o 实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次(填“增强”或“减弱”，下同)，得 电 子 能 力 依 次。H.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.(3)仪器A的名称为 o(4)若要证明非金属性：C l B r,则 A中加浓盐酸，B中加K M n O 4(K

10、M n O 4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加K B r溶液和C C L 反应一段时间后，将 C振荡、静置，观察到C中现象是,此 装 置 存 在 的 不 足 之 处 是。1 7 .某元素的一种核素X的质量数为A,含有N个中子，则 a g i H m X 分子中所含质子数是。1 8 .回答下列问题:(1)在下列物质中，可 以 导 电 的 是(填 序 号，下同)，是 电 解 质 的 有。氯化钠晶体熔融的氢氧化钠C u 酒精Na 2 s 0 4 溶液液氨稀盐酸B a SC U 晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.2 5 g/L,则 1 4 g该 气 体 所 含 有 的 物 质 的 量 为。

11、(3)从4 0 0 mL 2.0 mo h L”的A L(SC 4)3 溶液中取出1 0 mL,将 这 1 0 mL 溶液用水稀释到1 0 0 mL,所得溶液中SO：的物质的量浓度为 mo l.L-1,(4)已知M,+与冲-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若 N 的核电荷数为a,M 的质量数为A,则 M 的中子数为 o1 9 .电解普通水和重水(I H.O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体1 8.5 g,体积为3 3.6 L (标况下)。求所生成的气体中气和笊的原子个数比是多少。2 0 .两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素C l、

12、B r、I 的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式ro 氯 水 7甲/乙NaBr溶液一圉 同一Nai溶液甲：溶液由无色变成橙色乙：_ _ _ _ _ _ _离子方程式：甲：_ _ _ _ _乙：C12+2I-2C1-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：_ _ _ _ _(2)评价 该 小 组 设 计 的 实 验 方 案 是(填“合理”或“不合理，)。(3)补充和完善 上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实 验 还 需 要 的 试 剂 是。II.第二小组同学探究元素C、S i的非

13、金属性强弱，设计的实验方案如下：(4)干燥管D 的作用为。(5)该小组同学用盐酸、CaCCh和 NazSiCh溶液，按图装置进行试验，观察到试管C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性CSi。但乙同学认为此方案不合理，理由，改进措施：在 B、C 两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。2 1.为探究Na、Mg,A l的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验:实验1.将一小块金属钠放入滴有酚麟溶液的冷水中。2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚髓溶液。3.将一小段镁带投入稀盐酸中。4.将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有:实验现象a

14、剧烈反应，迅速生成大量的气体。b 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。C反应不剧烈，产生无色气体。d 有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：(1)实 验 1对 应 的 实 验 现 象 为(选 填 a、b、c、d 中一种，下同)；实验3 对应的实验现象为。(2)钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)实验结论是.(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，。22.A、B、C、D 分别代表四种不同的短周期元素。A 元素原子的最外层电子排布式为ns1,B 元素的原子价电子排布式为

15、ns2np2,C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D 元素原子的L 电子层的p 能级中有3 个电子。(1)C原 子 的 电 子 排 布 式 为,若 A 元素的原子最外层电子排布式为I s l 则 A 与C 形 成 的 阴 离 子 的 电 子 式 为,若以A、C 两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C 的 单 质 的 电 极 反 应 式 为。(2)当 n=2时，B 的 原 子 结 构 示 意 图 为。(3)若 A 元素的原子最外层电子排布式为2sl B 元素的原子价电子排布为3s23P2,元素A 在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _,A、B、C、D

16、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是,A、B、C、D 四种元素的电负性由大到小的顺序是 o参考答案:1.cA.四氯化碳分子中，C1原子的半径大于C 原子，其球棍模型为 U,A 错误；B.次氯酸分子中0 为中心原子，其电子式为：H：9：q：,B 错误；C.质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为4 5 的澳原子可表示为：Br,C正确；H-16)2 8 8D.S 原子核外有16个电子，得到2 个电子得到S,S2-的离子结构示意图为：),D 错误；答案选C。2.D某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P 原子，其基态原子核外电子排布式为 Is22s22P63s23P3;A.若将

17、该原子的电子排布式写成Is22s22p63s23p：3p；,它违背了洪特规则，A 错误；B.该原子中所有原子占有Is、2s、2p、3s、3P共 5 个能级，9 个轨道，B 错误；C.该元素的最高价氧化物的水化物H3Po4为中强酸，C 错误；D.基态原子中能量最高的电子处于3P能级，p 电子云的形状都为哑铃形，D 正确；答案选D。3.CA.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故 A 错误：B.原子最外层电子数为2 的元素不一定处于周期表第IIA 族，如氨原子最外层电子数为2,它处于周期表的0 族，故 B 错误；C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则 第

18、 I A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故 C 正确；D.周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第VIII族，故 D 错误；答案选C。4.BA.氯化氢是共价化合物，电子式为 工，故 A 错误；B.反一2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为故B 正确；c.二氧化碳的空间构型为直线形，空 间 填 充 模 型 为 故 C 错误；E 1 E 1 r r wiD.氮元素的电子排布式为Is22s22P3,轨道表示式为Is 2 s 2 p，故 D 错误；故选Bo5.CW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y 位于同一周期，且 Y 与Z

19、位于同一主族，由此可确定W 为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6,X 的最外层电子数为5,所以X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硫元素。A.由分析可知，Z、Y、X、W 分别为S、0、N、H 元素，0、N 同周期，且。在 N 的右边，所以原子半径：N 0,A 不正确；B.若 Z 形成的酸为H2sCh，X 形成的酸为HNO3,则等物质的量浓度的X 和 Z 的含氧酸的酸性：XZ,B 不正确；C.W、X、Z 可与Y 分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C 正确；D.Y、Z 分别为0、S,非金属性O S,则简单氢化物的还原性：H2SH2O,

20、D 不正确；故选C。6.CA.铝原子的核外电子排布式为：Is22s22P63s23pl有 l+l+3+l+l=7个原子轨道，则核外电子有7 种空间运动状态，故 A 正确；B.27Al原子的质量数为2 7,质子数为13,则中子数=质量数-质子数=27-13=14,故 B 正确；C.核外各层所含电子数分别为2、8、8,M 层最多容纳18个电子，则 M 层没有充满电子，故 C 错误；D.G a是 31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期IHA族，故 D 正确；故选：Co7.CA.电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜(C u)原子的电子排布式为Ar3

21、di%si,选项A 错误；B.催化剂在反应前后的量是不变的，反应生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B 错误；C.由图可知步骤中的C-0 和 H-0 键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(H-0-M)和甲酸乙酯，选项C 正确；D.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焰变，选 项 D错误；答案选C。8.D某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素是27号元素C o,该元素在周期表中的位置是第四周期第V D I族。答案选D。9.BA.中子数56,质量数102的 Pd原子的质子数=102-56=

22、46,该原子正确的表示方法为器Pd,故 A 错误；B.COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S,故 B 正确；C.硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为Is22s22P63s23P、故 C 错误；D.H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为,故 D 错误；故选：Bo10.AA.最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54sl的是 C r,是第VIB族元素，故 A 正确；B.价电子排布为（n-8 n s 2的原子为VHI族元素，不是副族元素，故 B 错误；C.F 无最高正价，无含氧酸HFO4,故 C 错误；D.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外

23、最外层电子数，其余元素不一定，故D 错误；故选Ao11.CA.在溶液中阴离子放电能力：O H-F,所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为0 2,不可能得到了单质F2,A 错误；B.原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除 H、H e原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B 错误；C.1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C 正确；D.英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作

24、了第一张元素周期表，D 错误；故合理选项是C o1 2.CA.过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 A正确；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故 B正确；C.生铁中的含碳量为2%4.3%,钢中的含碳量为0.0 3%2%,生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故 C错误；D.放射性同位素可以用于透视和放疗，因

25、此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故 D正确；答案选C。H1 3.p 6 3 哑铃（或纺锤）H:N;H :H H3 dU TJ n TC i f 的最外层电子排布式为3 dH而C u 2+的最外层电子排布式为3 d 9,最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态C u2O 稳定性强于C u o N O C由题可知，元素a、b、c、d、e、f 分别为H、C、N、0、Na、C u。(1)C 位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；(2)基态N 原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2 P轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑

26、铃(纺锤)形；H T根据钱根离子与氢负离子推测，离子化合物N&为 N H H,其电子式为H:N:H :H，HH +故答案为：H:N:H :H f ；H3d(4)基态C u“外围电子的电子排布图为U T X U?;C u*的最外层电子排布式为3d1%而C u?+的最外层电子排布式为3d 3最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下3dC U Q稳定性强于c u o,故答案为:I n I n I n I n 11 I：cu+的最外层电子排布式为31r,而Cd+的最外层电子排布式为3d 9,最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态C u?O 稳定性强于CuO；(5)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋

27、势，N的2P半充满，较稳定，第一电离能大于O,C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NO C,故答案为：NOC1 4.钾、铭、铜(2)1 s22s22P63s23P63d3(或Ar3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了 5个电子，为半充满状态(4)5【解析】4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1 3d54s 3dl04 s,分别为钾、铭、铜，故答案为：钾、铭、铜；(2)基态C r原子的电子排布式为Ar3d54sl则CN+的电子排布式为:Ar3d3 ,故答案为:Ar3d3 ；(3)Fe3+的3d轨道填充了 5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的

28、3d轨道填充了 5个电子，为半充满状态；(4)第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为I s l第二周期中，未成对电子是2分别为：Is22s22P2、Is22s22P%第三周期中未成对电子是3个的是1 s22s22P63s23P3；第四周期中未成对电子是4个的是Is22s22P63s23P63d64s2,故答案为：5。15.(1)N 球形 Mg 相反【解析】(I)基 态K原子核外有4个能层：K、L、M、N,能量依次升高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子的电子云轮廓图形状为球形；(2)根据对角线规则，L i与M g的化学性质最相似。基态时M g原子的两个M层电子处于3s轨道上，且自旋状

29、态相反。16.(1)钠 铝 NaAlMg(2)C SiO+CO2+H,O=H2SiO31+CO；-减弱 增强(3)分液漏斗(4)溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气【解析】三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，ImolNa与盐酸反应转移Im o l电子，ImolMg与盐酸反应转移2moi电子，1 mol铝与盐酸反应转移3moi电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3P轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于A 1,故第一电离

30、能由小到大顺序为NaAlBl2l2(2)不合理(3)澳水(4)防止倒吸(5)盐酸有挥发性,挥发出的HC1和 NaaSiCh溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C 和 S i的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。(1)氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色氯气与KBr反应生成溟和K C L 其离子方程式为：C12+2Br=2C+Br2。根据元素周

31、期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2Br2l2o(2)由方程式Cl2+2Br-=2Cl+Br2,知氧化性Cl2Br2,由方程式Cl2+2I=2Cl+l2,知氧化性CI2I2但是由该实验无法推知澳和碘的氧化性。所以填“不合理(3)为了验证澳和碘的氧化性，还需要的试剂为澳水，与 K I 反应生成单质碘，即可证明氧化性B r 2 1 2。(4)干燥管的作用是防止倒吸。(5)先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氮进入硅酸钠溶液中也

32、会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。2 1.(1)b a(2)2 Na+2 H2O=2 Na+2 OH+H2 T(3)Na Mg A l(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实 验 1 对应的现象为b,实验2 对应的现象为d,实验3对应的现象是a,实验4对应的实验现象是c,根据实验现象可知金属性：Na Mg A l o(1)实 验 1：将一小块金属钠放入滴有酚献溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚献变红，钠

33、的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a,故答案为：b；a；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2 Na+2 H2 O=2 Na+2 OH+Hz T,故答案为：2 Na+2 H：!0=2 Na+2 0 H-+H2 T；(3)N a 与冷水剧烈反应，M g与沸水反应，而 A l 与盐酸反应不如M g与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：N a M g A L 故答案为：Na Mg A l；(4)同周期元素从左至右，原子的电子层数

34、相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。2 2.(1)Is 2 2 s 2 2 P4 1：0：川 O2+2 H2O+4 e-4 OH(3)第二周期第 IA 族 N 0 S i L i 0 N S i L iA元素原子的最外层电子排布式为n s l A元素可能是H 元素、Li 元素或N a 元素；B 元素的原子价电子排布式为ns2np2,B 元素可能是C 元素或S i元素；C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，即其核外电子排布为2、6,则 C 元素是O

35、 元素；D 元素原子的L电子层的p 能级中有3 个电子，其核外电子排布式为Is22s22P3,则 D 元素是N 元素。(1)由分析可知，C 元素为0 元素，其电子排布式为Is22s22P%若 A 元素的原子最外层电子排布式为IsL则 A 元素为H 元素，其与0 元素形成的阴离子是OH,OH-的电子式为若以H、O 两元素的单质H2、02组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入02的电极为正极，电极反应式为。2+2比0+4日=40日。(2)当 n=2时，B 元素的原子价电子排布式为2s22P2,则 B 元素为C 元素，其原子结构示意图(3)若 A 元素的原子最外层电子排布式为2sl B

36、 元素的原子价电子排布为3s23P2,则 A 元素为L i元素，B 元素为S i元素；L i元素在周期表中第二周期第IA 族；Li、Si、N、O 四种元素中，Li、N、0 这三种元素位于第二周期，该周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中第VA族的N 元素的第一电离能高于与其相邻的C、0 元素，故第一电离能：NO C L i；C 和 S i位于第IVA族，且 C 的第一电离能高于S i,而 L i属于碱金属，易失去最外层的电子，故 Li、Si、N、0 这四种元素的第一电离能：N O S i L i；元素的非金属性越强，其电负性就越强，非金属性：O N S i L i,则电负性：0 N S i L i。