高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》测试(答案解析)(三).pdf

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1、一、选择题1.（0 分）I D：1 3 7 7 7 3 下列不属于室内空气污染物质的是（）A.C O B.苯 C.重金属 D.甲醛2.（0分）I D：1 3 7 7 6 8 下列有关水处理的方法合理的是A.用亚铁盐吸附水中的悬浮物B.用火碱还原废水中的C r 0 2-2 7C.用 Na 2 s 沉淀水中的C u 2+、Hg 2+等重金属离子D.用食盐处理含高浓度NH+的废水并回收利用氨43.（0分）I D：1 3 7 7 5 2 下列说法不合理的是A.用 S O 2 漂白银耳 B.用食盐防腐C.用回收的植物油制肥皂 D.钢体船外嵌锌板可起防腐作用4.（0 分）I D：1 3 7 7 5 1 化

2、学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B.推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C.化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应5.（0 分）I D：1 3 7 7 4 9 下列说法不正确的是A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的S O,C.二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放6.（0 分）I D：1 3 7 7 4 3 下列药物知识中，正确的是A.O T C 是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用B.中草药麻

3、黄碱可用于治疗失眠等症状C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围7.（0 分）I D：1 3 7 7 4 0 下列属于不可再生能源的是（）A.生物质能 B.地热能 C.氢能 D.化石燃料8.（0分）I D：1 3 7 7 3 8 工业冶炼金属镁可以采取的方法是A.加热分解氧化镁 B.电解熔融氯化镁C.高温下发生铝热反应 D.高温下用氢气还原9.（0 分）I D：1 3 7 7 3 2 某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示:铁铝混合物适量试剂Y试剂 X,a 过 滤 Feb-c-A1卜列说法不

4、正确的是（）A.X为 N a O H 溶液，Y为盐酸B.a、b、c 既能与酸又能与碱反应C.b-c-A l 的反应条件分别为：加热、电解D.a b 发生的反应为 A 1 0,+H+H 2 O=A 1(O H)3 11 0.(0 分)I D：1 3 7 7 2 3 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。下列措施有利于节能减排、保护环境的是推广使用节能环保材料研发高效、低毒、低残留的生物农药开发利用太阳能提高煤的开采技术水平，推广火力发电A.B.C.D.1 1.(0 分)I D：1 3 7 7 1 3 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是()A.煤的气

5、化、液化和干储是物理变化B.通过石油分僧得到的汽油是纯净物C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烧D.干储的产物能提取出苯、甲苯等芳香烧，因为煤中含有苯和甲苯1 2.(0 分)I D：1 3 7 7 0 3 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C.油脂可以制取肥皂 D.我国使用最早的合金是生铁二、填空题1 3.(0 分)I D：1 3 7 9 9 7 按要求回答问题：I .(1)含 0.3 m ol A 1 3+的 Ay SO4溶液中所含的S O 2-的物质的量是 m ol。由 C H 4 和 的 组 成

6、的 混 和 气 体，在标况下的密度是H2 的 1 5 倍。则该混合气体中C H 和。2 的 体 积 比 为。(3)A 1 粉和N a O H 溶液反应的离子方程式:。(4)铁 粉 和 水 蒸 气 反 应 化 学 方 程 式:。II.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如：2 A l+Fe2O3j J 2 F e+A 12O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应属于四大基本反应类型中的 反应.信息中的“某些“反应指(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的或任意”)金属.(3)试写出铝粉与M n O2发生的铝热反应方程式_.1

7、4.(0 分)ID：1 3 7 9 8 3 化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到J 气味。(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充6 0 mg的维C。下列物质富含维生素C的是(填字母)。A.橙 子 B.猪 肉 C.面粉(3)住：下 列 属 于 直 接 利 用 太 阳 能 辐 射 能 加 热 物 体 而 获 得 热 能 的 是(填字母)。A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是A.增加新型污染B.浪费电能C 减少空气污染（5）医：出现低血糖症状

8、时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。（6）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质（填“能”或“不能”）互称为同分异构体，淀粉遇到 显蓝色。发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解 的 最 终 产 物 是：向蛋白质溶液中加入（C H fO O）Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作15.（0 分）I D：137 9 7 0 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类带来很多方

9、便，但塑料制品造成的“白色污染”己成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：。（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的一，发生电化腐蚀。16.（0 分）I D：137 9 66 水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，,。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：。17.（0 分）I D：137 9 5 8 合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：苯

10、甲酸钠盐卤铁亚硝酸钠碳酸氢钠山梨酸钾苯丙氨酸胭脂红改变食品状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号，下同）防止食品腐败变质的是 改善食品感官的是18.（0 分）I D：137 9 22 （1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到，氯碱工业的产品有氯气、一、。（2）以下物质中：葡萄糖；氧化钠；氯化镁溶液；液态氯化氢，其中属于电解质的是（3）1 5.6 g Na?X含有0.2 m o l X2 一，含有Na+的物质的量是 m o l,Na?X的摩尔质量为_g-m o l-i o1 9.（0分）ID：1 3 7 9 1 7 （1）均衡营养

11、和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C B.氨基酸 C.碘酸钾 D.阿司匹林请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。蛋 白 质 水 解 的 最 终 产 物 是;为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_;具有解热镇痛作用，用 于 治 疗 感 冒 的 是；存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是 o（2）发 展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（填字母代号)。A .绿颜色的营养食品 B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品 D .安全无公害的营养食品(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：A .臭氧空洞 B.光化学烟

12、雾 C.重金属污染D.水华与赤潮 E.白色垃圾 F.酸雨请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。大量使用聚乙烯制品造成的污染是_ _ _ _ _ _ _ _；硫氮氧化物造成的环境污染为；富含氮、磷元素的污水造成的污染是_ _ _ _ _ _ _ _；铅、汞、铜 等 造 成 的 污 染 称 为；(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_ _ _ _ _ _ _o20.(0分)ID 137904本题为选做题，包括A、B两题。选 学 化学与生活模块的考生答A题，选 学 有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。

13、若两题都作答，则以A题计分。A.化学与生活(1)良好的生态环境可以提升生活质量。空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是_ (选填字出，下 同)。a.SO2b.NO2c.CO2d.PM2.5e.氯氟睡垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有 标志垃圾筒的是一。a.废电池.废铝制的易拉耀.建筑固弃物、渣土近日，公安机关成功破获了一起特大利用地沟油 制售食用油案件。综合利用地沟油”的一种方法，通常将地沟油 进行简单加工提纯后，水解分离可获目此_ 和_ (填名称)。(2)人体健康与食品、药物等关系密切。合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包

14、、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类-无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体也元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病感。a.贫血.骨质疏松.夜盲症氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程:。青霉素适合治疗的疾病工。a.感冒发烧.细菌感染.胃酸过多(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。在下列材料中，属于有机高分子材料的二；属于复合材料的是_。a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀鼠腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防

15、止腐蚀。B.有机化学基础（1）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在_（填字母。下同）左右。a.140 b.170 c.100蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有a-Na2SO4b.AgN03 c.CuCI2鉴别乙酸和甲酸甲酯，可 采 用 的 方 法 上。a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在I g L i以上

16、的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。含笨醋废水有机层I刊，水层1焉 一+1恭附操 作I I 分液 _ _ _；_ _ _ _ _ _ 分很 _ _ _ _ _ _可用_为试剂检验水样中是否含有苯酚。操 作I的 名 称 为 试 剂a的化学式为。通 入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为_ _ _ _。（3）某有机物的分子式为C3H6 5。Im o l该有机物充分燃烧生成CO2和H20,消耗。2在标准状况下的体积为一L。官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为

17、_、_ （填名称），请写出该物质的一种结构简一。若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简三、解答题21.（0分）ID：137888某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCC）3、MgSiOa和少量Fe、A l的氧化物）为原料，制备MgCOsSH?。实验流程如图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为(2)加入3 0%应。2 的目的是。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的F e 3+,加入3 0%也。2 后，检验溶液中是否含有F e 2+的最佳试剂是一。萃取分液完成后，检验水相中是否含有F

18、 e 3+的最佳试剂是一。(4)室温下，除去M g S C 4 溶液中的A 1 3+(使 A h+浓度小于I x l O w m o l L i)而不引入其它杂质，应加入的试剂X 为，应调节p H 的范围为一。已知：K s p l A K O H R T.O x l O-33；p H=8.5 时，M g l O H b 开始沉淀(5)向滤液中加入N a 2cO 3溶液生成M g C C)3沉淀并用蒸储水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是一。22.(0 分)I D：137 86 5 磷酸二氢钾(K P O J 是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石 主要

19、成分为C a 5 F(P O J 3还含有少量的F e2Or A U。,等杂质 为原料制备KH2 P晶体的一种流程如下：已知“酸浸”时的一个反应为C a s R P O 4/5 H 2s。乂 浓)=5 C a S O4+3H3P O4+H F ,该反应利用 浓 硫 酸 的(填“氧化性”“还原性强酸性 或难挥发性”)；“酸浸”过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)(2)已知物质A为 C a C O3，则“废渣I”的 主 要 成 分 为：(3)“反应I I”的 化 学 方 程 式 为；(4)将经过一系列除杂后得到的KH2 P滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待_时停止加

20、热，冷却结晶，一、洗涤、干 燥，得至UK H 2P O 4 晶体。(5)常温下，H F C 的电离平衡常数：K =7.1 x l O-3,K =6.3x 10-8,1=4.5 x 10-13。常温下，K H 2P oi水溶液显酸性，请 通 过 计 算 说 明 其 原 因；(6)用电解法制取K H 2P 0 的装置如图所示。该电解装置中，a 区属于(填“阳极”或阴极)区，阳极区的电极反应式为23.(0 分)I D：137 85 7 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有M g C C)3、M g S i C 3和少量F e、A I 的氧化物)为原料，制备M g C O a S H?。实验流

21、程如图所示：过 激 或 M g C O33H2O(1)为了加快废渣的酸溶速率，可 采 取 的 办 法 有(任 写 一 点)，酸溶时废渣中主要成分M g C O3发生反应的离子方程式为_ o(2)加入3 0%与。2 的目的是。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的F e 3+,加入3 0%总。2 后，检验溶液中是否含有F e 2+的 最 佳 试 剂 是。萃取分液完成后，检验水相中是否含有F e 3+的最佳试剂是。室温下，除去M gS C)4 溶液中的A 1 3+(使 A 1 3+浓度小于l x l O-6 m o l-L i)而不引入其它杂质，应加入的试剂X 为,应调节p H 的 范 围 为。已知：

22、K sp A l(OH)3=I.Ox l O-3 3；p H=8.5 时，M g(OH%开始沉淀(5)向滤液中加入N a 2 c。3 溶液生成M gC C)3 沉淀并用蒸储水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是 o2 4.(0 分)I D：1 3 7 84 9海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质澳的工艺流程如图。语人端空气吹出B，,用稣发冰液吸收海水淡化的常用方法有(请写出一种),B r o r酸化a r电、殳BrinJURM洪(2)由海水提取的粗盐中含有C a 2+、M g2+、S O2 一等离子，为了除去这些离子，需要依次加入4稍过量的N a O H、B a C lr(填化学式)，过滤

23、之后，再加入适量盐酸。(3)步 骤 1 中获得B ra 的离子方程式步骤I 和步骤I I 操作的最终目的是（4）配平步骤II操作对应的化学方程式：_Br2+_Na2CO=_NaBrO3+_ NaBr+CO,（5）步骤HI中用H,S。4酸化处理重新得到B r,写出该反应的离子方程式_Z 4 Z若有48g漠单质生成，转移电子的物质的量为mol25.（0 分）ID：137826 工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是（2）生产过程中，过滤得到的Mg（OH%沉淀中混有少量C ag H%,实验室中除去Mg（OH）2沉淀中混有的少量Ca（OH）2的方法：先

24、将沉淀加入到盛有_ 溶 液的烧杯中，充分搅拌后经一（填操作方法，下同）、_、即可得到纯净的Mg（OH）2。（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是_（填字母）。A.此法的优点之一是原料来源丰富B.副产品可用于氯碱工业C.电解时会产生氯气D.该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应（4）电解无水氯化镁（熔融态）所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是_ _（填序号）。A.H2 B.N2 C.空气 D.G J?E.水蒸气（5）在 SO?中点燃的镁条像在CO?中那样继续燃烧，但反应较镁和CO?反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶

25、中可能存在的物质是_（写化学式），反应的化学方程式为_、26.（0 分）ID：137805 自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小 c（Mg2+）约为0.054molL r 。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：|海 木 片-小他(。1 彷 :MgO-|Mg 一 运 J（i）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取_ _ _ _ _ _（填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4 种试剂的市场价格数据，选择_ _ _ _ 做沉淀剂最合理，如果 提镁”工厂就建在海边，

26、一是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHC a(OH)2Ba(O H)2价 格（元/330095005803500吨)(3)根据下表中3 种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是;电解的化学方程式为电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/心71428001327(4)电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择 氛围。A、N,B,CO2c.Ar D.空气【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案*科目模拟测试一、选择题1.C2.C3.A4.D5.C6.D7.D8.B9.B【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁

27、粉和铝粉混合物，加入试剂X,过滤得到铁，说明试剂 X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t,生成可溶性的偏铝酸盐，所以x 为 NaOH溶液，y 为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlOjHCl+HzOAl(OH)3l+N aC I,生成氢氧化铝沉淀，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。10.A11.C12.D二、填空题13.45 1:7 2Al+2Na0H+2H,0=2NaA10,+3H/3Fe+4H,O(g)邂 i_Fe,O/+4H,T 置换Z Z z 1/J 1

28、J 4 Z 比铝稳定 3MnO,+4Al 3Mn+2ALO11 4.烧 焦 羽 毛 ABC C H O 不 能 碘 单 质 或 I氨 基 酸 变 性6 12 6 2【分析】(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；(2)水果和蔬菜中富含维生素C,橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放；葡萄糖的化学式为C,H O6 12 6(6)淀粉和纤维素的化学式表示都是(C H O),但由于n 不相同，所以不能互称为同分6 10 5 n异构体；淀粉遇到碘单质或I

29、2显蓝色；(7)蛋白质在人体内水解，最终产物生成氨基酸；(C H fO O P b 是重金属盐，可使蛋白质变性。1 5.陶瓷开发研制降解塑料原电池【分析】(1)根据制备各种物种的原料以及塑料的使用注意事项进行分析；(2)根据铁和碳构成许多微小的原电池进行解答。16.很好的溶剂调节体温煮沸过的自来水洗菜的水浇花、洗衣服的水用于冲厕所等17.【分析】掌握常用食品添加剂的种类，如防腐剂，增色剂，营养强化剂，改变食品状态，调味窖18.食 盐 氢 气 氢 氧 化 钠 0.4 78【分析】海水晒盐分离出N a C l,电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态

30、下电离出自由移动的离子；m(3)15.6gNa2X 含有0.2molX2-,结 合 物 质 构 成 及 计 算。19.BCDADE F DC Fe-2e=Fe2.【解析】2 0.选做题(15分)A.化学与生活(1)cb甘油或丙三醇高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂(2)蛋 白 质 维 生 素 碘b(3)AI(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2 分)b(3)b d石灰石或CaCQ吸氧B.有机化学基础(1)baa(2)氯 化 铁 溶 液 萃取，NaOH ONa+CO2+H2O-J+NaHCC)3(2 分)(3)67.2(2 分)羟基竣基 CH3CH(OH)COOH 或 CH2(OH)CH2COOH

31、CHS-C H QHC H 3(2 分)【解析】试题分析：A.化学与生活a.S。?会导致酸雨，列入空气质量日报，错误；b.NO?会导致酸雨，列入空气质量日报，错误；c.CO2是空气的成分，是作为光合作用的原料，未列入空气质量日报，正确；d.PM2.5会导致空气的能见度降低，列入空气质量日报，错误；e.氯氟燃在紫外线作用下产生a、F原子，破坏臭氧层，因此列入空气质量日报，错误。选项是c；垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有 标志垃圾筒的是可以回收利用的物质应该是b.废铝制的易拉罐；“地沟油”在物质的成分属于油脂，在碱性条件下水解产生甘油和高级脂肪酸钠；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油；(2)

32、合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质维生素、无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是骨质疏松，选项是b；氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，该反应的离子方程式是AI(OH)3+3H+=Al3+3H2。；青霉素适合治疗的疾病是细菌感染，选项是b；(3)在给出的材料中，属于有机高分子材料的是聚氯乙烯塑料；属于复合材料的是玻璃钢，所以选项是b、d。硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石或CaCQ?和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐

33、蚀是吸氧腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。B.有机化学基础(1)实验室用乙醇和浓硫酸混合加热170c发生消去反应制备乙烯，选项是b.蛋白质提纯可用盐析法，能用于蛋白质提纯的盐溶液是轻金属的饱和盐溶液，选项是a。a.甲酸甲酯是酯，含有醛基在水浴加热是可以发生氧化反应产生银镜反应，因此鉴别二者的方法是取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成，乙酸不能发生银镜反应，正确；b.乙酸、甲酸甲酯都能溶于乙醇，都不分层，因此不能鉴别；错误：c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，二者都含有两种氢原子，因此观察谱图中吸收峰的个数都是2个，不能区分，错误；选项是a；(2)F e J溶液遇苯酚会发生

34、显色反应使溶液变为紫色，因此可以用FeCg溶液检验水样中是否含有苯酚，用苯把水中溶解的苯酚夺取出来，得到物两层互不相溶的液体是操作I的名称为萃取；苯酚有弱酸性，可以与NaOH发生反应产生可溶性的苯酚钠溶液，所以向该有机物中加入NaOH溶液，充分振荡后，产生溶于水的苯酚钠溶液；由于酸性H2c。3苯酚，所以向苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体，会发生反应：ONa+CO2+H2O-O H 4/+NaHCO3；(3)某有机物的分子式为C3H6。3，燃烧的方程式是：C3H6。3+3。2主4 3co2+3%。lm ol该有机物充分燃烧生成CO2和%0,消耗Ct2的物质的量是3 m o l,在标准状况下的体积

35、为3moix22.4L/mol=67.2L；竣基可以与NaHCC反应产生CO2气体，羟基和竣基都可以与金属钠反应产生氢气；由于两份等量的该有机物，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为羟基、竣基，该物质的一种结构简式是CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOHO若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，则该物质是CH3cH(OH)COC)H,发生反应产生的物质的结构简式是 C H s-C H t o c C H s。考点：考查有机物的组成、结构、性质、检验、提纯、鉴定及化学反应方程式和同分异构体的书写的知识。三、解答

36、题21.升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2tMgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 将 Fe2+氧化为 Fe3+便于除去 ICJFelCNM溶液 KSCN 溶液MgO、Mg(OH)r MgCC)3或 Mg2(0H)2cO3 5.0 p H 3、Mgs。4和少量Fe、A l的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入Hz。2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg2+、A b+,然后除去A13+,再经过一系列操作，得到MgCOH2。.以此解答该题。22.强酸性

37、、难挥发性 SiO2+4HF=SiF4T+2H2O Fe(OH)r A1(OH)3Ca(H2PO4)2+K2SO4=2KH2PO4+CaSO4析出少量晶体(或溶液表面出现晶膜)过滤K H 2 P 的水解平衡常数 Kh=Kw/K=1x10-14(7.1x10-3)1.4xlO-i2K2，H PO 在水溶液里的电离程度大于其水解程度阴极2cL 2e-=C1J【分析】由氟磷灰石 主要成分为C asR PO J还含有少量的Fe2()3、人 耳。?等杂质，“酸浸 酸浸 时发生一个反应为Ca5F(PO4)3+5H2so式浓)=5CaSOq+3H3PO4+HFT，过滤I 后所得滤液中含有H,PO4，同时还含

38、有杂质离子Fe3+和A13+,加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使 Fe3+和A13+分别转化为Fe(OH)3和 A1(OH)3沉淀而除去，加入K2sO4使 H3PO4转化为Ca(H2Po以此分析解答本题。23.升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2T将 Fe2+氧化为Fe3+,便于除去 iqFeCN%溶液 KSCN 溶液 MgO、Mg(OH)r MgCC 或Mg2(OH)2CO,5.0pH 3 溶于稀硫酸时，发生的离子方程式为M g C O3+2 H+=Mg2+H2O+C O2t M g S i O3+2 H+=M g 2+H2S i O3，故答案为：升

39、高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；M g C O3+2 H+=M g 2+H2O+C O2t M g S i O3+2 H+=M g 2+H2S i O3；(2)加入H 2 O 2溶液氧化亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，有利于有机萃取剂萃取Fe3+,达到分离的目的，故答案为：将Fez+氧化为Fe3+,便于除去；(3)加入3 0%。2后，检验溶液中是否含有Fez+的最佳试剂是K l F e C N”溶液，因为两者可以反应生成带有铁氟化亚铁沉淀，故答案为：J l F e C N”溶液；检验F e 3+萃取完全，可以取分液后的下层水溶液少许于试管中。然后滴加少量的K S C N溶液，如不变红色则完全

40、分离，故答案为：K S C N溶液；(4)室温下，除去除去M gS C)4溶液中的A 1 3+(使A 1 3+浓度小于1 x 1 0-6 mo i/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为M gO、M g(OH)r M gC C)3或M g2(OH)2 c O3；根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度是1 x 1 0-6 mo i/L时，氢氧根的浓度是J、mo l/L=l x l O-V 1 x 1 0-69 mo i/L,故氢离子浓度为：1 0，mo l/L,此时p H=5,又因为p H=8.5时，M g(OH)2开始沉淀，所以应调节p H的范围为5.0 p H 8.5,故答案为：M gO、

41、M g(OH)r M gC C 或M g2(OH)2 C 03；5.0 p H 4)3+5 H2 s o乂 浓)=5 C a S C 4+3 HF O4+HF T可知，该反应不是氧化还原反应，所以利用的是“强酸制弱酸”原理，故利用了浓硫酸的强酸性，由于得到的是H F气体，所以也利用了浓硫酸的难挥发性。因为酸浸 过程中，氟磷灰石与浓硫酸反应生成HF,H F可与S i O2反应，会腐蚀二氧化硅陶瓷材质反应仪器，反应原理为S i O,+4 HF=S i F J+2 H,0,所以“酸浸”过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，故答案：强酸性、难挥发性；S i O,+4 HF=S i F/+2 H,O；

42、由氟磷灰石 主要成分为C a s RPOJ还含有少量的F e z C L,、Alp等杂质，酸浸 时发生反C a5F(PO4)3+5 H2S O4()=5 C a S O4+3 H3PO4+HF t s F e2O3+6 H+=2 F e 3+3 H2O A l2O3+6 H+=2 A h+3 H2O,过 滤I后所得滤液中含有H3 Po 同时还含有杂质离子F e 3+和A L 3+,加入C a C O3的作用是调节溶液的p H使F e 3+和A h+分别转化为F&OH%和A K OH%沉淀而除去，并使H3 PO4转化为C a(H2PO4)2,则“废 渣I”的主要成分为F e(OH%和A l(OH

43、)r故答案：F&OH%、A 1(OH)3(3)根据流程图信息可知“反应n”的化学方程式为：C a(H2PO4)2+K2S O4=2 K H2PO4+C a S OJ,故答案:C a(H2PO4)2+K2S O4=2 K H2PO4+C a S O4；(4)降温结晶停止加热的标志是产生少量晶侬或溶液表面出现晶膜)，固液分离的操作是过滤。所以将经过一系列除杂后得到的K H2P滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待析出少量晶体(或溶液表面出现晶膜)时停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到KH 2 PO,晶体。故答案：析出少量晶体(或溶液表面出现晶膜)；过滤；K w 1 x 1 0-1 4(5)KH,PC

44、)4 的水解平衡常数Kh=-1.4 x 1 0-i 2 3 或Mg JOH)2 co 3；为了除去Mg S C 4 溶液中的A 1 3+,需使铝离子完全沉淀(使A 1 3+浓度小于l x l O-6m o l-L 1),又已知 KspA l(OH)3=1.0 x l O-3 3,则 c(OH-巨 1 0-9 m o l/L、c(H+)1 0-5 m o l/L,即 p H 2 5,又因为不能沉淀镁离子，所以p H 应小于8.5,则范围为5.0 W pH 8.5；故答案为：M g O、Mg(OH)r Mg CC)3 或 Mg 2(OH)2 co 3；5.0 pH 8.5；(5)沉淀是否洗净即检验

45、是否还含有硫酸根离子，对应的操作步骤为和现象为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化锁溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。【点睛】本流程题中主要涉及镁、铝、铁化合物的一些常见的反应，灵活应用常见的分离、提纯的方法，要特别注意信息的有效提取和应用。24.解析：(1)海水淡化常用的方法有蒸镭法、电渗析法、离子交换膜法等；由海水提取的粗盐中含有C a2+、Mg 2+、S O?-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入4稍过量的N a O H、B aC lr N

46、 a 2 c o N a 2 c 不仅除去C a2+,还可以除去过量的B aC 4溶液；步 骤 I 中 C l 2将 B r-氧化为B r2,反应的离子方程式为C U+Z B y Z C L+B%因海水中澳元素含量较少，步骤I 中已获得由2,步骤H 中又将Er2还原为B n,目的在于富集澳元素（或提高溟元素的浓度）；反应中，Br?中 Br元素的化合价分别由。价升高至+5价，由。价降低至-1价，根据得失电子守恒配平方程式有 3Bj+3Na2cO3=NaBrC）3+5NaBr+3c。2；步骤HI中用H2sO,酸化处理，发生归中反应重新得到B q 反应的离子方程式为5Br+BrO+6H+=3Br,+

47、3H,O,反应中每生成3moiBr,转移5moi电子，48g漠单质的物质的量为0.3m ob因此，若有48g漠单质生成，转移电子的物质的量为0.5moL2 5.解析：（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是使Mg2+转化为Mg（0H%沉淀。故答案为：使 Mg2+转化为Mg（0H）2沉淀；（2）实验室中除去Mg（0H）2沉淀中混有的少量Ca（0H%的方法：先将沉淀加入到盛有MgClJ或氯化镁）溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg（OH）2o 故答案为：MgC%（或氯化镁）；过滤、洗涤、干燥；（3）关于题述流程中海水提镁的说法：A.利用海水、贝壳，原料来源丰富，故A 正确；B.

48、副产品氯气可用于氯碱工业，故 B 正确；C.电解氯化镁时会产生镁和氯气，故C 正确；D.该流程中涉及的化学反应有分解反应如电解氯化镁、化合反应如氧化钙和水反应，没有置换反应，故 D 错误：故选D。（4）电解无水氯化镁（熔融态）所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，可用作镁蒸气的冷却剂的是氢气，N2,空气、。2、水蒸气均能将镁氧化。故选Ao（5）镁置换出SO2中的S,生成的S 还能与镁反应生成M g S,反应结束后，在盛有SO?的广口瓶中可能存在的物质是MgO、M g S,反应的化学方程式为2M&+SO、点 燃 2M g0+S、Mg+S_=_MgS故答案为：MgO、MgS；2M g+S

49、0点 燃 2M&0+S、M g+S_Z_M gS。【点睛】本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，镁的化学性质等知识，培养了学生运用知识的能力，掌握过程中的反应实质和实验操作是关键，难 点（5）联想镁和CO?的反应，镁能够在CO?中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，镁置换出CO?中的C。2 6.解析：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂，故答案选；（2）根据表中4 种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果 提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中3 种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案 1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl,也”M g+C l；(4)电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。