高二化学期末考试复习题（二）含答案.pdf

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1、高二年级期末化学复习章节测试(二)学校:姓名：班级：考号：第I卷(选择题)一、选择题1.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下，H2(g)+C 02(g)1CO(g)+H20 (g)中，密闭容器中两种反应物浓度为 0 2 0 mol 的反应速率大于两种反应物浓度为0.O lO mokl/的反应速率2.某温度下，在 2 L的密闭容器中，加 入 I molX(g)和 2 molY(g)发生反应：X(g)+成(g)V=

2、3 Z(g),平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为3 0%、6 0%、1 0%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.而=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与 Y的平衡转化率之比为1 ：1D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol 3 .化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测 量 依 据(单 位 时 间内)A2 N 02=：N204颜色深浅BZn+H2S O|=ZnS O|+H2比体积CC O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)压强变化DC a(0 1 I)2+N

3、a2C 03=C aC 0：t I +2 N a0 I l沉淀质量4 .将 转化为甲醇的原理为C 0 2(g)+3 H 2(g)C H Q H(g)+H 2 O(g)0。5 0 0 时,在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入I mol C O,、3 mol比，测得C O 浓度与C H Q H 浓度随 时 间 的 变 化 如 图 所 示，从 中 得 出 的 结 论 靖 送 的 是()c(molL)A.曲线X 可以表示C H 3 0 H (g)或 H Q(g)的浓度变化B.从反应开始到lO mi n时，H?的反应速率(H j =0.2 2 5 mol/(L mi n)C.平衡时H2的转化率为7

4、5%D.5 0 0 时该反应的平衡常数於35.反应 F e(s)+C O2(g)=i F e O(s)+C O(g),7 0 0 时平衡常数为 1.4 7,9 0 0 时平衡常数为2.1 5。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 於 粤%c(F e)c(C O2)C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应6.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应C O 2 (g)+H2(g)=C 0 (g)+H20 (g),K为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表:t/

5、7 0 08 0 08 3 01 0 0 01 2 0 0K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1 0 0 0 时的反应速率比7 0 0 时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低7.在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备T i O,薄膜，探究不同载体下T i O薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照2 0 m i n取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是A.不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B.约在5 2 0 C 时，钛片载体的光催化活性最好C

6、.无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D.不同载体，T i O?薄膜的光催化活性相同8.某温度下，在 一 个 2 L 的密闭容器中，加 入 4 m ol A 和 2 m ol B进行如下反应：3 A(g)+2 B(g)=4 c(s)+2 D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 m ol C,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是k的 二 黑c (A).C2(B)B .此时B的平衡转化率是4 0%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大9 .对于可逆反应N z (g)+3 H2(g)=2 N H：(g)N?的体

7、积分数)时茴B温度对反应的影响N?的转,化率O厂温屋C平衡体系增加N 2 对反应的影响速率C改 正)D逆)逆)时鬲1 0.将 A与 B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2 A(g)I)催化剂对反应的影响混合气;体的总1有催化剂|无%化剂.O 时间+2 B(g)q=3 C(g)水0。下列说法不正确的是A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C.在相同温度下，甲容器中加入2 m ol A 和 2 m ol B,乙容器中加入2 m ol A 和

8、 2 m ol B,若甲容器中反应经3 0 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是3 0 sD.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 m ol A和 2 m olB；第二次加入2 m ol A、2 m ol B 和 3 m ol C；第三次加入4 m ol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、K Z,则乂 K Z 的大小关系是后六Z1 1.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是1 2.下列装置或操作能达到实验目的的是选项操作现象解释或结论A测定等浓度的N a 2 c 和 N a 2 s溶液的PHN a 2 c。

9、3 溶液的PH 较大酸性 H2C 03 K s p (A g l)C室温下，取相同大小、形状和质量的C u粒分别投入0.I m o l/L 的稀硝酸和1 0.0m o l/L 的浓硝酸中C u粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解M g (N 03)2、C U(N()3)2 的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：M g C uA.图 1 装置用于中和热的测定B.图 2装置用于高镒酸钾溶液滴定草酸C.图 3 装置用于测定氢气的反应速率(单位m L/s)D.图 4 装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响1 3.将一定量氨基甲酸铁(N H2C 00N H)加入密

10、闭容器中，发生反应N H E OON H,(s)=i 2 N H3(g)+C 02(g).该反应的平衡常数的负对数(-I g K)值 随 温 度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是B.该反应的H 。C.N%的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.3 0 C 时，B点对应状态的v(正)v(逆)第 I I 卷(非选择题)二、填空题1 4.中国政府承诺，到 2 02 0年，单位GD P二氧化碳排放比2 005 年下降4 0 k 5 0%。C O?可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中，充 入 I m o l C O2 和 3 m o i 比，一定条件下反应：C 02(g)+

11、3 H2(g)iCH3OH(g)+H2O(g),测得C O,和 C H：,01 1(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从 3 m i n 至 U 9 m i n,u(Hj=mol L-1,m i n ()(2)能 说 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 (填编号)。A.反应中C O?与 C H QH 的物质的量浓度之比为1 ：1 (即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3 m o i”，同时生成l m o l 1 L 0D.C O2 的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时C 02 的转化率为。(4)平衡时混合气体中C H 3 0H(g)的

12、体积分数是。(5)一定温度下，第 9分钟时u/C H QH)(填“大于”、“小于”或“等于”)第 3分钟时u 正(C H QH)o1 5.工业生产以N H：,和 C 0,为原料合成尿素，反应的化学方程式为：2 N H3(g)+C O2(g)一C O(N H2)2(l)+H20(l)在 密 闭 容 器 中 充 入 N H：,和 C O,一 定 条 件 能 自 发 进 行 的 原 因 是(2)T C时，在 2L 的密闭容器中充入N H：,和 3模拟工业生产，若原料气中的阳,和C 02的物质的量之比(氨碳比)n(N H 3)/n(C O j=x,如图是C 0?平衡转化率(a )与氨碳比(x)的关系。

13、其它条件不变时，a随着x 增大而增大的原因是；a（3）当 x=2,上述反应至5m i n 时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P。K P a,测得平衡体系压强变为起始时的2/3。反应结束后，分离得到9 0g 尿素。试计算该反应的平均速率v （C O?）=-该反应的平衡常数（K）=,达到平衡后N%的物质的量浓度为16.研究C 0,转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的C 02转化为二甲醛的反应原理为2c O 2（g）+6 H 2（g）=C H QCH3（g）+3H 2。（1）o（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，C H 30c H 3（g）的浓度减

14、小，则反应的焰变H 0,嫡变$0（分别填、或“=”）。（2）相同条件下，在体积为2L 的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醛C 1L 0C”的量随时间变化如图所示。图中0-4m i n 内A的反应速率v（C 0）=_ 。该温度下平衡常数的表达式为下列有关说法正确的是.（填字母序号）。A.反应的活化能大小顺序是：E,（A）E”、“”或“=”）；判断理由为 X=O巳下，I I I 中 C H 30c H 3的平衡转化率为一17.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域.镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:Mg(OH)2Fe 等离子银硅收微旷石己 知 1：溶 液 I 中除M g

15、SO,外，还含有少量Fe 、A l32：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的p H如下表所示:Fe3+A l3+Fe2+M g 开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.71 2.4（1）M g 在周期表中的位置_ _ _ _,Si 的 原 子 结 构 示 意 图 为.（2）向溶液I 中加入X 的 作 用 是.（3）向溶液I 中 加 入 的 两 种 试 剂 先 后 顺 序 是 （填化学式）.（4）加 入 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是.（5）如图是溶液1 1 中 M g?转化率随温度t 的变化示意图：向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是.3 前 M g 转化率增大的

16、原因是;3 后 M g?+转化率下降的原因是(用化学方程式表示).1 8.氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。(1)已知键能:N 画 9 4 5 kJ m o l H-H 4 36 kJ m o l N-II 39 1 kJ m o l 氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 o未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=kJ m o l ；使用催化剂之后正反应的总活化能为_ _ _ _ _ _ _ kJ-m o r o(2)下表是当反应器中按n(N z):n(H2)=l：3 投 料 后,在 2 0 0 0 4 0 0、6 0 0 ,反应达到平衡时，混合物中N H：,的物

17、质的量分数随总压强的变化曲线。NH,的物质的母分数/%压强MPa曲线a、b 对 应 温 度 较 高 的 是 (填 a”或 b”)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 m o l N2.1 5 m o l H2,l O m i n 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N。m o l -L,m i n1.关于工业合成氨的反应，下 列 叙 述 正 确 的 是(填 字 母)。A.分离出NH：,后的原料气循环利用，可以提高比的平衡转化率B.使州催化剂能加快反应速率且提高 的平衡转化率C.上图中M、Q、R 点平衡常数K 的大小关系是K(M)=K(Q)K

18、(R)列出R 点平衡常数的计算式Kp=_(MPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X 物质的量分数。不要求计算结果)试卷答案1 .D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素.【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题.【分析】A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快.【解答】解：A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故

19、 A 错误：B、反应速率与吸放热无关，故 B 错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故 C 错误：D、浓度越大，反应速率越快，所以H?(g)+C02(g)一CO (g)+H20 (g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0 20 m oi!/的反应速率大于两种反应物浓度为0.O l O m ol-L 的反应速率，故 D 正确；故选D【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累.2.D试题分析：A.向平衡体系中再加入I m ol Z,重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则 l+m=3,m=2,故

20、 A正确；B.温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故 B正确；C.参与反应的X 与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与 Y的物质的量之比，因此X与 Y的平衡转化率相等，故 C 正确：D.再 加 入 I m ol Z 后总物质的量为4 m ol,重新达到平衡时Z的体积分数仍然为1 0%,则重新建立平衡时Z的浓度为：41X1O%O.2m ol/L,故 D 错2L误；故选D。3 .C【解析】【解析】根据颜色深浅，可判断N6的浓度变化，故 A可行；根据氏 体积，可计算H j S d 浓度变化，故 B可行；CO f g J+EO Cg L CCh 3+H b 反应中，压

21、强是恒量，不能通过测量压强变化测定反应速率，故 C 不可行；通过碳酸钙沉淀质量可计算氮氧化钙、碳酸钠浓度变化，故 D 可行。故答案选C。4.D5 .C【解析】升高温度，可逆反应的正、逆反应速率都增大，A项错误；固体物质的浓度是定值，在平衡常数表达式中不出现固体物质的浓度，B 项错误；根据题目提供的数据可知，温度升高，/值增大，故该反应的正反应是吸热反应，D 项错误。6 .C【考点】化学平衡建立的过程.【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答.【

22、解答】解：A、正反应吸热，故 A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故 B 错误；C、温度越高反应速率越快，故 C 正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故 D 错误；故选C.7 .B【解析】催化剂的催化活性受温度的影响，催化剂都有最佳的催化温度，但不是温度越高越好，C项错误；由题图可知，不同温度，不同载体，T i O,薄膜的光催化活性不同，A、D 项均错误；约在5 20 0 c 时;钛片载体的光催化活性最好，B项正确。8 .B【解析】【解析】由于反应中C 是固体，因此不应计入平衡常数表达式中，A 错误。化学平衡常数只与温度有关，因此改变压强，平衡常额不变，C 错误。增加B

23、,平衡向右移动，但 B 的平衡转化率将减小，D 错误。【结束】9 .C【解析】【解析】压强增大，反应速率加快，先达到平衡，A 选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B 选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C 选项正确；催化剂能够加快反应速率，缩短达平衡的时间，D 选项错误。【结束】1 0 .C【解析】A、B项，温度对于两容器中反应的影响趋势一致，故A、B项正确；C项，甲容器中随着反应的进行，容器体积不断减小，相当于将乙中反应加压，所以甲中反应速率快，达到平衡所用的时间短，故C项不正确；D项为恒温恒压下的等效平衡状态，故D项正确。1 1.D由p H测定知N

24、aQ V N a2s 0：,可得酸性I I C 0/A s p(A g l),B不符合题意；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C不符合题意；由D选项的现象可得氧化性C u2t M g2+,还原性M g C u,故D符合题意。1 2.B试题分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒，另外大小烧杯的口不平，A错误；B.酸性高镜酸钾溶流用酸式滴定管盛放，B正确j C.定量测定化学反应速率，用长颈漏斗加稀磕酸，长颈漏斗不能防止生成的氯气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实勘目的，C错误；D.双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误，答案选B。【名

25、师点晴】该题的易错选项是D,控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。1 3.C【解析】A、C点对应平衡常数的负对数(-Ig K)=3.6 3 8,所以C点对应状态的平衡常数K=1 0 3/3 8,A正确；B、温度升高平衡常数的负对数(-Ig K)减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则1 (),B正确：C、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以N H3的体积分数不变时，该反应不一定达

26、到平衡状态，C错误；D、3 0七时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(-Ig Q c)K,因此B点对应状态的v(正)v 逆)，D正确；答案选C。1 4.(1)0.1 2 5 (2)D (3)75%(4)3 0%(5)小于解析：(1)从3 m i n到9 m i n消 耗C 0?是0.2 5 m o l/L,根据方程式可知消耗氢气是0.7 5 m o l/L,则 u(H2)=0.7 5 m o l/L-?6 m i n=0.1 2 5 m o l L1 m i n，(2)A.反应中(A与C HQ H的物质的量浓度之比为1 ：1 (即图中交叉点)时反应速率仍然再发生

27、变化，没有达到平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C.单位时间内消耗3 m o i比，同时一定生成Im o l H20,不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.C O,的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答 案 选D。(3)平衡时消耗C 0 2是0.7 5 m o l/L,则C O?的转化率为0.7 5/0 0 0 X 1 0 0%=7 5%。(4)平衡时剩余氢气是0.7 5 m o 1,生成水蒸气是0.7 5 m o L则混合气体中C l I：,OH(g)的

28、体积分数是%亦c/X 100%=3 0%。(5)第 9分钟时反应达到平衡状态，则 V 逆0.75,0.75 0.25 0.75(C H30 H)小 于 第 3 分钟时U 正(C HQ H)。1 5.(1)虽然$(),使反应不自发，但 HV O使反应自反且影响程度大。(或G 0,或其 他 合 理 解 释)(1 分)(2)x 增大，相当于c(N H3)增大，C O2 转化率增大(2 分)(3)0.1 5 m o l*L；Kp=2 2.8/P03 h 或 0.0 7 4；!3 m o l*L 1(5 分)试 题 解 析:(1)2 N H3(g)+C 02(g)=C O(N Hz)2(l)+Hz O

29、A H 0；A S 0,A H 0；低 温 下 使 反 应 自 发 进 行；(2)原 料 气 中 的 N Hj 和 C O2 的 物 质 的 量 之 比(氨 碳 比)型 里 豆=x,x 越大相当于加入的氨气的量越多；两种反应物，增加氨气的浓度，平衡右n(CO2)移，二氧化碳的转化率增大；(3)iN K j+COjCa)B CO(NH2)2(1)+H2oa)分离得到 90g 尿素。尿素的量为 1.5 摩尔：起始：2a a 0 0变化：2x x 1.5平衡 2 a-2x a-x 1.5压强之比等于物质的蚩之比：Po/2 P0/3=(2+l)a/(2 a-2x)+(a-x);x=1.5解之得出a i

30、.5v(CO2)=1.5/2/5=0.15mol*L;该反应的平衡常数(K)=l/(2a 带入数值，解之Kp=22.妙0 3 h；达到平衡后NH3的物质的量浓度为(2a-2x)2 一带入数值，解之为3mol*L1 6.(1)(2)1.2 5 m ol ,(L,m i n)14 8 小)C2(CO2)C6(H2)A B C(3)压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大0.0 5 m ol 9 6%本题分析：本题主要考查化学平衡。(1)温度升高时，CH3 0 c H3(g)的浓度减小，表明平衡左移，则反应的焙变A H 0,该反应是气体物质的蚩减少的反应，烯变A SB C,所以反应的活

31、化能大小顺序是：E AE XQ,故A正确；B.升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B 正确；C.单位时间内消耗C 6的反应速率是正反应速率，生成坨的反应速率是逆反应速率，单位时间内消耗CO,与生成几的数目为3:1 时，正反应速率等于逆反应速率，说明反应己经达到平衡，故 C 正确；D.平衡常数K 仅是温度的函数，不随压强的改变而改变，故 D 错误。故选A B C。(3)P1 P2,判断理由为压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量熠大。Pi 下，H 相当于I 减压，减压平衡左移，所以X i 0.0 5 m ol Lo 1 7.P2 下，I I I 与 I 等效，C

32、H3 0 c H3 的平衡转化率为1 0 0.0 4=9 6%。(1)第三周期H A族；(J说;(2)调节溶液pH；(3)H。、Mg OEMg (OH)2 或 Mg CCU；(4)2 Fe2+HA+2 H=2 Fe3+2 1 120；(5)Mg，2 NH3 Hz O=Mg (OH)21 +2 NH；：镁 离 子 与 氨 水 反 应 是 吸 热 反 应，升 高 温 度，平 衡 右 移，Mg?一转化率增大；NHj%0 NH,t +H,0.【分析】溶 液 I 中除Mg SO,外，还含有少量Fe 、A l 、Fe 等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子

33、，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据M g,转化率随温度t 的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致M g?.转化率减小，以此解答该题.【解答】解：溶 液 I 中除M g SO,外，还含有少量F e 、A l 、F e?等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的p H 值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子

34、，再加入试剂X主要作用是调节溶液p H 值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据M g 2 转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致M g 2,转化率减小，(1)M g 的原子序数为1 2,原子核外有3个电子层，最外层电子数为2,则位于周期表第三周期HA族，Si的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4,原子结构示意图为故答案为：第三周期

35、H A族；)2 ；(2)根据上面的分析可知，向溶液I 中加入X的作用是调节溶液p H,故答案为：调节溶液p H；(3)根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液I 中加入的两种试剂先后顺序是HM、M g O M g (O H)2 或 M g C O j,故答案为：眄、M g O M g (O H)2 或 Mg%；(4)根据上面的分析可知，加入HM溶液反应的离子方程式是2 F e*+H 2 0 2+2 H-=2 F e +2 H 2(),故答案为：2 F e2*+H2O2+2 H =2 F e3 t+2 H2O；(5)向溶液I I 中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是M

36、 g2*+2 N H3H2O=M g (O il)2 I +2 N H；,故答案为：M g2*+2 N H3 H20-M g (O H)2 I +2 N H 1根据上面的分析可知，3前 M g，一转化率增大的原因是升高温度，M g 转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；力后M g?转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为限电0 N H +H Q,故答案为：镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，M g 转化率增大；N H jH Q N%f +H,0.【点评】本题考查物质制备方案，涉及物质分离提纯、离子沉淀的条件选择、化学平衡的影响因素、离子方程式的书写、

37、沉淀转化的原理应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等.1 8.(1)K(g)+3 H 2(g)=12 N H；!(g)A H=-9 3 k J m o l1 4 2 8 1 2 6(35 X)2(2)b 0.3 7 5 A C 一.-工=(其它合理答案都给分)(35X-)(35X-)S【解析】(1)已知键能：N=N945kJ mot1,H-H436kLmoP,N-H391kLmoH,则 N?+3Hj(g)12NHj(g)AH=(MSkJ mol-1+3x436 kJ mot1)-(6x391 kJ mot1)=-93 kJ mol1,故氮气 氢气合成氨的热化学方程式是 N2(g)

38、+3H2(g)-2NHs(g)AH=-93 kJ moP；未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=(335-93)kJ mol-M28kJ m ol-b使用催化剂之后正反应的总活化能为 Eai=126kLmoH；(2)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，处的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b；M点N H s的 物 质 的量分数为6 0%；N/g)+3 I L(g)1 2 N H:,(g)起 始 物 质 的 量 浓 度(m o l/L)5变 化 物 质 的 量 浓 度(m o l/L)n起 始 物 质 的 量 浓 度(m o l/L)5-nN H,的物质的量分数为6 0

39、%=3-X 1 0 0%,20-2n1 503 n 2 n1 5-3 n 2 n解得：n=至，则从反应开始至平衡时间段内的平4均速率 V(N 2)=W 0.3 7 5 m o l，md；A.及时分离出加，并循环利用原料气，可以提高坨的平衡转化率，故A正确；B.使州催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对坨的转化率无影响，故B错误；C.平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(R)，故C正确；答案为AC;R点 总 压 强 为3 5 M P a,N H,的物质的量分数为2 0%,N2(g)+3 H 2 (g)1 2 M h (g)20-2n 3起 始 物 质 的 量(m o l)51 50变 化 物 质 的 量(m o l)n3 n2 n起 始 物 质 的 量(m o l)5-n1 5-3 n2 nN l h的物质的量分数为2 0%=-X 1 0 0%,解得：n=-,则风的物质的量分数为悬义】眦 言 比 的 物 质 的 量 分 数 为 厂i i 4 R点平衡常数的计算式(35 X-)2Kp=-J-r r(3SX-)(3SX-)s(MPa)。