2019年北京高考理综试题解析.pdf

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1、2019年北京高考理综试题解析1.一列简谐横波某时刻的波形如图所示，比较介质中的三个质点a、b、c,则A.此 刻a的加速度最小B.此 刻6的速度最小C.若波沿x轴正方向传播，此 刻6向y轴正方向运动D.若波沿x轴负方向传播，a比。先回到平衡位置【答案】C【解析】由机械振动特点确定质点的加速度和速度大小，由 上下坡法”确定振动方向。由波动图象可知，此时质点a位于波峰处，根据质点振动特点可知，质 点a的加速度最大,故A错 误，此时质点b位于平衡位置，所以速度为最大，故B错 误，若波沿x轴正方向传播，由 上 下 坡 法 可 知，质 点8向y轴正方向运动，故C正 确，若波沿x轴负方向传播，由 上 下

2、坡 法 可 知，a质点沿y轴负方向运动，c质点沿p轴正方向运动，所以质点c比质 点a先回到平衡位置，故D错误。2.利用图1所示的装置（示意图）,观察光的干涉、衍射现象,在光屏上得到如图2中甲和乙两种图样。下列关于。处放置的光学元件说法正确的是光屏光源匚-1图1 min IIIIIII甲 乙图2A.甲对应单缝，乙对应双缝B.甲对应双缝，乙对应单缝C.都是单缝，甲对应的缝宽较大D.都是双缝，甲对应的双缝间距较大【答案】A【解析】根据单缝衍射图样和双缝干涉图样特点判断。单缝衍射图样为中央亮条纹最宽最亮，往两边变窄，双缝干涉图样是明暗相间的条纹，条纹间距相等，条纹宽度相等，结合图甲，乙可知，甲对应单缝

3、，乙对应双缝，故 A 正 确，BCD错误。3.下列说法正确的是A.温度标志着物体内大量分子热运动的剧烈程度B.内能是物体中所有分子热运动所具有的动能的总和C.气体压强仅与气体分子的平均动能有关D.气体膨胀对夕M故功且温度降低，分子 平均动能可能不变【答案】A【解析】根据温度是分子平均动能的标志确定气体分子热运动的程度和分子平均动能变化，内能是分子平均动能和分子势总和，由气体压强宏观表现确定压强A.温度是分子平均动能 标 志，所以温度标志着物体内大量分子热运动的剧烈程度，故 A正 确；B.内能是物体中所有分子热运动所具有的动能和分子势能之和，故 B 错 误;C.由压强公式P V =可 知，气体压

4、强除与分子平均动能（温 度）有 关，还与体积有关,故 C 错 误；D.温度是分子平均动能的标志，所以温度降低，分子平均动能一定变小，故 D 错误。4.如图所示，正方形区域内存在垂直纸面的匀强磁场。一带电粒子垂直磁场边界从8 点射入,从 b 点射出。下列说法正确的是俨-；一 iI X X X1JI-1A.粒子带正电B.粒子在h 点速率大于在a 点速率C.若仅减小磁感应强度，则粒子可能从b 点右侧射出D.若仅减小入射速率，则粒子在磁场中运动时间变短【答案】C【解析】由左手定则确粒子的电性，由洛伦兹力的特点确定粒子在A a 两点的速率，根据2qvB=机上确定粒子运动半径和运动时间。r由题可知，粒子向

5、下偏转，根据左手定则，所以粒子应带负电，故 A 错 误；由于洛伦兹力不做功，所以粒子动能不变，即粒子在b 点速率与a 点速率相等，故 B 错 误；若仅减小磁感应强度，由公式/3 =2匕 得：r=F,所以磁感应强度减小，半径增大，所以粒子有r qB可能从b 点右侧射出，故 C 正 确，若仅减小入射速率，粒子运动半径减小,在磁场中运动的偏转角增大，则粒子在磁场中运动时间一定变长，故 D 错误。5.如图所示,a、6 两点位于以负点电荷-Q(Q 0)为球心的球面上，c 点在球面外，则A.a 点场强的大小比b 点大B.6 点场强 大小比c点小C.a 点电势比b 点高D.b 点电势比c点低【答案】D【解析

6、】由点电荷场强公式E=确定各点的场强大小，由点电荷的等势线是以点电荷r为球心的球面和沿电场线方向电势逐渐降低确定各点的电势的高低。由点电荷的场强公式E=上考可知，a、6 两点到场源电荷的距离相等，所 以a、6 两点的r电场强度大小相等，故 A 错 误；由于c 点到场源电荷的距离比8 点的大，所 以 b 点的场强大小比c点的大，故 B错误 油于点电荷的等势线是以点电荷为球心的球面，所 以a点 与b点电势相等，负电荷的电场线是从无穷远处指向负点电荷根据沿电场线方向电势逐渐降低,所 以 6 点电势比c 点 低，故 D 正确。6.2019年 5 月 1 7 日，我国成功发射第45颗北斗导航卫星，该卫星

7、属于地球静止轨道卫星（同步卫星 该卫星A.入轨后可以位于北京正上方B.入轨后的速度大于第一宇宙速度C.发射速度大于第二宇宙速度D.若发射到近地圆轨道所需能量较少【答案】D【解析】由同步卫星的特点和卫星发射到越高的轨道所需的能量越大解答。由于卫星为同步卫星，所以入轨后一定只能与赤道在同一平面内，故A错 误；由于第一宇宙速度为卫星绕地球运行的最大速度，所以卫星入轨后的速度一定小于第一宇宙速 度，故B错 误；由于第二宇宙速度为卫星脱离地球引力的最小发射速度，所以卫星的发射速度一定小于第二宇宙速度，故C错 误；将卫星发射到越高的轨道克服引力所作的功越大，所以发射到近地圆轨道所需能量较小，故D正确。7.

8、光电管是一种利用光照射产生电流的装置，当入射光照在管中金属板上时，可能形成光电流。表中给出了 6次实验的结果。组次入射光子的能量/eV相对光强光电流大小/mA逸出光电子的最大动能/eV第14.0弱290.924.0中430.9组34.0强600.9第46.0弱272.956.0中402.9组66.0强552.9由表中数据得出的论断中不正确的是A.两组实验采用了不同频率的入射光B.两组实验所用的金属板材质不同C.若入射光子的能量为5.0 eV,逸出光电子的最大动能为1.9 eVD.若入射光子的能量为5.0 eV,相对光强越强，光电流越大【答案】B【解析】由爱因斯坦质能方程纭=h v-唯比较两次实

9、验时的逸出功和光电流与光强的关系解题由题表格中数据可知，两组实验所用的入射光的能量不同，由公式=/可 知，两组实验中所用的入射光的频率不同，故A正 确；由爱因斯坦质能方程纥=/?也 可 得：第一组实验：0.9=4.（）-小，第二组实验：2.9=6.0-%,解 得：=%=3.leV,即两种材料的逸出功相同也即材料相同，故B错 误；由爱因斯坦质能方程纥=/-%可 得：Ek=（5.0-3.1）eV=1.9eV,故C正 确；由题表格中数据可知，入射光能量相同时，相对光越强，光电流越大，故D正确。8.国际单位制（缩 写SI）定义了米（m 1秒（s）等7个基本单位，其他单位均可由物理关系导出。例 如，由m

10、和s可以导出速度单位m-s-1.历史上，曾 用“米原器 定义米，用平均太阳日定义秒。但 是，以实物或其运动来定义基本单位会受到环境和测量方式等因素的影响,而采用物理常量来定义则可避免这种困扰。1967年用葩-133原子基态的两个超精细能级间跃迁辐射的频率A g g 192 631 770 Hz定义s;1983年用真空中的光速仁299 792458 m$T定 义mo 2018年 第26届国际计量大会决定,7个基本单位全部用基本物理常量来定义（对应关系如图，例 如，s对应Ai/,m对应新SI自2019年5月20日（国际计量日）正式实施，这将对科学和技术发展产生深远影响。下列选项不正确的是A.7 个

11、基本单位全部用物理常量定义，保证了基本单位的稳定性B.用真空中的光速c（m-s-1）定 义 m,因为长度/与速度，存 在/=，而 s 已定义C.用基本电荷e（C）定义安培（A）,因为电荷量与电流/存在I=q/t,而 s 已定义D.因为普朗克常量/7（J-s）的单位中没有kg,所以无法用它来定义质量单位【答案】D【解析】本题属于信息题，由题所给信息结合/=”和/=幺的物理意义解答。t由题意可知，如果以实物或其运动来定义基本单位会受到环境和测量方式等因素的影响，所以 7 个基本单位全部用物理常量定义，保证了基本单位的稳定性，故 A 正 确；用真空中的光速定义m,即光在真空中传播299792458分

12、之一秒的距离，且 s早已定义，故 B正 确;由公式/=幺可知，安培即为1s时间内通过的电荷量，故 C 正 确；t由题意可知，h 对应的单位为J-s,而能量的单位单位中包含质量，故可以对Kg进行定义，故 D 错误。9.用如图1 所示装置研究平地运动。将白纸和复写纸对齐重叠并固定在竖直的硬板上。钢球沿 斜 槽 轨 道&滑 下 后 从 Q 点飞出，落在水平挡板/V 上。由于挡板靠近硬板一侧较低，钢球落在挡板上时，钢球侧面会在白纸上挤压出一个痕迹点。移动挡板，重新释放钢球，如此重复，白纸上将留下一系列痕迹点。硬板 白纸（1）下 列 实 验 条 件 必 须 满 足 的 有。A.斜槽轨道光滑B.斜4曹轨道

13、末段水平C.挡板高度等间距变化D.每次从斜槽上相同的位置无初速度释放钢球（2）为定量研究，建立以水平方向为x轴、竖直方向为y轴的坐标系。a .取平抛运动的起始点为坐标原点，将钢球静置于Q点，钢球的（选填 最上端、最下端 或者 球心）对应白纸上的位置即为原点；在确定y轴时_ _ _ _ _（选填 需要或者 不需要）y轴与重锤线平行。b .若遗漏记录平抛轨迹的起始点，也可按下述方法处理数据：如图2所 示,在轨迹上取4B、C三 点，2 6和 比的水平间距相等且均为X,测得2 8和8。的竖直间距分别是小和度,则 费 1 （选填 大于、等 于 或 者 小 于 1可求得钢球平抛的初速度大小为（已知当地重力

14、加速度为g,结果用上述字母表示(3)为了得到平抛物体的运动轨迹，同学们还提出了以下三种方案，其中可行的是A.从细管水平喷出稳定的细水柱，拍摄照片，即可得到平抛运动轨迹B.用频闪照相在同一底片上记录平抛小球在不同时刻的位置,平滑连接各位置，即可得到平抛运动轨迹C.将铅笔垂直于竖直的白纸板放置,笔尖紧靠白纸板，铅笔以一定初速度水平抛出，将会在白纸上留下笔尖的平抛运动轨迹(4)伽利略曾研究过平抛运动，他 推 断：从同一炮台水平发射 炮 弹，如果不受空气阻力，不论它们能射多远，在空中飞行的时间都一样。这实际上揭示了平抛物体A.在水平方向上做匀速直线运动B.在竖直方向上做自由落体运动C.在下落过程中机械

15、能守恒(5)牛顿设想，把物体从高山上水平抛出，速度一次比一次大，落地点就一次比一次远，如果速度足够大，物体就不再落回地面，它将绕地球运动,成为人造地球卫星。同样是受地球引力，随着抛出速度增大，物体会从做平抛运动逐渐变为做圆周运动，请分析原因。_ _ _ _ _ _ _ _【答案】Q).B D .球 心 .需 要 (4).大于(5).%=x(6).B(7).B(8).利用平抛运动的轨迹的抛物线和圆周运动知识证明即可【解析】根据平抛运动的规律：水平方向匀速直线运动，竖直方向自由落体运动解答。(1)本实验中要保证小球飞出斜槽末端时的速度为水平，即小球做平抛运动，且每次飞出时的速度应相同，所以只要每次

16、将小球从斜槽上同一位置由静止释放即可，故 BD正 确；(2)a.平抛运动的起始点应为钢球静置于Q 点 时，钢球的球心对应名氏上的位置，由于平抛运动在竖直方向做自由落体运动，所以在确定y 轴时需要y 轴与重锤线平行；b.由初速度为零的匀加速直线运动规律即在相等时间间隔内所通过的位移之比为yt 11:3:5:7:可 知，由于A 点不是抛出点，所以 Q；设 2 8,8 c 间所用的时间为T,必 ，竖直方向有：%-M=g T2,水平方向有：%=，联立解得：=；V2 f(3)A项：从细管水平喷出稳定的细水柱，由于细水柱射出后受到空气阻力的作用,；且水的液面高的时候速度大，液面低的时候速度小，故不可行B项

17、：用频闪照相在同一底片上记录小球不同时刻的位置即平抛运动的轨迹上的点，平滑连接在一起即为平抛运动轨迹，所以此方案可行；C 项：将铅笔垂直于竖直的白板放轩，以一定初速度水平抛出,笔尖与白纸间有摩擦阻力的作 用，所以铅笔作的不是平抛运动，故此方案不可行；1I Q/(4)由平抛运动竖直方向运动可知，=，时间/=,所以只要高度相同，时间相2 V 8同，故 B正 确；由平抛运动可知，竖直方向：力=，水平方向：%=%，联立解得：，二 4 2，即抛出物体的轨迹为抛物线，当抛出的速度越大，在抛物线上某点的速度足以提供该点做圆周运动的向心力时，物体的轨迹从抛物线变为圆。1 0.如图所示，垂直于纸面的匀强磁场磁感

18、应强度为Bo纸面内有一正方形均匀金属线框abed,其边长为L，总电阻为R,a d边与磁场边界平行。从a d边刚进入磁场直至b e边刚要进入的过程中，线框在向左的拉力作用下以速度卜匀速运动，求：xxXXXbXXXB(1)感应电动势的大小F；(2)拉力做功的功率P;(3)8。边产生的焦耳热CoD2 r2 2 p2 r3【答案】(1)E=BLv;(2)P=L；(3)【解析】由导体棒切割磁感线产生电动势综合闭合电路欧姆定律和Q =a解题。(1)从a d边刚进入磁场到6c边刚要进入的过程中，只 有 边 切 割 磁 感 线，所以产生的感应电动势为：E=BLv;E(2)线框进入过程中线框中的电流为：/=-A

19、a d边安培力为：FA=BIL由于线框匀速运动，所以有拉力与安培力大小相等，方向相反，即尸=B所以拉力的功率为：R?f2 2联立以上各式解得：P=；RE 线框进入过程中线框中的电流为：/=高A进入所用的时间为:t=LVRad边的电阻为：Rlld=-焦耳热为：。=八4/R2 J3联立解得：。=色 上。411.电容器作为储能器件，在生产生活中有广泛的应用。对给定电容值为C的电容器充电，无论采用何种充电方式，其两极间的电势差 随电荷量g的变化图像都相同。(1)请在图1中画出上述p图像。类比直线运动中由 图像求位移的方法，求两极间电压为时电容器所储存的电能p()oq图1(2)在如图2所示 充电电路中，

20、/?表示电阻，表示电源(忽略内阻 通过改变电路中元件的参数对同一电容器进行两次充电，对应的q 1曲线如图3中所示。a.两 条 曲 线 不 同 是(选 填或月)的改变造成的；b.电容器有时需要快速充电，有时需要均匀充电。依 据a中的结论，说明实现这两种充电方式的途径。(3)设想使用理想的“恒 流 源 替 换(2)中电源对电容器充电，可实现电容器电荷量随时间均匀增加。请 思考使用 恒流源 和(2 )中电源对电容器的充电过程，填写下表(选填 增大、减 小 或 不 变 恒流源(2)中电源电源两端电压通过电源的电流u,C U2【答案】(1).(2).4=与(3).R(4).0q要快速度充电时，只要减小图

21、2中的电阻R；要均匀充电时，只要适当增大图2中的电阻/?即可(5).增大.不变.不变.减小【解析】由电容器电容定义式。=幺 得 到“一4图 象，类比 图象求位移求解电量，由图U3斜率解决两种充电方式不同的原因和方法；根据电容器充电过程中电容器两极板相当于电源解答Q)由电容器电容定义式可得：C =9,整 理 得：,所 以 图 象 应 为 过 原 点 的 倾u C斜直线，如 图：由题可知，两极间电压为。时电容器所储存的电能即为图线与横轴所围面积，即 与=竿,C U2当两极间电压为时，电荷量为。=。，所 以 稣=上 一；2(2)a.由于电源内阻不计，当电容器充满电后电容器两端电压即电源的电动势，电容

22、器最终的电量为:Q =C E ,由4 T图可知，两种充电方式最终的电量相同，只是时间不同，所以曲线不同是/?造成的；b.由图3可 知，要快速度充电时，只要减小图2中的电阻R,要均匀充电时，只要适当增大图2中的电阻/?即 可；(3)在电容器充电过程中在电容器的左极板带正电，右极板带负电，相当于另一电源，且充电过程中电量越来越大，回路中的总电动势减小，当电容器两端电压与电源电动势相等时,充电结束，所 以 换 成“恒 流 源 时，为了保证电流不变，所以 恒流源两端电压要增大，通过电源的电流不变，在(2)电源的电压不变，通过电源的电流减小。1 2.雨滴落到地面的速度通常仅为几米每秒，这与雨滴下落过程中

23、受到空气阻力有关。雨滴间无相互作用且雨滴质量不变，重力加速度为夕(1)质量为小的雨滴由静止开始，下落高度力时速度为u,求这一过程中克服空气阻力所做 的 功W 一(2 )将雨滴看作半径为/的球体，设其竖直落向地面的过程中所受空气阻力笈S2庐，其中s 是雨滴的速度，%是比例系数。Va.设雨滴的密度为。,推导雨滴下落趋近的最大速度14n与半径/的关系式；一b.示意图中画出了半径为人(八)的雨滴在空气中无初速下落的J 图 线，其中对 应 半 径 为 的 雨 滴(选填、)；若不计空气阻力，请在图中画出雨滴无初速下落的-r 图线。(3)由于大量气体分子在各方向运动的几率相等，其对静止雨滴的作用力为零。将雨

24、滴简化为垂直于运动方向面积为s 的圆盘，证 明：圆盘以速度/下落时受到的空气阻力尸a m(提 示：设单位体积内空气分子数为n,空气分子质量为mo X(5).详见解析【分析】(3).(4).(1)对雨滴由动能定理解得：雨滴下落h 的过程中克服阻做的功；(2)雨滴的加速度为0 时速度最大；(3)由动量定理证明【解析】(1)对雨滴由动能定理得：mgh-Wt-=m u21 )解彳导：叱=m g h-m u ;4a.半径为r的雨滴体积为：V=兀/，其质量为加=当雨滴的重力与阻力相等时速度最大，设最大速度为小，则 有：?g=/其 中/=联立以上各式解得：nrpg3k由vm=J上 丝 可 知，雨滴半径越大，

25、最大速度越大，所以对应半径为/；的雨滴，V 3k不计空气阻力，雨滴做自由落体运动，图线如图：(3)设在极短时间加内，空气分子与雨滴碰撞，设空气分子的速率为，在 加 内，空气分子个数为：N =nSvt,其质量为m =N m0设向下为正方向，对圆盘下方空气分子由动量定理有：FZ-m(v+w)对圆盘上方空气分子由动量定理有：-F2t=0 m(u-v)圆盘受到的空气阻力为：f =FF】联立解得：f =oc v2 0化学部分1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.A B.B C.C D.D【答案】A本题主要考查有机物与无机物的区分(B选项为有机物，其他均为无机物

26、)，金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意;综上所述，本题应选A.2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABcDI1,L营官。广-_ -匕L2立，1 M lNaCI溶

27、于水“1电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与 Q2反应能量变化NaCINa+ci-CuCh-Cu2+2CI-CH3coOHCH3coCT+H+H2(g)+CI2(g)2HCI(g)=-183kJm o|TA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.NaCI为强电解质，NaCI溶于水，NaCI在水分子作用下，自发解离为Na+和CI-,故电离方程式为NaCI=Na+C I-,故 A 不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2C|-+2e-=Clz所以电解总反应为：Cu2+2CP号电C

28、u+CI2t,故B符合题意；C.CHBCOOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3coOHUCH3COO+H+,故C不符合题意；D.由图可知，反 应H2(g)+Cb(g)=2HCI(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)，与形成生成物分子中化学键放出的总能量(431kJ/molx2=862kJ/mol)之 差，即放热 183kJ/mol,放热AH 为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-183kJ/mol,故 D 不符合题意；综上所述，本题应选B.3.2019年是元素周期表发表150周

29、 年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(491n)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第IHA族元素B.11549ln的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAID.碱 性:In(OH)3RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 硝,因此In位于元素周期表第五周期第HIA族，故A不符合题意；B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子

30、数之差为66-49=17,故B不符合题意；C.AI位于元素周期表的三周期IIIA族，In 位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原 子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In AI,故 C 不符合题 意；D.In位于元素周期表第五周期，锄（Rb）位于元素周期表第五周期第IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In（0H）3 RbOH,故 D 符合题意；综上所述，本题应选D。【迁移】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能

31、力及灵活应用能力。4.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 3 表示链延长）W W WW x-Y-X-Y-X-Y-X-Y-IXI3 X-Y-X-Y-X-Y-X-Y MI I IX X XI I I,vv X X一、一X X V*/v.9?Y C-O-CH-CU-H2c。3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2OC.H2c2O4具有还原性，2 MnO；+5C2O；-+16H+2 M n2+10CO2t+8H2OD.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H5 O H 1ZZC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A.H2c2。

32、4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚猷的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故 A 正 确；B.产生气泡证明有CO2产 生，因此可证明酸性H2c2。4 H2c03,反应方程式：H2c2O4+2NaHCO3=Na2c2O4+2CO2+2H2O 或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2C)4+2CO2+2H2O,故 B正 确;C.0.1 mol-L-1 H2c2。4的 pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故 C不正确；D.草 酸(又称乙二酸)，其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故 D

33、正确；本题选不正确的，应选C。7.实验测得0.5 mohLTCH3coONa溶液、0.5 m olLiCuSCU溶液以及H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(0+)减小C.随温度升高，CuS04溶液的pH 变化是6 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH 均降低,是因为CH3co0 Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水 中 c(H+).c(OW)=Kw增 大，故 pH

34、减 小，但 c(H+)=c(OH),故 A 不符合题意；B.水的电离为吸热过程,升高温度,进水的电离，所 以 c(OH)增 大，醋酸根水解为吸热过程，CH3coOH-+H2O UCH3coOH+OH,升高温度促进盐类水解，所以c(0H)增 大，故 B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故 c(H+)增 大；升高温度,促进铜离子水解CU2+2H2O U CU(0H)2+2H+,故 c(H+)增 大，两者共同作用使pH 发生变化，故 C 符合题 意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选Co8.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已 知：ii.有机物

35、结构可用键线式表示，如(CHINCH2cH3的键线式为/A y(1)有机物A能 与Na2c。3溶液反应产生C02,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2c。3溶液反应，但不产生C02；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)D中含有的官能团：.(3)E的结构简式为(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸 化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为 O(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.包含2个六元环M可水解，与NaOH溶液共热时，1 m

36、ol M最多消耗2 mol NaOH(6 难 测 E和 G 反应得到K的过程中，反应物LiAIH4和 H20 的作用是.(7)由 K合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是【答案】(1).Q-COOH+Q-O H霏 打.Q-COO Q+H,O(2).取代反应(3).叛基、羟基(4).(5).OH(6).CO0(7).还原剂；水解【分析】有机物A 能与碳酸钠溶液反应产生C02,其钠盐可用于食品防腐，A 为苯甲酸；有 机 物 B能与碳酸钠反应，但不产生C02,且 B加氢得环己醇，则 B 为苯酚；苯甲酸和苯酚在浓硫酸、H3BO3,加热条件下发生取代反应生成C斌WQ；C 发生信息中的反应

37、生成D为止。07”；D 发生信息中的反应生成E为；F经碱性水解，酸化得G 和 J,J 经还原可转化为G,则 G 和 J具有相同的碳原子数和碳骨架，则 G 为；J 为；由 6 和 J 的结构可推知 F 为 C6H5-CH=CH-COOCH2cH=CH-C6H5,E 和G 先 在 Li Al H4作用下还原，再水解最后得到K,据此解答。【解析】(1)根据以上分析，A 为苯甲酸，B为苯酚，苯甲酸和苯酚在浓硫酸、H3BO3,加热 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C为 g8c,化 学 方 程 式 为Q 8H -0 0 0-0-H,O ,故答案为：取代反应；Q00K-髅今0 6n(KBrO3)

38、时，KI 一定过量，理由是_ _ _ _ _ _。(6)V 中滴定至终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7 )废水中苯酚的含量为 g-L-1(苯酚摩尔质量：94 g-mol t (8 )由于B。具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性 质,n IV 中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定6n(KBrO3)(6).当滴入最后一滴Na2s2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30s结果偏段)。【答案】(1).容量瓶、量筒(2).BrOr+5BrOH OH+3Br2-Br+3 H B|Br苯酚完全反应

39、后，ID中溶液颜色为黄色,说 明 有 Br2剩余可利用后续滴定法测量从而间接计算苯酚消耗的Br23H2so4=3K2SO4+3Br2+3H2O 可知 3n(KBrO3)=n(Br2)漠在IV中反应为Br2+2KI=I2+2KBr,若剩余漠完全反应，+6H+=3Br2+3H2O(3).(4).I I 中生成的BQ与废水中,剩 余 Br2与 过 量 K I反应生成12(5).I I 中反应为 KBrO3+5KBr+,n 中 Br2部分与苯酚反应，剩余则 n(KI)2n(Br2),推知 n(KI)不变色(7).94(6aV-bv3)6V2(8).挥发【分析】本题考查氧化还原反应滴定的综合运用。苯酚与

40、澳反应快速灵敏，但滴定终点难以判断，因而制得一定量的漠分别与苯酚和K I反应(浪须完全反应完)，而 漠 与 K I反应生成的12与Na2s2。3进行滴定分析，因而直接测出与KI反应所消耗的演,进而计算出与苯酚反应消耗的 漠,最后根据苯酚与谟反应的系数计算废水中苯酚的浓度。【解析】(1)准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴 管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量 筒；(2 )KBrCh溶液中加入KBr和 H2s。4,溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2，根据缺项配平可知该离子方程式为BrO3-+5Br+6H+=3Br2+3H2。;(3)苯酚和浸水反应得到白色沉

41、淀2,4,6-三溪苯酚，化学方程式为(4 )该测量过程是利用一定量的漠分别与苯酚和KI反 应，注意浸须反应完全，且一定量演的总量已知，部分溪与KI反应生成的b 可利用氧化还原滴定法测量，进而计算出与KI反应的漠的消耗量，将一定量漠减去与KI反应的浪的消耗量，可得与苯酚反应的澳的消耗量,因而一定量的演与苯酚反应完，必须有剩余的溪与KI反 应，HI中反应结束时，若溶液显黄色说明苯酚反应完，且有谟剩余，以便与KI反 应，故原因为I I 中生成的Br2与废水中苯酚完全反应后，m 中溶液颜色为黄色，说明有Br2剩 余，剩 余 Br2与过量KI反 应，从而间接计算苯酚消耗的Br2；(5)n 中反应为 KB

42、rO3+5KBr+3H2so4=3K2s。4+3Br2+3H2O 可知3n(KBrO3)=m(Br2),3 中 Bn部分与苯酚反应，剩余溪的量设为n2(Br2)(ni(Br2)n2(Br2)在IV中反应为Br2+2KI=l2+2KBr,若剩余漠完全反应，则 n(KI)2n2(Br2),推 知 n(KI)6n(KBrO3);因而当 n(KI)6n(KBrO3),KI一定过量；(6 )V 中含碘的溶液内加入淀粉,溶液显蓝色，随 着 Na2s2O3溶液滴入，蓝色变浅直至消失，因而当滴入最后一滴Na2s2。3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30s不变色；(7 )n(BrO3-)=avixl(y3m

43、 oi，根据反应 BrOs-+5Br+6H+=3Br2+3H2。可知n(Br2)=3avixl0 3m oi，浪分别与苯酚和KI反 应，先计算由KI消耗的浪的量，设 为 m(Br2),根据 b+2Na2s2D3=2NaI+Na2s4。6可知 L2Na2s2O3,又 Br2+21=l2+2B 可知 Br2 I2,可得 Br22Na2s2O3,n(Na2s2。3)=bv3xl03mol,ni(Br2)=bv3xl0-3m o l,再计算由苯酚消耗的溪的量，设 为 n2(Br2)=n(Br2)-m(Br2)=(3 a v i-|b v3)xlOm ol,苯酚与漠水反应的计量数关系为 3Br2C6H5

44、0H,n(C6H5OH)=n2(Br2)=(a v i-j bv3)xlO-3mol,废3 6水中苯酚的含量(=av,1 -6-bv,p)mol x 94g /mol=一94(6hav,-b-vm3)o l;-；-6V2V2L-2(8)口中生成的漠须被苯酚和KI完全反应掉，而谟有挥发性，反应时须在密闭容器中进行。10.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为也和CO2，其物质的量之比为4:1,甲烷和水蒸气反应的方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知反应器中还存在如下反应：i.C

45、H4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AMii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)/iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)用iii为积炭反应，利用外和秘计算用时，还需要利用 反应的反应物投料比采用（H20）:/7（CH4）=4:1,大于初始反应的化学计量数之比，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填字母序号Xa.促 进 CH4转化 b.促 进 CO转化为C02 c减少积炭生成用CaO可以去除CO2o H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从ti时开 始，也体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率（填 升高 降低 或

46、不变 1此 时 CaO消耗率约为35%，但已失效,结合化学方程式解释原因：（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K i或K2,可交替得到H2和电tt一制H2时，连接产生H2的电极反应式是_。改变开关连接方式，可得结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。【答案】Q).CPU+2H2。=4H2+C02(2).C(s)+CO2(g)=2CO(g)(3).a be(4).降低.也体积分数在ti之后较少,结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和C02反应，因而失效(6).Ki(7).2H2O+2e=H2T+20H

47、-(8).连接Ki或&时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH”相互转化提供电子转移【解析】(1)由于生成物为W和C02,其物质的量之比为4:1,反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4+2H2。=4H2+CO2；i-ii可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为iv,用iv-iii可得C(s)+CO2(g)=2CO(g),因此，还需利用C+CO2(g)=2CO(g)反应的婚变;初始反应n(H2O):n(CH4)=2:1,说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应i知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应ii知水

48、蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；i和ii产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应iii,积炭生成量减少，c正确；t i时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，出体积分数在ti之后较少，结 合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和C02反 应，因而失效；(2)电极生成也时，根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因 而 制 出 时，连 接K i,该电池在碱性溶液中，由H20提 供H+,电极反应式为2H2O+2e=H2T+20H-;电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化其反应式为NiOOH+e+H2O

49、 Ni(OH)2+OH-,当连接Ki时,Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接Q时,NiOOH得到电子变为Ni(OH)2 ,因而作用是连接Ki或K2时 电 极3分别作为阳极材料和阴极材料并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。1L化学小组实验探究S02与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制 备S02,将足量S02通入AgNCh溶液 浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试剂a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

50、 _o(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉 淀B可能为Ag2so3、Ag2s。4或两者混合物。(资 料：Ag2s04微溶于水；Ag2s03难溶于水)实 验 二：验 证 B的成分L郎 澧 匕沉淀B七 把 监 溶 液 工 也 吧 旦 沉 淀 山 弊 裂 Jii.过黄幡盐酸L沉淀F写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F。推 断 D 中主要是BaS03,进而推断B中含有Ag2so3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag2s03。所用试剂及现 象 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(3)根据沉淀F的存在，推测S0：的产生有两个途径：途 径