第1部分 第18讲物质结构与性质衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt

《第1部分 第18讲物质结构与性质衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1部分 第18讲物质结构与性质衡中2020版二轮复习 化学PPT课件.ppt（91页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学大二轮复习大二轮复习第一部分专题整合突破专题整合突破专题五选考部分专题五选考部分第十八讲物质结构与性质第十八讲物质结构与性质1 1高考点击高考点击2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写写136号元素原子核外电子、价电

2、子的电子排布式和轨道表达式号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质2.化学键与分子结构化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质质(2)了解共价键的形成、极性、类型了解共价键的形成、极性、类型(键和键和键键)，了解配位键的

3、含义，了解配位键的含义(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构的空间结构物质结构与物质结构与性质为选做性质为选做题 ， 作 为题 ， 作 为“拼盘拼盘”命命制的题型，制的题型，各小题之间各小题之间相对独立，相对独立，主要考查原主要考查原子结构与性子结构与性质、分子结质、分子结构与性质、构与性质、晶体结构与晶体结构与

4、性质。性质。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析3.分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响了解范德华力的含义及对物质性质的影响(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响质性质的影响4.晶体结构与性质晶体结构与性质(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别力的区别(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响了解晶格能的概念，

5、了解晶格能对离子晶体性质的影响(3)了解分子晶体结构与性质的关系了解分子晶体结构与性质的关系(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系结构与性质的关系(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式质。了解金属晶体常见的堆积方式(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算算在原子结构部分主要在原子结构部分主要命题点有电子排布式命题点有电子排布式或

6、电子排布图的书或电子排布图的书写，电离能、电负性写，电离能、电负性大小的比较与判断大小的比较与判断在分子结构部分主要在分子结构部分主要命题点有化学键类型命题点有化学键类型的判断，分子构型的的判断，分子构型的判断，中心原子杂化判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体方式的判断。在晶体结构部分主要命题点结构部分主要命题点有晶体类型的判断，有晶体类型的判断，晶体结构的计算等晶体结构的计算等返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 1(1)(2018全国卷全国卷，35)基态基态Fe原子价层电子的电子排布图

7、原子价层电子的电子排布图(轨道表达式轨道表达式)为为_，基态，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为图为_形。形。( 2 ) ( 2 0 1 8 全 国 卷全 国 卷 ， 3 5 ) Z n 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为原 子 核 外 电 子 排 布 式 为_。考点一原子结构与性质考点一原子结构与性质哑铃哑铃(纺锤纺锤) 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向1s22s22p63s23p63d104s2或或Ar3d104s2 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (3)(2017全国卷全国卷，35)基态基态K原子中，核外

8、电子占据最高能层的符号是原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。( 4 ) ( 2 0 1 7 全 国 卷全 国 卷 ， 3 5 ) C o 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为_。( 5 ) ( 2 0 1 6 全 国 卷全 国 卷 ， 3 7 ) 镍 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为镍 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为_，3d能级上的未成对电子数为能级上的未成对电子数为_。N 球形球形 1s22s22p63s23p63d74s

9、2或或Ar3d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2或或Ar3d84s2 2 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (4)Co是是27号元素，位于元素周期表第号元素，位于元素周期表第4周期第周期第族，其基态原子核外电子排布族，其基态原子核外电子排布式式1s22s22p63s23p63d74s2或或Ar3d74s2。(5)镍是镍是28号元素，位于第号元素，位于第4周期第周期第族，族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s

10、2或或Ar3d84s2,3d能级有能级有5个轨道，先占满个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 2(1)(2018全国卷全国卷，35)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和和Cu组成。第一电离能组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填填“大于大于”或或“小于小于”)。原因是。原因是_。(2)(2017全国卷全国卷，35)元素元素Mn与与O中，第一电离能较大的

11、是中，第一电离能较大的是_，基态，基态原子核外未成对电子数较多的是原子核外未成对电子数较多的是_。(3)(2016全国卷全国卷，37)根据元素周期律，原子半径根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电，第一电离能离能Ga_As。(填填“大于大于”或或“小于小于”)(4)(2015全国卷全国卷，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，为原子序数依次增大的四种元素，A2和和B具有相同的电子构型；具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，为同周期元素，C核外电子总数是最外层电核外电子总数是最外层电子数的子数的3倍；倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是元素最外层有一个未成

12、对电子。四种元素中电负性最大的是_(填元素符号填元素符号)。大于大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 O Mn 大于大于 小于小于 O 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 解析解析(1)Zn核外电子排布式为核外电子排布式为Ar3d104s2，Cu核外电子排布式为核外电子排布式为Ar3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以第一电离能核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以第一电离能I1(Zn)大于大于I1(Cu)。(2)元素元素Mn与与O中，由于中，由于O是非金属元素而是非金属元素而Mn是过渡元素，是

13、过渡元素，所以第一电离能较大的是所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子排布式为基态原子价电子排布式为2s22p4，所以其核外未，所以其核外未成对电子数是成对电子数是2，而，而Mn基态原子价电子排布式为基态原子价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子，所以其核外未成对电子数是数是5，因此核外未成对电子数较多的是，因此核外未成对电子数较多的是Mn。(3)同一周期从左向右，原子半径同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：逐渐减小，所以原子半径：GaAs。Ga的价电子排布为的价电子排布为4s24p1，As的价电子排的价电子排布为布为4s24p3，As的的4p轨道电子处于半充满状态

14、，稳定性强，所以第一电离能轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能GaSSe 小小 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (4)Ni是元素周期表中第是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相相同且电负性最小的元素是同且电负性最小的元素是_。(5)前四周期原子序数依次增大的元素前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，中，A和和B的价电子层中的价电子层中未成对电子均只有未成对电子均只有1个，并且个，并且A和和B的电子数相差为的电子数相差为8；与；与B位于同一周期的位于同一周期的C和和D，它们价电子层中的未成

15、对电子数分别为，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和和2，且原子序数相差为，且原子序数相差为2。四种。四种元素中第一电离能最小的是元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是，电负性最大的是_(填元素符号填元素符号)。C(碳碳) K F 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 4W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级原子中各能级上的电子数相等，有上的电子数相等，有2个未成对电子；个未成对电子；X与与W在同一周期，也有两个未成对电在同一周期，也有两个未成对电子；子；Y2与与X2核外电子排布相同，核外电子排布相同，Z的原子

16、序数为的原子序数为28。(1)Z原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为_。(2)与同周期的相邻元素比较，与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能原子的第一电离能_(填填“较大较大”或或“较小较小”)，原因是，原因是_ _。3d84s2 较大较大 Mg的价电子排布为的价电子排布为3s2，达到，达到s能级的全充满状态，与相邻能级的全充满状态，与相邻 原子比较，原子比较，Mg原子相对稳定原子相对稳定 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 键和键和键键 sp杂化杂化 0 平面三角形平面三角形 6 高于高于 与与NaCl晶体相比，晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小、因此晶体

17、中离子的电荷数大、半径小、因此MgO的晶格能的晶格能 大于大于NaCl的晶格能的晶格能 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (5)由由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中晶胞中W位于体心位置，位于体心位置，Y位于顶角，位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为占据面心位置，该化合物的化学式为_，晶体中，晶体中Y原子周围距离最近的原子周围距离最近的Z原子有原子有_个，该新型超个，该新型超导材料晶胞参数导材料晶胞参数a0.381 2 nm，列式计算该晶体的密度，列式计算该晶体的密度(gcm 3)

18、 _。MgNi3C 12 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 1(1)(2018全国卷全国卷，35)根据价层电子对互斥理论，根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，形，其中共价键的类型有其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中子中S原子

19、的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为_。考点二分子结构与性质考点二分子结构与性质H2S 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向平面三角平面三角 2 sp3杂化杂化 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (2)中华本草中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为中，阴离子空间构型为_，C原子的原子的杂化形式为杂化形式为_。(3)(2016全国卷全国卷，37)AsCl3分子的立体构型为分子的立体构型为_，其中，其中As的杂的杂化轨道类型为化

20、轨道类型为_。平面三角形平面三角形 sp2杂化杂化 三角锥形三角锥形 sp3 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 2(1)(2017全国卷全国卷，35)在在CO2低压合成甲醇反应低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OH H2O ) 中 所 涉 及 的中 所 涉 及 的 4 种 物 质 中 ， 沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为种 物 质 中 ， 沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

21、_ ， 原 因 是， 原 因 是_。硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了中的化学键除了键外，键外，还存在还存在_。(2)(2014全国卷全国卷，37)氢、氮、氧、硫元素形成的含氧酸中，分子的中心氢、氮、氧、硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为原子的价层电子对数为3的酸是的酸是_；酸根呈三角锥结构的；酸根呈三角锥结构的酸是酸是_。(填化学式填化学式)H2OCH3OHCO2H2 H2O与与CH3OH均为极性分子，均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；中氢键比甲醇多；CO2与与H2均为非极性分均为非极性分子，子，CO2的相对

22、分子质量较大，范德华力较大的相对分子质量较大，范德华力较大 离子键和离子键和键键 HNO2、HNO3 H2SO3 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (3)硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。加和性。硼酸硼酸(H3BO3)是一元弱酸，写出硼酸在水溶是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式液中的电离方程式_。硼酸硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，是一种具有片层结构的白色晶体，层内的层内的H3BO3分子间通过氢键相连分子间通过氢键相连(如图如图)。含。含1 mol H3BO3的晶体中有的晶体中有_mol氢键，氢键

23、，_mol 键。键。H3BO3中中B的原子杂化类型为的原子杂化类型为_。3 6 sp2 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 解析解析(1)在在CO2低压合成甲醇反应所涉及的低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的种物质中，沸点从高到低的顺序为顺序为H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中两个氢原子都可以参与形成分子间气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水氢键，而甲

24、醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子用力较大、沸点较高。硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中氮原子与键，硝酸根中氮原子与3个氧原子形成个氧原子形成3个个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在还存在键。键。(2)符合题意的酸是符合题意的酸是HNO2、HNO3，酸根为三角锥形的酸是，酸根为三角锥形的酸是H2SO3。返回导航第

25、一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏1键参数对分子性质的影响：键参数对分子性质的影响： 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 2中心原子价层电子对中心原子价层电子对(N)的求解方法：的求解方法：(1)计算法：先求中心原子孤电子对数计算法：先求中心原子孤电子对数0.5(axb)，N孤电子对数孤电子对数键键数。数。(2)电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用N孤电子对数孤电子

26、对数键数计算。键数计算。(3)价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则N键数。键数。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 3中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型：中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型：价层电子对数价层电子对数234杂化轨道类型杂化轨道类型spsp2sp3 价层电子对模型价层电子对模型直线形直线形平面三角形平面三角形四面体形四面体形粒子组成形式与粒子组成形式与构型构型AB2直线形直线形AB2V形形AB3三角形三角形AB2V形形AB3三角锥形三角锥形AB4正四面体形正四面体形规律规律当中

27、心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型部分的空间构型返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 4.配位键与配位化合物的结构配位键与配位化合物的结构(以以Cu(NH3)4SO4为例为例)：返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 5分子构型与分子极性的关系：分子构型与分子极性的关系：返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 6键和键和键的判断：键的判断：(1)由原子轨道重叠方式判断：由原子轨

28、道重叠方式判断：“头碰头头碰头”重叠为重叠为键，键，“肩并肩肩并肩”重叠为重叠为键。键。(2)由共价键数目判断：单键为由共价键数目判断：单键为键，双键或三键中一个为键，双键或三键中一个为键，其余为键，其余为键。键。(3)由成键轨道类型判断：由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是轨道形成的共价键全是键，杂化轨道形成的共键，杂化轨道形成的共价键全为价键全为键。键。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 方法指导方法指导判断分子中心原子的杂化类型的方法判断分子中心原子的杂化类型的方法1根据杂化轨道的空间分布构型判断：根据杂化轨道的空间分布构型判断：(1)若杂化轨道在空间的分布呈正四

29、面体形或三角锥形，则分子的中心原子若杂化轨道在空间的分布呈正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生发生sp3杂化。杂化。(2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂杂化。化。(3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。杂化。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 4根据中心原子的价层电子对数参与杂化的轨道数目判断：根据中心原子的价层电子对数参与杂化的轨道数目判断：如中心

30、原子如中心原子的价层电子对数为的价层电子对数为4，是，是sp3杂化；中心原子的价层电子对数为杂化；中心原子的价层电子对数为3，是，是sp2杂化；中杂化；中心原子的价层电子对数为心原子的价层电子对数为2，是，是sp杂化。杂化。5根据分子或离子中有无根据分子或离子中有无键及其数目判断：键及其数目判断：如没有如没有键，为键，为sp3杂化；含杂化；含一个一个键是键是sp2杂化；含两个杂化；含两个键是键是sp杂化。杂化。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用1周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。原子

31、序数依次增大。a的核外电子的核外电子总数与其周期数相同，总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有的价电子层中的未成对电子有3个，个，c的最外层电子数为的最外层电子数为其内层电子数的其内层电子数的3倍，倍，d与与c同族，同族，e的最外层只有一个电子，但次外层有的最外层只有一个电子，但次外层有18个电个电子。则子。则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为原子的杂化方式为_；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为层电子对数为3的是

32、的是_；酸根呈三角锥结构的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是_。sp3 HNO2、HNO3 H2SO3 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 三角锥形三角锥形 sp3 6NA CH3COOH存在分子间氢键存在分子间氢键 HF 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 5已知已知a是是H，b是是N，c是是O，d是是S，a与其他元素形成二元共价化合物与其他元素形成二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_ (填化学式，写出两种填化学式，写出两种)。6若若BCl3与与XYn通过通过B原子与原子

33、与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是合物中提供孤电子对的原子是_。解析解析由于在由于在BCl3中中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是的原子是X。N2H4、H2O2 X 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 CC键和键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和键和SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 SiH键的键能却远小于键的键能却远小于SiO键，所以键

34、，所以 SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键键 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 ad 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 N Cu(H2O)2(NH3)4SO4 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 1.(1)(2018全国卷全国卷，35)图图(a)为为S8的结构，其熔点和沸点要的结构，其熔点和沸点要比 二 氧 化 硫 的 熔 点 和 沸 点 高 很 多 ， 主 要 原 因 为比 二 氧 化 硫 的 熔 点 和 沸 点 高 很 多 ， 主 要

35、原 因 为_。考点三晶体结构与性质考点三晶体结构与性质S8相对分子质量大，分子间范德华力强相对分子质量大，分子间范德华力强 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向(2)(2017全国卷全国卷，35)K和和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相属于同一周期，且核外最外层电子构型相同 ， 但 金 属同 ， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 C r 低 ， 原 因 是低 ， 原 因 是_。K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习

36、 原子晶体原子晶体 (3)(2016全国卷全国卷，37)GaAs的熔点为的熔点为1 238 ，密度为，密度为 gcm3，其晶胞，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与与As以以_键键合。键键合。(4)(2016全国卷全国卷，37)GaF3的熔点高于的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为的熔点为77.9 ，其原因是，其原因是_。共价共价 GaF3为离子晶体，为离子晶体，GaCl3为分子晶体为分子晶体 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 解析解析(1)S8与与SO2均为分子晶体，而均为分子晶体，而S8相对分子质量大，因此分子间范德相对分子质量

37、大，因此分子间范德华力强，所以其熔沸点比华力强，所以其熔沸点比SO2高。高。(2)K和和Cr都属于金属晶体，都属于金属晶体，Cr的价电子数的价电子数多，半径小，金属键强，所以多，半径小，金属键强，所以K的熔点、沸点等都比金属的熔点、沸点等都比金属Cr低。低。(3)因为因为GaAs的的熔点为熔点为1 238 ，熔点很高，晶体结构为立体网状结构，所以，熔点很高，晶体结构为立体网状结构，所以GaAs为原子晶为原子晶体，其中体，其中Ga与与As以共价键键合。以共价键键合。(4)GaF3为离子晶体，靠比较强的离子键结为离子晶体，靠比较强的离子键结合，合，GaCl3为分子晶体，靠很弱的范德华力结合，所以为

38、分子晶体，靠很弱的范德华力结合，所以GaF3的熔点高。的熔点高。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (2)(2017全国卷全国卷，35)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为有钙钛矿型的立方结构，边长为a0.446 nm，晶胞中，晶胞中K、I、O分别处于顶角、分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。体心、面心位置，如图所示。K与与O间的最短距离为间的最短距离为_nm，与，与K紧紧邻的邻的O个数为个数为_。在在KIO3晶胞结构的另一种表示中，晶胞结构的

39、另一种表示中，I处于各顶角位置，则处于各顶角位置，则K处于处于_位位置，置，O处于处于_位置。位置。0.135 12 体心体心 棱心棱心 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (3)(2015全国卷全国卷，37)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个在石墨烯晶体中，每个C原子连接原子连接_个六元环，每个六元环占有个六元环，每个六元环占有_个个C原子。原子。在金刚石晶体中，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接原子连接_个六元

40、环，六元环中最多有个六元环，六元环中最多有_个个C原子在同一平面。原子在同一平面。3 2 12 4 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (3)离子晶体离子晶体返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (4)金属晶体金属晶体堆积模型堆积模型晶胞类型晶胞

41、类型空间利用率空间利用率配位数配位数实例实例简单立方堆积简单立方堆积立方体立方体52%6Po体心立方堆积体心立方堆积体心立方体心立方68%8Na、K、Fe六方最密堆积六方最密堆积平行六面体平行六面体74%12Mg、Zn、Ti面心立方最密堆积面心立方最密堆积面心立方面心立方74%12Cu、Ag、Au返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 2.晶体密度及微粒间距离的计算：晶体密度及微粒间距离的计算：若若1个晶胞中含有个晶胞中含有x个微粒，则个微粒，则1 mol该晶胞中含有该晶胞中含有x mol微粒，其质量为微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对为微粒的相对“分子分子”质量质量)；1个

42、晶胞的质量为个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积为晶胞的体积)，则，则1 mol晶胞的质量为晶胞的质量为a3NA g，因此有，因此有xMa3 NA。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 方法指导方法指导1明确晶体类型的判断方法：明确晶体类型的判断方法：(1)依据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力进依据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力进行判断。如由分子通过分子间作用力行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶形成的晶体属于分子晶体，由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体，由阴、阳离子通过离

43、子键形体，由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体，由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。金属晶体。(2)依据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体属于分子晶体；熔沸依据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体属于分子晶体；熔沸点较高、且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体。熔沸点很点较高、且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体。熔沸点很高、不导电、不溶于水、硬度大的晶体属于原子晶体，能导热、导电，具有延高、不导电、不溶于水、硬度大的晶体属于原

44、子晶体，能导热、导电，具有延展性的晶体属于金属晶体。展性的晶体属于金属晶体。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 2突破晶体熔、沸点高低的比较：突破晶体熔、沸点高低的比较：(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低的比较规律：原子晶体一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低的比较规律：原子晶体离子离子晶体晶体分子晶体，如金刚石分子晶体，如金刚石NaClCl2；金属晶体的熔、沸点差别很大，如金属；金属晶体的熔、沸点差别很大，如金属钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。(2)原子晶体原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶

45、体由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石的熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅碳化硅硅。硅。(3)离子晶体离子晶体一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgONaClCsCl。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (4)分子晶体分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4

46、GeH4SiH4CH4。具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如H2OH2S。组成和结构不相似的分子晶体组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子极性越大，其，分子极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如正戊烷同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如正戊烷异戊烷异戊烷新新戊烷。戊烷。(5)金属晶体金属晶体金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，金属熔沸点就金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，金属熔沸点就越高。如熔沸点

47、：越高。如熔沸点：AlMgNa。返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 1前四周期元素前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X、Y、Z、W为为短周期元素，短周期元素，X的价电子排布式为的价电子排布式为nsnnp2n，Y在周期表所有元素中电负性最大，在周期表所有元素中电负性最大，Z、W为同周期金属元素，为同周期金属元素，Z的第一电离能大于的第一电离能大于W，R元素内层电子所在能层全元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子。部排满且最外层有两个电子。(1)R的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为_。 备备 考考 验验 证证练典题、重

48、应用练典题、重应用1s22s22p63s23p63d104s2或或Ar3d104s2 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 (2)X的某种常见氢化物，既含有极性键又含有非极性键，其结构式为的某种常见氢化物，既含有极性键又含有非极性键，其结构式为_，其中，其中X原子的杂化方式为原子的杂化方式为_。( 3 ) Z 的 第 一 电 离 能 大 于的 第 一 电 离 能 大 于 W 的 第 一 电 离 能 的 原 因 为的 第 一 电 离 能 的 原 因 为_。(4)Z与与 X形 成 的 化 合 物 熔 点 高 于形 成 的 化 合 物 熔 点 高 于 Z与与 Y形 成 的 化 合 物

49、 ， 其 原 因 为形 成 的 化 合 物 ， 其 原 因 为_。HOOH sp3杂化杂化 Mg的价电子排布为的价电子排布为3s2，稳定，能量低。，稳定，能量低。Al的价电子排布为的价电子排布为3s23p1，不稳定，不稳定，能量高，因此能量高，因此Mg的第一电离能大于的第一电离能大于Al的第一电离能的第一电离能 MgO晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 ZnCl24NH3H2O=Zn(NH3)4Cl24H2O 返回导航第一部分专题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 Na 返回导航第一部分专

50、题五选考部分化 学二轮复习二轮复习 解析解析X的价电子排布式为的价电子排布式为nsnnp2n，n2，则，则X是氧，是氧，Y在周期表所有元在周期表所有元素中电负性最大，素中电负性最大，Y是氟，是氟，Z、W为同周期金属元素，为同周期金属元素，Z的第一电离能大于的第一电离能大于W，Z是镁、是镁、W是铝，是铝，R元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子，元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子，R为为Zn。(1)R的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或或Ar3d104s2。(2)既含有极性键又含有非极性键的氧的氢化物是既含有极性键