河南省新未来2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案.pdf

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1、绝密绝密启用前启用前河南省新未来河南省新未来 2023 年春季学期高二年级年春季学期高二年级 7 月质量检测月质量检测化学化学全卷满分全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前答卷前，考生务必将自己的姓名考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。指定位置。2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时

2、，将答案写在答题卡上。写在本试卷用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1B 11O 16Si 28P31S 32Zn 65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1近年来中国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列

3、说法错误的是（）A神舟十六号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料B核心舱使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶都属于天然高分子材料C“长征五号”火箭采用液氢作燃料，其燃烧产物对环境无污染D“天宫一号”火星车使用的保温材料纳米气溶胶，具有丁达尔效应2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是（）A基态As原子的价电子排布式为10233d 4s 4pB260gSiO晶体中有21molSiO分子CNaHS在水溶液中水解的离子方程式：223HSH OH OSD24N H和22H O中N和O均为3sp杂化3设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A浓度均为11mol L的KCl和2Ba

4、Cl两种溶液中所含Cl的数目之比为1:2B标准状况下，4L2.4 CCl2中含有的分子数目为ANC熔融状态下，41molNaHSO电离出的离子数目为A2ND0.1mol超重水2T O分子中含有的中子数目为AN4下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A向氨化的2CaCl溶液中通入少量的2CO：2322342NHCOCaH OCaCO2NH B向2CuCl溶液中通入2H S：22CuSCuSC向2Cu O中加入足量稀硝酸：222Cu O2HCuH OCuD用酸性4KMnO溶液滴定双氧水：242222MnO5H O2Mn9O10H 5地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关

5、该药物的说法中错误的是（）A地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同B1mol地西泮分子与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHC地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为 6 种D同周期第一电离能比N大的元素有 2 种6下列有关物质结构与性质的说法中错误的是（）A根据 VSEPR 理论可知343BFCHNH、分子内键角依次减小BF的电负性比Cl的大，可推断3CFCOOH的酸性强于3CCl COOHC第四周期元素中，Ga的第一电离能低于ZnD因为水分子间存在氢键，故2H O的稳定性大于2H S7，布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是（）A甲中所有原子不可能共平面B

6、丙分子中存在两个手性碳原子C甲、乙、丙、丁均可以使酸性4KMnO溶液褪色D乙丙发生的反应类型为加成反应8下列实验装置不能达到实验目的的是（）A 增强氯水的漂白性B制取2Fe(OH)沉淀C 证明羟基使苯环活化D证明2SO具有漂白性AABBCCDD9金属Ni可活化26C H放出4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（）A反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低CNi和26C H的总键能大于2NiCH和4CH的总键能D中间体2 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤10以某冶金工业产生的废渣（含232Cr OSiO

7、、及少量的23Al O）为原料，根据下列流程可制备227K Cr O。下列说法正确的是（）A煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23B2CO和23Na CO在流程中可循环使用C煅烧时发生反应223232SiONa CONa SiOCO高温，说明酸性2323H SiOH COD生成227K Cr O时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度227227K Cr ONa Cr O11我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性2CO电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为Aanm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A磷化硼晶体中的P和B的杂化轨道类型均为3spB

8、距离最近的两个P原子间的距离为2anm2C磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有 4 个D磷化硼晶体的密度为2333A1.68 10g cmNa12下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和4CuSO溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向32Fe NO溶液中加入稀硫酸溶液变为棕黄色稀硫酸具有氧化性C淀粉溶液和稀24H SO混合加热后，再加新制的2Cu(OH)悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向久置的23Na SO溶液中加入足量2BaCl溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀；加盐酸后，白色沉淀部分溶解部分23Na

9、 SO被氧化AABBCCDD13我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解4CuSO溶液（2H R和R都是有机物），装置如图所示。下列说法错误的是（）A该新型电池的总反应式为2222H SOSH O Ba极电势低于b极电势C工作一段时间后，正极区的pH基本上不变D原电池消耗的2O和电解产生的2O的物质的量相同14常温下将NaOH溶液滴加到2H A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A由2H A到完全生成2Na A的过程中水的电离程度逐渐增大B当滴加的n NaOH等于起始时2n H A时，溶液呈酸性CpH4.6时，22c H

10、 Ac ADab、点对应溶液中均存在2c Na2c Ac HA二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15（12 分）过硫酸钠228Na S O常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装抯制备228Na S O并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。（一）制备228Na S O已知：42822832255NHS O2NaOHNa S O2NH2H O；322824229002NH3Na S O6NaOH6Na SON6H O；228Na S O是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65就会发生分解。回答下列问题：（1）装置丁的作用是_（2）实验时需要将装置甲中

11、反应产生的2N持续通入装置丙中，目的是_。（3）反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_。（二）探究228Na S O的氧化性（4）用228Na S O溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示：实验操作现象在110mL0.1mol L含淀粉的KI溶液中滴加12284mL0.1mol L Na S O溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝色在110mL0.1mol L含淀粉的KI溶液中先滴几滴140.1mol L FeSO溶液，再滴加12284mL0.1mol L Na S O溶液溶液迅速变蓝色实验中2Fe起催化作用，总反应分两步进行：a2232284

12、2FeS O2Fe2SO；b_。请你补充反应b_。设计实验证明实验反应后的溶液中含有3Fe_。（5）已知：酸性过硫酸钠溶液，在Ag催化作用下可以把2Mn氧化为4MnO，该方法可用于检验2Mn，所得溶液除去Ag后加入2BaCl溶液可以产生白色沉淀。在Ag催化作用下，用酸性228Na S O溶液检验2Mn时的实验现象为_，该反应的离子方程式为_。16（12 分）工业上由含铜废料（含有4CuCuSCuSO、等）制备硝酸铜晶体的流程如图 1 所示：（1）写出由CuS“焙烧”生成2SO和CuO的化学方程式：_。（2）“淘洗”所用的溶液 A 可以是_（填字母）。A稀硫酸B浓硫酸C稀硝酸D浓硝酸（3）“反应

13、”步骤中，2210%H O为氧化剂，320%HNO提供H，可以避免污染性气体的产生，则理论上消耗的3HNO和22H O的物质的量之比为_。若不加10%的22H O溶液，只用20%的3HNO溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_。（4）根据图 2 分析从“反应”所得溶液中析出322Cu NO3H O的方法是_。已知室温下2Cu(OH)的20spK2.2 10，则12.2mol L的32Cu NO溶液在室温下结晶时为了避免生成2Cu(OH)沉淀，需控制pH_。（5）大量排放2SO容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气。过程如图 3 所示，写出双碱法

14、脱硫法的总反应方程式：_。17（10 分）科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Zn原子核外电子共有_种空间运动状态；锌在反应中易失去 2 个电子，则基态2Zn的价电子轨道表示式（电子排布图）为_。（2）36Fe(CN)的键和键数目之比为_。（3）232PtClNH有如图两种平行四边形结构：研究表明，图 a 分子可用于抗癌药物，在图 a 中用箭头标出配位键。解释图 b 分子不溶于水的原因：_。（4）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：（1）已知AB、点的原子坐标分别为0,0,0和1 11,2 2，

15、则C点的原子坐标为_。（2）立方ZnS的密度为3g cm，则ZnS的晶胞参数a _nm（用含AN、的代数式表示，设AN为阿伏加德罗常数的值）。18（12 分）建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。某研究小 组 将32molNH、3molNO充 入2L密 闭 容 器 中，在2Ag O催 化 剂 表 面 发 生 反 应：322(g)4NHg6NO g5N6H O(l)H。298K时，相关物质的相对

16、能量如图所示。（1）反应的H _1kJ mol；该反应自发进行的条件为_（填“高温”“低温”或“任意条件”）。（2）已知该反应的463vkcNHcNO正正，52vkcN逆逆（kk正逆、为速率常数，与温度、催化剂有关），若平衡后升高温度，则kk逆正_（填“增大”“不变”或“减小”）。2CO资源化是实现“双碳”目标的重要途径。（3）在刚性绝热容器中，发生反应 222522COg6HgC H OH g3H O g H0，下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器中气体密度保持不变B容器中气体平均摩尔质量不变C222vCO6vH正逆D容器内温度不变（4）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个

17、容器中都充入 21molCOg、23molHg，发生反应：222522COg6HgC H OH g3H O g H0，在不同条件下达到平衡，如下表所示。容器甲乙丙条件恒温、恒压恒温、恒容绝热、恒容平衡常数KK甲K乙K丙达到平衡时转化率甲乙丙则KKK甲乙丙、的大小关系为_，甲、乙、丙从大到小的顺序为_。（5）在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入 21molCOg、2xmolHg，发生反应 222522COg6HgC H OH g3H O g，测得平衡体系中，25C H OH g的体积分数与x的关系如图所示。在mnp、点中，2CO的转化率最大的是_（填字母）点。在该温度下，平衡常数K

18、_44L mol。19（12 分）以芳香族化合物 A 为原料制备某药物中间体 G 的路线如图：已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：22RCH(OH)RCHOH O；/1221222R CHOR CH COOHR CHCHRCOH O 吡啶 苯胺；回答下列问题：（1）B 的化学名称为_。（2）A 中官能团的名称为_。（3）BC的反应类型为_。（4）FG的化学方程式为_。（5）原子直接连苯环的C的同分异构体H有_种。其中1molH消耗4molNaOH的同分异构体的结构简式为_（任写一种）。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。2023 年

19、春季学期高二年级年春季学期高二年级 7 月质量检测月质量检测化学化学参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则题号123567891011121314答案BDCAADBCBCDDC一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1【答案】B【解析】金属或合金均属于金属材料，A 正确；氯丁尼龙橡胶属于合成高分子材料，B 错误；使用液氢作燃料，其燃烧产物为水，对环境无污染，C 正确；纳米气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D 正确。2【答案

20、】D【解析】基态As原子的价电子排布式为234s 4p，A 错误；2SiO晶体为共价晶体，不含分子，B 错误；HS水解的离子方程式为22HSH OH SOH，C 错误；24N H和22H O中N和O均为3sp杂化，D 正确。3【答案】C【解析】没有给出溶液体积，无法求出Cl的物质的量，A 错误；标准状况下，4CCl为液体，不能用气体摩尔体积进行有关计算，B 错误；4NaHSO在熔融状态下电离出Na和4HSO，故熔融状态下41molNaHSO电离出的离子数目为A2N，C 正确；0.1mol超重水中含有的中子数目为A1.2N，D 错误。4【答案】A【解析】向氨化的氯化钙溶液中通入少量的2CO：23

21、22342NHCOCaH OCaCO2NH，A正确；向2CuCl溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式：22CuH SCuS2H，B 错误；向2Cu O中加入足量稀硝酸会生成NO气体，正确的离子方程式：22323Cu O14H2NO6Cu7H O2NO，C 错误；用酸性4KMnO溶液滴定双氧水，正确的离子方程式：2422222MnO5H O6H2Mn5O8H O，D 错误。5【答案】A【解析】地西泮分子中两个氮原子的杂化类型不同，一个为2sp杂化，另一个为3sp杂化，A 错误；地西泮分子中有一个酰胺基，苯环上有氯原子，均可以发生水解，生成的酚羟基也会与NaOH反应，共消耗3molNaOH，B 正确

22、；地西泮苯环上的一氯取代产物为 6 种，C 正确；同周期第一电离能比N大的元素有FNe、D 正确。6【答案】D【解析】3BF为2sp杂化，键角为120，34NHCH、均为3sp杂化，4CH的键角为3109 28,NH中含有孤电子对，键角约为107，故键角依次减小，A 正确；F的电负性比Cl的大，FC的极性大于ClC的极性，使3FC的极性大于3Cl C的极性、导致3CFCOOH中的羧基的极性更大，更易电离出H，故3CFCOOH的酸性强于3CCl COOH，B 正确；Zn的核外电子排布为102Ar d 4s，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，C 正确；非金属简单氢化物的

23、稳定性与分子内的化学键的键能有关，2H O的稳定性大于2H S的稳定性是因为2H O中HO的键能大于2H S中HS的键能，与分子间氢键无关，D 错误。7【答案】B【解析】甲中有碳原子采用3sp杂化，故所有原子不可能共平面，A 正确；丙分子中有 1 个手性碳原子，B 错误；甲、乙、丙、丁的苯环上连接烃基，且连接苯环的碳上均有氢，均能被酸性4KMnO溶液氧化，C 正确；乙丙发生加成反应，D 正确。8【答案】B【解析】氯水中存在平衡223ClH OHClHClO,CaCO能消耗盐酸，平衡右移，HClO浓度增大，漂白性增强，A 不符合题意；装置 A 中导管应插人液面下方，否则液体不能进入 B 中，无法

24、制得2Fe(OH)沉淀，B 符合题意；苯酚能和溴水反应，溴原子取代苯环上的氢，能证明羟基使苯环活化，C 不符合题意；浓硫酸和铜发生反应，浓硫酸体现氧化性，生成2SO具有漂白性，使品红溶液褪色，D 不符合题意。9【答案】C【解析】由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A 正确；催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B 正确；Ni和26C H的相对总能量为 0，2NiCH和4CH的相对总能量为16.57kJ mol，正反应放热，Ni和26C H的总键能小于2NiCH和4CH的总键能，C 错误；慢反应决定总反应速率，中间体2 中间体 3 的正反应活化能最大，反

25、应速率最慢，所以中间体2 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D 正确。10【答案】B【解析】煅烧时23Cr O中Cr从3价升到6价，231molCr O失去26mole,1molO得4mole，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32，A 错误；根据流程图可知，2CO和23Na CO在流程中可循环使用，B 正确；酸性：2323H COH SiO，且该反应不是在水溶液中发生的反应，C 错误；生成227K Cr O时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度227227K Cr ONa Cr O，D 错误。11【答案】C【解析】根据晶胞的成键情况可知P和B的杂化轨道类型均为3sp，A 正确；由晶胞

26、结构图可知，距离最近的两个P原子之间距离为2anm2，B 正确；磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有 12个，C 错误；磷化硼晶体的密度为2333A1.68 10g cmNa，D 正确。12【答案】D【解析】分别滴加饱和NaCl溶液和4CuSO溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理，A 错误；向32Fe NO溶液中加入稀硫酸，23FeNOH、能发生氧化还原反应，不能说明稀硫酸具有氧化性，B 错误；淀粉溶液和稀24H SO混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应先加碱至溶液呈碱性，再加新制的2Cu(OH)悬浊液并煮沸来检验，C 错误。13【答案】D【解析】根据装置图的反应

27、历程分析可知该新型电池的总反应式为2222H SOSH O，A 正确；a为负极，b为正极，a极电势低于b极电势，B 正确；b极发生的电极反应式为2R2e2HH R，通过质子交换膜进入正极区的氢离子与消耗的氢离子个数相同，所以正极区的pH基本不变，C 正确；由原电池电解质溶液中发生2222H RORH O，结合b极的电极反应式：2R2e2HH R，可知每消耗池消耗的2O的物质的量和电解产生的2O的物质的量之比为 21，D 错误。14【答案】C【解析】未滴加NaOH溶液时，2H A会电离出H，溶液呈酸性，抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，完全生成2Na A时，2Na A水解使溶液呈碱性，促进水

28、的电离，所以由2H A到完全生成2Na A的过程中水的电离程度逐渐增大，A 正确；结合ab、点坐标可知，122.66.6aaK10,K10，当滴加的n NaOH等于起始时2n H A时，溶液为NaHA溶液，HA电离常数为6.610，水解常数为11.410，电离大于水解，溶液显酸性，B 正确；由122aa22c AKKc H AcH，可知pH4.6时22c H Ac A，C 错误；ab、点对应溶液中均 存 在 电 荷 守 恒2c HA2c Ac OHc Nac H，且ab、点 溶 液 均 呈 酸 性，c Hc OH，所以2c Na2c Ac HA，D 正确。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题

29、共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15【答案】（除特殊标注外，每空 2 分）（1）吸收反应生成的氨气，并防止倒吸（1 分）（2）将丙中产生的氨气及时排除，防止发生副反应（答案合理即可）（3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度较低的条件下使水蒸发，防止228Na S O在较高温度下（高于65）分解（答案合理即可）（4）3222Fe2II2Fe取实验反应后的溶液少许于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明实验反应后的溶液中含有3Fe（5）溶液由无色变为紫红色（或红色、紫色均可）22228244Ag5S O2Mn8H O2MnO10SO16H16【答案】（除特殊标注外，每空 2

30、分）（1）222CuS3O2CuO2SO焙烧（2）A（3）2:12322Cu4H2NOCu2NO2H O（4）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4结晶4（5）222422SO2Ca(OH)O2CaSO2H O17【答案】（除特殊标注外，每空 2 分）（1）15（2）11（3）（2）b 分子为非极性分子，而水为极性溶剂，分子极性不同，根据相似相溶原理，b 分子不溶于水（4）1 1 3,4 4 473A6532410N或73A38810N18【答案】（除特殊标注外，每空 2 分）（1）2072.04低温（2）增大（3）BD（4）KKK甲乙丙甲乙丙（5）p4819【答案】（除特殊标注外，每空 2 分）（1）4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）（2）酯基、碳氯键（或氯原子）（3）取代反应（4）（5）15（或或）（6）