2023年九年级化学试讲教案及反思九年级化学教案全一册5篇(优秀).docx

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1、2023年九年级化学试讲教案及反思九年级化学教案全一册5篇(优秀) 作为一名老师，通常须要打算好一份教案，编写教案助于积累教学阅历，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下我给大家整理了一些优质的教案范文，希望对大家能够有所帮助。 九年级化学试讲教案及反思 九年级化学教案全一册篇一 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，相识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过试验及试验分析，驾驭二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 实力目标 学习通过试验相识物质性质的方法; 提高试验探究实力。 情感目标 培育学生从生活视角视察二氧化碳的

2、存在及用途，再从社会视角分析其运用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，相识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生视察，与学生探讨每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应

3、，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此改变呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的簇新空气还是呼出的浊气中都含有二氧

4、化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的相识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分

5、利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习爱好、提高学生学习实力均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组探讨式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

6、课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质相识更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢? 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气

7、中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 一瓶二氧化碳的气体。 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，视察现象。 二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。 通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度

8、降低至-78.5(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”干脆变成二氧化碳气体。 二 、二氧化碳的化学性质： 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 由此试验可得出什么结论? (学生回答后，老师归纳) 1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 (进一步说明上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由) 在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高? (学生探讨后归纳) 在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后

9、颜色变红，加热后红色褪去，又复原紫色。 二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 2.和水反应： h2o+co2=h2co3 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，视察现象。 澄清石灰水变浑浊。 3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ca(oh)2+co2=caco3+h2o 碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 caco3+h2o+co2=ca(hco3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重

10、要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 物质的性质确定物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理) 2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 二氧化碳是碳的一种重要化合物，驾驭它的性质后合理利用它。 九年级化学试讲教案及反思 九年级化学教案全一册篇二 常见的酸和碱 教学目标 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)相识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步相识和体验科学探究的过

11、程。 (2)运用试验的方法获得信息，运用比较概括的方法对获得的信息进行加工。 3情感看法与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?

12、 请同学们做教材p50试验10-1，沟通试验结果。 请同学们阅读并理解教材p51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 请同学探讨白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 请

13、同学们按教材p51“探究”进行试验，并做好试验记录。 试验完成后请各组同学展示你们的试验成果。 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 展示沟通试验结果 请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 请同学们完成p53试验10-3并作好试验记录。 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此运用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。 老师先分步演示，要求学生视察、感知后探究出缘由。老师先演示p5

14、3试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析探讨缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里

15、并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 本节课我们相识了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 九年级化学试讲教案及反思 九年级化学教案全一册篇三 酸和碱的中和反应 教学目标 1.熟记ph和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会运用ph试纸测溶液的ph; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 用ph试纸检验溶液的酸碱性。 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法ph 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.

16、溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用ph来表示,ph的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的ph<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。 当ph<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,ph越大,碱性越强。 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与ph之间的关系。 2.某溶液的ph=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的ph在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各ph表示溶液酸性的是(d) =14 =7 =1 =0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶

17、于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 运用ph试纸 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题： 1.用ph试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。 2.运用ph试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 1.测量溶液的酸碱度时,将ph试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将ph试纸润湿会带来什么后果?用润湿的ph试纸检测酸溶液或碱

18、溶液的酸碱度时,ph会怎样改变?(用图表) 3.用ph试纸检验酸性或碱性气体时,ph试纸用蒸馏水润湿再用,还是运用干燥的ph试纸? 用ph试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使ph试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用ph试纸检验酸性或碱性气体时,ph试纸用蒸馏水润湿再用。 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(b) a.苯甲酸溶液的ph小于7 b.相同浓度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大 c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 d.苯甲酸溶液不能使无色

19、酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有naoh。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式k2co3。 2.正常雨水的ph约为5.6,酸雨的ph<5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的ph差别较大,约在7-9之间,护发素的ph均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,确定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

20、提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同ph溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后视察并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时运用洗发液和护发素的依次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 教学至此,敬请运用学案当堂训练部分。 九年级化学试讲教案及反思 九年级化学教案全一册篇四 九年级化学水 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时支配。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，阅读相关网站，在充分打算的

21、基础上进行展示活动，可以由学生采纳自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。 1.课前任务布置： (1)阅读课文，思索下列问题，提出自己的见解： 从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护? 在日常生活中，我们身边有奢侈水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的? 在我们四周，水资源爱护的状况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响? 从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必需是

22、自己的设想，不肯定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动身)。 你认为日常生活中变更人的哪些生活习惯可以做到节约淡水?举详细措施或归纳一些节水的小窍门。 (2)查阅相关网站，从网上获得相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。 (3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。 2.课前打算工作： 老师课前可以将学生收集到的各种素材阅读，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于探讨进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程

23、变得活泼。 3.课堂教学： 分为两个阶段。 (1)老师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。老师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源爱护、水资源合理开发利用的相识。 (2)由老师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。 (完成电解水的试验运用霍夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于找寻电解产物量的关系。为增加水的导电实力，试验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向学生做交待。避开与

24、初中物理可的有关学问冲突。) 4.课后小结： 对本节学问内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教化。最终将制作精致的展板放于墙报展览。 探究活动 1.洗衣间内自制节水装置。 2.用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。 3.厨房内自制净水装置。 4.绽开你丰富的想象，撰写一篇题为假如地球上没有水，世界将 要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。 课后探讨： 中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避

25、开水被污染应留意哪些方面的问题? 九年级化学试讲教案及反思 九年级化学教案全一册篇五 生活中常见的盐 1.学问与技能 (1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 (2)归纳盐的相像化学性质。 (3)依据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对试验中出现的问题进行分析、归纳。 (2)会视察试验现象，并能通过探讨、归纳整理试验现象。 3.情感看法与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 教学重难点 1. 盐的相像化学性质。 2. 物质的分类。 盐的化学性质。 教学工具 大理石(或石灰石)、稀

26、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 教学过程 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及c032-(或hc03-)离子的检验，这节课我们来接着学习盐的相关学问。 请同学们按教材p75“探究”要求进行活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求推断表中物质能否发生复分解反应。 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有agcl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:bas04;微溶于水的有:cas04

27、、ag2s4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢? 学生分组，探讨并沟通盐有哪些化学性质。 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属新盐+新金属 如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2 反应条件:盐必需为可溶性盐;“前换后”即金属活动性依次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除k、ca、na外)。 2. 盐+酸新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。 3.盐+碱新盐+新碱条件:满意复分解条件，反应物均必需可溶。 4. 盐+盐新盐+

28、新盐条件:满意复分解条件，反应物均必需可溶。 依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 zn+cuc12 fe+agc1 k+cus04 mgc12+zn bac12+hn03 bac12+h2s04 agn03+hc1 k2c03+hc1 bac12+k0h mg(0h)2+cuc12 请同学们分组按教材p76探讨”中的要求进行活动，然后做好归纳。 1. 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。 2. 在纯净物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 课后小结 本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。 课后习题 完成本课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。