常见物质的检验和鉴别专题复习.docx

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2、气、O2、H2、CO2、CO等几种气体要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验学问归纳：1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色

3、，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属试剂变红；产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀

4、CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃典型例题：例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用试验的方法将它们一一鉴别出来。分析应当依据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区分。例题2厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？例题3现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某爱好小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的状况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂推断方法方法一（例）锌取少量样

5、品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法：同学小王仅运用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你揣测一下他的做法（简要叙述操作方法及推断方法）。当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A视察它们的颜色B分别倒入水中视察是否溶解C取少量分别倒入食醋D分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，假如用最简洁的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还须要下列试剂中的（）A浓硫酸B蒸馏水C酚酞试液D澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾

6、三种溶液鉴别出来的试剂是（）A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液4、某校试验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了胜利。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石

7、灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该试验报告。操作步骤现象与结论6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下试验，现象如图所示。依据试验过程中的现象推断：（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。（2）混合物A中的可能组成有、。（3）溶液F中，肯定存在溶质是（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做试验是（写出主要试验步骤、现象及结论）。二、物质的鉴别：依据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区分开。鉴别时

8、只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。解题的原则是：以最简洁的方法，用最少的试剂，取得最明显的试验现象来加以鉴别和检验。在进行试验时，步骤要严密而清楚；在进行推断时，证据要确凿。物质鉴别题可依据允许运用的试剂的多少分为3种类型：1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只允许用一种试剂的鉴别题；3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。进行物质的检验时应留意：（先取样，后操作；先现象，后结论）（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必需是确定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中干脆加入试剂，而只应当取少量

9、试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又须要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。（3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述试验现象。叙述的依次是先说明加入何种知己，依据产生的现象，再确定是何种物质。（4）对几种待测物质要进行并列试验时，每进行一次试验，都要另取新溶液，避开已加试剂的干扰。小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；依据特征选试剂；分析现象定结论。1、任选试剂的鉴别题：鉴别多种物质，可依据每种物质的特性逐个鉴别，也可依据试验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。例1、依据化学试验现象区分氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。例2、现有盐

10、酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐，所以可先用酸碱指示剂将其分组，然后再分别鉴定。鉴别盐酸、硫酸不行用硝酸银，而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。2、只用一种试剂的鉴别题：依据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。思路：（1）假如待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。（2）假如待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其

11、溶解来检验。如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著改变；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著上升，而氯化银不溶于水。（3）假如待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。（4）假如被鉴别的物质中含有相同或大多数相

12、同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。（5）假如被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。（6）假如被鉴别的物质有几种含有相同的

13、阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区分不同阳离子须要何种离子，区分不同阴离子须要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区分银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区分亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。（7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，假如组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区分开。练习1：只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠，

14、这种试剂是。练习2：能区分硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液3、不用任何试剂鉴别多种物质的思路：依据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：闻气味。如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页