2023年化学反应速率单位(四篇).docx

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1、2023年化学反应速率单位(四篇) 范文为教学中作为模范的文章，也经常用来指写作的模板。经常用于文秘写作的参考，也可以作为演讲材料编写前的参考。信任很多人会觉得范文很难写？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。 化学反应速率单位篇一 1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简洁的计算。 2、相识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。 1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。 2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培育自己的视察、分析实力设计简洁试验的实力。 3、通过运

2、用函数图像视察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的改变状况，提高自己的理解实力和表达实力。 1、培育对化学反应探讨的爱好，能够在对化学反应原理的探究过程中找到胜利的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。 2、增加合作、创新与求实精神。 1、学会应用化学反应速率进行简洁的计算 2、相识影响化学反应速率的因素 独立设计试验的实力 发觉探究式教学法 ：日常生活和生产中我们会遇到许多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。 炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质 提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？ 对前两个反应过程的快慢大家都能快速作出推断，但对牛

3、奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思索方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？ 你从比较牛奶变质中对化学改变的快慢有何新的相识？ 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学探讨和实际应用中，须要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。 阅读教材p28第3、4段，回答下列问题： 1、定义： 2、表示方法： 3、表达式： （用v表示化学反应速率，c表示浓度的变 化量，t表示时间的改变量） 4、推断单位：_ 投影学生的答案

4、，沟通探讨。 应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，肯定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 用nh3的浓度改变表示的反应速率。 分别用h2 、 n2 的浓度改变表示的反应速率。 应用2.向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在肯定的条件下，2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一样的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。 所以：在表示某反应速率时应

5、注明是用哪种物质表示的。 2 c/moll-1 t/min ： （1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必需注明反应物质。 （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 炸药爆炸进行特别快瞬间完成，而溶洞的形成却特别的慢须要上千百万年。 牛奶变质这一化学反应进行的快慢的描述产生冲突。 牛奶变质相对于炸药的爆炸进行的慢，相对于溶洞的形成却显得快 化学反应中“快”与“慢”是一个的过程。 物理学上通常用速度（速率）描述物体运动快慢。 学生阅读教材自主填空。 学生自主练习，沟通探讨 通过推断几个常见反应的快慢产生一个分歧，从而引出化

6、学反应速率。 让学生学会利用教材，培育自学实力。 应用1是对化学反应速率表示方法的干脆应用。 应用2进一步体现学生的识图实力。 通过应用3启发学生对化学反应速率做小结。 ：夏天我们为什么要把没吃完的食物保存在冰箱里呢？ ：食物变质是什么改变？ ：我们生活中这种保存食物的方法说明什么？ 下面我们来探讨一下哪些因素可以影响化学反应的速率？ 请大家依据已有的试验仪器和药品，针对其中一个影响因素设计试验说明它是如何影响化学反应速率的？（可以用文字或装置图的形式表示试验方案）填写探究学案。 试管、烧杯、钥匙、镊子、胶头滴管、气球 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、4%的过氧化氢、12%的过氧化氢、洗涤剂

7、、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、碳酸钙固体、碳酸钙粉末、开水 参考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反应的催化剂。mno2的催化效果更好一些。 （2）设计对比试验时留意限制好只有一个变量。 组织学生分小组汇报。 总结并点评试验过程中的操作失误。 回答：食物在低温环境下不简单变质。 化学改变 温度越低化学反应速率越慢。 尽量开放性的探讨。 温度、浓度、催化剂等 小组探讨，用装置图的形式表示试验过程。 学生探讨设计试验方案 学生分组汇报，演示本小组所设计的试验，公布结论。 通过学生自主探究的方式学习影响化学反应速率的因素不仅可以让学生对这一学问点记忆深刻同时又在点滴中培育学生的多方面

8、实力。 1.什么是化学反应速率？ 2.影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？ 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。 浓度、压强越大、温度越高、运用正催化剂，则化学反应速率越快。 一、浓度对化学反应速率的影响 投影 1.化学反应过程的实质是什么？ 2.化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ 3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 4.为什么增大浓度会增大化学反应速率？ 媒体演示浓度对化学反应速率的影响。 小结： 浓度增大单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）单位体积内活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大 活化分子：具有较高

9、能量的分子。 倾听、记录】 二、压强对化学反应速率的影响 压强如何影响化学反应速率？ 小结 有气体存在的反应： 压强增大体积缩小浓度增大化学反应速率增大 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应 速率无影响（压强的变更实质上是浓度的改变。压 强改变时固体、液体的体积改变可以忽视不计）。 温度、催化剂是如何影响化学反应速 率的？ 压强增大，气体体积缩小，浓度增大。 三、温度对化学反应速率的影响 四、催化剂对化学反应速率的影响 小结 温度对化学反应速率的影响（浓度肯定）：温度上升使不少非活分子获得能量成为活化分子活化分子百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 催化剂对化学反应速

10、率的影响：运用正催化剂变更反应途径降低反应所需的能量活化分子的百分数增加活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 p.35探讨题。 哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？ 我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对详细的某一个化学反应，应详细分析变更速率的切实可行的方法。 p.34，探讨问题（四人一组）。 共同总结。 可以采纳运用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和运用催化剂的方法增大化学反应速率。 增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不运用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。 理论联系实际：从化学的视角说明下列现象。 1、在28，鲜牛奶4h后变酸，但

11、5的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。 2、燃烧含硫矿石制备so2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得猛烈翻腾。 3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出光明蓝紫色火焰。 化学反应速率单位篇二 目标 学问目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。 实力目标 培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析

12、，培育学生科学的探讨方法。 建议 学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。 浓度对的影响是本节的重点。其缘由是本节难点。这部分建议由引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在点拨下由学生阅读、探讨完成。 关于浓度对的影响： 1.联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子

13、（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运动员的投篮作比方。 （2）以详细的化学反应 为例，让学生观看hi分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对的影响规律-增大反应物的浓度可以增大。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所

14、学学问。 教材分析 遵照大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的b层次或c层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方

15、，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。 教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对

16、的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的内容。 本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的关键。不行轻视试验和图画在本节中的特别作用。 本节重点是浓度对的影响。难点是浓度对影响的缘由。 第 1 2 页 化学反应速率单位篇三 1.学问目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.实力和方法目标 （1）驾驭运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大

17、小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。 压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响。 见ppt文件。 1.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；变更生成物浓度；增加反应物浓度；加压 （a） （b） （c） （d） 和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （a）运用催化剂能加快反应速率 （b）变更压强对反应速率没有影响 （c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （d）无论外界条

18、件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响 3.设 c+co2 2co-q1，反应速率为1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度上升时，1和2的改变状况为（ ）。 （a）同时增大 （b）同时减小 （c）1增大，2减小 （d）1减小，2增大 4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （a） （b） （c） （d） 5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚起先时，放出h2速率最快的是（ ） 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （

19、mol） () a mg，0.1 6 moll-1 硝酸10ml 60 b mg，0.1 3 moll-1 盐酸10ml 60 c fe，0.1 3 moll-1l 盐酸10ml 60 d mg，0.1 3 moll-1 硫酸10ml 60 6.容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应 a（气）+2b（气） 2c（气） 以b的物质的量浓度变更表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为moll-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。 （a）a的物质的量浓度的削减 （b）b的物质的量浓度的削减 （c）c的物质的量增加 （d）b的物质的量削减 7.煅烧硫铁矿产生二氧化

20、硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （a）把块状矿石碾成粉末 （b）向炉内喷吹氧气 （c）运用fe2o3作催化剂 （d）降低体系的温度 8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中h+增大而加快。 （1）反应起先时反应速率加快的缘由是_。 （2）反应后期反应速率下降的缘由是_。 9.在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现限制下列三种不同的条件： 在400时，10molso2与5molo2反应； 在400时，20molso2与5molo2反应； 在300时，10molso2与5molo2

21、反应； 问：起先时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。 3+和i-在水溶液中的反应如下：2i-+2fe3+ =2fe2+i2（水溶液）。正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为=ki-mfe3+n(k为常数) i-（moll-1） fe3+ ( moll-1) moll-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通过所给数据计算得知： 在=ki-mfe3+n中，m、n的值为_。选填a、b、c、d （a）m=1，n=1 （b）m=1，n=2 （c）m=2，n=1 （d）m=2，n=2 碘离子

22、浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于） 1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。 8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9.；。 10.c；大于。 化学反应速率单位篇四 学问目标： 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。 实力目标： 培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目

23、标： 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。 教材分析 遵照大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的b层次或c层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能

24、实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。 教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐

25、酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的内容。 本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的关键。不行轻视试验和图画在本节中的特别作用。 本节重点：浓度对的影响。 本节难点：浓度对影响的缘由。 建议 学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。 浓度对的影响是本节的重点。其缘由是本节难点。这部分建议由引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在点拨下由学生

26、阅读、探讨完成。 关于浓度对的影响： 1.联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运动员的投篮作比方。 （2）以详细的化学反应 为例，让学生观看hi分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对的影响规律-增大反应物的浓度可以增大。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。 第 1 2 页