4.1原子结构与元素周期表课时2固学案.docx

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1、4.1原子结构与元素周期表课时2(阅读理解固学目标，1分钟).掌握质量数和9X的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。1 .掌握元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学 核心素养的发展。(固学试题完成时间27分钟)基础巩固练习(必做题，约12分钟)LV 36 9 1 21的叙1 ,中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为铉。下列关于述错误的是() A.原子序数为116B.中子数为177c.核外电子数为116D.相对原子质量为2932 ,下列关于2 ,下列关于0762的叙述中，错误的是() A.质子数是27,电子数是27B

2、.质量数是60,中子数是27C.钻元素属于第四周期的过渡元素D.钻的同位素中质子数相同而中子数不同2 4523 .龙江河铭污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铭的一种原子 说法正确的是()2 452A2 452ACr与HCr互为同素异形体B贫Cr中子数比电子数多4个C.留Cr与发Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.Cr含有24个中子4 .下列说法不正确的是() 质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C.D.

3、5.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击MN可使它转变为ng I4N+A14C + |Ho下列说法正确的是()A.14C和14N互为同位素BFC与C60互为同素异形体C.人体内，由于新陈代谢作用也存在14cD.当14 g核素mn完全被轰击时，吸收中子(An)的质量约为6.02x1023 g.有六种微粒,它们分别是钳M、豺N、妆X、的十、犯丫2+、怙,它们所属元素的种类为() A.3种B.4种C.5种D.6种6 .“神舟”七号所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”：LiH、LiD、LiTo下列有关LiH、 LiD、LiT的叙述正确的是()。A.质子数之比为

4、1 ： 2 ： 3 B.中子数之比为1 ： 1 ： 1C.摩尔质量之比为8 ： 9 ： 10D.化学性质不相同7 .已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将第112号元素的符号 定为“Cn”,汉语名为“铅”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的 重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是。-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少 量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()。727121* A的原子核内中子数与核外电子数之差为558U3229是同位素，核反应属于化学变化C.4a2+与18o歹具有相同的电子数D.Si2。中质子总数为80.(双

5、选)下列叙述正确的是()A.任何原子或离子的组成中都含有质子BFO2和记02互称为同素异形体C.40K和4a原子中的质子数和中子数都相等D.同位素是不同核素，物理性质不完全相同、化学性质相同8 .我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由MO所构成的单质气体38。是一种稳定 的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(),8O构成的气体的物质的量是0.05mol重氧水H婪0所含的中子数约为6.02x1023CO2moi18(32气体的体积约为4.48LD.18O2的摩尔质量为36g-mol 1.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了 6个非常罕见的第Fe原子， 接着，科学家又使用

6、特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证 实了曾经预言的双质子衰变方式，即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问X)/ 11 z(5642原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为。（2）以下关于5642的叙述正确的是（填字母）。66 52 与 Fe 56 42 A是两种不同的核素B.科学家获得的麓Fe是一种新元素C.第Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成龙Fe（3）某同学认为5642Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。12.熊C。的衰变方程式为可以忽略不计。0762Co=Ni+Je+Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质

7、量（1）下列关于豹C。的叙述中，错误的是（填字母）。A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60（2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为，核电荷数Z为。（3）元素的化学性质主要取决于（填字母，下同）。A.最外层电子数 B.核内中子数C.核内质子数D.质量数（4）不同种元素的本质区别是。A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同（一星级素养提升练习（选做题：约17分钟5 13,下列说法正确的是（）A.有H、D、T与9、照、18。相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同

8、条件下的密度比为1 ： 2 ： 3笊发生核聚变成其他元素，属于化学变化 14.有X、Y、Z三种元素：（1）X元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为，中子数为9的核素表示为 o（2） Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为 O（3） 2 gZC-中电子数比质子数多3.01x1022个，则Z的相对原子质量为 oI二星级培优练习（选做题，约5分钟）培优练习（二星级选做题，约5分钟） 15 .回答下列问题：（1）有下列微粒|H、?H 田、久、飞、160、35cl2、37cl2。以上8种微粒中共有 种核素，共 种元素。

9、互为同位素的是 O质量数相等的是 和,中子数相等的是 和。|H、+H、出三种核素构成的氢气的相对分子质量有 种。（2）质量相同的H20和D20与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为（2分钟）做错题目的题号原因分析：知识口方法口技能口题意理解口本课时的疑惑是否 解决，解决的途径 和程度如何？疑问情况：解决口未解决口解决途径：与同学讨论交流口询问老师口解决程度：一般口良好口其他参考答案二1 .【答案】D【解析】原子序数和核外电子数相等，故均为116, A、C两项正确；该原子的中子数为293- 116=177, B项正确；该核素的质量数是293,其相对原子质量的近似值是293, D项错误。

10、 2.【答案】B【解析】匆C的核电荷数为27,质子数为27,电子数为27,中子数=质量数-质子数=60- 27=33, A项正确，B项错误；由C。的原子序数为27,可推知C。位于周期表的第四周期VIII 族，属于过渡元素，C项正确；同位素是指质子数相同而中子数不同的原子之间的关系，D 项正确。3 .【答案】B【解析】田Cr与发Cr质子数相同，而中子数不同，互为同位素，选项A错误；矍Cr的中 子数是52-24=28,电子数是24,中子数比电子数多4个，选项B正确；留Cr与北Cr互为 同位素，化学性质相同，而物理性质不同，选项C错误；方Cr的中子数是52-24=28,含有 28个中子，选项D错误。

11、4 .【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原 子是同一种元素,但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子，则不是同一种元素，如h2o Ne,所以错误，正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子 数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数,电子总数，阴离子： 质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成的，则为单质，在各单质中虽组成元 素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如。2、03；金刚石、石墨；红磷、白磷等。 正确，错误。由于部分元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同 位素原子

12、的相对原子质量，且元素无质量数的概念，所以错误。5 .【答案】C【解析】A项，14c和mn是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，Me是一种核素, C60是一种单质，14c和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢 作用也存在I4C； D项，在I4N+Jn-I4C + |H中，当14g核素完全被轰击时，吸收中子 约1 mol, 1 mol中子的质量约为1 go.【答案】B【解析】质子数决定元素的种类，相M、相Q+表示K元素形成的微粒，豺N、豺丫2+表示Ca元 素形成的微粒；程X表示Ar原子，甘Z-表示C1,.【答案】C【解析】LiH、LiD、LiT的质子数均为4, A项

13、错误；LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、 5、6, B项错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 gmoH、9 gmoH、lOg-mol1, C项 正确；LiH、LiD、LiT化学性质相同，D项错误。6 .【答案】C277【解析】的原子核内中子数和核外电子数分别为165 112,两者之差为53, A项错 JL JL 乙误；核反应是物理变化，B项错误；40Ca2+和18()斤的电子数都是18, C项正确；Si2。k中电 子总数为80,质子总数为76, D项错误。7 .【解析】任何原子或离子的组成中都含有质子，故A正确；16。和18。是互为同位素的两 种核素，它们形成的单质1602和1

14、802不是互为同素异形体，而是同一种物质，故B错误； 4眼质子数是19、中子数是21, 4。口质子数是20、中子数是20,故C错误；同位素指的是 同种元素的不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D正确。8 .【答案】C1 8。【解析】A中L8gi80所构成的气体为所以其物质的量为叱3r7=0.05 mol, A项 36 g-mol 1正确;HJ8。一个分子中所含的中子数为18 8=10,所以(Mmol HJ80的中子数约为602x1023, B项正确；0.2moJ8()2气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为4.48L, C项错 误；隹02的摩尔质量为36 gmo，D项

15、正确。11 .【答案】(1) 19； 26； (2) AC：66 52 与eF 5 6 4 2 7 3 /(的核外电子排布相同，化学性质儿乎完全相同45【解析】(1) *Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。66 52 与eF 5 6 4 2XJ7226的质子数相同，属于同一元素(Fe元素)，但中子数不同，是两种不同的 核素；Fe元素不是一种新元素，第Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子 核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。12.【答案】(1) CD； (2) 60； 28； (3) A； (4) A【解析】(

16、1) ;C。中质子数为27,质量数为60,中子数为60-27=33。(2)在衰变过程中,乙/衰变出的是质量可以忽略的电子和反中微子，使得衰变产物的质量数没有变化，但质子数变 为27+1=28,核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4) 元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 13.【答案】C【解析】H、D、T可组合为H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，9、17。、18。共3种， 所以构成的水分子共有6x3=18种，相对分子质量不同的水分子共计7种，A项错误；H2、 D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密

17、度比等于 气体相对分子质量之比为2 ： 4 ： 6=1 ： 2 ： 3, C项正确；气、笊发生核聚变成其他元素，属 于核反应，不是化学变化，D项错误。 14.【答案】(1) 8100 (2) 21 (3) 32【解析】(1)核电荷数=质子数=8,阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数=10, 某核素中子数是9,则质量数是17,可表示为90。(2) Y元素原子的质子数是18+1 = 19,质量数为40,则该元素原子核内中子数为4019 =21 (3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。zor 电子数比质子数多的数目48+Ar (Z) J2x6.02x102323.01X1022得 Ar (Z

18、) =32o15.【答案】(1)65|H、汩、汨 14cl4N4cl6。5 (2) 10 ： 9【解析】(1)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目的质 子和一定数目的中子的原子称为核素;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称 同位素，据此作答。由这三种核素构成的氢气如下表：h2D2t2HDHTDT相对分子质重246345由此可知，有6种不同的氢气，但相对分子质量有5种。(2) H2O的摩尔质量为18 gmo，D2O的摩尔质量为20gmo，根据=而知质量相同 的H2O和D2O的物质的量之比为10 ： 9,根据阿伏加德罗定律可知，与足量钠反应，放出 的气体在标准状况下的体积之比为10 ： 9o