钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计.docx

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1、钠的重要化合物教学目标：知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。了解焰色反应及其用途。过程与方法：(1)通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化 合物的物理性质和化学性质。采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观：通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。教学

2、过程：I、课前检测：1 .少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学 方程式。Na?。CaO2 .多数金属氧化物难溶于,但能溶于,写出下列氧化物与HC1反应的离子反 程式。Fe2O3 CuO II、课堂新授：【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金 属化合物，首先学习钠的化学物。【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1 .物理性质Na2O色，Na2O2色。2 .Na2O2化学性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口， 现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应;向试管中溶液 滴入酚醐溶液，现象

3、oNa2O2和 H20 反应的化学方程式： 离子方程式：Na2O2和C02反应的化学方 程式： 用双线桥表示NazCh和C02反应的电子转移情况。【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名，状态为; NaHCCh俗名，状态为 O【学生科学探究】L向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHC03各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2c。3NaHCO3加几滴（20滴，约1mL） 水，用手触摸外壁白色粉末变成晶体；放热细小白色粉末，加水部 分溶解；感受不到热量 的变化加10ml水，并用力震荡振荡时间长实可溶解固体量减少加12滴酚醐溶液溶液变红（较深）溶液变红（较浅）初步结论1.碳酸钠

4、加水（少），变成晶体，水多溶解，2.溶解度： 碳酸钠碳酸氢钠3.溶液都成碱性，碳酸钠溶液碱性更 强。4.碳酸钠溶解放热明显。2. Na2cCh和NaHC03热稳定性实验：向试管内的NaHCCh加热，把导管插入澄清石灰水。现象发生反应的化学方程式结论Na2c。3NaHCO33.Na2CO3和NaHC03与酸碱盐的反应Na2cO3NaHCO3酸HC1碱NaOHCa(OH)2盐CaCl2氧化物CO2相互转化【练习】把上述反应改成离子方程式Na2cCh 和 HC1NaHCCh 和 HC1NaHCCh 和 NaOHNa2cO3 和 Ca（OH）2NaHCCh 和 Ca（OH）2Na2cO3 和 CaCb4.应用：Na2c。3：NaHCO3：【自主学习】 三.焰色反应1 .定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 O2 .实验步骤：（1）将钳丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原 来的火焰颜色 时为止。(2)用钳丝蘸取Na2cCh溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。(3)将伯丝(或铁丝)用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2c03溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。