【福建新高考】2021年高三化学全真模拟卷08（解析版）.pdf

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1、2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟想福建新高考）化学试卷08本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.ALCh可用来制造耐火均崩B.光导纤维主要成分是单质硅C.维生素C 是水果罐头中常见的抗氧化剂D.医用防护服主要成分属于合成有机高分子【答案】B【解析】A.氧化铝的熔点较高，所以可用来制造耐火坦

2、烟，故 A 正确；B.光导纤维的成分是二氧化硅，故 B 错误；C.维生素C 具有还原性，所以可作抗氧化剂，故 C 正确；D.医用防护服主要成分是聚丙烯，属于合成有机高分子，故 D 正确；故答案为B。2.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.所有原子一定不在同一平面上 B.可以和氢气发生加成反应C.在一定条件下可发生水解反应 D.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A.该物质中含有饱和碳原子，根据甲烷的结构可知该物质中所有原子一定不在同一平面上，故 A 正确；B.该物质含有苯环、碳碳双键、酮搬基，均可以和氢气发

3、生加成反应，故 B 正确；C.该物质含有酯基，一定条件下可以发生水解反应，故 C 正确；D.该物质含有酚羟基，可以被酸性高镒酸钾氧化使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 错误；综上所述答案为D。3.（2021.浙江高二学业考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不生硬的是A.标准状况下，2.24 L 甲烷中含有的质子数目为NA1B.含 0.4 m o l H C l 的浓盐酸与足量M n C h 反应，转移电子数目为0.2 NAC.1 m o l 苯中含有碳氢键数目为6 NAD.1 L p H=3 的盐酸溶液中H+的数目为0.001 NA【答案】B【解析】A.标准状况下2.2 4 L 甲烷的物质的量

4、为O.l m o l,质子数为NA，A项正确;B.随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和 M n C h 不反应，B项错误:C.1 m o l 苯中含有6 m o i 碳氢键，数目为6 NA,C项正确：D.l L p H=3 的盐酸溶液中H+物质的量为0.001 m o l,数目为0.001 NA,D项正确;故选B。4 .用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是A.用甲装置证明非金属性S C S iC.用丙装置验证浓硫酸的吸水性【答案】BB.用乙装置制备并收集N H 3D.用丁装置制备无水M g C L【解析】A.硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化

5、碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸 碳酸 硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S C S i,故 A正确；B.浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集,但收集装置不能密闭，否则可能使试管炸裂，故 B错误；C.浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故 c正确；D.氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在H C 1气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCL故 D正确；故选：B o5.碱性条件下，N a 2 s 2。8（其中硫元素为+6 价）活化F e、S O&和-

6、0H（S C）4 和QH为具有强氧化性的自由基）去除水体中A s（V）的机理模型如图所示:2ojr腐蚀层表面le?j+A$(v 洪沉淀As(V)溶液 l-e腐蚀层下列有关说法中错误的是A.1 m o l N a 2 s 2 O 8 中含有 NA 个过氧键(-O-O-)B.p H 过低时可能会影响除碑效果C.S O 4 和 S 2 O：均能腐蚀铁，持续释放F e 2+D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为S O 4【答案】D【解析】A.过硫酸钠中N a 显+1 价，S显+6 价，令 N a 2 s 2。8 中含有一2价的个数为X,则含有一 1价氧原子的个数为(8 x),根据化合价代数和为0,则有

7、2+2 x 6=2 x+(8 x),解得 x=6,也就是I m o l N a 2 s 2。8 中含有I m o l 过氧键(“一0 一0 一”)，故 A说法正确；B.根据原理，p H 过低，不利于形成F e(O H)3、F e(O H)2 沉淀，也就不利于F e(O H)3、F e(O H)2、A s(V)共沉淀，即影响除碎效果，故 B说法正确；c.S O 4 具有强氧化性，S 2 O 充含有过氧键，根据反应原理，这两种微粒，能腐蚀铁，持续释放F e 2+,故 C 说法正确；D.根据原理，强碱性条件下，大量的OH转化成Q H,即Q H为溶液中的主要自由基，故D 说法错误：答案为D。6.短周期

8、主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与 W 位于同一主族，W 的 L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZXB.X、Y组成的化合物中一定含离子键C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物3D.X的简单氢化物的沸点比W的低【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和，则W原子的核外电子排布是2、8、6,所以W是S元素，X为O元素；Y、Z最外层电子数之比为1：3,由于原子序数大于0,小于S,则Y原子最外层电子数是1个，Z原子最外层电子数是3个，所以Y是Na

9、,Z是Al元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是0,Y是Na,Z是Al,W是S元素。A.X是0,Y是Na,Z是A l,它们形成的离子核外电子式是2、8,它们的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序是：XYZ,A错误;B.X是0,Y是N a,二者形成的化合物有Na2。、Na2O2,它们都是离子化合物，都含有离子键，B正确；C.Y是Na,Z是Al,Na元素形成的氧化物Na?O属于碱性氧化物，NazCh属于过氧化物；AI元素形成的氧化物A12O3为两性氧化物，并不属于碱性氧化物，C错误；D.X是0,W是S元素，二 者形成的简单氧化

10、物H2。、H2s都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。HzO分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致HzO的沸点比H2s的高，D错误；故合理选项是B。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.Na 和水反应：2Na+2H2(D=2Na+2OH-+H2TB.将氯气通入水中：C12+H2O 2H+C1O-+CEC.向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：Ca2+HCO；+OH-=CaCO3+H2OD.铜与浓硝酸反应：3 CU+2 N O-+8 H+=3 CU2+2 N O t 4H2O【答案】A【解析】A.Na和水反应的离子

11、方程式为2Na+2H2O=2Na+20H-+凡T,故A正确；B.氯气与水反应的离子方程式为CI2+H2。HCIO+CT+F T,故B错误；C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱反应的离子方程式为Ca2+2HC0；+20H=CaCO3 J +2H2O+CO故 C 错误；D.铜与浓硝酸反应的离子方程式为CU+2 N O；+4 H =CU2+2 N O 2 T+2 H 2。，故D错误综上所述，答案为A。48.我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛睛 CHDCHZC N 的方法，装置如图所示。下列说法正确的是A.a是电源正极B.左半池的电极反应为：CO2-2e+H2O=HCOO+OHC.随着反应的进

12、行，右半池的pH升高D.每生成ImolCHjCHzCN电路中转移4moi曰【答案】D【解析】根据电解池原理分析知，左侧CO2分子得电子生成HCOO,电子反应式为CO2+2e+H,O=HCOO+OH-；右侧为阳极，OH、HCOCr通过阴离子交换膜进入右侧，失电子发生氧化反应：CH3(CH2)7 NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3(CH2)6 CN+2H2O+2HCOOH,据此分析解答。A.左侧得电子发生还原反应，为阴极，则a是电源负极，故A错误；B.根据上述分析，左半池的电极反应为：CO2+2e+H2O=HCOO+OH,故B错误；C.右侧为阳极，失去电子发生氧化反应：CH3(CH2)7 N

13、H2-4e+2OH+2HCOO=CH3(CH2)6 CN+2H2O+2HCOOH,则右半池的pH降低，故C错误；D.根据阳极反应知，每生成ImolCH/CHzkCN电路中转移4m oie,故D正确；故选D。9.草酸H2c2。4是二元弱酸。向lOOmLO.40 moi/LH2c2。4溶液中加入I.Omol/LNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的3(x)随pH变化曲线如图所示,c(x)93(x尸 C，x 代表微粒 H2c2。4、HC2O4 或 C2。下列叙述5正确的是(1-22,0,5)I bc(4.95,0.15)A.曲线n 是 H 2 c2 O 4 的变化曲线

14、B.草酸H 2 c2。4 的电离常数K=l.O xlO-2 2C.在 b 点，c(C2O；)+2 c(O H )=C(H C2O4)+C(H+)D.在 c 点，C(H C2O4)=0.0 6 mol/L【答案】B【解析】A.当酸性越强时，曲线I 表示的微粒的含量越高，可推知曲线1 是 H 2 c 的变化曲线，曲线n 是 H C 2 O 4 的变化曲线，曲线川是C 2。，的变化曲线，A错误；B.在 a 点 H 2 c2。4 的浓度和H C 2 O 4 的浓度相等，p H=1.2 2,则草酸H 2 c2 O 4 的电离常K=c gO；)?()c(H 2 czO j=c(H+)=1 0-2 2,则

15、B 正确;C.在 b 点，C(C 2 O：)=C(H C 2 C 4),且溶液呈酸性，若 C(C 2 O：)+2C(O H-)=C(H C 2 C)4)+C(H+),则 2 c(O H )=c(H+),显然不成立，C错误；D.在 c 点，H C 2 O 4 的含量为 0.1 5,而 H 2 c2。4 的物质的量为 0.1 L x0.4 0 mol/L=0.0 4 mol,则H C2O；的物质的量为 0.1 5 x0.0 4 mol=0.0 0 6 mol,溶液体积为 0.2 L,c(H C2O4)=0.0 0 6moR0.2 L=0.0 3 mol/L,D 错误；故选A B。1 0.如图表示N

16、2O在 P t2 O+表面与c o 反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是NQ、.P b(y-co,A.该反应的总化学方程式为N2O+C O=N2+C O 2B.N 2 O 转化成无害气体时的催化剂是P tzO；6C.反应中N 2 0是氧化剂，碳元素被氧化D.反应中每生成I molN z,转移2 moi电子【答案】B【解析】A.根据图示的转化关系可知，该反应的总化学方程式为N 2 O+C O N 2+C O 2,P t2O +是该反应的催化剂，故A正确；B.根据转化关系，N?0转化N?时，叫0+转化为叱0；,则该过程的催化剂是P t?O+,故B错误；C.结合A项分析，总化学方程式为N2O+

17、C O=N 2+C O2,反应中N元素化合价降低，被还原，N 2 O是氧化剂，碳元素化合价升高，被氧化，故C正确；D.根据转化关系，N 2 0转化N 2时，P t2 O+转化为P t2。；，氧化还原反应方程式为：N2O+P t2O+=N 2+P t2O 2 ,反应中氮元素由+1价变为0价，I mol N?O转化为Im o M转移2 mol电子，故D正确；答案选B。二、非选择题：本题共5小题，共6 0分。1 1.(1 3 分)氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为M g 3(S i2 O 5)(O H)4和少量的F e2 C 3、A

18、I 2 O 3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(M g C O r nH zO)的生产流程如下：(NH,bSO*NH4HCO3偻 硅,一T _ r*焙 烧H水 浸 T除将、铁 T沉 隹H晶体洗上 1 M8CO,砒On t尾，吸收 浅渣 母液高温已知“焙烧”过程中的主要反应为：M g 3(S i2 O 5)(O H)4+5(N H4)2S O 43 M g S O 4+l0 N H 3 T+2 S iO 2+7 H2O t+2 S O 3 T(l)M g 3(S i2 O 5)(O H)4用氧化物的形式表示为 o(2)为提高水浸速率，可 采 取 的 措 施 为(任 写 一 种)。“浸渣”的主要成

19、分为 o(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8。左右，适 宜 作 调 节 剂 的 是(填 字 母 代 号)。a.C a(0H)2 b.M g(O H)2 c.N H3 H2O(4)“沉镁”过 程 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。“沉镁”时若温度超过60,将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是 o(5)流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是(填 化 学 式)。7 为测定产品MgCO3，nH2O中的n 值，称 取 15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4 g,则 n=o【答案】(l)3MgO2SiO22H2O(2)将焙烧渣粉碎、加热或搅拌 SiO2 be(4)M

20、g2+2 HCO3+(n-1 )H20=MgCCh-nHzOJ+CO2T 升温促进 Mg2+水解(5)(NH4)2SO4(6)4【解析】(1)化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO?、比。的顺序来书写，Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为：3Mge2SiO22H2。,故答案为：3MgO2Si022H2。：(2)为提高水浸速率，可采取的措施有：将焙烧渣粉碎、加热或搅拌等；石棉尾矿加入硫酸钱焙烧得到MgSCU、SiCh、Fe?O3、AI2O3,水浸，SiC)2不溶于水形成浸渣；故答案为：将焙烧渣粉碎、加热或搅拌；SiO2；(3)“除铁、铝”时，需

21、将pH 调至8.0左右，选择不引入新杂质的试剂，故可选用Mg(OH)2或NH3*H2O；故答案为:be；(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2+2 HCO；+(n-1 )H2O=MgCCh-nH2Ol+CO2T；升温促进Mg?+水解生成Mg(OH)2,Mg(OH”与 CO2反应生成碱式碳酸镁，故答案为：Mg2+2HCO3+(n-1 )H2O=MgCO3-nH2O j+CO2T;升温促进 Mg2+水解；沉镁过程的滤液为(N H SSC h,可循环使用；故答案为：(NH/SCU；(6)称 取 15.6gMgCO3nH2。进行受热分解，MgCCnPhO受热分解生成MgO、CO2、H2O,4.

22、0g最终剩余的固体为 MgO4.0g,nlMgA：；1；-7=0.1 m o l,则 n(MgCOs)=n(Mg)=0.1 mol,40g/mol7.2gm(MgCO3)=8.4g,m(H2。尸I5.6g-8.4g=7.2g,n(H2O)=-=0.4mol,1 ：n=n(MgCCh)：18g/moln(H2O)=0.1：0.4,故 n=4,故答案为：4.12.(14分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2 Mg2 Fe3 S O;等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：海教T熔矽I T 溶 解 I T 除杂R滤淡T操作x 卜 饱和溶液 也咆 匡Na。(1)焙 炒 海 盐 的 目 的

23、 是。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子8(3)操作X为 o(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备H C 1气体，并通入N a C l 饱和溶液中使N a C l结晶析出。步 骤 1B a C L溶液s o；步骤2步骤3试剂a 为。相比分液漏斗，选用仪器1 的优点是对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快N a Cl 晶体的析出，其原因是(5)已知：Cr O：+Ba 2+=Ba Cr O 4 1(黄色)Cr O：+3 Fe2+8H+=Cr3+3 Fe3+4 H2O设计如下实验测定N a Cl 产品中S O；的含量，填写下列表格

24、。操作现象目的/结论称取样品m】g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c i m o l 量1 Ba C1 2 溶液V i m L稍显浑浊目的：_。继续滴加过量C2 m o i L-K 2 C1 O 4 溶液v2 m L产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba 2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用 C3m o l L lFeS O4溶液滴定至终点，消耗FeS O4溶液V 3 m L结论：S O：的质量分数为_o (列算式)【答案】(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 N a O H M g2+和 Fe3+N a 2 c O 3 Ba 2+和 Ca2+(3)蒸发浓缩(4)浓硫酸 可平衡压强，

25、使液体顺利滴下增大与浓硫酸的接触面积，使产生HC1 气体的速率加快9(5)使S O；完全沉淀 *2+/3)%ml【解析】(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；根据分析可知步骤2可以加入N a O H溶液除去M g2+和Fe3+,步骤3加入N a2C O3除去Ba2+和Ca 2+(或步骤2加入N a2C O3除去Ba?+和Ca2+,步骤3可以加入N a O H溶液除去M g2+和Fe3+)；(3)根据分析可知操作X为蒸发浓缩；(4)实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HC1气体，所以试剂a为浓硫酸；仪 器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；将烧瓶中的海盐磨细可以

26、增大与浓硫酸的接触面积，使产生H C I气体的速率加快，从而加快N a Cl晶体的析出；(5)步骤中加入过量的氯化钢溶液，目的是使s o；完全沉淀，之后再加入过量的K2 c g 4溶液沉淀过量的Ba2+,然后用FeS O 4溶液滴定剩余的Cr O：,根据方程式可知n制(Cr O；)=1,1c 3 V 3 x 1 0 3 m。1,则 n,(Ba2+)=n 总(Cr O；)-n (Cr O4)=(C2 V z x 1 0-3-C3 V 3 X 1 0 3)m o l,所以 w(S O3-3.4 )=c i V i x l O 3m o l-(C2 V 2 X I O-3-1 C3 V 3 X I

27、0 3)m o l=(c 1 V1-c 2 V 2+1 c 3 V 3)x 1 03m o l,S O j9 的质量分(C V,-c2V,+i c3V3)X 1 o-3 m o l x 96 g m o l _1 _ 9.6(C|Vc,V,+!c 3 V 3)数为-2-x l O O%=-2-%n i|g m,1 3.(1 3 分)C O是一种重要的化工原料，主要用于制氨、甲醇等工业领域中。回答下列问题：I.制氢气450 时，在1 0 L体积不变的容器中投入2 mo l C O和2 mo l H2O,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH,当反应达平衡时，测得平衡

28、常数为9.0。已知：2 H2(g)+62(g)=2 H2 0(g)AHI=-483.6k J-mo l2 c o(g)+O2(g)=2 c o 2(g)H2=-566.0 k J-mo l-1(1)AH=k J-mo l-1(2)在45(rc下反应达平衡时，C O的转化率为(3)下 列 情 况 能 说 明 该 反 应 一 定 达 平 衡 的 是(填 标 号)。A.单位时间内断裂2 NA个O H键同时断裂NA个H H键B.c(CO)：c(CO2l：1C.C O的体积分数不再随时间改变D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变(4)该反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则

29、其v-t图像如图2所示。10下 列 说 法 正 确 的 是(填 正 确 答 案 标 号)，a 1 a2 a 1。2b i b2b i b 2.11 2ti或=)，甲醇产 率 随 着 压 强 变 化 呈 现 图 示 规 律 的 原 因 是。【答案】(1)-41.2(2)75%(3)AC(4)D 等于(5)正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高【解析】根据盖斯定律J x(-)可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的x-566.0kJ mol-1-(-483.6kJ-mol 1)J=-41.2kJ-mol初始投料为2mol C

30、O和 2mol H2O,容器体积为10L,设 C O 的转化率为a,列三段式有：CO(g)+H2o(g)起始浓度 0.2 0.2转 化 浓 度0.2a 0.2a平衡浓度0.2-0.2a 0.2-0.2aCO2(g)+H2(g)0 00.2a 0.2a0.2a 0.2a0.2a x 0.2a根据题意有(0 2 0.2 0 x(0 2 0.2。)=%解得 a=0：5=75%；(3)A.单位时间内断裂2 M 个 OH 键同时断裂NA个 HH 犍，即水的消耗速率与氢气的消耗速率相等，结合方程式中系数关系可知，也就是正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A 正确；11B.平衡时c(CO)：c(C0 2)不再

31、变化但不一定是1：1,比值与初始投料和转化率有关，所以不能说明反应平衡，故 B不符合题意；c.C O 的体积分数不再随时间改变，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 C 符合题意；D.该反应前后气体系数之和相等，所以气体的物质的量始终不变，气体的总质量也不变,则气体的平均摩尔质量为定值，该值不变不能说明反应达到平衡，故 D不符合题意；综上所述答案为A C：(4)催化剂可以同时加快正逆反应速率，所以a i t 2,故正确；综上所述正确，故答案为D：阴影面积为反应物浓度的变化，也就是转化率，催化剂只是加快反应速率，不能改变平衡转化率，所以两图中阴影部分面积，图 上 图 2；(5)据图可知压强

32、相同时温度越低C O 的转化率越大，说明降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应”():该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高。14.(10 分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基 态 锲 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)氧化镁载体及银催化反应中涉及到C H 、C O 2和 C H 3 0 H 等物质。在上述三种物质的分子中 立 体 构 型 为 正 四 面 体 的 分 子 是,三种物质中沸点最高的是C H

33、3 O H,其原因是 N i 与 CO在 6 0 8 0时反应生成N i(C O)4气体，在 N i(C O)4分子中与N i 形成配位键的原子是 N i(C O)4晶 体 类 型 是。(4)已 知 MgO具有N a C l 型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42 n m,则相邻M g?+之间的最短距离为 nm(已知0=1.4 1 4,逐=1.7 32;结果保留小数点后两位)，每个M g 2+周围具有该距离的M g 2+个数为 O【答案】I s 22322P 6 3s 23P 6 3d 8 4s 2;C H 4；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键 C；分子晶体(4)0.3

34、0；1212【解析】(1)银元素的原子序数为28,基态银原子的核外电子排布式是I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 8 4s 2;(2)甲烷分子中碳原子的杂化方式为s p 3杂化，立体构型为正四面体形；三种物质中甲烷和二氧化碳为非极性分子，甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，则甲醇的沸点最高；(3)由题意可知，N i(C O)4的沸点低，属于分子晶体，N i(C 0)4分子中与N i 形成配位键的原子是能提供孤对电子的碳原子；(4)氧化镁晶胞中镁离子和镁离子处于小正方形的对角线上，则相邻M g 2+之间的最短距离为行 X x 0.42n m=0.30n m,每个M g?+周围

35、具有该距离的M g?+个数为12。14.(10 分)中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成,质(如棚皮素、木犀草素等)对C O V I D-19 病毒有明显的抑制作用学合成路线如图所示：C H3 产C 7H8 一 C7H7B r 一 A 3吗 0 3A B O H O R C H3c0DCH3-C H3 C 2 Hs O N a ,WC、毗咤r 号QFR2C,HsO N a I 好已知：R C C H3+R 2 c o R 3 -R C C H=C O R 3(其中 RI、研究表明，其中黄酮类物,某黄酮类化合物G 的化CH3X,CH 3O H 0E0GR 2 为煌基或氢原子，

36、R 3为煌基)，回答下列问题：(1)E 的分子式为_ _ _ _ _ _其官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _.(2)ATB的反应条件为_ _ _ _ _ _,C的名称为_ _ _ _ _ _。(3)C D的化学方程式是_ _ _ _ _o(4)已知E F 的反应为可逆反应，毗呢是一种有机碱,【答案】C 9 H1 0 O 2；羟基、基(2)液浪、Fe 粉(或Fe B n)：对甲基苯酚(4-甲基苯酚)*ACH3(3)C+(C H3C O)2O-4-C H3C O O H中 O C C H3O H g毗嘘的作用是_ _ _ _ _ _13(4)毗唾和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动【

37、解析】甲苯和液澳在催化剂作用下反应生成乙1,B 发生取代反应生成C,C 和(CH3co)?0发生取代反应生成D,D 在 A1CL作用下反应生成E,E 和毗喔发生取代反应生成F,根据信 息 F 在乙醇钠作用下反应生成G。(1)根 据 E 的结构简式得到E 的分子式为C9H10O2,其官能团的名称是羟基、镖基：故答案为：C9HIO0 2；羟基、埃基。(2)A-B 是发生苯环上的取代反应，因此反应条件为液澳、Fe粉(或FeBn),C(CH3)的名0H称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；故答案为：液溟、Fe粉(或FeBn);对甲基苯酚(4-甲基苯酚)。CH3(3)C-D 是发生取代反应，因此化学方程式 是 中 +(CH3co)20OHCH3C HJC O O H；故答案为：0+(CH3co)2。OHCH3+CH3coOH。OCCH32(4)E和毗噬反应生成F 和 H C L 该反应为可逆反应，毗口定是一种有机碱，毗噬和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动；故答案为：哦嚏和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度,平衡正向移动。14