【福建新高考】2021年高三化学全真模拟卷04（解析版）.pdf

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1、2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷04本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.油脂可以用来制造油漆B.NaHCCh可用来治疗胃酸过多C.双氧水溶液可用来杀灭COVID-19病毒D.生物质能、可燃冰、氢能都属于可再生能源【答案】D【解析】A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂发生皂化反应可以制得肥皂，

2、油漆中的溶剂是有机溶剂，可以由油脂制得，用油脂可以制造肥皂和油漆，故 A 正确；B.碳酸氢钠水解导致溶液呈弱碱性，能和酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故 B 正确；C.双氧水溶液具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用来杀灭COVID-19病毒，故 C 正确：D.生物质能、可燃冰、氢能都属于新能源，可燃冰的主要成分是甲烷水化物，属于化石能源，不属于可再生能源，故 D 错误；故选D。2.有机物N 具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N 可由M 合成：下列相关说法正确的是M NA.M 中所有碳原子可能共面 B.N 可以与钠反应生成H2C.M 生成N 的反应为取代反应 D.M、N 的一氯代物数目相同【答案】B5【

3、解析】A.M 中46数字所标注的C 均为烷燃的碳，空间结构为四面体形，特别是3 号位置的C,与另外四个C 形成四面体，因此所有C 原子不可能共平面，A错误;B.N 物质中有羟基(-0 H),可以与活泼金属N a反应生成H?,B 正确；C.M 生成N 的过程中，M 的一个皴基变为羟基，属于加成反应，C 错误;1D.M 有 6 种不同化学环境的H,因此氯代物有6 种，N 有 8 种一般不能取代羟基上的H,因此一氯代物有7 种，两者的一氯代物数目不同，D 错误；故选Bo3.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1 mol CL和 F e充分反应，转移电子数为3 NAB.标准状况下，1 2

4、L 苯含有C-H 键的个数为3NAC.22gCCh和足量NazCh反应，产生的气体的分子数为0.25 NAD.0.5 m ol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA【答案】C【解析】A.ImolCL和 Fe充分反应，氯气少量，C1原子的化合价由0 价变为T 价，转移电子数为2NA,A 说法错误；B.标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 说法错误；C.22gCCh的物质的量为0.5m ol,其与足量NazCh反应，产生0.25mol的氧气，则气体的分子数为0.25M,C 说法正确；D.0.5 m ol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小

5、于0.5NA,D 说法错误；答案为C。4.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD饱和Na,CO,溶液2 滴 卜 C h 溶液2 m l.5%K O?溶液热7k稀硫酸-二铁杉户过量N a O H溶液探究温度对平衡2 N O 2 W N 2 O 4 的影响除去C O 2 气体中混有的S 0 2验证F e C b 对 H 2 O 2 分解反应有催化作用制取F e(0 H)2 沉淀【答案】A【解析】A.升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以通过颜色的变化探究温度对平衡的影响，故 A正确；B.C C h 和 S O?都可与

6、碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故 B错误；C.温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故 C错误；D.A试管中的导管应插入液面一下，不然生成的硫化亚铁溶液无法进入氢氧化钠溶液，故D错误；故选A。5.K s p(B a S O 4)=2.6 x l 0 9,K s p(B a C O 3)=l.l x l 0 。以 B a S C U 为原料制备 B a C C h 一种方法的部分反应为:高温 B a S O s)+4 C(s)=B a S +4 C O(g)2 B a S(a q)+2 H 2。海逊 B a(H S)2(叫)+B a(O H)2

7、(a q)A H 0 B a(O H)2+C C)2=B a C O 3 1+H 2 O。下列说法正确的是()A.用 N a 2 c o3 溶液浸泡B a S C U,无法制备B a C C hB.反应的A S K s p(B a C O 3),用 N a 2 c O 3 溶液浸泡B a S C U,B a S C h 会转化为“更小更难溶的B a C C h,A错误；B.反应气体分子数增加，故反应的A S 应 0,B错误；C.反应正反应吸热，升高温度反应平衡右移，能使B a S 反应更完全，C正确；D.反应中通入C 0 2 至过量，先生成难溶碳酸钙和弱电解质水，导电性减弱，继续通C C h生

8、成碳酸氢钙，碳酸氢钙比碳酸钙溶解性大且为强电解质，故导电性增强，D错误；故选C。6.一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。元 素 X、Y、Z、V、W 原子序数依次增大，V 的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W 原子均为8电子稳定结构。下列有关叙述一定正确的是X ZI IIX-Y-V-WjX ZA.原子半径r(Z)r(Y)B.Y元素形成的单质只有两种C.非金属性：W V D.W 氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】几种元素均为短周期元素，V 的单质为黄色固体，则 V 为 S元素，W 的原子序数大于S,则 W 为 C 1元素，分子中的Y、Z、W 原子均为8电子稳定结构，

9、Z可以和S形成双键，应为O元素，X 可以形成1 个共价键，原子序数小于O,则 X 为 H元素，Y可以形成 4个共价键，原子序数小于0,则 Y为 C 元素。综上所述X 为 H、Y为 C、Z为 0、V为 S、W 为 CI。A.同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以C 原子半径较大，即 r(Z)S,即 W V,故 C 正确；D.W 为 C1 元素，其氧化物的水化物有多种，不都是强酸，如 H C 1 0 为弱酸，故 D 错误；综上所述答案为C。7 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2 F e 3+Cu=2 F e 2+CM+B.氢氧化钠溶液吸收氯气：CL+O H =C1

10、+H CI 0C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A 13+4 N H3 H 2 O=A 1 02+4 NH；+2 H2OD.氢氧化镁固体溶解于氯化铉溶液：M g(O H)2+2 H+=M g2+2 H2O【答案】A【解析】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2 F e 3+Cu=2 F e 2+Cu 2+,A正确；B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：ci2+2OH-c r+c i o-+H2o ,B 错误；C.氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀：A 1 3+3 N H 3-H 2 O=A 1(O H)3 2+3NH：+2 H 2 O ,C 错误;D.氢氧化镁固体溶解于氯化铁

11、溶液:可能是铁根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的0 出,导致沉淀溶解，也有可能是镂根与氢氧化镁电离出的O H-生成弱电解质冰合氨，导致沉淀溶解，Mg(OH)2+2 NH；=Mg2+2NHr H2O,D 错误;答案选A。8.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是A.M 极的电极反应式为 CH3coOH-8e-+2H2O=2CO2T+8H+B.外电路转移4 m oi电子时，N 极消耗22.4LO2(标准状况)C.反应一段时间后，N 极附近的溶液pH 值下降D.温度越高该电池的放电效率越大【答案】A【解析】A.由图中信息可知，CH3coOH被

12、氧化生成C O 2,失去电子，则 M 电极为负极,N 电极为正极，Ch得到电子生成H2O,CnO；-得到电子转化为Cr(OH)3,则 M 极的电极反应式为：CH3co0H-8e+2H2O=2CO2T+8H+,故 A 符合题意；B.外电路转移4moi电子时，在 N 极上，02得到电子生成HzO,CnO 得到电子转化为Cr(OH)3,所以消耗O2的体积应小于22.4LCH标准状况)，故 B 不符合题意；C.在 N 极，02得到电子和H+结合生成H zO,反应一段时间后，H+浓度降低，N 极附近的溶液pH 值升高，故 C 不符合题意；D.在高温下，会使微生物失去活性，不再有催化作用，故 D 不符合题

13、意：故选A。9.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸Ka的数量级为IO-1B.NaA的水解平衡常数K h=C.当该溶液的 p H=7.0 时，c(H A)c(A )D.某 c(H A)：c(A-)=4 ：1 的缓冲溶液，p H M【答案】B【解析】A.分析可知，c(H A)=c(A)时,p H=4.7,该酸K=c(H+)xc(A)c（HA）=c（H+）=1 0-4 7m o l/L,故该酸风 的数量级为1 0 5,故 A正确;B.N a A 的水解平衡常数Kh=c（OH）xc（HA）xc（H+）K“c（A）xc（H*）故 B错误;C.根据图象可知，

14、当该溶液的p H=7.0 时，c(H A)4)2 标准溶液滴，终点时消耗V 2 m L 标准溶液。已知：2 C e4+2 N3=2 C e3+3 N2t，C e4+F e2+=C e3+F e3+,则样品中叠氮化钠的质量分数是%(用含m、V i、V 2 的代数表示)。若滴加(N H 4”F e(S O 4)2 标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(N H 4)2 F e(S O4)2 中各离子的浓度由小到大的顺序是。【答案】(1)恒压滴液漏斗 温度保持在6 0 6 5 七之间 回收利用挥发的有

15、机物(2)N 2 H 4+C H Q N O+O H-=N +C H-Q H+2 H 2 O(4)2 N a N 3+N a C l O+H2O=2 N a O H+3 N 2 t+N a C l6.5 x(V,-V j 2 +(5)-J 设 偏小 c(S O；)c(N H )c(F e2+)c(H+)c(O H )m【解析】月 井、亚硝酸甲酯和N a O H 的混合溶液，在三颈瓶中反应生成叠氮化钠和甲醇；反应温度控制在6 0 6 5 ,则采用水浴加热，能保证反应温度，且使混合液受热均匀；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，且随温度的升高溶解度逐渐增大，可采用加热减压浓缩、冷却结晶，过滤、用乙醇洗涤

16、降低叠氮化钠的溶解度减少损失，再经低温烘干的操作制备晶体。(1)根据仪器特点，仪器a 的名称是恒压滴液漏斗；采用水浴加热的优点为可使物体在水浴中受热均匀，温度保持在6()65之间：反应温度在6065之间，肿及有机物受热易挥发，球形冷凝管可使挥发的阴冷凝回流；三颈烧瓶中肺与CHRONO及 NaOH反应生成叠氮化钠和甲醇，根据得失电子守恒及原子守恒进行配平，离子方程式为N2H4+CH3ONO+OH-=N 3+CH3OH+2H2O；(3)已知叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醉，且在水中的溶解度随温度的升高而增大，可采用加热浓缩、冷却结晶，过滤、用乙醇洗涤降低叠氮化钠的溶解度减少损失，再经低温烘干的操作制备

17、晶体，故答案为；(4)叠氮化钠与次氯酸钠反应，溶液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，气体为氮气，反应的化学方程式为 2NaN3+NaClO+H2O=2NaOH+3N2T+NaCl；(5)根据题意及方程式，n(Ce4+)=n(N3)+n(Fe2+),n(N3)=n(Ce4+)-n(Fe2+)=(0.lOOOmol-L1 xVmL-0.1 OOOmol-L 1 xV2mL)x 2 5 0 m L?=(V,-V2)xlO-3m o l,叠氮化钠的质量分数=25.00mL(Y-丫2)1 0 m olx65g/m ol冷 的%：6.5x(Y-V?)%；开始时尖嘴处充满溶液，结束mg m时出现气泡，导致

18、使用的(NH5Fe(S04)2标准溶液的体积偏大，则计算叠氮化钠的质量分数偏小；(NH4)2Fe(SO02 中少量的 NH：、Fe?+水解，溶液显酸性，则 c(SO：)c(NH；)c(Fe?+)c(H+)c(OH),13.(13 分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：(1)胱(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g 液态阴与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 k J,则该反应的热化学方程式为 o(2)在 773K时,分 别 将 2.00 mol N2和 6.00

19、mol H2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中发生反应生成N H 3,气体混合物中C(N2)、C(H2)、C(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是 选填字母。a.v#(N2)=V逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和 12.00 mol比，则反应刚达到平衡时，表示以比)7的曲线上相应的点为 选填字母。60 5 1 0 3 0 35 傩(3)在3 73 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中充入0.4 0 mol N C h,发生如下反应：2 N O2(g)N2O4(g)A H=-

20、5 6.9kJ mol-测得的N O2体积分数睁(NC h)与反应时间的关系如表:t/min02 04 06 080【解析】(l)3.2 g液态肿完全反应放出热量为6 1.2 5 k J,则2 moi液态明完全反应时放出的热 32g/mol x 2mol，”八量为：61.25kJx-=1225QOkJ,则该反应的热化学方程式为：3.2g2 N2 H4+N2 O 4=3 N2(g)+4 H2 O(l)A H=-1 2 2 5 kJ-mol-1；(2)反应为：N2+3 H2 2 NH3；a.若v ：(N2)=丫 逆(H2),则丫止(H?)=3 V HN2)=3 v逆(Hz),正逆反应速率不相等,没

21、有达到平衡状态，故a错误；b.反应为气体体积减小的反应，体系压强不变，说明反应物和生成的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故b正确；c.气体平均相对分子质量数值上等于气体总质量比上总物质的量，根据质量守恒反应前后气体总质量不变，平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，说明达到平衡状态，故C正确；d.气体总质量不变，体积不变，所以气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故d借误；故答案为：b e：起始充入4.0 0 mol N2和1 2.0 0 mol H2,相当于将充入2.0 0 mol N2和6.0 0 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设压缩时平衡不移动，据图可知平衡时c(H2)

22、=6moi/L,但“压缩”后平衡正向移动，则平衡时3m oi/Lc(H2)II.RCHO+R,CH2CH()-122 RCH=CCH()+H 2 0（DA 的化学名称是一。（2）D 中含氧官能团的名称是一o（3）反 应 的 反 应 类 型 是,由 F 制取新泽茉莉醛的反应类型是一（4）写出反应的化学方程式：。【答案】（1）漠苯（2）醛基、（酚）羟基（3）取代反应 加成反应CHO-HCH。gXyWf 式)OH【解析】苯与液澳发生取代反应生成A为浪笨,结合B的分子式可知，A发牛.水解反应生成B为 O-0 H,结合C的分子式与D的结构简式可知C为 6)二对比D与新泽茉莉醛的结构简式，结合DTE、E-F 的反应条件及信息反应I、I I,可知DTE发生信息I 中的反应，E为E-F 发生信息H中的反应，F 为H：建工鲁 F 与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，据此分析解答。(D A 为 CBr,化学名称是澳苯；(2)D 中含氧官能团的名称是醛基、(酚)羟基；(3)由以上分析知，反应的反应类型是取代反应；由 F 制取新泽茉莉醛的反应类型是加成反应；(4)根据信息反应I 可知，反应的化学方程式为CHO()H-HCHC-yQ fQOH