【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析.pdf

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1、【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模）本试卷分第I 卷和第H卷两部分，共 8页。满分1 0 0 分。考试用时9 0 分钟。相对原子质量：H 1 C 1 2 0 1 6 N 1 4 c 1 3 5.5 T i 4 8 Z n 6 5第 I 卷（选一选，共 4 0 分）一、选一选（本题包括1 0 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 2 0 分）1.海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（）A.从海水中提取的气用于可控核聚变，气与气互为同位素B.从海水中提取液漠、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应C.

2、海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物D.全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化合物2 .化学与生活密切相关。下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.甲醛能使蛋白质失去生理活性B.密封的食品包装中常放置有一小包铁粉C.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚D.食用维生素C 含量较高的食品有利于铁元素的吸收3 .在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断没有合理的是（）A.b、d、f 既具有氧化性又具有还原性第 1 页/总4 5 页B.硫酸型酸雨的

3、形成过程涉及b到c的转化C.d与c在一定条件下反应可生成b或aD.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且（e）:（f）=2:l4.通过电解K I和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：物质熔点/沸点/溶解性丙 酮（CH,COCH3）-9 556与水、乙醇互溶碘 仿（CH3）120218没有溶于水，溶于热乙醇制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定没有会用到的（）5.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质W 3具有强氧化性，可用于菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“一”表示配位键）。下列说确的是（）Li+A.原子半径：X

4、YZW B.Y的价氧化物的水化物为强酸C.单质氧化性：W2 X2 D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构6.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（）第2页/总4 5页A.可通过加聚反应合成此高分子膜B.A过程中，高分子膜有0 H键的形成C.B过程为降温过程D.高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键7 .氨基甲酸镂（N H 2 c o O N H J易分解，易水解，难溶于C C I 4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸镀。己知：2 N H,(g)+C O2(g)N H2

5、C O O N H4(S)A PbCsB.N i(p y)中Ni?+的配位数为6C.三联毗咤中N原子的杂化方式为sp?D.C O?还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成9.由工业废铜泥(主要成分为C u S、C u2S,CU2(O H)2C O3,含少量F e)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是()废铜泥空气 H Q 湍 募 Na2s。3、NaCl志号旧 除杂 f 产品H2sO,滤渣A.灼烧时可将CuS、Cu2s等转化为CuOB.除杂过程中还需加热C.流程中可循环使用的物质有Hz S。、N a2S O3D.还原中的反应为2 C u 2+2 C+S O；+H2O=2CUC

6、1 J+S O；+2 H*10.水 系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是()第 4 页/总45页交换膜-史源A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势B.充电时，T i 0 2 光电极参与该过程C.该交换膜为阴离子交换膜D.放电时总反应为：4 s 2-+3 I；S：+9I二.选一选（本题包括5 小题，每小题4 分，共 2 0 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但没有全的得2 分，有选错的得0 分）1 1.下列实验设计没有能达到实验目的的是（）选项实验操作或做法实验目的A制备乙酸乙酯实验中可用饱和Na 2c溶液洗涤分液除去乙酸乙酯

7、中的乙醇和乙酸B向苯中滴加浓澳水，并加入Fe B r?作催化剂制取漠苯C向T i C l 4 中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧制备T i C）2D在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性1 2.生育三烯酚有a、B、7 和3 四种结构如下图所示，&、R 2代表的原子或原子团如下表。下列叙述中错误的是（）第 5 页/总 4 5页apy8CH3CH3HHR2CH3IICH3IIA.a、方两种生育三烯酚互为同系物，和/两种生育三烯酚互为同分异构体B.上述四种酚均可使滨水及酸性高锌酸钾溶液褪色，与F eC 溶液发生显

8、色反应C.尸一生育三烯酚存在顺反异构，没有存在对映异构D.l m o l 7-生育三烯酚与浸水发生反应，理论上至多可消耗4 m o i B 21 3.为适应没有同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合用 和 K 3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开（和K 3、闭合K?时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H?。解离为H+和OFT 并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（）I风力电源士一+OHKJi-1光伏电源I Z n 6 C u I B C H”,N O)嗖疆-C(J H&N C 1)丹 木一D(Cl 0H,O2N)E(C1 0H1 0O4N2

9、F )已知：I.R X +H N一或 二 配 胺 尔一 NH X (X =C L B r)I I I II I.-C-X +-C-O H _ c-O-C-+H X (X =C 1、B r)|I I(1)实验室制备A的化学方程式为一，向制得的A的粗产品中加入 溶液可以除去杂质B r2。(2)B的 结 构 简 式 为,符合下列条件的B的同分异构体有 种。遇F e C h溶液显紫色 含有四种化学环境的氢。写出其中苯环上有两个取代基的结构简式。(3)C中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,C/D的 化 学 方 程 式 为。第9页/总4 5页(4)已知：R NH2+口 一 定 条 件 R-NH0H,综

10、合上述信息及原料，写出由硝基苯和的合成路线。18.(12分)在90CTC时，将氯气通过钛铁矿(主要成分FeTiC3)和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁,同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置已知：T iC 1高温时能与。2反应，没 有 与HC1反应，TiC与FeCl3部分物理性质熔点/沸点/水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀组装好仪器，添加试剂前，应 该 进 行 的 操 作 是。用 与 浓 盐 酸 制 备C 1,反 应 的 离 子 方 程 式 为。实验中需先后通入N 2两次，第二次通N 2时活塞K1、

11、K,的状态为,作用是。(3)900时，瓷 舟 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)控温箱的温度在150 200,目的是。(5)装 置 单 元X的作用是_ _ _ _ _ _。(6)利用如图装置测定所得TiC14的纯度：取w g产品加入烧瓶，向漏斗中加入适量蒸储水,第10页/总45页待T1CI4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴0.Imol LTK2C1O4溶液作指示剂，用c mol-l7AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液ffnLo 已知：常温下，Ksp（AgCl）=L8xl0T、/Csp（Ag2CrO4）=l.lx l012,AgzCrO4呈砖

12、红色。（1）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 一。（2）达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 为。（3）产品的纯度为_ _ _ _ _ _ （用含w、c和V的代数式表示）。19.（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe?03、CuO、M nO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如下:滤渣1滤渣2 水溶液有机相Zn已知：“浸取”时。ZnO、CuO转化为 Zn（NH3）4、Cu（NH3、厂进入溶液;250c时，Ksp(CuS)=6.4x1(J*,/Csp(ZnS)=1.6x 10-24深度除杂标准：溶液中一n节;3广“（1）为提高锌浸出率，必 须 采 取 的 措 施 是;“浸取”温

13、度为30时，锌浸出率可达90.6%,继续升温浸出率反而下降，其原因为第11页/总45页(2)“操作a”的名称为(3)“深度除钵”是在碱性条件下将残留的M i?+转化为M i:。？，离子方程式为(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除 铜 除铜以反应后溶液中铜锌比(Cu2+)表示与“(N H j,S 加入量”以“白 黑 吗，x 1 0 0%表示的关系,n(Z n(N H (理论用量)3)42+)曲线如图所示。99 5%99.6099 55100.0099 95050505.98.8776%/昵出凰温军100 110 120 130 140(NILLS加入量/%蹄逋逆消、*。*1098765432

14、10当(N H 4)2 S 加入量21()()%时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示),该反应的平衡常数为_ _ _ _ _ _，(已知F Z n(N H3)12+的=2.9 x 1()9)L V4j h c(Z n2+)c4(N H,)“深度除铜时(N H 4 S 加 入 量 应 选。a.b.1 1 0%c.1 20%d.1 3 0%(5)测定反萃取水相中Z i?+的浓度：量取20.0 0 m L 反萃取水相于锥形瓶中，用0.0 1 0 0 m o l/L E D T A (乙二胺四乙酸钠N a 2H 2Y)标准溶液滴定至终点(Z n2+H2Y2-=ZnY2-+2 H+)重复实验

15、三次，平均消耗标准溶液22.3 0 m L。则反萃取水相中ZY+的浓度为_ _ _ _ _ _ (保留两位小数)。20.(1 2分)C H,与C O,重整是C O,利用的研究之一。该重整反应体系有以下反应：第 1 2页/总4 5 页I.CO2(g)+CH4(g)-2C O(g)+2 H2(g)叫I I.CO2(g)+H2(g)-C O(g)+H2O(g)A2=+4 1.2k J/m o lI I I.CH4(g)C(g)+2 H2(g)A/：(只在高温下自发进行)(1)已知 25、l Ol k P a 时C H d(g)、C O(g)和 H 2(g)的燃烧热分别为8 9 0.0k J-m o

16、、28 3.0k J -mof W 28 5.8 k J -m o l-1,则.A3 0(填“或(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的C O 2 和C H,通入重整反应器中，平衡时，CO2,C H 4 的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时C O 2 的物质的量分数随温度变化的曲线是一(填标号)。温度高于13 00K 后，曲线d 超过曲线C的可能原因为 o(3)在 pM P a 时，将C。？和C H 4 按物质的量之比为1：1 充入密闭容器中，分别在无催化剂和Z r。？催化下反应相同时间，所得C。？的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。%/2的平衡转化率大于5 0%,

17、原因是。(4)设K；为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式 气体的相对分压等于其分压(单位为k P a)除以标准压强P o(p0=100k P a)。某温度下反应I I I 的K；=l,向恒容密闭容器中按投料比(C O?)：“(C H,)=1:1充入原料气，初始总压为15 0k P a,发生反应I、I I、I U,体系达到平衡时H2 的分压为庆P a,则C H 4的平衡转化率为第14页/总4 5页化学答案说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均没有得分。2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均没有得分，反应条件错误扣 1

18、分。第 I 卷（选一选，共 4 0分）一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意：每小题2 分，共 20分）题号12345678910答案CACBDBBDCC1.B 气与气质子数相同，中子数没有同，互为同位素，A正确：从海水中提取单质溪、钾、镁的生产过程中，元素的价态都发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；海洋藻类浒苔可用于提 炼“生物原油”的组成元素为C、H、0,主要成分就没有是碳氢化合物，C 错误：甲壳质是多糖，属于高分子化合物，D 正确。2.A甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应；食品包装中常放置有一小包铁粉，防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚

19、具有还原性，防止食用油被氧化；食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素C具有还原性，使铁元素以F e?+形式被人体吸收。3.C根据图中信息，b为H 2 s o”d 为 S,f 为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；酸雨形成涉及到H 2 s G J?转化为，B正确：d 为 S,c为H 2 s o 硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b H 2 s o 3,没有能生成氢硫酸,错误；d 在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2 ：1,正确。第 1 5 页/总4 5 页4.B通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗

20、碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸僧获得碘仿，也可直接蒸储完成，都没有用到灼烧仪器坨烟，所以选B。5.D根据结构信息，单质W?具有强氧化性，可确定W为 0,则 X为 F,Z为 C,Y为 B,原子半径大小顺序为Y ZW X,A错误；B的价氧化物的水化物为弱酸，B错误：单质氧化性：F2 02,C错误，阴离子中四种元素均满足8 电子稳定结构，D正确。6.BN-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；高分子膜在A过程膜内酰胺基中的0、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程

21、为升温，则 B为降温过程，B错误，C正确；导致体积收缩，D正确。7.BA装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备CO2简易制备装置，装置的优点是能够随时反应的发生和停止，A正确；氨基甲酸镀易水解，进入制备氨基甲酸铁装置D的气体必须干燥纯净气体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的C O 2,装置F可用NH4 c l与碱石灰制备氨气，E 中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但没有能选用P2O5固体，B错误，D正确；制备氨基甲酸镀的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置 D需降温，使用冰水浴，C正确。8.D根据所学知识电负性：BrPbCs,A正确；根据Ni(p y)中Ni?

22、+与三联哦咤螯合配位成环，配位键数目为6,B正确；三联毗嚏中N原子的杂化方式为sp2,C正确：CO?与H?。还原为C0和CH4的过程中只有极性键和形成，D错误。9.C根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、Cu2s等转化为CuO,A正确；除杂的目的是使铁元素转化成F e(O H)而转化成炉渣，H2O2目的是将Fe?+转化成F e 3 加NaO H稀溶液，调节溶液的pH,使F e 转化成F e(O H)沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成F e(O H l胶体更难除杂，所以还应加热，第 16页/总45页B 正确；还原中的反应为2 0 1 2+2 0-+$0:+

23、凡 0201。4+$0：+2 1 1+,D 正确；还原反应同时生成H 2 s o 4,酸浸又消耗H z S。4，所以H 2 S 0 4 可循环使用，但 N a 2 s。4 没有参与循环，C 错误。1 0.C由图可知，放电时，电极N 上I；转化为，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极 M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故 A正确；S?-在负极上被氧化为S j ,电极反应式为4 s 2-6 e 一=S/，故 D正确；充电时F在T i O z 光电极上失电子被氧化为白，因此充电时，T i O z 光电极参与该过程，故 B正确；由图可知，交换膜允许钠离子通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故

24、 C 错误；二、选 一 选（本题包括5 小题，每小题4 分，共 2 0 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但没有全的得2 分，凡有错选的均没有得分）1 1.B 1 2.C D 1 3.C D 1 4.B D 1 5.B C1 1.B 饱和N a 2 c O 3 溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取澳苯需要纯净的液浪与苯在F e B j 催化下反应，B 错误；向T i C L 中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到T i C）2,C正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，

25、能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。1 2.CDa、S两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个CH2,所以结构相似，互为同系物，和/两种生育三烯酚分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使漠水及酸性高钵酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与F e C h 溶液发生显色反应，B 正确；万一生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在对映异构，C 错误；/一 生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以第 1 7 页/总4 5 页Im o l 可以和5 m o l B r,发生反应，D 错误.1 3.C D

26、 蓄电时，左侧为电解池，碳镒电极为电解池的阳极，电极反应式为Mn2+-2 e-+2 H,O=M n O,+4 H+,A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为电解2 Z n O 2 Z n+O2T,B 正确；放电时，组合成原电池装置，碳钵电极为原电池的负极，电极反应为Mn O2+2 e-+4 H+Mn2+2 H2O ,理论上有4 m o l H+由双极膜向碳铺电极迁移，C 错误；该电化学装置运行过程中SOf、K+均没有参与反应，只需要补充H?。，无需要补充H 2 s O 4 和K OH。1 4.B D 由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径H中的能垒（活化能

27、）为3 7.8-（-1.9）=3 9.7 k J/m o l,B 错误；反应过程中P t 的成键数目由5变 4,发生了改变，C正确；由于决速步骤I 的活化能3 1.4 k J/m o l 比II、IH 的活化3 9.7 k J/m o l 小,该主反应按照路径I 进行，D 错误。1 5.B C 由 A 点得到K w=c（H+）x c（O H-）=l x l O T 4,人错误：由 B 点，K a1（H2C r O4）=l x l 0-7 4,由 E 点,K a2（H2C r O4）=Ix l O _65,Ka,（H2C r O4）/Ka,（H2C r O4）=1 x 1 05 7 6,B 正确

28、；E 点溶液中 c（C r O f ）=c（H C r O；）,依据电荷守恒可得 c（H+）+c（K+）=2 c （C r2O 2 c （C r O：）+c（H C r O；）+c（0 H-）,E点溶液显酸性，c（H+）c（0H）可判断 c（K+）2 c（C r 2 O；）+3 c（C r O：）C 正确；反应 C r2O +H2O U 2 C r O f +2 H+的平衡常数由F点坐标得到c2（CF JO,-）x c2（H +）/c （C r2O；）=（1 O-6-6 1 x 0.0 51 =5.1 x W1 5 2,D 错误。第n卷（非选一选，共 60 分）1 6.（1 2 分）第 1 8

29、页/总45页（1）4s2 4P 4（i 分）1 2（1 分）（2）Nb E,为分子晶体，F e F；为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用N bR晶体中的分子间作用力远小于F e 晶体中的离子键（Nb F；为分子晶体，F e号为离子晶体，Nb E,熔点受微弱的分子间作用力影响，F e F j熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出Nb F a为分子晶体，F e F j为离子晶体即可得分）（3）b、e （2分，b、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均没有得分）平面三角形（1分）（4）L i（NH3）；或L i+（NH3）,“（1 分）N H；N H3 NH（1 分）（5

30、）L i F e,Se 2（1 分）xl O2 1（1 分）|（1 分）4（1 分）a /12 4；解析：（1）Se元素是第4周期第V I A族元素，故Se原子的价电子排布式为4s2 4P工 基态F e 3+离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p,都是全充满电子，共有1 2个电子。（2）四氟化银（Nb E,）的熔点（72。低，为分子晶体，F e月的熔点（1 O O（T C）高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，Nb E,晶体中的分子间作用力远小于F e R晶体中的离子键。或：Nb耳熔点受微弱的分子间作用力影响，F e F?熔点受强烈的离子键的影响。（3）硝普钠（Na 2 F e（

31、C N）（N O）2H2。）存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（J i?。分子间），没有存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选b e。C、N、0三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1 ：3组成的常见阴离子是C O：、N O；,两者的空间构型均为平面三角形。（4）金属锂溶于液氨时发生反应：L i +（m +n）N H3 X +e（N H3）（i,得到反应活性很第1 9页/总45页高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为L i（NH3）；或L i+（NH3）m。液氨存在自耦电离2 N H 3 UN H；+N H；,则三种微粒N H 3的键角为1 0 7、N H；的键角为1

32、 0 9 28,N H；的键角约为1 0 5 ,则由大到小的顺序为N H：N H3 N H：。也可依据V SE P R模型理论判断。（5）L i：8x1/84-1 =2,F e：8xl/2=4,Se：8xl/4+2=4,故化学式为 L i F e z Se?。依据密度公式：2x=/7xa26xl 0 21,则0 xl（）2i g-c m-3。依据L i原子1 15的坐标为（0,0,0）,Se原子的坐标为（1,0,；）,Se原子的坐标为，则F e原子2 2 6的坐标为mo距离F e原子最近且距离相等的Se原子有4个，故F e的配位数为4.1 7.（1 2 分）（1）B r +HB r（1分）Na

33、 O I l （或：强碱性）（1分）（2）NHCH:CH;OH（1分）3（1 分）CH3、N，CH3OH（1 分）（3）酰胺基、羟 基（2分，每个1分）（4）OCCH:C1NCH2cH9H+Na O H h+Na C l +H?O （2 分）Fe/HClNH2ci_$-Q H CICH2COCI三乙醇按第20页/总45页(分步得分，条件暂没有扣分。每步1 分，共 3 分)故其制备的的化学方程式为+Br2+HBr,向制得的澳苯的粗产品中加入NaOH溶液可以除去杂质E r2(或：强碱性溶液)。(2)依据已知信息I,可推知B的结构简式为上有两个取代基的结构简式是同分异构体有3 种，分别是NHCH2C

34、H:OH,其中苯环CH3o 符合条件的B的(3)依据信息可知C为OHoCCHOHR-NH综合上述信息及原料（主要是1 8.2 （1 2 分）（1）检查装置的气密性（1分）(2)C r2O +1 4 H+6 C r 2 C r3+3 C I2 T +7 H2O (1 分)关闭 K，打开 k 2 (1 分)将生成的T i C l,气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、C O等排出（2分，每个得分点1分）（3）2 F eT i O3+7 C 1,+6 C=2 T i C l4+2 F eC l3+6 C O （1 分）（4）冷凝并除去F eC l?（1分）（5）吸收C O,防止污染空气（1分）（6）

35、液封，吸收挥发的H C 1气 体（1分）当加入半滴A g N O s标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内没有消失（2分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内没有消失 得分点正确得2分，其余没有得分）空 业x 1 0 0%或上2 （1分）4 w 4 w【详解】（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；（2）用 具 有 强 氧 化 性，与浓盐酸制备C 1?：第2 2页/总4 5页Cr2O；-+14H+6Cr2Cr3+3Cl2 T+7H2O实验中两次通入N 2,关闭K，打开kz，次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入N2的作用是将生成的TiCl,气体完全排入冷凝管冷

36、却；将装置内的氯气、CO等排出（3）干燥纯净的氯气在A中与FeTiOs和炭粉的混合物反应生成四氯化轧和氯化铁，其化学反应方程式为：2FeTiC）3 +7C1,+6C 2TiCl4+2FeCl3+6C0；（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO,而四氯化钛常温下为液体，沸 点136.4C,氯化铁的熔点306,沸点315C,装置B的控温箱温度在150 200C,就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离：（5）D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，但该装置缺少对CO处理的装置；（6）漏斗在本实验中的作用除加水外，还

37、有液封，吸收挥发的HC1气体，避免HC1的损失。滴定终点的判断方法是：当加入半滴AgN。?标准溶液时，溶液恰好出现病红色沉淀，且半分钟没有消失。根据关系TiCl4-4HCl4AgNO3,TiCl4的相对分子质量为190.TiCl4的纯度为1 cVx 10-3 x 190g4-xl00%=wg0.19cV4wx 100%或19cV4w19.（12 分）（1）将废锌催化剂粉碎（1分）温度升高，NH3挥发，使生成 Zn（NH3）4厂 减 少（1分）（2）分 液（1分）（3）Mn2+2NH3-H2O+H2O2-=MnO21+2NH；+2H2O（2 分）第23页/总45页（或 M n2+2 N H3+H

38、2O2 -M n O2 J +2 N H：）Z n（N H 3）于+S?-=Z n S J+4 N H 3 （2 分）2.1 6 x l 01 4（2 分）C（1 分）（5）0.O l l m o l/L （2 分）【详解】（1）将废锌催化剂粉碎温度升高，N H 3挥发，使生成 Z n（N H 3）厂 减 少。温度升高，因N H 3浓度减小，平衡移动，致使 Z n（N H 3）浓度减小（2）分液（3）碱性环境下M i?+易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性没有同，物质的氧化还原性没有同。M n2+2 N H3-H2O +H2O2 M n O,I+2 N H +2 H2O （或M n2+2 N H

39、3+H2O2 M n O2 J +2 N H：）（4）0科 乩）4+$2-2 1 1$,+4?4凡溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和 Z n（N H 3）4 的稳定常数联合求解。2.1 6 x l 01 4C当（N H J d S加入量为1 2 0%时，铜锌比为2.0 x 1 0 6,达到深度除铜标准，继续加大（N H 4 1 S加入量会导致锌回收率下降且没有经济（5）0.0 1 l m o l/L m o l/L2 0.（1 2 分）（1）+2 4 7.6 k J-m o r （2 分）大 于（1 分）（2）a （1分）曲线c、d分别代表C O

40、?和C H 4的转化率曲线，温度高于1 3 0 0 K后，升高第2 4页/总4 5页温度有利于m的进行，导致C H 4的转化率大于co2（2分）（3）催化剂失活（2分）压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，C C 2的平衡转化率a大于5 0%(2 分)(4)1-b27 5 00（2分）【详解】（1）4-24 7.6 k J m o r 甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍,即可得到大于 八4 3,反应n i正反应是燧增反应，因为反应H I只在高温下自发进行，所 以 大 于0（2）a物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应I I I没有发生，只发生反应I和I I,所以二氧化碳的

41、物质的量分数小于甲烷物质的量分数。曲线c、d分别代表C C 2和C H 4的转化率曲线，温度高于13 00K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致C H&的转化率大于C O?（3）催化剂失活该点时与无催化剂的转化率相同，说明己无催化活性压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，C O 2的平衡转化率a大于5 0%（4）l-b2/7 5 00平衡时氢气的分压为6 k P a,依据相对压力平衡常数，可得平衡时p（C H 4）=b 2/100k P a。根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则起始时p（C H,）=7 5 k P a ,消耗的p（C H 4）=7 5 k P a-

42、b 2/100k P a,所以甲烷的平衡转化率为7 5 k P a /7 5 k P a-b2/l O O k P a /7 5 k P a =1 /7 5 00第25页/总4 5页【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（二模）注意事项：1.本试卷分选一选和非选一选两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选一选时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并

43、交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C；12 N：14 0：16 Na：23 Mg；24 A l；27 S：3 2C l：3 5.5 F e：5 6 C u：6 4一、选一选：本题共7 小题，每小题6 分，共 4 2分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A.使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤B.将 C O 2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和C.P M 2.5 是指直径大于2.5 微米的颗粒污染物D.可用稀硫酸除去铝锅中的水垢2.乂、为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A.9 2g 甲苯中。键总数为15NAB.标准状况下，1 L 2L CHQH

44、中含有的原子总数为2.5人第 26 页/总45页C.常温下，0.5mol/L N a2s 溶液中s?数目小于0 5NAD.一定条件下，0.3mol凡 和 0.50 1 充分反应后转移电子总数为0.6 A3.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是A.A选项气体反应试剂制备装置收集方法AN I I3C a(0 H)2、N H4C 1aeBC l2M n02浓盐酸cdCN OC u、浓硝酸cdDso2N a2s。3、7 0%硫酸bfB.BC.CD.D下列说法错误的是A.X能 被 收1 1。溶液氧化B.lmolY 至多能与4molN aO H 反应C.Z中环上的氧原子的杂化方式为

45、S P,D.X、Y、Z 均能发生加成、取代反应5.X、Y、Z、M R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z 原子中分别有1 个、7个运动状态完全没有同的电子，Y 原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3 倍，第 27 页/总45页R的原子半径是该周期主族元素中的。下列说确的是A.气态氢化物热稳定性：Y Z WB.简单离子半径:r（W）r（R）C.电离能：h（W）h（Z）L（Y）D.X、Z、W形成的化合物一定没有含离子键6.C O 2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是C O?在电催化下产生合成气（C O 和 H。的一种方法。下列说法没有正确的是A.a 电极连接电源的负极

46、 B.从 a 极区向b 极区移动C.b极区中C（C H 3C 0（T）逐渐增大 D.a 极区中c（C：）逐渐增大7 .常温下，向某浓度的H 2 A 溶液中逐滴加入g O H 溶液，溶液中-I g e （x）（x 为 I A、依一或A?-）与溶液p H 的变化关系如图所示。则下列说确的是A.c 点溶液中 c(N a+)3 c (A2-)B.整个过程中 c (H2A)+C(H A)+c (A2*)保持没有变第 2 8 页/总4 5 页C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=O.8D.b点对应溶液的pH为3.05二、非选一选：共58分，第8 10题为必考题，每个试题考生都

47、必须作答。第11 12题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题8.0 0 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成Na。?或a=3-x 107nmNaQ02 3H 2固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备VPNA 的实验装置如图甲所示.图甲已知：2NaC 103+H2O2+H2SO4=2C102 t+02 t+Na2SO4+2H2O；当温度低于38时，Na。?饱和溶液中析出的晶体是NaCICV3H2 当温度在386(f C时,析出N aC K；温度高于60.C时，咿82coO H分解(D图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是.(2)C 1对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧

48、瓶中加入少量盐酸，a S的生成速率会提高。该过程分两步完成，将其补充完整：2C10；+2Cr+4H+=C12 T+2C1O,T+2H2O.(写 离 子 方 程 式)(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成Na。？之外,第29页/总4 5页还有_ _ _ _ _ _ _(4)实验室利用图乙减压蒸储装置分离C 装置中的N a。？，水浴加热的温度在_ _ _ _ _ _左右(填字母)：A.3 5 B.5 5 C.7 0 D.10 0(5)图乙中仪器D 的名称是.(6)用 CI O?处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中0 0 2 和CO?的含量可用连续碘量法进行测定。已知

49、被还 原 为 或 C 的转化率与溶液的P H 关系如图所示。反应生成的L 用标准N a 2 s 2 0 3 溶液滴定，原理为：2%$2 0 3+1 2=叫 5406+29。9.亚铁氟化钾晶体，化学式为K j Fc(C N)6 1 3 H 2 O(M=4 2 2 g.m o)，俗名黄血盐，可溶于水，没有溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含N a C N 的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：第 3 0 页/总4 5 页KC1FeSO4 CaCl2 试剂X 溶液(1)实验室用绿矶晶体配制硫酸亚铁溶液时，为 了 防 止 其 变 质 需 要 添 加 的 试 剂 为。(2)反 应 器 中 发

50、 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X 为(填字母)。a.NaCl b.Na2cO?c.K2C O3(4)转 化 器 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。(5)实验室进行步骤a的操作为.(6)对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.8 8 4 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成1 0 0.0 0 m L 溶液。步骤2：量取2 5.0 0 m L 上述溶液，用2-0 0 0 m o l-口 酸性K M n O”溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗K M n O&溶液g o.5 0 m L 该实验中