高三化学备考复习十七水的电离和溶液的酸碱性.pdf

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1、专 题 十 七 水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性 夯 基 础 考 点 练 透 考 点 1 水 的 电 离 1.2020福 建 三 明 第 一 中 学 模 拟 某 温 度 下，向 pH=6的 蒸 储 水 中 加 入 NaHSO”晶 体，保 持 温 度 不 变，测 得 溶 液 的 pH为 2。下 列 对 该 溶 液 的 叙 述 不 正 确 的 是()A.该 温 度 下 加 入 等 体 积 pH=12的 Nao溶 液 可 使 该 溶 液 恰 好 呈 中 性 B.该 温 度 高 于 25 C.加 入 NaHSO.晶 体 抑 制 了 水 的 电 离 D.该 溶 液 中 由 水 电 离 出 来

2、的 H浓 度 是 1.0X10 10 moll L12.2020浙 江 宁 波 新 高 考 适 应 性 考 试 下 列 说 法 正 确 的 是()A.25 时 某 溶 液 中 水 电 离 出 的 c水)=1.0义 10*moll!?,其 pH一 定 是 12B.某 温 度 下，向 氨 水 中 通 入 C02)随 着 CO2的 通 入 不 断 增 大 C(NH3 H2O)C 恒 温“恒 容”下，反 应 X(g)+3Y(g)一 2Z(g),起 始 时 充 入 3 moll X 和 3 moll Y,当 X 的 体 积 分 数 不 变 时,反 应 达 到 平 衡 D.某 温 度 下，向 pH=6的

3、蒸 储 水 中 加 入 NaHSO,晶 体，保 持 温 度 不 变,测 得 溶 液 的 pH为 2,该 温 度 下 加 入 等 体 积 pH=10的 Nao溶 液 可 使 反 应 后 的 溶 液 恰 好 呈 中 性 3.2021河 北 廊 坊 模 拟 如 图 是 不 同 温 度(北、为 下 溶 液 中 水 的 离 子 积 常 数 变 化 曲 线，有 关 说 法 正 确 的 是()A.图 中 温 度 TKRB.力 温 度 下 pH=6的 溶 液 有 弱 酸 性 C.两 条 曲 线 中 四 个 点 人 间 的 关 系:BA=D=ED.E、D 两 点 水 的 电 离 均 被 抑 制，而 4 相 等

4、4.2021各 地 开 学 考 试 试 题 组 合,6 分 25 时,有 pH均 为 9 的 Nao溶 液 和 CHXOONa溶 液。回 答 下 列 问 题：两 溶 液 中 c(H)c(OH)=。(2)各 取 10 mL上 述 溶 液,分 别 加 水 稀 释 至 100 mph较 大 的 是 溶 液。(3)各 取 10 mL上 述 溶 液,分 别 加 热 至 90,pH较 小 的 是 溶 液。(4)两 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(OH)分 别 为 Nao溶 液；CHaC00Na溶 液 o 取 10 mL CLCOONa溶 液，加 水 稀 释 至 100 mL,舞 篝 的 值 _(填

5、“增 大”“减 小”或“不 变”)0考 点 2 溶 液 的 酸 碱 性 与 pH5.2020福 建 三 明 一 中 模 拟 常 温 下，关 于 溶 液 的 稀 释 下 列 说 法 正 确 的 是()Alpha=3的 醋 酸 溶 液 稀 释 100倍,pH=5B.将 1 L 0.1 moll L-1 的 Ba(0H)2溶 液 稀 释 为 2 Lap=13D.Ph.=4的 睦 0,溶 液 加 水 稀 释 100倍,溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 c 水(H)=1.0X10moll,LD.Ph.=8的 Nao溶 液 稀 释 100倍，其 pll=66.2021四 川 成 都 七 中 模 拟

6、常 温 下 0.1 moll L 的 ClhCOOH溶 液、Nao溶 液、CH3C00Na溶 液,下 列 叙 述 正 确 的 是()A.中 c(CH3COOH)C(CH3C00)C(H)C(OH-)B.等 体 积 混 合 后，醋 酸 根 离 子 浓 度 小 于 的 二 分 之 一 C 等 体 积 混 合 后，溶 液 呈 酸 性,则 c(Na)c(CH3C00)C(If)D.等 体 积 混 合 后，水 的 电 离 程 度 比 等 体 积 混 合 后 的 电 离 程 度 小 考 点 3 酸 碱 中 和 滴 定 7.2020安 徽 合 肥 调 研 检 测 己 知 25 时,AL(NH3 H20)=l

7、.8X10；该 温 度 下,用 0.100moll-L 氨 水 滴 定 10.00 mL 0.100 moll L 一 元 酸 HA溶 液,滴 定 过 程 中 加 入 氨 水 的 体 积(。与 溶 液 中 log喘 的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()也 氨 水 gnl.A.HA为 强 酸Bo炉 10.00C.25 C 时,NH本 的 水 解 平 衡 常 数 为:义 1()9D.当 滴 入 20.00 mL氨 水 时,溶 液 中 c(NH：)c(A)8.2021河 北 石 家 庄 质 检 25 时，用 0.1 moll L-1 Nao溶 液 滴 定 20 mL 0

8、.1 moll/某 二 元 弱 酸 H A 溶 液，滴 定 过 程 中 溶 液 的 pH变 化 曲 线 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()0 20.0 40.0“NaOH溶 液)/mLA.H2X的 第 一 步 电 离 方 程 式 为 IL X-nx+irBib点 溶 液 中 c(H?X)c(产)Coca 点 溶 液 中 c(Na)=c(X2)+c(HX)+c(H)D.水 的 电 离 程 度：abc提 能 力 考 法 实 战 一、选 择 题(每 小 题 6 分，共 48分)1.2020四 川 成 都 摸 底 测 试 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 的 说 法 正 确 的 是(

9、)A.0.1 moll-L 氨 水 中 滴 入 等 浓 度 等 体 积 的 醋 酸 溶 液，溶 液 导 电 性 增 强 B.适 当 升 高 温 度,CH；,COOH溶 液 pH增 大 C.稀 释 0.1 moll-L1 Nao溶 液,水 的 电 离 程 度 减 小 D.向 CH3C00Na溶 液 中 加 入 少 量 CHaCOOH,J 愿、减 小 2.2020四 川 成 都 外 国 语 学 校 模 拟 25 时，将 0.01 moll L 1 Nao溶 液 滴 入 20 mL 0.01moll I r CHOOH溶 液 的 过 程 中，溶 液 中 由 水 电 离 出 的 cVH)与 加 入 N

10、ao溶 液 体 积 的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()0 10 40 MNaOH溶 液）/mLAx=20,a 点 的 纵 坐 标 为 1.0X 10 12Bib点 和 d 点 所 示 溶 液 的 pH相 等C.滴 定 过 程 中,嗯 普 逐 渐 增 大 Due 点 所 示 溶 液 中，c(Na*)=2c(CH3C00)+2c(CIhC00H)3.2021河 南 名 校 联 考 已 知 亚 硒 酸(MSeOj为 二 元 弱 酸,常 温 下，向 某 浓 度 的 亚 硒 酸 溶 液 中 逐 滴 加 入 一 定 浓 度 的 Nao溶 液,所 得 溶 液 中 也 SeQ,、H

11、oseO3 SeO三 种 微 粒 的 物 质 的 量 分 数 与 溶 液 pH的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()Alpha=4.2 的 溶 液 中：C(Na+)+c(if)=c(OH)+3c(HoseOj)B.常 温 下，亚 硒 酸 的 电 离 平 衡 常 数 七=10一 42C.在 NaHSeOs溶 液 中,存 在 c(SeO，)CcObSeOjD.向 pH=l.2 的 溶 液 中 滴 加 Nao溶 液 至 pH=4.2 的 过 程 中 水 的 电 离 程 度 一 直 增 大 4.水 的 离 子 积 常 数 的 应 用 已 知:pOH=Tog c(OH)、pa

12、n=-log、AG=log%.，。在 某 弱 酸 HX及 其 钠 盐 Next的 混 合 溶 液 中(IIX和 Next的 含 量 不 确 定)，c(H.)和 c(OH)存 在 如 图 所 示 的 关 系，则 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.%=25 B.AG=14-2pHC.AB线 段 上 任 意 点 对 应 的 溶 液 均 有 pH=pOII=D.图 中 D 点 对 应 的 溶 液 中 c(Na)c(X)5.pH 的 定 量 计 算 量 5 C 时,用 0.100 moll L 1 的 Nao 溶 液 滴 定 20.00 mL 0.100 moll-L 1的 HNO,溶 液,lo

13、g端 与 所 加 Nao溶 液 体 积 的 关 系 如 图 所 示，下 列 说 法 错 误 的 是()A.25 时，0.100 moll-L 1 的 HNO?溶 液 的 pH=2.75B.B 点 对 应 的 溶 液 中,2C(H)+C(HN02)=C(NO2)+2C(0H)C.C 点 对 应 的 溶 液 的 pll=7,加 入 Nao溶 液 的 体 积 为 20.00 mLD.D 点 对 应 的 溶 液 的 pll=ll.25,c(Na*)-c(NO2)的 数 值 的 数 量 级 为 10-36.一 元 碱 溶 液 滴 定 二 元 酸 溶 液 298 K 时，向 20.0 mL 0.10 mo

14、ll-L H2A溶 液 中 滴 加 0.10moll Nao溶 液，滴 定 曲 线 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()0.50 LOO 1.50 2.00 2.50 3.00V（NaOH 溶 液）/V（H2A 溶 液）A.该 滴 定 过 程 可 以 选 择 石 蕊 试 液 作 指 示 剂 B.W 点 到 X 点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2A+20H V+2HQC.Y 点 对 应 的 溶 液 中 c(Na.)+c(H)=c(OH)+2c(A”)D.反 应 HaA+A-nZHA 的 平 衡 常 数 K=.0X107 47.2021广 州 市 六 校

15、 联 考 在 某 温 度 时,将 n moll 匚,氨 水 逐 滴 滴 入 到 10 mL m moll I?盐 酸 中,溶 液 pH和 温 度 随 加 入 氨 水 体 积 的 变 化 曲 线 如 图 所 示。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()温 度 变 化 曲 线 pH变 化 曲 线 0 100V（氨 水）ZmLA.氨 水 和 盐 酸 的 初 始 浓 度 均 为 1.0 moll V1Bib 点 溶 液 中：c(Cl)c(NL H20)C(NH：)C.25 时,氨 水 的 电 离 常 数 为 耳D.由 a 点 到 c 点,溶 液 与 导 电 性 逐 渐 变 强 8.原 创 R(OH”

16、为 可 溶 性 有 机 二 元 弱 碱。常 温 时,向 15 mL 0.1 moll L-1 R(OH)z溶 液 中 逐 滴 滴 加 0.1 moll L Hall溶 液,混 合 溶 液 的 pH与 微 粒 的 分 布 分 数 6(X)已 知 6(X)=C+H+)+C(R X=R(0H)2、I W 或 R 的 关 系 如 图 所 示。下 列 叙 述 正 确 的 是()(X)A.常 温 下 R(0H)2的 筛 为 10鹏 B.当 溶 液 中 c R(0H)2=c(R，时,pH=llC.当 加 入 15 mL Hall 溶 液 时,溶 液 中 C(C1)=2C(R)+C(R0H)D.B点 对 应

17、溶 液 中 c水(H)=10/moll L 1二、非 选 择 题(共 3 0分)9.模 块 融 合,12分 硫 有 多 种 化 合 物,许 多 含 硫 化 合 物 在 工 业 上 有 重 要 的 用 途。(1)硫 化 钠(Na?S)俗 称 硫 化 碱,常 用 于 印 染 及 制 药 工 业。将 硫 化 钠 溶 于 水,会 导 致 水 的 电 离 程 度(填“增 大”“减 小”或“不 变”)；若 微 热 该 溶 液,pH会(填“增 大”“减 小”或“不 变”)(2)硫 氢 化 钠(Nashi)常 用 于 合 成 有 机 合 成 的 中 间 体,其 水 溶 液 呈 碱 性。Nashi溶 液 中 N

18、a、H、HS、OH浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。(3)向 Na和 Na2sQ,的 混 合 溶 液 中 加 入 足 量 的 稀 硫 酸,可 发 生 以 下 反 应：Na2S+Na2S03+H2S0i*Na2S0,+S+L0(未 配 平)配 平 i亥 化 学 方 程 式:Na2S+N a 2 s O 3+1 I2SO,Na2S04+S i+H20O 反 应 中 还 原 产 物 与 氧 化 产 物 的 物 质 的 量 之 比 是.室 温 时，已 知 H2s的 褊=1X 10 1 心=1 X 10 1 若 只 考 虑 力 的 第 一 步 水 解,则 0.1 moll L1Na2s溶 液 的

19、pH约 为。(5)化 工 生 产 中 常 用 Fees作 沉 淀 剂 除 去 工 业 废 水 中 的 Cu2+,其 反 应 原 理 为 Cu(as)+Fees(s)Cuss(s)+Fe2(as)o下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是。Asks(Fees).KS(Cuss)b.达 到 平 衡 时 c(Fe2t)=c(Cu2t)c.加 入 少 量 Na2s固 体 后,溶 液 中 c(Cu)、c(Fe2+)都 减 小 d.该 反 应 平 衡 常 数 吟 嘿 Ksp(CuS)10.新 情 境 18分 水 中 溶 氧 量(D0)是 衡 量 水 体 自 净 能 力 的 一 个 指 标,通 常 用 每 升

20、 水 中 溶 解 氧 分 子 的 质 量 表 示,单 位 mg-Lo我 国 地 表 水 环 境 质 量 标 准 规 定,生 活 饮 用 水 源 的 DO不 能 低 于 5 mg-L 某 化 学 小 组 同 学 设 计 了 下 列 装 置(夹 持 装 置 略)，测 定 某 河 水 的 DOoI.测 定 原 理：碱 性 条 件 下,将 Mi?+氧 化 为 MN(OH)2:2Mn2，+O2+4OH-2Mn0(0H)21酸 性 条 件 下,MN(OH)z将 I 氧 化 为 h:MN(O下 z+r+H*Mn+l2+HzO(未 配 平)用 Na2s20,标 准 溶 液 滴 定 生 成 的 2&Or+L-S

21、Q针+21II.测 定 步 骤：a.安 装 装 置,检 验 气 密 性,充 N,排 尽 空 气 后,停 止 充 N”b.向 三 颈 烧 瓶 中 加 入 200 mL水 样。c.向 三 颈 烧 瓶 中 依 次 迅 速 加 入 1 mL MnSO”无 氧 溶 液(过 量)、2 m L 碱 性 KI无 氧 溶 液(过 量)，开 启 搅 拌 器,至 反 应 完 全。d.搅 拌 并 向 三 颈 烧 瓶 中 加 入 2 mL H60,无 氧 溶 液,至 反 应 完 全，溶 液 为 中 性 或 弱 酸 性。e.从 三 颈 烧 瓶 中 取 出 40.00 mL溶 液，以 淀 粉 作 指 示 剂,用 0.010

22、 00 moll L 1 N&S2O3溶 液 进 行 滴 定,记 录 数 据。f.g.处 理 数 据(忽 略 氧 气 从 水 样 中 的 逸 出 量 和 加 入 试 剂 后 水 样 体 积 的 变 化)。回 答 下 列 问 题：(1)配 制 以 上 无 氧 溶 液 时,除 去 所 用 溶 剂 水 中 氧 的 简 单 操 作 为。(2)在 橡 胶 塞 处 加 入 水 样 及 有 关 试 剂 应 选 择 的 仪 器 是(填 标 号)。滴 定 管 注 射 器 量 筒(3)搅 拌 的 作 用 是。(4)配 平 反 应 的 方 程 式,其 化 学 计 量 数 依 次 为。(5)步 骤 f 为 o(6)步

23、 骤 e 中 达 到 滴 定 终 点 的 标 志 为。若 某 次 滴 定 消 耗 Na2s2O3溶 液 4.50 mL,水 样 的 D0=mg L(保 留 一 位 小 数)。作 为 饮 用 水 源,此 次 测 得 D0是 否 达 标:(填“是”或“否”)。(7)步 骤 d 中 加 入 1160,溶 液 反 应 后,若 溶 液 pH过 低,滴 定 时 会 产 生 明 显 的 误 差。写 出 产 生 此 误 差 的 原 因(用 离 子 方 程 式 表 示,至 少 写 出 2 个)。答 案 专 题 十 七 水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性 目|夯 基 础 考 点 练 透 1.A 该 温 度

24、 下,pH为 12的 Nao溶 液 的 浓 度 是 1 moll-L pH=2的 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 c(H)是 0.01 moll,两 者 等 体 积 混 合，碱 过 量,A 项 错 误;25 时 4=1X10”,本 题 中 4=1X10 6X 1 X 10*1 X 10-12,水 电 离 吸 热,升 高 温 度,小 变 大,该 温 度 高 于 25 c B 项 正 确;加 入 NaHSO,晶 体,增 大 了 c(H),抑 制 了 水 的 电 离,C 项 正 确；pH=6,水 的 离 子 积 常 数 为 lXIOtNaHSO 溶 液 的 pH为 2,由 水 电 离 出 来 的 c水(

25、H*)=c(0H-)=l X 10 moll L,D 项 正 确。2.D 由 水 电 解 出 的 c，k(H)=1.0X10 m 0H L 则 由 水 电 离 出 的 c水(0H)=1.0 X 10”moll L1,溶 液 可 能 呈 酸 性 或 碱 性,即 溶 液 的 pH为 2 或 12,A 项 错 误;某 温 度 下,氨 水 中 存 在 NH3 H/O NH1+OH,通 入 C02,平 衡 正 向 移 动,c(NH。)不 断 增 大,而 平 衡 常 数 不 变,则 警 电 一 餐 不 断 减 小,B 项 错 误;恒 温 恒 容 下,反 应 X(g)+3Y(g)-2Z(g),起 始 时 充

26、 入 3C(NH3,H2O)C(NH)moll X 和 3 moll Y,由“三 段 式”法 计 算 可 知,X 的 体 积 分 数 一 直 是 50%,C 项 错 误;蒸 储 水 的 pH=6,所 以 该 温 度 下=1 X 10,NaHSO,溶 液 中 c(H)为 0.01 moll-L 1,加 入 等 体 积 浓 度 为 0.01 moll I 的 氢 氧 化 钠 溶 液 可 使 反 应 后 的 溶 液 恰 好 呈 中 性,故 应 加 入 等 体 积 pH=10的 Na。溶 液,D 项 正 确。3.C 根 据 A 点 可 以 计 算 出 3 时 房=10”,根 据 B 点 可 以 计 算

27、 出 T时 用=10%,A 点 到 B 点,3 增 大,说 明 水 的 电 离 平 衡 正 向 移 动,而 水 的 电 离 吸 热,升 温 时 水 的 电 离 平 衡 正 向 移 动,故 TT.“A项 错 误；费 时 用=10,pH=6的 溶 液 中 c(H,)=c(0H)=1(T moll L 因 此 溶 液 呈 中 性,B 项 错 误;只 与 温 度 有 关,B 点 X=10 2,E、A、D 点 X=1014,故 四 个 点 间 的 关 系 BA=D=E,C 项 正 确;E 点 溶 液 呈 碱 性，水 的 电 离 可 能 被 促 进(如 Na03溶 液)，也 可 能 被 抑 制(如 Nao

28、溶 液)，同 理 D 点 溶 液 呈 酸 性，水 的 电 离 可 能 被 促 进(如 NH.C1溶 液)，也 可 能 被 抑 制(如 稀 硫 酸)，但 小 均 相 等,D 项 错 误。4.(1)1.0X10”(1 分)(2)CH00Na(l 分)(3)Nao(1 分)(4)1 X 10 moll L(1 分)1X10-5 moll L(1 分)(5)减 小(1 分)【解 析】两 种 溶 液 的 温 度 相 同，则 水 的 离 子 积 相 同，即 c(H)C(OH)=X=1.OX1O-I4(2)PH=9的 Nao溶 液 稀 释 10倍 后 pH=8;加 水 稀 释 CH：iCOONa溶 液 时,

29、CH：OO的 水 解 程 度 增 大，故 pH=9的 CH：tC00Na溶 液 稀 释 10倍 后 pH 8。(3)Nao在 水 中 完 全 电 离,其 水 溶 液 的 pH大 小 受 温 度 影 响 不 大,而 加 热 能 促 进 盐 类 水 解,故 将 两 种 溶 液 分 别 加 热 到 90 时,pH较 小 的 是 Nao溶 液。(4)Nao溶 液 中 的 全 部 由 水 电 离 产 生,pH=9的 Nao溶 液 中，c(H+)=l.OX 10-9moll L1,即 由 水 电 离 出 的 H,浓 度 为 1.0X IO”moll L 因 水 电 离 出 的 c(H，)=c(0H)，故

30、由 水 电 离 出 的 0H浓 度 为 1.0X10 9 moll L;盐 类 水 解 促 进 水 的 电 离,CHOONa溶 液 中 的 OH全 部 由 水 电 离 产 生,pH=9的 CKOONa溶 液 中 c(0H)=1.0X 10 5 moll 匚，即 由 水 电 离 出 的 0H 浓 度 为 1.0X10-5 moll L-o(5)CH00+也 0-ClhCOOH+OH,其 平 衡 常 数 心 笔 需 簪,溶 液 稀 释 过 程 中 c(CH00H)减 小,而 平 衡 常 数 A的 值 不 变,故 一 脸 C(CH3COO)C(CH3cOO)的 值 增 大,即 嗯 等 的 值 减 小

31、。c(O H)5.B 醋 酸 是 弱 电 解 质，在 水 溶 液 里 存 在 电 离 平 衡,加 水 稀 释 能 促 进 醋 酸 电 离,则 pH=3的 醋 酸 溶 液 加 水 稀 释 100倍,pH 5,A项 错 误;将 1 L 0.1 moll-L 的 Ba(0H)?溶 液 加 水 稀 释 为 2 L,溶 液 中 c(0H)为 0.1 moll L1,则 c(H*)=l.0X10-3 moll L，所 以 pH=13,B 项 正 确；pH=4的 H2s0“溶 液 加 水 稀 释 100倍,溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 c水(011)=1.OX 10 s moll L 则 由 水

32、电 离 产 生 的 c水(H*)=1.0Xl(r moll L 项 错 误;将 pH=8的 Nao溶 液 加 水 稀 释 100倍，溶 液 仍 然 是 碱 性 溶 液,不 可 能 是 酸 性 溶 液,其 溶 液 的 pH7,D 项 错 误。6.B CH：tCOOH 溶 液 中 存 在 两 个 电 离 平 衡:丛 0 H+OH OLCOOHnCH:tCOO+H CH；,COOH 抑 制 也 0 的 电 离，故 中 C(CH3COOH)C(H*)C(CH3COO-)c(0H),A 项 错 误。等 体 积 混 合 后,生 成 醋 酸 钠 溶 液,其 浓 度 为 0.05 moll L1,醋 酸 根

33、离 子 易 水 解,且 浓 度 越 小 水 解 程 度 越 大，故 等 体 积 混 合 后 醋 酸 根 离 子 浓 度 小 于 的 二 分 之 一,B 项 正 确。等 体 积 混 合 后,溶 液 呈 酸 性,说 明 CH3COOH的 电 离 程 度 大 于 C H B COO的 水 解 程 度,则 MCLCOO)c(Na)c(H),C项 错 误。等 体 积 混 合 后,所 得 溶 液 溶 质 为 醋 酸 钠,其 水 解 促 进 水 的 电 离,等 体 积 混 合 后,所 得 溶 液 呈 酸 性,抑 制 水 的 电 离,D 项 错 误。7.B 没 有 加 入 氨 水 时,HA溶 液 中 log嘤

34、 2=12,根 据 25 c 时 水 的 离 子 积 X=1 X 10,4,得 c(H+)=0.1 moll L=c(HA),说 明 HA完 全 电 离,HA为 一 元 强 酸,A 项 正 确;加 入 a m L 氨 水 时，log需 M，则 溶 液 中 c(H)=c(0H),溶 液 显 中 性，当 加 入 10.00 mL氨 水 时,HA与 氨 水 恰 C(OH)好 完 全 反 应 生 成 强 酸 弱 碱 盐,溶 液 显 酸 性,所 以 加 入 的 氨 水 的 体 积 大 于 10.00 mL,即 a10.00,B 项 错 误;25 时,NH：的 水 解 平 衡 常 数 赢=?=兰 嚅=gx

35、 10 9,C 项 正 确；当 滴 入 20.00 mL氨 水 时,混 合 液 溶 质 为 等 物 质 的 量 的 NH3-20、NH4A,缺 照,则 NH3-H20 的 电 离 程 度 大 于 NH.A的 水 解 程 度,即 c(H)c(0H),结 合 电 荷 守 恒 c(H)+c(NH：)=c(0H)+c(A),知 c(NH)c(A),D 项 正 确。8.D 图 中 a 点 未 滴 加 Nao溶 液,溶 液 中 仅 存 在 H2X 的 电 离,再 结 合 0.1 moll-L 1 H2X 溶 液 的 pH=l.7 可 知 在 溶 液 中 部 分 电 离;b 点 加 入 20.0 mL Na

36、o溶 液,得 到 的 溶 液 溶 质 为 NaHX,c点 加 入 40.0 mL Nao溶 液，恰 好 完 全 反 应 生 成 Na?X。结 合 上 述 分 析 知,FkX在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡,其 第 一 步 电 离 方 程 式 为 I12X HX+H；A 项 错 误;b 点 溶 液 中 溶 质 为 Nix,结 合 溶 液 的 pH=4.6 可 知 HX的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度，故 溶 液 中 c(X2)c(HM,B 项 错 误;c 点 溶 液 中 溶 质 为 N&X,根 据 物 料 守 恒 可 知 c(Na)=2c(XZ)+c(HX)+c(HzX),C

37、 项 错 误;c 点 Na2X 水 解 促 进 水 的 电 离,a、b 两 点 溶 液 均 呈 酸 性,水 的 电 离 均 被 抑 制,且 溶 液 的 酸 性 越 强,对 水 的 电 离 抑 制 程 度 越 大，即 水 的 电 离 程 度 abcode项 正 确。目 I提 能 力 二 考 法 实 战 1.A N&H Q 为 弱 电 解 质，0.1 moll L 氨 水 中 自 由 移 动 的 离 子 较 少，溶 液 导 电 性 较 弱，加 入 等 浓 度 等 体 积 的 醋 酸 溶 液 后 发 生 反 应 NH3 H2O+CH3COOH-NH：+CH3C00+H20,自 由 移 动 的 离 子

38、 增 多,溶 液 导 电 性 增 强,A 项 正 确；ClhCOOH CIhCOO+H*为 吸 热 过 程,适 当 升 高 温 度 能 促 进 醋 酸 的 电 离,溶 液 中 H浓 度 增 大,pH减 小,B 项 错 误;Nao为 强 碱,在 溶 液 中 抑 制 水 的 电 离,稀 释 Nao溶 液 后,溶 液 碱 性 减 弱,对 水 电 离 的 抑 制 作 用 减 弱,水 的 电 离 程 度 增 大,C 项 错 误;CHOO的 水 解 平 衡 常 数 二 空 笔 需 M 9 只 与 温 度 有 关,与 离 子 的 浓 度 大 小 无 关,向 CHsCOONa溶 液 中 加 入 少 量 C(C

39、H3coU)_ c(CH3C。)_ 保 持 不 变,D 项 错 误。C(CH3COOH)c(OH)2.D a 点 所 示 溶 液 为 0.01 moll L1 CII；tCOOH溶 液,ClhCOOH电 离 出 的 If浓 度 小 于 0.01moll L,故 a 点 所 示 溶 液 中 水 电 离 的 c水 田)大 于 1.0X10 2 moll L c 点 所 示 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 最 大，即 C&COOH溶 液 与 Nao溶 液 恰 好 完 全 反 应,故 产 20,A 项 错 误;b 点 所 示 溶 液 显 酸 性,d 点 所 示 溶 液 显 碱 性,B 项 错 误;

40、c 小(叫 8 0?叫。叱 温 度 不 变,(CHOOH)、不 变,滴 定 过 程 中 cGlbCOOH)逐 渐 减 小，故 吟 等 逐 渐 减 小,C 项 错 误;e 点 所 示 溶 液 的 溶 质 为 等 物 质 的 量 的 CHaCOONa和 Nao,由 物 料 守 恒 可 得 c(Na*)=2c(ClhC00)+2c(ClhC00H),D 项 正 确。3.C 由 题 图 知,pH=4.2 时,溶 液 中 HoseOg和 SeO的 浓 度 相 等,根 据 电 荷 守 恒 c(Na,)+c(H,)=c(0H)+c(HoseOg)+2c(SeO“)可 知，c(Na)+c(H)=c(0H)+3

41、c(HoseO&),A 项 正 确。根 据 电 离 方 程 式:HuSeOaiHoseOg+H*、HoseOg一 SeOg+H可 知，盛(HzSeOs)设 黑 笃，当 PH=4.2 时，c(SeO“)=c(HoseOg),因 此 屁=10 4 B 项 正 确。同 理 可 求 得 K,(HfeftAlO：则 Kh7(H o s e O3)=2221=10 l2 故 在 NaHSeO,溶 液 中,HoseOg的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度,则 c(SeOg)c(H2Se03),C项 错 误。向 pH=1.2的 溶 液 中 滴 加 Nao溶 液 至 pH=4.2 的 过 程 中,加 入

42、的 Nao中 和 了 溶 液 中 的 氢 离 子,促 进 了 水 的 电 离，故 水 的 电 离 程 度 一 直 增 大,D 项 正 确。4.B 根 据 题 图 中 A 点 知 7 时 聆 c(lD c(0H10 x 10，=10一”，方 为 25 c 由 题 图 中 B 点 知 2 时 4=。)-c(OH)=10-6x10 6=10：水 的 电 离 是 吸 热 过 程，温 度 升 高 4 增 大，则%25,A 项 正 确;AG=kg瑞 glog C(O；)7：；H+)=P4-2pH,25 时，pa.0=14,即 25 时 AG=14-2plI,B 项 不 正 确;AB线 段 上 任 意 点

43、对 应 的 溶 液 中 c(l)=c(0H),则 pH=pOH,4=c(H，)c(0H),pa=pH+p0H,pH=pOH=呼,C 项 正 确;HX 和 Next 的 混 合 溶 液 中，由 电 荷 守 恒 可 知 c(Na)+c(H)=c(X)+c(0H),由 题 图 可 知 D 点 对 应 的 溶 液 中 c(H)c(0H),则 c(Na,)c(X),D 项 正 确。5.C A 点 对 应 的 溶 液 中 log嘿;=8.5,则 啜 2=1.OX 108-5,25 时,4=1.0X10”,可 得 c(H*)=l.OX 10 2 75 moll-L,pH=2.75,A 项 正 确。B 点 对

44、 应 的 溶 液 可 以 看 成 是 等 浓 度 等 体 积 的 HNO?溶 液 和 NaNOz溶 液 混 合，电 荷 守 恒 式 为 c(H*)+c(Na.)=c(0I)+c(N()2),物 料 守 恒 式 为2c(Na+)=c(NOp+c(HN02),51iJ 2c(if)+C(11N02)=C(N02)+2c(0H),B 项 正 确。若 加 入 Nao 溶 液 体 积 为 20.00 IBL,则 恰 好 完 全 反 应 生 成 NaNOz,溶 液 呈 碱 性,而 C 点 对 应 的 溶 液 中 log嗯=，则 嚅=1，溶 液 呈 中 性，故 此 时 加 入 岫。溶 液 的 体 积 小 于

45、 20.00 melic项 错 误。D 点 对 应 的 溶 液 中，log段?=-8.5,嘿 1.0义 10*5“田+)=1 0*1 0 皿 5 m ol l.Lc(0H)=l.OX 10 275 moll L D 点 对 应 的 溶 液 中 电 荷 守 恒 式 为 c(H*)+c(Na)=c(0H)+c(NO2),c(Na*)-c(NO3)=c(0F)-c(H)=L 0X 10:“moll,L-1.OX 10I M i.Ul.OXlO-2 75 moll Ll.78X10“moll L D 项 正 确。6.D 石 蕊 的 变 色 范 围 pH:5.08.0,根 据 题 图 可 知,不 能 选

46、 择 石 蕊 试 剂 作 指 示 剂,A 项 错 误。X点 对 应 的 溶 液 中 溶 质 是 NaHA,W 点 到 X 点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H.A+OH HA+HQ,B 项 错 误。根 据 电 荷 守 恒,c(Na,)+c(H)=c(0H)+c(HA)+2c(A?),因 为 Y 点 对 应 的 溶 液 中 c(HA)=c(A2),所 以 c(Na,)+c(H.)=c(0H)+3c(A2),C 项 错 误。H 2 A H A+11,C(H?：%A),由 于 w 点 对 应 的 溶 液 中 c(iIA)=C(H2A)，故=c(H)=1.0X10*HA-A2

47、+匾),由 于 Y 点 对 应 的 溶 液 中 c(H A-故 后 CG D E.O X I O Y H ZA HA+IT与 HA 相 减 即 得 H2A+A-2HA,此 时 的 平 衡 常 数 於 金 三 空 驾 二 1.OX1 o*D 项 正 确。7.C 在 10 mL m mol l-L 盐 酸 中 逐 滴 滴 入 氨 水，由 题 图 知，在 氨 水 加 入 体 积 为 0 时,盐 酸 的 pH=O,所 以 推 出 盐 酸 的 初 始 浓 度 为 1.0 moll L;b点 时,溶 液 温 度 达 到 最 大 值,氨 水 和 盐 酸 恰 好 完 全 中 和,此 时 加 入 的 氨 水 的

48、 体 积 小 于 10 mL,故 氨 水 的 初 始 浓 度 大 于 1.0 moll L,故 A 错 误。结 合 上 述 分 析 知,b 点 时 氨 水 和 盐 酸 恰 好 完 全 中 和,此 时 溶 液 中 的 溶 质 是 NH.C1,因 NH：存 在 微 弱 的 水 解,b 点 溶 液 中 c(Cl)C(NH)C(NH3 HQ),故 B 错 误。氨 水 和 盐 酸 反 应，溶 液 温 度 是 25 时,加 入 氨 水 的 体 积 为 10 mL,溶 液 的 pH为 7,溶 质 是 NHXl和 NH3 HQ,由 电 荷 守 恒 知 c(OH)+c(Cl)=c(NH：)+c(H),因 此 时

49、 c(OH)=c(H+)=10 7 moll L 故 c(NHj)=c(Cl)=1.0 moll 17=2=0.5 moll L 由 物 料 守 恒 知 c(NHj)+c(NH3 上 0)甘 mol-L1,则 c(NH:(H20)=(-|)mol-L 则 25 C时,NH3-H20 的 电 离 平 衡 常 数 4 月*陪 二 受，故 C 正 确。从 a 点(溶 质 为 Hall)至 b 点(溶 质 为 NH,C1)的 过 程 中,主 要 C(NH3 H2O)n-1发 生 的 反 应 为 NH3 HN+H NHi+IbO,溶 液 中 离 子 总 数 基 本 不 变，但 溶 液 体 积 明 显 增

50、 大,故 溶液 中 离 子 总 浓 度 下 降,溶 液 导 电 性 减 弱;从 b 点 至 c 点(溶 质 为 NH1、Mb-1120)的 过 程 中，溶 液 中 离 子 总 数 稍 微 增 加，但 溶 液 体 积 明 显 增 大,离 子 总 浓 度 下 降,导 电 性 减 弱,故 D 错 误。8.B R(0H)2为 可 溶 性 有 机 二 元 弱 碱,R(OH)z的 分 布 分 数 最 大 时,溶 液 pH最 大,则 曲 线 I、曲 线 II、曲 线 III分 别 表 示 R(表)2、ROH*和 I?+的 分 布 分 数。A 点 时 C(ROH4)=CR(OII)2,c(0H)=10 14-