实验4-2混合碱的组成及其含量的测定.ppt

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1、混合碱的组成及其含量的测定(双指示剂法)实验目的进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；实验原理混合碱是何物？混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物 实验原理及相关知识 如何测定各个组分及其含量？可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定,滴定混合碱时有两个化学计量点：v第一个计量点时，反应为：Na2CO3HCl NaHCO3NaClNaOHHCl NaClH2O溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.010.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。实验原

2、理及相关知识 v第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO3HCl NaClCO2H2O溶液pH为3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色，滴定体积为V2(ml)。当V2 V1时，则混合碱为Na2CO3NaHCO3；当V1 V2时，为Na2CO3NaOH。实验原理及相关知识 如何计算混合碱各组分的含量？当V2 V1时：总碱度:Na2O%Na2CO3%NaHCO3%Na2CO3+NaHCO3实验原理及相关知识 当V1 V2时：总碱度 Na2O%Na2CO3%NaOH%Na2CO3+NaOH实验试剂与仪器v混合碱试样v甲基橙指示剂（1g/L水溶液）v酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）vHCl标准溶

3、液v实验仪器：分析天平；称量瓶；烧杯；容量瓶；移液管；玻璃棒；锥形瓶；酸式滴定管实验步骤 v1混合碱试液的配制v用递减称量法，准确称取0.80-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后,转移到100ml容量瓶中定容。v2第一终点的滴定v用25ml移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加23滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数V1。实验步骤v3第二终点的滴定v在上述溶液中再加1 2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数V2。v4用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。终点时酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次滴定条件尽量掌握一致；终点前纯水吹洗的次数和用量尽量少，吹洗杯壁操作要正确。