《5份试卷合集》邵阳市名校2020年高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍滥伐 B.含硫化石燃料的大量燃烧C.大气中二氧化碳的含量增大 D.含氮、磷的废水任意排放2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429C U,下列说法正确的是()A.%9C u的核电荷数为29 B.与9 3 的质子数为35C.已9 3 的中子数为64 D.6429CU的核外电子数为643.下列叙述正确的是 C O2的大量排放会加剧温室效应酸雨的pH为 5.6,主要是因为溶解了 SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以

2、改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.B.C.D.4.下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)A.Fe2O3+3C O=2Fe+3C O2 A H=-24.8 kJ-m oL(反应热)B.C H3OH(g)+V2O2(g)=C O2(g)+2H2(g)AH=-1 9 2.9 kJ-m oL(反应热)C.C4H10(g)+l O2(g)=4C O2(g)+5H2O(g)AH=-2 658.0 kJ m o L(燃烧热)D.NaOH(aq)+HC I(aq)=NaC I(aq)+H2O(l)AH=+57.3

3、 kJ-mo|T(中和热)5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在lOOkPa时，lm ol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在lOOkPa的压强下，下列结论正确的是A.石墨转化为金刚石不属于化学变化 B.石墨比金刚石更稳定C.lm ol石墨比lm ol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以脐(N2H。为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确 的 是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极

4、反应式为N2H4+40H-4e-=N2 t+4H20C.该燃料电池持续放电时,K*从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触7.下列有关化学用语，使用正确的是A.氯原子的原子结构示意图：HB.NH4CI 的电子式：H：H|CIHC.原子核内有10个中子的氧原子：黑）D.聚乙烯的结构简式：CH2=CH28,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:40 W一的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成

5、的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是（）电极A 电极BA.电池工作时，CC一向电极B移动B.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2 CO32C.电极A上山参与的电极反应为H2+2O H-2e-=2H2O催化剂D.反应 CH4+H2O 3H z+C O,每消耗 1 mol CH4 转移 12 moi 电子A

6、1 0.在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发 生 反 应 匕 +以 加2Hl（g）,反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为A.用滨水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳HJ(B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的B.XW4属于共价化合物C.WZ2是一种新型的杀菌消毒剂D.由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+L+513.下列关于有机物说法正确的是()A.植物油、裂化

7、汽油均能使酸性高镒酸钾褪色 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C.CHJCH=CH2所有原子共平面 D.化学式C 2 H表示的物质一定是纯净物14.下列实验方案不合理的是()A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(0H)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高镒酸钾酸性溶液D.鉴别己烯和苯：将溟的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中15.下列同周期元素中，原子半径最大的是A.Al B.Mg C.Si D.Cl16.反应C(S)+HzO(g)kCO(g)+Hz(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎

8、无影响的是（）A.增加C 的量 B.保持体积不变，充 入 使 体 系 压 强 增 大C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入电使容器体积增大1 7.在一定温度下，反 应&（气）+B2（气）W2AB（气）达到平衡的标志是（）A.单位时间生成n mol的 A2同时生成n m ol的 ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n m ol的 A B 同时生成n m ol的 B2D.单位时间生成n mol的 A2同时生成n m ol的 B218.下列属于新型环保电池的是（）A.氢氧燃料电池 B.锌锌电池 C.锲镉电池 D.铅蓄电池19.（6 分）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表

9、中的相对位置如图所示，其 中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断正确的是（）XY Z WA.原子半径：rW rZrYrXB.含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：x wD.Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水20.（6 分）已知A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知A 的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是D 原子最外层电子数的2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：CD B.气态氢化物的稳定性：ABC.四种元素能在同一周期 D.原子

10、半径：AC二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B=3CO反应经2min后，A的浓度从开始时的LOmol/L降至0.8 mol/Lo已知反应开始时B 的浓度是1.2 m ol/L求：（1）用 A 来表示2 m in内 该 反 应 的 平 均 速 率；（2）2min末 C 的浓度；（3）2min末 B 的转化率.三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了

11、球形干燥管，其作用是：。（2）请写出用C H 3 c H 2 1 80 H 制备乙酸乙酯的化学方程式：,反应类型为.（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 m i n,再加热使之微微沸腾3 m i n。实验结束后充分振荡小试管I I 再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试 管 I中的试剂试管n中的试剂有机层的厚度/c mA2 m L 乙醇、1 m L 乙酸、l m L 1 8m o l L-1 浓硫酸饱和N a 2 c 0 s 溶液3.0B2 m L 乙醇、1 m L 乙酸0.1C2 m L 乙醇、1 m

12、 L 乙酸、3 m L 2 m o l L_ 1 H2S 040.6D2 m L 乙醇、1 m L 乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C 相对照，证明H,对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 m L 和 m o l ,L-1 分析实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填实验编号）的数据，可以推测出浓H z S O,的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90 g,乙醇1 3 8g 发生酯化反应得到80 g 乙酸乙酯，试计算该反应的产率为（用百分数表示，保留一位小数）。H、已知乳酸的结构简式为o试回答：乳酸分子中的官能团有：（写名

13、称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为;已知一C O O H 不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在C u 作用下与a反应的化学方程式：晴纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。晴纶是由C H z=C H-C N 聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备演纶的化学方程式。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）23.(8 分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A 是自然界中形成化合物种类最多的元素，且 A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3 倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层

14、电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题：(1)A的 元 素 符 号 为,其在元素周期表的位置:第 周期，第 族。(2)元素A、B形 成 的 最 简 单 的 气 态 氢 化 物 稳 定 性 较 强 的 是(填 化 学 式)，元素C和 D可形成化合物D2c2，其 电 子 式 为 .(3)F的单质加入到D 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种 电 池 在 工 作 时 负 极 的 电 极 反 应 式 为 O工业制取E的化学反应方程式为 o

15、五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。ABC DE F请回答下列问题：(1)装置A中 的 烧 瓶 内 固 体 可 以 选 用 (选填序号).A.二氧化镒 B.碱石灰 C.五氧化二磷(2)装置F 中发生反应的离子方程式为:装置E 的作用是(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 o(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：;该反应中，氧化

16、剂与还原剂的物质的量之比为 o 从装置C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故 A 不选;B.工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故 B 选；C.大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故 C 不选；D.含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故 D 不选；故 选 B。2.A【解析】试题分析：核 素 洪 u,其质量数为6 4,质子数=电子数=2 9

17、,中子数=64-29=35,故 A 正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。3.C【解析】【详解】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的，故正确；正常雨水的pH为 5.6,是因为溶解了二氧化碳气体形成的碳酸造成，故错误；太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少二氧化碳和二氧化硫等气体的排放，故正确；含磷合成洗涤剂会引起水生富营养化，使植物快速生长引起水体污染，故错误；电池中的重金属离子会带来水和土壤污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故正确；正确，故选C。【点睛】本题考查环境污染，

18、注意明确温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的污染的原因是解答关键。4.B【解析】【详解】A.没有注明物质的状态，故 A 错误；B.物质的状态、焙变均注明，书写合理，故 B 正确：C.im ol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故 C 错误；D.中和反应为放热反应，焰变为负，故 D 错误；答案选B。【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、婚变的正负号、婚变的数值及单位，且lm ol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成lm ol水时放出的热量为中和热，以此来解答。5.B【解析】【详解】由于在lOOkPa时，lm ol石墨转化为

19、金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A错误；B.金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B正确；C.lm ol石墨不如lm o l金刚石的总能量高，C错误；D.石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D错误。答案选B。6.C【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O

20、+4e=4 O H 电池总反应为：N2H4+O2=N2T+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A.该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,B正确；C.该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D.因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃

21、料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。7.C【解析】A.氯原子的核外电子数是1 7,原子结构示意图：0)，A错误；B.NH1是离子化合物，电子式:H _H：N：H +：C 1：-,B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为I；。，C正确；D.乙烯的结构HH、/H式：Q=C,D错误。答案选以点睛：注意了解有机物结构的常见表示方法，（D结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“一”可以省略，“C=C”和“C C 不能省略。醛

22、基、竣基则可简写为一CH0和一C00H。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：一般表示3个以上碳原子的有机物；只忽略CH键，其余的化学键不能忽略；必须表示出C=C、C三C键等官能团；碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和竣基中氢原子）；计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。8.D【解析】【分析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为。元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或CI元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应

23、，则Z为N a元素，W只能为CI元素，则A.X与Y形成的化合物有CO、CO?等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故A错误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY,Z W,故 B 错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na?。、NaCIO3,NaCICh存在离子键和共价键，故C错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物CIO?，可作为水的消毒剂，故D正确。故 选D。9.B【解析】【详解】A.电池工作时，CO3向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；B.B为正极，正极为氧气得电子生成C S ,反应为Oz+2

24、co2+4e=2CO 33选 项B正确；C.A是负极，负极上CO和Hz被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e=H2O+3CO2,选 项C错误；催化剂D.反应 CHk+HzOA3Hz+C0,C元素化合价由-4价升高至!|+2价，H元素化合价由+1价降低到0价,每消耗ImolChU转移6moi电子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和 心，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到。价，原电池工

25、作时，CO和出为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成c o-。10.B【解析】【分析】由题可知，起始时d为。.8mol,h为0.6moL H I为0 m o l,随着反应的进行，心、h的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化。【详解】A.%为反应物，随着反应向正反应方向的进行，浓度逐渐减小直至不变，且起始时C（H 2）C（L）,图像不符，A项错误；B.起始时C（H2）C（2）,川的物质的量浓度为0,随着反应向正反应方向的进行，Hz、Iz的浓度逐渐减小，H I的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化，B图像符合题意，B项正确；C.h浓

26、度应逐渐减小，而不是增大，起始时川的物质的量浓度为0,随着反应向正反应方向的进行，HI的浓度逐渐增大直至不变，图像不符合题意，C项错误；D.起始时H I的物质的量浓度为0,图像不符合，D项错误；答案选B。11.C【解析】【详解】A.己烯含有碳碳双键，能与澳水发生加成反应，溪水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溟水中的溟，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溟水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故A正确；B.甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上。两个苯环通过单键相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环所在平面。HJC.分子

27、的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；C.加入酸液时应避免酸液飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故C错误；D.乙酸与足量生石灰反应后增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸储可除杂，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点和难点为B,要注意碳碳单键可以旋转，该分子至少有11个碳原子处于同一平面上，最多1 4个碳原子处于同一平面上。12.A【解析】【分析】根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Z的原子序数为X,则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9,已知Y、W的原子序数

28、之和是Z的3倍，可列式x-l+x+9=3x,x=8,由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。【详解】A.由分析可知，X为硅元素，硅单质是半导体材料，但不能作光导纤维，二氧化硅可作光导纤维，故A错误；B.硅和氯都是非金属元素，四氯化硅分子中只有共价键，所以四氮化硅属于共价化合物，故B正确；c.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂，故c正确；D.氮元素的正化合价有+1+5价，则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正确；综上所述，答案为A。13.A【解析】【详解】A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性

29、高镒酸钾褪色，A正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3cH=CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2HQ2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【点睛】选 项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙块和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。14.A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(0H)2悬浊液，Cu(

30、0H)2和H2s。4反应生成CuSO4,破坏了 CU(OH)2,无法鉴定。15.B【解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、M g、S i、C l都是第三周期元素，原子序数Mg Al Si rZrWrX,选项A错误；B.含 Y 元素的氧化物AIQ 的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C.非金属性N S,非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X 的氢化物为NH3,W 的氢化物为H2S,热稳定性：NH3H2S,选 项 C 正确；D.Z 的最高价氧化物的水化物也竽。3或山竽。4均难溶于水，选 项 D错误。答案选C o20.A【解析】【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B

31、是地壳中含量最高的元素，则 B为。元素,A 的最外层电子数是其电子层数的2 倍，A 为第二周期元素，则 A 的最外层电子数为4,可知A 为 C元素;C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8,可知C为 Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2 倍，D 的最外层电子数为3,为第三周期的AI元素，然后结合元素周期律来解答。【详解】根据以上分析可知A 为 C,B为 0,C为 Na,D为 A L 贝!JA.金属性N aA L 则最高价氧化物对应水化物的碱性CD,A 正确；B,同周期从左向右非金属性增强，则非金属性A V B,所以气态氢化物的稳定性A C&,元素C和D可形成D 2 Q,为

32、过氧化钠，电子式为Na+R殳：Q：2.N a+,故答案为：NH3；N a+R g：爻:Na+：铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：出-2丁+20叶=2 0,故答案为：2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2 个；H2-2e+2OH=2H2O；（4）工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCI熔融）里 至Mg+Ck个，故答案为：MgCh（熔融）电解Mg+CI,个,五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.B 4H+2Cl+M

33、nO2 M n+C b f+2H20除去氯气中的氯化氢 使密度较大的C L和密度较小的灿较 快 地 混 合 均 匀8NH3+3C126NH4C1+N2 3：2将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）【解析】分析：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化镭可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯

34、气反应生成氯化铁和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。详解：(1)装置A 中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锦与浓氨水不反应，A 错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2)装置F中二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为4 H+2 C l+M n O2A M n2+C l2t+2 H2O ；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4 H+2 C r+M n O2A=M n2+C

35、l2t+2 H 2 O；除去氯气中的氯化氢。(3)氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的C 1 2 和密度较小的阳3 较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化镂，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8N H3+3 C 12=6 N H4C I+N2；氮元素化合价由-3 价升高到0 价，做还原剂，氯元素由0 价降低到-1 价，做氧化剂,因此8m o i N i b 有 2 m o i N 小被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ：2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用 N a O H 溶液或装

36、有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8N H3+3 C 1 2=6 N H4C 1+N2；3 ：2 ；将尾气通入N a O H 溶液中或通入装有碱石灰的干燥管(或者用气囊等收集)。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，只含有离子键的是A.NaOH B.C02 C.MgCI2 D.Na2O22.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A.煤干馆可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可

37、发生水解反应3.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A.Na2O2 B.KOH C.CaCl2 D.A12O34.某有机物M的结构简式为CH3cH=CHCH2COOH,下列有关说法正确的是（）A.能与乙醇发生酯化反应B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.能与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D.1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H25.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合:Ba2+S0/f BaSO IB.Fe 与 HCI 反应:2Fe+6H+f 2Fe+3Hz fC.碳酸钙跟盐酸反应:CO3%2H+-CO2 t+H2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CHsCOOH

38、+OH fCFCOO+HzO6.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化 D.石油分储的各储分均是纯净物7.下列离子方程式中错误的是A.碳酸镁与 H 2 s反应:MgCOs+2IT=Mg2+H20+C021B.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+Cl-=AgCl IC.铁与稀硫酸反应:2Fe+6 H*=2Fe+3HUD.澄清石灰水与盐酸的反应:H+0H-=H208.在反应2S 6+02=2S03中，有amolSOz和bmolOz参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混

39、合物中的体积分数为100cahX100%B.100ca+h+cxl00%a-b a-c a+b-0.5c9.下列化学用语正确的是（）A.过氧化氢的电子式：I I-：（）：（）：-2-1 1-CH3 M g与 Mg(OH%的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)X98+n(Mg)X58=2.54,两式联立成方程组直接求解。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.CH3COOH+CH3cH2 O H V 3 CH3COOCH2cH3+H2O 浓 H2sO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液A中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀 催化剂和吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质 防止倒

40、吸 分液【解析】【详解】(1)酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：C H 3 C O O H+C H 3 c H 3 c o O C H 2 c H 3+H 2 O；A(2)浓 H2sO4的密度比乙醇、乙酸大，将 浓 H2s。4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另 夕 卜，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；(3)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙

41、酸杂质，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；(5)导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(6)乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.H C I O 4 A I (O H)3H ：O：H H-O-H 02-N a A 13-l I V A N a H+H2O=N a O H+H2 f H2(g)+C 12(g)=2 H C 1 (g)A H=-1 8 4 k j/m ol【解析】根据元素在周期表中的位置信息

42、可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为A l、戊 为 C L(1)元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HC1O A1(OH)3具有两性。(2)H 与 O 形成的10电子分子为H 2 O,电子式是H：0：H;结构式为H-O-H；固态水所属晶体类型为分子晶体。(3)O2 N a A产电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为-Na+A产。(4)如果将H 排在第皿A 族，应根据它们的负化合价都是-1；根 据 H 元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第W A 族。(5)H 与 N a形成的化合物为N a H,与

43、水反应生成可燃性气体单质为H 2,化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2b(6)通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 k J,则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184 kJ/moL五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.该反应的放热量很大 2NH3(g)N2(g)+3Hz(g)AH=+92.1kJ m or1 90CoAI 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高,反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e 7.5 75%减小【解析】【详解】(1)反 应 I 的 AH i=-1266.6kJ-m o-，放热量很大，故热力学趋

44、势很大由题意可得下列热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)2 N2(g)+6H2O(g)AHi=-1266.6 kJ-mol1,比 的燃烧热 H2(g)+l/2O2(g)=H2O(I)AH2=-28 5.8 kJ.mol1,水的气化时 H2O(I)=H2O(g)AH3=+44.0 kJ.mol1,2NH3(g)=tNz(g)+3H2(g)A H,根据盖斯定律，f -6(+)得 211出棺)Ng)+3H2(g),则 A H=f-1266.6 kTmo-6(285.8 kJ.mo+44.0kJ.mor1)=92.1kTmo i,NH3 分解的热化学方程式为 2N HKg)-N g)+3H2(g

45、)A H=+92.1kJ moF1,故答案为:该反应的放热量很大；211出 棺)一 Nz(g)+3Hz(g)A H=+92.1kJ m oF1；(2)由图可知，90COAI先达到平衡态，则活化能最小的催化剂为90COA1；1 1 出分解的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应向移动，氨气的转化率增大；该反应为一个气体体积增大的反应，增大气体流速相当于温度一定时增大压强，平衡向逆反应向移动，氨气的转化率减小，则 b 点对应的点可能为e,故答案为：90COA；平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率；e；(3)设平衡时氮气的物质的量为xm o l,

46、则由题给数据建立如下三段式：2NH3(g)-N g)+3 H 2(g)初 始 量(mol)0.800.1变 化 量(mol)2x x 3x平 衡 量(mol)0.8-2x x 0.1+3x相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以达到平衡时M 的体积分数为：Y n Q v I3-x l0 0%=20%,解得：x=0.3mol,平衡常数 K=*-=7.5 ,N国分解率为0.8-0.2x+x+0.1 +3x 0,22丝xl()0%=75%；达到平衡后再加入0.8molNH3和 O.lmolHz,容器中压强增大，反应向逆向移动，所以().0氨气的转化率减小，故答案为：7.5；75%；减小。【点睛

47、】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的计算、影响平衡的因素、化学平衡图像分析、化学平衡常数和转化率计算的方法为解答的关键。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.B.C.D.XYzNaOH溶液NH4HCO3稀硫酸KOH溶液S02浓硫酸02N2HzFeCb溶液Cu浓硝酸2.下列说法不正确的是A.尼龙绳主要由合成纤维制造B.烷烧沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C.乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D.化合物c、g的分子

48、式均为c此，它们互为同分异构体3.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A.淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B.用伯丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素C.向某一卤代垃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNC)3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烧为漠代危D.向某溶液中滴加BaCh溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO j-4.Im oIX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)2Z(g)反应一段时间后，测得X的转化率为50%。而且

49、，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 孙 则a的 值 为()A.4 B.3 C.2 D.15.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(0H)2 8H2O与NH4C1的反应是放热反应D.碳高温下与CO?反应是吸热反应6.MgCO3和CaC03的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：M2+(g)+CO32(g)2 2 ,M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)TAH,凶 IAH3MCO3(S)-MO(s)+CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.AHi(

50、MgCO3)AH1(CaCO3)0B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)0C.AHjfCaCOs)AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)D.对于 MgCOs和 CaCC)3,AHI+AH2AH37.下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙烯可以燃烧C.苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色D.苯可以燃烧8.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=FeD.可将地下输油钢管与外加直流电