高二化学期末考试试卷1.pdf

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1、高二化学期末考试试卷（1）可能用到的相对原子质量：H1、C 12、0 16、N 14,Na23、S32、Cl35.5、说明1.本试卷分为第1卷（模块考试）和第11卷（综合能力测试）两部分，共 12页。2.本试卷满分为150分，其中第I 卷 100分，第 n 卷 50分，考试时间为100分钟。3.将 第 I 卷和第H 卷的选择题，选出答案后，按要求填涂在答题卡相应的题号下。K39,Mn55第I卷 选修：化学4模块考试（100分）一、选 择 题（本题包括25小题，共 50分，每小题只有一个选项符合题意）1.卜列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Cl22.下列反应中，属于

2、吸热反应的是A.乙醇燃烧C.氧化钙溶于水3.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接A.铜板 B.石墨4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A.改变温度 B.改变压强C.NH4HCO3 D.S02B.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应C.直流电源负极 D.直流电源正极C.使用催化剂 D.改变容器体积5.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行6.一定条件下的可逆反应：2SC）2（g）+O2（g）=2 S O 3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化

3、分子百分数的是A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.增大反应物浓度7.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaCl B.Na2cO3 C.NaHSO4 D.NH4C18.下列溶液一定呈中性的是A.p H=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10.某同学按照课本实

4、验要求，用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.若将盐酸体积改为60 m L,理论上所求中和热不相等11.下列说法中正确的是()-温度计硬纸板 碎纸条A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应病一定增大，非自发反应嫡一定减小或不变C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熔变和嫡变D.自发反应在任何条件下都能实现12.向氨水中加入N

5、H4cl晶体，溶液的碱性A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法判断13.下列关于电解池的叙述中，不正砸的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连接的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14.已知水的电离方程式：H2O=二H+O H。下列叙述中，正确的是高二化学期末试卷第2 页(共 12页)A.升高温度，Kw增大，pH 不变B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OFF)降低D.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低15.如图所示装置中，观察到电流

6、计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细。由此判断F表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液16.下 一 列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。17.下列说法正确的是A.焰变是指Imol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时A/70,反应吸热时A3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A.v(SO2)=4mol/(L min)B.v(O2)=3

7、mol/(L min)C.v(SO2)=0.1mol/(L s)D.v(O2)=0.1mol/(L s)2 3.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1 o2(g)=ZnO(s)AHi=-351.1kJ/molHg(l)+1 02(g)=HgO(s)A/2=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg的A3，其中A”3的值是A.-260.4 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-441.8 kJ/mol24.工业品MnCb溶液中含有Ci?+、Pb?+等离子，加入过量难溶电解质M n S,可使Cu2 Pb?+等离子形成沉淀，

8、以制取纯净MnCb。由此可推知MnSA.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS25.镒锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2N H/=Zn2+M112O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A.Zn B.碳 C.MnCh 和 NH4+D.Zn 和 N%非选择题得分表高二化学期末试卷第4 页(共 12页)I卷题号2 62 72 82 93 03 13 2小计合计得分I I卷题号3 7 题3 8 题3 9 题小计得分二、非选择题（本题包括7小题，共 5 0 分）2 6.（6 分）

9、在水溶液中，橙 色 的 与 黄 色 的 C r O 有下列平衡关系：C r 2 O，+H 2 O =2 C r O 7+2 H+,把重铭酸钾（匕5 2。7）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入N a O H 溶液，溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，因为（2）向已加入N a O H 溶 液 的（1）中再加入过量的稀H 2 s。4,则溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _色，因为。（3）向 原 溶 液 中 逐 滴 加 入 B a（NO3）2溶 液（已 知 B a C r C U 为 黄 色 沉 淀），则平衡，溶液颜色将。2 7.（7 分）常温下，两种溶液 0.1 mo l/L

10、N H j H2O 0.1 mo l/L N H 4 c l 中：（1）溶液的p H 7 （填或），其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用离子方程式表示）.（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）N H4C 1 的水解。（3）两种溶液中c（N H j）的大小为（填字母）。A.两种溶液中C（NH4+）都等于0.1 mo l/L B.两种溶液中c（N H4+）都小于0.1 mo l/LC.N H4C 1 溶液中 C(NH4+)小于 N H3 H2O

11、 溶液中 C(NH4+)2 8.（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 正极的电极反应为。（2）美国的阿波罗登月匕船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2 H2O +4 e-=4 0 H-,负极的电极反应为。2 9.（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以卜滴定操作:A.在2 5 0 mL容量瓶中定容成2 5 0 mL烧碱溶液B.用移液管移取2 5 mL烧

12、碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸储水溶解D.将物质的量浓度为M m ol/L的标准H 2s。4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为H m LE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为匕m L回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）。（2）滴定管读数应注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）操作E中的锥形瓶下垫一

13、张白纸的作用是（4）操作D中液面应调整到,尖嘴部分应（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的p H约为,终点时颜色变化是_O（6）若酸式滴定管没有用标准H 2s O,润洗，会 对 测 定 结 果 有 何 影 响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是。高二化学期末试卷第6页（共12页）30.(8 分)已知下列热化学方程式:H 2(g)+g()2(g)=H2O(1)N H=-28 5k J/m ol C(s)+H 2O(g)=C O(g)+H2(g)H=+131.5k J/m ol C(s)+g()2(g)=C O(g)=110.4 k J/m ol C(s)+O

14、2(g)=C O2(g)请回答：=一39 3.5 k J/m ol(1)上述反应中属于放热反应的是 o(2)碳 的 燃 烧 热=-(3)燃 烧 0 g H2生成液态水，放出的热量为(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为、，31.(10 分)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：C O,(g)+H2(g)彳=CO(g)+H2O (g)其化学平衡常数K和温度t的关系如卜表:tl7 0 08 0 0K0.60.98 3010 0 0120 01.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =(2)该反应为(填“吸热 或 放热)反应。(3)能 说 明 该 反 应 达 到 化 学

15、 平 衡 状 态 的 是 (填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c (C O)不变c.。1K(H2)=D 邃(H2O)d.c (C O2)=c (C O)(4)某温度下,将C O2和 各 0.10 m ol 充入该容器中,达到平衡后,测得c(C O)=0.0 0 8 0m ol/L ,则 C O2的转化率为。(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c (C O2)-c (H2)=C(C O)-c (H2O),试判断此时的温度为。32.（7 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀

16、过程的电极反应式为：负极，正极（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 o（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如F：-I请回答：A n n 1A 电 极 对 应 的 金 属 是（写元素名称），B 电极的电极反应式是。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明 罔CuS04溶液原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第n卷

17、 综合能力测试（5 0分）三、II卷选择题（本题包括4 小题，共 8 分，每小题只有一个选项符合题意）33.工业上由二氧化锌制备高钵酸钾可分二步进行，第一步：二氧化铺与氢氧化钾共熔并通 入 氧 气 2MnC）2+4KOH+O2燮 美 2K2MnO4+2H2O：第 二 步：电解铳酸钾溶液：市 解2K2MnO4+2H2O=2 K M n O4+H2 t+2KOH 则下列说法正确的是A.根据上述过程，每生成lmolKMnO4,共转移6mol电子B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO-2e-=2MnO4C.第二步电解的离子方程式为：2H9 思 t+OFTD.第二步电解时阴极周围pH 减小高二化学期

18、末试卷第8 页（共 12页）3 4.生物燃料电池(B FC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示，已知G 极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-1 2 e-=2CO2+12H+O下列有关说法不正砸的是A.G 极为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2。C.该生物燃料电池的总反应式为：C2H50H+3O2=2CO2+3H2OD.电子由C2极经外电路导线流向C i极纳米碳纤州电极Cl(表面吸附乙IW rl化的)稀他数多孔陶兖管I U A纳米碳纣H电极C：3 5.已知

19、：4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2(g).1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是3 6.常温下，含 amol C H 3co0H 和 6 moi NaOH的两溶液混合后，下列推论不止砸的是A.若 a W b,混合液的pH 一定大于7B.若 a=2 6,贝 I 混合液中 c(CH3co0-)c(Na+)c(CH3coOH)c(H+)c(OH-)C.混合液中 c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-)一定成立D.混合液的 pH 7 时，c(Na+)c(CH3coeT)c(OH-)c(H+)一定成立四

20、、n 卷非选择题(3 小题，共 42 分)37.(1 6 分)由 于 Fe(0H)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(0H)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(0H)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a 电极材料为(,其电极反应式为,(2)电解液d 可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填序号)A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCL溶液(3)液体c 为苯，其作用是,在加入苯之前，对 d 溶液进行加热煮沸处理的目的是(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是。(填序号)A.改用稀硫酸做电

21、解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两极间距离D.适当降低电解液温度(5)若 d 改为Na2 s 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解,除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 o高二化学期末试卷第10页(共 12页)3 8.(1 2 分)在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 m o l 的 比 和 0.6 m o l 的 12,在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)a 2 H I(g)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)根据图1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(H I)为(3)反应达到平衡后，第 8 分

22、钟时:若升高温度，化学平衡常数K _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增大”、“减小”或“不变”)H I 浓 度 的 变 化 正 确 的 是 (用图2中 a-c 的编号回答)图2若加入1 2,比 浓 度 的 变 化 正 确 的 是，(用图2中 d-f 的编号回答)(4)反应达到平衡后，第 8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后 H I 浓度的变化情况图33 9.（1 4 分）（1）已知，在常温下，1 g%完全转化为N H 3，放出的热量为1 5.4 k J。请写出该反应的热化学方程式.M a m e l l o s 和 S t ou k i des 发明了电

23、化学制备氨气方法，该方法用S C Y 陶瓷将阳极和阴极隔开，S C Y 陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+,这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为N2+6 e+6 H+=2 N H3，则阳极发生的电极反应为=（2）I.在一定温度下某容积恒定（1 0L）的密闭容器中加入2 m oi -和 4 m oi H2,l Om i n后反应达到平衡时，N 2 的转化率为5 0%,则：用比 浓度变化来表示的化学反应速率为。若在上述平衡体系中加入0.5 m ol A r JOm i n后 N&在混合气体中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变若在平衡体系中继续投入Im ol

24、 Hz、Im oIN z 和 2 m oi NE，重新达到平衡后反应放出的能量：（填+或“=”）。II.在 与 1 相同的温度下，在一个起始容器为1 0L 压强恒定的密闭容器中发生上述反应。若起始时也投入2 m ol N 2 和 4 m ol H2,则平衡时N H3的浓度I II（填或，=）。若向该容器中加入a m ol N 2、b m ol H2 c m ol N H3,且 a、6、c 均0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。如b,c应满足的关系是。高中化学选修4 模块检测试卷参考答案及评分标准第 I卷评分标准一、评 分：2 5 x 2 =5 0 分高二化学期末

25、试卷第1 2 页（共 1 2 页）二、非选择题2 6.（每空1分，共 6 分）题号12345678910111213答案DBCACADBDcCBA题号141516171819202122232425得分答案BCBDADBADADC（1）黄 加入NaOH溶液，使c（H+）减小，平衡右移，c（CrO）增大，减小（2）橙色 加入过量稀H2so4，平衡左移，c（Cr2。，）增大，c（CrO）减小（3）向右移动 逐渐变为无色27.（7 分）（1）（1 分）NH3 H20 NH4+0H-（2 分）（2）酸（2 分）促 进（1分）（3）B（1 分）28.（每空1分，共 3 分）（1）2H2 -4e-=4 H

26、+O2+4H+4e=2H2O（2）2H2+4OH-4 e=4H2O29.（每空1分，共 9 分）（1）CABDE（2）使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。（3）便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度 充满液体，无气泡（5）3.1 4.4 由黄变为橙色（6）偏高 8 0M（V2-V1）X%W30.（每空2 分，共 8 分）（1）；（2 分）（2）393.5 kJ/mol；（2 分）（3）1425 kJ；（2 分）(4)CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A/7=283.1kJ/molo(2 分)3 1.(每空2 分，

27、共 10分)(1)c(CO)c(%。)(2 分)c(CC)2)c(%)（2）吸热（2 分）(3)b、c（2 分）(4)80%（2 分）(5)830（2 分）32.(7 分)(1)负极 2Fe4e=2Fe2+(1 分)正极 O2+2H2O+4e-=4OFT（1 分）（2）BD（2 分）（3）铜（1 分）Cu2+2e-=Cu（1 分）铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（1分）第n卷综合能力测试（50分）三、II卷选择题评分4x2=8分题号33343536得分答案BDCD四、I I 卷非选择题3 7.（1 6 分）（1）F e F e 2

28、e =F e2+（2）C B（3）隔绝空气，防止F e（O H）2 被空气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的F e（O H）2 在溶液中氧化（4）B C（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色3 8.（1 2 分）K-C（H2）C（I2）（2）0.1 6 7 m o l/L-m i n减小 c e高二化学期末试卷第1 4 页（共 1 2 页）c（4）见下图图33 9.（1 4 分）（1）N 2（g）+3 H 2（g）2 N H 3（g）AH=-9 2.4 kJ/m o l 2 H 2-6 e-=2 H+。（2）I.0.03mol/（L min）减小 I I.v c=4 a-2 b2009一一

29、2010学年人教版选修高二上学期期末考试卷（2）化学试卷（理科）考试时间：90分钟 本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 0-16 Na23 S-32 C1-35.51 127 Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将正确答案填在答题表内。）1.在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的（）A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.氢燃料电池汽车的使用可以

30、有效减少城市空气污染2.瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-3 93.5k J/m o l ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)AH=-2 83 k J/m o l；则 C(s)与0?(g)反应生成Im o l CO(g)的反应热为()A.AH=-676.5k J/m o lC.AH=-1 1 0.5k J/m o lB.AH=+676.5k J/m o lD.AH=+

31、1 1 0.5k J/m o l3.下列对嫡的理解不正确的是（）A.同种物质气态时嫡值最大，固态时嫡值最小B.体系越有序，嫡值越小；越混乱，嫡值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的嫡减小D.2 5 1.0 1 X 1 05 Pa 时,2 N205（g）=4N0 2（g）+0?（g）是嫡增的反应4.二氧化氮存在下列平衡：2 N02（g）质量时，下列条件中较为适宜的是（A 温度 1 3 0、压强3.0 3 X 1 0 PaC.温度 1 3 0 C、压强5.0 5X 1 0 Pa=NQ,（g）AH NH3 H20 H3 P0 h HFB.CU(0 H)2、CH3 COOH,C2 Hs OH

32、、CILCOONaC.H2 s O3、Ba (OH)2、Ba SO.,D.H2Si O3 H2S C027.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸储水中加入少量（）A、硫酸 B、硝酸8.下列离子能在溶液中大量共存的是（A、Al3 Ba 、N03 OHC、Mg2 Ca2 Cl、NO：；9.下列反应的离子方程式可以用H+OHA、Na OH 和 CH3 COOHC、Ba（0 H）2#H2SO41 0 .将H、Cl、Al 、K 、+、基本上不影响水的电离平衡的是C、氢氧化钠 D、盐酸B、H CK、CH3COO NaD、Ca2 Na OH、HCO:i=H20表示的是()B、K OH 和 HNO3D、NH

33、JH#和 CH：；COOHOH、NO：,、NH；分别加入乩0中,()高二化学期末试卷第16页（共 12页）A.B.C.D.1 1 .已知p H=2 的图碘酸（HJOJ溶液与p H=1 2 的 Na OH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.0 1 m o l/L的碘酸（HIO3）溶液与p H=1 2 的 Na OH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是（）A.高碘酸和碘酸都是酸强 B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸1 2 .下列各变化中能用原电池原理解释的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.锌与稀硫酸

34、反应时，加入少量Cu S 04 溶液可使反应加快C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜1 3、在 4 8 m L 0.1 m o l/L HN O 3 溶液中加入 1 2 m L 0.4 m o l/L K O H 溶液时，所得到的溶液呈（）A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性1 4.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X o 这四种金属的活动性顺序是（）A.Y Z W

35、X B.ZY W XC.W Z Y X D.X Y Z W1 5、下图所示的装置能够组成原电池的是（)Z11 Cu Z11 Cu Z11 CZIIOZII酒精 稀HzSCM 蔗糖 稀H2SO4ABCD1 6.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚肤的混合液浸湿，然后平铺在一块伯片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会直流电源C铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极第 II卷（非选择题 共 5 2 分）二、填空题（本题包括8小题，共 5 2 分）1 7.（6 分）p H值相同的HC1、H2 s 0八 CHs CO O H各 1 00毫升（1）三 种 溶 液 中

36、 物 质 的 量 浓 度 最 大 的 是 o（2）分 别 用 0.Im o l/L 的 N a O H溶液中和，其 中 消 耗 N a O H溶液最多的是 o（3）加入N a O H溶液，反应开始时，反应速率。（填序号）A、HC1 最快 B、H2 s o，最快 C、CHs CO O H最快 D、一样快1 8.（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肿（N N）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 m o l 液态肿与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出2 5 6.6 5 2 k J 的热量。（1）反应的热化学方程式为;（2）又已知H20

37、（l）=H2O（g）;H=+4 4 k J/mo l,则 1 6 g 液态朋和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 o1 9.（9分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。O CH3cH2 0H CH3gHe比 CH3CH2 Br CH3COCH2CH3高二化学期末试卷第18页（共 12页）/O H-OH（1）芳香烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _（3）醇：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;（2）卤代炫：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

38、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；酚：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ 醛：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;（6）酮：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,（7）竣酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；（8）酯：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（9 ）含 有O H 官能团的有机物有：。2 0.（8 分）有机物的结构

39、简式可进一步简化，如：CH3cHeH2cH3CH3cH2cH2cH3 CH3CH3CH CHCH3（1）写出下列有机物的结构简式2,2,3 ,3四甲基戊烷3 ,4一二甲基一4一乙基庚烷（2）写出下列物质的结构简式:2 1.(5 分)下列各组物质 。2 和。3 ;H 2、D 2、T2；1 2 c 和 1 4 c C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 和(C H 3)2 C H 2 c H 3 ；乙烷和丁烷 C H 3 c H 2 c H 2 c H(C 2 H 5)C H 3 和 C H 3 c H 2 c H 2 c H(C E)C 2 H 5互 为 同 系 物 的 是，互为同分异构

40、体的是互 为 同 位 素 的 是,互为同素异形体的是是同一物质的是 O2 2、（5分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为，电极反应式为;正极材料为,电极反应式为;电 池 反 应 式 为2 3、（8 分）右图为以惰性电极进行电解：I-l|l|-（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方 _ _ _ _ _ _ _ _程式：M 邯 CA ADA：,.总应方程式：；c：,CuCh AgNO,D：,总反应方程式：:（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 02 4.（5分）（1）把 N H 4 c l 晶体溶入水中，得到饱和N H 4 c l 溶液。若在

41、该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此 气 体 是,产生该气体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用离子方程式表示）。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是。高二化学期末试卷第20页（共 12页）20092010学年人

42、教版选修高二上学期期末考试卷化学答题卷（理科）考试时间：90分钟 本卷满分：100分 命题人：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共1 6小题，每小题3 分，共48 分。）题号12345678答案题号91 01 11 21 31 41 51 6答案二、填空题（本题包括8小题，共 52 分）1 7、(6 分)(D L(2)；(3)L(各 2 分)1 8、（6 分）（1）,（2）；（3）；（各 2 分）1 9、(9 分)(1)；(2)；(3);（4）；(5)；(6)(7)(8)；(9);（各 1 分）2 0、（8 分、第空2 分）（1）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

43、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高二化学期末试卷第22页（共 12页）2 1、（5 分、每空1 分）2 2、（5 分、每空1 分）2 3、（8 分）（1）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）；（该空2 分，其他每空1 分）2 4、（5 分）_ _ _ _ _

44、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（1 分）；_（io 5 分）；（io 5 分）;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（1 分）；20092010学年人教版选修高二上学期期末考试卷化学答题卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共1 6小题，每小题3分，共48 分。）题号12345678答案DCCCAADC题号91 01 11 21 31 41 51 6答案BBCBDBBD二、填空题(本题包括8小题，共 52 分)1 7、(6 分)(D C LC OOH (2)C H3C 0 0 H (3)D (各 2 分)1 8、(6 分)(1)N2H 4(

45、l)+2 H202(l)=N2(g)+4H20(g)A H=-641.63 k J/m o l(2)40 8.8 1 5 k J(3)清洁无污染(各2 分)1 9、(9 分、每空 1 分)(1)(9)；(2)；(3)；(4)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)；(6)；(7)；(8)；(9)；(各1 分)2 0、(8 分、每空2 分)C H3 C H3I I(1)C H3 C C C H2 C H3I IC H3 C H3C H2C H3C H2C H(!C H2C H2C H3C H3(2)C H3C H C H2C H2C H3 C H2=(JC

46、H2C H3C H32 1、(5分，每空1 分)；高二化学期末试卷第24页（共 12页）22、（5 分，每空1分）铁 棒；Fe-2e-=Fe2+；碳棒；Fe3+e-=Fe2+；2 F e3+F e=3 F e2+；23、（8 分）（1）Cu2+2e=Cu；2Cl-2e=Cl2f；CuCl2=Cu+Cl2 t4Ag+4e=4Ag；4OH4e=2H2O+O2T4AgNO3+2H2O=4Ag+O2 T+4HNO3（每空 1 分）（2）2：2：4：1（该空 2 分）24、（5 分）NH3H2（1 分）NH4+H2O=NH3 H2O+H+（i o 5分）Mg+2H+=M g2+H2 t（i o 5分）（1分）