2015年高考理综化学部分.pdf

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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分一、单项选择题，每题4 分。1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A、木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C、包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃D、PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和燃2、水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、N H J、Ba2 Br CO32-B、Cl-SO32,Fe2 H+C、K Na+、SO42 V MnOj D、N a H NO3 HCO33、下列叙述i 和 n 均正确并有因果关系的是（）选项叙 述 I叙述nA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1 -己醇和

2、己烷可通过蒸播初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnOa溶液发生反应乙二酸具有酸性DN a在 C1；中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电4、设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个 H2分子B、1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SCh分子C、标准状况下，22.4LN?和 H2混合气中含nA个原子D、3moi单质Fe完全转变为FesCU,失去8nA个电子5、一定温度下，水溶液中H+和 OH的浓度变化曲线 如图2,下列说法正确的是（）A、升高温度，可能引起有c 向 b 的变化B、该温

3、度下，水的离子积常数为1.0 x10-3C、该温度下，加入FeCb可能引起由b 向 a 的 变化D、该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变 化6、准确移取20.0 0 m L 某待测H C1溶液于锥形瓶中，用 0.l OOOm o l LNa OH溶液滴定,下列说法正确的是（）A、滴定管用蒸储水洗涤后，装入N a O H 溶液进行滴定B、随着N a O H 溶液滴入，锥形瓶中溶液P H 由小变大C、用酚配作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二 双项选择题，每题6 分，直选一个且答对的得3 分，选错或不答的得。分。7、下列

4、实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na 2c Ch 和 Na HCCh 固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和澳水生成白色沉淀产物三澳苯酚不溶于水C向 含 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12I2D向 Fe S CU 溶液中先滴入K S C N 溶液再滴加H2O2溶液加 入 H2O2后溶液变成血红色Fe 2+既有氧化性又有还原性8、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A、丙与戊的原子

5、序数相差28B、气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C、常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D、丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维三、非选择题。9、（15分）有机锌试剂（R Zn Br）与 酰 氯（）偶联可用于制备药物I I ：途 神 O-O-B r-O-O-Z nB r7从“LjVI 0（1）化合物I 的分子式为 O（2）关于化合物n,下 列 说 法 正 确 的 有（双选）。A、可以发生水解反应 B,可与新制的Cu（0 H）2共热生成红色沉淀C、可与Fe Cb 溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物III含有3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1 合成线路的表示方式，

6、完成途径2 中由HI到V 的合成路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。（4）化合物V 的 核 磁 共 振 氢 谱 中 峰 的 组 数 为,以 H 替代化合物VI中的Zn Br,所得化合物中粉酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。（5）化合物VI和VII反应可直接得到II,则化合物加的结构简式为：。10、（16分）用 02将 HC1转化为C b,可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，H触八（X网八0刈其中，反应为：2HCl（g）+Cu O（s）=2 O（g）+Cu C12（g）HI反应生成Im o l Cb（g）的反应热为A H 2,则总反应的热化学方程式为

7、，（反应热用 Hi 和 H2表示）。(2)新型RUO2催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHC1T曲线如图12,则总反应的A H 0,(填或 V)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCI-T曲线的示意图，并简要说明理由：。下列措施中有利于提高QHCI的有。A、增大 n(HCl)B、增大 n(02)C、使用更好的催化剂 D、移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cb)的数据如下：I/mm4.0 a 0 K0M C I/I0 2 0 18 3.7 S

8、N，.工计 算2.06.0m in内以H C I的物质的量变化表示的反应速率(以mol-min-1为单位，写出计算过程)(4 )Cb用 途 广 泛，写 出 用 Cb制 备 漂 白 粉 的 化 学 方 程式o11、(1 6分)七 铝 十 二 钙(I2CaO7AL03)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCCh和MgCCh)和废A1片制备七铝十二钙的工艺如下：-1 CO；一、H_ _I_ _t_ _ I_ _(1)爆粉主要含M gO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶，若 溶 液I中c(Mg2+)小 于5xlO-6mol-L,则 溶 液P H大于(Mg(OH)2的K

9、sp=5xl()T2)；该工艺中不能用(NHRSCU代替NH4NO3,原因是,(2)滤液1中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入C C h,会生成,从而导致CaCCh产率降低。；(3)用NaOH溶液可除去废A1片表面的氧化膜，反应的离子方程式为.(4)电 解 制 备A1(OH)3时，电 极 分 别 为A 1片和石墨，电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C1和Al2cb一两种离子在A1电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放 电 时 负 极A 1的电极反应式为33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4c l和Ca(OH)2制备N

10、E,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_见见*i B D E F ,H(2)按 图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是,原因是,稳定后，关闭旋塞l o再打开旋塞2,B瓶中的现象是 0(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中N H 91水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体N E C l、蒸储水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究 对溶液中NEC1水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表 中V(溶液)表示所配制溶 液

11、的 体 积)。按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4C1水解反应得平衡转化率为(只列出算式，忽略水自身电离的影响）。参 考 答 案（广东卷）一、单项选择题。1、B 2、C 3 A 4、D 5、C 6、B二、双项选择题。7、BC 8、AD三、/15 分）（1）H.Br（2题。CH,C H-COOH-9、非选择10、(16 分)(1)O2(g)+4HC1(d-2CI2(g)+2 H,O(A=2 A，+2 42(或 2H C1(8)+-O2(p)H2O(g)+C l2(g)4 H =A/,+4H7)(2 分)(2)v (2 分)KA(2 分)7 7 P理 由：相 同 温

12、 度F.增 大 压 强.平 衡 右 移 一“坨 大.u c i的 平衡 转 化 率 比 之 前 实 验 的 大(2分)，磅B l)(2分)(3)火 HC1)=2v(C l2)=2 x(5.4-1.8)x lO ,mol 母(6-+2C a(O H)z1.8 x IO m ol/m in(2 分)CaCI2+Ca(CIQ)2+2H,O(2 分)11、(每空2分)C a O；1 1；加 入(NHO2 SO4会生成Ca SO4微溶物，造 成 Ca 2+利用率降低，同时导致产品中含有杂质(2)N 03 OH-Ca(HCO3)(3)2 OH-+A12O3=2 A1 O2-+H2O通电(4)2 A1+6H

13、2。2 Al(OH)3+3 H2 T(5)Al-3 e-+7 Al CI4-=4 Ah Ch-1 2、(1)A C G (2)产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铁小颗粒，氯化核小颗粒形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中。(3)温度 物理量实 验 序 号 V(溶液)/m LN H 4 C I 质 量(g)P H温 度()11 0 0CiaT,10-r2100C2bT2 来源:学.科，网 5 X100%2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分一、选择题，共 6 题，每题6 分，共 36分。给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1、下列有关“化学与生活”的叙

14、述不正确的是A、点燃爆竹后，硫燃烧生成S03B、中国古代利用明网溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCCh溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A、在溶液中加K SC N,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无 Fe2+B、气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有N a+,无 K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C023、下列说法不正确的是()A、N a 与 H20的反应是牖增的放热反应，该反应能自发进行B、饱 和

15、 Na2s04溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCb和 MnCh均可加快 比。2分解，同等条件下二者对 此。2分解速率的改变相同D、Mg(0H)2固体在溶液中存在平衡：Mg(0H)2(s)Mg2+(叫)+2 0 K(aq),该固体可 溶 于 NH4C1溶液4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SCU2-)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5.室温下，将 0.05mol Na2cCh

16、固体溶于水配成100mL溶液,关结论正确的是()加入的物质结论A50mllmol/LH2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SC42一)B 0.05moiCaOC 50mlH2OD O.lmolNaHSCh 固体c(OfT)溶液中C o、)由水电离出的c(H+c(OH-)不变反应完全后，溶 液 p H 减小，c(Na+)不变6.某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加 入 ImolX(g)和 2moiY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%x 10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙

17、述不正确的是()A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X 与 Y 的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z 的浓度为0.4mo1/L二 非选择题，共 4 题，共 64分。7.(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。+期A.+延原子序数根据判断出的元素回答问题：(1)f 在 元 素 周 期 表 的 位 置 是。(2)比较d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：O(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：o(4)已 知 Im o le的单质

18、在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：o(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有lOmLlmol-L R 溶液的烧杯中滴加lmol-LNaO H溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：o写出m 点反应的而离子方程式 o若在R 溶液中改加20mLi.21101.旧2(0 出2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 moL8.(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物F 路线如(1)A 的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能

19、团名称为:,写出A+BC 的化学反应方程式为冲 、3 个一O H 的酸性有强到弱的顺序是:(3)E 是由2 分子C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有 种。(4)D-F 的反应类型是,Im olF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：moL写出符合下列条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：属于一元酸类化合物苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基R-CHJ-C O O H-R-CH-COOHCl(5)已知:A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：35幅丽N

20、CH3cH20HC浓H3硫c酸oO,HCH3coOC2H59.(1 8分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下：Cu等 胆矶回答下列问题：(1)反 应I是 将C u转 化 为 CU(NH3)42+,反 应 中H2O2的作用是写出操作的名称：。(2)反应H是铜氨溶液 中 的Cu(NH3+与 有 机 物R H反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离C.增 加 Cu 2+在水

21、中的溶解度(3)反应HI是有机溶液中的CUR2与稀硫酸反应生成Cu SO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 o(4)操作以石墨作电极电解Cu S0 4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆研的主要步骤是 o(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是循环使用的NH4c l 在反应I 中的主要作用是 o1 0.(1 4分)Fe Cb 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污 水 比 Fe Cb 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)Fe Cb 净水的原理是 Fe Ch溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是(用离子

22、方程式表示)O(2)为节约成本，工业上用Na Cl O?氧化酸性Fe Ch 废液得到Fe Ch.若酸性 Fe CL 废液中 c(Fe 2+)=2.0 xl 0-2 m o l.LL c(Fe3+1.0 xl 0_ 3m o l-L ,c(C)=5.3 xl 0-2m o l L|,则该溶液的pH 约为 完 成 Na C1 03氧 化 F e C h 的离子方程式：C1 O3+Fe2+=D e i_+Fe3G .(3)Fe Cb 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H+KFe(OH)2+H2O 5=i Fe(OH)2+H+K2Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H+K?以上水解

23、反应的平衡常数Ki、七、K?由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O Fe x(OH)v(3 A)+yH+欲 使 平 衡 正 向 移 动 可 采 用 的 方 法 是(填 序 号)。a.降温 b.加水稀释 c.加 入 NH4C1 d.加 入 NaHCO3室温下，使 氯 化 铁 溶 液 转 化 为 高 浓 度 聚 合 氯 化 铁 的 关 键 条 件 是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 Fe（m gL i）表示J的最佳范围约为 mg.L o2Fe(mg-L)参考答案（天津卷）

24、I 卷共6 题，每题6 分，共 36分。1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.DH 卷共4 题，共 64分7.（14 分）（1）第 三 周 期 H IA 族（2）H：N：H（或 H：G：G：H H：C：C：H（3）H-等其他合理答案均可）(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-5I IKJ/mol(5)c(SO42-)C(NH4+)C(A13+)C(H+)C(OH)NH4+0H-=NH3 H20 0.0228.(18 分)(2)(3)4(4)取代反应3(公5)、C一，rl，jCOOrl-P-C-1-3一 C|H2cl-N-a-O-H-,-H-2-O-C|H2OH-盐-酸-

25、CI H,O H-Q-;R,CHO COOH COONa COOH C uA COOH9.(18 分)(1)作氧化剂 过滤(2)CU(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b(3)RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多(4)02 H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2so4 防止由于溶液中c(O H-),生成Cu(0H)2沉淀10.(14 分)(1)Fe3+水解产生的Fe(0H)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe=3Fe2+(2)2 1 6 6H+1 6 3H2O(3)K1K2 K3 b d 调节溶液的 pH(4)18-202015年普通高等学校

26、招生全国统一考试(海南卷)理科综合化学部分一、选择题。1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A、明研净化水 B、纯碱去油污C、食醋除水垢 D、漂白粉漂白织物2、下列离子中半径最大的是()A、Na+B、Mg2+C、O2-D、F-3、0.1 mol下列气体分别与ILO.lmol.lJ的 NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A、NO2 B、SO2 C、SO3 D、CO24、己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ-moH,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为()A、55 kJ B、220 kJ C、550 kJ D、1108 kJ5、分子式为C4H10O并能与

27、金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4n+3Cr+5H2O,A、+3 B、+4 C+57、下列叙述正确的是（）A、稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜则 R04中 R 的化合价是（）D、+6B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液D、煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28、10ml浓 度 为 lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A、K2sB、CHaCOONa9、下列反应不属于

28、取代反应的是（）A、淀粉水解制葡萄糖C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯1 0.下列制定微粒的数目相等的是（）C、CuSO4 D、Na2co3B、石油裂解制丙烯D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠A、等物质的量的水与重水含有的中子数B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C、同温.同压同体积的CO和 NO含有的质子数D、等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11、下列曲线中,可以描述乙酸（甲，Ka=1.8xl05）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4xl0-3）在水下列叙述错误的是（）A、d 元素的非金属性最强B、它们均存在两种或两种以上的氧化物C、只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化

29、合物D、b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键二 非选择题。1 3、(8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题：(I)A 的结构简式为(2)B 的化学名称是(3)由乙醇生产C 的化学反应类型为 o(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是 o(5)由乙醇生成F 的化学方程式为。1 4、(8分)单 质 Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为 Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)能 与 X 发生化学反应的酸；由 X 制 备 M g2Z的化学方程式为(2)由 M g 2 Z 生 成 Y的化

30、学反应方程式为 Y分子的电子式 o(3)Z.X中共价键的类型分别是 o1 5、(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1 )久 存 的 银 制 器 皿 表 面 会 变 黑，失 去 银 白 色 的 光 泽，原 因(2)已知 Ks p(Ag 已)=1 .8x1 0-1 0,若向 50 m L0.O1 8m o l-L-1 的 Ag N0 3 溶液中加入50 m L0.0 2 0 m o l-L-l 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 m o l.L-1,p H为 o(3)AgNCh溶液光照易分解，生 成 A g 和红棕色气体等

31、物质，其光照分解的化学方程式为。(4)右图所示原电池正极的反应式为 o16、(8 分)氨是合成硝酸.铁盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1 m o lL l的氨水中加入少量的NH4cl固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矶，溶液中的NH4+的浓度_ (填 增大 或 减小(2)硝酸铁加热分解可得到N20 和 H20,250时，硝酸核在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若 有 Imol硝酸铁完全分解，转移的电子数为 mole(3)由 N2O 和 N O 反应生成N2和 NO2的能量变化

32、如图所示，r 若生成Im olNa,其 H=k J-m o l-1 (.17、(11分)工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。7一？5X1回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为,装置B 中加入的试剂是 o(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装 置 A 用来制取。尾气的成分是 o若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。(3)若操作不当，制得的FeCL会含有少量FeC13,检验FeCL常用的试剂是.欲 制 得 纯 净 的 F e C h,在实验操作中应先再O三 选考题。

33、18.选修5一有机化学基础1 8-1 (6 分)下列有机物的命名错误的是()A.1.2.1三甲举 B.3血戊烯C.2-甲 基 十 丙 碑D.1.3-二澳丙烷18 II(14分)芳香族化合物A 可进行如下转化：-|B(C2HOiNa)上回回答下列问题:(1)B 的化学名称为 o(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为。(3)E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 o(4)写出A 所有可能的结构简式 o(5 )写 出 符 合 下 列 条 件 的 E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简式o核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应191选修3物质结构与性质19 I(6 分)下列

34、物质的结构或性质与氢键无关的是()A、乙酸的沸点 B、乙醇在水中的溶解度C、氢化镁的晶格能 D、DNA的双螺旋结构19 H(14分)钮(23 V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钢 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,其价层电子排布图为。(2)钮的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、O(3)V2O5常用作S02转化为SCh的催化剂。SO2分子中S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为；S03气态为单分子，该分子中S 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为;S03的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原 子 的 杂

35、 化 轨 道 类 型 为;该结构中S-0 键长由两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较 短 的 键 为(填 图2中字母)，该分子中含有 个键。(4)V2 O5溶 解 在N aO H溶液中，可 得 到 钢 酸 钠(N a3V o该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钢酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钢酸钠的化学式为。2 0 选修2化学与技术2 0 I(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A、电解饱和食盐水可制得金属钠 B、海带提碘只涉及物理变化C、海水提浪涉及到氧化还原反应 D、海水提镁涉及到复分解反应2 0 1 1 (1 4 分)铁在自然界分别广泛，在工业

36、、农业和国防科技中有重要应用。re出缺u-回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除 去 铁 矿 石 中 脉 石(主 要 成 分 为Si O2)的 化 学 反 应 方 程 式为、;高炉排出气体的主要成分有N?、C O?和(填 化 学 式)。(2)已知：Fe 2 Ch(s)+3 C(s尸2 Fe(s)+3 CO(g)AH=+494k J m o l-l CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-2 83 k J-m o l-1C(s)+O2(g尸CO(g)AH=-1 1 0 k J m o l-1则反应 Fe zCh+3 C(s)+Ch(

37、g)=2 Fe+3 CCh(g)的 A H=kJ-mol-1。理论上反应_ _ _ _ _ _ _ _放出的热量足以供给反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 所需的热量(填上述方程式序号)(3)有人设计出“二步熔融还原法 炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为;熔融造气炉相当于高炉的 部分。(4)铁 矿 石 中 常 含 有 硫，使 高 炉 气 中 混 有 S O 2 污 染 空 气，脱S 0 2 的方法是OHH：S i：HH参考答案(海南卷)一 选择题I、D 2、C 3、C 4、A 5、B 6、D7 C D 8、AB 9、B 1 0、BD

38、 1 1、B 1 2、D二、非选择题。1 3、(1)C H 3 C O O H (2)乙酸乙酯(3)取代反应i 7(r c,(4)聚氯乙烯 C H 3 c H 2 0 H 浓硫酸 C H2=CH2t+H2O1 4、(I)氢氟酸；Si Ch+Mg Ch T+Mg zSi;(2)M g2Si+4HCl=2 Mg C1 2+Si H4;(3)非极性键、极性键1 5、(1)A g 在空气中易与氧气反应生成氧化银；(2)1.8xl O-7 m o l/L；2(3)2 Ag NO3B=Ag+2 NO2 T+O2 T(4)Ag*+e-=Ag1 6、(1)N H3-H2O?=iN H4+O H-减小；,(2)

39、N H4N O3 N2 O+2 H2 O；C(N2O)C(H2O)2;4(3)-1 3 91 7、（1）Mn O2+4HCl（*）=Mn CL+C1 2 T+2 H2。，浓硫酸。（2）HC1；HC1和H?；发生倒吸、可燃性气体H?不能被吸收。（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。1 8、1 8 I BC；1 81 1 （1）醋酸钠（2）略（3）HOH3 P B、非金属性：Cl BrC、碱性：Na OHMg（OH）2 D、热稳定性：Na2CO3Na HCO33、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）A、但元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有

40、机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO与 0 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下反底过程下列说法中正确的是（)A、CO和 O 生成CCh是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C 和 OC、CO和。生成了具有极性共价键的CO?D、状 态 1 状态n 表示c o 与。2反应的过程5、合成导电高分子材料PPV的 反 应（）一 向n钞 PPVI-H+(2ir-|)Hl下列说法中正确的是A、合成PPV的反应为加聚反应B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C H j s s C H-C H.C、和苯乙烯互为同系物D、通过质

41、谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6、某消毒液的主要成分为Na Cl O,还含有一定量的N a O H,下列用来解释事实的方程式中下自理的是（已知：饱和Na Cl O溶液的p H 约 为 1 1）（）A、该消毒液可用N a O H 溶液吸收C b 制备：Cl2+2 0 才=Cl-+C1 0-+H20B、该消毒液的 p H 约为 1 2：Cl CT+Fh O 4 0 H C 1 O+O H-C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生C b：2 H+c r+CIO-=CI2T+H2OD、该消毒液加白醋生成HC1 O,可增强漂白作用：CH3 c o 0 H+C1 0-=HC1 0

42、+CH3 c o 07、在通风橱中进行下列实验（）下列说法中不氐确的是（）A、I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2 NO+O2=2 NO2B、H 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C、对 比 I、H 中现象，说明稀H NCh 的氧化性强于浓HNChD、针对H1 中现象，在 Fe、C u 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化二、非选择题。8、（1 7 分）“张-烯快环异构反应”被 Na m e Re a c t i o n s 收录。该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R R”表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下:(1)A 属于快炸，其结构简式是

43、 o(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是3 0.。B 的结构简式是(3)C、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是(4)F与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是。(5)M 和 N 均为不饱和醇。M 的结构简式是(6)N 为顺式结构，写出N 和 H 生成I (顺式结构)的化学方程式：。9、(1 2 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解(I)反 应 I 的化学方程式是 o(2)反 应 得到的产物用L 进行分离。该产物的溶液在过量1 2 的存在下会分成两层含低浓度1 2 的 H2 s CM层和高浓度的E 的 H

44、I层。根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加上前，H2 s o 4溶液和HI溶液不互溶c.卜在HI溶液中比在H2 s 0 4溶液中易溶 辨 别 两 层 溶 液 的 方 法 是.经检测，H2 s o 4层中c(H+)：C(SO42-2,0 6：IO其比值大于2的原因是(3)反应 I I ：2 H2SO4(1)=2 SO2(g)+O2(g)+2 H2O(g)H=+550 k J/m o l它由两步反应组成：i.H2 SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)H=+1 7 7 k J/m o lii.SCh(g)分解。L(Li、L2),X 可分别代表压强或温度。下

45、图表示L-定时，ii中 SOKg)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是 o判断Li、L2的大小关系，并简述理由：。10、(14分)研 究 CO?在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO?主要以4 种无机碳形式存在，其 中 HCO3一 占 9 5%,写出C02溶于水产生HCO二的方程式：o(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于H 2O,用”0 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+-(CH2O)X+X,8O2+XH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以

46、上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2,用 N2从酸化后的还说中吹出C02并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCCh,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：。用该装置产生的物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。11、(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2F

47、e3+2I=2Fe2+L”反应中Fe3+和Fe?+的相互转化。实验如下：3 mL 0.01 mol-L1KI傅液实3 mL 0.005 mol-L-目teXSO,卜溶液（pH的为I）样黄色僖液 分成三份-I“一”般覆 0.01 mol-L1AgNOt洞点7 1 m l.1 mobL；FcSO血 液111产主黄色优爱.溶液 色(1)待 实 验 I 溶液颜色不再改变时，再 进 行 实 验 I I,目的是使实验I 的反应达到(2)i i i 是 i i 的对比试验，目的是排除有i i 中 造成的影响。(3)i 和 i i 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向Fe 3+转化。用化学平衡移动原理解释

48、原因：(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中 Fe 2 响 Fe 3+转化的原因：外 加 Ag+使c(1)降低，导致 的还原性弱于Fe 2+,用右图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向 U 型管左管滴加0.0 1 m o l/L Ag NO.3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。(5)按 照 的 原 理，该同学用上图装置进行实验，证实了 i i 中 Fe?+向Fe 3+转化的原因，转化原因是 O 与(4)实验对比，不 同 的 操 作 是。(6)实验I中，还原性:IFe2+；而实验n中,还原性：Fe2+r,

49、将 和(4)、(5)作对比，得出的结论是。参考答案（北京卷）一、选择题。1、C 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C二、非选择题。8、（1）CHmC-CH3 2）HCHO（3）碳碳双键、醛基CH3-CN-CH2 0 HN a O H醇溶液（5）6H尸、+而 3 CH-OH9、（1）SO2+2 H2 O+L=H2 s o 4+2 HI(2)a、c取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度L的H 2s溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度上的HI层。(其它合理答案亦可)碘单质可与水反应L+HzOUHI+HIO,c (H+)增大，使溶液中c (H+)：

50、c(SO42)的比值大于2。(3)压强 L2LI L代表温度对S03的平衡转化率的影响，反应i i为吸热反应，温度升高S03转化率增大1 0、(1)CO2+H2O=i HCO3-+H+(2)Ca 2+2 HCCh-=Ca CCh J+CO2+H2 O X CO2+2 X H2 I8O xy/z(4)a室发生阳极反应：4OH-4e-=O2+2 H2 O,c(OH-)下降，氏0=0旷+卬平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3_+H+=CO2+H2O 中和法1 1、(1)化学平衡(反应限度)(2)水，溶液中离子浓度改变(3)i.加 入Ag NCh,Ag+与r生 成Ag l黄