2016年各省高考理综化学试题及答案汇总.pdf

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1、目 录2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）.22016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）.82016年普通高等学校全国统一招生考试（新课标II卷）.152016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）.212016年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷）.282016年普通高等学校全国统一招生考试（四川卷）.352016年普通高等学校全国统一招生考试（上海卷）.402016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）.502016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）.612016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学试卷6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝

2、尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存!r8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 CC.用蒸镭的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用

3、冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.七。207溶液中存在平衡：（橙色）+H2O=2CrC42（黄色）+2H。用 KaCnCb溶液进行下列实验：.7种。溜 液 口 滴 加 一 O H 山（溶液变成绿色）口分成两份 Q 0咨 扁加30%NaOH溶液一0 滴加QH50 H 山（溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄 B.中 C ntW 被 c 2H50H还原C.对比和可知K2Cr2C7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2s。4溶液至过量，溶液变为橙色1 1.在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s0 八 NaHSO4溶液，其导电能力随

4、滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不亚颂的是A.代表滴加H2so4溶 液 的 变 化 曲 线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na、0HC.c 点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d 两点对应的溶液均显中性1 2.用石墨电极完成下列电解实验。导电能力滴入溶液的体积实验一实验二装置1k-m n二-*二节，二-1二A秣硫酸洞珠现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d 处：2H2O+2e=H2 t+20HC.c 处发生了反应：Fe-2e=Fe24B.b 处：2Cl-2e=C12

5、tD.根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜CH3CHCH-LL I高分子P(2)试剂a 是。(3)反应的化学方程式：。(4)E 的分子式是C6H10O2。E 中含有的官能团：(5)反应的反应类型是 一。(6)反应的化学方程式：。0Hrju(5)已知：2cH CH3c HeH2c H0。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（N 03）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NCh的反应原理如右图所示。作 负 极 的 物 质 是。正 极 的

6、电 极 反 应 式 是。Fe3。式疏松、葭:导电）（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定N C h的去除率和p H,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率接 近 100%3去除率的原因：OpH=4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定N03一的去除率和p H,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5N03的去除率约 10%约 3%1 小时pH接近中性接近中性00501NO3去除军力 Fe Fe Fe+Fe2-与（2）中数据对比，解 释（2）中初始pH 不同时，NO?一去除率和铁的最终物质形pH=l.5（其他条件相同）态不同的原因：。27.（

7、12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbC2、PbSC4及炭黑等）和 H2sCU为原料，制备高纯P b O,实现铅的再生利用。其工作流程如下：1 0%N a O H溶 液 二冷却、过渡(过程U)(1)过 程I中,A|港 液1|铿程 皿)卷E l在F e?唯化下，P b和P b O2反应生成P b S O4的化学方程式是(2)过 程I中,Fe”催化过程可表示为:i：2 Fe2+P b O2+4 H+S O42-=2 Fe3 +P b S O4+2 H2Oi i:.写出i i的离子方程式：。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的Fe S 0 4溶液中加入K

8、S C N溶液，溶液几乎无色，再加入少量P b O?，溶液变红。b.(3)P b O溶解在N a O H溶液中，存在平衡：P b O (s)+N a O H(a q)=N a HP b O2(a q),其溶解度曲线如图所示。过程H的目的是脱硫。滤 液1经处理后可在过程H中重复使用，其 目 的 是(选 填 序 号)。A.减少P b O的损失，提高产品的产率B.重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C.增加N a 2 s。4浓度，提高脱硫效率过滤HI的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程I I I的操作温度/匕2 8.(1 6分)以N a 2 s C h溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究

9、盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现 象I中的白色沉淀是Ag2 s。3。用离子方程式解释现象I ：实验试剂现象滴管试管102 m L0.2 m o l L-1 N a 2 s o.液饱和Ag2 s o 4溶液I .产生白色沉淀0.2 m o l L_,C 1 1 S O 4n.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 m o l L-Al2(S O4)3 溶液i n.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（2）经检验,现象n的棕黄色沉淀中不含s c -,含有cu、c i?和S O 3 2-。已知：Cu=-Cu+C u2,C u2 C u i J （白色）+I2o用稀硫酸证实沉淀中含有C

10、 u 的实验现象是。通过下列实验证实，沉 淀 中 含 有 和s o/-。DKI溶液 n-上层清液#分 成 两 份 试 剂,洗净的棕黄色沉淀白色沉 淀nu&一无明显现象白 色 淀Aa.白色沉淀A是B a S C）4，试 剂1是b.证实沉淀中含有C u,和S e b?-的理由是（3）已知：Al2（S O 3）3在水溶液中不存在。经检验，现象I I I的白色沉淀中无S O 4 2-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性K M n C 4溶液褪色。推 测 沉 淀 中 含 有 亚 硫 酸 根 和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i .被Al （OH）3所吸附;i i .存在于铝的碱

11、式盐中。对假设i i设计了对比实验，证实了假设i i成立。a.将对比实验方案补充完整。0滴 加 稍 过 量 分 鹿 洗涤 口 滴加稀N a O H溶串N a 2 s。3溶 液 U 保 留 固 体 至沉淀恰好溶解U U 记录数据Vx2 m L 0.1 m o l LA I K S O.溶 液 白 色 沉 淀 白色固体步骤二：（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关。2016年普通高等学校全国统一 考 试(北京卷)答案及解析6B 7C 8A 9B 10D 11C 12B(4)碳碳双键、酯 基(5)加聚反应-K H+nH2O 普COOC2H5 COOH+nC

12、2H 50H(7)OHC H 2=C H?g C2H5O H OH件下浓硫酸.CH3CHCH2COOH OHCu(OH)?*CH3CH0 CHSCHCHQCHO AC2H5OHCH3CH=CHCOOH-CH3CH=CHCOOC2H5浓 硫 酸 2 6【答案】(1)铁 NOJ+8e-+10H=NH4+3H2。(2)因为铁表面生成不导电的FeO(O H),阻止反应进一步发生(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原N03；在 Fe和 Fe2关同作用下能提高NO?的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3C4+2H*,Fe?,将不导电的FeO(O H)转化为可导电的FesCU，有利于反应的进行，使 N

13、O j的去除率提高(4)Fe+2H+=Fe2+H2 t,初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe?,浓度大，促使FeO(O H)转化为可导电的Fe3C4,使反应进行的更完全，初始pH 高时，产生的Fe?浓度小，从而造成N C h去除率和铁的最终物质形态不同。2 7【答案】Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(2)2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2+；取a 中红色溶液少量，加入过量P b,充分反应后，红色褪去。(3)A、B；将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。2 8【答案】2Ag+SO

14、3=Ag2so3 。加入稀硫酸后，有红色固体生成；a.HC1和 BaCL溶液。b.在 I 的作用下，C/转化为白色沉淀Cui,SC 转化为SCV。(3)A产、OH o滴加 N H 3 H 2。、控制pH分离、洗 涤 彳呆留固体滴加稀N a O H 溶、液 至 沉 淀 恰 好 溶 a解，记录数据02m l 0.Im ol L 1a A b(S O 4)3 溶液b.V,明显大于V2。(4)还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。2016年普通高等学校招生全国统一考试（新 课 标I卷）化学试卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

15、要求的。7.化 学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为9 5%8 .设 刈 为 阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.I m o l Nz与4 m o i丛 反应生成的NH 3分子数为2NAC.1 m o l F e溶于过量硝酸，电子转移数为2必 D.标准状况下，2.24 LC C L,含有的共价键数为0.4刈9 .下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基

16、丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C 4H 9 c l有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C l2与H C 1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C l211.三室式电渗析法处理含Na 2s O 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，a b、c d均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述

17、正确的是（）A.通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移，正极区溶液p H增大B.该法在处理含Na 2SC）4废水时可以得到Na O H和H2 s产品C.负极反应为2 H2O_4e=O2+4H+,负极区溶液pH 降低D.当电路中通过Im ol电子的电量时，会有0.5mol的。2生成12.298K时，在 20.0mL(MOmolLf氨水中滴入0.10 的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mo l 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚献作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中c(NHj)=c(Cl)

18、=c(H.)=c(OH)D.N 点处的溶液中pH1213.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。加、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，夕的水溶液具有漂白性，0.01 m ol-L 1厂溶液的pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小W XXYC.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸26.(14分)氮的氧化物(NOJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N G 将 NO,还原生成 N 2,某同学在实验室中对NH3与 NO,反应进行了探究。回答

19、下列问题：(1)氨气的制备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反应的化学方程式为。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置f(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的N E 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NC2(两端用夹子跖、L 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K”推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中一反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 7.(1 5 分沅素格(C r)在溶液中主要以C 1 十(蓝紫色)、C r(O H)J(绿色)、/(亍飞橙红色)、CQ?7黄色)等形式存在，C r(0 H)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)C 产 与 A 产的化学性质相似，在 C r 2(S C)4)3 溶液中逐滴加入N a O H 溶液直至过量，可观察到的现象是 oQ X Z r C V-和-在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0 m o l 的N a zC。溶液中随。(H+)的变化如图所示。I 4 20 3。49 01)用离子方程式表示N a2C r

21、O4溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，C r(V-的 平 衡 转 化 率(填 增 大“减小”或“不变”)。根据A 点数据，计 算 出 该 转 化 反 应 的 平 衡 常 数 为。升高温度，溶液中C r Q?-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K 2C K)4 为指示剂，以 Ag N C h 标准溶液滴定溶液中的C ，利用Ag+与 C r C-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C 恰好完全沉淀(浓度等于L 0 X 1()7 m o l -r )时，溶液中c(Ag+)为 m o l L-,此时溶液中&C r O-)等于 m o

22、l (已知Ag2 C 1 C 4、Ag C l 的 K s p 分别为 2.0 X 1 0 T 2 和 2.0 X 1 0-1 0)(,(4)+6 价铭的化合物毒性较大，常用N a H S O3将 废 液 中 的 一 还原成C 产，反应的离子方程式为28.（1 4分）N a C I C h是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：N K W,.5 01T 1t*IT 僮*.firiN iaoZ4i S.|皿同一 3NaAsO,IM）H.HA回答下列问题：（1）N a C 1 02中C l的化合价为 o（2）写 出“反应”步骤中生成C I O2的 化 学 方 程 式。（3）

23、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为 除 去M g 2+和C a2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中 阴 极 反 应 的 主 要 产 物 是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C I O2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该 反 应 中 氧 化 产 物 是。（5）”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C k的氧化能力。N a C I C h的有效氯含量为o （计算结果保留两位小数）36.【化学选修2：化学与技术】（1 5分）高镒酸钾（K M n C U）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

24、以软钵矿（主要成分为M n O2）为原料生产高锌酸钾的工艺路线如下：a,L,|I：回答下列问题：（1）原料软镒矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软铳矿粉碎，其作用是0（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K 2 M 1 1 O 4转化为K M n C U的生产有两种工艺。&C 02歧化法”是传统工艺，即在K 2 M n C 4溶液中通入C O 2气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2 M n C 4发生歧化反应，反应中生成K 2 M 1 1 O 4,M n C h和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K z M n C U水溶液

25、，电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。“电解法”和“C O?歧化法”中，K 2 M n O 4的理论利用率之比为。（5）高镒酸钾纯度的测定：称 取 1.0800 g 样品，溶解后定容于100 m L容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000m olLT的 H2c 2O4标准溶液20.00 m L,加入稀硫酸酸化，用 KMnCU溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 m L,该样品的纯度为（列出计算式即可，已知 2MnC+5H2c 2O4+6H+=2Mn2+10CC）2T+8H2。）。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）铭（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

26、回答下列问题：（1）基态G e原子的核外电子排布式为 Ar,有 个未成对电子。（2）G e与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 G e原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锚卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCUGeB 4GeL熔点/-49.526146沸点/83.1186约 400（4）光催化还原CO2制备CH,反应中，带状纳米Zn2GeC）4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge,O 电负性由大至小的顺序是 o（5）G e单晶具有金刚石型结构，其中G e原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表

27、示晶胞内部各原子的相对位置，下图为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（,，0,1 ）；C 为（,，,，0）。则 D 原子的坐标参数为。2 2 2 2晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知G e单晶的晶胞参数a=565.76 p m,其密度为g-c m-3（列出计算式即可）。38.化学选修5：有机化学基础（15分）秸 秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:Mf i J*X X2,W 共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试

28、剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线。2 0 1 6年普通高等学校全国统一考试(新课标I卷)答案7 D 8 A 9 B 1 0 C U B 1 2 D 1 3 C2 6【答案】(1)A；2 N H4C l+C a(O H)2 金=2 N%T+C a C b+Z E hC X或 B；N H：S-H2O N H3f+H2O);d c f e i；(2)红棕色气体慢慢变浅；8 N H 3+6N O 2留 空1 7此+1 2%0；Z中N a O H溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。2 7【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2

29、)2 C r O4 2-+2 H+0 C r 2 O7 +H2 O；增 大；l.OxlO1 4；小于；(3)2.0 x1 0-5；5 x1 0%(4)C r2O72 _+3 HSO3 +5 H+=2 C r3+3 SO42+4 H2Oo2 8【答案】(1)+3；(2)2 Na C lO3+SO2+H2 SO4=2 C lO2+2 Na HSO4；(3)Na OH 溶 液；Na 2 c C h溶 液;C 1 O2(Na C lO2);(4)2:1；O2；(5)1.5 7。3 6【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)2 Mn O2+4 KOH+C 2盘=2 K2 M

30、n O4+2 H2。；(3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软镒矿转化率;20.00X10-3X0.2000XX0 X158(4)KHC O3；Mn C V e Mn OJ；H2；3:2；(5)-5-24,4.8-xl0 0%1.0 80 03 7【答案】(1)3 d 1 4 s 2 4 P2 ；2；(2)Ge原子半径大，原子间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 加键；(3)Ge C L、Ge B r4 Ge 1 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，用力逐渐增强。(4)0 Ge Zn；(5)错误!未找到引用源。；共价键;c 8x7 3 ,八7-?X1

31、 0 o6.0 2 X5 6 5.7 633 8【答案】(1)c d；(2)取代反应(酯化反应)；(3)酯基、碳碳双键：H O O C C O O H .r 9 1(4)己 二 酸；J产 CH,CHH C2HL Pd/C_/=加热加热HOOCH2c6/-CH2COOH 鼠 鼠%(3)12;f;I O；分子量依次增大，分子间相互作(6)(L-,-)；4 4 4消去反应；T-l)H2OJ COOH|KMnO*T1加热yj COOH02016年普通高等学校全国统一招生考试(新课标II卷)化学试题7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C

32、.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和澳乙烷 D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b?-和C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8c b 的有机物共有(不含立体异构)A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10

33、 种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2 B.正极反应式为Ag*+e-=AgC.电池放电时C 由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCCh、A1(OH)3 B.AgCl,NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2c O3、CuSO413.下列实验操

34、作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中B由 MgCb溶液制备无水MgCl2将 MgCk溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第n卷2 6.联氨(又称联肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题:(1)联 氨 分 子 的 电 子 式 为，其 中 氮 的 化 合 价 为。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。(3)2 O 2(g)+N 2(g)=N 2 C)4(l)，曰 N

35、2(g)+2%(g 尸N 2 H 4 C 2(g)+2 H 2(g)=2 H 2 O(g)A H3 2 N2H4(1)+N2O4(1)=3 N2(g)+4 H2O(g)Z A H4=-I 0 4 8.9 k J/m o l上述反应热效应之间的关系式为/EM,联氨和N 2 O 4 可作为火箭推进剂的主要原因为。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联 氨 第 一 步 电 离 反 应 的 平 衡 常 数 值 为(已知：N 2H d+H+u N 2H 5+的K=8.7 x l(f；KW=1.0X1014),联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 o(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量A g

36、 B r 的试管中加入联氨溶液，观 察 到 的 现 象 是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 k g 的联氨可除去水中溶解的。2_k g；与使用N a 2s O 3处理水中溶解的。2相比，联氨的优点是。2 7.丙 烯 睛(C H2=C H C N)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(C H2=C H C H O)和乙睛C H 3 C N 等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯脐(C3H3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4。)3的热化学方程式如下：C 3H 6(g)+N H 3(g)+错误!未找到引用源。

37、O2(g)=C 3H3N(g)+3H2O(g)H=-51 5k J/m o l C 3H 6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353k J/m o l两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯靖平衡产率的反应条件是;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是 o(2)图(a)为丙烯精产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为46 0 C.低于46 0 C 时，丙 烯 睛 的 产 率 (填“是”或者“不是“)对应温度下的平衡产率，判断理由是;高于 46 0 C 时，丙 烯 睛 产 率 降 低 的 可 能 原 因 是 (双选，填标号)A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大

38、C.副反应增多 D.反应活化能增大粗(a)图（3）丙烯旗和丙烯醛的产率与（氨）/（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳（氨）/（丙烯）约为,理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为28.（15 分）某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是 o（2）甲组同学取2mL FeCb溶液，加入儿滴氯水，再加入1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe2+氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC12

39、溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10 mLO.lmol/LKI溶液，加入6mLO.lmol/LFeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入ImLCCL,充分振荡、静置，CCL层呈紫色；第二只试管中加入1滴 K3 Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴 KSCN溶液，溶液变红。实 验 检 验 的 离 子 是 （填离子符号）；实验和说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由 此 可 以 证 明 该 氧 化 还 原 反 应 为。（5）丁组同学向盛有H2O

40、2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离 子 方 程 式 为:一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产 生 气 泡 的 原 因 是;生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。36.化学-选修2：化学与技术（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用葱醍法，其反应原理和生产流程如图所示：A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基葱醵溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)葱 醍

41、 法 制 备 双 氧 水 理 论 上 消 耗 的 原 料 是,循 环 使 用 的|原 料 是,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 O(2)氢化釜A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 o(3)萃取塔D中的萃取剂是，选 择 其 作 萃 取 剂 的 原 因 是。(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是 o(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KM n C)4 溶液测定，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。一种双氧水的质量分数为2 7.5%,(密度为L l O g c n?),其浓度为 m o l/L o3 7.化学一选修3：物质结构与性质

42、(1 5 分)东 晋 华阳国志南中志卷四中己有关于白铜的记载，云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)银 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为,3 d 能级上的未成对的电子数为 o(2)硫酸镁溶于氨水形成 N i(N H 3)6 S O 4 蓝色溶液。N i(N H 3)6 S C 4 中 阴 离 子 的 立 体 构 型 是。在 N i(N H 3)6 -中N i2+与N%之 间 形 成 的 化 学 键 称 为,提供孤电子对的成键原子是 o 氨 的 沸 点 (填“高于”或“低 于 )瞬(P%),原因是；氨是 分 子(填“极性”或“

43、非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 o(3)单质铜及银都是由 键形成的晶体：元素铜与镁的第二电离能分别为：ZCu=1 9 5 9 kJ/mo l,ZN i=1 7 5 3 kJ/mo L 的原因是。(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。OCu晶胞中铜原子与馍原子的数量比为.若合金的密度为d g/c m3,晶胞参数2=3 8.化学-选修5：有机化学基础(1 5分)CN 注鼠基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 C O O R,从而具有胶黏性，某种氟基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：浓H：SO4NaOlUMR)HCN(水溶液)E(C4H,NO)己知：A的相对分子量为5 8,氧元素质量分数为0.2

44、 7 6,核磁共振氢谱显示为单峰2 .HCN(水溶液)?H.R-C R z c w R-c-R回答下列问题:(1)A的 化 学 名 称 为(2)B的 结 构 简 式 为,其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 o(3)由C生成D的 反 应 类 型 为。(4)由D生成E的化学方程式为 o(5)G中的官能团有、。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。(不含立体异构)2 0 1 6 年普通高等学校全国统一考试（新课标I 卷）答案7 B 8 B 9 A 1 0 C 1 1 B 1 2 C 1 3 DH HH：N：N：H2 6【答案】（1）*-2 （2）N

45、 a C 1 0+2 N H3=N2H 4+N a C l+H20 （3）2 A，3-2 A 2-A/I 反应放热量大、产生大量气体（4）8.7 x 1 0-7N2H6（H S O4）2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N 2 H 4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N 2 和 H 2 O,而 N a 2 s C h 产生N a 2 s o/2 7【答案】（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低A C（3）1 该比例下丙烯懵产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：7.5：12 8【答案】防止F e?+被 氧 化（2）2 F

46、 e 2+C b=2 F e 3+2 C（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）F e2+；F e3+；可逆反应（5）H2O2+2 F e2+2 H+=2 F e3+2 H2O,F e 3+催化 H2O2 分解产生。2；氏。2 分解反应放热，促进F e+的水解平衡正向移动。3 6【答案】（1）（1）氢气和氧气乙基慈醍乙基慈醒（乙基氢慈醍）不溶于水，易溶于有机溶剂00H（2）0 0H 乙基氢意醍（3）水 比。2 溶于水被水萃取，乙基慈酸不溶于水（4）出。2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6 H+5 H2O 2+2 M n O 4=2 M n2+5 O 2 T+8 H2O ；8.9

47、3 7【答案】（1）I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 8 4 s 2 或 A r 3 d 8 4 s 2 2 （2）正四面体配位键 N高于 N%分子间可形成氢键极性s p 3 （3）金属铜失去的是全充满的3 d 电子，锲失去的是4 s l 电子(4)3:1 2516.02X1023XJ尸 H；OH2C=C +NaOH(4)CH2CI13 7X1073 8【答案】（1）丙 酮（2）2 6:1 （3）取代反应,CNH2C=CS+NaCl（5）碳碳双键能基氟基（6）82016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）化学试题7.下列说法不氐砸的是A.储热材料是一类重要

48、的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba?+浓度较高时危害健康，但 BaSCU可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2 Cu2 Cd2 Hg?+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8.下列叙述不.碰的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通

49、水，再拆卸蒸镭装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸储水至刻度线9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.下列说法正确的是CH,

50、A.OOL 的一浪代物和CH,CHCH,CH、的一澳代物都有4 种（不考虑立体异构）B.CH3c H=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上CH.CH.I|C.按系统命名法，化合物1 1 工一-（上一乩的名称是2,3,4-三甲基2乙基戊烷IICH2CHJ CH,D.Hfv咛H C OOH 与Hf5fH80H都是口氨基酸且互为同系物C H)O N H,H O N H,1 1.金 属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4 M+n O2+2 n H 2 O=4 M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的