湖南省怀化市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、怀化市怀化市 2023 年上期高二年级期末考试试题年上期高二年级期末考试试题化化 学学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效上无效3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试题卷和

2、答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Mg 24Mn 55一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的是符合题目要求的1下列说法不正确的是（）A燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为422CaSO H OD“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料2有机物X是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示下列说法不正确的是（）A能

3、与氯化铁溶液发生显色反应B所有原子共平面C分子式为11134C H NOD可用碳酸氢钠溶液鉴别X和苯酚3光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲（端基已略去）在 EUV 照射下分解为2CO和很多低分子量片段，转化关系如图（末配平）下列有关说法正确的是（）A乙分子中含有 2 个手性碳原子B乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol丙最多与2mol氢氧化钠反应D物质甲、乙、丙均属于纯净物4下列离子方程式的书写正确的是（）A过量铁粉与稀硝酸反应：2323Fe 8H2NO3Fe2NO4H OB过量2SO通入NaClO溶液中：223SOH O ClOHClO HSOC在饱和23Na CO溶液中通入过量2

4、CO后有晶体析出：23223COCOH O 2HCOD32Mg HCO溶液与足量的NaOH溶液反应：2332MgHCOOHMgCOH O5下列装置能达到实验目的的是（）A甲：胆矾晶体制备无水硫酸铜B乙：制备少量干燥的3NHC丙：检验溴乙烷中Br元素D丁：探究浓度对化学反应速率影响6五种短周期主族元素XYZWN、的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Z是目前发现的电负性最大的元素，W逐级电离能1kJmol依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376；N的单质被广泛用作半导体材料下列说法不正确的是（）A元素的第一电离能：YXZB最简单氢化物的沸点：XYZCY原子核外电子

5、有 5 种空间运动状态D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XNW7一种铜的溴化物晶胞结构如图下列说法正确的是（）A该化合物的化学式为2CuBrB铜的配位数为 12C与每个Br紧邻的Br有 6 个D由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数1 1 1,4 4 48根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性NSC某无色溶液中可能含有2243BaNHISO、，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含2Ba，肯定含有23SO，可能含

6、有ID将少量铜粉加入12431.0mol L Fe SO溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼AABBCCDD9铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示下列说法不正确的是（）A总反应速率由决定BH浓度过大会导致反应速率加快C该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率D总反应为22HCOOHCOH催化剂10233CeCO是一种用途极为广泛的稀土化合物以二氧化铈2CeO废渣为原料制备233CeCO，实验过程如下已知：3Ce能被有机萃取剂HX萃取，其萃取原理可表示为：33Ce3HXCeX3H水层有机层有机层水层下列说法正确的是（）A“酸浸”过程中22HO做氧化剂B试剂

7、Y一定是盐酸C加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取3CeX（有机层）的方向移动D“沉淀”时反应的离子方程式为33232232Ce6HCOCe CO3CO3H O11碳中和是一场影响广泛而深刻的绿色工业革命，用可再生能源电还原2CO时，采用高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙醇等）的生成率，装置如右图所示下列说法正确的是（）A电解过程中，右极区溶液中氢离子浓度逐渐减小B图中能量转换过程为太阳能化学能电能CxIrOTi电极发生的反应为22H2eHD当生成251molC H OH时，理论上右极区质量减少108g12 某实验小组将淡紫色的323Fe NO9H O晶体溶于水后再

8、依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：326Fe H O为浅紫色，36Fe(SCN)为红色，36FeF为无色下列说法正确的是（）A326Fe H O中两个OH键的键角比2H O分子中两个OH键的键角小BSCN与3Fe形成配位键时，N原子提供孤电子对C溶液加NaF后由红色变为无色，说明SCN与3Fe配位键强度弱于F与3Fe配位键强度D323Fe NO9H O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是3Fe生成3Fe(OH)沉淀所致13一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：恒温条件充入4mol和2molY；恒温条件下充入2molZ；绝热条件下充入2molZ组反应气发生反应：2X

9、 gY gZ g，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A曲对应实验B正反应为吸热反应C气体的总物质的量：cdnnDc点平衡常数比b点平衡常数大1425时，往20mL0.1mol/L的KOH溶液中滴加10.05mol L的224H CO溶液，随着224H CO溶液的滴入，溶液的pH与所加224H CO溶液的体积关系如下图所示下列说法正确的是（）A224K CO的一级水解常数的数量级为1010B24KHCO溶液：224242c C Oc HC Oc KCZ点：24224c Kc OHc HC O2c H C Oc HDX Y Z、点中，水的电离程度最大的是Z点二

10、、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分请考生根据要求作答分请考生根据要求作答15（14 分）氨的制备氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖（1）实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置_（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_（2）制备干燥的3NH时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为_（按气流方向填写小写字母）（3）检验某溶液中存在4NH的操作及现象为_（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用3NH消除xNO污染，生成两种对环境无害的物质，请写出3NH与2NO反应的化学方程式_某实验小组研究Mg与4NHCl

11、溶液的反应，实验如下：实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中资料：a34CHCOONH溶液呈中性；bCl对该反应几乎无影响实验实验试剂实验现象15mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为2H245mL1.0mol/LNH Cl溶液pH4.6剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体（1）甲同学认为实验 2 比实验 1 反应剧烈的原因是4NHCl溶液中c H大，与Mg反应快乙同学通过实验 3 证明甲同学的说法不合理实验实验装置现象3两试管反应剧烈程度相当试剂 X 是_（2）为进一步探究实验 2 反应剧烈的原因，进行实验 4：实验实验试剂实验现象445mLNHCl乙醇溶液

12、有无色无味气体产生（经检验为2H）依据上述实验，可以得出Mg能与4NH反应生成2H，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与4NH反应生成2H的结论16（14 分）以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径（1）催化还原制甲醇反应过程中，各物质的相对能量变化情况如下图所示该方法需通过两步反应实现，总反应的热化学方程式为_，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是_a32v CH OHv H Ob平衡常数不变c总压强不变d混合气体的密度保持不变（2）按照22n CO:n H1:3投料，在恒容密闭容器反应进程

13、中进行反应，2CO的平衡转化率随温度和压强变化如图所示压强123P PP、由小到大的顺序是_压强为1P时，温度高于570之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_同时增大2CO的平衡转化率和3CHOH的产率可采取的措施有_（写一条即可）（3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学还原2CO制备甲醇的电解原理如图所示 催化电极的电极反应式为_，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下_2LO17（15 分）锰酸锂24LiMn O是新一代锂离子电池的正极材料实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）制取锂的一种流程如图：已知：23Li CO在水

14、中的溶解度随着温度的升高而降低（1）若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有_（写两条）（2）滤液A的主要成分是_（填化学式）；向滤液 A 中通入过量二氧化碳的化学方程式为_（3）工业上洗涤23Li CO用的是热水而不是冷水，其原因是_（4）写出将24LiMn O转化成2MnO的离子方程式_（5）滤液C中c Li1.0mol/L，向其中再加入等体积的23Na CO溶液，生成沉淀沉淀中Li元素占原滤液C中Li元素总量的90%（忽略混合后溶液的体积变化），则生成的溶液中23c CO为_（保留两位有效数字），4sp23KLi CO8.2 10（6）Mn的一种配合物化学式为53Mn(CO)

15、CH CN，则Mn原子的配位数为_；与CO互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）18（15 分）奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）水杨酸中官能团的名称为_；A的结构简式为_；水杨酸羧基中碳原子的杂化类型为_（2）反应的反应类型为_（3）反应的化学方程式为_（4）工业上常采用廉价的2CO与C反应制备奥沙拉秦，通入的2CO与C的物质的量之比至少应为_（5）符合下列条件的水杨酸的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为_能发生银镜反应；遇3FeCl溶液显紫色；能发生水解反应23 年上期

16、高二期考化学参考答案年上期高二期考化学参考答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分1A2B3B4A5A6B7D8C9B10C11D12C13D14C15（1）B24232Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O（2）bihfeg（有错计 0 分）（3）取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有4NH（4）32228NH6NO7N12H O一定温度催化剂（1）345mL11.0mol/LCHCOONH溶液（2）取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉作对比实验16（1）2

17、232CO g3HgCH OH gH O gH49kJ/molbc（2）123PPP由反应历程图可知第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，升高温度，第一步反应正向移动，第二步反应逆向移动570之后，第一步反应起主导作用，故再升温2CO的平衡转化率增大（合理答案均计分）增大反应体系压强、选择适宜的反应温度、适当提高2H的投料（3）223332CO6HCO6eCH OH 6COH O5.617（1）适当升高温度、适当增大NaOH溶液的浓度、粉碎、充分搅拌（2）2NaAlO22233NaAlOCO2H OAl(OH)NaHCO（3）减少洗涤时23Li CO的溶解量，提高产率（4）242224LiMn OO4H4Li8MnO2H O（5）0.33mol/L（6）6CN18（1）羟基、羧基2sp（2）还原反应（3）