无机物的转化 微型工艺流程-2023年高考化学真题题源解密含答案.pdf

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1、无机物的转化 微型工艺流程目录：2023年真题展现考向一 常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断考向二 无机物的转化与化学实验相结合考向三 结合物质推断的无机分析题考向四 微型工艺流程分析题真题考查解读近年真题对比考向一 常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断考向二 无机物的转化与化学实验相结合考向三 结合物质推断的无机分析题考向四 微型工艺流程分析题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断1(2023辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是A.合成氨：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3B.制HCl：H2+Cl2点燃 2HClC.制粗硅：SiO

2、2+2C高温 Si+2COD.冶炼镁：2MgO(熔融)电解 2Mg+O22(2023全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2SO43+2Fe(OH)2B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO45H2O=CuSO4+5H2O3(2023湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂焦炭18002000粗硅HCl300SiHCl3H21100高纯硅下列说法错误的是A.制备粗硅的反应方程式为S

3、iO2+2C高温 Si+2CO1无机物的转化 微型工艺流程-2023年高考化学真题题源解密B.1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程考向二无机物的转化与化学实验相结合4(2023北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HCl考向三结合物质推断的无机分析题5(2023北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg OHCl中的一种。下列说法正确的是A.a、c分别是HCl、

4、NH3B.d既可以是MgO，也可以是Mg OHClC.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热考向四微型工艺流程分析题6(2023辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液中Cr元素的主要存在形式为CrO2-4D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用7(2023山东卷)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在34之间，反应需及2时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2S

5、O3的电离平衡常数Kal=1.310-2,Ka2=6.310-8。下列说法正确的是A.反应、均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体D.若Cu2O产量不变，参与反应的X与CuSO4物质的量之比n Xn CuSO4增大时，需补加NaOH的量减少8(2023湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe OH3Cu OH2Zn OH2Al OH3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6KspCuS=

6、6.410-36,KspZnS=1.610-24。下列说法错误的是A.“沉渣”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OHS-+OH-C.“沉淀池”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中c Cu2+c Zn2+=4.010-12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水【命题意图】本类试题考查常见无机物的化学性质与转化过程中的相关判断，意在考查考生的变化观念与平衡思想、证据3推理与模型认知的学科核心素养，以及信息获取、理解掌握和知识整合的关键能力。【考查要点】常见无机物发生的转化过程，方程式的书写。常见气体的的制备原理、试剂和

7、注意事项。无机物的推断。工艺流程中各环节所涉及化学知识(如氧化还原反应、物质的性质与转化、分离提纯操作等)的应用。【课标链接】能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。考向一常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断9(2022江苏卷)氮及其化合物的转化

8、具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”10(2022浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用11(2022广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

9、选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜12(2022重庆卷)下列叙述正确的是A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC.1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D.0.1molL-1醋酸和0.1molL-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O413(2021浙江)下列说法不正确的是A.硅酸

10、钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化考向二无机物的转化与化学实验相结合14(2022北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色15(2022北京卷)已知：H2+Cl2点燃 2HCl。下列说法不正确的是A.H2分子的共价键是s-s键，Cl2分子的

11、共价键是s-p键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能16(2022广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是5A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成17(2022山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO2

12、饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu NO32溶液CuDNH3H2OAgCl18(2021全国甲)实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物19(2021全国乙)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是6化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(浓)HCl20(2021山东)下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO

13、-3具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe()C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应考向三结合物质推断的无机分析题21(2022天津卷)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应()在常温下容易发生D.反应()中NO是氧化剂22(2021广东)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图

14、所示。下列推断不合理的是Aa可与e反应生成bBb既可被氧化，也可被还原C可将e加入浓碱液中制得d的胶体D可存在bcdeb的循环转化关系考向四微型工艺流程分析题23(2022湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：7下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用24(2022福建卷)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“浸出”产生的气体含有H2B.“除杂”的目的是除去Ni、Co元素C.流程中未产生六价铬化合物D.“滤渣2”的主要成

15、分是Fe2C2O4325(2022山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.24.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成26(2021山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是8A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母

16、液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3无机物的性质与转化是基础性内容，在高考中针对性考查无机物的性质与转化的命题形式主要有：常规性的无机物转化判断，在2023年的全国卷中，主要以方程式的判断为考查形式，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主。无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择，这在前两年的高考卷中出现特别多，应注意来年是否会又一次出现。结合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷必考题型，所涉及的知识点也比较多，如氧化还原反应、方程式的书写、实验操作的判断、平衡移动原理等。结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一

17、般不大。27(2023浙江校联考三模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定金属氢化物B.铝遇冷的浓硫酸形成氧化膜，同时可产生大量二氧化硫C.NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.铁可以被高温水蒸气氧化生成Fe3O428(2023浙江统考模拟预测)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A.不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3B.Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3C.漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果D.工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化29(2023山东聊城校联考三模)下列说法正确的是A.过量Fe粉分别与Cl2、S反应

18、均能得到+2价铁的化合物B.Cl2与NaOH溶液反应制NaClO可在较高温度下进行C.淀粉与纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.Na2O2、Na2O分别与H2O反应的产物完全相同30(河北省衡水市部分重点高中2023届高三二模)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H+SO2-4B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OC.SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：3Ba2+3SO2+2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H

19、+9D.向Ca ClO2溶液中通入少量SO2：Ca2+SO2+H2O+2ClO-=CaSO3+2HClO31(2023春广东高三校联考阶段练习)化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出Cl2B做面包时用NaHCO3作蓬松剂NaHCO3受热易分解CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板FeCl3溶液和Cu发生置换反应32(皖豫名校联盟2023届高三下学期第三次大联考)下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是选项实验操作或方案实

20、验目的A将AlCl3溶液加热蒸干制备无水AlCl3B将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液除去HCl中的H2SC测定NaA溶液和NaB溶液的pH比较HA和HB的酸性强弱D将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化证明Fe能发生吸氧腐蚀33(2023山东济南一中校联考三模)工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO2-4+H2O，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是A.Ni2O3是催化剂，中间产物只有NiO2B.在反应过程中产生的NiO2可加快对SO2的吸收C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好D.“过程2”的

21、离子方程式可表示为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O34(2023安徽校联考三模)NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：10下列说法正确的是A.固体X可以是无水CaCl2B.甲、乙试剂均可以是P2O5C.实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰D.生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：435(2023湖南怀化统考二模)制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是选项ABCD气体SO2C2H2Cl2NH3试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO2NH4Cl

22、、NaOH装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)36(2023山东济宁统考二模)某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是abc现象结论A浓氨水氢氧化钠硝酸银溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀盐酸大理石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性H2CO311C饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液溶液褪色有乙炔生成DAlCl3溶液Na2SFeCl3淡黄色沉淀生成氧化性Fe3+Cu2+D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性38(2023福建南平统考三模)工业上以SO2和纯碱 Na2CO3为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示。下列说法错误的

23、是(已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7)A.“吸收”反应的离子方程式为CO2-3+2SO2+H2O=CO2+2HSO-3B.“结晶”后的母液可循环使用C.“干燥”时应在高温下通入SO2气体D.“干燥”后的无水NaHSO3产品中可能混有Na2SO439(湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟)Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的 Fe H2O63+、红色的 Fe SCN63-、无色的 FeF63-、黄色的 FeCl4-配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝

24、色的 Co SCN42-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是A.中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成B.向溶液中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+12D.为了能观察到溶液中 Fe H2O63+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸40铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是已知：固体1的主要成分是FeC2O4。A.上述实验流程中操作都是过滤B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在

25、的C.向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素D.反应的离子方程式为FeC2O4+4H+NO-3=Fe3+2CO2+NO+2H2O41(2023山东日照校联考二模)镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2Co2+4OH-+H2O=2Co(OH)3+Cl-D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大42金属Mn与HNO3反应的现象如下：已知：经检验，反

26、应后的溶液中含有Mn2+；氧化性：S2O2-8MnO-4。13下列说法错误的是A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有N2，一定不含NH3B.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入 NH42S2O8，溶液变为紫红色D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的NO243(2023河北石家庄校联考模拟预测)废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是A.将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率B.加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+C.步骤的反应温度

27、越高，越有利于提高反应速率和产率D.“煅烧”步骤的化学方程式为4FeCO3+O2高温 2Fe2O3+4CO244(2023山东潍坊统考二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O下列说法正确的是A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B.试剂X可以是MgSO4C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D.操作a所得滤液经处理后可循环利用45(2023山东济南一中校联考三模)富钴结壳浸出液分离MnSO4制备Mn3O4的工艺流程如下：已知：“浸出液”中主

28、要含有的金属离子为：Ni2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Fe2+；温度高于20C时，MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低；“焙烧”的过程发生的部分反应有2C+O22CO，MnSO414+2COMn3O4+3SO2+2CO2下列有关说法错误的是A.过程中，O2和MnCO3的作用分别是氧化剂和沉淀剂B.固体Y中主要物质的化学式为CoS、NiS、CuSC.过程中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.流程中可循环使用的物质有SO2一、钠及其化合物的关键知识点一、钠及其化合物的关键知识点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O

29、2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 Na2O2与 SO2的反应转移电子应为 2mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3白色晶体析出。(8)焰色反

30、应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。二、铝及其化合物的关键知识点正误判断二、铝及其化合物的关键知识点正误判断(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(2)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()(3)铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()(4)氢氧化

31、铝可作胃酸的中和剂()(5)在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝()(6)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()(7)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3()(8)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体()(9)(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应()(10)用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+()(11)除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤()(12)将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和

32、沉淀产生()二、硅及其化合物的关键知识点二、硅及其化合物的关键知识点1.硅元素的单质及其化合物的特殊性一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大15的物质。一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。一般情况，较强氧化剂+较强还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2+2C=Si+2CO，FeO+C=Fe+CO。硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。一般情况，较活泼金属+酸=盐+氢气，然而 Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF=S

33、iF4+2H2。一般情况，碱性氧化物+酸=盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出H2O中的氢，但C+H2O(g)=CO+H2。一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如 CO2+H2O=H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。2.与铝的相似性及区别(1)与强碱溶液反应时相似 Si、Al均与NaOH溶液反应生成盐和H2。SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3Al(OH)3均与NaOH溶液反应生成盐和水。Na2SiO3、NaAlO2溶液通入过量CO2均生成白色沉淀。(2)区别 除氢

34、氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反应。Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液与过量盐酸反应时现象不同。三、三、SOSO2、HClOHClO、H H2O O2、NaNa2O O2、O O3、活性炭漂白原理的比较、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来的颜色-漂白对象有色的有机物，但不能漂白指示剂有色的有机物，包括指示剂有色的有机物四、氯及其化

35、合物的关键知识点四、氯及其化合物的关键知识点Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。1mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均生成 HCO-3 和 HClO。原因是酸性：H2CO3HClOHCO-3。向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。16次氯酸盐(ClO-)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有

36、强氧化性，均能氧化I-、Fe2+、SO2-3、S2-等还原性离子。氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此氯水要现用现配。Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、SO2-3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。五、常见气体的实验室制备五、常见气体的实验室制备1.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体+固体-气体发生装置如图：制备气体：O2、NH3、CH4等。(2)固体+液

37、体(或液体+液体)-气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等。(3)固体+液体(不加热)-气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。2.常见气体典型制备系统举例(1)Cl2的实验室制备17(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备3.气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。除杂原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置内进行；先除易除的杂质气体。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)除

38、杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述中的装置除O2，除杂试剂是Cu粉。184.气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH319无机物的转化 微型工艺流程目录：2023年真题展现考向一 常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断考向二 无机物的转化与化学实验相结合考向三 结合物质推断的无机分析题考向四 微型工艺流程分析题真题考查解读近年真题对比考

39、向一 常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断考向二 无机物的转化与化学实验相结合考向三 结合物质推断的无机分析题考向四 微型工艺流程分析题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一常见无机物转化过程的方程式书写及相关判断1(2023辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是A.合成氨：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3B.制HCl：H2+Cl2点燃 2HClC.制粗硅：SiO2+2C高温 Si+2COD.冶炼镁：2MgO(熔融)电解 2Mg+O2【答案】D【解析】A工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，A正确；B工业制氯化氢

40、是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2点燃 2HCl，B正确；C工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2CO，C正确；D冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)电解 Mg+Cl2，D错误；故答案选D。2(2023全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的1是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2SO43+2Fe(OH)2B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD胆矾表面出现白色

41、粉末CuSO45H2O=CuSO4+5H2O【答案】D【解析】A溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3，A错误；B硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2 Na2S+O2+2 H2O=4 NaOH+2 S，B错误；C溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D胆矾为CuSO45H

42、2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；故选D。3(2023湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂焦炭18002000粗硅HCl300SiHCl3H21100高纯硅下列说法错误的是A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2COB.1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程【答案】B【解析】A.SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2C

43、O，A说法正确；B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1mol Si含Si-Si键的数目约为26.021023，B说法错误；C.HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；D.Si+3HCl300SiHCl3+H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。考向二无机物的转化与化学实验相结合4(202

44、3北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是2A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【详解】AMnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；BC2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；DNa2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；故选D。考向三结合物质推断的无机分

45、析题5(2023北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg OHCl中的一种。下列说法正确的是A.a、c分别是HCl、NH3B.d既可以是MgO，也可以是Mg OHClC.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。【解析】A由分析可知，a为NH3，c为HCl，A项错误；B

46、d为MgO，B错误；3C可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；D反应和反应相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应、反应的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误；故选C。考向四微型工艺流程分析题6(2023辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液中Cr元素的主要存在形式为CrO2-4D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢

47、氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。【解析】A铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；C滤液中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为CrO2-4，C正确；D由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。7(2023山东卷)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在34之间，反应需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Kal=1.310-2,Ka2=

48、6.310-8。下列说法正确的是A.反应、均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体4D.若Cu2O产量不变，参与反应的X与CuSO4物质的量之比n Xn CuSO4增大时，需补加NaOH的量减少【答案】CD【分析】铜和浓硫酸反应(反应)生成二氧化硫气体(气体)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应)，所得溶液pH在34之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Kal=1.310-2,Ka2=6.310-8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则反应所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHS

49、O3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是SO2-3+2Cu2+2H2O=SO2-4+Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。【解析】A反应是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应是Na2SO3和CuSO4反应生成C

50、u2O，是氧化还原反应，故A错误；B低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，故B B错误；C经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应的操作单元吸收SO2气体(气体)，故C正确；D制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大n Xn CuSO4比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，故D正确；答案CD。8(2023湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉