2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第十一单元盐 化肥复习教案.pdf

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1、生活中常见的盐第 1 课 时 氯 化 钠（事 教学目标F 知识写技能31.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法.3.了解复分解反应的概念.噎 程 厨 点1.通过指导学生阅读，让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.2.通过对碳酸根离子检验的探究，培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.F情所履与消阚1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中处处有化学，了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.Q教学重难点【重点】氯化钠主要性质和用途.【难点】粗盐提纯步骤的探究.q教学准备【教师准备】

2、p p t课件仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品:氯化钠【学生准备】多渠道收集四方面的资料：日常生活中，你所见到的氯化钠、实物.食盐与人体健康的关系.氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途.氯化钠在自然界的存在情况，居住地的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？旧教学过程更 新课导入【展示】展示图片：【材料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.大洋网-广州日报2010年 10月 11日报道:昨天晚上，四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心.检测显示,1 公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1 公斤烫饭含11.3 克亚硝酸盐，1 公斤泡菜含8

3、.4 1 克亚硝酸盐.权威专家透露,23克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴.酒店错将工业用盐当成了食盐.【提问】食盐和盐是同一物质吗？除 新知构建 过渡语 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是食盐，化学名称是氯化钠.一、氯化钠【板书】一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质？指导学生阅读教材7273页,然后完成下面表格:氯化钠化学式俗称主要用途在自然界的分布【展示】食盐的用途及分布.【讨论】如何从海水中得到食盐？【交流展示】(1)食盐的物理性质：白色固体，易溶于水.(2)食盐的用途：医疗上，配制生理盐水(100 g生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和

4、漱口等.农业上，用 的 氯 化 钠 溶 液 来 选 种.食品业，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特，还延长保质期.工业上:重要的化工原料.交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生.(3)存在:海盐、湖盐、井盐、岩盐等.【教师点拨】亚硝酸钠为工业用盐,颜色状态和食盐相似,误食会使人中毒.设计意图 教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度影响的情况分析如何从海水中得到食盐,这样得到的食盐含有较多的杂质，如何提纯食盐是实验探究活动中重点探究的问题.【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外观与食盐相似.人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡.亚

5、硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案区别吗？方 法1 ：取少量溶于水,测量溶液的pH,显碱性的是亚硝酸钠.方 法2:取酚献溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液.二 粗 盐 提 纯。师：氯 化 钠 在 自 然 界 的 分 布 很 广，海 水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐 湖 水 等，可 以 蒸 发 除 去 其 水 分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗 盐。将粗盐再次经过溶解、沉 淀、过 滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。降 课堂小结本节课我们主 要 学 习 了

6、氯 化 钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。板 书 设 计:生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯.氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是 胃 液 的 主 要 成 分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。(2)氯化钠的用途q(3)氯化钠的分布,工业农业医疗、生活海 水.盐湖、盐 井、盐矿二 粗盐提纯步骤：溶解、过 滤、蒸 发、结晶第 2 课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙教学目标,知 识 写 技 新1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.

7、初步学会鉴定碳酸根离子的方法.3.了解复分解反应的概念.啜 程 康 健1.通过指导学生阅读，让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.2.通过对碳酸根离子检验的探究，培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.广隰瀛与侨1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中处处有化学，了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.教学重难点【重点】1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.2.碳酸根离子的检验方法.【难点】碳酸根离子检验方法的探究.(却 教学准备【教师准备】p p t课件仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢

8、钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等.【学生准备】多渠道收集四方面的资料:日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高镒酸钾、碳酸钙等实物.食盐与人体健康的关系.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐在日常生活及工农业生产中的用途.氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,居住地的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？与教 学 过 程fF新课导入二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 过渡语 刚才我们展示的盐中，除氯化钠外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，它们也是常见的盐,我们就一起来学习这些盐.【展示】碳酸钙的用途.【交流】大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料.

9、可以作为补钙剂。【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【展示】向学生展示三种盐的样品.让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质.【指导阅读】指导学生阅读教材7374页内容，交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料,完成下表.碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2c。3NaHCO3CaCCh俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分主要用途玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料【引入】学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaC03+2HCl_CaCl2+H2O+CO2 t【提问】展示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法？【演示实验11-11(1)将0

10、.5 g碳酸钠放入试管,并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验.【学生思考】实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题？碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊反应迅速，出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊分析生成二氧化碳生成二氧化碳【指导】指导学生板演上述两个反应的化学方程式.【提问】上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？【学生实验】检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中，并加入5 m L稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象.【观察、分析】分析水垢中是否含碳酸根离子；总结检验的方法:用

11、稀盐酸和澄清的石灰水.C a C 03+2 1 IC l=C a C L+l LO+C Oi tNa 2 c o 3+2 HC 1-2 Na C l+H2 0+C 02 tNa HC O+HC l-Na C l+H20+C 02 t【演示实验1 1-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。现象分析原 课堂小结本节课我们学习了哪些知识？了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法。g检测反馈1 .第 2 4 届国际制作面包点心相关产业展于2 0 1 5 年 2月 1 8 日至2 1 日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是（）A.Na

12、 HC Os B.Na2C 03 C.Na C l D.Na OH2 .下列有关纯碱的说法正确的是（）A.纯碱难溶于水B .纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去叵 板 书设计课 题 1 生活中常见的盐第 1 课时一、氯化钠二、碳酸钠、碳酸蹩钠、碳酸钙碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式Na 2 c。3Na HC O3C a C O3俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分主要用途玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料化学性质：C a C 03+2 HC l-C a C k+HQ+C O?tNa 2 c

13、o 3+2 HC 1-2 Na C l+C 02 t +H20Na HC O3+HC l-Na C l+C 02 t +H，0Na2C O3+C a (OH)丫 C a C 031 +2 Na 0 1 I碳酸盐的检验:取样一滴加盐酸一将产生的无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊f证明样品中含有碳酸根.度 布置作业教材第78页练习与应用的1、4 题.第 2 课时 复分解反应教学目标知识与技能1.理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件.2.能利用复分解反应发生的条件判断复分解反应是否能够进行.3.能够正确地书写复分解反应的化学方程式.4.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质

14、.啜程年 孝1.通过对具体复分解反应的探究,归纳复分解反应发生的条件.2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力.3.重视师生交流和生生互动,培养学生学习的自信心,增强学生的自主学习能力.情 感 态 度 与 伸 的1.让学生感受概念探究的过程,激发他们的学习兴趣.2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神.教学重难点【重点】复分解反应的概念和发生的条件.【难点】对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写.教学准备【教师准备】p p t课件试管、硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,氯化钢溶液,碳酸钠溶液,氢氧化钾溶液旧 教 学过程 新课导入【复习导入】复习碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

15、.写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)C a C 03+2 1 I C l _ C a C l2+I I2O+C O2 tN a2C 03+2 H C l-2 N a C l+H20+C 02 tN a H C O：s+H C 1 -N a C 1+H 2 O+C O 2 tN&C O j+C a C L-C a C 03 i +2 N a C lN a2C 03+C a(0 H)2 C a C 03 I +2 N a O H【设疑】碳酸钠溶液能与酸反应，也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢？除 新知构建【引入】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，酸、碱、盐之

16、间发生复分解反应需要什么条件呢？【实验探究】向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液和氯化钢溶液.【交流】学生观察实验现象,思考、交流.硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钢溶液现象化学方程式【思考与交流】上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处？前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？碳酸钠、碳酸钾等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么？【教师】引导学生思考、分析板演的化学方程式.C u S O 3 aftxuan.*IAW.mkua.as力 优oeamA 忽 盘 圮附一看无WM.fDBWFU号

17、*：aRn n*B 8arc 罂 f tCEHfleiKJBttttS.厘旭安尊中大.q 皿 必 沮、一”口 为B O震有少w sm n旗小【思考】新华网长沙2 0 1 3年4月1 1日电:时下进入春耕时节,农资特别是化肥质量事关农业生产大局.湖南省质量技术监督局提醒，农民朋友可以通过“看、摸、嗅、烧、溶”五个简单的方法来辨别真假化肥.不看化肥包装袋,只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性,能区别下列氮肥吗?用什么方法可以区别呢？策化钱碱酸铉硝酸铁国 新知构建三、化学肥料的简易鉴别【引言】如何通过“看、摸、嗅、烧、溶”来鉴别化肥?你会如何给农民朋友帮这个忙?【探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的

18、方法（1）比较氮肥（氯化镂、碳酸氢钱）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质.氮肥磷肥钾肥碳酸氢镂氯化铁磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观(2)取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,能否嗅到气味?气味溶解性(3)根据上述实验,归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法.氮肥钾肥硫酸馁氯化镀硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨【学生小结】从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法(教师点评).交流实验结果】学生自由交流;小组代表汇报交流(教师指导,给予点评).(1)物理方法【归纳】氮肥磷肥钾肥碳酸氢钱氯化核磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶

19、体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味有 刺 激 性气味无气味无气味无气味无气味无气味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶 于 水，但有残渣溶于水溶于水(2)化学方法氮肥钾肥硫酸镀氯化镂硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味(3)总结鉴别的步骤和方法 观 察 样 品 的 颜 色 和 气 味.取 少量样品放入试管中，加入蒸镭水,振荡,观察水溶性.颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥,其余的为氮肥和钾肥.取少量压碎的熟石灰放入研钵里与样品均匀混合、研磨，闻到氨味的是氮肥(氯化钱、硫酸铉)，其余的是钾肥.【课后活动】1.整理本节课学习的知识，同学们互相交流,查漏补缺.2.调查你的父

20、母在贮存、使用化肥方面存在的问题,并给他们提出合理的建议.3.社会调查:化肥使用的利弊与对策.【拓 展 延 伸】氮肥的简易鉴别：氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢钱有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别.其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：|氮科有氨味J加碱Q无氨味硫酸镂、氯化镂、硝 酸 囹 陋灼烧I燃烧、发 亮 厂 硝酸钱-睁、冒烟硫 酸 铁 金 化 锭 建 懿 盟 蠡 耀 麟 朝注意硫酸镂、氯化镣、硝酸镂同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化镂，因为硝酸银与硫酸镂反应,可能生成微溶物硫酸银,也可能出现沉淀.所以要区分含S0、C1和 N03的三种物质时,一般是先加硝酸钢鉴别出含有so：的物质，再加

21、入硝酸银,鉴别出含有C 1 的物质，无现象的则是含有N03的物质.叵 课堂小结化肥鉴别的方法：一看:看外观，氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥是灰白色粉末.二闻：闻气味,碳酸氢钱有强烈的氨味,可直接将它与其他氮肥相区别.三溶:加水溶解,氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水.w检测反馈1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区分的是（）A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.磷矿粉 D.硫酸钱2.随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施.现有一包化肥，可能是碳酸氢铁、硫酸镂、磷矿粉、氯化钾中的一种,取少量样品，观察到外观为白色固体,加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合研

22、磨,没有刺激性气体放出，这包化肥是（）A.碳酸氢钱 B.氯化钾 C.硫酸镂 D.磷矿粉区 板书设计第 2 课时 区分常见化肥的方法区分常见化肥的方法:氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的气体无刺激性气味的气体放出叵布置作业实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除（教学目标“知识写技能1.学会固体药品的称量和液体药品的量取的正确操作方法.2.复习过滤器制作和使用过程中的“一贴、二低、三靠”的注意事项.3.巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能,掌握粗盐提纯的一般步骤.啮 程 年 前1.通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作

23、能力.2.培养学生的实验方案设计能力.情 解 度 争 湎 画1.培养严谨的科学态度.2.培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣.O教学重难点【重点】1 .掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能.2 .知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤.3 .能设计出可溶性杂质去除的简单方案.【难点】可溶性杂质去除方案的设计.。教学准备【教师准备】ppt 课件粗盐、托盘天平、祛码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴、1 0 m L 量筒、胶头滴管、蒸储水.【学生准备】复习称量、溶解等实验基本操作.旧教学过程行 新课导入【讲解】同学们,我们在生活

24、中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?在化学上有时也想获得更纯净的物质，如分离氯化钠和硝酸钾混合物,可以采用结晶法分离.在海水晒盐的过程中，容易混进泥沙等杂质，如何除去食盐中的泥沙呢？陷 新 知构建【引言】对于溶解度不同的物质，可以采用降温结晶或蒸发结晶的方法来提纯,今天我们通过“实验活动8”的学习来掌握其他的提纯方法.1 .托盘天平的调平方法:调平时,游码应放在 处.若指针向右偏转,平衡螺母应向 调；若指针向左偏转,平衡螺母应向 调.2 .粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在 称 量 时 应 该 在 托 盘 天 平 两 端 各 放 置.3 .称量时不用祛码行不行？（所需药品为5.0 g）4 .用

25、 量 筒 量 液 时,正 确 的 读 数 方 法 是.5 .向量筒倾倒液体时，若已接近1 0 m L,应用 把液体加至1 0 m L.6 .过滤器制作和使用时的注意事项.一贴:；二低:；二 罪：;【学生在课下自学】阅读教材8 7 8 8 页内容，把握文中重点.【预习检测】1.粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：对应四个步骤，四次使用玻璃棒,其作用分别是：2 .室温时,N a Cl 的溶解度是3 6 g,那 么 10 m L 水约溶解N a Cl g.3 .蒸发操作中何时停止加热？4 .精盐的产率=X 10 0%【检查有无下列用品】粗盐、托盘天平、祛码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干

26、（4张/组）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴、10 m L 量筒、胶头滴管、蒸储水、石棉网、坨烟钳.小组分工：1.称取N a Cl、制作过滤器、过滤组（2 3 人）.2 .量液、溶解、蒸发组（2 3 人）.【实验步骤】（一）溶解1.用托盘天平称取约5.0 g 粗盐（精确到0.1 g）.2 .用量筒量取10 m L 水,倒入烧杯里.3 .用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象.然后用玻璃棒搅拌（起什么作用?）并观察发生的现象.4 .再继续边加粗盐边搅拌.当加入的粗盐达到称取量的1/2 时,减少每次的加入量,并充分搅拌,待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐，不能完全

27、溶解时,停止加粗盐.观察粗盐水是否浑浊.（二）过滤1.制作一个合格的过滤器,并安装好一套过滤装置.2 .将所制备的粗盐水沿玻璃棒（起什么作用？）缓缓地倒进过滤器进行过滤.过滤完毕后,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.3 .如果滤液是浑浊的,应先查明原因（如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等），再重新过滤.（三）蒸发1.将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里,并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.2 .在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液（起什么作用?），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.观察蒸发皿中食盐的外观.（四）计算产率1 .用玻璃

28、棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上（对纸有什么要求?），称量它的质量.2 .计算精盐的产率,并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中.称量粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%5.0问题与交流】将学生分组实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因,找出2-3 组进行比较.同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？A.粗盐还没有全部溶解就过滤了；B.蒸发时,食盐溶液剧烈飞溅；C.蒸发后，所得到的精盐很潮湿；D.蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上；E.称量时,数据不准确.【交流】造成的精盐产率的误差有A、B、C、I）、E.【问题与交流】制取粗盐时.，晒盐和煮盐的目

29、的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩.想一想:能否采用降低温度的方法来达到同一目的？（提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑）溶解度（g）【交流】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,其高温饱和溶液降温后,析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中.另一方面,降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小.所以,不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的.【拓展延伸】除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质的方法.粗盐提纯加入试剂的顺序和过程:氯化钢（除去硫酸钠）f氢氧化钠（除去氯化镁）f碳酸钠（除去氯化钙、氯化钢）一盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）.【步骤】1

30、 .过滤:将铁圈调到适当的位置，并放上烧杯和过滤器.玻璃棒靠在三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,烧杯嘴靠在玻璃棒上引流,液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗内壁），如果滤液浑浊可再次过滤.滤出了澄清滤液后的不溶物留在滤纸上.2.滤液中加入过量B a C b,出现白色沉淀B a S 0 i：B a C l2+N a2S 01-B a S O,I +2N a C l.3.滤液中加入过量 N a O H,出现白色沉淀 M g（O H）2:2N a O H+M g C L _ M g（O H）2 I +2N a C l.4.滤液中加入过量N a2C 03）出现白色沉淀B a C O,

31、、C a C 03:N a2C 03+B a C L B a C 03 I +2N a C l,N a2C 03+C a C l2-C a C O H +2N a C l,过滤.5.滤液中加入盐酸至冒出气泡停止：2H C l+N a2C O 3_ 2N a C l+H2O+C O2 tH C l+N a O H-N a C l+H2O.场 课堂小结过滤操作中的要点常简记为“一贴、二低、三靠”.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘;液面边缘低于滤纸边缘.“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸处;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.过滤操作要知道，一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,

32、重复操作可奏效.E检测反馈1.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）2.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是.提纯后的食盐中还含有少量的C a C k 和 M g C k 等可溶性杂质.可将该食盐溶解后，依次加入过量的N a O H溶液、过量的N a 0 3溶液,过滤后，向滤液中加入盐酸调节至p H=,再将滤液蒸发结晶,即 可 得 到 更 纯 的 氯 化 钠.请 写 出 其 中

33、N a2C 03溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程式：.区 板书设计实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1 .粗盐提纯步骤溶解:用玻璃棒搅拌.过滤:滤液是否澄清.蒸发:玻璃棒不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上.2.精盐产率=X 1 0 0%国 布置作业单/元/复/习/教/案e教学目标 知识号技能用1 .知道常见的几种盐的组成和用途;学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用.2.学会常见离子,例如c o!的检验方法;学会判断复分解反应能否发生.3.初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥.4 .能归纳出盐的化学性质.啜 程 躬 好1

34、 .通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾,总结盐的化学性质.充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络,形成一个由整体到个别的复习方法.2 .通过练习，加深对概念的理解和应用，并通过日常生活中接触到或了解到的化肥,掌握常见化肥的鉴别方法等.帽 西g度与伸i殖i .培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题,并体验在成功中获得探索的乐趣,对进一步学习化学产生向往.2 .通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献,培养爱国主义情感;通过认识石笋、钟乳石的形成,激发热爱化学、热爱大自然的情操;认识化肥污染环境的一方面;通过了解我国农业的发展,形成可持续发展的思想.教学重难点【重点】P P T 课件粗盐的提

35、纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成.【难点】复分解反应发生条件的判断.知识总结 盐的定义:由金属离子（或馁根离子）和酸根离子构成的化合物阑化钠常见的盐碳酸钠碳酸氢钠.碳酸钙物理性质常温时大多是晶体盐的溶解性规律盐+金 属 一 新 盐+新 金 属盐+酸 一 新 盐+新 酸盐+碱 一1 k新盐+新碱.盐+盐一两种新盐复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应发生条件:生成物中有沉淀、气体或水化学性质农家肥料：含多种营养元素，但含量小望肥:,H z O、C O（N H z）z 等J 磷肥:C a 3（P O）z、C a（H z P O,）z 等盐和 化 学 肥 时 钾

36、 肥:K2s O,、K C 1等化 复合肥料:N H.H?P O,、K N Q等能 I微量元素肥料:制肥、钛肥等。专题讲解专题一常见的盐1.概念：电离时产生金属离子（包 括 N H：）和酸根离子的化合物叫盐.简单的判断方法:不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐.如:N a C l、Na*C u S O,等.2.几;种重要的盐的物理性质和用途物质N a C lN a 2 c。3C a C OsN a H C O3俗称食盐苏打、纯碱小苏打物固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体理性溶液颜色无色无色无色质溶解性易溶易溶不溶易溶分布海 水、盐 湖、盐 井、盐矿一灰石等大 理 石、石一用途烹饪、医疗

37、、化工原料、除雪剂、防腐剂家用、化工原料补钙 剂、建筑材料发酵剂3.盐的化学性质（1）与 金 属 反 应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）.如：C u S O a+F e-F eS O+C u2 A gN 03+C u-C u （N 03）2+2 A g某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它置换出来,反应类型为置换反应）.如:C u S O,+F e-F eS 0,+C u（湿法炼铜的原理）.（2）与酸反应:盐+酸一另一种盐+另一种酸（复分解反应）.某 些 盐 能 与 酸 发 生 反 应 生

38、成 新 盐 和 新 酸（反 应 类 型 为 复 分 解 反 应）.如:BaC k+H 2 s oi BaS O,I +2 H C 1 （硫 酸根离子的鉴别方法）.有时生 成 的 新 酸 不 稳 定，会继续分解.:C aC 03+2 H C l_ C aC l2+C O2 t +H Q（生成的碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水）.（3）与碱反应:盐+碱一 另一种盐+另一种碱（复分解反应）.某 些 盐 能 与 碱 发 生 反 应 生 成 新 盐 和 新 碱（反 应 类 型 为 复 分 解 反 应）.$n：N a2C O3+C a（O H）2-C aC 03 I +2 N aO H （可用于制氢氧化钠）

39、.（4）与 盐 反 应:盐1+盐2f另 一 种 盐3+另 一 种 盐4 （复分解反应）.如：N aC l+A gN 0 3-A gC l I +N aN O3N az S C h+BaC l?BaS O,I +2 N aC lN a2 c（V B a C L-BaC O：,I +2 N aC l盐能与盐发生反应生成两种新盐（反应类型为复分解反应）.如：C aC k+N a0 3-C aC 03 I +2 N aC l.某 些 盐 受 热 分 解（反应类型为分解反应）.如：2%的0：；士2 cO 3+C O 2 t +H Q例1将 等 质 量 的C aC 0 3（块状）和N a2 co,（粉末）

40、，分 别 浸 入 一 定 量1 0%盐 酸 和1 0%硫酸溶液中，产 生C 0。的质量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是)A.C aC 0 3一定没有剩余 B.消 耗H C 1与H 2 s ol的 质 量 比 为7 3 :9 8C.消 耗C aC O a与N az C O?的 质 量 比 为1 ：1 D.反应产生水的质量相等（解 析）C aC 0 3（块状）和N a（h（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的化学方程式是：C aC 0：i+2 H C l-C aC h+H Q+C O z t1 0 0 7 3 1 8 4 4N a2C O3+H2S O 4 N a2S 0,+H20+C 0 2

41、t1 0 6 9 8 1 8 4 4观察图像可知二者生成的二氧化碳的质量相等，据物质之间的质量关系可知生成的水的质量也相等，则D正 确.参 加 反 应 的H C 1和 位0,的 质 量 比 是7 3 :9 8;参加反应的碳酸钙和碳酸 钠 的 质 量 比 是1 0 0 ：1 0 6;提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠可能完全反应,碳 酸 钙 有剩 余.故 选BD.例2我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:贝壳股烧逾|饱和食盐水卜|二,；1 J(i)反 应 的 化 学 方 程 式 是 一纯碱、CQ、HQNH,反应的基本反应类型为.(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧

42、气,属于.变化(填“物 理”或“化 学”).操 作a的 名 称 是，实 验 室 进 行 此 操 作 所 需 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻璃棒、(4)写 出N H.C 1的一种用途:例3组成相似的盐具有一些相似的化学性质.(1)C u (N 03)2溶 液 和C u SO,溶 液 都 含 有 大 量(填 离 子 符 号).向C u(N O jz溶 液 中 加 入N a O H溶 液,充 分 振 荡.反 应 的 化 学 方 程 式 为.向C u SO4溶 液 中 加 入 过 量 的 锌 片,充 分 反 应 后,可 看 到 的 现 象 是,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形

43、代表的离子(填离子符号)：:、O：、o：.(2)除 上 述 实 验 外，在 溶 液 中 与 CU(N03”和C u SO 均能反应的物质还有、(任举两例，填化学式，下同).(3)在 溶 液 中 能 与C u SO 反 应 而 不 与C u(N ft,)2反 应 的 物 质 有(任 举 一 例).(解 析)(1)C u(N 0 3”溶 液 和C u SO,溶液都 含 有 大 量C u ;CU(N03)2溶 液 中 加 入N a O H溶 液，充 分 振 荡.反 应 的 化 学 方 程 式 为C u (N O：()2+2 N a O H C u (0 H)2 I +2 N a N 0：1;根据在金

44、属活动性顺序中，锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色,而锌片过量,所以溶液中没有硫酸铜剩余，只有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是:：C u O:S0.,2 O:Z n2(2)根据在金属活动性顺序中,镁、铁排在铜之前,可以将铜置换出来.(3)硝酸钢和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钢白色沉淀，硝酸钢和硝酸铜不反应.专 题 二 化 学 肥 料1.化肥的种类及作用化肥作用举例氮肥促进植物的生长发育，使植物枝繁叶茂尿素(有机物)、氨水(碱)、镀 盐、硝酸盐2.化肥的简易鉴别磷肥促进植物的生长，根系发达,增强抗寒抗旱能力磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥等

45、钾肥促进植物的生长，茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力硫酸钾、氯化钾、碳酸钾(草木灰的主要成分)复合肥能同时均匀供给作物几种养分硝酸钾、磷酸二氢镀、磷酸氢二钱3.施用化肥对环境的影响主要是指化肥的不合理施用所带来的环境问题.它主要包括以下两个方面:一方面化肥氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水易溶于水大多不溶于水或部分溶于水与 熟 石灰研磨有刺激性气味的气体放出无刺激性气味的气体放出一中常含有一些重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化(或盐碱化或板结或沙化)、水域氮和磷含量升高(引起水体富营养化,如赤潮和水华

46、)等,造成土壤退化和水污染.注意:化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题.要合理使用化肥 和 农 药，提 高 它 们 的 利 用 率，并 注 意 减 少 污 染.因 为 钱 根 可 与 氢 氧 根 结 合 形 成N H3-H20,N H3-H20不稳定,可分解为氨气和水.所以铁态氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会导致氮元素流失.如：2 N H l+C a(0 H)=C a C l2+2 N H3 t +2 HO例4“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术.下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是()A.K N O s B.C O (N H2)2

47、 C.C a (H2P O4)2 D.(N HJ 2S 0,(解 析)A.K N O 3 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥.B.C O (N H J 2 中含有氮元素,属于氮肥.C.C a(H F 03 中含有磷元素,属于磷肥.D.(NHJZSO,中含有氮元素,属于氮肥.故选A.例5“庄稼一枝花,全靠肥当家.”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()A.(N H,)z S O,属于复合肥料B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铁态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效专题三复分解反应1.定义:复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

48、.2.生成物要求必须含有沉淀、气体或水(三者最少要有一种).化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物一 盐+水酸+碱一盐+水酸+盐一酸+盐反应物之一可溶生成物中至少要有气体、沉淀、水中的任意一种碱+盐一 碱+盐反应物都可溶注意：两种化合物反应生成两种新的化合物不一定是复分解反应.复分解反应的反应物要求必须是可溶的；当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定能与酸发生反应.3 .从微观角度来说，复分解反应是朝着离子数目减少的方向进行的.可运用离子结合的观点来判断物质是否发生复分解反应.4 .复分解反应是判断共存、除杂等问题的重要手段.例6某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部

49、分药品进行实验.氢 氧 化 钠 溶 液 硫 酸 铜 溶 液 稀 盐 酸 硝 酸 钾 溶 液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和.你认为除上述四种药品 外,还 需 增 加 的 一 种 试 剂 是.(2)选 择(填 序 号)两 种 物 质 进 行 实 验,能 验 证 有 沉 淀 生 成 的 复 分 解 反 应 能 发 生,其 化 学 方 程 式 为.(3)下列反应中，能 验 证 有 气 体 生 成 的 复 分 解 反 应 能 发 生 的 是(填 序 号).A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应I).过氧化氢分解（答案）（1）紫 色 石 蕊 试 液（2）;2 N

50、 a 0H+C u S 0i=B a （O H）2D.H N O 3、K O H、C u S O）3.下列各组物质均能溶于水,则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）A.酸和碱 B.酸和盐C.碱和盐 D.盐和盐4 .反 应 M n 0 z+4 H C l （浓）&M n C k+2 压O+C k t ,常用于实验室制取氯气.在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A.酸 B.碱 C.盐 D.单质5.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）A.高锯酸钾（K M n O i）B.熟石灰（C aO）C.硫酸铁（Fe S O.）D.烧碱（N a2c。3）6 .磷酸二氢铁（N