2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修二）03全解全析.pdf

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1、2020-2021学年高一下学期期末测试卷03化学试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围：人教版2019必修第二册全册5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷一、选择题：本题共16小题，每小题3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，每

2、题只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.工业上用软镒矿（主要成分MnO*在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C.工业上常利用镀盐与强碱在加热的条件下来制取氨气D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫2.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：反应器 分离器 膜反应器下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中L 和 H I的相互转化体现了“碘循环”C.该工艺中H I的量没有改变，可视作该工艺的催化剂D.碘循环工艺的总反应为2so2+4H2O+L=H2+2H2so4+2HI3.对

3、下列事实的解释或说法错误的是A.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HC1极易挥发D.硫化钠溶液中滴入足量酸性高镒酸钾溶液，试管口塞上浸有N a O H 溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫4.下列装置或措施能达到目的的是A.甲图证明热稳定性：N aHC C h B r2 l 2C.丙图验证浓硫酸的吸水性D.丁图用铜片和稀硝酸制N O5.下列离子方程式正确的是A.氯水中加入二氧化硫气体：S O 2+2H2O+C 12=S O；+2 C +4H+B.金属钠

4、和水反应：N a+2H2O=N a+2O H-+H2TC.大理石与稀硝酸反应：CO；-+2 H+=C O2T+H2OD.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：S iO 2+2O H-+2N a+=N a2S iO 3+H2O6 .图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是硝酸A.物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率B.物质A是空气，其中的02在吸收塔中氧化NO,使之能被水充分吸收生成硝酸C.为提高原料价格更高的H?的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N 2浓度D.尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na 2 c溶液吸收，或使用N H3将氮氧化物还原为N 2

5、7.已知：X(g)+2Y(g)U 3Z(g)A H=ak J/m o l (a 0),下列说法不正确的是A.0.1 m o l X和 0.2 m o l Y充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 m o lB .达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达ak J化 学 试 题 第 3 页(共 3 6 页)化学 试 题 第 4 页(共 36页)8.在 F C 时，在 2L的密闭容器中将一定量A 和 B 混合，进行可逆反应：A(g)+B(g)=2 C(g),反应过程中测定的部分数据见下表：t/mi

6、nn/mol05101520n(A)10.80.65n(B)21.7n(C)00.7下列说法正确的是A.物质B 的平衡转化率为82.5%B.容器内压强不变，标志反应已达平衡状态C.在 0 5min内，用 C 表示的平均速率为O.OSmol-L-min-1D.反应达到平衡后充入少量物质A 的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变9.某有机物的结构简式为HOCH2cH=CHCH2coOH,下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物含有3 种官能团B.该有机物能使澳水和酸性高锌酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C.该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D.1 m ol该有机物能与2 mol N

7、 a 发生反应1 0.下列说法不正确的是A.鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高镒酸钾溶液或澳水，溶液褪色的是乙烯B.鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度D.检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mLi0%CuSO4溶液，再滴加5 滴 5%NaOH溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解II.下列说法中正确的是A.山、D2相互之间互为同素异形体B.甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物C.淀粉与纤维素均可以用 H io O/n 表示，他们之间互为同分异

8、构体D.医用软膏中的“凡士林 和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烧。当碳原子不同时这些链状烷煌之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体12.下列操作对应的现象不符合事实的是1 3.下列说法正确的是A.水和钠反应要比正丙醇（C H 3 c H 2 c H z O H）和钠反应剧烈ABCD铜丝 毛 衣7 M/淀粉、硫酸牌和银氨溶液t/a C 1 2溶液胆砒晶体1匕 热 水1Ar6_云一苯溶液同浓破酸将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色在淀粉和硫酸反应后的水解液中加入银氨溶液，水浴，产生光亮的银镜某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加氯化钢溶液产生白色沉淀，则溶液中含有s o：将胆研

9、晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，蓝色晶体逐渐变为白色B.可用酸性高镒酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键D.光照下，1 m o l C H 4最多能与4 m o i c L发生取代反应，产物中物质的量最多的是C C L1 4.下列说法正确的是A.煤的气化、液化和干储都是物理变化B.加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性C.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物D.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油1 5.下列关于药品和食品添加利的说法正确的是A.处方药的包装上印有“O T C标识B.阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C.

10、果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠1 6 .海水晒盐后的盐卤中含B r,可提取B r 2,流程如图：先加入CL,热 空 气 浓Na g D,溶 液 水 蒸 气海 水 叫 矗 T吹&%的 吸 砺 却 T蒸高塔1 T液 澳I再加入L 溶液已知：3B n+3CO 3 =5B r+B r O +3CO 2 T 5B+B r O ；+6 H+=3B r2+3H2O下列说法不正确的是化 学 试 题 第7页（共3 6页）化学 试 题 第8页（共36页）A.海水晒盐能实现澳元素的富集B.吸收塔中加入W 溶液后得到B o,W 可以是硝

11、酸C.通入C1 2 后发生反应：2 B r +Ch=B r 2+2 CrD.海水中B r 的浓度约为6 6 m g/L,若该工艺总提取率为6 0%,I n?海水能制得39.6 g B r 2第n卷二、非选择题：共 52 分。1 7.（1 0 分）明帆晶体 KA 1（S O 4）2 4 2 H 2 O 在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含 A l、A 12O3及少量S i O?和 F e O-xF e?。?）可制备明机，工艺流程如图:过量稀硫酸铝 灰酸 黯 浸、达满A 1）稍过量的H2O2溶液一含红褐色沉操作n2）过量的NaOH

12、溶液淀物的溶液一一 滤渣滤渣K A 1(S O4)2-K H 2 O8”沸点7 8.3 808C21 2.6 249I.粗产品制取：在反应容器中加入一定量的苯甲酸、乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。(1)仪器a 的名称是.,仪器b的作用是(2)甲、乙两套合成装置更合适的是U.粗产品提纯:期ONaqO,溶液粗 产 品 操 作 有机层水层无水CaQ操作环己烷和水苯甲酸乙酯(3)操作的名称是。(4)步骤加入无水C a C 1 2 的作用是。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是 o2020-

13、2021学年下学期期末测试卷03高一化学.全解全析化 学 试 题 第15页(共3 6页)化 学 试 题 第16页(共3 6页)12345678910111213141516DBDCACCDBDDBABDB1.D【详解】A.实验室常用MnCh与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，A错误；B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的是粗硅，不是纯硅，B错误；C.实验室常用锈盐与强碱在加热的条件下来制取氨气，工业上常利用氮气与氢气高温、高压、催化剂条件下反应制备氨气，C错误；D.在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收S O 3,容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓

14、硫酸吸收三氧化硫，D正确；故选D。2.B【详解】A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和H I,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸储分离，故A错误；B.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和H L反应的方程式为SO2+2H2O+l2=H2so4+2H L在膜分离器中发生反应：2HlWI2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中L和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；C.反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，H I是中间产物，故C错误；D.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和H I,反应的方程式为SC2+2H2O+l2=H2so4+2H I,在膜分离

15、器中发生反应：2HIUL+H2,将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2,故D错误：故选B。3.D【详解】A.浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确；B.浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C.氨气和氯化氢混合发生反应生成氯化钱固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HC1极易挥发，故C正确；D.硫化钠溶液中滴入足量酸性高镐酸钾溶液，硫化钠有可能被氧化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有N a O

16、 H溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错误；故选D。4.C【详解】A.碳酸氢钠应在小试管中，受热温度低可分解，图中试剂的位置应互换，可对比稳定性，故A错误；B.氯气也能和碘化钾反应置换出碘单质，不能说明澳的氧化性强于单质碘，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矶中的结晶水，使晶体由蓝色变为白色，故C正确；D.NO能与氧气反应生成N 0 2,应该用排水法收集，故D错误；故选C 5.A【详解】A.向氯水中加入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S C）2+2 H 2 O+C 1 2=S O：+2 C 1+4H+,故A正确；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，该项电荷

17、不守恒，正确的离子方程式为：2 N a+2 H2O=2 N a+2 O H+H 2 1,故 B 错误；C.大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子方程式中要保留化学式，其与稀硝酸反应的离子方程式为：C a C O3+2 H+=C a2+C O2t+H2O,故 C 错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，硅酸钠为可溶于水的盐，在离子方程式中要进行拆分，所以其离子方程式为：S i O 2+2 O H =S i O；+H 2 O,故D错误：答案选A。6.C【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成N O,N O和空气中氧气结生

18、成N C h,N C h、。2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此解答。【详解】A.物质B可以循环利用，合成氨反应是可逆反应，因此是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率，A正确；化 学 试 题 第 19页（共 36页）化学试题 第 20页（共 36页）B.根据以上分析可知物质A 是空气，其中的。2在吸收塔中氧化N O,使之能被水充分吸收生成硝酸，B 正确；C.为提高原料价格更高的H 2的转化率，可以及时分离氨气，氨气和氮气循环利用，空气中含有氧气等杂质，不应向合成塔通入过量的空气以提高氢气的转化率，C 错误；D.硝酸的酸性强于碳酸，因此尾气中的氮氧化物可使用碱性的N

19、a?CO3溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用NH3将氮氧化物还原为N”D 正确；答案选C。7.C【详解】A.可逆反应不可能完全转化，所以0 molX和 0.2 molY充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol,故 A 正确；B.化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，故 B 正确；C.升高反应温度，正逆反应速率都加快，故 c 错误；D.反应热表示生成3molZ放出a kJ的热量，所以当恰好生成4mol Z 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a k J,故 D 正确；故选Co8.D【详解】A.反应

20、进行到15min时消耗A 的物质的量是0.35m ol,生成C 是。.7m ol,反应进行到20min时生成C是 0.7m ol,这说明15min时反应已经达到平衡状态，平衡时消耗B 是 0.35m ol,则物质B 的平衡转化率为.35mol xioo%=i7.5%,A 错误；2molB.反应前后体积不变，压强始终不变，则容器内压强不变，不能说明反应已达平衡状态，B 错误；C.在 0 5min内消耗A 是 0.2m ol,生成C 是 0.4m ol,浓度是0.2m ol/L,则用C 表示的平均速率为0.2mol/L4-5min=0.04mol L1min1,C 错误;D.反应达到平衡后充入少量

21、物质A 的瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，正反应速率增大，逆反应速率不变，D 正确；答案选D。9.B【详解】A.该有机物含有3种官能团，分别是羟基、碳碳双键和竣基，A正确；B.该有机物能使浸水和酸性高锌酸钾溶液褪色，其褪色原理不一样，前者是加成反应，后者是氧化反应，B错误；C.含有羟基、碳碳双键和竣基，因此该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应，C正确；D.羟基和竣基与金属钠均反应生成氢气，Im ol该有机物能与2 moi N a发生反应，D正确；答案选B。10.D【详解】A.乙烯含有碳碳双键，能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色，鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锯酸钾溶液或溟水

22、，溶液褪色的是乙烯，A正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，鉴别蚕丝和人造丝（一种黏胶纤维）可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，B正确；C.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度，C正确；D.即使淀粉已经水解，由于加入的氢氧化钠不足，生成的葡萄糖也不能被氧化，所以未观察到砖红色沉淀，并不能说明淀粉还没有水解，D错误答案选D。II.D【详解】A.H2,D2结构相同，不属于同素异形体，故A错误；B.甲烷与氯气光照下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，只有四氯甲烷是正四面体结构，其余三种氯代垃都是四面体结构，故B错误；C.淀粉与纤维素均可以用（

23、C6H（Q5）n表示，但聚合度n不同，不属于同分异构体，故C错误；D.医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烧。当碳原子不同时这些链状烷烧之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体，故D正确；故选：D。12.B【详解】A.铜丝灼烧会生成氧化铜，氧化铜可氧化无水乙醇生成乙醛、铜和水，所以将灼烧至黑色的铜丝插入化学试题第23页（共3 6页）化学试题 第24页（共3 6页）无水乙醇，铜丝变成红色，A符合事实；B.淀粉在稀硫酸催化作用下会发生水解，要检验水解产物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氢氧化钠，中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液，选项中的操作和现象错误，B不符合事

24、实；C.某溶液中加入稀盐酸，无现象，排除银离子、硅酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的干扰，再加氯化钢溶液产生白色沉淀，则溶液中含有SO：,C符合事实；D.浓硫酸具有吸水性，将胆风晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，浓硫酸吸收晶体表面结晶水，会使其转化为无水硫酸铜白色粉末，D符合事实；故选B。1 3.A【详解】A.正丙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以水和钠反应要比正丙醇(C H 3 c H 2 c H 2 0 H)和钠反应剧烈，A正确；B.酸性高锯酸钾使乙烯被氧化转化为二氧化碳，引入新的杂质，B错误；C.苯分子中相邻碳原子之间的键完全相同，不含碳碳双键

25、，C错误；D.光照下，1 m o l CM最多能与4 m o i c 1 2发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCL其中产物的物质的量最多的是H C 1,D错误；故选A。1 4.B【详解】A.煤的气化、液化和干储过程中都产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A错误：B.加热能杀死病毒，是因为病毒主要是由蛋白质构成，蛋白质受热时会失去其生理活性而发生变性，B正确；C.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油中含有多种烷烧和烯烧，因此是一种混合物，C错误；D.动物脂肪在碱性条件下加热会发生水解反应产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故油脂在碱性条件下的水

26、解反应为皂化反应。而在酸性条件下水解产生的是高级脂肪酸和甘油，D错误；故合理选项是B。1 5.D【详解】A.O T C是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误;B.乙酰水杨酸（化学式为C 9 H 8。4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；C.苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；D.味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；答案选D。1 6.B【分析】由流程可知，海水晒盐分离出盐卤，通入氯气发生2 B r+C 1 2=B r2+2 C h热空气吹出漠后，用碳酸钠溶液吸收澳单质发生 3 B r2+3

27、C O =5 B r+B rO；+3 C O2t,W 为稀硫酸，然后发生 5 B r+B!-0；+6 H+=3 B r2+3 H2O,最后蒸播分离出漠，以此来解答。【详解】A.海水晒盐后得到的卤水中B r的浓度大大增大，故能实现澳元素的富集，A正确；B.硝酸具有强氧化性，将与B r-反应生成有毒有害的气体N O,吸收塔中加入W溶液后得到B n,W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应得到B n,B错误；C.通入C b后的目的就是将B r-氧化为B n故发生反应的离子方程式为：2 B r-+C L=B n+2 C h C正确；D.根据质量守恒可知：海水中B r的浓度约为6 6 m g L L若该

28、工艺总提取率为6 0%,I nP海水能制得6 6 mg-L x 1 0 0 0 Lx6 0%x 1 0-3 g/mg=3 9.6 g B r2,D 正确；故答案为：B。1 7.（1）S i O2（1 分）（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过 滤（1分）（3）将F e?+氧化为F e +（1 分）2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e,+2 H2O （2 分）（4）N aO H.N a2S i O,（1 分）2 A l +2 N aO H +2 H 2 O=2 N aA K）2+3 H 2 T （2 分）【分析】S i。?不溶于硫酸，铝灰用硫酸酸浸后过滤，滤渣为S i。？，滤液中含有硫

29、酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，滤液加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氢氧化钠，生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2是氢氧化铁，无色滤液B为偏铝酸钠溶液，加入K2 S O 4、H 2 S O 4酸化，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得明机晶体。【详解】（1）S i o?不溶于硫酸，铝灰用硫酸酸浸后过滤，滤渣为S i O?；化 学 试 题 第27页（共3 6页）化学试题 第28页（共36页）(2)溶液经过“一系列操作”可得到明州晶体KAl(SO4)24 2 H 2 O,则“一系列操作“是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(3)流程中加入H?。？把亚铁离子氧化为铁离子，反应的

30、离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe,+2H2O；(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，A1和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、ALO?和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Si。2和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所得溶液的溶质除NaAlO2外，还含有NaOH、Na2SiO3；Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3乩 T。18.(1)二氧 化 硫(1分)氢氧化铁和氢氧化铜(I分)(2)D(1 分)(3)SO2+Ca(OH)n=CaSO3+H2O(2 分)(4)Cu+2OH=Cu(OH)2 J、Fe2+2OH=Fe(OH)2 J、4Fe

31、(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(3分)(5)CuFeS2(1 分)(6)取雨水少许与试管中，测其pH值，过一段时间，再测其pH值，pH值减少，证明某地降雨为H2s04型 酸 雨(1分)【分析】X是一种常见铜矿石，说明含有铜元素，溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性，则溶液中含有铜离子，不含有铁离子，可能含有亚铁离子，溶液B分成两等分，向B1中加入铁粉，发生反应铁与铜离Fe+Cu2+=Fe2+Cu Am子反应生成亚铁离子和铜，56 64 8 所含铜的物质的6.4 20.8-20.0=0.8量是O.lmol,B2中加入足量的氢氧化钠溶液生成20.5g沉淀，其中应该含有9.8g的氢

32、氧化铜沉淀，还有10.7g沉淀，可能是氢氧化铁沉淀，其物质的量是O.lmol,则固体X中含有O.lmol铁元素，气体A是产生酸雨的主要物质，可能是二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，过滤得到白色沉淀是亚硫酸钙,其物质的量是0.4mol,说明固体X中含有0.4mol硫元素，则固体X的化学式是CuFeS?,据此回答问题。【详解】(1)有分析可知，气体A是二氧化硫；沉淀C是氢氧化铁和氢氧化铜；(2)气体A是分子，在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在分子间作用力，故选：D；(3)气体A与澄清石灰水反应的化学方程式S C)2+C a(O H)2=C a S O 3 J+H 2 O ；(4)溶液 B

33、?生成沉淀 C 的离子方程式CU2+2 O H=CU(O H)2 J、F e2+2 O H =F e(O H)2 J、4 F e(O H)2+02+2 H2O=4 F e(O H)3；(5)有分析可知X的化学式C u F e S?；(6)取雨水少许与试管中，测其p H值，过一段时间，再测其p H值，p H值减少，证明某地降雨为H 2 s 0 4型酸雨。1 9.(1)(2 分)(2)正、逆反应同时发生(2分)大 于(2分)(3)a d (1 分)(4)正 极(2分)(5)负 极(1分)(6)0.2 2 4 L (或 2 2 4 m L)(2 分)【详解】I.(1)由图象可知，反应中M的物质的量逐

34、渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物,M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为(8-2)m o l：(5-3)m o l=2：1,所以反应方程式应为：2 N、M；(2)可逆反应是正逆反应同时发生，同时进行。所以反应开始的一瞬间，正、逆反应同时发生；由图可知t 2时刻时，反应没有达到平衡，M的物质的量继续增多，N的物质的量继续减少，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，大于，故答案为：正、逆反应同时发生；大于；(3)a.单位时间内生成n m o l M的同时生成2 n m o l N,说明正反应速率等于逆反应速率，即反应达到平衡状态，故a正确；b.

35、N的浓度是M浓度的2倍，不能说明浓度保持不变，即不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c.反应体系中气体的质量保持不变，气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d.反应体系中气体的质量保持不变，气体的物质的量始终变化，则气体的平均相对分子质量为变量，若化学试题第3 1页(共3 6页)化学试题 第3 2页(共3 6页)其保持不变，则可说明反应达到平衡状态，故 d 正确；故答案为:ad；n.根据装置图可知，该电池为氢氧碱性燃料电池，氢气在负极失去电子生成水，氧气在正极区得电子生成氢氧根离子，据此分析解答。根据上述分析可知，(1)进入的电极为正极

36、，发生得电子的还原反应，故答案为：正极；(2)该电池为原电池的工作原理，溶液中的阴离子会移向负极，则该电池溶液中的0H-向负极迁移，故答案为：负极；(3)正极反应式为：。2+4&+2H2O=4OH;即 1 mol Ch参与燃料电池反应转移4moi电子，则若电池工作时转移0.04 mol电子，理论上消耗标准状态下氧气的体积为生x 22.4L/mol=0.224L(或 224mL),4故答案为：0.224L(或 224mL)。20.(1)-12(2 分)(2)2co(g)+2NO(g)U2co2(g)+N2(g)AW=-750kJmol-(2 分)(3)正 极(2 分)CH3OH-6e-+H2O=

37、CO2+6H+(2 分)11.2(2 分)【详解】(1 )CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)止反应物键能总和-生成物键能总和，两边都含有3个C-H,可以同时省略，AW=351 kJ/mol+463kJ/mol+3x393kJ/mol-293kJ/mol-2x393kJ/mol-2x463kJ/mol=-12kJ/mol；(2)已知：CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)AHi=-226kJrnol”N2(g)+2C)2(g)u2NO2(g)H2=+68kJmolN2(g)+O2(g)#2NO(g)AH3=+183kJmolL 利用盖斯定律，将x2+-x2

38、 可得2co(g)+2NO(g)U2CO2(g)+N2(g),则”=2x(-226kJmoH)+(+68kJmoH)-2x(+183kJmoH)=-750kJmoH,所以热化学方程式是 2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)A/=-750kJ-mol-；(3)根据图示可知，c 电极为电子流出，原电池负极失去电子，则 c 电极是负极，d 电极是正极；根据电池总反应为2cH3OH+3O2=2CCh+4H2O,可知c 电极上CH3OH失去电子生成CO2,电极反应式为CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+；根据每个氧气参加反应时转移4 个电子，则转移2moi电子时，参加反应的氧气的物

39、质的量为2moi x=0.5 m o l,则消耗的O?在标准状况下的体积为0.5molx 22.4L/moI=11.2L421.(1)球形干燥管(1分)导气、冷凝回流(1分)(2)乙(1 分)(3)蒸 僧(1 分)（4）除去产物中的水分（2分）（5）212.6（2分）制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出（2分）【详解】I（1）根据示意图可知仪器a的名称是球形干燥管，反应中有气态的乙醇等蒸出，需要冷凝回流，同时导出共沸气态物质，所以仪器b的作用是导气、冷凝回流。（2）乙装置为水浴加热装置，受热均匀且便于控制反应温度，同时尾气吸收效果更好，所以更合适的装置为乙。II.（3）操作把互溶的混合物分开，所以是蒸储，答案为：蒸馆。（4）CaCb可以吸收苯甲酸乙酯中的水分，所以步骤加入无水CaCb的作用是除去产物中的水分。（5）收集产品时，需要将苯甲酸乙酯蒸出并收集，所以应控制的温度应在212.6左右，若制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出则会导致制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，所以答案为:212.6C；制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出。化 学 试 题 第 35页（共 3 6 页）化学试题 第 36页（共 3 6 页）