人教版高中化学必修2教案.pdf

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1、人教版高中化学必修2 全套精品教案第一章 物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2 的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生

2、以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素,卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 1-20号元素核外电子排布，删 去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以 NaCl、HC1为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使

3、抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第 1 节元素周期表2 课时第 2 节元素周期表3 课时第 3 节化学键2 课时本章复习2 课时第一节 元 素

4、 周 期 表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镶子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚醐试液、Na、K等。教学过程 新课导入 多媒体播放：门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大

5、成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 板书 一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些一感觉是吧。师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。多媒体播放：元素周期表师 多媒体播放，11 Na 各

6、数字的含义22.99师：初中我们已知道原子的组成。播放：原子组成示意图知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、0三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片一元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 Mg Al【例题剖析】【例1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2,Z的核电荷数比Y多4,1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这 时X转为与敏原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z的元素符

7、号依次为、.。(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为.“【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X-H2不要找错、离子反应方程式写好之后，要注意检杳两个守恒:质量守恒、电荷守恒。答案：NaAlCl(2)OH+H+=H2O(2)A1(OH)3+3H+=A13+3H2O师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？多媒体展示出：元素非金属判断依据 请同学们看教材P”、3资料，之后完成下表：SPSCI气态氧化物化学式SiH4PH3单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H?能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HC1 04酸性强弱弱酸中强酸最强含氧

8、酸结 论师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？多媒体同时展示元素周期律内容1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。板书：元素周期律的实质【例2】.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与Hz化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多：甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有 B.只有 C.D.【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与HZ化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。

9、得到电子的难易程度等。答案：C。【例3】.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.被(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.碳(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C.硫酸偲(SrSOJ是难溶于水的白色固体D.硒化氢(HzSc)是无色、有毒，比H2s稳定的气体【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，镀的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第11A族元素，其性质类似于Ca、Ba,SrSO4与BaSOd相似，难溶于水“【答案】BD.课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期

10、性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。布置作业P18 T6板书设计第二节元素周期律(第2课时)元素周期律1.第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从 Na-C1从左-右(1)定义：金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，(2)实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化活动与探究Al(0H)3性质探究现 象解释或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入 Ba(0H)24、加入稀H2sO45、加入稀HNO3结 论第 二 节 元 素 周 期 律(第3课时)三维目标知识与技能：1、掌握元素周期

11、表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位.置的关系。情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体、实物投影仪教学过程 新课导入元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。板书 三、元素周期表和元素周期律的应用。师：元素在周期表中的位.置（简 称“位”）、反映了元素的原子结构（简

12、 称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称 简 性 因 此，我们只要知道三种量（位、构、性）中 的 种，即可推出另外2种量。师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A】）；硅（S i）、铭（G e）；碑（A s）、睇（S b）；&（T e）针（P。）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？板书1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】（2 0 0 4江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸

13、点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从N a X的溶液中置换出来。【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。知识拓展 元素金属性，金属活动性区别（优化设计）板书2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。师：清同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出L i、N a、K三种元素的化合价。板书（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。知识拓展1、价电子数：元素外层电子一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2,上述规律对主族元素成立，不

14、适用于副族元素、零族元素。板书（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，R O 3”和 发生反应的离子方程式为：R O 3n+6 F+6 H+=R+3 12+3 H2O （R为主族元素）则：（I）R O中R的化合价为,n值为（2）R元素最外层电子数为 个。【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R。因此，分析时要合理，不能有遗漏。答案：（1）+5,1 （2）7师：现在我们来共同归纳下元素周

15、期律、元素周期表的用途。多媒体播放：元素周期律、周期表的用途预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进 行“位、构、性”的推导。【例3】(2 0 0 2.上海市高考题)致冷剂是种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙悔、N H3,CH 3 c l等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如h-：(1)氢化物的易燃性：第2周期：H,0 H F：第3周期：S i H4 P H3(2)化合物的毒性：P H3 N H

16、3；H2S H20；CS2 C0 2；CC1 4 CF4(选填“”、“；(3)CFCI式或CF I)；(4)使大气臭氧层出现空洞,a.课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活 生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！生1：(热烈鼓掌)！布置作业：教材P 1 8,T 4,T 5板书设计：第二节元素周期律(第3课时)三.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素1 .金属性.非金属性与 2.

17、位构性的推导元素在周期表中位置的关系4.找半导体5.新农药等2.化合价与元素在周期表中位置的关系活动与探究：1、上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。2、查阅资料，最新发现的是种什么元素？第三节 化 学 键（第1课时）三维目标知识与技能：1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法:1 .通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;2 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求

18、实、创新的精神。教学重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镜子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程 新课导入师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢？板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键 推进新课师：要知道

19、什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。演示实验1 2：钠在氯气中燃烧。板书 2 N a+C l 2=2 N a C 1图 1-3-1+J师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。多媒体展示 多媒体展示图 1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：展示多媒体课件钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7 个电子在核外高速运动；钠原子与氯原子互相接近（发生反应）；钠原子最外层1 个电子跑到氯原子上去，钠原子

20、变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1 个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。板 书 使 阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。多媒体展示 氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个C或N a*,让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。思考与交流 同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么？师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子一电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如 Na、Ck

21、 Mg、S 的电子式我们可分别表示为：N.：ci-.Mg-.S-板书,师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：Na午d i：-NH 师：上 述 式 子 中 的 表 示“相遇”；L T Z”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向；即为奈“N a+q&:里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书 N a+M g?+师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如C，S:一的电子式分别为：板书：&：-：S：广 师：请大家用电子式表示离子化合物氯化

22、镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：投影仪展示1.XMgX4-2*Cl -Mg*+xCi,2.a +xMgx+-ci,一 ci -3.:M g*T c i:-：c i?M g -c i:1 因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：疝4油 二 哈:：ci-Mg+1C1：y板书q.过渡：耍写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢？活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是I A 族、H A族的活泼金属与V

23、 I A 族、V U A 族的活泼非金属化合时，般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。课堂小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业1.判断卜列哪些化合物中有离子键K I H B r Na2S O4 N H 4c l H2C O32.请用电子式表示下列化合物的形成过程K I Na 2s M g O B a C I2板书设计第 三 节 化 学 键一、离子键（第 1课时）使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+C h=2Na C

24、 l二、电子式 Na+XMgX C l 1 O Nax/+Ti：Na：Cl；r :占 广 +飞艇广+找i:-:ci-rM s2+：c i:f /+5C54-O-O O 3HX+N；4Hx+-C HXHX-XCHHXNXH XH过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：c i*c i ：3 ：6 ：N：N：板书.师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时.，它们的原子之间都能通过共用

25、电子对形成共价键(稀有气体除外)。书HTN+H过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为:板书：HCl O=C=OH|H-H Ci-Cl。=。N N UNH +IH师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键 多媒体展示练习：下 列 物

26、质 中 含 有 非 极 性 键 的 是；含 有 极 性 键 的 是。A：H20 B：N2 C：Nai D：Na2O2 E：NaOH F：C02HNa+x 6 ()x-Na+H x O O i H H x N：H+ci：过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时、原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键 般邻的原子之间旗斜的相互作用叫做化学键。板书 个化学反应的过

27、程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师：请大家用化学键的观点来分析，出分子与C l 2分子作用生成H C 1分子的过程。生：先是H 2分子与C 1 2分子中的H H键、C l C 1键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如F：多媒体展示离子键与共价键的比较键项型离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 r实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。课堂小结本节课我们主要介绍了共价键的实

28、质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别,注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。布置作业P 2 3 T 1、3、4、5板书设计第 三 节 化 学 键(第2课时)二、共价键3、化学键(1)定义1、定义(2)类型2、极性键与非极性键活动与探究分子间作用力和氢键第一章 复习课(第1课时)三维目标知识与技能：1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3.理解离子

29、键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2.科学地、辩证地看问题教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.理解离子键、共价键的涵义。教学难点：1.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板 书 一、原子结构板书(r质 子(Z)原子 原子核

30、一YI(；X)中 子(N)核外电子 多媒体展示1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子AXZ原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数II师：请大家根据以上知识做以下练习。多媒体展示 练习：阳离子A n,XZ原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n质子数+中子数阴离子A m-XZ原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m有 关 C 1-粒子，回答下列问题：(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。(2)该 粒 子 的 结 构 示 意 图；电子式。(3)它 与 C 1、p C 1之间的关系是.(4)它与1的半径大小的关系是。(5)已知C1元素的相

31、对原子质量为3 5.5,可 知 C l、原子在自然界的原子质量分数之比为、18 35 2 8 8答案：(1)1 7 1 8 3,3(3)它与1是同种原子；与;互 为 同 位 素(4)1 一 的半径大于C 1的原子半径(5)3 ：I师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如；H原子核中就无中子；同种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如 c 1与;c 1是同位素的关系，而;c 1 一 与;C 1也是同位素关系。多媒体展示【例题剖析】【例1】R原子的核内质子数为阳，中子数为，则下列叙述错误的是()A.这 种 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为B.不能由此确定该

32、元素的相对原子质量C.其 原 子 质 量 与 原 子 质 量 之 比 约为：(m+)：1 2D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素学生思考后，教师讲解：师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为切+，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以1 2 c质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原

33、子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为，g,则有一=m+M（I2C）1 2即：一?一 =2所以选项C正确。M（I2C）12对 于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD 多媒体展示 综合练习质量数为3 2,有16个中子的原子R,允许存在的微粒组是（）A.R2+、R02.RO,B.R2、R02,RO3，-2-C.R,RO、R2O7 D.R RO,RO 3板书：r 各电子层最多容纳2户个排布规律 最外层不超过8个（分层）

34、j次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里 多媒体展示原子核外电子排布规律核 外电 子排 布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N 0 P Q最多电子数2 8 18 32 50 72 982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只 能 解 释1 18号

35、元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原 子结 构的 表示 方法原子结构示意 图 和离子结构示意图(+17)2 7要理解图中各符号的含义。例：氯原子L7/,圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子/、(+17)2 8 8数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如c r：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“X”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或的数目即为该原子的最外层电子数。如Na、Mg、仄卜、C-：M o：.Cl ：

36、A r：板书：离子键化 学 键 Yl共价键 多媒体展示化学键、离子键、共价键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子活泼金属 M -ne-MH,活泼非金属X 7 f X 公_t稳定的阴离子端 j形成过程表示方法N aC U -Na+：Cl：影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸

37、点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。师：举出种同时含有极性键和非极性键的化合物。生：H2O2师：写出其电子式找一个同学上黑板写：共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法H1.电子式：H x C l：H x N x H H12.结构式：HCl HNH形成过程H*+C l：-H x C/：分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A-A单质、共价化合物、离子化合物中都可能

38、含有此键。例：Ck、H2O2A Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的方特 点:存在于不同种原子之间B-A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键师：请同学们做以卜.练习 多媒体展示 练习1.以下说法不正确的是（）A.使干冰发生物理变化需克服范德华力 B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2.下列叙述正确的是（）A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子

39、数均相同的阳离子和阴离子 多媒体展示【例题剖析】例2短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y?X和ZX2。YzX溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为2 5,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)Y?X对应水化物 的 电 子 式 为,其 中 存 在 的 化 学 键 有。(4泻出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。综合练习X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，巴知：甲的分子式为X Y 3,甲中X的质量百分含量为8 0%,乙中Y

40、的质量百分含量为2 5%,则乙的分子式为()A,X3Y B,XY2 C.X3Y2 D.XY4课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。布置作业有X、Y、Z三种元素。已知：(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同周期。(2)它们可以组成化合物XY?、YZ?、XZ。(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。(4)XYz能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO”可以得到另一种白色沉淀A。根据以上判断：X是,Y是,Z是,A是,XY?与水反应的方程式是O分析：根据Y的氧化

41、物丫。2,可知Y为+4价，则YZ2中Z为一2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于2的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca,Y可能是C或Si,Z可能是0可S。但已知XY?与水反应生成白色浆状，滤液与YC2反应生成白色沉淀A。所以可判断YX?是CaCz，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCC3，反应式为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T板书设计活动与探究1-1 7号元素的结构特点和特殊性质H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；I A族中能形成共价化合物的元素；在

42、化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子：成酸碱的必要元素：单质密度最小：单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H 2 O,“2 0 2.H e：最外层属饱和结构，但不是8个电子：电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4,不要误以为是2。L i：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属：保存于石蜡中。B e：最外层电子数=次外层电子数：最外层电子数=电子层数；氧化物为B e O：价态+2价。B：最外层电子数比次外层多一个；B F 3属非极性分子；氢化物为B 2 H 6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品：H 3

43、B O 3为一元酸：硼砂是硼酸盐玻璃材料。C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C 6 0等碳的同素异形体；氧化物C O和C 0 2；碳酸和碳酸盐。N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之-o氢化物为N H 3,气态氢化物水溶液唯呈碱性的物质；N X O Y有6种。0：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的2 1%；与金属生成金属氧化物：有一些特殊化合物形成；。2能助燃。F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前1 8号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与

44、水反应置换出水中的氧：CaF2难溶，AgF能溶于水，H F为弱酸。Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，C L、S2-,K Ca?+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。Na：最外层电子数是次外层的1/8,最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH,有Na?。,NazOz等氧化物；NazOz漂白及H?O,CO2反应放出O 2;与K的合金是原子能反应堆的导热材料。Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg（OH）2是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H?。AI：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；A1是两性金

45、属，AI2O3是两性氧化物；A l2（SO4）3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。A l2（SO4）3与NaHCO；，制灭火器。Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；Si。？（比H2c酸性弱）；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；HjPO.通常为固体，式量与H2so4相同，均为98。S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数：氢化物H2s有臭鸡蛋气味:硫铁矿（黄铁矿）FeS2中S呈-1价。第一章 复 习 课（第 2 课 时）三维目标知识与技能：1.掌握元素周期律的实质及元素周期表

46、（长式）的结构（周期、族）。2.以第3周期为例，掌握同周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A和H A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观：对位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。教学重点：1.元素周期律的实质2.位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位苴、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程 新课导入师：上节课我们复习了原子结构的知识

47、，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。L 2 6不完全同期87-112板由核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律 编制元素周期表板书 型f 型L-聃:冏阳 尢术种类 字数j1-C二 8W科期 3-10三8)11 18P4 1819-36五 18长周期 3754A 32,55-86f).:IA-VI1A 制成:1质-VIIB.IB.llBI10成 多媒体展示【例题剖析】例1 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为1 7,质子数总和为31。则A、B、C分别是 多媒体展示 练习根据原子结构理论和元

48、素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的儿个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少？(2)它在周期表中位于第儿周期?第儿族?属于金属元素还是非金属元素？(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。多媒体展示元素周期表结构与元素性质的关系此缥的H卜忏通曲价V；化物对内的水化物蒯4炳同t行（稀有气体除外）师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定：同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性

49、。多媒体展示【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BCA.Cs K M g2+A产 B.F、F Cl Bf C.Ca2+0.K Cl S2 D.A l、A l3 M g、K练习1 .按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）答案：A CA.C 1、S、P B.N、0、F C.A产、M g2+N a*D.K、N a,L i2 .已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序H Z 0,H 2 Y 0,H：,X 0I下列判断不正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的 顺 序 减 弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X,Y、Z的 顺 序 减

50、小D.气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：A D过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。板书:元 素件质II朦广结构综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下:投影展示:无瑞住周期长中的位荏r性而共有一父件 K I b I儿女的件嗫师：卜面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。多媒体展示【例题剖析】【