化学平衡与化学平衡常数转化率及相关计算100题精练（答案解析）-2022-2023学年高三化学.pdf

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1、【100题精练答案+解析】化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算2022年高考题1.（2022年广东卷）恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）=B a S（s）+4 H q（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是A.该反应的AH（）,故 A 错误；B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而 a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,故 B 错误；C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故 C 正确;D.BaSCM是固体，向平衡

2、体系中加入BaSC）4,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故 D 错误；2.（2022年广东卷）在相同条件下研究催化剂I、II对反应X f 2 Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间/的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂I 相比，II使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂II时 X 的浓度随的变化D.使用催化剂 I 时，02min 内，v（X）=1.0mol U1 m in1答案：D解析：A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故 A 错误；B.由图可知，催化剂I 比催化剂n 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能

3、更低，反应更快，故 B 错误;C.由图可知I,使用催化剂n 时，在 02m in内 Y 的浓度变化了 2.0m ol/L,而 a 曲线表示的X的浓度变化了 2.0m ol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II时 X 浓度随时间/的变化，故 C 错误;D.使用催化剂I 时，在 02m in内，Y 的浓度变化了 4.0m ol/L,则u(Y)=Ac(Y)=.Omol/L=2.0.p -min-1,v(X)=-v(Y)=-x 2.0 mol-L1-min =1.0 mol-L1-min 1 At 2min 2 2故 D 正确；3.(2022年浙江卷)恒温恒容的密闭

4、容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应:下列说法不氐画的是A.实验，0 20min,v(N2)=1.00 xl0-5mol-E-min-1B.实验，6()min时处于平衡状态，xw0.4()C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大答案：C解析：A.实验中，020m in,氨气浓度变化量为2.40 xl0mol/L-2.00 x 10-3mol/L=4.00 x 10-4mol/L,v(NH3 4-0 l o 4 m o l/L=2.00 x 10-5mol/(L m in),反20min应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=；v(NH3

5、)=1.00 xl()-5moi/(L.min),A 正确；B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为4.00 x 10-4m ol/L,则实验达平衡时氨气浓度也为4.00 x lOmol/L,而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min时处于平衡状 态,x 0.4,即 存0.4,B 正确；C.实验、实验中020min、20min40min氨气浓度变化量都是4.00 x 实验中60min时反应达到平衡状态，实验和实验催化剂表面积相同，实验中氨气初始浓度是实验中氨气初始浓度的两倍，实验60min时反应未

6、达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D.对比实验和实验，氨气浓度相同，实验中催化剂表面积是实验中催化剂表面积的2倍，实验先达到平衡状态，实验的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；4.(2022 年浙江卷)关于反应C Ig H H q uiHClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)AH,稀释促进了 HC1O的电离，使 c(HC10)减少更多，因 此:(二?增 大,C 正确；D.氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性

7、，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；5.(2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X 和 Imol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)A H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A H 0B.气体的总物质的量：na12D.反应速率：vall；vbJI；答案：B解析：A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程 PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即AH0,故 A 错误；B.根据A 项分析可知，上

8、述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强,则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a n c,故 B 正确；C.a点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为xm o I LT,则列出三段2 X(g)+Y(g)fc0 2 1式如下：入 c 20 x xc平 2 -2 x 1-xz(g)0 (2 2 x)+(l -x)+xl m o l p,贝I J有丛-=导

9、,计算得到x二0.7 5,那x(2 +l)m o l 2pX么化学平衡常数=c2（X）-c（Y）0 7 57 ”=1 2,又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平0.5 x 0.2 5衡逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数K%声 故D错误。2021年高考题1.（2 0 2 1年北京卷）丙烷经催化脱氢可制丙烯：C 3 H 83 H 6+小。6 0 0 ,将一定浓度的CO2与固定浓度的C 3 H 8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流 出 的C 3 H 6、CO和H 2浓度随初始C O 2浓度的变化关系如图。已知：C 3 H 8（g）+5 C h（g）=3 C O 2（g）+4 H 2 O

10、H=-2 2 2 0 k J/m o l C 3 H 6（g）+9/2 O 2（g）=3 C O 2（g）+3 H 2 O（l）H=-2 0 5 8 k J/m o l H 2（g）+l/2 O 2（g）=H 2。A H=-2 8 6 k J/m o l下列说法不正确的是（）A.C 3 H 8（g）=C 3 H 6（g）+H 2（g）A H=+1 2 4 k J/m o lB.c（H 2）和 c（C 3 H 6）变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC.其他条件不变，投料比c（C 3 H 8）/c（C O 2）越大，C 3 H 8转化率越大D.若体系只有C 3 H 6、CO、氏 和H 2 O

11、生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一定存在：3 co（C 3 H 8）+C 0（C O 2）=c（CO）+c（C O 2）+3 c（C 3 H 8）+3 c（C 3 H 6）答案：C解析：A.根据盖斯定律结合题干信息C 3 H 8（g）+5 O 2（g）=3 C O 2（g）+4 H 2 O H=-2 2 2 0 k J/m o l C 3 H 6（g）+9/2 O 2（g）=3 C C h（g）+3 H 2 O H=-2 0 5 8 k J/m o l H 2（g）+l/2 O 2（g）=H 2。H=-2 8 6 k J/m o l可知，可由-得到目标反应C 3 H 8（g）=C

12、3 H 6（g）+H 2（g）,该反应的 H=A H i-H 2 H i=+1 2 4 k J/m o L A 正确；B.仅按C 3 H 8（g）=C 3 H 6（g）+H 2（g）可知C 3 H 6、H 2的浓度随C O 2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与 C 3 H 6 的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应C O 2+H 2-C O+H 2。，从而导致C 3 H 6、H 2 的浓度随C 0 2 浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；C.投料比增大，相当于增大C 3 H 8浓度，浓度增大，转化率减小，C错误；D.根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出

13、，如果生成物只有C 3 H 6、CO,+0、H 2,那么入口各气体的浓度c o和出口各气体的浓度符合3 c o(C3H8)+c0(C O2)=3C(C3H6)+c(C O)+3 c(C3H8)+c(C C h)，D 正确。2.(2 0 2 1年海南卷)制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)H 2(g)+C O(g)H 0,下列说法正确的是()A.该反应 S (),A错误；B.升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确;C.恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使 H 2 O(g)的平衡转化率减小，C错误；D.恒温恒压下，加入催

14、化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；3.(2 0 2 1年高考湖南卷)已知：A(g)+2 B(g);=i3 C(g)z H 0,向一恒温恒容的密闭容器中充入I m ol A 和 3 m ol B 发生反应，时达到平衡状态I,在。2 时改变某一条件，力时重新达到平衡状态I I，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.f 2 时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数(P(I )D.平衡常数 K：K(U)(p(I),C 正确；D.平衡常数K 与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K 保持不变，D 错误。4.(2021年

15、 1 月八省联考江苏卷)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2N H 3(g)A=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4cl和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是()A.反应的ASX)B.反应的 AH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E 表示键能)C.反应中每消耗1 mol比 转移电子的数目约等于2x6.02x1()23D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率答 案:C解析：A.在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反

16、应的AS v(Z)c.若 Z点处于化学平衡，则 21 0 C 时 反 应 的 平 衡 常 数 产%m o l/L0.0 2aD.190时，0150 min之间的MTP的平均反应速率为-j才mol/(L-min)答案：C解析：A.由图知X、Y 两点反应物的转化率相等，则 MTP的物质的量浓度相等，A 正确；B.由图知，X 点曲线斜率大于Z 点，则 X、Z 两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z),因为Z 点转化率已达9 8%,反应物浓度极小，则反应速率下降，B 正确；C.由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若 Z 点处于化学平衡，则 210时甲醇的浓度不等于0.98amol/L,则反应的平衡常数

17、K 不 等 于 吟 岁 匣 mol/L,C 错误：0.02aD.190C时，0 150min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L,则其平均反应速率为mol/(L-min),D 正确；7.(2021年高考全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲爵的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Hi=+41kJm orCO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)4 W2=-9 0 k J m o r,总反应的/”=kJ-mo

18、l1；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的 是(填 标 号)，判断的理由是。(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CCh)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 X(CH3O H),在 t=250下的 x(CH3O H)-p,在 p=5xl()5pa 下的 x(CH3OH)t 如图所示。用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=；图 中 对 应 等 压 过 程 的 曲 线 是,判断的理由是；当 x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率a=,反应条件可能为或。答案：(1)-49 A 为正值，A“2为和，为负值，反应的活化能大于反应的p(H2

19、O)p(CH3OH)p s j H j p g)b 总 反 应 升 高 温 度 时 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动，甲醇的物质的量分数变小 33.3%5xlO5Pa,210或 9xl()5pa,250解析：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/i=+41kJ m oir,CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，2=-90kJ m o L,根据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)=CHjOH(

20、g)+H2O(g)/=(+41kJ-mol)+(-90kJ moli)=-49kJm olT；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应为慢反应，因此反应的活化能高于反应，同时反应的反应物总能量低于生成物总能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A 项，故答案为：-49；A；为正值，A42为和”为负值，反应的活化能大于反应的。(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式(:鬟：),故答案为：驾默华空。p5(H2)p(C O2)p3(H2)

21、p(C O2)该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中x(CH30H)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b,故答案为：b；总反应“2)=1 mol,/?(H2)=3moL 则CO2(g)+3H2(g)一 KH30H(g)+H20(g)起始的物质的量/mol1300转化的物质的量/molX3xXX平衡的物质的量/mol1X3-3xXXX解得x=m o l,平衡时CO?的转化3三 十 倜 U J U.1U 1 1 J ,(33x)+(l-x)+.x+.x=0.1,-m o l率 a=J_xlOO%=33.3%；由图可知，满足平衡时x(CH30H)=0.10的条件有：5xlO5Pa,2

22、10或Imol9xlO5Pa,250,故答案为：33.3%；5xlO5Pa,210；9xlO5Pa,250.8.(2021年高考全国乙卷)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应,也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Lie big误认为是IC L 从而错过了一种新元素的发现，该元素是。(2)氯伯酸钢(BaPtCk)固体加热时部分分解为BaCh、P t和 Cl2,376.8时平衡常数Kp=1.0 xl04Pa2,在一硬质玻璃烧瓶中加入过量B aPtC k,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在

23、376.8,碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8C平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kP a,则 PIC1=k P a,反应21cl(g)=Cb(g)+l2(g)的平衡常数K=(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数KP2NO(g)+2ICl(g)K 2NOCI(g)+l2(g)KPI 2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)KP2得至U lgKp l 和 IgKpa均为线性关系，如下图所示：T T由图可知，N0C1分解为NO和 CL反应的 H 0(填“大于”或“小于”)反应21cl(g)=C12(g)+b(g K=(用KP I、KM

24、表示)：该 反 应 的 0(填“大于”或“小于，)，写出推理过程。(4)Kistiakowsky曾研究了 NOC1光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOC1+hv-NOC1*NOC1+NOC1*-2NO+C12其中h v 表示一个光子能量，NOC1*表示NOC1的激发态。可知，分 解 Im ol的 NOC1需要吸收mol光子。答案：澳(或 Br)24.8 100 x7.6x10、(24.8X10T(3)大于 KPKP2 大于 设 T T,即由图可知：lgKp2(T )lgKp2(T)T TlgKpi(T z)-lgKpi(T)=lgKp l(T)-lgKpi(T )则：lgKp

25、2(T )-Kpl(T z)lgKP2(T)-Kpl(T),即 k(T)k(T),因此该反应正反应为吸热反应，即A H 大于0(4)0.5解析：(1)红棕色液体，推测为漠单质，因此错过发现的元素是溪(或Br)；(2)由题意玻376.8时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCk(s)+Pt(s)+2CL(g)、Cb(g)+l2(g)21cl(g)。BaPtCk=BaCb(s)+Pt(s)+2Cb(g)的平衡常数 KP=1.0 xl04Pa2,则平衡时p2(CL)=L0 xl()4pa2,平衡时p(C12)=100Pa,设到达平衡时b(g)的分压减小p k P a,则，Cb(g)+L(g)一 210(g

26、)开始/(kPa)20.0 0变化/(kPa)P 2P平衡/(kPa)0.120.0p 2p376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则 0.1+20.0+p=32.5,解得p=12.4,则平衡时P=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；则平衡时，L(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl()3pa,P,Ci=24.8kPa=24.8xl03Pa,p(Cl2)=0.1kPa=100Pa,因此反应 2ICl(g)=CL(g)+l2(g)的平衡常数K_1 0 0X7.6X1 Q3(24.8xIO3)2；(3)结合图可知，温度越高，越小，IgKpz越大，即 K

27、p2越大，说明升高温度平衡T2N 0C l(g)2N 0(g)+C L(g)正向移动，则 N0C1分解为NO和 C b反应的大于0；I .2 N O(g)+2 I Cl(g)：=2 N O CI(g)+l2(g)KP iI I.2 N O Cl(g)2 N O(g)+C1 2(g)KP 2I +I I 得 2 I Cl(g)=Cl2(g)+l 2(g)，则 2 I Cl(g)=CL(g)+b(g)的 K=KP I KP2；该反应的小 H 大于 0；推理过程如下：设 TT,即*与，由图可知：l g K p 2(T )T g K p 2(T)l g K p i(T )l g K p i(T)=l

28、g Kp(T)-l g Kp l(T )则：l g K p 2(T K p i(T )l g Kp 2(T)-Kp I(T)J,即 k(T )k(T),因此该反应正反应为吸热反应，即A H 大于0；(4)I .N O Cl+h -N O C1*I I.N O C1 +N O C1*2 N O+C1 2I +I I 得总反应为2 N O Cl+h v=2 N O+Cl2,因此2 m o i N O C1 分解需要吸收I m o l 光子能量，则分解I m o l 的 N 0 C 1 需要吸收0.5 m o l 光子。9.(2 0 2 1 年广东卷)我国力争于2 0 3 0 年前做到碳达峰，2 0

29、 6 0 年前实现碳中和。CH,与 CO 2 重整是 CO 2 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)=i2 CO(g)+2 H2(g)b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)N H,c)CH4(g)C(s)+2 H2(g)4 3 d)2 C0(g)CO2(g)+C(s)e)CO(g)+H2(g)u H2 O(g)+C(s)A/75(1)根据盖斯定律，反应a 的“尸(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 oA.增大CO 2 与 C H 4 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(

30、s),反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a 的催化剂，可提高C H 的平衡转化率D.降低反应温度，反应a e 的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下,CH 4 分解形成碳的反应历程如图所示该历程分 步进行，其中，第步的正反应活化能最大。(4)设 K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为k P a)除以p o S E O O k P a)。反应a、c、e的 I n K：随工(温度P T的倒数)的变化如图所示。反应a、c、e中，属 于 吸 热 反 应 的 有(填 字 母)。反应c的相对压力平衡常数表达式为K；=。在图

31、中A点对应温度下、原料组成为(CO 2)：(CH 4)=1:1、初始总压为l O O k P a 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H?的分压为4 0k P a。计算C E的平衡转化率，写出计算过程。(5)CC 2 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。答案：(1口4 2+公，3 一公”5 或公“3-4,4 (2)A D (3)4 4(P(HJ)2(4)a c /夕 口、迎 怛 色 电 x l 00%=6 8%；(5)做冷冻剂(p(CH Q)5 O k P aPn解析：根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的变化及转化率的变化；根据图像及曲

32、线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的分压计算平衡转化率；根据c o2的物理性质推测c o2的用途。(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有A/7I=A/2+A/3-AH5=AH3-A/4;(2)A.增大CO 2 和 CH 4 的浓度，对于反应a、b、c 来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确；B.移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误；C.催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C 错误；D.降低温度，体系的总能

33、量降低，正、逆反应速率均减小，D正确；故答案选AD；(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了 4个峰，即吸收了 4次活化能，经历了 4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第 4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。(4)随着温度的升高，反应a 和 c的 In K；增大，说明K；的数值增大，反应向正反应方向进行,反应a 和 c 为吸热反应，同理反应e 的 In K；减小，说明K；的减小，反应向逆反应方向进行，反应e 为放热反应，故答案为a c；(P(H2)2用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K：=-/缥、；P(p(C H J)P o由图可知，A处对

34、应反应c的 l n K；=O,即K；=(P(H?)2P。(P(CH4)=1,解方程的 p2(H2)=0(C H4),已A)知反应平衡时 p(H2)=4 0k P a,则有p(C H4)=16 k P a,且初始状态时 p(C HQ=71yxi00k P a=5 0k P a,故 C H4的平衡转化率为也避 也 避 xl 00%=6 8%：50kPa(5)固态C 02即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。10.(2021年 6月浙江选考节选)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量S O 2：C u(s)+2H2S O 4(l)=C u S

35、O 4(s)+S O 2(g)+2H2O(l)Z H=-11.9 k J-mo。判断该反应的自发性并说明理由。已知 2s C)2(g)+O 2(g)=2s o 3(g)H=-19 8 k J mo i。8 5 0K 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的S O 2和当反应达到平衡后测得S C h、02和 S O3的浓度分别为6.0 xl 0-3mo l L 8.0 x10-3mo l L 1 4.4 x10 3mo l-L 该温度下反应的平衡常数为。平衡时S C h的转化率为。答案：(1)不同温度下都能自发，是因为/”0 (2)6.7 xl 03 mo l.i8 8%解析：(1)实验室可用铜与浓

36、硫酸反应制备少量S O2的反应为C u(s)+2H2S O4(1)=C u S O4(s)+S O2(g)+2H2O(l)21-11.9 k J mo l-1,由于该反应4 H 0,因此该反应在任何温度下都能自发进行。(2)根据题中所给的数据可以求出该温度下2s O 2(g)+C h(g)=2s o 3(g)的平衡常数为K=SO、)=_(4 4 x1(尸_=6.7 义 1/。1.c2(S O2)c(O2)(6.0 x 1 O f mo l 匚y x 8.0 x 10-3 mo l -L-1平衡时 S O2 的转化率为“S O,)x 0 o%-4.4 0.6mol-L 1D.物质B 的平衡转化率

37、为20%答案：C0.9mol解析：A.v(C)=Ac_r_0 0gm ol L-，n U l f l，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比,At 5 min3v(A)=v(C),所以 v(A)=0.03 molL”min”,故 A 错误;B.15min时，n(B)=1.6mol,消耗了 2.4mol-1.6mol=0.8mol,根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为04mo1,所 以 15min时，n(A)=1.6moL与 lOmin时 A 的物质的量相同，说 明 1015m的这段时间内平衡没移动，但无法确定是lOmin时达到平衡，还 是 lOmin前已经达到平衡，故 B 错误;C.根

38、据B 选项分析可知平衡时消耗的B 为 0.8mol,根据方程式可知生成C 的物质的量为1.2mol,浓度为。(0 =3 型=0.6!01.1?,故 正 确；2LD.物质B 的平衡转化率为普吗x 100%=33.3%,故 D 错误。2.4mol2.(2020年 7 月浙江选考)5 mLO.l mol-L-K I溶液与1 mL O.l mol-L Fe Cb溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2F(aq)2 F e2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入K SC N,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入

39、Fe SCU固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K=/(Fe；+)x/()答案：D解析：加入苯振荡，苯将L 萃取到苯层，水溶液中C(L)减小，平衡正向移动，A正确；将 5 m L0.1 m o l-L-1 KI 溶液与1 m LO.l m o l-L 1 FeC b溶液混合，参与反应的Fe?+与 F 物质的量之比为1 ：1,反应后一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入K S C N 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+,即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；加入FeS C U 固体溶于水电离出 Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；该 反 应 的

40、平 衡 常 数 长=需 舞 需，D错误。3.(2 0 2 0 年江苏卷)(双选)C H,与 C O 2 重整生成比 和 CO的过程中主要发生下列反应C H4(g)+C O2(g)=2 H2(g)+2 C O(g)A/=2 4 7.1 k J-m o l-1H2(g)+C O2(g)=H2O(g)+C O(g)A H=4 1.2 k J-m o l 1在恒压、反应物起始物质的量比”(C H4)：n(C O2)=l ：1 条件下，C H4 和 C O 2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.升高温度、增大压强均有利于提高C H4 的平衡转化率B.曲线

41、B表示C H4 的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、8 0 0 K./7(C H4)：(C O2)=1 ：1 条件下，反应至C H4 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，C H4 转化率能达到Y 点的值答案：B D解析：升高温度有利于题中第一个反应正向进行，有利于提高C H4 的平衡转化率，但增大压强有利于题中第一个反应逆向进行，不利于提高C H,的平衡转化率，A项错误；由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时C O 2 的转化率比CE的高，则曲线B表示CE的平衡转化率随温度的变化，B项正确；使用催化剂只能加快化学反应速

42、率，对化学平衡无影响，即曲线A和曲线B不能相重叠，C项错误；恒压、8 0 0 K、(C H0 ：(C O 2)=1 ：1 条件下，反应至C H4 转化率达到X点的值，通过增大“(C O?)或减小压强继续反应，可以使C H4 的转化率从X点提高到Y 点，D项正确。4.(2 0 1 9 年江苏)在恒压、N O 和0 2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下N O 转化为N O 2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A.反应2 N O(g)+O 2(g)=2 N O 2(g)的”()B.图中X 点所示条件下，延长反应

43、时间能提高N O 转化率C.图中Y 点所示条件下，增加0 2 的浓度不能提高N O 转化率D.3 8 0 下，c 起 始(O 2)=5.0 x l 0 Tm o l.LT,NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K 2 0 0 0答案：B D解析：A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的N O 转化率可知，温度越高N O 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，A H -7=20 0 0,故 D 正确；故选 B D。C2（NO）C（O2）（0.5a）2x（5x l0*-0.5o）5

44、x l（r45.（20 18 年天津，5）室温下，向圆底烧瓶中加入1 m ol C 2H 50 H 和 含 I m ol H B r 的氢漠酸，溶液中发生反应:C 2H s OH+H B r=C 2H s B r+F h O,充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H s B r和 C 2H 50 H的沸点分别为38.4和7 8.5 下列有关叙述错误的是（）A.加入N a O H,可增大乙醇的物质的量B.增大H B r浓度，有利于生成Q H s B rC.若反应物均增大至2 m ol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至6 0 ,可缩短反应达到平衡的时间答案：D解析：D错：温度提高

45、至6 0 C,化学反应速率虽然加快，但漠乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溪乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加 入 N a O H,消 耗 H B r,平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大H B r 浓度，平衡右移，有利于生成溟乙烷：C对：原反应物按物质的量之比1 ：1 加入，又因二者反应的化学计量数之比为1 ：1,两者的平衡转化率之比为 1 ：1,若将反应物均增大至2 m ol,其平衡转化率之比仍为1 ：1。6.（多选）（20 18 年江苏卷，15）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方法投入反应物，发生反应2s O2（g）+O2（g）=2s o3（g）

46、（正反应放热），测得反应的相关数据如下：答案：C D容 器 1容器2容器3反应温度T/K7 0 07 0 08 0 0反应物投入量2 m ol S O2、1 m ol O24 m ol S O32 m ol S O2、1 m ol O2平衡 v 正（S O2）/m ol L s rV1V2V3平衡 c（S O3）/m ol-L 1C C 2C 3平衡体系总压强p/PapiP2P3物质的平衡转化率aa i（S 0 2）a 2（S O3）a 3（S O2）平衡常数KKiK2K3下列说法正确的是（）A.V 1 K3,P22p3C.v i a 3（S O 2）D.C 2 2 c 3，a 2（S O 3

47、）+a 3（S O 2）1解析：由题中表格信息可知，容器2 建立的平衡相当于容器1 建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的1/2（相当于压强增大为原来的2 倍）后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则V）V2：题给平衡右移，则 a|（SO2）2Q,pip2V2pt。容器3中建立的平衡相当于容器1 建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则V1 a3（SO2）,C1C3。由于温度升高，气体物质的量增加，故 P3Pl。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则 K=K2 扁。C 对：由以上分析可得结论 w a3（SO2）D 对：因为 C2

48、2a,cic3,则 C22c3。若容器2 的容积是容器1 的2 倍，则两者建立的平衡完全相同,根据平衡特点，此时应存在ai（S02）+a2（SO3）=l,由于容器2 的平衡相当于容器1 的平衡加压，故 a2（SO3）将减小,则ai（SO2）+a2（SC3）a3（SO2）,则 a2（SO3）+a3（SO2）2CI。B 错：由以上分析可知 PlP22pi，p p3,则22和 0 式 物质的量之比为2：1,且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（）温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.8

49、99.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 2的转化率已相当高答案：B解析：A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率增大，选 项 A 正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选 项 B 错误；C、催化剂对化学平衡移动无

50、影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选 项 C 正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01xl（）5pa（常压）下 SO2的转化率分别为99.2%,97.5%,9 3.5%,已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D 正确。答案选B。8.（2018浙江4 月选考）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中N O 和 02 的物质的量分数分别为0.10和 0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表:压强/(xlCPPa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.0301225028309