2021-2022学年北京市大兴区高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K O H.下列叙述正确的是A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+6O

2、H=3Zn(OH)2B.放电时，正极区溶液的pH减小C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原D.充电时，电池的锌电极接电源的正极2、下列离子方程式书写正确的是()A.向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液：2Fe?+C1O-+2H+=C r +2Fe3+H2OB.向明帆溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 S(V 沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3j+3BaSO4iC.向 AL(SO4)3 溶液中加入过量的 NHyJLO:Al3+4NH3 H2O=A1O2-+2H2O+4NH?D.NaHCCh 溶液中加足量 Ba(OH”溶

3、液：HCCh一 +Ba2+OH-=BaCO3l+H2O3、6 克含杂质的Na2sO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升 气 体(S、T、P),气体质量为3 克，该样品的组成可能是()A.Na2sCh,Na2cCh B.Na2sO3，NaHCfhC.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3 D.Na2sO3，MgCOj,NaHCO34、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的3 倍。空格中均有对应的元素填充。下B.X、Y 分别与Z形成的化合物都只有两种C.X、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYD.X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物-CH-CH

4、丁 CH 丁 CH=C H-CH士5、丁苯橡胶的化学组成为13,其单体一定有（）A.2-丁块 B.1,3-丁二烯 C.乙苯 D.乙烯6、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是Si（hC.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCChD.宋王希孟 千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜7、某兴趣小组称取2.500g胆帆晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分

5、析正确的是小冷2.140o!-102 113 258 KC）A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去8、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A.分子式为Cl5H24。2B.属子芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面9、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.该装置可以在高温下工作B.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择

6、性交换膜C.负极反应为 C H j C O O+2 H2O-8e=2CO2t+7H+D.该装置工作时，电能转化为化学能10、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:下列说法正确的是（）A.甲中的两个N_H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上C.丙的分子式D.该反应生成丙的原子利用率小于100%11、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高绘酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分储时接收播出物2更为换收锥集形到瓶不同沸点范围的储出物,需要不断C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率产U实验中需测定

7、的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘 L液充体分从震上荡口后倒静出置,，再待让溶下液层分液层体后从，下先口把流上出层A.A B.B C.C D.D1 2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X 是地壳中含量最多的元素，Y、Z 的质子数分别是W、X 的质子数的2 倍。下列说法错误的是()A.Y 单质可以与WX2发生置换反应B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与 ZX2C.原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD.工业上常用电解熔融的Y 与 R 形成的化合物的方法制取Y1 3、一氯甲烷等卤代克跟苯的反应如图所示，(无

8、机小分子产物略去)。下列说法正确的是HC HQ+-QHC-HHa bA.该反应属于化合反应B.b 的二氯代物有6 种结构C.Imol b 加氢生成饱和烧需要6moiH2D.C 5 H le的结构有8 种1 4、某溶液中含有较大量的e r.co.?,OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A.先加 Mg(NO3)2,再加 Ba(NO3)2,最后加 AgNO3B.先 力 口 Ba(NO3)2,再 力 口 AgNCh,最后加 Mg(NO3)2C.先加 AgNCh,再加 Ba(NO3)2,最后加 Mg(NO3)2D.先加 Ba(NO3)2,再加 Mg(NO

9、3)2最后加 AgNOj1 5、常温下，用().10()0mol L-i的盐酸滴定20.0()m L 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴 加 20.00m L盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)O下列说法错误的是A.点溶液中 c(NH4+)+C(NH.rH2O)+c(NH3)=2c(CI)B.点溶液中c(NH4+)=C(Cl)C.点溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L116、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A.聚合硫酸铁|Fe2(OHNSO4)y“，是新型絮凝剂

10、，可用来杀灭水中病菌B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料17、新修草本有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青研”的主要成分为()A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.KAl(SO4)912H2OD.Fe2(SO4)3-7H2O18、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()选项实验目的实验方法相关解释A

11、测量氯水的pH氨 水/试纸pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12)催化裂解重A仲 裁.CsHn裂解为分子较小的烷煌和烯C实验温度对平衡移动的毋v X2NC）2（g）=-N 2（）4（g）为放热反应，影响外热水冷水升温平衡逆向移动用 A1CL溶液制备AlChDAlCb沸点高于溶剂水晶体liA.A B.B C.C D.D19、用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是A.A B.B C.C D.D选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐糙色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶

12、液产生大量白色沉淀20、下列说法正确的是A.2018年 10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料2 1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.滨水中存在Brz+HzOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液

13、并静置后，溶液颜色变浅B.反 应 CO(g)+NO2(g)=C()2(g)+NO(g)+Q,Q 0,平衡后，升高温度体系颜色变深C.用饱和食盐水除去Ch中的HC1D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件2 2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用 Na2cCh溶液处理水垢中的 CaSCh:Ca2+CO32-CaCOa；B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2。C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2+H2OD.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH4+HSO3二、非选择题(共8 4 分)2

14、 3、(1 4 分)化 合 物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：(+I I I -Q)请回答下列问题：(1)A 的系统命名为一.(2)反应的反应类型是（3）反 应 所 需 试 剂 为 _。（4）写出反应的化学方程式为一。（5）F 中官能团的名称是一（6）化合物M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的M 共有一种（不含立体异构）。ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）;0.5molM与足量银氨溶液反应，生 成 108gAg固体其中核磁共振氢谱为4 组峰且峰面积比为6：2：1：1 的结构简式为一（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以

15、 C2H50H和Q .COOWJ为起始原料，选用必要的无机试剂合成,写出合成路线24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下:已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR+R O H RCOOR+R OHCH OPC塑料结构简式为：CH,（1）C 中 的 官 能 团 名 称 是,检 验 C 中 所 含 官 能 团 的 必 要 试 剂 有.（2）D 的系统命名为.（3）反应II的反应类型为,反应in的原子利用率为 o（4）反应IV 的化学方程式为 o（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOHo（6）反 应 I 生成E 时会生成副产物F（C9Hl

16、2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则 F 的结构简式为；写出满足下列条件的F 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （任写一种）分子中含有苯环，与 NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：125、（12分）例 酸 钠（NaBifh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：I.制取秘酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下:物质NaBiO3B1(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B 装置用于除去H C L 盛放的试

17、剂是一；（2）C 中盛放Bi（OH）3与 NaOH混合物，与 CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；（3）当 观 察 到 一（填现象）时，可以初步判断C 中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是一;（5）反应结束后，为从装置C 中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；D.锚酸钠的应用检验Mn2+（6）往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+o产生紫红色现象的离子方程式为一;某同学在较浓的MnSO4溶液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（Mn（h）生成。产生此现象的离子反应

18、方程式为HL产品纯度的测定（7）取上述NaBiCh产 品 w g,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol-L”的 H2c2。4标准溶液滴定生成的MnOj（已知：H2C2O4+MnO4CO2+Mn2+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为一（用 含 w、c、，的代数式表示）。26、（10分）锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔 点-3 6 C,沸 点 U 4 C,金属锡的熔点为 2 3 1 c.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL（此反应过程放出大量的热）.实验室制取无水 SnCL的装置如

19、图所示.完成下列填空：(D 仪 器 A 的名称_；仪 器 B 的名称(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是_；除去水的原因是一(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集至I J 23.8g S n C h,贝(I SnCl4的产率为(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是(5)已知还原性Sn2+，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)C l.如何检验制得的SnCk样品中是否混有少量的SnCh?27、(12

20、分)化 锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔 点 为 144.5C,沸点为3 6 4 C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步 骤 1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I 和S n.碎浇片h的 工 溶 液步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是 o减压过滤的操作有

21、将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正 确 的 顺 序 是。28、(14分)(1)氢气是一种未来十分理想的能源。镯银合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：LaNi3(s)+3H2(g)ULaNi3H6(s)A H 3)=n(S02)=0.04 m o l,故杂质质量=6g-0.04moixl26g/mol=0.96g,可以生成 O.Olmol 二氧化碳。【详解】A.生成 O.Olmol 二氧化碳，需要碳酸钠质量=O.Olmolxl06g/mol=l.O6gO.96g,A 错误；B.生成O.Olmol二氧化碳，需

22、要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84gH3PO4；C 正确；D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为O N P,氢化物最强的是Z 的氢化物，H2O；D 错误；答案选D。5、B【解析】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。6、B【解析】A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A 不符合题意；B、太阳能电池的材料是S i,

23、而不是Si()2,B 符合题意；C、石灰石的主要成分为CaCCh,受热分解得到CaO,C 不符合题意；D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D 不符合题意；答案选B。7、C【解析】胆帆(CUSO_5H2O)的分子量为2 5 0,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2 个水分子，则剩下晶体质量214g,如果失去3 个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4 个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5 个水分子，则剩下晶体质量1 6 0 g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2 个水分子，115时，又失去2 个水分子，258C时失去1个水分

24、子，则：A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，故 A 错误；B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故 B 错误；C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3 种，故 C 正确；D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2 个，第二次失去2 个，第三次失去1个，故 D 错误；故答案选Co8、C【解析】A、根据结构可知，分子式为G5H22。2,故 A 错误；B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故 B 错

25、误；C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基，能发生酯化反应(取代反应)，故 C 正确；D、分子中含有一CH3等结构，所有原子不可能共平面，故 D 错误。答案选C。9、C【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A 错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所 以 Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H+,C 正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装

26、置，D 错误；故合理选项是Co10、D【解析】A.反应物甲中的两个N-H键 的 N 原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A 错误；B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,B 错误；C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5C1,C 错误；D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D 正确；故合理选项是D.11、A【解析】A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，

27、操作合理，故 A 正确；B.锥形瓶不能密封，难以接收懦分，故 B 错误；C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故 C 错误；D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上口倒出，故 D 错误；故答案为Ao12、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则 W 为 C；X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y、Z 的质子数分别是w、X 的质子数的2 倍，则 Y 的质子数为6X2=12,Y 为 Mg,L 的质子数为8x2=16,Z 为 S,R 的原子序数最大，R 为 C L 以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C

28、、X 为 O、Y 为 Mg、Z 为 S、R 为 C1；A.Mg与 CCh点燃下发生置换反应生成MgO、C,故 A 正确；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故 B 错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y Z R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z X Y,故 C 正确；D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼M g,故 D 正确；故答案为B。13、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应生成甲苯和HC1；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6 种，甲基上的氢也可以被取代；C、Imol b 加氢生

29、成饱和足需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代煌跟苯的反应生成甲苯和H C L 属于取代反应，故 A 错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6 种，甲基上的氢也可以被取代，故 B错误；C、Imol b 加氢生成饱和足需要3moiH2,故 C 错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3 种、4 种、1种，故 D 正确。故选D。【点睛】易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。14、D【解析】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)

30、2能与CCh-OH-两种离子反应；AgN(h能与C、CO32、OH-三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CCV-反应，所以先加Ba(NCh)2除去CCh,再 加 Mg(N(h)2除去O H,最后加AgNCh只能与C反应。答案选D。15、C【解析】条 件“滴 加 20.00 m L 盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH+)+c(NH3 H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，MHCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。MHCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简

31、便。【详解】A.V(HCl)=20mL 时，溶液中有 c(C)=c(NH4+)+c(NH H2O)+c(NH3)成立；所以 V(HCl)=10mL 也就是 20mL 的一半时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)5 A 项正确；B.点时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，可知溶液中C(N IV)=e(cr)；B项正确；C.点即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NHJ)C(H+)；C 项错误；D.由条件“滴 加 20.0

32、0 m L 盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH”可 知 MHCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D 项正确；答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。16、B【解析】A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故 A 错误；B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故 B 正确；C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用

33、力，故 C 错误；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 D错误；故答案为B。17、B【解析】“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃.烧之赤色.”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。A.CuSC)45H2O为蓝色晶体，A 错误；B.FeSO”7H2O是绿色晶体，B 正确；C.KA1(SO4)212H2O是无色晶体，C 错误；D.Fe2(SO4%7H2O为黄色晶体，D 错误。所以判断“青帆”的主要成分为FeSO47H2Oo故合理选项是B18、C【解析】A 选项，不能用pH试纸测量氯水的p H,氯水有漂白性，故

34、A 错误；B 选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷短和烯烧，常温下为气体，故 B 错误；C 选项，热水中颜色加深，说 明 2NO2(g)K N 2t)4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故 C 正确；D 选项，该装置不能用于A1CL溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可 在 HC1气流中加热A1CL溶液制备A1CL晶体，故 D 错误。综上所述，答案为C。19、C【解析】A 项、盐酸首先中和氢氧化钠，故 A 错误；B 项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故 B错误；C 项草酸具有还原性，能被酸性高铳酸钾溶液氧化，使其褪色，故 C 正确;D 项、氢氧化钠溶液开始是

35、过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故 D 错误；故 选 C。20、D【解析】A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故 A 错误；B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主要方法是石油裂解，故 B错误；C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故 C 错误；D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故 D 正确。故

36、选D。21、D【解析】A.溪水中有下列平衡：Br2+H2O U H B r+H B rO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成溟化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B.反 应 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q 0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故 C 不选；C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H+Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D 选

37、；正确答案是D。【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。22、C【解析】A.用 Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSCh+CtVCaCCh+S O?-,故 A 错误；B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故 B 错误；C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO,+2OH-=2AlO2+H2O,故C 正确；D.工业上用过量氨

38、水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+S（V-,故D 错误；答案选C。二、非选择题（共84分）O 浓硫酸023、2,3-二甲基-1,3 丁二烯 氧化反应 浓氢嗅酸 火/C00H+CH3cH2OH二 大（00 c2 a+出0 羟基、【解析】A 到 B 发生信息的反应，B 到 C 发生信息反应，且只有一种产物，则 B 结构对称，根 据 C 的结构简式可知B 中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则 B应为,则 A 为 J,C 与乙醇发生酯化反应生成D,【详解】A 为,根据烷短的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3 丁二烯(2)B到C

39、的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根 据 G 和 H 的结构可知该过程中羟基被溟原子取代，所需试剂为浓氢溟酸；O 浓硫酸0(4)反应为C 与乙醇的酯化反应，方程式为：火/COOH+C H 3cH 20H q 久/COOC,Hs+%。；根 据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；(6)化合物M 是 D 的同分异构体，且满足：ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说 明 ImolM中含有Imol竣基；0.5molM与足量银氨溶液反应，生 成 108g即 ImoIAg固体，说明0.5molM含 0.5mo

40、l醛基；除去酸基和醛基还有4 个碳原子，有两种排列方式：和,先固定技基有4 种方式，再固定醛基，则有(数字表示醒基的位置)：j COOH、J|C H OLH/生成CH-C H：CH2OHHOCH2cH20H和 CH3OCOOCH3;A 在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A 为 C3H6,结构简式为 CH2=CHCH”C 为 CFUCHBrClh,C 中 NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D 为 CH3CHOHCH3,D 在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与 二 0H 发生反应I 生成E,E 与丙酮发生反应IV生 成 PC【详解】(1)C 为 CM CHBrCM,官能团

41、名称是嗅原子，C 中 NaOH溶液中加热发生水解生成D 和溟化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检 验 C 中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。(2)为 CH3cHOHCH3,D 的系统命名为2-丙醇。(3)B 为 CH2=CH2,B 发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反0II应ni生 成。，反应皿的原子利用率为io。CHj CH:(4)E 与丙酮发生反应IV生 成 P C,反 应 IV的化学方程式为泮0CH,02H0H CH3O c OC Hf H-f o Z c Q-o-o c i h +(2;/

42、-l)C H3()HCH3CH3(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2 个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。(6)反 应 I 生成E 时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,F 的两取代基只能处于对位，则 F 的结构简式为IIOH能满足下列条件的F 的同分异构体分子中含有苯环，与 NaOH溶液反应时物质的量为1:2,核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:【点睛】本题

43、考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难 点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。25、饱和食盐水 Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O C 中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭Ki、心,打开 K2 在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 5NaBiOj+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4+5Na+7H2O,280cvxl0-3 0 0.28cv 9 28cv3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2；+4H+-xlOO%或-xlOO%或-%W W W【解析】用 浓 HC1和 MnO2反应制备C

44、12,其中混有挥发出来的HC1,要用饱和食盐水出去，然后利用CL的强氧化性在碱性条件下将Bi(OH)3氧化成NaBiOJ 5利 用 Mn?+的还原性将NaBiCh还原而MiP+被氧化成紫红色溶液MnCh-来检验NaBiOj的氧化性；实验结束后CL有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBKh纯度的检测利用NaBKh和+反 应 生 成 MnOj,MnCh-再和草酸反应来测定，找到N aB Q、Mn2 MnO4草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【详解】(1)除去氯气中混有的H C L 用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(2)反应物为Bi(OH)3、CL和 NaO

45、H混合物，+3价 的 Bi被氧化成NaBiCh,CL被还原成C，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O,故答案为：Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl+3H2O；(3)C 中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiCh,故答案为：C 中白色固体消失(或黄色不再加深)；(4)从图上来看关闭Ki、K 3,打 开 K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关 闭 Ki、K3,打 开 K2;(5)由题意知道NaBKh不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

46、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(6)往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+,说明锄酸钠将Mi?+氧化成M n O j,因为是酸性条件，所以锯酸钠被还原成Bi3+,据此写方程式并配平为5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4+5Na+7H2O,故答案为：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4+SNa+7H2O；由题意可知，Mi?+过量，秘酸钠少量，过 量 的+和 MnO4发生反应生成了黑色的M n fh,反应方程式为3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2；+4H+,故答案为：3Mn2+2Mn

47、O4+2H2O=5MnO21+4H+；(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBi(h 2Mi?+2M n(h 5H2c2。4,计算锡酸钠理论产量：5NaBiO3 5H2C2O41400g 5molm(理 论)cvxlO 3mol解 得 m(理 论)=0.28CVg,所 以 纯 度=耳 警 xl00%=2 2 x 1 0 0%,所以答案为：生处四,xl00%或W g w W【点睛】(7)在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系5NaBiO35H2c2O4,使复杂问题简单化了。26、蒸储烧瓶 冷凝管 Sn可能与HC1反应生成S

48、nCL 防止SnCL水解 Sn和 C b 反应放出大量的热91.2%空气中有白烟 取样品少许，溶于稀盐酸中，加 2 滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCL混有少量的S n C L,否则SnCL纯净【解析】装置A 有支管，因此是蒸储烧瓶，氯气进入烧瓶与锡反应得到S n C J 加热后SnCl 挥发，进入装置B 冷凝管中，注意冷凝水的方向是下进上出，冷却后的SnCl 变为液体，经牛角管进入锥形瓶E 中收集，而 F 中的烧碱溶液可以吸收过量的氯气，据此来分析作答。【详解】(1)装 置 A 是蒸储烧瓶，装 置 B 是冷凝管；(2)锡在金属活动顺序表中位于氢之前，因此金属锡会和HC1反应得到无用

49、的S n C Q,而除去水蒸气是为了防止S n J 水解;(3)此反应过程会放出大量的热，因此此时我们可以停止加热，靠反应放出的热将SnC l,持续蒸出；根据1 1 9。7 7 7 r 71r=0.1 mol算出锡的物质的量，代入SnCl,的摩尔质量算出理论上能得到26.1克SnCl：则产率为1 1 9g/mol x l 0 0%=9 1.2%;26.1 g(4)水解产生白色的固态二氧化锡，应该能在空气中看到一些白烟；(5)根据题目给出的信息，若溶液中存在S t?则可以将还原为I，因此我们取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCL混有少量的SnCh,否则SnC

50、L纯净。27、(球形)干燥管 防止水蒸气进入装置使SnL水解【解析】(1)根据仪器构造可得，根据SnL易水解解析；(2)按实验操作过程来进行排序。【详解】(1)图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解。故答案为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水解；(2)减压过滤的操作过程：将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部将含晶体的溶液倒入漏斗，开大水龙头，拆下橡皮管，防止水倒吸关闭水龙头。正确的顺序是。故答案为：【