2021年上海市中考化学真题(,含答案与解析).pdf

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1、2 0 2 1 上海中考化学解析3 0.（2 0 2 1 上海）下面哪个气体是稀有气体（）A.氧气 B.氮气 C.氯气 D.氧气【答案】A【解析】稀有气体包括氨、就、氮、氟、款 和 氢 6种气体。3 1.（2 0 2 1 上海）以下酸性最强的是（）A.p H=l B.p H=3 C.p H=5 D.p H=7【答案】A【解析】溶液的p H 越小，其酸性越强。3 2.（2 0 2 1 上海）灼烧氯化钠，火 焰 呈（）色。【答案】黄色3 3.（2 0 2 1 上海）用氯酸钾制取0”下列化学方程式正确的是（）MnO,A.KC1O4=K C I+2 O9 TAMnOoB.KC1O3=K C 1+O,T

2、AMnO,C.2KC1O,-=2KC1+3O,TAMnO?1).2KC1O3-=2KC1+3O2 T【答案】C【解析】用氯酸钾、二氧化镭可以制取8,生成氯化钾、氧气，反应条件是催化剂与加热。3 4.（2 0 2 1 上海）利用下图，欲 除 去 X气体中的杂质，对 应 的Y正确的是（）X杂质YAC 02(C O)C uBN z (02)C uCC O(H DC uODH2(H2O)C uO【答案】B【解析】A中 C0不 与 Cu 反应；B中。2 与 C u 反应生成固体C uO；C中 CO 和 上 都 与 C u O 反应；D中杂质水 与 C u O 不反应。3 5.（双选）（2 0 2 1 上

3、海）对 t C 时溶质质量分数为3 0%的 K N 0 3 溶液，下列说法正确的是（）A.均一、稳定、透明 B.每 1 0 0 g 水中溶解3 0 g K N&C.某种条件下，可转化为悬浊液 D.若 再 加 3 0 g 硝酸钾，则 变 为 6 0%K N 0-溶液【答案】A C【解析】溶液是均一、稳定、透明澄清的混合物；1 0 0 g 水中溶解3 0 g K N 0：,溶质质量分数约为2 3 船通过降温或蒸发晶体的方法，溶液中可以有溶质析出，转化为悬浊液；溶质质量分数为3 0%的 K N O：；溶液再加3 0 g K N O；（,原溶液质量不确定，所处的温度不确定，不能确定溶液的溶质质量分数为

4、6 0%。3 6.（2 0 2 1 上海）对于碱，下列说法正确的是（）A.碱一定含有H元素 B.可使酚猷变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】能使酚酷变红的不一定是碱溶液，碱性溶液就可以，比如碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱；有些非金属氧化物和碱溶液不反应，如一氧化碳与碱溶液不反应；酸与碱反应可能产生沉淀，如硫酸和氢氧化钢反应，会生成白色的硫酸领沉淀。3 9.（2 0 2 1 上海）C 0,是一种常见的物质，回答下列问题：（1）请书写木炭燃烧的化学方程式：。（2）用启普发生器制C Oz 如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为一；所用H C

5、 1 的量不宜太多，若液体在反应时，液而处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是 一渺 a7孔史料板（3）实验小组欲制取C a C Os,步骤如下图：NaOH 溶液 CaOC02 .一 国 卜I .步骤发生反应的化学方程式为 一；II.需要加 药品，理论上可以不断生成C a C O”原因是【答案】（DC+O z 点燃C 0?（2）大理石或石灰石 反应液从长颈漏斗口溢出（3）2 N a O H+C O2=N a2C O 3+FL O 氧化 钙 和 二氧化碳N a O H溶液可以循环使用，无需额外添加【解析】（2）实验室用块状的大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，在启普发生器多孔塑料板上放着的块状固

6、体为大理石或石灰石；所 用 H C 1 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，关闭弹簧夹后液体被压回长颈漏斗中时会溢出长颈漏斗。（3）制备碳酸钙的步骤中涉及反应有2 N a O H+C O 2=N a O 3+HQ、C a 0+H20=C a （0H）2,C a （O H）2+N a2C 03-C a C（V 2 N a O H,通过观察可以看出，需要添加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成C a C O”原因是N a O H溶液可以循环使用，只需添加氧化钙和二氧化碳即可。40、（2 02 1 上海）氢氧化镁是一种难溶的碱，可用氯化镁和氢氧化钠反应制取氢氧化镁，现用该方法制备纯净的氢氧化

7、镁。(1)氢氧化钠的俗称，两种物质在2 0时的溶解度如下表所示,此时溶解度较小的物质是一物质溶 解 度(g/1 00g 水)N a O H1 09.0N a C l36.0(2)M g C k 和 N a O Il 反应的化学方程式为,反应的生成物质量如图所示,(3)按如图方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。【答案】(1)烧碱或火碱或苛性钠 氢氧化镁(M g (0H)。(2)2 N a O H+M g C L=M g(O H)2 I +2 N a C l M g (O H)，(3)不能，理由是：2 0时，300g 水最多溶解1 09 g 氢氧化钠、36 g氯化钠，8 0g 氢氧化钠和

8、9 5g 氯化镁恰好完全反应生成1 1 7 g 氯化钠，得到的滤渣中不仅有氢氧化镁，还存在氯化钠，所以无法得到纯净的M g(0H)241.(2 02 1 上海节选)某班级同学研究铁、铜、银的金属活动性，并回收银。(1)铁、铜、银中金属活动性最强的是。(2)Cu与 A g N C h 反应的化学方程式为；F e与 C u(N t h)2 反应后，F e 表面析出_ _ _ _ _ _ _ _ 色固体。(3)现 有 F eg%、CU(N03”、A g N O,混合废液，回收金属银的流程如图:步骤I 步骤II废液|-加入略过量Cu 过灌(a mol)AgNCh溶液滤 液 A 中的溶质是_ 步 骤 I I I 中加入足量Ag N O a 溶液的目 的 是 ；若要确定滤液C中是否含有硝酸银，应选 o【答案】（1）铁（F e）（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）0+2Ag 红（3）硝酸亚铁和硝酸铜（F e C O：，和 C u（N O 3）使 滤 渣 B中的铜完全反应，得到纯净的银 稀盐酸【解析】（3）加入稍过量铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的铜，步骤H I 加入足量硝酸银溶液，将铜全部转化为硝酸铜；滤 液 C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。