2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷.pdf

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1、2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷一、选 择 题（本题包括14小题，每小题3分，共4 2分）注：每道选择题有四个选项，其中只有一-项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1.（3 分）下列方法没有蕴含化学变化的是（）A.把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷B.用氯化钠消除公路上的积雪C.用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签D.生石灰做食品干燥剂2.（3 分）医疗急救中给病人输氧，其 中“氧”指 的 是（）A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.氧离子3.（3 分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。新疆长绒棉属于材料中的（）A.合成材料 B.天

2、然纤维 C.无机材料 D.复合材料4.（3 分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是（）A.用明研除去水中的悬浮物B.用 Na2s0 4 除去硬水中的Mg?+和Ca2+C.用臭氧进行自来水消毒D.污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准5.（3 分）已知硫和硒在元素周期中处于同一族，其原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.图中X=18B.硫原子和硒原子的化学性质相似C.硫在氧气中燃烧时，硫原子得到两个电子形成$2一D.硒是人体必需的微量元素6.（3 分）下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是（）A.“甘之如怡”，糖类都

3、有甜味B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动D.”真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定7.（3 分）从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是（）A.蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大B.经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C.海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低D.往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加8.（3 分）2020年 9 月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-C0S2催化剂，实现了 CO2被 H2O还原成CH4和

4、 02，原理如图，下列说法正确的是（)A.该反应属于置换反应B.如图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1 个 0 2 分子C.上述四种物质都是由分子构成的D.氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料9.（3 分）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为c 6 H l 5 O 1 2 P 3，相对分子质量为3 7 2。对于该胰蛋白酶说法正确的是（)A.该胰蛋白酶是一种高分子化合物B.该胰蛋白酶由3 6种元素组成C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8D.该胰蛋白酶一个分子的质量为3 7 21 0.（3分）H C 1的水溶液俗称盐酸。

5、下列关于H C 1的说法正确的是（）A.组成：H C 1气体由H+、C 1构成B.性质：将H C 1气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝C.用途：浓盐酸常用来做干燥剂D.生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸1 1.（3分）过碳酸钠，化学式：2 N a 2 c 0 3吗出0 2 （或N a 2 c O 4）又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，是一种很好的供氧剂，与水反应：N a 2 c o 4+H 2 O N a 2 c o 3+H 2 O 2，进而缓慢放出氧气。下列说法正确的是（）A.过碳酸钠与水反应的方程式中有元素化合价发生改变B.过碳酸钠的水溶液呈碱性C.慢慢放出氧气的化学方程式为：H2O2=H 2

6、 t +O 2 tD.过碳酸钠与稀盐酸反应，只能产生一种气体1 2.（3分）下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是（）A.向C u O粉末中滴加氢氧化钠溶液B.将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液C.研磨尿素 CO（N H2）2J与熟石灰的混合粉末D.向Ca C03中滴加Ba CL溶液13.（3分）下列少量杂质的方法正确的是（）选项物质杂质方法ACCu O在空气中充分灼烧B氯化钙溶液盐酸加入过量的熟石灰，过滤CN a OH溶液N a 2c。3逐滴滴加Ba （O H）2溶液，直到不再产生沉淀，过滤DN H 3H20将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D14.（3 分）下列实验、操作

7、、现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A将 c o 通入足量的澄清石产生白色沉淀灰水非金属氧化物可与碱反应生成盐和水B用 棉 花 分 别 蘸取酒精和酒精燃烧，产生蓝色火焰；水，放到酒精灯火焰上加水不燃烧热燃烧需要温度达到可燃物的着火点C用小木条蘸浓硫酸小木条表面碳化变黑木条应含有C、H、0 三种元素D将等体积的稀硫酸和氢氧产生白色沉淀化钠溶液混合，充分反应后，滴加硝酸钢溶液硫酸过量A.AB.BC.CD.D二、填 空 题（本题包括4 小题，共 28分）15.（7 分）如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。（1）X 代 表 的 物 质 类 别 是。（2）B 点表示的物质会导致酸雨，说 明

8、 其 溶 于 水 会 产 生 （填离子符号）。（3）一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N（N02）3,其中氮元素的化合价只有一种，均为，则亚硝酸根离子的符号是，F 的 化 学 式 可 能 是 （写一个）。（4）价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若 E 为 K N 03,则 C 转化为E 的化学方程式为：。化合价0ECDX氧 化 物 酸 盐物质类别16.（6分）2021年3月全国两会期间，有人大代表建议将有色金重高端装备列入国家重点支持的高新技术领域。广义的有色金属是指铁、镭、铭以外的所有金属以及它们形成的合金，它们在多个行业中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）黄铜、1 8K黄金都是

9、有色合金。根据合金的一般特性可推知，黄铜的熔点比纯铜（选 填“高”或“低”），1 8K黄金的硬度比纯金_ _ _ _ _ （选 填“大 或 小”）。（2）锂（L i）、钠、钾是有色金属大家族中的同一“小家族”成员。钠是一种极活泼金属，如图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。写出反应I的化学方程式：o用金属钾与硫酸铜溶液反应，预 测 其 现 象.1 7.（6分）有一包白色固体样品，可能由N aO H、C aC O3 B aC”、M g C b中的一种成几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适样品进行如下试验：步 骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生步骤H：取步骤I

10、的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生步骤in：取少量步骤I所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成【查阅资料】C O2不能直接与B aC h或M g C h发生反应。请回答下列问题：（1）步骤n产生气体的化学方程式为。步骤n i可以确定该白色固体样品一定含有（填化学式）。（2）若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是。1 8.（9分）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（F e C O3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含F e 2 O 3、F e O、S iO2）制备F e C C 3，其流程如图:（1）溶 液A的溶质有 种；往A中 加 入 过

11、 量F e,发 生 化 合 反 应 得 到F e S O4溶液的化 学 方 程 式 为。（2）已 知 溶 液p H大 于8.8时，F e?+完 全 生 成F e （O H）2沉 淀，现 用1%的N a2 c。3溶液（溶 液p H 1 1.62,浓 度 越 大，碱 性 越 强）在 烧 杯 中 制 备F e C C h应选用的加料方式是（填 字 母）。A.将F e S O4溶 液 与N a2 c 03溶液同时加入烧杯中B.将N a2 c 03溶 液 缓 慢 加 入 盛 有F e S O4溶液的烧杯中C.将F e S C U溶 液 缓 慢 加 入 盛 有N a2 c 03溶液的烧杯中（3）操作要用

12、蒸 储 水 洗 涤F e C C h，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 溶液，无 产 生（填 现 象），即为洗涤干净。（4）若 整 个 流 程 共 消 耗10%的 硫 酸0.4 9 3 需 要9 8%的浓硫酸；理 论 上 最 后 得 到 的Fe C O3质量最多为 t o三、实 验 题（本 题 包 括2小 题，共20分）19.（10分）掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养。实验室里现有氯酸钾、二氧化 镒、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（I）仪器的名称为。（2）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需要的仪器除以外，还需要（填序 号）。（3）

13、利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为,但加热过程中，有同学发现试管内有熔融状的紫红色物质出现，持续加热，试管内的紫红色物质又逐渐变成黑色。根据上述实验结果，小组同学查阅资料，得到氯酸钾制氧气的反应机理如下:I .2 K C1 O3+2 A 2KM n O4+Q 2 t +C 12 tI I.紫红色物质受热分解I I I.2K2M n O 4+C l2=i 2KC l+2KM n O 4将反应1补充完整。反应I I的化学方程式为 0根据上述反应机理，理论上，充分反应前后，二氧化镐的 和 不变；但称量回收得到的M n C h的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能

14、是。20.（10分）10%的C a C”溶液常用作路面的保湿剂。（1）要配制20 0 k g 10%的C a C h溶液，需要水的质量为。（2）工业上常用氯化钙溶液与碳酸镇反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为。（3）根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备C a C b的方案，完成表：方案原 料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律金属氧化物与酸反应，生成盐和水2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本题包括14小题，每小题3 分，共 42分）注：每道选择题有四个选项，其中只有一.项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1.（3

15、分）下列方法没有蕴含化学变化的是（）A.把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷B.用氯化钠消除公路上的积雪C.用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签D.生石灰做食品干燥剂【解答】解：A、把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷，甲烷是新物质，属于化学变化；故选项错误；B、用氯化钠消除公路上的积雪，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签，蕴含化学变化；故选项错误；D、生石灰做食品干燥剂是生石灰和水生成熟石灰，属于化学变化；故选项错误；故选：B o2.（3分）医疗急救中给病人输氧，其 中“氧”指 的 是（）A.氧元素 B.

16、氧原子 C.氧分子 D.氧离子【解答】解：医疗急救中给病人输氧，其 中“氧”指的是氧气，因为氧气能供给呼吸；氧气由氧分子构成。故选：C。3.（3分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。新疆长绒棉属于材料中的（）A.合成材料 B.天然纤维 C.无机材料 D.复合材料【解答】解：新疆长绒棉，属于天然材料，属于天然纤维。故选：B o4.（3分）2 0 2 1 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是（）A.用明帆除去水中的悬浮物B.用 N a 2 s 0 4 除去硬水中的Mg?+和C a2+C.用臭氧进行自来水消毒D.污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用

17、水标准【解答】解：A、明机溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确；故 选:Bo5.（3 分）己知硫和硒在元素周期中处于同一族，其原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.图中X=18B.硫原子和硒原子的化学性质相似C.硫在氧气中燃烧时，硫原子得到两个电子形成S2-D.硒是人体必需的微量元素【解答】解：A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+X

18、+6,X=1 8,故选项说法正确。B、硫原子和硒原子的最外层电子数相同，硫原子和硒原子的化学性质相似，故选项说法正确。C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫，二氧化硫是由分子构成的，没有形成硫离子，故选项说法错误。D、硒有防癌、抗癌作用，硒是人体必需的微量元素，故选项说法正确。故选：Co6.（3 分）下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是（）A.“甘之如怡”，糖类都有甜味B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动D.“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定【解答】A.并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，故 A 错误;B.“木棉花落絮飞初”，

19、“絮”的主要成分是纤维素，故 B 正确；C.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，故 C 正确；D.“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定，故 D 正确。故选：Ao7.（3 分）从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是（）A.蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大B.经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C.海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低D.往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加【解答】解：A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。B、经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化

20、钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，而不是说明NaCl的溶解度随温度升高而降低,故选项说法错误。D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变,故选项说法错误。故选：Ao8.（3 分）2020年 9 月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-C0S2催化剂，实现了 CO2被 H2O还原成CH4和 02，原理如图，下列说法正确的是（)B.如图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个。2分子C.上述四种物质都是由分子构成的D.氢能源的利用可减少C02排放

21、，短时间内可用H2完全取代化石燃料【解答】解：由我国科学家用Ni-C0S2催化剂，实现了 C02被 H20 还原成CH4和 02的原理图可知，该反应的方程式是：CO2+2H2O=L J=.C H 4+2 O20A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故 A 说法不正确；B、由方程式的意义可知，一个C02分子被还原，理论上产生2 个 02分子，故 B 说法不正确；C、由物质的构成可知，上述四种物质都是由分子构成的，故 C 说法正确；D、氢能源的利用可减少CO2排放，由于氢气制取的成本高，难易贮存，短时间内不可用 比 完全取代化石燃料，故 D 说法不正确。故选：Co9.（3 分）我国

22、自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6Hl5O12P3,相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（）A.该胰蛋白酶是一种高分子化合物B.该胰蛋白酶由36种元素组成C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8D.该胰蛋白酶一个分子的质量为372【解答】解：A.该胰蛋白酶的相对分子质量为372,不属于高分子化合物，选项说法错误；B.由化学式可知，该胰蛋白酶是由碳、氢、氧、磷四种元素组成的，选项说法错误；C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为（1 2*6）：（16X12）=3：8,选项说法正确；D.分子的质量很小，该胰蛋白酶的相对分子质量为3 7 2,而不是一个分子的

23、质量，选项说法错误。故选：C,10.（3分）HC1的水溶液俗称盐酸。下列关于HC1的说法正确的是（）A.组成：HC1气体由H+、C构成B.性质：将HC1气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝C.用途：浓盐酸常用来做干燥剂D.生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸【解答】解：A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，故选项说法错误。B、将HC1气体通入紫色石蕊试液，HC1气体溶于水形成盐酸，石蕊试液变红，故选项说法错误。C、浓盐酸不具有吸水性，不能用来做干燥剂，故选项说法错误。D、由氯化钠的用途可知，工业上可用氯化钠来生产盐酸，故选项说法正确。故选：D。11.（3分）过碳酸钠，化学式：2Na2cO33H2O2（

24、或Na2co4）又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，是一种很好的供氧剂，与水反应：Na2co4+H2ONa2cO3+H2O2，进而缓慢放出氧气。下列说法正确的是（）A.过碳酸钠与水反应的方程式中有元素化合价发生改变B.过碳酸钠的水溶液呈碱性C.慢慢放出氧气的化学方程式为：H2O2=H2 t+O2 tD.过碳酸钠与稀盐酸反应，只能产生一种气体【解答】解：A、过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2,反应前后元素的化合价不变，故选项说法错误。B、碳酸钠溶液显碱性，则过碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项说法正确。C、慢慢放出氧气的化学方程式为：2H2022出0+02 t,故选

25、项说法错误。D、过碳酸钠与水反应：Na2cO4+H2ONa2cO3+H2O2,能缓慢放出氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过碳酸钠与稀盐酸反应，产生两种气体，故选项说法错误。故 选:B,12.（3分）下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是（)A.向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液B.将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液C.研磨尿素 CO（NH2）2 与熟石灰的混合粉末D.向 CaCO3中滴加BaCl2溶液【解答】解：A、向 CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误。B、将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，会观察到铝丝表面覆盖一层银白色物质，故选项说法正确。C

26、、尿素不属于镀态氮肥，与熟石灰研磨，不反应，故选项错误。D、碳酸钙难溶于水，向 CaCO3中滴加BaC12溶液，不反应，无明显现象，故选项错误。故选：B。13.（3 分）下列少量杂质的方法正确的是（）选项物质杂质方法ACCuO在空气中充分灼烧B氯化钙溶液盐酸加入过量的熟石灰，过滤CNaOH溶液Na2c。3逐滴滴加Ba（OH）2溶液，直到不再产生沉淀，过滤DNH3H2O将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质

27、但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2c03 能与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，直到不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Co14.（3 分）下列实验、操作、现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A将 co通入足量的澄清石产生白色沉淀灰水非金属氧化物可与碱反应生成盐和水B用棉花分别蘸取酒精和酒精燃烧，产生蓝色火焰；水，放到酒精灯火焰上加水不燃烧热燃烧需要温度达

28、到可燃物的着火点C用小木条蘸浓硫酸小木条表面碳化变黑木条应含有C、H、0三种元素D将等体积的稀硫酸和氢氧产生白色沉淀化钠溶液混合，充分反应后，滴加硝酸钢溶液硫酸过量A.AB.BC.CD.D【解答】解：A、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，该选项说法不正确；B、酒精燃烧，产生蓝色火焰；水不燃烧，说明燃烧需要可燃物，该选项说法不正确；C、小木条表面碳化变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱出木条中的氢元素和氧元素后剩余碳元素，说明木条应含有C、H、O三种元素，该选项说法正确；D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钢反应生成白色沉淀硫酸锁，该选项说法不正确。故选：C o二、填 空 题（本题包括

29、4 小题，共 28分）1 5.（7分）如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。（1）X代表的物质类别是 单 质。（2）B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生H+（填离子符号）。（3）一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N （N O 2）3,其中氮元素的化合价只有一种，均 为+3,则亚硝酸根离子的符号是Q 2,F的化学式可能是N a N C h （写一个）。（4）价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若 E为 K N O 3,则 C转化为E的化学方程式为：2K O H+N 2O 5=2K N O 3+H 2O 。+2-+1-o A.-I I II.物质X氧 化 物 酸盐类别【解答】解

30、：（1）A点所示物质中，氮元素的化合价为零，所以A点所示物质是氮气，属于单质；故填：单质；（2）B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水形成的溶液中含有氢离子，即H+；故填：H+；（3）设氮元素的化合价为x,则：4 x+（-2）X 6=0,x=+3由化学式N （N 0 2）3可知，每个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以其符号为N 0 2F是一种盐，其中氮元素显+3价，所以该物质是一种亚硝酸亚，如亚硝酸钾、亚硝酸钠等；故填：+3；N 02;N a N O2;（4）C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+5价，则该物质是N 2O 5,和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，化学方程式为2K oH+N 2O

31、5=2K N O 3+H 2O；故填：2K oH+N 2O 5=2KN03+H20O1 6.（6分）20 21年3月全国两会期间，有人大代表建议将有色金重高端装备列入国家重点支持的高新技术领域。广义的有色金属是指铁、镭、铭以外的所有金属以及它们形成的合金，它们在多个行业中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）黄铜、18 K黄金都是有色合金。根据合金的一般特性可推知，黄铜的熔点比纯铜 低（选 填“高”或“低”），18 K黄金的硬度比纯金 大（选 填“大”或“小”）。（2）锂（L i）、钠、钾是有色金属大家族中的同一“小家族”成员 钠是一种极活泼金属，如图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。写出

32、反应的化学方程式：2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 t。用金属钾与硫酸铜溶液反应，预 测 其 现 象 产生气泡和蓝色沉淀。【解答】解：（1）黄铜的熔点比纯铜低，18 K黄金的硬度比纯金大。故 填:低；大。（2）反 应I中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2 N a+2 H 2 0 =2 N aO H+H2 3故填：2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 t 用金属钾与硫酸铜溶液反应，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，实验现象是产生气泡和蓝色沉淀。故填：产生气泡和蓝色沉淀。17.（6分）有一包白色固体

33、样品，可能由N aO H、C aC C 3、B aC l2 M gC L中的一种成几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适样品进行如下试验：步 骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生步骤I I：取步骤I的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生步骤I I I：取少量步骤I所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成【查阅资料】C 0 2不能直接与B aC 12或M gC h发生反应。请回答下列问题：（1）步骤H产生气体的化学方程式为 C aC O 3+2 H C l=C aC 12+H 2 O+C O 2 t 。步骤O可以确定该白色固体样品一定含有

34、N aO H （填化学式）。（2）若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是取少量步骤I I后所得的溶液,滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含 有 氯 化 镁。【解答】解：步 骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生,可能是碳酸钙或是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁；步骤n：取步骤1的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生，一定含有碳酸钙；步骤I I I:取少量步骤I所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，由于C 0 2不能直接与B aC”或M gC 12发生反应，故一定含有氢氧化钠和氯化钢，不能确

35、定是否含有氯化镁；（1）步骤I I产生气体，是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为C aC O 3+2 H C l=C aC 12+H 2 O+C O 2 t，步骤m可以确定该白色固体中一定含有氢氧化钠和氯 化 的 故 填：C aC O 3+2 H C l=C aC l 2+H2O+C O 2 t ；N aO H、B aC h;（2）不能确定的是否含有氯化镁，若要进一步确定样品的成分，可以取少量步骤I I后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁，故填：取少量步骤n后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，

36、则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁。18.（9分）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（F eC O3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含F e2 O 3、F eO、S i O2）制备F eC C h，其流程如图：（1）溶 液A的 溶 质 有3种:往A中加入过量F e,发生化合反应得到F eS O 4溶液的化学方程式为 F e2 （S 0 4）3+F e=3F eS O 4 。（2）已知溶液p H大于8.8时，F e2+完全生成F e（O H）2沉淀，现 用1%的N a2 c。3溶液（溶液p H七11.6 2,浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备F eC O 3应选用的加

37、料方式是，（填字母）。A.将F e S O 4溶液与N a2 c。3溶液同时加入烧杯中B.将N a2 c 0 3溶液缓慢加入盛有F e S O4溶液的烧杯中C.将F e S O4溶液缓慢加入盛有N a2 c 0 3溶液的烧杯中（3）操作要用蒸储水洗涤F e C O 3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯 化 中 溶 液,无 白 色 沉 淀 产生（填现象）,即为洗涤干净。（4）若整个流程共消耗1 0%的硫酸0.4 9 t。需要98%的 浓 硫 酸 0.05t；理论上最后得到的FeCO3质 量 最 多 为 0.058 t。【解答】解：（1）溶液A 的溶

38、质有3 种，即反应生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸;往 A 中加入过量F e,铁和硫酸铁发生化合反应得到FeSO4的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSC）4。故填：3；Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4o（2）A.不能将FeSCM溶液与Na2cO3溶液同时加入烧杯中，是因为同时加入烧杯中，碳酸钠溶液被稀释，pH 可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；B.不能将Na2c03溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，是因为将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，碳酸钠溶液被快速稀释，pH 可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；C.可以将FeSC4溶液缓慢

39、加入盛有Na2c0 3 溶液的烧杯中，是因为这样碳酸钠溶液不能被快速稀释，能够得到碳酸亚铁沉淀故填：C（3）操作要用蒸储水洗涤F eC 03,目的是除去表面附着的杂质，表面附着的杂质有硫酸钠，硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化银溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。故填：氯化钢；白色沉淀。（4）需要98%的浓硫酸质量：0.49tX10%+98%=0.05t。故填：0.05to设理论上最后得到的FeCCh质量最多为x,H2SO4 FeSCU FeCC）3，98 1160.49tX10%x98=116,0.4 9 tx i 0%丫，

40、x=0.058t,故填：0.058 o三、实 验 题（本题包括2 小题，共 20分）19.（10分）掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养。实验室里现有氯酸钾、二氧化镐、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器:（1）仪 器 的 名 称 为 集 气 瓶。（2）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需要的仪器除以外，还 需 要（填序号）。（3）利 用 上 述 仪 器 和 药 品 还 可 以 制 取 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为MnOn2KC1O_3=2KC1+3 0 2 t ，但加热过程中，有同学发现试管内有熔融状的紫红色物质出现，持续加热，试管内的紫红色物质又逐渐变成黑色。根据上述实验

41、结果，小组同学查阅资料，得到氯酸钾制氧气的反应机理如下：I.2KC1O3+2 MnQ2=2KMnO4+O2 t+CI2 tH.紫红色物质受热分解i n.2 K 2 M 1 1 O 4+C I 2 2 K C 1+2 K M l 1 O 4将反应I补充完整。反应I I的化学方程式为 2 K M n O 4 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 I 。根据上述反应机理，理论上，充分反应前后，二 氧 化 镐 的 质 量 和化 学 性 质 不变；但称量回收得到的M n O2的质量，发现总是小于加热前的质量，原 因 可 能 是 氯气有剩余，第步反应未完全反应，使得生成二氧化镭的量减少。【解答】

42、解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是集气瓶；故填：集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是；故填：；（3）氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnOn2 K C 1 0 v-2 K C 1+3 O 2 f ;A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反 应I补充M nO 2；故填：M nO2;高 锌 酸 钾 受 热 分 解 生 成 锌 酸 钾、二 氧 化 镒 和 氧 气，化 学 方 程 式 为：2 K M n O 4=K2M n

43、O4+M nO 2+O 2 t ；故填：2 K M n O 4=K2M nO 4+M nO 2+O 2 t ；催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以充分反应前后，二氧化镐的质量和化学性质不变；但称量回收得到的M nO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是氯气有剩余，第步反应未完全反应，使得生成二氧化镒的量减少。故填：氯气有剩余，第步反应未完全反应，使得生成二氧化镒的量减少。故答案为：(1)集气瓶；(2)；MnO9(3)2 K C 1 O 3-2 K C I+3 O 2 t ；A M nC)2；2 K M nO 4 K 2 M nO 4+M nO 2+O 2 t ;氯气有剩余，第步反应未

44、完全反应，使得生成二氧化镒的量减少。2 0.(1 0分)1 0%的C a C”溶液常用作路面的保湿剂。(1)要配制2 0 0 kg 1 0%的C a C l2溶液，需 要 水 的 质 量 为1 8 0 kg。(2)工业上常用氯化钙溶液与碳酸钱反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为C a C 1 2+(N H 4)2 c O 3=C a C O 3 I +2 N H 4 c l。(3)根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备C a C 1 2的方案，完成表:方案原 料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律氧化钙稀盐酸C a O+2 H C l金属氧化物与酸反应，C a C b+H z O生

45、成盐和水氢氧化钙稀盐酸C a (O H)2+2 H C 1 碱与酸反应，生成盐C a C 1 2+2 H 2 O和水【解答】解：(1)溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制2 0 0 kgl0%的C a C 1 2溶液,需氯化钙的质量=2 0 0 kgX 1 0%=2 0 kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=2 0 0 kg-2 0 kg=1 8 0 kgo(2)氯化钙溶液与碳酸俊反应生成碳酸钙沉淀和氯化镀，反应的化学方程式为C a C l2+(N H4)2 c O 3=C a C O 3 I +2 N H 4 C L(3)依据的反应规律是金属氧化物与酸反应，生成盐和水，可利

46、用氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为C a O+2 H C l=C a C l2+H2O o氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，依据的反应规律是碱与酸反应，生成盐和水，反应的化学方程式为C a (O H)2+2 H C 1 C a C 1 2+2 H 2 O (合理即可)。故答案为：(1)1 8 0 kg；(2)C a C h+(N H4)2 c O 3=C a C O 3 I +2 N H4C 1；(3)氧化钙；稀盐酸；C a O+2 H C l=a C l2+H2O；氢氧化钙；稀盐酸；C a (O H)2+2 H C 1 C a C 1 2+2 H2O;碱与酸反应，生成盐和水(合理即可)。