2021年广东省河源二中中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年广东省河源二中中考化学一模试卷1 .下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（）A.干冰做制冷剂 B.石墨做铅笔芯C.二氧化碳做气体肥料 D.铜丝做导线2 .镇是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）A.馍元素为金属元素B.镇的原子序数为1 1 5C.馍原子的质子数为1 1 5D.镁原子的核外电子数为1 7 33 .十九大报告中把“建设美丽中国”作为现代化目标之一。下列标志中，与“建设美丽中国”无关的是（）A。B C （Q/D/4 .下列实验现象的描述中，不正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧：产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色粉末C.硫在空气中燃烧：产生

2、明亮的蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体5.下列有关空气成分的说法不正确的是（）A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氧气主要来源于植物的光合作用C.二氧化碳是一种空气污染物D.氮气充于食品包装袋中可用于防腐6 .下列图示的基本实验操作中，正确的是（）7 .下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀8 .下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.镁条在氧气中燃烧：2 M g+O 2 =2 M

3、 gOB.铁丝放入稀盐酸中：2 F e +6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2?C.铜丝放入硝酸银溶液中：C u 4-A gN O3=A g+CU（N O3）2D.高锯酸钾受热分解：2 K M n（）4二K 2 M n O 4 +M n O 2 +C 2 T9 .下列叙述正确的是（）A.水中含有氢气和氧气，所以水通电得到氢气和氧气，因此水是混合物B.水通电分解是化学变化，水分子是电解水变化中的最小微粒C.电解水时正极与负极产生气体的质量比是1：2D.水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物1 0 .下列生活操作中涉及化学变化的是（）A.用生石灰做干燥剂 B.用砂纸出去铁器上的铁锈C.

4、用千冰冷藏食物 D.用竹炭除去冰箱中的异味1 1 .能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A.盐酸 B.石蕊试液 C.二氧化碳 D.硝酸钠溶液1 2 .实验测得下列四种溶液的p H如图所示其中溶液呈碱性的是（）稀疏酸 碳酸 碳酸钠溶液I I *_ I 1,11 IIpH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14氧化钠溶液A.稀硫酸 B.碳酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液第 2 页，共 18页1 3 .将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A.CuS04 B.H2S04 C.HCI D.ZnS041 4 .比 较

5、、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A.A B.B C.C D.D序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B夏天放在空气中的食物比冰箱中的易腐败反应温度C双氧水在常温下较难分解，加入二氧化镭后迅速分解 催化剂D石灰石与稀硫酸反应很慢，碳酸钙粉末与稀硫酸反应较快反应物的种类1 5 .如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀醋酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（）12 3 4干燥的T 14尸 I 2二羸化福6 6酸、水/铁 丝 碳

6、A.图中紫色石蕊试纸变色情况：1、3变为红色，2、4不变色B.若将稀醋酸换成稀硫酸也可以得到正确的实验结果C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强1 6 .（1）酒精（C 2 H 5 O H）中含有 种元素，碳、氢、氧元素的原子个数比为 ;（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,，401251溶解度依%BCN一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种0 tl b温度产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（填字母序号）。I .甲醇（CHQ）n.甲醛。电0）m.乙醇（c 2H 6。）M 乙醛（C 2H 4。）（3

7、）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：A.N点的意义：；B.tJC时，在 50g水中放入25gA物质，形成的A 溶 液 的 质 量 是 ,要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 (填一种即可)；C.欲将混有少量B 的 A 物质提纯，可以采取的措施是 ；口心冤时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至tJC,A、B、C 的溶液溶质质量分数大小关系是;E.如图中可能是气态物质的溶解度曲线是。1 7.中科院院士谢毅教授因发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作,获 得 17届“世界杰出女科学家成就奖”。硫化像是制作二维超薄半导体的材料之一。图甲、图乙分别是硫元素和钱元素在元素周期

8、表中的信息，图丙是钱原子的原子结构示意图。(1)硫原子的质子数是，像的相对原子质量是 o(2)图丙中x 的数值为 ,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子.(3)硫化像中硫的化合价为 ,氧化铁和硫化钱中钱元素的化合价相同，则氧化钱的化学式为。18.化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。(1)写出仪器的名称。a：b：o(2)若选用氯酸钾和二氧化镒为药品制取纯净的氧气，应 选 择 的 发 生 装 置 是(填写字母)；反应的化学方程式：。若使用装置G 排空气收集氧气，请在图中补充完整导管。(3)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化镭混合制取氧气，应选择的发生装置

9、第4页，共18页是(填 写 字 母)。为了控制反应的速率，可以将仪器b 改为(4)汽车尾气中NO是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。实验室中制取NO 采用 的 收 集 装 置 是(填 写 字 母)。气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下 列 性 质 与 收 集 方 法 的 选 择 无 关 的 是(填 序 号)。颜 色 密 度 溶解性与空气成分是否反应19.“暖贴”是我们冬天常用的一种用品。某化学兴趣小组对暖贴中成分及发热原理展开了探究。(1)暖贴中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，从物质的分类看，其中含有的化合物有

10、盐和 (填物质类别)。(2)检验配料中含有铁粉。用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引。取少量附着在磁铁上的粉末于试管中加入适量的。通过观察到的现象是产生气泡、,得出配料中含有铁粉。(3)检验配料中含有活性炭。“暖贴”中的活性炭是利用它能 大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件.小明用图中所示方法实验。将暖贴里的物质放在燃烧匙中，在酒精灯上加热。观察到烧杯内壁变浑浊，说明含有活性炭。此方案(填“可行”或“不可行”)。若可行，写出其理论依据，若不可行，请 你 写 出 原 因。(4)“暖贴”的发热原理是：使用时，撕开其表面隔气膜，让空气与潮湿的铁发生反应生成氢氧化铁而放热，请写出化学方程式。有同学

11、认为袋中的物质铁可以用作食品包装的双吸剂，请你再写出一种常用的食品干燥剂是。2 0.华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了 5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：(1)进行反应前，要将原料粉碎的目的是(2)写出反应的化学方程式。该反应属于 (填基本反应类型)反应。(3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(Si。2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中

12、进行，原因是2 1.将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜(铜锌合金)样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示 试计算：(1)样品中含锌的质量；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数；(3)将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，计算溶液中溶质的质量分数。第 6 页，共 18页答案和解析1.【答案】c【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。A、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，利用了物理性质，故A错；B、石墨做铅笔芯是利用石墨软，硬度小，属于物理性质，故B错；C、二氧化碳做气体肥料，是利用二氧化碳是植

13、物光合作用的原料，属于化学性质，故C正确；D、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故D错。故选：C。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难.2.【答案】D【解析】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是馍，属于金属元素，故选项说法正确。B.根据元素周期表中

14、的一格可知，该元素的原子序数为115,故选项说法正确。C.根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115,原子序数=质子数，所以其原子核内有115个质子，故选项说法正确。D.据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115,原子序数=质子数=核外电子数，所以核外电子数为115,故选项说法错误。故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。3.【答案

15、】B【解析】解：A.该图示节水标志，与“建设美丽中国”有关；B.该图示是禁止停车标志，与“建设美丽中国”无关；C.该图示是中国节能标志，与“建设美丽中国”有关；D.该图示是循环使用标志，与“建设美丽中国”有关。故选：B,减少环境污染物的排放、减少化石能源的使用，垃圾分类处理及回收再利用，减少资源的浪费，均可保护生态环境，以此来解答。本题考查化学与生活，注 意“建设美丽中国”是社会关注的热点，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末，故选项说法正

16、确。C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：CoA、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。第8页，共18页5.【答案】C【解析】解：A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，所以A 说法正确；B、空

17、气中的氧气主要来源于植物的光合作用，所 以 B 说法正确；C、二氧化碳不是空气污染物，所以C 说法不正确；D,氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，所以D 说法正确。故选：Co根据空气中各物质的性质和用途进行分析解答。明确空气的组成及空气中各物质的用途是解答本题关键，难度不大。6.【答案】C【解析】解：A、粉末状固体药品应用药匙取用，不能直接用手取，故本选项错误；B、加热液体时，手不能压在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管内液体不可超过试管容积的1/3,过多会使液体飞溅，故本选项错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反

18、之则相反.图中所示操作正确.D、如果用一酒精灯去引燃另一酒精灯时，由于酒精灯的灯芯是活动的，在倾斜的过程中容易洒落酒精，又因为一支酒精灯是燃烧着的，所以也容易发生火灾.故本选项错误；故选CA、根据固体药品的取用的注意事项进行分析、判断；B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的1/3,手不能压在试管夹的短柄上；C、根据装置气密性的方法进行分析判断.D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析、判断；本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.7.【答案】C【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化

19、氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。C、不能用干燥的红色石蕊试纸检验氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，故选项说法错误。D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，不会出现大量白色沉淀，故选项说法正确。故选：C oA、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据氨气的检验方法，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区

20、别、物质颜色的变化。8 .【答案】D占燃【解析】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2 M g +。2三2 M g O。B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：F e +2 H C 1 =F e C l2+H2 T oC、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：C u +2 A g N O3=2 A g +C u(N O3)2D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T 和1 的标注是否正确。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根

21、据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.9 .【答案】D【解析】解：A.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，其中不含氢气和氧气，故错误；B.原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水的化学反应中最小的粒子是氢原子和氧原子，故错误；C.电解水时，正极产生的是氧气，负极生成的是氢气，二者质量比为8：1,故错误；第1 0 页，共1 8 页D.水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，故正确。故选：D。A.根据水的组成来分析；B.根据原子的概念来分析；C.根据电解水得到的氢气与氧气的质量关系来分析：D.根据水的组成来

22、分析.题目比较简单，主要根据所学知识和实验，经过合理的分析即可判断正误.10.【答案】A【解析】解：A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。B、用砂纸出去铁器上的铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：Ao化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。11.【答案

23、】C【解析】解：A、烧碱溶液和澄石灰水均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液和澄石灰水均显碱性均，使石蕊溶液显示蓝色，可以鉴别，故选项错误。C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项正确。D、硝酸钠溶液与烧碱溶液和澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。故选：Co根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别

24、的物质反应并出现明显不同的现象。12.【答案】C【解析】解：A、稀硫酸的pH 小于7,显酸性。B、碳酸的pH小于7,显酸性。C、碳酸钠溶液的pH大于7,显碱性。D、氯化钠溶液的pH等于7,显中性。故选：C当溶液的pH等于7 时，呈中性.当溶液的pH大于7 时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.13.【答案】A【解析】解：A、铁与C11SO4反应后，生成Fes。,溶液和铜，且每反应一个铁原子则置换出1个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，故溶液质量减少。故 A

25、 正确；B、铁与H2sO,反应后，生成FeSCU溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2 份质量的氢分子，故溶液质量增加。故 B 错误；C、铁与HC1反应后，生成FeCk溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2 份质量的氢分子，故溶液质量增加。故 C 错误；D、铁与ZnSCU溶液不反应，溶液质量不变。故 D 错误；故选：A,首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应。如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可

26、以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可。第 12页，共 18页14.【答案】D【解析】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理。B、夏天放在空气中的食物比冰箱中的易腐败，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理。C、双氧水在常温下较难分解，加入二氧化锦后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。D、石灰石与稀硫酸反应很慢，碳酸钙粉末与稀硫酸反应较快，是由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应，而不是反应物种类，故选项推理不合理

27、。故选：D。影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速率越快；通常反应物的浓度越大，反应速率越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析判断。本题难度不大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。15.【答案】C【解析】解：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3 变为红色，2、4 不变色，

28、故正确；B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因为它们的pH A C C【解析】解：(1)酒精(C2H5OH)中含有三种元素，碳、氢、氧元素的原子个数比为：2：6：1；(2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是：甲醇(CH40),甲醛(CH?。),故选：I、H；(3)A、通过分析溶解度曲线可知，N 点的意义是：tJC时，A、C 物质的溶解度相等；B、A 物质的溶解度是25g,所以tJC时，在 50g水中放入25gA物质，形成的A

29、溶液的质量是62.5g,要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法是：升高温度或增加溶剂；C、A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以欲将混有少量B 的 A 物质提纯，可以采取的措施是：降温结晶；D、tJC时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，t2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至tJC,A、B 物质的溶解度减小，析出晶体，C 物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以A、B、C 的溶液溶质质量分数大小关系是：B A C；E、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以如图中可能是气态物质的溶解度曲线是 C。故答案为：(1)三；2

30、：6：1；(2)1、II；(3)A、tJC时，A、C 物质的溶解度相等；B、62.5g；升高温度或增加溶剂；C、降温结晶；D、B A C；E、C(1)根据物质是由元素组成的，原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；(2)根据一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实 现“零排放”进行分析；(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的第 14页，共 18页方法。本题难度不是很大，主要

31、考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 7.【答案】1 6 6 9.7 2 3失去一2 G a2O3【解析】解：(1)由甲图可知，硫元素的原子序数为1 6,在原子中，原子序数=质子数，所以硫原子的质子数是1 6；由乙图可知，像的相对原子质量是6 9.7 2；故填：1 6；6 9.7 2；(2)在原子中，质子数=核外电子数，所以3 1 =2 +8 +1 8 +x,x =3；镂原子的最外层电子数少于4个，所以在化学反应中易失去电子；故填：3；失去；(3)硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，因此硫化铉中硫的化

32、合价为-2价；因为钱原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中显+3价，在化合物中氧元素显-2价，则氧化钱的化学式为G a?。?；故填：-2；G a2O3.(1)根据元素周期表的信息来分析；(2)根据原子中，质子数=核外电子数、最外层电子数来分析；(3)根据化合物中元素化合价的计算方法、化学式的写法来分析。本题主要考查学生对原子结构示意图、元素周期表的信息以及化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写。MnO?1 8.【答案】锥 形 瓶 长 颈 漏 斗A 2 K C I O 3千2 K C 1 +3 0 2 T B

33、分 液 漏 斗F【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶，b是长颈漏斗；(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A,氯酸钾在二氧化镐的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnO22 K C I 0 3 y-2 K C 1 +3 O2 氧气密度比空气大，所以使用装置G排空气收集氧气的装置(3)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选择的发生装置是B,分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了控制反应的速率，可以将仪器b改为分液漏斗;(4)一氧化氮难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应

34、生成红棕色的N O?气体，所以实验室中制取NO采用的收集装置是F,选择气体收集方法的主要依据是:密度、溶解性、与空气成分是否反应，故选。故答案为：(1)锥形瓶，长颈漏斗；(2)A,MnOz2 K C 1 03-2 K C l +3 O2 T；(3)B,分液漏斗,(4)F,。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大进行分析；(3)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；(4)根据一氧

35、化氮难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的N O2气体，选择气体收集方法的主要依据是：密度、溶解性、与空气成分是否反应进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。1 9.【答案】氧化物稀盐酸溶液由无色变成浅绿色吸附不可行酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊4 F e +3 02+6 H2O=4 F e(OH)3氧化钙【解析】解：(1)暖贴中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，从物质的分类看，其中含有的化合物有盐类和氧化物(水是含有氧元素和氢元素的化合物，是氧化物)。(2

36、)检验配料中含有铁粉。取少量附着在磁铁上的粉末于试管中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是产生气泡、溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得出配料中含有铁粉。(3)“暖贴”中的活性炭是利用它能吸附大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件；此方第1 6页，共1 8页案不可行，原因是酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。故填：吸附；不可行；酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。(4)铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式：4 F e +302+6 H20 =4 F e(0 H)3；常用的食品干燥剂是氧化钙等物质。故答案为：(1)氧化物；(2)稀盐酸；溶液

37、由无色变成浅绿色；(3)吸附；不可行；酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊；(4)4 F e +3 02+6 H2O=4 F e(0 H)3；氧化钙。(1)含有氧元素和另外一种元素的化合物是氧化物；(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；(3)活性炭具有吸附性；酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(4)铁和水、氧气反应生成氢氧化铁；氧化钙能够吸收水蒸气，可以用作食品干燥剂。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论高 温2 0.【答案】增大接触面积，加快反应速率2 H2 +S iC 1 4 S i+4 H

38、C l 置换非金属氧化 物 S iO2+2 Na O H=Na2S iO3+H2O 因为水和氧气与反应过程中的一些物质发生反应【解析】解：(1)进行反应前，要将原料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；故填：增大接触面积，加快反应速率；(2)分析流程图的可知S iC)与出在高温条件下反应生成S i和 HC 1,所以反应方程式2 H2 +高 温S iC l4 S i 4-4 H CP因为反应物S iC 1 4是化合物，H?是单质，生成物S i是单质和HC 1 为化合物，即单质+化合物单质+化合物，所以反应类型为置换反应，故填：2 H2 +高温S iC l4 S i+4HC 1:置换；(3)因为

39、二氧化硅的元素组成是非金属硅和氧元素，所以是非金属氧化物，二氧化硅(S i。2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应方程式为2 Na O H+C O2=Na2C O3+H2O,类比可知S iO?+2 Na O H=Na2S iO3+H2O,故填：非金属氧化物；S iO2+2 Na O H-Na2S iO3+H20；(4)分析流程中物质可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，故填：因为水和氧气与反应过程中的一些物质发生反应。(1)依据影响化学反应速率的因素分析；(2)分析流程图信息写出反应方程式

40、；(3)依据二氧化硅的元素组成；依据二氧化硅(S i。?)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应的信息写出反应方程式；(4)依据流程中物质的性质分析原因。本题主要考查常见物质的性质，分析流程图的反应原理是解题的关键，要求学生思维缜密逻辑推理能力强。2 1.【答案】解：设参加反应的锌的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成的氯化锌的质量为ZoZn +2 HC 1 =Zn C l2+H2 T6 5 7 3 1 36 2x l O O.O g y z 0.4g6 5 _ 7 3 _ 1 36 _ 2x l O O.O g y z 0.4gx =1 3gy =1 4.6%z 2 7.2 g将反应后溶液蒸发44.6 g 水仍无晶体析出，溶液中溶质的质量分数为_ 2 7 _13g+100.0g 44.6g 0.4gx 1 0 0%=40%答：(1)样品中含锌的质量为1 3g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为1 4.6%；(3)将反应后溶液蒸发44.6 g 水仍无晶体析出，溶液中溶质的质量分数为4 0%。【解析】由图可知氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和所用盐酸溶液溶质的质量分数以及生成的氯化锌的质量，进而求算对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第18页，共18页