2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷03（人教版选择性必修1）（全解全析）.pdf

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1、2020-2021学年上学期期末测试卷03高二化学.全解全析12345678910111213141516BCCBADDDCDBBDBCD1.【答案】B【详解】A.该反应A S 0,任何温度下都自发，故A项错误；B.该反应AH。，A S 0,任何温度都不自发，故 B项正确；C.该反应“(),A S 0,A S 0,高温自发，故 D 项错误：故答案为B。2.【答案】C【详解】A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+,等价于HCOOHUHCOO+H+,属于醋酸的电离反应，选项A 不符合题意；B.HCO；+H2O CO；-+H3O+,等价于HCO；=CO：+H+,属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B

2、不符合题意；c.C O；-+H2OH C O;+O H,属于碳酸根离子的水解反应，选项C 符合题意；D.HS-+H2OS2+H3O+,等价于HS US2-+H+,属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D 不符合题意；答案选C。3.【答案】C【详解】A.在 CO2中，Mg燃烧生成MgO和 C。该反应中化学能转化为热能、光能，A 错误；B.在相同条件下，反应的焰变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 相 同，B 错误；C.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ-mol I 即 1 mol CO(g)完全燃烧

3、生成 CCh(g)时放热 283.0kJ,则 2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反应的 AH=+566.0kJ-mol 1,C 正确；D.催化剂能改变化学反应速率但不能改变反应的焰变，D 错误；答案选C。4 .【答案】B【详解】因 C H 4(g)+2 O2(g)=C O 2(g)+2 H2O(g)AW i 是燃烧反应，反应均放热,A/7,0,C H 4(g)+2 O 2(g)=C O2(g)+2 H2O(l)Af t 0,因水由气态变成液态，放出热量，所以A H A A H 2,故错误；2 H 2(g)+C h(g)=2 H 2 O A/i,H 2(g)+O 2(g)=H2O(l)N

4、 h,氢气的燃烧是放热的，所以焙变是负值，系数加倍，焙变值也加倍，所以AHI=2AH2,所以 M A 4 2,故正确；TC时，在一定条件下，将 I m o l S C h 和 I m o K h 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为。I、。2,Q 0,C a O(s)+H2O(l)=C a(O H)2(s)A/2+2 2 1 8 k J/m o l,故 C 正确；D.根据图中内容，可以看出 N2H 4(g)+O 2(g)=2 N(g)+4 H(g)+2 O(g),H3=-5 3 4

5、 k J/m o l-(-2 7 5 2 k J/m o l)=2 2 1 8 k J/m o l,化学反应的焙变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂I m o l N-H 键所需的能量为 a k J/m o l,旧键断裂吸收的能量：1 5 4 k J/m o l+4 a k J/m o l+5 0 0 k J/m o l=2 2 1 8 k J/m o l,解得a=3 9 1,故D错误；答案选：D。9.【答案】C【分析】据图像(I)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故 /；降温4)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，

6、曲线b的斜率比a的大，故压强0 p”增大压强(p u p时，C%增大，即平衡正向移动，故x p4,y 轴不能表示B 的质量分数，故C 错误；D.相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大,所以若P3P4,y 轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故 D 正确；综上所述答案为C。10.【答案】D【详解】A.正极为多孔碳棒电极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,随着反应的进行，正极附近以OH）不断增大，电解液pH不断升高，A 正确；B.若把电解液换成固体氧化物，则正极O2+4e=2O2-,与负极迁移的Li+生成LizO堵塞碳棒表面孔隙，使碳棒

7、的吸附能力减弱，不利于空气的吸附，B 正确；C.放电时，当有22.4LCh（标准状况下）被还原时，生成2moi0、为保持电解质的电性平衡，左槽有4moiLi+移到右槽，C 正确；D.锂空气电池工作时，负极4Li-4e-=4Li+,正极。2+4夕+2H2。=40匹,其总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH,D 不正确；故选D。11.【答案】B【详解】相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减

8、小，符合条件的只有B,故答案为B。12.【答案】B【分放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2-=Z i?+,正极反应式为：Br?+2e-=2B广，充电时，阳极反应式为2Br-2e=Br2,阴极反应式为 Zn2+2e-=Zn。【详解】A.充电时电极石墨棒A 连接电源的正极，反应式为2Br=2e-=Br2,故 A 正确；B.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故 B错误；C.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故 c 正确；D.正极反应式为：B r2+2e-=2Br,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故 D 正确；答案选B。1

9、3.【答案】D【分析】此题考查平衡常数的计算及意义，根据平衡常数的表达式及平衡影响因素可以判断反应类型。根据三段式可以计算化学平衡常数。【详解】A.温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升温平衡向着吸热方向进行，说明逆反应是吸热方向，正反应就是放热方向，A 判断正确，不符合题意。B.根据反应反向，平衡常数变为原来的倒数，推出25 时反应Ni(C0)4(g)=Ni+4C0(g)的平衡常数为2xlO-5(mol.L-1)3,B 正确,不符合题意。n 0.3 C(M(OH)C.根据 C=-=lm ol/L ,K=-，8。时 Ni(CO)4 的平衡浓度为:1 x 2=2mol/L。V 0

10、.3。(C。)D.在 80时，某时刻的Qc=C(Ni(OH)C4(CO)商 K=2,则此时平衡向逆反应方向移动，则 v(正)HCN则酸性：HCOOH H C N,等体积等浓度的HCOONa和 NaCN溶液中pH,HCOONaNaCN,由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH),c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OIT)可知，所含阴离子总数前者大于后者，故 A 正确；B.由H2s03和 H2c03电离平衡常数可知，则酸性H2sC)3H2cC)3HSO；HCO；,所以少量SO2通入Na2cCh 溶液中发生反应：SO2+H2O+CO；=HSO；+HCO；,故 B 错误

11、；C.等 pH 的 HCOOH和 HCN溶液，酸的物质的量：HCOOHHCNHCO,则反应CN+H2O+CO2=HCN+HCO；可以发生，故 D 正确。故答案选：B。15.【答案】C【分析】根据总反应可知NCh被还原，NH3被氧化，所以通入NCh的 B 极为正极，通入NH3的 A 极为负极。【详解】A.原电池中电流由正极经外电路流向负极，B 为正极，A 为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故 A 正确；B.根据分析可知A 电极上NH.3失电子发生氧化反应为负极，B 电极上NCh得电子被还原为正极，故 B 正确；C.电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH=N2+6

12、H2O,故 C 错误；D.2.24 LN02(标准状况)的物质的量为01m o l,该反应中NCh中氮元素由+4价变为0 价，所以转移的电子为 0.4m oL故 D 正确；综上所述答案为C。16.【答案】D【详解】A.E 点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=l(y m o l/L,溶液中OH-完全是由水电离出Kw来的，所以以0 田)=(:水(11-)=1010101/1.,则溶液中c(H+)=l(y3 m o l/L,贝 ij溶液pH=3,但新)c(OH)制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测量p H,故 A 错误；B.F 点为中性溶液，溶质为NaCl、N

13、aClO和 HC1O,随着NaOH溶液的滴入，HC1O转化为强电解质NaClO,到 G 点，溶质为NaCl和 N aC lO,到 H 点，NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和 NaOH,则 H 点导电性大于F 点，故 B 错误；C.H 点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和 N aO H,根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(C r)+c(ClO),此时溶液为碱性，则 c(OH c(H+),所以 c(Na+)c(Cr)+c(ClCT),故 C 错误；D.G 点为完全反应生成N aC lO,溶液呈碱性，C1CT水解，新制氯水中起始时是等量的HC1和

14、HC1O,所以有 c(Na+)c(Cl)c(C10)c(OH)c(H+),故 D 正确。故答案选：D。17.【答案】放 热(1 分)(a-b)kJ-moH(2 分)496(1 分)450O2+4HC1G7京 2cl2+2比0 (2 分)放出热量 31.5 kJ(2 分)催化剂【详解】(1)根据图像可知反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即 AH=(a-b)kJ mol1 o(2)根据图像可知b 表示氢、氧原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463x2=926；根据方程式XH2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ-moH 可知 436+1

15、-926=-242,则 x=496。(3)用 CuCL作催化剂，在 450 c 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为450O2+4HC1=.2C12+2H2O,根据表中数据可知反应的 AH=(496+431x4-247x2-463x4)kJ-mol1=-126催化剂kJ-mol1,反应中转移4moi电子，则转移1 m o l电子时反应放出的能量为126 k”4=31.5 kJ。18.【答案】2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH=-1225kJxmol-1(2 分)be(2 分)B(1 分)2xl0-3mol/(L-min)(2 分)60(2 分)

16、(1 分)【分析】(1)液态阴与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O,3.2g液态脱即O.lmolN2H4完全反应放出热量61.25kJ,则 2molN2H4完全反应放出热量61.25kJx20=1225kJ,结合物质的凝聚状态写出热化学方程式；(2)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态；若起始充入4.00molN2和 12.00molH2是充入2.00molN2和

17、6.00molH2的 2 倍，相当加压、反应速率加快、达到平衡状态的时间缩短，但合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强、平衡正向移动，据此分析解答；根据v=计算0 20min时，v(N2O4)；K,C(N,O4)反应达到平衡时，vM N C hW Z v/N zO Q,即 kic2(NO2)=2k2c(N2O4),所以U =2x；K2 C-(N C)2)=2K,根据反应三段式计算平衡时C(N,O4).即-=0.75,x=0.04mol/L,0 20min 时，v(N2C4)=0.04mol/L+20min=2xl07moi/(L-min)；0.2-x2NO2(g)N2O4(g)起 始 量

18、(mol/L)0.2 0(2)转 化 量(mol/L)2y y平 衡 量(mol/L)0.2-2 y y0.2-2y c(N,O j 0 075平衡时(p(NO2)=0.4,=0.4,y=0.075mol/L,平衡常数长=1-r =-=3 0,反应达0.2-yc(NO2)0.05X0.05到平衡时，v 正(NCh)=2v逆(N2O4),即 krc2(NCh)=2k2-c(N2O4),所 以K会,=C2(N,xO4);=2K=60,K2 C-(NO2)K,2NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJ-mol-，升高温度平衡常数减小,Ti 时 ki=k2,则 广=1=2K 平衡常数 K=0.5

19、 3 7 3 K；故答案为：60；。19.【答案】(除特殊说明，其余每空1分)Na2s溶液 H2s的 Ka2小于H2co3的 噎2,Na2s更容易水解(2分)中 大于 碱 NH3-H2O的 KH2cCh的/Q,故 NH：的水解程度小于HCO3的水解程度(2 分)1.0 x10-12(2 分)增大 B【详解】(1)Na2s水溶液中主要存在S2-的水解，Na2cCh溶液中主要存在CO,-的水解，H2s的&2小于H2c。3的&2,所以Na2s更容易水解，所以同浓度的Na2s溶液的碱性更强；根据题目所给数据可知CH3coOH的电离平衡常数与NH3-H2O的电离平衡常数相等，则醋酸根和钱根的水解程度也相

20、同，所以醋酸镂溶液显中性；根据题意可知CH3COOH的 M 大于H2c03的 K a l,所以碳酸氢根的水解程度更大，则碳酸氢钠的pH更大；钱根水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，NH3H2O的 KbH2cCh的KM,故 NH：的水解程度小于HCO；的水解程度，所以溶液显碱性;NaHSCh的水解常数K=C(H2S O3)C(O H)c(H+)c(HSO3)c(H+)Kv 1.0 x1 O4K l.OxlO-2=1.0 xl0 2；c(H2so3)_ Kh*两二砌加入少量碘单质，亚硫酸氢根被氧化成硫酸根，溶液酸性增强，氢氧根浓度减小，所以C(H2s。3 )_ Khc(HSO)C(OH-)

21、大;(3)A.硫酸可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红色褪去不一定是平衡发生移动，故 A 不符合题意；B.产生沉淀说明钢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸钢沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化钢后平衡逆向移动，故 B 符合题意；C.氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO：+Cb+H2O=SO：-+2Cr+2H+,溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的HC10也可以使红色褪去，故 C 不符合题意；20.【答案】负 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝（2 分）KMnCh紫红色液滴向c 端移动 Cu2+H+X3+（2 分）产生无色气体，溶液变为蓝色，

22、一段时间后有红色物质析出（2 分）A 极SO2-2e+2H2O=SO：+4H+（2 分）0.1 m olL【详解】1.（1）关闭K i,打开K 2,为电解饱和食盐水装置，其电解总反应为:2NaCl+2H20通 电 2NaOH+CLT+比3 d端呈红色，说明d 端生成了 O H 1 由此可知b 为电源负极，a 端为电源正极；c 为电解池的阳极，若 c 为惰性电极，c 端产物为C 1 2,常用湿润淀粉碘化钾试纸检验，其检验方法为将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，若试纸变蓝，则说明生成了 CL;KMnO4溶液为电解质溶液，电解过程中，c 端 被 氧 化，MnO4向 c 极移动，其现象为KMnO4紫

23、红色液滴向c 端移动；（2）根据电解C 的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜。如果是x3+析出，电子数应该是0.3mol,则氧化能力为CW+X3+,当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这阴极产生的氢气，即电解水，说明氧化能力H+X3+,故氧化能力为CU2+H+X3+；（3）断开KI,闭合K 2,由分析可知b 为电源负极，即 D 装置中碳棒作为阴极，C u电极作为阳极，阳极上是C u失去电子变成CW+,阴极上的电极反应是H+得到电子变成氢气，之后CM+得到电子变成铜，所以实验现象是产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红

24、色物质析出；11.（1）原电池中，阴离子向负极移动，负极为化合价升高的，所以A 为负极，故 SO；向 A 电极移动；根据分析，负极为A 电极，电极反应为SO2-2e+2H2O=SO；+4H+；石墨做电极电解AgNCh和 KNO3混合溶液，先电解AgNO3溶液，后电解氏0。阴极发生反应Ag+e=Ag,再发生反应2H2O+2e-=H2T+2OH,阳极发生反应2H2O-4e=O2T+4H+,两极均产生2.24L（标准状况）气体，即阴极产生O.lmol H?,阳极产生O.lmol。2。由阳极反应可知，反应转移的总电子为0.4m ol,由阴极反应可知，电解AgN03溶液时转移电子为0.2mol,电解水时

25、转移电子为0.2mol。反应后的H+的浓度根据电解AgNCh0.2溶液计算，转移电子为0.2m ol,生成的H+也为0.2m ol,浓度为=0.1mol/Lo221.【答案】（除特殊说明，其余每空2 分）-4a（1 分）C3（1分）1：3 lxl0-4mg/（m3.s）催化剂的活性下降或氨气可能发生分解或反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动(D2(3-(0)(1城【详解】(1)由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则该反应的H=-(5-l)a k J/m o l=-4 a k J/m o l；活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，过渡态1和2的活化能都为

26、6 a k J/m o l,过渡态3的活化能为4 a k J/m o l,活化能越小，反应越容易进行，过渡态3的活化能最小，反应历程最优；(2)“(N H 3)：“(N O)越大时，可视为一氧化氮物质的量不变不断增大氨气的物质的量，平衡会正向移动，从而提高了 NO的转化率，因此比值越大的NO的脱除率越高，而曲线a的脱除率最低，应该为1：3；根据图中信息,A到B点NO的脱除率由0.5 5增加到0.7 5,则NO的浓度变化量为：(0.7 5-0.5 5)x 4 x 1 0-4mg/m3=8 x l 0-5m g/m 则 0.8 s 内 N O 的脱除速率为：8x10 1 T 8/m=x 1 0*4

27、m g/(m3-s)；0.8 s由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过9 0 0 C时NO脱除率都会骤然下降，应该是温度对物质的性质或者是对化学平衡产生的影响，该反应使用了催化剂，而催化剂对温度有一定的选择性，因次可能是高温条件下催化剂失去活性所致,另外在高温条件下氨气可能会分解使得反应向逆向移动也会降低NO的脱除率；结合图象可知反应放热，温度过高时平衡逆向移动，也会导致NO的脱除率下降;(3)设S O 2和0 2起始物质的量为2 m o i和I m o l,由S O 3的平衡产率为c o可知，平衡时S O 3的物质的量为2 s,由题意建立如下三段式:o2(g)+2 S O2(g)2 s o 3 (g)始(m o l)1 2 0变(m o l)c o 2 c o 2C D平(m o l)1-c o 2-2 c o 2 c o由三段式可得p(S 0 3)、p(O 2)和p(S 0 2)分 别 为 曳x p、x p 马 网x p e,则标准平衡常数3-c o 3-c o 3-c orP(S O 3)l 2 f 2 w _Yp _=6(3-3)P(S O2)J2P(O 2)1(2-2*1-8 (1-c o)3P P 1 3-3 J 3-o)